资源简介 中小学教育资源及组卷应用平台专题03 常见的化学反应（期中复习讲义）核心考点 复习目标 考查形式 考情规律酸碱中和反应 1. 明确定义和实质 2. 掌握应用 3. 结合 pH、温度曲线分析反应进程 选择 实验 填空 1. 常考 pH 曲线，关注 pH=7 的反应点及前后溶质 2. 温度最高处对应恰好反应 3. 易错：验证时需排除反应物自身性质影响复分解反应 1. 明确定义和发生条件 2. 掌握 4 类反应及方程式 选择 填空 1. 高频结合实际反应 2. 易错：无酸参与时反应物需均溶置换反应 1. 明确定义和形式 2. 掌握 3 类反应 选择 填空 1. 常结合金属活动性考查，需注意 K、Ca、Na 先与水反应 2. 易错：Fe 与酸、盐反应生成 + 2 价亚铁盐物质转化 1. 掌握非金属→非金属氧化物→酸的转化 2. 掌握金属→金属氧化物→碱的转化 3. 能判断一步转化能否实现 选择 填空 1. 高频考查 CO 、CaO 等常见物质的转化 2. 易错：不活泼金属氧化物不与水反应生成碱离子检验 1. 掌握 CO 、SO 、Cl 、NH 的检验方法 选择 填空 1. 检验 Cl 、SO 时必加稀硝酸除杂 2. 易错：检验 SO 不用 BaCl ，防 Cl 干扰物质鉴别 1. 能据物质特性鉴别 2. 掌握常见物质的鉴别方法 选择 填空 1. 常结合生活场景 2. 易错：鉴别 HCl 与 H SO 不用 AgNO ，因 Ag SO 微溶干扰物质推断 1. 能据特殊颜色、反应现象推断物质 2. 结合流程图分析固体 、溶液成分 选择 填空 1. 高频考查含 Cu 、Fe 的物质推断 2. 易错：需考虑反应后过量物质的存在物质除杂 1. 掌握除杂原则 2. 能选择合适试剂与操作除杂 选择 填空 1. 常考气体、固体、溶液的除杂 2. 易错：除杂时试剂不能与原物反应知识点01 中和反应1.定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫 。2.中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的知识点02复分解反应1.形式：2.复分解反应发生的条件：（1）生成物中有 、 、 三者之一生成。（2）没有酸参加的反应要求反应物必须都是 。（无酸皆可溶）知识点03置换反应1.概念：由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种 和另一种 的反应。2.形式：知识点04物质的转化知识点05 物质的检验、鉴别与推断1.常见有特殊颜色的物质(离子代表含有这种离子的溶液)①固体物质：Cu： 色；CuSO4·5H2O： 色；S： 色。②沉淀：Cu(OH)2： 色；Fe(OH)3： 色。③溶液：Fe2＋： 色；Fe3＋： 色；Cu2＋： 色；MnO4－： 色。2.常见有特殊气味的物质氨气： 气体；SO2： 气体。3.离子的检验（1）CO32-的检验：加盐酸，能产生使 变浑浊的气体（ ）（2）SO42-的检验方法：滴加 溶液出现白色沉淀 ， 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。（3）Cl-的检验方法：滴加 溶液出现白色沉淀 ，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。注：检验Cl－和SO42-时， 等杂质离子的干扰。（4）铵根离子的检验：往溶液中滴入 溶液，若有 生成，并且该气体能使红色的石蕊试纸变 ， 说明原溶液中含有铵根离子。题型1 中和反应【典例1】（2024秋 余姚市期中）某同学在做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。（1）向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是 。（2）曲线上 点表示酸和碱恰好完全反应。（3）C点溶液中含有 种溶质。解｜题｜技｜巧分析 pH 变化：根据 pH 与 7 的大小关系，判断溶液酸碱性。pH＜7 呈酸性，pH=7 呈中性，pH＞7 呈碱性。 判断反应终点：酸和碱恰好完全反应时，溶液 pH=7（中性），以此确定反应终点对应的点。 确定溶质成分：根据反应进程，结合酸、碱的反应，判断溶液中溶质的种类。 结合温度变化：中和反应为放热反应，温度变化可辅助判断反应进行程度。【即时检测1】（2024秋 杭州校级期中）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如图所示．有关叙述中错误的是（ ）A．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小B．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应C．c点表示所得溶液中溶质只有NaClD．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应【即时检测2】（2024秋 萧山区期中）常温下，在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。（1）根据此变化曲线，你认为 实验操作是将 滴加到另一种溶液中。（2）当加入溶液的质量是ag时，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色，此时溶液中溶质是 （写化学式）。（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量（需写出计算过程，结果精确到0.1g）。题型2 复分解反应【典例2】（2024 吴兴区模拟）已知复分解反应CaCO3+2HCl═CO2↑+H2O+CaCl2可自发进行．在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：溶质 H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClOpH 小→大表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（ ）A．H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓B．H2SO4+2NaHCO3═Na2SO4+2H2O+2CO2↑C．2HCl+CaS═CaCl2+H2S↑D．CO2+H2O+Ca（ClO）═CaCO3↓+2HClO解｜题｜技｜巧 明确酸的强弱判断依据：根据溶液 pH 大小，pH 越小，酸性越强，酸的强度越大。 分析反应规律：复分解反应中，较强酸能发生类似反应生成较弱酸。 逐一验证选项：对每个选项，判断反应物中酸的强弱与生成物中酸的强弱关系，看是否符合 “较强酸生成较弱酸” 的规律。【即时检测1】向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba（OH）2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca（OH）2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A．a点溶液中溶质有NaOH和Na2CO3B．c—d段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2OC．整个过程溶液中的溶质种类最多含有2种D．d—e段有气泡产生【即时检测2】学习复分解反应发生条件时，小嘉做了如表所示的四个实验。试管编号 ① ② ③ ④试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba（NO3）2溶液加入过量稀硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 ？（1）根据以上实验产生的现象，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管④中反应的现象为 、（2）试管①中是否发生了复分解反应呢？小嘉在加入过量稀硫酸后的试管①中，再滴入少量 ，无明显现象，就能说明①中也发生了反应。（3）小嘉通过查阅资料并结合上述实验，总结得出复分解反应的条件为：反应后生成物中必须有水或 产生。题型3 物质的检验【典例3】】 （2024秋 杭州校级期中）下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述正确的是（ ）选项 操作 现象 结论A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定是碳酸盐B 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含硫酸根离子C 取少量实验室用的NaOH溶液于试管中，滴加少量稀盐酸 没有产生气泡 说明NaOH溶液保存完好D 将某溶液滴在红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 该溶液一定是碱性A．A B．B C．C D．D易｜错｜辨｜析 全面分析反应：考虑多种可能的反应，不能仅根据一种现象就得出唯一结论。比如加稀盐酸产生气泡，不只是碳酸盐，活泼金属也可能；加氯化钡和稀硝酸产生白色沉淀，不只有硫酸根离子，银离子也会。 关注反应顺序：像检验变质的NaOH溶液，稀盐酸会先和NaOH反应，再和变质生成的Na2CO3反应，若加少量稀盐酸，可能NaOH未反应完，Na2CO3还没反应产生气泡，不能据此判断NaOH是否变质。 依据特性判断：利用酸碱指示剂等的特性，如红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝，可判断溶液碱性；干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方内壁出现小水珠，说明蜡烛燃烧生成水，进而推断蜡烛含氢元素。【即时检测1】下列关于科学实验中“操作﹣﹣现象﹣﹣结论”的描述正确的是（ ）A．两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液，分别取样滴加硝酸银溶液，溶液变浑浊的是盐酸B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，溶液中一定含有硫酸根离子C．将某溶液滴在pH试纸上，pH大于7，该溶液是碱溶液D．将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛中一定含有氢元素【即时检测2】（2024秋 湖州期中）我市在经济开发过程中，坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲、乙两车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共含有K+、Ca2+、Cu2+、、OH﹣、六种离子：（1）乙车间的废水呈蓝色，其中一定有的阳离子为 。（2）甲车间的废水含有的三种离子是 。（3）将甲、乙两车间排出的废水混合，若能将不共存的离子全部除去，最后将所得溶液蒸发结晶，可获得一种化肥，该化肥属于 （选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”、“复合肥”）。