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专题03 常见的化学反应
考点一 酸碱之间的反应（中和反应）
1.定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。
2.中和反应的应用：
农业上用熟石灰[Ca(OH)2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的；石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸。
3.中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水
考点二 复分解反应
1.定义：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。 （AB+CD=AD+CB）
2.复分解反应发生的条件：
（1）生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。
（2）没有酸参加的反应要求反应物必须都是可溶的。（无酸皆可溶）
3.复分解反应类型
①酸　+　盐─→新酸　+　新盐
反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
②酸　+　碱─→盐　+　水
反应物中至少有一种是可溶的。
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
③盐　+　盐─→新盐　+　新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的，且生成的两种盐中至少有一种是难溶的。
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
④盐　+　碱─→新盐　+　新碱
反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓
NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
考点三 置换反应
1.概念：由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
2.形式： A+BC → AC+B
3.特点：单换单
4.置换反应类型
活泼金属与酸反应，如Fe+2HCl = FeCl2+H2 ↑
金属与盐溶液反应，如Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag
考点一 非金属及其化合物之间的转化
1.非金属转化为非金属氧化物
S+O2 点燃 SO2
空气中：产生淡蓝色火焰并放出热量，生成无色、有刺激性气味的气体
氧气中：燃烧更旺， 产生明亮的蓝紫色火焰， 生成无色、有刺激性气味的气体
4P+5O2 点燃 2P2O5
C+O2 点燃 CO2
2H2+O2 点燃 2H2O
2.非金属氧化物可以转化生成酸，不稳定的酸受热分解后又重新生成非金属氧化物
CO2+H2O==H2CO3 H2CO3 △ CO2↑+ H2O
SO2+H2O = H2SO3 SO3+H2O = H2SO4
考点二 金属及其化合物之间的转化
1.金属与非金属可以发生反应，转化成化合物
Fe+S △ FeS
2Na+Cl2 点燃 2NaCl
2Fe+3Cl2 点燃 2FeC13
Cu+Cl2 点燃 CuCl2
2.某些金属氧化物可以与水反应生成碱（活泼性较强的金属）
CaO+H2O= Ca(OH)2
Na2O+H2O = 2NaOH
BaO+H2O = Ba(OH)2
K2O+H2O=2KOH
考点三 化合物之间的相互转化
1.常见有特殊颜色的物质(离子代表含有这种离子的溶液)
①固体物质：Cu：红(或紫红)色；CuSO4·5H2O：蓝色；S：淡黄色。
②沉淀：Cu(OH)2：蓝色；Fe(OH)3：红褐色。
③溶液：Fe2＋：浅绿色；Fe3＋：黄色；Cu2＋：蓝色；MnO4－：紫红色。
2.常见有特殊气味的物质
氨气：刺激性的氨味气体；SO2：刺激性气味气体。
3.离子的检验
（1）CO32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
（2）SO42-的检验方法：滴加硝酸钡（Ba(NO3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡（BaSO4）， 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
（3）Cl-的检验方法：滴加硝酸银AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银AgCl，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。
注：检验Cl－和SO42-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。
（4）铵根离子的检验：
往溶液中滴入氢氧化钠溶液，若有气体生成，并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色，
说明原溶液中含有铵根离子。
【考点题型一】酸碱中和反应
【例1】（2024秋 路桥区期末）某同学进行稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，记录并绘制了烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线。依据图中信息，下列说法正确的是（　　）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为9mL时，溶液中的溶质为NaCl和NaOH
【答案】C
【解答】解：A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。
