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专题01 常见的化学物质（1）——酸碱盐（期中复习讲义）
核心考点 复习目标 考查形式 考情规律
酸碱指示剂 1. 明确酸碱指示剂的定义与常见种类 2. 掌握不同指示剂在酸性、碱性溶液中的变色规律 选择题 填空题 1. 高频结合生活场景 2. 常与 pH 值结合考查，强调 “定性判断酸碱性” 的功能，区别于 pH 试纸的 “定量测酸碱度”
溶液酸碱性与 pH 1. 理解 pH 的定义 2. 掌握 pH 试纸的正确使用方法 选择题 实验题 1. 高频考查生活中常见液体的 pH 2. 易错点：pH 试纸不能直接伸入溶液，不能精确到小数位
常见的酸 1. 掌握酸的定义 2. 区分盐酸、硫酸的特性 3. 熟练书写酸的通性反应方程式 选择题 实验题 计算题 1. 浓硫酸稀释 “酸入水” 是高频易错点，常考操作正误判断 2. 酸与金属反应需注意 “活泼金属”和硝酸的强氧化性 3. 常结合实验装置图考查
常见的碱 1. 掌握碱的定义 2. 区分 NaOH、Ca (OH) 的特性 3. 熟练书写碱的通性反应方程式 选择题 实验题 填空题 1. 高频考查 NaOH 与 CO 的反应 2. Ca (OH) 与 CO 反应生成沉淀是检验 CO 的核心反应，常结合实验装置考查 3. 易错点：碱的通性需注意 “可溶性碱”
常见的盐 1. 掌握盐的定义 2. 区分 Na CO 、CaCO 、NaCl的特性 3. 掌握盐的溶解性口诀，熟练书写盐的反应方程式 选择题 实验题 流程题 1. 高频结合 “盐的制备途径” 考查复分解反应条件 2. 粗盐提纯是重要实验，常考操作步骤与误差分析 3. 侯氏制碱法中 NaHCO 沉淀的原因是高频考点
化肥 1. 区分化肥类型 2. 掌握常见化肥的判断 选择题 填空题 1. 高频考查 “复合肥的判断” 2. 常结合农业生产场景考查化肥用途
知识点01 酸碱指示剂和溶液酸碱性
1.定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂.
2.常见的酸碱指示剂变色情况
指示剂 酸性溶液（pH＜7） 碱性溶液（pH＞7）
石蕊试液（紫色） 红色 蓝色
酚酞试液（无色） 无色 红色
蓝色石蕊试纸 红色 不变色
红色石蕊试纸 不变色 蓝色
3.pH：反应物质酸碱性强弱的指标。范围在0～14之间
知识点02 常见的酸
1.酸的定义：电离时产生的阳离子全部都是氢离子H+的化合物。
2.盐酸HCl：易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾。
3.硫酸H2SO4：无色、油状、粘稠液体、不易挥发，浓H2SO4具有吸水性、脱水性、氧化性。
4.硝酸HNO3：易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。浓硝酸具有强氧化性，腐蚀性。
5.酸的共性(通性)
①能使酸碱指示剂变色
②酸和碱反应
③酸和盐反应
④酸和金属氧化物反应
⑤酸和金属反应
知识点03 常见的碱
1.碱的定义：电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。
2.碱的通性：
⑴碱性（可溶）物质能使指示剂变色
⑵碱+酸=盐和水
⑶非金属氧化物+碱（可溶）=盐+水
⑷盐（可溶）+碱（可溶）=另一种碱+另一种盐
3.氢氧化钠：俗名苛性钠、火碱、烧碱，易潮解，且溶解时放出大量的热
4.氢氧化钙：俗名熟石灰、消石灰，微溶。
知识点04 常见的盐
1.定义：电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。
2.几种盐的性质
（1）碳酸钠（Na2CO3），俗名为纯碱或苏打
（2）碳酸钙(CaCO3 )，又名汉白玉、大理石或石灰石，是重要的建筑材料
（3）食盐（NaCl）：白色固体、易溶于水
粗盐提纯的方法：溶解－过滤－蒸发结晶
3.制取盐的途径
（1）盐＋金属―→另一种盐＋另一种金属(置换反应)
（2）盐＋酸―→另一种盐＋另一种酸(复分解反应)
（3）盐＋碱―→另一种盐＋另一种碱(复分解反应)
（4）盐＋盐―→另一种盐＋另一种盐(复分解反应)
4.化肥的类型：氮肥（含N）、磷肥（含P）、钾肥（含K）、复合肥（含有两种或两种以上主要营养元素 ）
5.化肥的作用
（1）氮肥：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素。
（2）磷肥：促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。
（3）钾肥：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成。
题型1 物质的酸碱性和酸碱指示剂
【典例1】（2024秋 浙江期中）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表所示。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是（　　）
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
A．氯化钡溶液 B．硫酸溶液
C．氢氧化钾溶液 D．硫酸钠溶液
【答案】C
【解答】解：A、氯化钡溶液显中性，能使溴百里酚蓝溶液显绿色，故选项错误。
B、硫酸溶液显酸性，能使溴百里酚蓝溶液显黄色，故选项错误。
C、氢氧化钾溶液显碱性，能使溴百里酚蓝溶液显蓝色，故选项正确。
D、硫酸钠溶液显中性，能使溴百里酚蓝溶液显绿色，故选项错误。
故选：C。
【即时检测1】（2024秋 乐清市校级期中）体液的pH能够反映人体的健康状况，下表是四种体液的正常pH范围。据表可知，体液在正常pH范围都呈碱性的是（　　）
体　液 唾液 胃液 血液 尿液
正常pH范围 6.6～7.1 0.8～1.5 7.35～7.45 4.6～8.0
A．唾液 B．胃液 C．血液 D．尿液
【答案】C
【解答】解：A.唾液的pH为6.6～7.1，显酸性或中性或碱性，不合题意；
B.胃液的pH为0.8～1.5，小于7，显酸性，不合题意；
C.血液的pH为7.35～7.45，大于7，显碱性，符合题意；
D.尿液的pH为4.6～8.0，可能显酸性、中性或碱性，不合题意。
故选：C。
【即时检测2】（2024秋 杭州期中）小艺利用酒精提取了几种花的色素，并分别检测它们在不同溶液中的显色情况，记录如表。则其中能用来区分稀硫酸和氯化钠溶液（呈中性）的是（　　）
花的种类 不同溶液中的颜色
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
月季花 红色 红色 黄色
菊花 红色 紫色 黄色
丝瓜花 黄色 黄色 黄色
一串红 红色 红色 黄绿色
A．月季花 B．菊花 C．丝瓜花 D．一串红
【答案】B
【解答】解：稀硫酸显酸性、氯化钠溶液呈中性，区分二者必须在酸性和中性溶液中表现不同的现象，
A、月季花在酸性、中性溶液中都显示红色，因此无法区分酸性溶液和中性溶液，故错误。
B、菊花在酸性溶液中显示红色，在中性溶液中显示紫色，在碱性溶液中显示黄色。这表明菊花的色素能够颜色改变稀硫酸和氯化钠溶液，故正确。
C、丝瓜花在所有溶液中的颜色都是黄色，因此无法区分酸性溶液和中性溶液，故错误。
D、一串红在酸性、中性溶液中都显示红色，因此无法区分酸性溶液和中性溶液，故错误。
故选：B。
题型2 酸的通性
【典例2】（2024秋 浙江期中）稀硫酸、稀盐酸以及其它的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。下列有关稀硫酸的实验中，不能体现酸的通性的是（　　）
A．BaCl2溶液 B．Cu（OH）2 C．Zn粉 D．CuO粉末
【答案】A
【解答】解：A、BaCl2溶液和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，其它酸，如盐酸、硝酸和BaCl2溶液不反应，不能体现酸的通性，故A正确；
B、氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，体现了酸的通性，故B错误；
C、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，体现了酸的通性，故C错误；
D、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，体现了酸的通性，故D错误。
故选：A。
解｜题｜技｜巧 抓本质：酸的通性由H+体现，反应是否因H+发生且其他酸也能做，是判断关键。 记通性：酸能与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐反应。 析反应：看反应是否为酸的通性反应，结合反应现象、图像趋势判断。
【即时检测1】（2024秋 鹿城区校级期中）蚊子或蚂蚁叮咬人体后会向人体注射蚁酸，使皮肤红肿、瘙痒。蚁酸的俗名叫甲酸，化学式HCOOH，在水中能部分电离出H+，下列与甲酸相关实验现象描述正确的是（　　）
A．溶液变蓝 B．产生沉淀
C．产生气泡 D．无明显现象
【答案】C
【解答】解：A、甲酸具有酸的通性，可以使紫色石蕊试液变红色，故错误；
B、氢氧化钠与甲酸反应生成甲酸钠和水，没有沉淀生成，故错误；
C、碳酸钙与甲酸反应生成甲酸钙、水和二氧化碳，所以产生气泡，故正确；