（4）写出检验甲车间废水中含有OH﹣的方法 。题型4 物质的鉴别【典例4】（2024秋 吴兴区校级期中）某校甲、乙、丙、丁四位同学学习了酸、碱、盐的化学性质后，分别设计了下列有关物质鉴别的方案，其中可行的是（ ）甲：利用酚酞试液鉴别Na2CO3、NaCl和稀硫酸三种溶液；乙：利用CO2气体鉴别NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；丙：利用稀硫酸鉴别KOH、Na2CO3和BaCl2三种溶液；丁：不用其它任何试剂将HCl、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。A．只有甲和乙 B．只有丙和丁C．只有甲、乙和丙 D．甲、乙、丙和丁都可以解｜题｜技｜巧 利用物质特性：如颜色CuSO4溶液蓝色、FeCl3溶液黄色、挥发性（浓盐酸瓶口冒白雾）、腐蚀性（浓硫酸使木棍变黑）等，先鉴别出有特殊特征的物质。 两两混合法：将待鉴别物质两两混合，根据产生的不同现象，区分不同物质。 借助指示剂或反应连锁鉴别：利用酸碱指示剂（如酚酞）的变色，或通过一种物质与其他物质的反应，逐步鉴别出多种物质。 分析反应现象唯一性：确保每一步鉴别所依据的现象是该物质特有的，能与其他物质区分开。【即时检测1】不用其他试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应，就能将它们区别出来的是（ ）A．H2SO4、CuSO4、BaCl2、Na2SO4B．FeCl3、Ca（OH）2、NaCl、NaOHC．Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4D．AgNO3、Na2CO3、NaCl、Na2SO4【即时检测2】（2024秋 杭州校级期中）盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，可以用多种方法加以鉴别。（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 的试剂瓶。（2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有 性。（3）一瓶标签脱落的无色试剂可能是稀盐酸、稀硫酸或碳酸钠溶液中的一种。取样后，加入下列 试剂（选填字母），即可根据现象加以鉴别。A．硝酸银溶液B．氯化钡溶液C．硝酸银溶液和稀硝酸D．硝酸钡溶液和稀硝酸题型5 物质的除杂【典例5】（2024秋 台州期中）除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是（ ）物质 杂质 方案A KCl MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、蒸发B CO气体 CO2气体 通过足量的氢氧化钠溶液后干燥C NaCl固体 Na2CO3固体 加入足量的稀盐酸后蒸发D BaCO3固体 BaCl2固体 加水溶解再通入足量二氧化碳后蒸发A．A B．B C．C D．D解｜题｜技｜巧 遵循除杂原则 不增：不引入新的杂质。 不减：不减少被提纯的物质。 易分：杂质与被提纯物质易分离。 分析物质性质差异：根据被提纯物质和杂质的溶解性、化学性质等差异，选择合适的除杂方法。 溶解性差异：如KCl易溶和MnO2难溶，可通过溶解、过滤、蒸发除杂。 化学性质差异：如CO不与NaOH反应和CO2与NaOH反应，用NaOH溶液除CO2；NaCl与盐酸不反应和Na2CO3与盐酸反应生成NaCl、H2O、CO2，用稀盐酸除Na2CO3。 判断方案可行性：对每个除杂方案，检查是否符合除杂原则，是否能有效除去杂质且不影响被提纯物质。【即时检测1】（2024秋 兰溪市校级期中）青海的茶卡盐湖含有大量天然食盐和纯碱，人们常利用夏天蒸发结晶的方式获取食盐，但因含有碳酸钠无法直接食用，小金利用提供的试剂设计如下图所示的流程图来除去碳酸钠提纯食盐，设计相关评价量表。流程图 提纯食盐的评价量表（部分）评价指标 优秀 合格 待改进试剂种类 能与碳酸钠反应，并生成氯化钠 能与碳酸钠反应，但不能生成氯化钠 不能与碳酸钠反应试剂用量 过量试剂，也不会引入新杂质 适量的试剂才不会引入新杂质 \（1）根据评价量表，从“试剂用量”的角度评价所选择的试剂氯化钙属于是 。（填“优秀”、“合格”或“待改进”）。（2）根据评价量表，为了使其都能达到优秀的指标。针对该方案，请你提出合理的改进意见 。【即时检测2】（2024秋 杭州期中）思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。（1）海水淡化是将海水中的盐与水分开，常用加热蒸馏法将海水加热形成水蒸气。该方法属于上述模型中的 （填“分离转移”或“反应转化”）。（2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去，原因是 能与稀盐酸反应。（3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减少”是指不减少目标物质质量。除去氯化钾中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl，请根据思维模型判断是否可行并说明理由。题型6 物质的分离【典例6】（2024秋 上城区校级期中）下列混合物的分离方法不正确的是（ ）A．泥沙和食盐（溶解和过滤）B．水和酒精的混合物（蒸馏）C．硝酸钾中混有少量食盐（降温结晶）D．汽油和水（过滤）解｜题｜技｜巧 依据物质溶解性：若混合物中物质溶解性不同，可通过溶解、过滤、蒸发的方法分离。 利用沸点差异：对于互溶且沸点不同的液体混合物，采用蒸馏法分离，沸点低的先蒸发出来。 根据溶解度受温度影响差异：若两种可溶性固体溶解度受温度影响差别大，用降温结晶法分离，使溶解度受温度影响大的物质结晶析出。 针对分层液体：互不相溶且分层的液体，用分液法分离，不能用过滤。 化学方法辅助分离：对于气体混合物，可利用化学试剂与其中一种气体反应，将其转化为其他物质，后续再通过反应复原，从而实现分离。【即时检测1】（2024秋 宁波校级期中）在实验室用如图所示装置进行CO和CO2的分离和干燥。甲、乙、丙中分别盛有氢氧化钠溶液、浓硫酸、稀盐酸，其操作过程为先关闭b，再打开a，此时甲中发生反应的化学方程式为 ，乙中排出 （填化学式）气体。若要获得另一种气体，则关闭a，打开b，此时甲中发生反应的化学方程式为 。【即时检测2】（2023 定海区三模）某校科学兴趣社团的同学们在化学实验室进行“从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl”的探究活动。同学们经过讨论认为利用两物质化学性质的差异，可采用如下化学方法来提纯。（1）图中固体X的化学式为 。（2）由于BaCl2溶液的用量不易控制，会使溶液b的溶质有多种情况，导致蒸发后得到的固体可能不纯。同学们对方案中溶液b的溶质成分进行了猜想。猜想一：NaCl、BaCl2；猜想二：NaCl；猜想三： ；（3）经讨论大家认为只用一种试剂就能判断出溶液b中溶质的成分，这种试剂是 。题型7 物质的推断【典例7】（2024秋 越城区校级期中）已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种，为鉴别该五种溶液，化学兴趣小组同学设计绘制的思维导图如图所示：（1）C中的溶质为 （填化学式）；（2）若A能使紫色石蕊试液变红，则D为 （填物质名称）；（3）为鉴别B和E，加入的物质X为 （写出一种即可）。解｜题｜技｜巧 找突破口：从物质的特殊颜色、特殊反应等明显特征入手，确定部分物质。 结合反应关系推导：根据物质间的反应，逐步推断出其他物质。 验证推断：将推断出的物质代入整个反应流程，检查是否符合各步实验现象和反应逻辑。【即时检测1】（2024秋 鄞州区期中）某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答：（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 （填化学式，下同）。（2）白色沉淀A为 。（3）结论：固体粉末中一定含有 。（多选）A．Na2CO3B．NaOHC．NaCl【即时检测2】（2024秋 宁海县校级期中）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系。请回答下列问题。（1）写出C物质的化学式 。（2）自热火锅的加热包中常含有D物质，请写出D物质能够加热食物的原理 。（3）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式 。基础通关练（测试时间：10分钟）1相等质量、相同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液混合并充分反应后，再加入下列物质：①AgNO3、②Ba（NO3）2、③Na2CO3、④Na2SO4，一定能发生反应的是（ ）A．①③ B．①④ C．②④ D．①③④2．为了预防荔枝在成熟期发生果实裂开现象，果农给荔枝树施用一种钾肥，这种钾肥的水溶液能跟氯化钡溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该钾肥为（ ）A．NH4NO3 B．K2CO3 C．K2SO4 D．KNO33.分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ）A．有机物中都含有碳元素，因此含碳物质都是有机物B．向某固体中加入稀盐酸，有气泡生成，说明该固体中一定含有碳酸盐C．某溶液中先加足量稀HNO3，再加BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中一定含有D．可用过量的Cu（OH）2除去CuSO4溶液中的少量H2SO44．分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是（ ）选项 实验目的 实验设计A 除去CO2中混有的少量CO 将气体直接点燃后收集起来B 检验NaOH溶液是否混有Na2CO3 取样、滴加BaCl2溶液，观察现象C 除去NaCl溶液中的少量MgCl2 滴加过量氢氧化钠溶液、过滤D 分离CaCO3和CaO的固体混合物 加水溶解、过滤、洗涤、烘干A．A B．B C．C D．D5．小明对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究（如图）。（1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是 。（2）探究过程如下：[建立猜想]猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH[进行实验]为了验证猜想二，小明选用Fe2O3，KOH粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：实验方案 实验操作 实验现象 实验结论方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 溶液中有H2SO4，猜想二正确方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确①表格空白处的实验现象是： 。