B、当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，所得溶液呈碱性，故选项说法错误。
C、当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH等于7，溶液显中性，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故选项说法正确。
D、当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，故选项说法错误。
故选：C。
【变式1-1】（2024秋 台州校级月考）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图甲装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。
（1）仪器A中溶液的溶质是 　 　 （填化学式）。
（2）图乙中b点所示溶液中的溶质是 　 　 。
（3）下列说法正确的是 　 　 。
A．图乙中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
B．图丙中e→f变化可说明该反应是放热反应
C．取图乙中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
【答案】（1）HCl；
（2）氯化钠、氢氧化钠；
（3）BC。
【解答】解：（1）从图乙所示图像可以看出，由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是将稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，则A中溶液为稀盐酸，溶质是氯化氯，其化学式为HCl。
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，在图2中b点所示溶液中pH＞7，溶液呈碱性，氢氧化钠过量，溶液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠。
（3）A、c点溶液的pH＝7，表示酸碱恰好完全中和，c→d过程，是盐酸和氢氧化钠恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，氯化钠的质量不再增加，故选项说法错误。
B、由图丙可知，e→f的过程中温度逐渐升高，说明该反应是放热反应，故选项说法正确。
C、d点溶液pH小于7，其中含有氯化钠和盐酸（过量），盐酸具有挥发性，加热蒸干所得固体为氯化钠，则加热蒸干所得固体为纯净物，故选项说法正确。
故答案为：
（1）HCl；
（2）氯化钠、氢氧化钠；
（3）BC。
【变式1-2】（2025 宁波模拟）学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣，以下是他们的探究过程，请你一起完成：
（1）小金同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。小华同学认为小金的推理不合理，他的理由是 　 　 。
（2）小华同学将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠溶液的温度随着加入的稀硫酸质量的变化曲线如图所示，从而验证了稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的是放热反应。由图可知：B点对应溶液的pH 　 　 （填“＞”“＜”或“＝”）7，C点对应溶液中含有的溶质有 　 　 。
（3）小科同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，其中可行的是 　 　 （填字母编号）。
A.无色酚酞试液
B.FeCl3
C.BaCl2
D.KNO3
【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热；
（2）＝；硫酸、硫酸钠；
（3）AB。
【解答】解：（1）将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，由于氢氧化钠固体溶于水放热，故小华同学认为小金的推理不合理。
（2）稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，温度升高，说明该反应是放热反应，当硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度最高，则B点对应溶液的pH＝7，C点是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量，对应溶液中含有的溶质有硫酸、硫酸钠。
（3）A、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，再滴加稀硫酸，过程中溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，该选项可行。
B、氯化铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，可根据是否产生红褐色沉淀验证反应是否真的发生，该选项可行。
C、氯化钡能和稀硫酸、硫酸钠均能反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，该选项不可行。
D、硝酸钾不能和氢氧化钠、硫酸反应，也不能和硫酸钠反应，该选项不可行。
故答案为：
（1）氢氧化钠固体溶于水放热；
（2）＝；硫酸、硫酸钠；
（3）AB。
【考点题型二】复分解反应
【例2】（2024秋 越城区校级期末）我国科学家侯德榜于1943年发明的“侯氏制碱法”在世界反响很大。“侯氏制碱法”的反应原理之一：NH4HCO3+NaCl（饱和）═NaHCO3↓+NH4Cl。该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