D、铁与甲酸反应生成甲酸亚铁和氢气，有气泡生成，故错误；
故选：C。
【即时检测2】（2024秋 瑞安市期中）向盛有一定质量稀盐酸的四个烧杯中，分别逐渐加入金属镁、Fe2O3固体、Cu（OH）2固体、Na2CO3溶液至过量。下列图像能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【解答】解：A、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应前的溶液是稀盐酸，所以溶液增加的起点不能从零开始，故A错误；
B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应前的溶液中不含铁元素，随着反应的进行，溶液中铁元素的质量逐渐增加，盐酸完全反应后，铁元素质量不变，故B正确；
C、氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化铜难溶于水，盐酸消耗完后，溶液的pH值不会大于7，故C错误；
D、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳气体的质量应该从零开始，故D错误。
故选：B。
题型3 碱的性质
【典例3】（2024秋 杭州校级期中）向一定质量CuCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，反应过程中产生沉淀质量与加入的NaOH溶液的质量如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．A点溶质是CuCl2和NaCl
B．B点对应的溶质种类比C点多
C．OA段溶液的pH不变
D．BC段参与反应的物质是CuCl2和NaOH
【答案】A
【解答】解：A、A点氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶质是CuCl2和NaCl，该选项说法正确；
B、B点氢氧化钠和氯化铜恰好完全反应，溶质是氯化钠，C点溶质是氯化钠和氢氧化钠，该选项说法不正确；
C、OA段随着盐酸的减少，溶液的pH升高，该选项说法不正确；
D、BC段没有物质反应，该选项说法不正确。
故选：A。
易｜错｜辨｜析 分析反应顺序：离子反应存在竞争关系时，中和反应先发生，产生气体的后发生，产生沉淀的反应最后发生。 结合实验现象：根据装置内压强变化、沉淀生成等判断反应。 牢记碱的通性：与酸、非金属氧化物、某些盐反应，据此分析物质能否反应及用途。
【即时检测1】（2024秋 嘉兴校级期中）小龙运用“认识物质性质”的思维模型展开如下实验，某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹，下列说法正确的是（　　）
A．从变化看，烧杯中的导管口有气泡冒出
B．从性质看，气体X一定不会与Ca（OH）2反应
C．从结构看，气体有可能是二氧化碳气体
D．从应用看，用氢氧化钠固体干燥气体X
【答案】C
【解答】解：A、某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体，向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，装置内气体体积减少，压强减小，烧杯中的导管口液面上升，故选项说法错误。
B、从性质看，气体X可能是二氧化碳、氯化氢等气体，二氧化碳、氯化氢均能与Ca（OH）2反应，故选项说法错误。
C、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体有可能是二氧化碳气体，故选项说法正确。
D、气体X能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠固体干燥气体X，故选项说法错误。
故选：C。
【即时检测2】（2024秋 萧山区期中）请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题。
（1）如图是用U型管改进后的创新实验装置，石蜡使左右两边气体不相通，同时取下U型管两端的橡胶塞，开始反应。能证明NaOH与CO2发生反应的证据是 　左边玻璃管液面上升速度比右边更快，且最终左边玻璃管液面比右边玻璃管高　 。
（2）为验证Ca（OH）2能与某些盐反应且又是碱的通性，可选择的物质是 　D　 （填字母）。
A.BaCO3
B.Na2CO3
C.Ba（NO3）2
D.CuSO4
【答案】（1）左边玻璃管液面上升速度比右边更快，且最终左边玻璃管液面比右边玻璃管高；
（2）D。
【解答】解：（1）二氧化碳能溶于水，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，同时取下U型管两端的橡胶塞，开始反应。能证明NaOH与CO2发生反应的证据是左边玻璃管液面上升速度比右边更快，且最终左边玻璃管液面比右边玻璃管高。
（2）A、碳酸钡难溶于水，不能与氢氧化钙反应，故选项错误。
B、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠不能与氢氧化钠、氢氧化钾等碱反应，不能体现碱的通性，故选项错误。
C、硝酸钡和氢氧化钙相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
D、CuSO4和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，体现的是氢氧根离子的性质，能体现碱的通性，故选项正确。
故答案为：
（1）左边玻璃管液面上升速度比右边更快，且最终左边玻璃管液面比右边玻璃管高；
（2）D。
题型4 氢氧化钠的变质问题
【典例4】 （2024秋 北仑区校级期末）实验课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，依次开展了以下探究，请完成其中的三个空。
[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]
实验操作 实验现象 实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡。 　产生气泡　 氢氧化钠溶液一定变质了。
[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
[实验探究2]
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 有白色沉淀生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 溶液变红色。 说明原溶液中一定有　氢氧化钠　 。
[实验结论]该氢氧化钠溶液部分变质。猜想1正确。
[思考与讨论]有同学认为，探究1已经证明了碳酸钠的存在，所以实验探究2中的实验步骤（1）是多余，只要如实验步骤（2），样品溶于水后，直接滴入酚酞即可的。该同学的看法是否正确？为什么？　不正确，因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色　 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：[实验探究1]
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡，产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳气体，实验过程如下所示：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡。 产生气泡 氢氧化钠溶液一定变质了。
[实验探究2]
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙；
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红色，是因为溶液中含有氢氧化钠，实验过程如下所示：
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 有白色沉淀生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 溶液变红色。 说明原溶液中一定有氢氧化钠。
[思考与讨论]
该同学的看法不正确，这是因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，如果不除去碳酸钠，加入酚酞试液变红色，不能确定溶液中有毒含有氢氧化钠。
故填：不正确，因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
解｜题｜技｜巧 检验变质：加酸若产生气泡，证明含碳酸钠，已变质。 检验部分、全部变质：先加过量氯化钙（或氯化钡）除尽碳酸钠，再加酚酞，若变红，含氢氧化钠，部分变质；若不变红，全部变质。 注意干扰：碳酸钠溶液呈碱性，会干扰氢氧化钠的检验，需先除尽碳酸钠。
【即时检测1】（2024秋 义乌市校级月考）为测定某敞口放置的氢氧化钠的变质情况，某同学实验并记录如下：
（1）B烧杯中发生反应的化学方程式为　NaOH+HCl＝NaCl+H2O　 ；