②对方案二的结论进行评价： 。[表达交流]（3）方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替。也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有 。A.MgB CuOC.NaClD.Na2CO3重难突破练（测试时间：10分钟）1．（2024秋 杭州期中）在物质制备的过程中，往往要除去一些不需要的杂质。下列实验操作能达到除杂目的是（ ）A．氢氧化钠溶液部分变质，用稀盐酸除去溶液中的碳酸钠B．制取并收集干燥的氢气，可将气体通过氢氧化钠溶液再收集C．食盐中混有少量硫酸钠，可以加入适量氯化钡，过滤后蒸发结晶D．铁粉中混有少量铜粉，可以用磁铁吸引或是用硝酸银溶液除去铜粉2.现有五种物质：Fe、CO2、NaOH溶液、稀H2SO4、BaCl2溶液，两两混合后，能发生的反应共有（ ）A．3个 B．4个 C．5个 D．6个3.从盐湖中提取的某种矿物主要含有KCl，还有少量MgSO4、CaCl2及不溶性杂质，从该矿物中提取KCl的流程如图。下列有关说法错误的是（ ）A．滤渣B的主要成分是BaSO4和Mg（OH）2B．加入过量X溶液的目的是除去Ca2+和Ba2+C．滤液C蒸发至大量晶体析出时停止加热D．最终所得KCl的质量与原矿物中所含KCl的质量相等4．思维模型的建构方便解决问题、促进深度学习。某科学研究小组在老师的指导下对解决“混合气体检验”类问题建构了如下思维模型：【模型应用】下水道气体可能含有H2、CO、CO2、CH4四种气体中的一种或几种，此研究小组对此进行了相关实验。【收集气体】用大塑料瓶装满水，打开瓶盖用绳子吊入下水道中，用铁钩将塑料瓶倒转，使水完全流出，然后将塑料瓶提到井口并迅速盖紧瓶盖备用，该操作是用 法收集气体。【进行实验】将瓶中的气体依次通过如图1所示的装置（碱石灰为NaOH和CaO的混合物，假设每个装置内都充分反应或吸收），并观察现象。【实验分析】（1）装置①中澄清石灰水变浑浊，说明该下水道气体成分中一定有 。（2）装置②的设置属于上述思维模型中的 环节。（3）图1中的④是由图2中的两个装置组合而成，请在空格中按顺序填入装置的导管编号，将装置补充完整：气体燃烧装置→ →尾气处理装置。（4）通过测量浓硫酸和氢氧化钠溶液的质量变化，判断出了剩余气体的成分。综合拓展练（测试时间：15分钟）（多选）1．（2025 鄞州区校级自主招生）过滤是一种常见的分离提纯方法，除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），选用合适的试剂或合适的方法后，不需要过滤操作的是（ ）A．KNO3溶液（KOH） B．FeSO4溶液（CuSO4）C．NaCl固体（BaSO4） D．CO2（H2O）2．（2024 宁波自主招生）重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH＝7，最后经过过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是（ ）A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HClB．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HClC．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HClD．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl3.通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。为探究酸碱反应的实质，实验小组的同学向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。于是进行以下改进实验：（1）甲同学向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中，逐滴滴加稀盐酸，溶液的离子种类如图1所示，其中能使酚酞试液变红的离子是 。（填图中序号）（2）如图2所示，乙同学向Ba（OH）2溶液中通入HCl气体，测定该过程中溶液pH和温度变化，实验结果如图3（溶液体积的变化可忽略）。①根据实验结果，下列说法正确的是 。A.可以根据温度变化来判断酸碱是否完全反应B.可以根据pH变化曲线获得酸碱反应的本质原因C.将Ba（OH）2溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似图像②丙同学向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图3中的 点。（选填“a”、“b”、“e”、“d”）（3）丁同学改用Ba（OH）2与稀H2SO4混合，溶液出现了白色沉淀，据此现象能否探究酸碱反应的实质，并说明理由 。4．学习复分解反应发生条件时，小金同学将稀硫酸分别加入以下三支试管：试验编号 一 二 三试管内试剂 Fe2O3粉末 NaOH溶液+酚酞试剂 MgCl2溶液（1）实验一中，微热试管，出现 现象时，表明Fe2O3与稀硫酸发生了反应。（2）实验二中，当溶液刚变为无色时，此时溶液的pH 7（请填“＞”、“＝”、“＜”、“≥”或“≤”）。（3）为了验证实验三是否发生复分解反应，小金同学进行了如下探究。已知：对Cl﹣的检验、测定有干扰。①步骤Ⅱ中加入的试剂要足量，目的是 。②若满足m＝ （用含m1和m2的式子表示），证明实验三未发生复分解反应。21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台专题03 常见的化学反应（期中复习讲义）核心考点 复习目标 考查形式 考情规律酸碱中和反应 1. 明确定义和实质 2. 掌握应用 3. 结合 pH、温度曲线分析反应进程 选择 实验 填空 1. 常考 pH 曲线，关注 pH=7 的反应点及前后溶质 2. 温度最高处对应恰好反应 3. 易错：验证时需排除反应物自身性质影响复分解反应 1. 明确定义和发生条件 2. 掌握 4 类反应及方程式 选择 填空 1. 高频结合实际反应 2. 易错：无酸参与时反应物需均溶置换反应 1. 明确定义和形式 2. 掌握 3 类反应 选择 填空 1. 常结合金属活动性考查，需注意 K、Ca、Na 先与水反应 2. 易错：Fe 与酸、盐反应生成 + 2 价亚铁盐物质转化 1. 掌握非金属→非金属氧化物→酸的转化 2. 掌握金属→金属氧化物→碱的转化 3. 能判断一步转化能否实现 选择 填空 1. 高频考查 CO 、CaO 等常见物质的转化 2. 易错：不活泼金属氧化物不与水反应生成碱离子检验 1. 掌握 CO 、SO 、Cl 、NH 的检验方法 选择 填空 1. 检验 Cl 、SO 时必加稀硝酸除杂 2. 易错：检验 SO 不用 BaCl ，防 Cl 干扰物质鉴别 1. 能据物质特性鉴别 2. 掌握常见物质的鉴别方法 选择 填空 1. 常结合生活场景 2. 易错：鉴别 HCl 与 H SO 不用 AgNO ，因 Ag SO 微溶干扰物质推断 1. 能据特殊颜色、反应现象推断物质 2. 结合流程图分析固体 、溶液成分 选择 填空 1. 高频考查含 Cu 、Fe 的物质推断 2. 易错：需考虑反应后过量物质的存在物质除杂 1. 掌握除杂原则 2. 能选择合适试剂与操作除杂 选择 填空 1. 常考气体、固体、溶液的除杂 2. 易错：除杂时试剂不能与原物反应知识点01 中和反应1.定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。2.中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水知识点02复分解反应1.形式：AB+CD=AD+CB2.复分解反应发生的条件：（1）生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。（2）没有酸参加的反应要求反应物必须都是可溶的。（无酸皆可溶）知识点03置换反应1.概念：由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。2.形式： A+BC → AC+B知识点04物质的转化知识点05 物质的检验、鉴别与推断1.常见有特殊颜色的物质(离子代表含有这种离子的溶液)①固体物质：Cu：红(或紫红)色；CuSO4·5H2O：蓝色；S：淡黄色。②沉淀：Cu(OH)2：蓝色；Fe(OH)3：红褐色。③溶液：Fe2＋：浅绿色；Fe3＋：黄色；Cu2＋：蓝色；MnO4－：紫红色。2.常见有特殊气味的物质氨气：刺激性的氨味气体；SO2：刺激性气味气体。3.离子的检验（1）CO32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）（2）SO42-的检验方法：滴加硝酸钡（Ba(NO3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡（BaSO4）， 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。（3）Cl-的检验方法：滴加硝酸银AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银AgCl，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。注：检验Cl－和SO42-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。（4）铵根离子的检验：往溶液中滴入氢氧化钠溶液，若有气体生成，并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含有铵根离子。题型1 中和反应【典例1】（2024秋 余姚市期中）某同学在做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。（1）向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是 紫色石蕊试液变红色 。（2）曲线上 B 点表示酸和碱恰好完全反应。（3）C点溶液中含有 二 种溶质。【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）根据图示可知在A点pH小于7溶液呈酸性，向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是紫色石蕊试液变红色；（2）酸碱恰好完全中和时溶液呈中性，pH＝7，所以B点表示酸和碱恰好完全中和；（3）在C点溶液的pH大于7溶液呈碱性，溶液中的溶质有盐和碱两种溶质。故答案为：（1）紫色石蕊试液变红色；（2）B；（3）二。解｜题｜技｜巧分析 pH 变化：根据 pH 与 7 的大小关系，判断溶液酸碱性。pH＜7 呈酸性，pH=7 呈中性，pH＞7 呈碱性。 判断反应终点：酸和碱恰好完全反应时，溶液 pH=7（中性），以此确定反应终点对应的点。 