【答案】D
【解答】解：“侯氏制碱法”的反应原理之一：NH4HCO3+NaCl（饱和）═NaHCO3+NH4Cl↓，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
故选：D。
【变式2-1】（2024 宁波模拟）汉字是中华文明的重要标志，下列字词变换可以看做科学中的“复分解反应”的是（　　）
A．振兴+中华——振兴中华
B．振兴中华——振兴+中华
C．振+中华——中+振华
D．振兴+中华——振华+中兴
【答案】D
【解答】解：复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，振兴+中华——振华+中兴中字词变换可以看做科学中的“复分解反应”。
故选：D。
【变式2-2】复分解反应需要满足一定的条件才能发生，下列物质间不能发生复分解反应的是（　　）
A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液
B．氢氧化钾溶液与稀盐酸
C．氢氧化钠溶液与氯化钾溶液
D．稀硫酸与氯化钡溶液
【答案】C
【解答】解：A、碳酸钠溶液和氯化钙溶液相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能发生复分解反应，故选项错误。
B、氢氧化钾溶液与稀盐酸反应相互交换成分生成氯化钾和水，能发生复分解反应，故选项错误。
C、氢氧化钠溶液与氯化钾溶液相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确。
D、稀硫酸与氯化钡溶液相互交换成分生成硫酸钡沉淀和盐酸，能发生复分解反应，故选项错误。
故选：C。
【考点题型三】置换反应
【例3】（2024秋 诸暨市期末）《天工开物》中记载了锡的冶炼方法：用木炭和锡砂（主要含SnO2）共同加热产生锡，反应的化学方程式为：C+SnO2Sn+CO2↑，其中最关键一步是“点铅勾锡”即加铅能使锡较易熔化流出。如图所示为我国古代炼锡的过程，下列有关说法不正确的是（　　）
A．木炭和锡砂中的SnO2反应属于置换反应
B．木炭和锡砂中的SnO2反应是利用了碳的还原性
C．“点铅勾锡”是利用制成合金后熔点降低
D．我国古代也曾用铜置换锡的方法进行湿法冶炼
【答案】D
【解答】解：A、由化学方程式C+SnO2Sn+CO2↑可知，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应，故A说法正确；
B、在该反应中，碳夺取了SnO2中的氧元素，体现了碳的还原性，故B说法正确；
C、一般，合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，因此“点铅勾锡”是利用制成合金后熔点降低，故C说法正确；
D、锡的活动性比铜强，因此不能用铜置换锡的方法进行湿法冶炼，故D说法错误。
故选：D。
【变式3-1】（2024秋 义乌市校级月考）工业上可用如下反应制取金属钡：2Al+4BaO3Ba↑+Ba（AlO2）2，则下列说法正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应
B．反应物铝能被磁铁吸引
C．反应前后钡元素的化合价不变
D．生成物Ba（AlO2）2属于氧化物
【答案】A
【解答】解：A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选项说法正确。
B、铝不能被磁铁吸引，故选项说法错误。
C、反应前氧化钡中钡元素显+2 价，反应后生成的钡是单质，钡元素化合价为 0 价，化合价发生了变化，故选项说法错误。
D、生成物 Ba（AlO2）2 是由钡、铝、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
故选：A。
【变式3-2】如图为一种引火方式，用铁球甲撞击包裹铝箔的生锈铁球乙，铁球乙上的木屑就会被引燃。其原因是撞击使生锈铁球乙温度升高，引发氧化铁与铝箔发生反应放出大量热，引燃木屑。据此回答下面小题。铝与氧化铁反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应属于置换反应，其判断依据是（　　）
A．一种物质变化生成多种物质
B．多种物质反应生成一种物质
C．单质与化合物反应生成新的单质与新的化合物
D．两种化合物相互交换成分生成新的两种化合物
【答案】C
【解答】解：铝与氧化铁反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应属于置换反应，其判断依据是该反应是单质与化合物反应生成新的单质与新的化合物。
故选：C。
【变式3-3】氮化镓（GaN）作为第三代半导体材料，现已得到广泛应用。其制备原理为：2Ga+2NH3＝2GaN+3H2，该反应属于（　　）
A．分解反应 B．化合反应
C．复分解反应 D．置换反应
【答案】D
【解答】解：制备原理为：2Ga+2NH3＝2GaN+3H2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
故选：D。
【考点题型四】物质之间的相互转化
【例4】（2025 浙江模拟）在学习了有关初中科学知识后，小嘉构建了如图所示的甲、乙两种物质的转化关系模型，下列选项所列的两种物质能实现这种转化的是（　　）
A B C D
甲 KNO3 BaCO3 H2SO4 CO2
乙 KOH BaCl2 CuSO4 Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解答】解：A.根据复分解反应发生的条件可知，KNO3不能通过与碱液直接反应转化为KOH，故A错误；
B.BaCO3是不溶性碳酸盐，不能与碱溶液反应转化为BaCl2，故B错误；
C.H2SO4能与NaOH发生中和反应生成硫酸钠和水，硫酸钠不能再与酸反应生成硫酸，故C错误；
D.CO2能与NaOH反应生成碳酸钠，碳酸钠再与盐酸反应得到氯化钠、二氧化碳和水，D正确。
故选：D。