（2）向E烧杯内加入54.4g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为　7.8%　 ；
（3）D烧杯溶液溶质的化学式为　NaCl、NaOH、Na2CO3　 ；
（4）原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠质量比为　1：1　 。
【答案】（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）7.8%。
（3）NaCl、NaOH、Na2CO3
（4）1：1
【解答】解：（1）B烧杯中加入盐酸后无气泡产生，溶液仍然是红色，所以发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）根据化学方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑可知，盐酸与生成氯化钠的关系为：HCl～NaCl；
设E中生成氯化钠的质量为x。
NaC～HCl
58.5 36.5
x 200g×7.3%
解得：x＝23.4g
所得不饱和溶液中溶质的质量分数；
答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数是7.8%；
（3）生成二氧化碳的质量为50g+200g﹣245.6g＝4.4g，
设C烧杯溶液中碳酸钠质量为y，消耗盐酸的质量为z。
Na2CO3+2HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
y z 4.4g
解得：y＝10.6g
解得：z＝7.3g
与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为；
与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量为：200g﹣100g＝100g，所以步骤1中加入的50g稀盐酸没有反应完全氢氧化钠，所以D烧杯溶液中溶质的化学式为NaCl、NaOH、Na2CO3；
（4）根据上题分析可知，在C烧杯中与氢氧化钠反应的盐酸质量为100g，碳酸钠质量为10.6g；
设未变质的氢氧化钠的质量为m。
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
m 100g×7.3%
解得：m＝8g
设变质的氢氧化钠质量为n。
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
80 106
n 10.6g
解得：n＝8g
所以原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠质量比为8g：8g＝1：1。
故答案为：
（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）7.8%。
（3）NaCl、NaOH、Na2CO3
（4）1：1
【即时检测2】（2024秋 杭州校级期中）实验室里有两个试剂瓶，各装有8克氢氧化钠固体，久置未用。为检验该氢氧化钠变质程度，小滨和小江对瓶中样品进行了如下探究。
【定性探究】小滨取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如下图所示。
（1）图中蓝色絮状沉淀的化学式是 　Cu（OH）2　 。
（2）上述探究可得出该瓶氢氧化钠 　部分变质　 （填“没有变质”或“部分变质”）。
【定量实验】小江想通过氢氧化钠样品与足量稀盐酸反应，测定产生二氧化碳的多少，从而定量确定氢氧化钠样品的变质程度。于是设计了如图所示的两种实验方案，并请小滨帮助修正方案。（注：不考虑稀盐酸中HCl气体的挥发）
（3）小滨认为方案一的C装置中量气管水面上应覆盖一层植物油，其原因是 　防止二氧化碳溶于水且与水反应，造成测得CO2体积偏小　 。
（4）小滨认为方案二的装置中存在缺陷。会对实验结果产生影响，其原因是 　D装置产生二氧化碳带出的水蒸气被E装置的碱石灰吸收　 （写一点）。
【答案】（1）Cu（OH）2；
（2）部分变质；
（3）防止二氧化碳溶于水且与水反应，造成测得CO2体积偏小；
（4）D装置产生二氧化碳带出的水蒸气被E装置的碱石灰吸收。
【解答】解：（1）硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，图中加入过量硝酸钡溶液能检验并且除尽碳酸钠，过滤后的滤液加入氯化铜溶液产生蓝色絮状沉淀，原因是氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，因此蓝色絮状沉淀是Cu（OH）2；
（2）上述探究中，过量硝酸钡溶液产生固体，说明样品中含有碳酸钠，氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色絮状沉淀氢氧化铜和氯化钠，产生蓝色絮状沉淀，说明样品中含有氢氧化钠，可得出该瓶氢氧化钠部分变质；
（3）二氧化碳能溶于水且能与水反应，植物油可以防止二氧化碳溶于水且与水反应，造成测得CO2体积偏小；
（4）碱石灰可以吸收二氧化碳和水，D装置产生二氧化碳带出的水蒸气被E装置的碱石灰吸收，同时E装置的碱石灰也会吸收空气中的二氧化碳和水。
故答案为：（1）Cu（OH）2；
（2）部分变质；
（3）防止二氧化碳溶于水且与水反应，造成测得CO2体积偏小；
（4）D装置产生二氧化碳带出的水蒸气被E装置的碱石灰吸收。
题型5 粗盐提纯
【典例5】（2024秋 越城区校级月考）海洋的物产资源十分丰富，以下是对海水资源的部分利用。
（1）海水中含量最高的盐是　氯化钠　 。
（2）在实验室中完成粗盐的提纯实验，老师提供了烧杯酒精灯和胶头滴管等玻璃仪器，要完成该实验还需要的玻璃仪器有　玻璃棒、漏斗　 。
（3）为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是　AC　 （可多选）。
A．⑤②④①③
B．③②④③①
C．②⑤④①③
D．②④⑤①③
【答案】（1）氯化钠；
（2）玻璃棒、漏斗；
（3）AC。
【解答】解：（1）海水中含量最多的盐是氯化钠。
（2）粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能得到精盐，溶解操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，蒸发操作所需玻璃仪器是酒精灯、玻璃棒，因此要完成该实验还需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗。
（3）粗盐溶于水后得到的溶液中含有泥沙、Mg2+、Ca2+、，可以加入过量NaOH溶液除去镁离子；加入过量BaCl2溶液除去硫酸根离子；加入过量Na2CO3溶液除去钙离子和过量的钡离子，碳酸钠溶液必须加在氯化钡溶液之后，氢氧化钠溶液和氯化钡溶液可以颠倒加入的顺序；过滤后加入盐酸调节溶液的pH除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，正确的顺序可以为⑤②④①③或②⑤④①③。
故答案为：
（1）氯化钠；
（2）玻璃棒、漏斗；
（3）AC。
解｜题｜技｜巧 仪器识别：明确溶解（烧杯、玻璃棒）、过滤（烧杯、玻璃棒、漏斗）、蒸发（酒精灯、玻璃棒）所需玻璃仪器。 除杂顺序：BaCl2（除SO42-）要在Na2CO3（除Ca2+)和过量Ba2+前加，NaOH（除Mg2+）顺序灵活，最后加盐酸除过量NaOH、Na2CO3。 操作逻辑：过滤要在加盐酸前，防止盐酸与沉淀反应。
【即时检测1】（2024秋 滨江区校级期中）侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可。以粗盐（含Ca2+、Mg2+、等杂质）为主要原料，生产纯碱和化肥NH4Cl，粗盐提纯流程如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．①②③可依次加入过量Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液
B．加入盐酸的目的是为了除去NaOH和Na2CO3
C．④⑤两步操作顺序可以互换
D．化肥NH4Cl属于复合肥
【答案】B
【解答】解：A、粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、，为了有效去除这些杂质，需要选择合适的试剂。Na2CO3用于去除Ca2+和过量的Ba2+，NaOH用于去除Mg2+，Ba2+用于去除。然而，如果先加Na2CO3，它不会与后续的BaCl2反应，导致BaCl2无法有效去除。因此，正确的加入顺序应该是先加入过量的BaCl2溶液去除，再加入过量的NaOH溶液去除Mg2+，最后加入过量的Na2CO3溶液去除Ca2+和过量的Ba2+，故A 说法错误；
B、在粗盐提纯过程中，为了去除过量的NaOH和Na2CO3，需要加入适量的盐酸。盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，与Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳。这样，就可以有效地去除过量的试剂，同时不会引入新的杂质，故B 说法正确；
C、如果先加入盐酸再进行过滤，那么盐酸就会与滤纸上的固体杂质反应，导致滤液中含有未反应的盐酸和可能产生的其他杂质。因此，必须先进行过滤操作，去除固体杂质后，再加入盐酸进行除杂，故C说法错误；