确定溶质成分：根据反应进程，结合酸、碱的反应，判断溶液中溶质的种类。 结合温度变化：中和反应为放热反应，温度变化可辅助判断反应进行程度。【即时检测1】（2024秋 杭州校级期中）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如图所示．有关叙述中错误的是（ ）A．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小B．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应C．c点表示所得溶液中溶质只有NaClD．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应【答案】C【解答】解：A、由图示可知，a到b过程中，氢氧化钠逐渐减少，碱性减弱，故pH值逐渐减小，故选项说法正确。B、根据图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度逐渐升高，在b点前后温度是两种情况，b点温度最高，b点表示酸碱恰好完全反应，故选项说法正确。C、b到c的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，故c点溶液中的溶质含有NaCl和HCl，故选项说法错误。D、图象可以看出：随着盐酸的加入温度在逐渐上升，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应，故选项说法正确。故选：C。【即时检测2】（2024秋 萧山区期中）常温下，在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。（1）根据此变化曲线，你认为 实验操作是将 盐酸 滴加到另一种溶液中。（2）当加入溶液的质量是ag时，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色，此时溶液中溶质是 Ba（OH）2和BaCl2 （写化学式）。（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量（需写出计算过程，结果精确到0.1g）。【答案】（1）盐酸；（2）Ba（OH）2和BaCl2；（3）41.6g。【解答】解：（1）开始时溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，为碱溶液，所以实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中；（2）当加入溶液的质量是a克时，溶液的pH大于7呈碱性，滴入无色酚酞试液溶液呈红色，此时说明盐酸和一部分氢氧化钡溶液反应，氢氧化钡溶液有剩余，此时溶液中溶质是Ba（OH）2和BaCl2；（3）设恰好完全反应时溶质的质量为x。Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O73 208200g×7.3% xx＝41.6g答：恰好完全反应时溶质质量为41.6g。故答案为：（1）盐酸；（2）Ba（OH）2和BaCl2；（3）41.6g。题型2 复分解反应【典例2】（2024 吴兴区模拟）已知复分解反应CaCO3+2HCl═CO2↑+H2O+CaCl2可自发进行．在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：溶质 H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClOpH 小→大表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（ ）A．H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓B．H2SO4+2NaHCO3═Na2SO4+2H2O+2CO2↑C．2HCl+CaS═CaCl2+H2S↑D．CO2+H2O+Ca（ClO）═CaCO3↓+2HClO【答案】A【解答】解：当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强。由题意，较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。A、H2S的pH比H2SO4的大，即H2S的酸性比H2SO4的弱，不符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，故选项正确。B、H2SO4的pH比H2CO3的小，即H2SO4的酸性比H2CO3的强，符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，故选项错误。C、HCl的pH比H2S的小，即HCl的酸性比H2S的强，符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，故选项错误。D、H2CO3的pH比HClO的小，即H2CO3的酸性比HClO的强，符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，故选项错误。故选：A。解｜题｜技｜巧 明确酸的强弱判断依据：根据溶液 pH 大小，pH 越小，酸性越强，酸的强度越大。 分析反应规律：复分解反应中，较强酸能发生类似反应生成较弱酸。 逐一验证选项：对每个选项，判断反应物中酸的强弱与生成物中酸的强弱关系，看是否符合 “较强酸生成较弱酸” 的规律。【即时检测1】向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba（OH）2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca（OH）2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A．a点溶液中溶质有NaOH和Na2CO3B．c—d段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2OC．整个过程溶液中的溶质种类最多含有2种D．d—e段有气泡产生【答案】C【解答】解：A.碳酸钠和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，a点溶液中碳酸钠有剩余，溶质有Na2CO3、NaOH、故正确；B.c﹣d段，沉淀的质量不变，发生反应是稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O，故正确；C.d﹣e段，溶液中的溶质种类最多含有氯化钠、氯化钡、氯化钙3种，故错误；D.d﹣e段，稀盐酸和碳酸钡、碳酸钙反应会生成二氧化碳气体，有气泡产生，故正确；故选：C。【即时检测2】学习复分解反应发生条件时，小嘉做了如表所示的四个实验。试管编号 ① ② ③ ④试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba（NO3）2溶液加入过量稀硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 ？（1）根据以上实验产生的现象，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管④中反应的现象为 产生白色沉淀 、（2）试管①中是否发生了复分解反应呢？小嘉在加入过量稀硫酸后的试管①中，再滴入少量 硫酸铜溶液 ，无明显现象，就能说明①中也发生了反应。（3）小嘉通过查阅资料并结合上述实验，总结得出复分解反应的条件为：反应后生成物中必须有水或 气体或沉淀 产生。【答案】（1）产生白色沉淀；（2）硫酸铜溶液；（3）气体或沉淀。【解答】解：（1）硝酸钡和稀硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀和硝酸，所以试管④中反应的现象为产生白色沉淀。（2）硫酸铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，在加入过量稀硫酸后的试管①中，再滴入少量硫酸铜溶液，无明显现象，就能说明①中氢氧化钠消失，证明①中也发生了反应。（3）复分解反应的条件为：反应后生成物中必须有水或气体或沉淀产生。故答案为：（1）产生白色沉淀；（2）硫酸铜溶液；（3）气体或沉淀。题型3 物质的检验【典例3】】 （2024秋 杭州校级期中）下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述正确的是（ ）选项 操作 现象 结论A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定是碳酸盐B 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含硫酸根离子C 取少量实验室用的NaOH溶液于试管中，滴加少量稀盐酸 没有产生气泡 说明NaOH溶液保存完好D 将某溶液滴在红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 该溶液一定是碱性A．A B．B C．C D．D【答案】D【解答】解：A、在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，如某些金属能和稀盐酸反应生成氢气和盐，故选项说法错误。B、在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中不一定含硫酸根离子，可能含有银离子，故选项说法错误。C、取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，若没有气泡产生，不能说明氢氧化钠溶液没有变质，因为氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，故选项说法错误。D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色，将某溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明溶液显碱性，故选项说法正确。故选：D。易｜错｜辨｜析 全面分析反应：考虑多种可能的反应，不能仅根据一种现象就得出唯一结论。比如加稀盐酸产生气泡，不只是碳酸盐，活泼金属也可能；加氯化钡和稀硝酸产生白色沉淀，不只有硫酸根离子，银离子也会。 关注反应顺序：像检验变质的NaOH溶液，稀盐酸会先和NaOH反应，再和变质生成的Na2CO3反应，若加少量稀盐酸，可能NaOH未反应完，Na2CO3还没反应产生气泡，不能据此判断NaOH是否变质。 依据特性判断：利用酸碱指示剂等的特性，如红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝，可判断溶液碱性；干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方内壁出现小水珠，说明蜡烛燃烧生成水，进而推断蜡烛含氢元素。【即时检测1】下列关于科学实验中“操作﹣﹣现象﹣﹣结论”的描述正确的是（ ）A．