【变式4-1】有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（　　）
A．物质X是一种常见的有机化合物
B．反应②是一定有盐参加反应
C．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
D．图中的所有反应均不属于置换反应
【答案】D
【解答】解：A、由于二氧化碳、碳酸钙之间相互转化，二氧化碳能与氢氧化钙反应，x可以为二氧化碳，二氧化碳不属于有机化合物，故A错误；
B、由于氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，二氧化碳不属于盐，故B错误；
C、向Ca（OH）2溶液中加入CaO，如是饱和溶液，溶液的质量分数不会变大，故C错误；
D、由图中物质之间的反应可知，所有反应均不属于置换反应，故D正确。
故选：D。
【变式4-2】（2024秋 越城区期末）在一定条件下，下列转化能由一步反应实现的是（　　）
A．NaNO3→NaCl B．BaSO4→BaCl2
C．Fe2O3→FeSO4 D．CaO→Ca（OH）2
【答案】D
【解答】解：A、由NaNO3转化为NaCl，假设能反应，对应的是硝酸盐和钠盐，而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，该反应不能一步反应实现，故选项错误。
B、BaSO4难溶于水，不能发生复分解反应生成氯化钡，该反应不能一步反应实现，故选项错误。
C、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，不能生成硫酸亚铁，该反应不能一步反应实现，故选项错误。
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，转化能由一步反应实现，故选项正确。
故选：D。
【变式4-3】（2025 上虞区二模）“接龙”是科学扑克（和普通扑克相似，牌面标注物质的化学式）的一种游戏，其规则是：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须是由上家所标注的物质能直接转化而成的。某局游戏中，小虞出牌后能实现如图所示的牌局，则小虞所出的牌（单质）是（　　）
A．Mg B．Fe C．C D．Cu
【答案】C
【解答】解：A、镁和氧气反应生成氧化镁，氧化镁不能和水反应生成氢氧化镁，故选项不符合题意。
B、铁和氧气反应生成氧化铁或四氧化三铁，二者都不能和水反应生成碱，故选项不符合题意。
C、碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠，故选项符合题意。
D、铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能和水反应生成氢氧化铜，故选项不符合题意。
故选：C。
【考点题型五】离子的检验
【例5】（2025 浙江模拟）小科为检验某一瓶无色溶液是否是稀硫酸做了如下实验，并根据实验现象进行了推测，其中正确的是（　　）
A．取少量待测液于试管中，滴加两滴无色酚酞试液，发现试液不变红，说明该溶液是酸溶液
B．取少量待测液于试管中，加入金属钾，发现有气泡产生，说明该溶液是酸溶液
C．取少量待测液于试管中，滴加少量氯化钡溶液和稀硝酸，发现产生白色沉淀，说明原溶液中含有硫酸根离子
D．取少量待测液于试管中，先滴加稀盐酸发现无明显现象，再滴加少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀产生，说明原溶液中含有硫酸根离子
【答案】D
【解答】解：A、酸性、中性溶液都不能使无色酚酞变色，所以取少量待测液于试管中，滴加两滴无色酚酞试液，发现试液不变红，说明该溶液可能是酸溶液，可能是中性溶液，故A错误；
B、取少量待测液于试管中，加入金属钾，钾和水反应生成氢氧化钾和氢气，所以发现有气泡产生，不能说明该溶液是酸溶液，故B错误；
C、氯离子和银离子反应会结合成氯化银沉淀，所以取少量待测液于试管中，滴加少量氯化钡溶液和稀硝酸，发现产生白色沉淀，不能说明原溶液中含有硫酸根离子，故C错误；
D、取少量待测液于试管中，先滴加稀盐酸发现无明显现象，排除了碳酸根离子的干扰，所以再滴加少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀产生，说明原溶液中含有硫酸根离子，故D正确。
故选：D。
【变式5-1】（2025 绍兴三模）为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已变质，某同学分别取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中能达到实验目的是（　　）
A．通适量CO2气体，观察现象
B．加入无色酚酞试液，观察现象
C．加入少量盐酸，观察现象
D．加入氯化钡溶液，观察现象
【答案】D
【解答】解：氢氧化钠变质是因为和二氧化碳反应生成了碳酸钠。
A、通入二氧化碳气体时，没有任何现象，故A错误；
B、氢氧化钠和碳酸钠的溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，故B错误；
C、加入少量盐酸，稀盐酸会先与氢氧化钠反应，所以不能确定氢氧化钠是否变质，故C错误；
D、碳酸钠遇到含可溶性钡离子的物质能产生沉淀，氢氧化钠与氯化钡不反应，故D正确。
故选：D。
【变式5-2】（2024秋 江北区期末）实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解．
分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　）
A．只含有Mg2+、SO42﹣
B．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、SO42﹣
C．一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+
D．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