D、由于NH4Cl中只含有农作物生成所需要的氮元素，因此它属于氮肥，而不是复合肥，故D说法错误。
故选：B。
【即时检测2】如图是模拟海水制盐的流程图：
（1）操作X的名称是　过滤　 。
（2）实验①加入过量Ca（OH）2溶液的目的是　除尽粗盐水中的氯化镁　 。
（3）写出实验②发生的其中一个反应　CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓（或Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH）　 。
（4）精盐水中氯化钠的质量　大于　 粗盐水中氯化钠的质量。（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有　氯化钙（或Ca2+）　 。
【答案】（1）过滤；
（2）除尽粗盐水中的氯化镁；
（3）CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓（或Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH）；
（4）大于；
（5）氯化钙（或Ca2+）。
【解答】解：（1）操作X是将沉淀和滤液分离，这种分离固体和液体的操作名称是过滤。故答案为：过滤；
（2）粗盐水中含有MgCl2，Ca（OH）2溶液能与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，加入过量Ca（OH）2溶液的目的是除尽粗盐水中的氯化镁。故答案为：除尽粗盐水中的氯化镁；
（3）实验②中，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓；碳酸钠与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；故答案为：CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓（或Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH）；
（4）在实验②中，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以精盐水中氯化钠的质量大于粗盐水中氯化钠的质量。故答案为：大于；
（5）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，步骤②加入Na2CO3溶液除尽CaCl2后，步骤①加入Ca（OH）2溶液，会引入新的Ca2+，而后续加入盐酸不能除去Ca2+，所以最后所得的精盐水中还含有氯化钙（或Ca2+）。故答案为：氯化钙（或Ca2+）。
题型6 化肥的判断和应用
【典例6】（2024秋 乐清市校级期中）城市绿化养护移栽的树木需要用到营养液，在营养液配制时在水中按照一定比例加入以下几种成分，①KNO3；②KCl；③K3PO4；④（NH4）2SO4几种成分中属于复合肥的是（　　）
A．①② B．①③ C．②③ D．①④
【答案】B
【解答】解：①KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥；
②KCl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥；
③K3PO4中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和磷元素，属于复合肥；
④（NH4）2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥。
故选：B。
解｜题｜技｜巧 辨化肥类型：看含氮（N）、磷（P）、钾（K）元素种类，含两种及以上为复合肥，只含一种为氮肥、磷肥或钾肥。 记肥料作用：氮肥促茎叶，磷肥促根系，钾肥促茎秆。 注意反应：铵态氮肥与碱混合会反应失肥效，不能混用。
【即时检测1】（2024秋 衢州期中）蔬菜缺钾元素就会使植株矮小，叶片上有许多褐斑。下列肥料中属于钾肥的是（　　）
A．氯化钾[KCl]
B．硝酸铵[NH4NO3]
C．尿素[CO（NH2）2]
D．磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]
【答案】A
【解答】解：A、氯化钾[KCl]中含有钾元素，属于钾肥，故A正确。
B、硝酸铵[NH4NO3]中含有氮元素，属于氮肥，故B错。
C、尿素[CO（NH2）2]中含有氮元素，属于氮肥，故C错。
D、磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]中含有磷元素，属于磷肥，故D错。
故选：A。
【即时检测2】（2024秋 杭州期中）化肥对提高农作物的产量有重要作用，下列有关化肥的说法，正确的是（　　）
A．常见的复合肥料有硝酸钠、磷酸铵等
B．草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3）是一种农家肥，可以促进植物茎秆强壮
C．磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
D．氯化铵与熟石灰混合施用效果最佳，既施了氮肥又改良了酸性土壤
【答案】B
【解答】解：A、硝酸钠中含有营养元素氮元素，属于氮肥，磷酸铵中含有营养元素磷元素和氮元素，属于复合肥，故A不符合题意；
B、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾中含有营养元素钾元素，可以促进植物茎秆强壮，故B符合题意；
C、氮肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，故C不符合题意；
D、氯化铵与熟石灰会发生反应生成氨气，降低了肥效，故D不符合题意。
故选：B。
基础通关练（测试时间：10分钟）
1．（2025 温州模拟）小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（　　）
A．食盐水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋
【答案】D
【解答】解：在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，碳酸钙难溶于水，能与酸反应，可选用白醋腐蚀出一个“福”字。
故选：D。
2.（2025秋 西湖区校级月考）氢氧化钾具有与氢氧化钠相似的化学性质。下列有关氢氧化钾的说法正确的是（　　）
A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B．氢氧化钾溶液能使紫色石蕊试液变红
C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色絮状沉淀
D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应
【答案】A
【解答】解：A、氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾，露置在空气中易变质，故选项说法正确。
B、氢氧化钾溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，故选项说法错误。
C、氢氧化钾溶液与氧化铜不反应，无明显变化，故选项说法错误。
D、由于无法确定氢氧化钾溶液与稀硫酸的质量、溶质质量分数，无法判断反应进行的程度，故选项说法错误。
故选：A。
3．（2025 衢州三模）小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（　　）
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解答】解：A、碳酸钠俗称纯碱或苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项说法错误。
B、碳酸钠是白色的固体，故选项说法正确。
C、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项说法正确。
D、碳酸钠广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，故选项说法正确。
故选：A。
4．（2025秋 越城区校级月考）化学与生活密切相关。
（1）我国科学家　A　 （填字母序号）利用食盐水、二氧化碳等物质和氨气制得了纯碱，发明了“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
A.侯德榜
B.张青莲
C.屠呦呦
（2）厨房常用调味品食醋pH　酸性　 7（填“大于”或“小于”）。
（3）化肥中的　氮或N　 元素是组成叶绿素的重要元素，但化肥使用过多会使土壤板结，破坏土壤结构，因此可施一些　农家肥料或有机肥　 来改良土壤结构，提高土壤肥力。
【答案】（1）A；
（2）酸性；
（3）氮或N；农家肥料或有机肥。
【解答】解：（1）我国科学家侯德榜利用食盐水、二氧化碳等物质和氨气制得了纯碱，发明了“联，.合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，故选A；