两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液，分别取样滴加硝酸银溶液，溶液变浑浊的是盐酸B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，溶液中一定含有硫酸根离子C．将某溶液滴在pH试纸上，pH大于7，该溶液是碱溶液D．将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛中一定含有氢元素【答案】D【解答】解：A、盐酸和硫酸溶液分别能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀、硫酸银沉淀，不能鉴别，故选项说法错误。B、向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，也可能是硝酸银溶液，故选项说法错误。C、将某溶液滴在pH试纸上，pH大于7，该溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误。D、将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，内壁出现小水珠，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，故选项说法正确。故选：D。【即时检测2】（2024秋 湖州期中）我市在经济开发过程中，坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲、乙两车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共含有K+、Ca2+、Cu2+、、OH﹣、六种离子：（1）乙车间的废水呈蓝色，其中一定有的阳离子为 铜离子或Cu2+ 。（2）甲车间的废水含有的三种离子是 K+、、OH﹣ 。（3）将甲、乙两车间排出的废水混合，若能将不共存的离子全部除去，最后将所得溶液蒸发结晶，可获得一种化肥，该化肥属于 复合肥 （选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”、“复合肥”）。（4）写出检验甲车间废水中含有OH﹣的方法 取该车间废水样品于试管，加入足量的CaCl2（或BaCl2等），再取上层清液，滴加酚酞试液，若溶液变红，则该车间废水含OH﹣ 。【答案】（1）铜离子或Cu2+；（2）K+、、OH﹣；（3）复合肥；（4）取该车间废水样品于试管，加入足量的CaCl2（或BaCl2等），再取上层清液，滴加酚酞试液，若溶液变红，则该车间废水含OH﹣。【解答】解：（1）含有铜离子的溶液呈蓝色，所以乙车间的废水呈蓝色，其中一定有的阳离子为铜离子，符号为Cu2+。（2）由于铜离子不能与碳酸根离子、氢氧根离子共存，钙离子不能碳酸根离子共存，则乙车间的废水中的阴离子是硝酸根离子，阳离子是钙离子、铜离子。则甲车间的废水含有的三种离子是钾离子、碳酸根离子、氢氧根离子，离子符号分别为K+、、OH﹣。（3）由于铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，且能将不共存的离子全部除去，所以最后所得溶液为硝酸钾溶液。硝酸钾溶液蒸发结晶得到的硝酸钾中含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥。（4）取该车间废水样品于试管，加入足量的CaCl2（或BaCl2等），除去碳酸根离子，由于含有OH﹣的溶液呈碱性，碱性溶液使酚酞变红，所以再取上层清液，滴加酚酞试液，若溶液变红，则该车间废水含OH﹣。故答案为：（1）铜离子或Cu2+；（2）K+、、OH﹣；（3）复合肥；（4）取该车间废水样品于试管，加入足量的CaCl2（或BaCl2等），再取上层清液，滴加酚酞试液，若溶液变红，则该车间废水含OH﹣。题型4 物质的鉴别【典例4】（2024秋 吴兴区校级期中）某校甲、乙、丙、丁四位同学学习了酸、碱、盐的化学性质后，分别设计了下列有关物质鉴别的方案，其中可行的是（ ）甲：利用酚酞试液鉴别Na2CO3、NaCl和稀硫酸三种溶液；乙：利用CO2气体鉴别NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；丙：利用稀硫酸鉴别KOH、Na2CO3和BaCl2三种溶液；丁：不用其它任何试剂将HCl、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。A．只有甲和乙 B．只有丙和丁C．只有甲、乙和丙 D．甲、乙、丙和丁都可以【答案】D【解答】解：甲：将酚酞试液分别加入四种溶液中，酚酞变红是碳酸钠溶液，不变色是氯化钠和稀硫酸，将这两种分别加入能使酚酞试液变红的溶液中，使红色消失的是硫酸，没有现象是氯化钠，可以鉴别，正确；乙：二氧化碳气体能与氢氧化钙反应产生白色沉淀，与氢氧化钠和盐酸混合没有现象，将产生的白色沉淀分为两份，分别加入另外两种溶液，能使沉淀溶解的是盐酸，另一种是氢氧化钠，可以鉴别，正确；丙：将酚酞试液加入五种溶液中，酚酞变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，然后向变红的溶液中加入氯化钡溶液，能产生沉淀的是碳酸钠，没有现象的是氢氧化钠；另外三种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸，没有现象的是盐酸和硝酸钾，将鉴别出来的是碳酸钠与此两种溶液混合，能产生气体的是盐酸，可以鉴别，正确；丁：将溶液两两混合，能产生气体的是碳酸钠和盐酸，剩余的两种是氯化钡和氯化钠，将产生气体的取出一种与这两种溶液分别混合，能产生沉淀，则取出的是碳酸钠，剩余的是盐酸，能与碳酸钠产生沉淀的是氯化钡，剩余的是氯化钠，可以鉴别，正确；故选：D。解｜题｜技｜巧 利用物质特性：如颜色CuSO4溶液蓝色、FeCl3溶液黄色、挥发性（浓盐酸瓶口冒白雾）、腐蚀性（浓硫酸使木棍变黑）等，先鉴别出有特殊特征的物质。 两两混合法：将待鉴别物质两两混合，根据产生的不同现象，区分不同物质。 借助指示剂或反应连锁鉴别：利用酸碱指示剂（如酚酞）的变色，或通过一种物质与其他物质的反应，逐步鉴别出多种物质。 分析反应现象唯一性：确保每一步鉴别所依据的现象是该物质特有的，能与其他物质区分开。【即时检测1】不用其他试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应，就能将它们区别出来的是（ ）A．H2SO4、CuSO4、BaCl2、Na2SO4B．FeCl3、Ca（OH）2、NaCl、NaOHC．Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4D．AgNO3、Na2CO3、NaCl、Na2SO4【答案】C【解答】解：A、观察颜色，蓝色的是硫酸铜溶液，将硫酸铜溶液与其他三种溶液混合，有白色沉淀产生的是氯化钡溶液，然后将氯化钡溶液与其余两种溶液混合，都插好白色沉淀，无法鉴别硫酸和硫酸钠，故A错误；B、观察颜色，黄色的是氯化铁溶液，将氯化铁溶液与其余三种溶液混合，产生红褐色沉淀的是氢氧化钙和氢氧化钠溶液，无现象的是氯化钠，无法鉴别氢氧化钠和氢氧化钙，故B错误；C、将溶液两两混合，有一种物质能与其余两种物质产生气泡，则这种物质是碳酸钠，能与碳酸钠反应生成沉淀的是氯化钡，将氯化钡与其余两种溶液混合，有沉淀产生的是硫酸，无现象的是盐酸，可以鉴别，故C正确；D、将溶液两两混合，有一种物质能与其余三种物质混合产生沉淀，则该物质是硝酸银，但是其余三种物质无法鉴别，故D错误；故选：C。【即时检测2】（2024秋 杭州校级期中）盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，可以用多种方法加以鉴别。（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 浓盐酸 的试剂瓶。（2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有 脱水 性。（3）一瓶标签脱落的无色试剂可能是稀盐酸、稀硫酸或碳酸钠溶液中的一种。取样后，加入下列 D 试剂（选填字母），即可根据现象加以鉴别。A．硝酸银溶液B．氯化钡溶液C．硝酸银溶液和稀硝酸D．硝酸钡溶液和稀硝酸【答案】（1）浓盐酸；（2）脱水；（3）D。【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生白雾，所以打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有浓盐酸的试剂瓶；（2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象，这是因为浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使有机物炭化变黑；（3）A、硝酸银溶液与稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠反应都产生白色沉淀，无法鉴别，故选项不符合题意；B、氯化钡溶液与稀硫酸、碳酸钠反应都产生白色沉淀，与稀盐酸不反应，无法鉴别碳酸钠和稀硫酸溶液，故选项不符合题意；C、硝酸银溶液与稀盐酸、稀硫酸反应都产生白色沉淀，且两种沉淀都不溶于硝酸，无法鉴别，故选项不符合题意；D、硝酸钡溶液与稀硫酸反应产生硫酸钡沉淀白色沉淀和硝酸，与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钠，与稀盐酸不反应，硫酸钡不能溶于水稀硝酸，碳酸钡能溶于稀硝酸；稀硫酸中加入硝酸钡溶液会产生白色沉淀（硫酸钡），且沉淀不溶于稀硝酸；稀盐酸中加入硝酸钡溶液无明显现象；碳酸钠溶液中加入硝酸钡溶液会产生白色沉淀（碳酸钡），沉淀溶于稀硝酸并产生气泡，可以鉴别，故选项符合题意；故选：D。故答案为：（1）浓盐酸；（2）脱水；（3）D。题型5 物质的除杂【典例5】（2024秋 台州期中）除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是（ ）物质 杂质 方案A KCl MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、蒸发B CO气体 CO2气体 通过足量的氢氧化钠溶液后干燥C NaCl固体 Na2CO3固体 加入足量的稀盐酸后蒸发D BaCO3固体 BaCl2固体 加水溶解再通入足量二氧化碳后蒸发A．A B．B C．C D．D【答案】AD【解答】解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采用加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项方案不可行。B、CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方案可行。C、Na2CO3固体与足量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方案可行。D、BaCl2不能与二氧化碳反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项方案不可行。