【答案】C
【解答】解：①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡白色沉淀，钡离子能与碳酸根离子结合产生碳酸钡白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化，说明生成的是硫酸钡沉淀，不是碳酸钡沉淀，故废液中一定含有硫酸根离子，一定不含有碳酸根离子，由于有硫酸根离子，故一定不会含有钡离子；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，镁离子能与氢氧根离子结合生成溶于盐酸的氢氧化镁沉淀，故废液中一定含有镁离子；
通过分析可以知道，废液中可能含有氯离子和钾离子；
A、溶液中还可能含有Cl﹣和K+，故A错误；
B、溶液中不一定含有Cl﹣、K+，一定含有Mg2+、SO42﹣，故B错误；
C、溶液中一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+，故C正确；
D、溶液中不一定含有Cl﹣和K+，故D错误；
故选：C。
【变式5-3】（2024秋 金华期末）某实验废液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是 　 　 ，可能含有的离子是 　 　 ；
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是 　 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Mg2+，不含Fe3+；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含SO42﹣和CO32﹣；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl﹣。
（1）废液中一定含有的离子是Mg2+和Cl﹣，可能含有Na+；
（2）溶液对外是不显电性的，既有阴离子又有阳离子，步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42﹣和CO32﹣，故溶液中一定含有Cl﹣。
故答案为：
（1）Mg2+和Cl﹣Na+；
（2）步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42﹣和CO32﹣，故溶液中一定含有Cl﹣。
【考点题型六】物质的鉴别
【例6】（2024秋 镇海区期末）下列物质鉴别的方法错误的是（　　）
选项 物质种类 鉴别方法
A 硫酸钠溶液和碳酸钠溶液 先滴加硝酸钡再滴加过量稀硝酸，观察白色沉淀是否消失
B 棉纤维与羊毛纤维 抽丝灼烧，闻气味
C CO与H2 通入灼热的氧化铜中，观察粉末颜色变化
D NaCl固体与NaOH固体 加水溶解，用温度计测量温度，观察温度变化
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解答】解：A、硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，取样，分别滴加硝酸钡再滴加过量稀硝酸，白色沉淀不消失的是硫酸钠溶液，白色沉淀消失的是碳酸钠溶液，可以鉴别，故选项方法正确。
B、抽丝灼烧，产生烧纸气味的是棉纤维，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，可以鉴别，故选项方法正确。
C、CO与H2都有还原性，都能在加热的条件下和氧化铜反应生成铜，无法鉴别，故选项方法错误。
D、NaCl固体溶于水温度基本不变，NaOH固体溶于水放热升温，可以鉴别，故选项方法正确。
故选：C。
【变式6-1】（2024 宁波模拟）下列有关物质的检验或区分方法中错误的是（　　）
A．鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，有气体放出的为铁粉
B．鉴别二氧化碳和氧气两瓶气体，将燃着的木条分别伸入瓶中，燃烧更旺的为氧气
C．向某物质中加入氢氧化钙，混合研磨，如有刺激性气味的气体产生，则证明该物质含有铵根离子
D．稀盐酸与稀硫酸的鉴别可用硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是稀盐酸
【答案】D
【解答】解：A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，分别加入稀盐酸，有气体放出的为铁粉，无明显现象的是石墨粉，可以鉴别，故选项说法正确。
B、氧气能支持燃烧，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，将燃着的木条分别伸入瓶中，燃烧更旺的为氧气，能使燃着的木条熄灭的是二氧化碳，可以鉴别，故选项说法正确。
C、向某物质中加入氢氧化钙，混合研磨，如有刺激性气味的气体产生，则证明该物质含有铵根离子，故选项说法正确。
D、稀盐酸与稀硫酸的鉴别不能用硝酸银溶液，稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，稀硫酸能与硝酸银反应生成硫酸银白色沉淀，故选项说法错误。
故选：D。
．【变式6-2】（2024秋 上城区期末）黄金是一种金黄色的贵金属，24K黄金纯度约为99.9%。市面上常可能掺有铜、银、锡金属（其中一种或多种）的低纯度黄金，甚至有铜锌合金冒充黄金。结合以上信息对市面上“黄金”的鉴定方法和判定结果均正确的是（　　）
选项 鉴定方法 判定结果
A 仔细观察“黄金”颜色。 若外观为金黄色，一定为24K黄金。
D 用磁铁吸引“黄金”。 若不能被吸引，一定为24K黄金。
C 取少量“黄金”样品于盛有足量稀盐酸的试管中，振荡。 若没有气泡产生，一定为24K黄金。
D 取少量“黄金”样品进行较长时间的高温加热。 若金属不变色，一定为24K黄金。
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解答】解：A、其他金属也可能呈现金黄色，故A错误；