（2）厨房常用调味品食醋中含有醋酸，呈酸性，pH小于7；
（3）化肥中的氮元素是组成叶绿素的重要元素，但化肥使用过多会使土壤板结，破坏土壤结构，因此可施一些农家肥料或有机肥来改良土壤结构，提高土壤肥力。
故答案为：（1）A；
（2）酸性；
（3）氮或N；农家肥料或有机肥。
5．（2025 余姚市模拟）某同学对HCl、FeCl3、NaOH、Na2CO3四种溶液的部分性质进行归纳整理，并编制了检索表，如图所示。
（1）P为 　FeCl3　 。
（2）表格中2a空格处的内容为：　气泡　 。
（3）写出M与CaCl2溶液反应的化学方程式 　CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl　 。
【答案】（1）FeCl3；
（2）气泡；
（3）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。
【解答】解：（1）HCl、FeCl3、NaOH、Na2CO3四种溶液中FeCl3溶液显黄色，则P是FeCl3。
（2）HCl、NaOH、Na2CO3三种溶液显无色，锌和盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，有气泡产生，则Q是HCl；锌和NaOH、Na2CO3均不反应，则M、N是NaOH、Na2CO3中的一种；氯化钙和氢氧化钠溶液不反应，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则M是碳酸钠。
（3）M是碳酸钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。
故答案为：
（1）FeCl3；
（2）气泡；
（3）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。
重难突破练（测试时间：10分钟）
1．（2024秋 台州期末）向一定量的NaOH溶液中逐滴加入CuCl2溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【解答】解：A、随着CuCl2溶液的加入，水的质量应该是一直增加的，不会出现水平的线段，故A错误；
B、NaOH溶液显碱性，pH＞7，因此开始时溶液的pH＞7，而不是小于7，故B错误；
C、一开始没有沉淀，随着氯化铜溶液的加入，沉淀质量逐渐增加，当氢氧化钠完全反应后，沉淀质量不再增加，会出现水平线段，故C正确；
D、随着CuCl2溶液的加入，NaOH逐渐被消耗，氢氧化钠的质量分数逐渐减小，当氢氧化钠完全反应后，氢氧化钠的质量分数变为0，故D错误。
故选：C。
2．（2025 浙江模拟）某同学设计如图实验验证酸、碱、盐的化学性质。下列说法正确的是（　　）
A．②中溶液呈红色
B．③中上层溶液中含有氯化钠
C．③中加入过量稀盐酸后有气泡产生
D．④中溶液呈碱性
【答案】B
【解答】解：A、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，则②中溶液呈蓝色，故选项说法错误。
B、氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则③中上层溶液中含有氯化钠，故选项说法正确。
C、氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，无法确定反应进行的程度，可能是恰好完全反应，也可能是氢氧化镁或氯化镁有剩余，再加入过量稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，稀盐酸和氯化镁溶液不反应，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气泡产生，故选项说法错误。
D、稀盐酸过量，④中溶液呈酸性，故选项说法错误。
故选：B。
3．（2025 浙江模拟）下列所示的图像能反映各自对应实验中数据的是（　　）
A．A——将浓硫酸敞口置于空气中
B．B——向pH＝12的KOH溶液中不断加水稀释
C．C——向由部分变质的NaOH固体配制成的溶液中逐滴加入少量的稀盐酸
D．D——在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
【答案】A
【解答】解：A、将浓硫酸敞口置于空气中会吸收空气中水蒸气，溶液质量变大，但溶质质量保持不变，故A正确；
B、pH＝12的KOH溶液中不断加水，pH变小，但是最终溶液的pH不可能小于或等于7，故B错误；
C、向由部分变质的NaOH固体配制成的溶液中逐滴加入少量的稀盐酸，盐酸先与NaOH反应生成氯化钠和水，开始加入盐酸，不会立即产生气体，故C错误；
D、在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出，此过程中溶液一直是保持该温度下的饱和溶液状态，所以溶质的质量分数不变，故D错误。
故选：A。
4．（2025 钱塘区二模）侯氏制碱法是由我国化学工程师侯德榜先生所发明的一种高效、低成本的制碱方法。如图是侯氏制碱法的流程示意图（部分），其制碱的原理可表示为NaCl+H2O+CO2+NH3＝NH4Cl+NaHCO3↓。
（1）副产物NH4Cl是一种氮肥，NH4Cl中氮元素的化合价为 　﹣3　 价。
（2）工业生产中要得到NaHCO3固体，需要进行的操作①是 　过滤　 。
（3）本生产流程中除了食盐水以外，还可以循环使用的物质有 　CO2、NaCl　 。
【答案】（1）﹣3；
（2）过滤；
（3）CO2、NaCl。
【解答】解：（1）氢显+1价，氯显﹣1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×4+（﹣1）＝0，则x＝﹣3价。（2）工业生产中要得到NaHCO3固体，需要进行的操作①是过滤；
（3）分析可知，该工艺中可以循环利用的两种物质是：CO2、NaCl。
故答案为：（1）﹣3；
（2）过滤；
（3）CO2、NaCl。
5．（2024秋 杭州月考）在探究酸、碱性质时，小明的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。
（1）ab段在加入稀盐酸后，出现的现象是 　黑色的氧化铜固体溶解，溶液变蓝色　 。
（2）bc段烧杯中固体质量并未增加，是因为NaOH溶液与 　HCl　 先反应。
（3）cd点时，烧杯中不断增加的固体是 　Cu（OH）2　 。
【答案】（1）黑色的氧化铜固体溶解，溶液变蓝色。
（2）HCl。
（3）Cu（OH）2。
【解答】解：（1）ab段在加入稀盐酸后，稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，出现的现象是黑色的氧化铜固体溶解，溶液变蓝色。
（2）bc段烧杯中固体质量并未增加，是因为NaOH溶液与HCl先反应。
（3）cd点时，烧杯中不断增加的固体是氢氧化钠和氯化铜反应生成的氢氧化铜。
故答案为：（1）黑色的氧化铜固体溶解，溶液变蓝色。
（2）HCl。
（3）Cu（OH）2。
综合拓展练（测试时间：15分钟）
1．（2025 鄞州区校级自主招生）向100克3.65克的盐酸中，逐滴加入4%氢氧化钠溶液，同时测定溶液的pH值及HCl和NaCl的质量分数w，分别以它们为纵坐标，并以每次所加的氢氧化钠溶液的质量m为横坐标的下列函数图象。图象基本正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解答】解：根据氢氧化钠溶液与盐酸的反应HCl+NaOH＝NaCl+H2O，则可知盐酸与氢氧化钠的反应比值：36.5：40，故可知：
A、盐酸呈酸性，pH小于7，氢氧化钠呈碱性，pH大于7，向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，pH由小于7逐渐到大于7，观察选项，故A图错误；
B、由氢氧化钠溶液与盐酸的反应HCl+NaOH＝NaCl+H2O，可知，50克4%氢氧化钠溶液与盐酸反应时，混合溶液的质量为150，故HCl的质量分数一定不为1.83%，故B图错误；
C、向100克3.65%的盐酸中，逐滴加入100克4%氢氧化钠溶液时，二者完全反应，此时的氯化钠的质量分数最大，而混合溶液的质量为200克，故质量分数为5.85%错误，故C错误；
D、向100克3.65%的盐酸中，逐滴加入100克4%氢氧化钠溶液时，二者完全反应，此时的氯化钠的质量分数最大为2.93%，而继续加入氢氧化钠溶液，则其质量分数变小，故D正确。
故选：D。
2．（2022 西湖区校级自主招生）图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（　　）
甲 乙 丙 丁
A Na2CO3 H2SO4 Ba（OH）2 石蕊
B Na2CO3 HCl Ca（OH）2 CuSO4
C Na2SO4 HCl Ba（OH）2 石蕊
D HCl Na2CO3 Ca（OH）2 酚酞
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解答】解：A、碳酸钠和硫酸反应产生无色气体，硫酸能使石蕊试液变红，氢氧化钡能使石蕊试液变蓝，碳酸钠和氢氧化钡能反应产生白色沉淀，正确；
B、碳酸钠和盐酸能反应产生无色气体，盐酸与硫酸铜混合不会溶液变红，错误；
C、硫酸钠和盐酸混合不能产生无色气体，错误；