故选：AD。解｜题｜技｜巧 遵循除杂原则 不增：不引入新的杂质。 不减：不减少被提纯的物质。 易分：杂质与被提纯物质易分离。 分析物质性质差异：根据被提纯物质和杂质的溶解性、化学性质等差异，选择合适的除杂方法。 溶解性差异：如KCl易溶和MnO2难溶，可通过溶解、过滤、蒸发除杂。 化学性质差异：如CO不与NaOH反应和CO2与NaOH反应，用NaOH溶液除CO2；NaCl与盐酸不反应和Na2CO3与盐酸反应生成NaCl、H2O、CO2，用稀盐酸除Na2CO3。 判断方案可行性：对每个除杂方案，检查是否符合除杂原则，是否能有效除去杂质且不影响被提纯物质。【即时检测1】（2024秋 兰溪市校级期中）青海的茶卡盐湖含有大量天然食盐和纯碱，人们常利用夏天蒸发结晶的方式获取食盐，但因含有碳酸钠无法直接食用，小金利用提供的试剂设计如下图所示的流程图来除去碳酸钠提纯食盐，设计相关评价量表。流程图 提纯食盐的评价量表（部分）评价指标 优秀 合格 待改进试剂种类 能与碳酸钠反应，并生成氯化钠 能与碳酸钠反应，但不能生成氯化钠 不能与碳酸钠反应试剂用量 过量试剂，也不会引入新杂质 适量的试剂才不会引入新杂质 \（1）根据评价量表，从“试剂用量”的角度评价所选择的试剂氯化钙属于是 合格 。（填“优秀”、“合格”或“待改进”）。（2）根据评价量表，为了使其都能达到优秀的指标。针对该方案，请你提出合理的改进意见 把过量的氯化钙溶液改为过量的稀盐酸 。【答案】（1）合格；（2）把过量的氯化钙溶液改为过量的稀盐酸。【解答】解：（1）氯化钙能够与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入过量的氯化钙会引入新杂质氯化钙，所以根据评价量表，从“试剂用量”的角度评价所选择的试剂氯化钙属于合格；（2）合理的改进意见是把过量的CaCl2溶液改为过量的稀盐酸，因为稀盐酸与Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发结晶时，过量的稀盐酸中的氯化氢挥发除去，能够得到纯净的氯化钠。故答案为：（1）合格；（2）把过量的氯化钙溶液改为过量的稀盐酸。【即时检测2】（2024秋 杭州期中）思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。（1）海水淡化是将海水中的盐与水分开，常用加热蒸馏法将海水加热形成水蒸气。该方法属于上述模型中的 分离转移 （填“分离转移”或“反应转化”）。（2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去，原因是 氧化铜 能与稀盐酸反应。（3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减少”是指不减少目标物质质量。除去氯化钾中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl，请根据思维模型判断是否可行并说明理由。 不可行；生成了新的杂质氯化钠，不符合除杂中的不增原则 【答案】（1）分离转移；（2）氧化铜；（3）不可行；生成了新的杂质氯化钠，不符合除杂中的不增原则。【解答】解：（1）海水淡化是将海水中的盐与水分开，常用加热蒸馏法将海水加热形成水蒸气，没有发生化学反应，该方法属于上述模型中的分离转移。（2）氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不能，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。（3）模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。除去氯化钾中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl。从反应的生成物有NaCl可知，这种方法是不正确的，原因是生成了新的杂质氯化钠，不符合除杂中的不增原则。故答案为：（1）分离转移；（2）氧化铜；（3）不可行；生成了新的杂质氯化钠，不符合除杂中的不增原则。题型6 物质的分离【典例6】（2024秋 上城区校级期中）下列混合物的分离方法不正确的是（ ）A．泥沙和食盐（溶解和过滤）B．水和酒精的混合物（蒸馏）C．硝酸钾中混有少量食盐（降温结晶）D．汽油和水（过滤）【答案】D【解答】解：A、食盐溶于水，泥沙不溶于水，分离泥沙和食盐可采用溶解、过滤、蒸发的方法，故选项说法正确。B、酒精易溶于水，但是它们的沸点不同，可以使用蒸馏的方法分离，故选项说法正确。C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，可用降温结晶的方法进行分离，故选项说法正确。D、汽油呈液态，且难溶于水，混合后分层，不能用过滤的方法进行分离，故选项说法错误。故选：D。解｜题｜技｜巧 依据物质溶解性：若混合物中物质溶解性不同，可通过溶解、过滤、蒸发的方法分离。 利用沸点差异：对于互溶且沸点不同的液体混合物，采用蒸馏法分离，沸点低的先蒸发出来。 根据溶解度受温度影响差异：若两种可溶性固体溶解度受温度影响差别大，用降温结晶法分离，使溶解度受温度影响大的物质结晶析出。 针对分层液体：互不相溶且分层的液体，用分液法分离，不能用过滤。 化学方法辅助分离：对于气体混合物，可利用化学试剂与其中一种气体反应，将其转化为其他物质，后续再通过反应复原，从而实现分离。【即时检测1】（2024秋 宁波校级期中）在实验室用如图所示装置进行CO和CO2的分离和干燥。甲、乙、丙中分别盛有氢氧化钠溶液、浓硫酸、稀盐酸，其操作过程为先关闭b，再打开a，此时甲中发生反应的化学方程式为 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O ，乙中排出 CO （填化学式）气体。若要获得另一种气体，则关闭a，打开b，此时甲中发生反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。【答案】CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；CO；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。【解答】解：甲、乙、丙中分别盛有氢氧化钠溶液、浓硫酸、稀盐酸，先关闭b，再打开a，二氧化碳与氢氧化钠溶液在甲中反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，此时甲中发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；乙中排出一氧化碳气体，其化学式为CO；此溶液中含有碳酸钠，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应生成若要获得另一种气体，则关闭a，打开b，此时甲中发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；CO；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。【即时检测2】（2023 定海区三模）某校科学兴趣社团的同学们在化学实验室进行“从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl”的探究活动。同学们经过讨论认为利用两物质化学性质的差异，可采用如下化学方法来提纯。（1）图中固体X的化学式为 BaCO3 。（2）由于BaCl2溶液的用量不易控制，会使溶液b的溶质有多种情况，导致蒸发后得到的固体可能不纯。同学们对方案中溶液b的溶质成分进行了猜想。猜想一：NaCl、BaCl2；猜想二：NaCl；猜想三： NaCl、Na2CO3 ；（3）经讨论大家认为只用一种试剂就能判断出溶液b中溶质的成分，这种试剂是 稀硫酸 。【答案】（1）BaCO3；（2）NaCl、Na2CO3；（3）稀硫酸。【解答】解：（1）如图中X是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡，碳酸钡的化学式为BaCO3；（2）猜想一：如果氯化钡过量时溶液中的溶质是NaCl、BaCl2 猜想二：如果恰好完全反应时溶液中的溶质是NaCl 猜想三：如果碳酸钠过量时溶液中的溶质是NaCl、Na2CO3；（3）只用一种试剂就能判断出溶液b中溶质的成分，这种试剂是稀硫酸，加入稀硫酸时，如果无明显现象，说明溶质是氯化钠，如果产生白色沉淀，说明溶质是氯化钠和氯化钡，如果产生气泡，说明溶质是氯化钠和碳酸钠。故答案为：（1）BaCO3；（2）NaCl、Na2CO3；（3）稀硫酸。题型7 物质的推断【典例7】（2024秋 越城区校级期中）已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种，为鉴别该五种溶液，化学兴趣小组同学设计绘制的思维导图如图所示：（1）C中的溶质为 CuSO4 （填化学式）；（2）若A能使紫色石蕊试液变红，则D为 氯化钠溶液 （填物质名称）；（3）为鉴别B和E，加入的物质X为 二氧化碳（或碳酸钠等） （写出一种即可）。【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）观察颜色，显蓝色的是硫酸铜溶液，显无色的是另外四种溶液，C是硫酸铜溶液，溶质是硫酸铜，其化学式为CuSO4。（2）滴加紫色石蕊溶液，变红色的是稀盐酸，变蓝色的是氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，显紫色的是氯化钠溶液，A能使紫色石蕊试液变红，A是稀盐酸，D为氯化钠溶液。（3）二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化；碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与氢氧化钠溶液不反应；故物质X为二氧化碳或碳酸钠等。故答案为：（1）CuSO4；（2）氯化钠溶液；（3）二氧化碳（或碳酸钠等）。解｜题｜技｜巧 找突破口：从物质的特殊颜色、特殊反应等明显特征入手，确定部分物质。 结合反应关系推导：根据物质间的反应，逐步推断出其他物质。 验证推断：将推断出的物质代入整个反应流程，检查是否符合各步实验现象和反应逻辑。【即时检测1】（2024秋 鄞州区期中）某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答：（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 CuSO4 （填化学式，下同）。（2）白色沉淀A为 BaSO4 。（3）结论：固体粉末中一定含有 AB 。（多选）A．Na2CO3B．NaOHC．NaCl【答案】（1）CuSO4；（2）BaSO4；（3）AB。