D、盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，没有白色沉淀，氢氧化钙溶液显碱性，遇到酚酞后变红，错误；
故选：A。
3．（2024秋 慈溪市校级月考）烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点对应溶液中溶质是BaCl2和MgCl2
B．b～c段的沉淀为BaSO4
C．m＝39.85
D．原混合溶液中HCl的溶质质量分数约为7.3%
【答案】D
【解答】解：A、由分析可知，a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质，故错误；
B、由分析可知，b～c段生成的是氢氧化镁沉淀，故错误；
C、设氢氧化钡的质量分数为x，
Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓
171 233
100g×x 23.3g
x＝17.1%
设a～b段生成硫酸钡的质量为y，氢氧化镁的质量为z，
Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓
171 233 58
50g×17.1% y z
y＝11.65g，
z＝2.9g，
所以m＝23.3g+11.65g+2.9g＝37.85g，错误；
D、设盐酸中溶质HCl的质量分数为m，根据质量守恒定律可得：
BaSO4～Ba（OH）2～2HCl
233 73
23.3g 100g×m
m＝7.3%，正确。
故选：D。
4．（2024 宁波自主招生）实验室里有四只编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ但无试剂名称标签的试剂瓶，分别盛有盐酸、氯化镁溶液、氢氧化钠溶液和硫酸钠溶液．为确认试剂名称，进行如下三个实验（还可使用硝酸银溶液），实验均没有明显现象．
（a）向溶液Ⅰ中滴入少量溶液Ⅱ，在所得的混和溶液中滴加少量的溶液Ⅲ；
（b）将溶液Ⅰ加入溶液Ⅲ中；
（c）向溶液Ⅳ中滴加少量硝酸银溶液（溶液较稀，微溶物不产生沉淀）．
请回答下列问题．
（1）盐酸是　I　 号，硫酸钠是　IV　 号．
（2）先将Ⅱ与Ⅲ混和，再加入I现象是　先出现白色沉淀，然后白色沉淀溶解　 ，有关的化学方程式是　2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O　 ．
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）四种物质中，IV加入硝酸银后没有沉淀，说明IV是硫酸钠；盐酸和氯化镁不反应，和氢氧化镁反应都没有现象，所以溶液Ⅰ是盐酸，溶液Ⅱ和Ⅲ是氯化镁溶液、氢氧化钠溶液中的一种，两个无法确定．
（2）氯化镁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，加入稀盐酸后，氢氧化镁与盐酸生成氯化镁和水，沉淀溶解．反应方程式为：2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O．
故答案为：（1）I；IV；
（2）先出现白色沉淀，然后白色沉淀溶解；2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O
5．（2024秋 镇海区期末）胃酸过多会引起不适，患者常用碳酸氢钠片和铝碳酸镁片等抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，请回答相关问题：
（1）酸镁片的主要成分是铝碳酸镁，该物质中含有Al3+、Mg2+、OH﹣、，其中起抗酸作用的微粒是 　OH﹣、　 （填符号）。
（2）为测定碳酸氢钠片中有效成分的占比，兴趣小组取10片碳酸氢钠片研磨成粉，用图乙装置将20g稀盐酸分两次加入装有粉末的大烧杯。请利用图中数据计算每片药片中碳酸氢钠的质量分数。
（3）为了进一步比较药效，兴趣小组取等量的两种药片与足量稀盐酸反应，利用CO2传感器和pH传感器分别测出容器内CO2浓度和溶液pH变化，得到图丙所示两幅曲线图。通过分析曲线图你认为 　铝碳酸镁　 片（填“碳酸氢钠”或“铝碳酸镁”）治疗胃酸的效果更好，理由是 　铝碳酸镁片与胃酸反应后溶液的pH更高，能使胃酸的酸性减弱得更明显，碳酸氢钠更容易造成胃胀气　 。
【答案】（1）OH﹣、；
（2）84%；
（3）铝碳酸镁；铝碳酸镁片与胃酸反应后溶液的pH更高，能使胃酸的酸性减弱得更明显，碳酸氢钠更容易造成胃胀气。
【解答】解：（1）胃酸的主要成分是盐酸，能与盐酸反应的微粒起抗酸作用。Al3+、Mg2+与盐酸不反应，OH﹣能与H+反应生成水；碳酸根离子能与H+反应生成二氧化碳和水；所以起抗酸作用的微粒是OH﹣、；故答案为：OH﹣、；
（2）根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量。反应前碳酸氢钠粉末和稀盐酸的总质量为185.0g，加入10g稀盐酸后，总质量变为183.6g，则第一次加入稀盐酸产生二氧化碳的质量为185.0g﹣183.6g＝1.4g；再次加入10g稀盐酸后，总质量变为182.8g，则第二次产生二氧化碳的质量为183.6g﹣182.8g＝0.8g。两次共产生二氧化碳的质量为2.2g；
设10片碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量为x。
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 2.2g
x ＝ 4.2g。
每片碳酸氢钠片的质量为0.5g，10片的质量为5g，则每片药片中碳酸氢钠的质量分数为100%＝84%；故答案为：84%；
（3）由图丙中pH变化曲线可知，铝碳酸镁片与胃酸反应后溶液的pH更高，说明铝碳酸镁片能使胃酸的酸性减弱得更明显，所以铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好。故答案为：铝碳酸镁；铝碳酸镁片与胃酸反应后溶液的pH更高，能使胃酸的酸性减弱得更明显，碳酸氢钠更容易造成胃胀气。
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专题01 常见的化学物质（1）——酸碱盐（期中复习讲义）
核心考点 复习目标 考查形式 考情规律
酸碱指示剂 1. 明确酸碱指示剂的定义与常见种类 2. 掌握不同指示剂在酸性、碱性溶液中的变色规律 选择题 填空题 1. 高频结合生活场景 2. 常与 pH 值结合考查，强调 “定性判断酸碱性” 的功能，区别于 pH 试纸的 “定量测酸碱度”
溶液酸碱性与 pH 1. 理解 pH 的定义 2. 掌握 pH 试纸的正确使用方法 选择题 实验题 1. 高频考查生活中常见液体的 pH 2. 易错点：pH 试纸不能直接伸入溶液，不能精确到小数位
常见的酸 1. 掌握酸的定义 2. 区分盐酸、硫酸的特性 3. 熟练书写酸的通性反应方程式 选择题 实验题 计算题 1. 浓硫酸稀释 “酸入水” 是高频易错点，常考操作正误判断 2. 酸与金属反应需注意 “活泼金属”和硝酸的强氧化性 3. 常结合实验装置图考查
常见的碱 1. 掌握碱的定义 2. 区分 NaOH、Ca (OH) 的特性 3. 熟练书写碱的通性反应方程式 选择题 实验题 填空题 1. 高频考查 NaOH 与 CO 的反应 2. Ca (OH) 与 CO 反应生成沉淀是检验 CO 的核心反应，常结合实验装置考查 3. 易错点：碱的通性需注意 “可溶性碱”
常见的盐 1. 掌握盐的定义 2. 区分 Na CO 、CaCO 、NaCl的特性 3. 掌握盐的溶解性口诀，熟练书写盐的反应方程式 选择题 实验题 流程题 1. 高频结合 “盐的制备途径” 考查复分解反应条件 2. 粗盐提纯是重要实验，常考操作步骤与误差分析 3. 侯氏制碱法中 NaHCO 沉淀的原因是高频考点
化肥 1. 区分化肥类型 2. 掌握常见化肥的判断 选择题 填空题 1. 高频考查 “复合肥的判断” 2. 常结合农业生产场景考查化肥用途
知识点01 酸碱指示剂和溶液酸碱性
1.定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做
2.常见的酸碱指示剂变色情况
指示剂 酸性溶液（pH＜7） 碱性溶液（pH＞7）
石蕊试液（紫色）
酚酞试液（无色）
蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸
3.pH：反应物质 强弱的指标。范围在 之间
知识点02 常见的酸
1.酸的定义：电离时产生的阳离子全部都是 的化合物。
2.盐酸HCl：易 ，浓盐酸在空气中形成 。
3.硫酸H2SO4：无色、 状、粘稠液体、不易挥发，浓H2SO4具有吸水性、脱水性、氧化性。
4.硝酸HNO3：易 ；能在空气中形成硝酸小液滴而成 。浓硝酸具有强 性，腐蚀性。
5.酸的共性(通性)
①能使酸碱指示剂变色
②酸和碱反应
③酸和盐反应
④酸和金属氧化物反应
⑤酸和金属反应
知识点03 常见的碱
1.碱的定义：电离时产生的阴离子全部是 的化合物。
2.碱的通性：
⑴碱性（可溶）物质能使
⑵碱+酸=盐和水
⑶非金属氧化物+碱（可溶）=盐+水
⑷盐（可溶）+碱（可溶）=另一种碱+另一种盐
3.氢氧化钠：俗名 ，易 ，且溶解时放出大量的热
4.氢氧化钙：俗名 ，
知识点04 常见的盐
1.定义：电离时能产生 （或铵根离子）和 的化合物。
2.几种盐的性质
（1）碳酸钠（ ），俗名为
（2）碳酸钙(CaCO3 )，又名 ，是重要的建筑材料
（3）食盐（NaCl）：白色固体、易溶于水
粗盐提纯的方法：
3.制取盐的途径
（1）盐＋金属―→另一种盐＋另一种金属( 反应)
（2）盐＋酸―→另一种盐＋另一种酸( 反应)
（3）盐＋碱―→另一种盐＋另一种碱( 反应)
（4）盐＋盐―→另一种盐＋另一种盐( 反应)
4.化肥的类型： 肥（含N）、 肥（含P）、 肥（含K）、 肥（含有两种或两种以上主要营养元素 ）
5.化肥的作用
（1）氮肥：能促使农作物的 生长茂盛，含有组成 重要元素。
（2）磷肥：促进农作物要 发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多， 饱满等。
（3）钾肥：促进农作物生长旺盛， 粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成。
题型1 物质的酸碱性和酸碱指示剂
【典例1】（2024秋 浙江期中）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表所示。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是（　　）
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
A．氯化钡溶液 B．硫酸溶液
C．氢氧化钾溶液 D．硫酸钠溶液
【即时检测1】（2024秋 乐清市校级期中）体液的pH能够反映人体的健康状况，下表是四种体液的正常pH范围。据表可知，体液在正常pH范围都呈碱性的是（　　）
体　液 唾液 胃液 血液 尿液
正常pH范围 6.6～7.1 0.8～1.5 7.35～7.45 4.6～8.0
A．唾液 B．胃液 C．血液 D．尿液
【即时检测2】（2024秋 杭州期中）小艺利用酒精提取了几种花的色素，并分别检测它们在不同溶液中的显色情况，记录如表。则其中能用来区分稀硫酸和氯化钠溶液（呈中性）的是（　　）
花的种类 不同溶液中的颜色
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
月季花 红色 红色 黄色
菊花 红色 紫色 黄色
丝瓜花 黄色 黄色 黄色
一串红 红色 红色 黄绿色
A．月季花 B．菊花 C．丝瓜花 D．一串红
题型2 酸的通性
【典例2】（2024秋 浙江期中）稀硫酸、稀盐酸以及其它的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。下列有关稀硫酸的实验中，不能体现酸的通性的是（　　）
A．BaCl2溶液 B．Cu（OH）2 C．Zn粉 D．CuO粉末
解｜题｜技｜巧 抓本质：酸的通性由H+体现，反应是否因H+发生且其他酸也能做，是判断关键。 记通性：酸能与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐反应。 析反应：看反应是否为酸的通性反应，结合反应现象、图像趋势判断。
【即时检测1】（2024秋 鹿城区校级期中）蚊子或蚂蚁叮咬人体后会向人体注射蚁酸，使皮肤红肿、瘙痒。蚁酸的俗名叫甲酸，化学式HCOOH，在水中能部分电离出H+，下列与甲酸相关实验现象描述正确的是（　　）
A．溶液变蓝 B．产生沉淀
C．产生气泡 D．无明显现象
【即时检测2】（2024秋 瑞安市期中）向盛有一定质量稀盐酸的四个烧杯中，分别逐渐加入金属镁、Fe2O3固体、Cu（OH）2固体、Na2CO3溶液至过量。下列图像能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A． B．
C． D．
题型3 碱的性质
【典例3】（2024秋 杭州校级期中）向一定质量CuCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，反应过程中产生沉淀质量与加入的NaOH溶液的质量如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．A点溶质是CuCl2和NaCl
B．B点对应的溶质种类比C点多
C．OA段溶液的pH不变
D．BC段参与反应的物质是CuCl2和NaOH
易｜错｜辨｜析 分析反应顺序：离子反应存在竞争关系时，中和反应先发生，产生气体的后发生，产生沉淀的反应最后发生。 结合实验现象：根据装置内压强变化、沉淀生成等判断反应。 牢记碱的通性：与酸、非金属氧化物、某些盐反应，据此分析物质能否反应及用途。
【即时检测1】（2024秋 嘉兴校级期中）小龙运用“认识物质性质”的思维模型展开如下实验，某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹，下列说法正确的是（　　）
A．从变化看，烧杯中的导管口有气泡冒出
B．从性质看，气体X一定不会与Ca（OH）2反应
C．从结构看，气体有可能是二氧化碳气体
D．从应用看，用氢氧化钠固体干燥气体X
【即时检测2】（2024秋 萧山区期中）请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题。
（1）如图是用U型管改进后的创新实验装置，石蜡使左右两边气体不相通，同时取下U型管两端的橡胶塞，开始反应。能证明NaOH与CO2发生反应的证据是 。
（2）为验证Ca（OH）2能与某些盐反应且又是碱的通性，可选择的物质是 （填字母）。
A.BaCO3
B.Na2CO3
C.Ba（NO3）2
D.CuSO4
题型4 氢氧化钠的变质问题
【典例4】 （2024秋 北仑区校级期末）实验课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，依次开展了以下探究，请完成其中的三个空。
[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]
实验操作 实验现象 实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡。 氢氧化钠溶液一定变质了。
[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
[实验探究2]
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 有白色沉淀生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 溶液变红色。 说明原溶液中一定有 。
[实验结论]该氢氧化钠溶液部分变质。猜想1正确。
[思考与讨论]有同学认为，探究1已经证明了碳酸钠的存在，所以实验探究2中的实验步骤（1）是多余，只要如实验步骤（2），样品溶于水后，直接滴入酚酞即可的。该同学的看法是否正确？为什么？ 。
解｜题｜技｜巧 检验变质：加酸若产生气泡，证明含碳酸钠，已变质。 检验部分、全部变质：先加过量氯化钙（或氯化钡）除尽碳酸钠，再加酚酞，若变红，含氢氧化钠，部分变质；若不变红，全部变质。 注意干扰：碳酸钠溶液呈碱性，会干扰氢氧化钠的检验，需先除尽碳酸钠。
【即时检测1】（2024秋 义乌市校级月考）为测定某敞口放置的氢氧化钠的变质情况，某同学实验并记录如下：
（1）B烧杯中发生反应的化学方程式为 ；
（2）向E烧杯内加入54.4g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ；
（3）D烧杯溶液溶质的化学式为 ；
（4）原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠质量比为 。
【即时检测2】（2024秋 杭州校级期中）实验室里有两个试剂瓶，各装有8克氢氧化钠固体，久置未用。为检验该氢氧化钠变质程度，小滨和小江对瓶中样品进行了如下探究。
【定性探究】小滨取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如下图所示。
（1）图中蓝色絮状沉淀的化学式是 。
（2）上述探究可得出该瓶氢氧化钠 （填“没有变质”或“部分变质”）。
【定量实验】小江想通过氢氧化钠样品与足量稀盐酸反应，测定产生二氧化碳的多少，从而定量确定氢氧化钠样品的变质程度。于是设计了如图所示的两种实验方案，并请小滨帮助修正方案。（注：不考虑稀盐酸中HCl气体的挥发）
（3）小滨认为方案一的C装置中量气管水面上应覆盖一层植物油，其原因是 。
（4）小滨认为方案二的装置中存在缺陷。会对实验结果产生影响，其原因是 （写一点）。
题型5 粗盐提纯
【典例5】（2024秋 越城区校级月考）海洋的物产资源十分丰富，以下是对海水资源的部分利用。
（1）海水中含量最高的盐是 。
（2）在实验室中完成粗盐的提纯实验，老师提供了烧杯酒精灯和胶头滴管等玻璃仪器，要完成该实验还需要的玻璃仪器有 。
（3）为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 （可多选）。
A．⑤②④①③
B．③②④③①
C．②⑤④①③
D．②④⑤①③
解｜题｜技｜巧 仪器识别：明确溶解（烧杯、玻璃棒）、过滤（烧杯、玻璃棒、漏斗）、蒸发（酒精灯、玻璃棒）所需玻璃仪器。 除杂顺序：BaCl2（除SO42-）要在Na2CO3（除Ca2+)和过量Ba2+前加，NaOH（除Mg2+）顺序灵活，最后加盐酸除过量NaOH、Na2CO3。 操作逻辑：过滤要在加盐酸前，防止盐酸与沉淀反应。