【解答】解：（1）固体粉末加水溶解得到无色溶液，所以样品中一定不含硫酸铜，所以（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是：CuSO4；（2）无色溶液加入的氯化钡是过量的，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡、水和二氧化碳，白色沉淀A为硫酸钡；（3）无色溶液加入的氯化钡是过量的，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，无色溶液D中通入二氧化碳，生成白色沉淀，一定含有的溶质是：NaOH、NaCl、BaCl2；固体粉末中一定含有Na2CO3、NaOH，可能含有NaCl，故选：AB。故答案为：（1）CuSO4；（2）BaSO4；（3）AB。【即时检测2】（2024秋 宁海县校级期中）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系。请回答下列问题。（1）写出C物质的化学式 CO2 。（2）自热火锅的加热包中常含有D物质，请写出D物质能够加热食物的原理 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热 。（3）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式 FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl 。【答案】（1）CO2；（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热；（3）FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl。【解答】解：（1）由分析可知，C是二氧化碳，化学式为：CO2；（2）由分析可知，D是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热；（3）若I是红褐色沉淀，则G+F→I的反应是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl。故答案为：（1）CO2；（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热；（3）FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl。基础通关练（测试时间：10分钟）1．相等质量、相同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液混合并充分反应后，再加入下列物质：①AgNO3、②Ba（NO3）2、③Na2CO3、④Na2SO4，一定能发生反应的是（ ）A．①③ B．①④ C．②④ D．①③④【答案】A【解答】解：盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式及其质量关系如下：HCl+NaOH＝NaCl+H2O36.5 40每36.5份质量的氯化氢和40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则相等质量、相同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液混合并充分反应后，盐酸有剩余，溶液中的溶质是氯化氢和氯化钠；①氯化氢和氯化钠都能和AgNO3反应生成氯化银沉淀；②氯化氢和氯化钠都不能和Ba（NO3）2反应；③氯化氢和Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠不能和Na2CO3反应；④氯化氢和氯化钠都不能和Na2SO4反应；综上所述，一定能发生反应的是①③。故选：A。2．为了预防荔枝在成熟期发生果实裂开现象，果农给荔枝树施用一种钾肥，这种钾肥的水溶液能跟氯化钡溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该钾肥为（ ）A．NH4NO3 B．K2CO3 C．K2SO4 D．KNO3【答案】C【解答】解：该钾肥的阳离子是钾离子，向该钾肥的水溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀应为硫酸钡，即该钾肥的阴离子为硫酸根离子，故该钾肥是硫酸钾（K2SO4）。故选：C。3.分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ）A．有机物中都含有碳元素，因此含碳物质都是有机物B．向某固体中加入稀盐酸，有气泡生成，说明该固体中一定含有碳酸盐C．某溶液中先加足量稀HNO3，再加BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中一定含有D．可用过量的Cu（OH）2除去CuSO4溶液中的少量H2SO4【答案】D【解答】解：A、有机物中都含有碳元素，但含碳物质不一定都是有机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故A错误；B、向某固体中加入稀盐酸，有气泡生成，该固体中不一定含有碳酸盐，也可能是活泼金属等，故B错误；C、某溶液中先加足量稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀出现，原溶液中不一定含有，例如向AgNO3溶液中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，也产生氯化银白色沉淀，故C错误；D、过量的Cu（OH）2能与硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜难溶于水，再过滤除去过量的氢氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确；故选：D。4．分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是（ ）选项 实验目的 实验设计A 除去CO2中混有的少量CO 将气体直接点燃后收集起来B 检验NaOH溶液是否混有Na2CO3 取样、滴加BaCl2溶液，观察现象C 除去NaCl溶液中的少量MgCl2 滴加过量氢氧化钠溶液、过滤D 分离CaCO3和CaO的固体混合物 加水溶解、过滤、洗涤、烘干A．A B．B C．C D．D【答案】B【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验设计不能达到实验目的。B、Na2CO3能与BaCl2溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，氢氧化钠不能与氯化钡溶液反应，能检验NaOH溶液是否混有Na2CO3，故选项实验设计能达到实验目的。C、MgCl2能与过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的。D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，生成的氢氧化钙微溶于水，用过滤、洗涤固体并烘干，得到的是氢氧化钙和碳酸钙的混合物，且无法分离出氧化钙，故选项实验设计不能达到实验目的。故选：B。5．小明对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究（如图）。（1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是 溶液由红色变成无色 。（2）探究过程如下：[建立猜想]猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH[进行实验]为了验证猜想二，小明选用Fe2O3，KOH粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：实验方案 实验操作 实验现象 实验结论方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 固体溶解，溶液由无色变黄色 溶液中有H2SO4，猜想二正确方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确①表格空白处的实验现象是： 固体溶解，溶液由无色变黄色 。②对方案二的结论进行评价： 不正确，是因为硫酸钾也能和氯化钡反应生成白色沉淀 。[表达交流]（3）方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替。也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有 ABD 。A.MgB CuOC.NaClD.Na2CO3【答案】（1）溶液由红色变成无色。（2）固体溶解，溶液由无色变黄色；不正确，是因为硫酸钾也能和氯化钡反应生成白色沉淀。（3）ABD。【解答】解：（1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是溶液由红色变成无色，即氢氧化钾消失。故答案为：溶液由红色变成无色。（2）①表格空白处的实验现象是：固体溶解，溶液由无色变黄色（氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水）。②方案二的结论不正确，是因为硫酸钾也能和氯化钡反应生成白色沉淀。故答案为：固体溶解，溶液由无色变黄色；不正确，是因为硫酸钾也能和氯化钡反应生成白色沉淀。（3）还可以选择的试剂有镁（镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，过程中固体溶解，产生气泡）、氧化铜（氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过程中固体溶解，溶液由无色变蓝色）、碳酸钠（碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，过程中固体溶解、产生气泡）。故答案为：ABD。重难突破练（测试时间：10分钟）1．（2024秋 杭州期中）在物质制备的过程中，往往要除去一些不需要的杂质。下列实验操作能达到除杂目的是（ ）A．氢氧化钠溶液部分变质，用稀盐酸除去溶液中的碳酸钠B．制取并收集干燥的氢气，可将气体通过氢氧化钠溶液再收集C．食盐中混有少量硫酸钠，可以加入适量氯化钡，过滤后蒸发结晶D．铁粉中混有少量铜粉，可以用磁铁吸引或是用硝酸银溶液除去铜粉【答案】C【解答】解：A、稀盐酸也能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因此不能用稀盐酸除去碳酸钠，该选项不正确。B、氢气通过氢氧化钠溶液带出水蒸气，不能收集干燥的氢气，该选项不正确。C、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤后蒸发结晶得到氯化钠，该选项正确。D、硝酸银也能和铁反应生成硝酸亚铁和银，不能用硝酸银溶液除去铜，该选项不正确。故选：C。2.现有五种物质：Fe、CO2、NaOH溶液、稀H2SO4、BaCl2溶液，两两混合后，能发生的反应共有（ ）A．3个 B．4个 C．5个 D．6个【答案】B【解答】解：铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；氢氧化钠溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水；硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故能发生的化学反应共有4个。