【即时检测1】（2024秋 滨江区校级期中）侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可。以粗盐（含Ca2+、Mg2+、等杂质）为主要原料，生产纯碱和化肥NH4Cl，粗盐提纯流程如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．①②③可依次加入过量Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液
B．加入盐酸的目的是为了除去NaOH和Na2CO3
C．④⑤两步操作顺序可以互换
D．化肥NH4Cl属于复合肥
【即时检测2】如图是模拟海水制盐的流程图：
（1）操作X的名称是 。
（2）实验①加入过量Ca（OH）2溶液的目的是 。
（3）写出实验②发生的其中一个反应 。
（4）精盐水中氯化钠的质量 粗盐水中氯化钠的质量。（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 。
题型6 化肥的判断和应用
【典例6】（2024秋 乐清市校级期中）城市绿化养护移栽的树木需要用到营养液，在营养液配制时在水中按照一定比例加入以下几种成分，①KNO3；②KCl；③K3PO4；④（NH4）2SO4几种成分中属于复合肥的是（　　）
A．①② B．①③ C．②③ D．①④
解｜题｜技｜巧 辨化肥类型：看含氮（N）、磷（P）、钾（K）元素种类，含两种及以上为复合肥，只含一种为氮肥、磷肥或钾肥。 记肥料作用：氮肥促茎叶，磷肥促根系，钾肥促茎秆。 注意反应：铵态氮肥与碱混合会反应失肥效，不能混用。
【即时检测1】（2024秋 衢州期中）蔬菜缺钾元素就会使植株矮小，叶片上有许多褐斑。下列肥料中属于钾肥的是（　　）
A．氯化钾[KCl]
B．硝酸铵[NH4NO3]
C．尿素[CO（NH2）2]
D．磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]
【即时检测2】（2024秋 杭州期中）化肥对提高农作物的产量有重要作用，下列有关化肥的说法，正确的是（　　）
A．常见的复合肥料有硝酸钠、磷酸铵等
B．草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3）是一种农家肥，可以促进植物茎秆强壮
C．磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
D．氯化铵与熟石灰混合施用效果最佳，既施了氮肥又改良了酸性土壤
基础通关练（测试时间：10分钟）
1．（2025 温州模拟）小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（　　）
A．食盐水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋
2.（2025秋 西湖区校级月考）氢氧化钾具有与氢氧化钠相似的化学性质。下列有关氢氧化钾的说法正确的是（　　）
A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B．氢氧化钾溶液能使紫色石蕊试液变红
C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色絮状沉淀
D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应
3．（2025 衢州三模）小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（　　）
A．A B．B C．C D．D
4．（2025秋 越城区校级月考）化学与生活密切相关。
（1）我国科学家 （填字母序号）利用食盐水、二氧化碳等物质和氨气制得了纯碱，发明了“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
A.侯德榜
B.张青莲
C.屠呦呦
（2）厨房常用调味品食醋pH 7（填“大于”或“小于”）。
（3）化肥中的 元素是组成叶绿素的重要元素，但化肥使用过多会使土壤板结，破坏土壤结构，因此可施一些 来改良土壤结构，提高土壤肥力。
5．（2025 余姚市模拟）某同学对HCl、FeCl3、NaOH、Na2CO3四种溶液的部分性质进行归纳整理，并编制了检索表，如图所示。
（1）P为 。
（2）表格中2a空格处的内容为： 。
（3）写出M与CaCl2溶液反应的化学方程式 。
重难突破练（测试时间：10分钟）
1．（2024秋 台州期末）向一定量的NaOH溶液中逐滴加入CuCl2溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是（　　）
A． B．
C． D．
2．（2025 浙江模拟）某同学设计如图实验验证酸、碱、盐的化学性质。下列说法正确的是（　　）
A．②中溶液呈红色
B．③中上层溶液中含有氯化钠
C．③中加入过量稀盐酸后有气泡产生
D．④中溶液呈碱性
3．（2025 浙江模拟）下列所示的图像能反映各自对应实验中数据的是（　　）
A．A——将浓硫酸敞口置于空气中
B．B——向pH＝12的KOH溶液中不断加水稀释
C．C——向由部分变质的NaOH固体配制成的溶液中逐滴加入少量的稀盐酸
D．D——在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
4．（2025 钱塘区二模）侯氏制碱法是由我国化学工程师侯德榜先生所发明的一种高效、低成本的制碱方法。如图是侯氏制碱法的流程示意图（部分），其制碱的原理可表示为NaCl+H2O+CO2+NH3＝NH4Cl+NaHCO3↓。
（1）副产物NH4Cl是一种氮肥，NH4Cl中氮元素的化合价为 价。
（2）工业生产中要得到NaHCO3固体，需要进行的操作①是 。
（3）本生产流程中除了食盐水以外，还可以循环使用的物质有 。
5．（2024秋 杭州月考）在探究酸、碱性质时，小明的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。
（1）ab段在加入稀盐酸后，出现的现象是 。
（2）bc段烧杯中固体质量并未增加，是因为NaOH溶液与 先反应。
（3）cd点时，烧杯中不断增加的固体是 。
综合拓展练（测试时间：15分钟）
1．（2025 鄞州区校级自主招生）向100克3.65克的盐酸中，逐滴加入4%氢氧化钠溶液，同时测定溶液的pH值及HCl和NaCl的质量分数w，分别以它们为纵坐标，并以每次所加的氢氧化钠溶液的质量m为横坐标的下列函数图象。图象基本正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
2．（2022 西湖区校级自主招生）图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（　　）
甲 乙 丙 丁
A Na2CO3 H2SO4 Ba（OH）2 石蕊
B Na2CO3 HCl Ca（OH）2 CuSO4
C Na2SO4 HCl Ba（OH）2 石蕊
D HCl Na2CO3 Ca（OH）2 酚酞
A．A B．B C．C D．D
3．（2024秋 慈溪市校级月考）烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点对应溶液中溶质是BaCl2和MgCl2
B．b～c段的沉淀为BaSO4
C．m＝39.85
D．原混合溶液中HCl的溶质质量分数约为7.3%
4．（2024 宁波自主招生）实验室里有四只编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ但无试剂名称标签的试剂瓶，分别盛有盐酸、氯化镁溶液、氢氧化钠溶液和硫酸钠溶液．为确认试剂名称，进行如下三个实验（还可使用硝酸银溶液），实验均没有明显现象．
（a）向溶液Ⅰ中滴入少量溶液Ⅱ，在所得的混和溶液中滴加少量的溶液Ⅲ；
（b）将溶液Ⅰ加入溶液Ⅲ中；
（c）向溶液Ⅳ中滴加少量硝酸银溶液（溶液较稀，微溶物不产生沉淀）．
请回答下列问题．
（1）盐酸是 号，硫酸钠是 号．
（2）先将Ⅱ与Ⅲ混和，再加入I现象是 ，有关的化学方程式是 ．
5．（2024秋 镇海区期末）胃酸过多会引起不适，患者常用碳酸氢钠片和铝碳酸镁片等抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，请回答相关问题：
（1）酸镁片的主要成分是铝碳酸镁，该物质中含有Al3+、Mg2+、OH﹣、，其中起抗酸作用的微粒是 （填符号）。
（2）为测定碳酸氢钠片中有效成分的占比，兴趣小组取10片碳酸氢钠片研磨成粉，用图乙装置将20g稀盐酸分两次加入装有粉末的大烧杯。请利用图中数据计算每片药片中碳酸氢钠的质量分数。
（3）为了进一步比较药效，兴趣小组取等量的两种药片与足量稀盐酸反应，利用CO2传感器和pH传感器分别测出容器内CO2浓度和溶液pH变化，得到图丙所示两幅曲线图。通过分析曲线图你认为 片（填“碳酸氢钠”或“铝碳酸镁”）治疗胃酸的效果更好，理由是 。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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