故选：B。3.从盐湖中提取的某种矿物主要含有KCl，还有少量MgSO4、CaCl2及不溶性杂质，从该矿物中提取KCl的流程如图。下列有关说法错误的是（ ）A．滤渣B的主要成分是BaSO4和Mg（OH）2B．加入过量X溶液的目的是除去Ca2+和Ba2+C．滤液C蒸发至大量晶体析出时停止加热D．最终所得KCl的质量与原矿物中所含KCl的质量相等【答案】D【解答】解：A.结合分析可知，滤渣B的主要成分是BaSO4和Mg（OH）2，故正确；B.结合分析可知，加入过量X溶液的目的是除去Ca2+和Ba2+，故正确；C.滤液C蒸发至大量晶体析出时停止加热，利用余热把剩余液体蒸干，故正确；D.最终所得KCl的质量与原矿物中所含KCl的质量不相等，因为在除杂的过程中生成了氯化钾，故错误；故选：D。4．思维模型的建构方便解决问题、促进深度学习。某科学研究小组在老师的指导下对解决“混合气体检验”类问题建构了如下思维模型：【模型应用】下水道气体可能含有H2、CO、CO2、CH4四种气体中的一种或几种，此研究小组对此进行了相关实验。【收集气体】用大塑料瓶装满水，打开瓶盖用绳子吊入下水道中，用铁钩将塑料瓶倒转，使水完全流出，然后将塑料瓶提到井口并迅速盖紧瓶盖备用，该操作是用 排水 法收集气体。【进行实验】将瓶中的气体依次通过如图1所示的装置（碱石灰为NaOH和CaO的混合物，假设每个装置内都充分反应或吸收），并观察现象。【实验分析】（1）装置①中澄清石灰水变浑浊，说明该下水道气体成分中一定有 二氧化碳 。（2）装置②的设置属于上述思维模型中的 除去干扰气体 环节。（3）图1中的④是由图2中的两个装置组合而成，请在空格中按顺序填入装置的导管编号，将装置补充完整：气体燃烧装置→ b→a→d→c →尾气处理装置。（4）通过测量浓硫酸和氢氧化钠溶液的质量变化，判断出了剩余气体的成分。【答案】【收集气体】排水。【实验分析】（1）二氧化碳。（2）除去干扰气体。（3）b→a→d→c。【解答】解：【收集气体】用大塑料瓶装满水，打开瓶盖用绳子吊入下水道中，用铁钩将塑料瓶倒转，使水完全流出，然后将塑料瓶提到井口并迅速盖紧瓶盖备用，该操作是用排水法收集气体。故答案为：排水。【实验分析】（1）装置①中澄清石灰水变浑浊，说明该下水道气体成分中一定有二氧化碳，是因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。故答案为：二氧化碳。（2）装置②的设置属于上述思维模型中的除去干扰气体（除去二氧化碳）环节。故答案为：除去干扰气体。（3）图1中的④是由图2中的两个装置组合而成，请在空格中按顺序填入装置的导管编号，装置补充完整：气体燃烧装置→b→a（检验是否生成水）→d→c（检验是否生成二氧化碳）→尾气处理装置。故答案为：b→a→d→c。综合拓展练（测试时间：15分钟）（多选）1．（2025 鄞州区校级自主招生）过滤是一种常见的分离提纯方法，除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），选用合适的试剂或合适的方法后，不需要过滤操作的是（ ）A．KNO3溶液（KOH） B．FeSO4溶液（CuSO4）C．NaCl固体（BaSO4） D．CO2（H2O）【答案】D【解答】解：A、KOH能与适量的硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钾，需要进行过滤除去生成的氢氧化铜沉淀，故选项错误。B、过量的铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，需要进行过滤除去过量的铁和生成的铜，故选项错误。C、氯化钠易溶于水，BaSO4难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项错误．D、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，无需进行过滤，故选项正确。故选：D。2．（2024 宁波自主招生）重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH＝7，最后经过过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是（ ）A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HClB．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HClC．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HClD．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl【答案】D【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，或者先除硫酸根离子都可以，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了之后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。据此分析各选项，D选项不符合上述要求。故选：D。3.通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。为探究酸碱反应的实质，实验小组的同学向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。于是进行以下改进实验：（1）甲同学向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中，逐滴滴加稀盐酸，溶液的离子种类如图1所示，其中能使酚酞试液变红的离子是 ② 。（填图中序号）（2）如图2所示，乙同学向Ba（OH）2溶液中通入HCl气体，测定该过程中溶液pH和温度变化，实验结果如图3（溶液体积的变化可忽略）。①根据实验结果，下列说法正确的是 AC 。A.可以根据温度变化来判断酸碱是否完全反应B.可以根据pH变化曲线获得酸碱反应的本质原因C.将Ba（OH）2溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似图像②丙同学向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图3中的 b 点。（选填“a”、“b”、“e”、“d”）（3）丁同学改用Ba（OH）2与稀H2SO4混合，溶液出现了白色沉淀，据此现象能否探究酸碱反应的实质，并说明理由 不能；因为硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀并不能证明氢离子与氢氧根离子生成水分子 。【答案】（1）②；（2）①AC；②b；（3）不能；因为硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀并不能证明氢离子与氢氧根离子生成水分子。【解答】解：（1）甲同学向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中，逐滴滴加稀盐酸，溶液的离子种类如图1所示，其中能使酚酞试液变红的离子是氢氧根离子，反应后氢氧根离子消失，故答案为：②；（2）①A.可以根据温度变化来判断酸碱是否完全反应，因为中和反应放热，故说法正确；B.酸碱反应的本质原因是氢离子与氢氧根离子结合成水分子，不能根据pH变化曲线获得酸碱反应的本质原因，故说法不正确；C.将Ba（OH）2溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似图像，因为NaOH也是碱，能与酸发生中和反应，故说法正确；故选：AC；②丙同学向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，说明溶液呈碱性，即氢氧化钡过量，此时溶液可能处于图3中b点。故答案为：b；（3）改用Ba（OH）2与稀H2SO4混合，溶液出现了白色沉淀，据此现象不能探究酸碱反应的实质，因为硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀并不能证明氢离子与氢氧根离子生成水分子。故答案为：不能；因为硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀并不能证明氢离子与氢氧根离子生成水分子。4．学习复分解反应发生条件时，小金同学将稀硫酸分别加入以下三支试管：试验编号 一 二 三试管内试剂 Fe2O3粉末 NaOH溶液+酚酞试剂 MgCl2溶液（1）实验一中，微热试管，出现 固体逐渐消失，溶液变为黄色 现象时，表明Fe2O3与稀硫酸发生了反应。（2）实验二中，当溶液刚变为无色时，此时溶液的pH ＝ 7（请填“＞”、“＝”、“＜”、“≥”或“≤”）。（3）为了验证实验三是否发生复分解反应，小金同学进行了如下探究。已知：对Cl﹣的检验、测定有干扰。①步骤Ⅱ中加入的试剂要足量，目的是 将溶液中的氯离子完全沉淀 。②若满足m＝ 2（m1+m2） （用含m1和m2的式子表示），证明实验三未发生复分解反应。【答案】（1）固体逐渐消失，溶液变为黄色；（2）＝；（3）①将溶液中的氯离子完全沉淀；②2（m1+m2）。【解答】解：（1）实验一中，微热试管，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到固体逐渐消失，溶液变为黄色；（2）酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色，氢氧化钠与硫酸反应生成中性的硫酸钠和水，当溶液刚变为无色时，恰好完全反应，此时溶液的pH＝7；（3）①银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，步骤Ⅱ中加入的试剂均要足量，目的是将溶液中的氯离子完全沉淀，确保后续测量准确；②硫酸和氯化镁未发生复分解反应，步骤Ⅱ发生的反应是：MgCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Mg（NO3）2，步骤皿发生的反应是：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl，根据质量守恒定律，氯化镁反应前后各元素质量相等，则每一份溶液中氯化镁的质量为m1+m2，所以m＝2（m1+m2）。故答案为：（1）固体逐渐消失，溶液变为黄色；（2）＝；（3）①将溶液中的氯离子完全沉淀；②2（m1+m2）。21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）21世纪教育网(www.21cnjy.com) 展开更多...... 收起↑ 资源列表 专题03 常见的化学反应（期中复习讲义） (原卷版) .docx 专题03 常见的化学反应（期中复习讲义） (解析版) .docx
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