B、黄金、铜、银、铬等金属都不具有磁性，故B错误；
C、其他金属可能也不与稀盐酸反应，故C错误；
D、因为24K黄金在高温下不会变色，而其他金属可能会变色。因此，通过高温加热观察金属是否变色，可以较正确答为准确地判断其是否为24K黄金，故D正确；
故选：D。
【考点题型七】物质的推断
【例7】（2025 杭州模拟）某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答：
（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 　CuSO4　 （填化学式，下同）。
（2）结论：固体粉末中一定含有 　AB　 。
A.Na2CO3
B.NaOH
C.NaCl
【答案】（1）CuSO4；
（2）AB。
【解答】解：（1）固体粉末加水溶解得到无色溶液，所以样品中一定不含硫酸铜，所以（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是：CuSO4；
（2）无色溶液加入的氯化钡是过量的，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡和硫酸反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，无色溶液D中通入二氧化碳，生成白色沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，则无色溶液D中一定含有的溶质是：NaOH、NaCl、BaCl2，固体粉末中一定含有Na2CO3、NaOH，可能含有NaCl，故选：AB。
故答案为：
（1）CuSO4；
（2）AB。
【变式7-1】（2024秋 诸暨市期末）某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成，小明设计了如图实验。[注：Ba（NO3）3溶液呈中性]
（1）该混合溶液中一定没有的溶质是 　 　 。
（2）图中白色沉淀的化学式是 　 　 。
（3）按以上步骤不能验证其组成是否含有氢氧化钠，若改变上述实验中所用三种试剂的滴加顺序，就可以验证其组成，则这三种试剂滴加的顺序依次为 　 　 （填写序号）。
【答案】（1）CuSO4；
（2）BaSO4；
（3）③②①。
【解答】解：样品加入足量的水中得到无色溶液，硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不含有硫酸铜；溶液中加入过量的盐酸，产生气泡，故一定含有碳酸钠；加入过量的硝酸钡产生白色沉淀，故一定含有硫酸钠，不能确定是否含有氢氧化钠；
（1）该混合溶液中一定不含有硫酸铜；
（2）白色沉淀是硝酸钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡；
（3）先加入酚酞试液，溶液变红，然后加入过量的硝酸钡，产生白色沉淀，溶液仍然为红色，说明含有氢氧化钠；最后向产生的白色沉淀加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解并且产生气泡，即可验证碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠的存在；
故答案为：（1）CuSO4；
（2）BaSO4；
（3）③②①。
【变式7-2】（2024秋 慈溪市期末）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小科进行了如下实验，请根据实验现象回答下列问题。
（1）沉淀乙的成分为 　 　 。
（2）固体样品中一定含有的物质是 　 　 。
（3）写出沉淀乙加足量稀盐酸发生反应的化学方程式：　 　 。
（4）上述实验中，若滤液甲中加入的稀硫酸不是足量的，是否还能产生沉淀？　 　 。（填“能”、“不能”或“不一定”）
【答案】（1）氢氧化铁、硫酸钡；
（2）氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡；
（3）Fe（OH）3+3HCl＝FeCl3+3H2O；
（4）能。
【解答】解：向固体样品中加入足量水，过滤得到滤液甲和沉淀乙，滤液甲加足量稀硫酸得到沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则固体中一定有氢氧化钡；向沉淀乙中加入足量稀盐酸，得到黄色滤液丙和沉淀，氯化铁和氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，氢氧化铁和盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液，则沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡，原固体中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，以上实验无法判断是否存在氢氧化钠。
（1）沉淀乙的成分为氢氧化铁、硫酸钡；
（2）固体样品中一定含有的物质是氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡；
（3）沉淀乙加足量稀盐酸发生的反应是氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe（OH）3+3HCl＝FeCl3+3H2O；
（4）硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，所以上述实验中，若滤液甲中加入的稀硫酸不是足量的，还能产生沉淀。
故答案为：（1）氢氧化铁、硫酸钡；
（2）氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡；
（3）Fe（OH）3+3HCl＝FeCl3+3H2O；
（4）能。
【变式7-3】（2024秋 镇海区期末）黑白复印机用的墨粉中常添加磁性Fe3O4粉末。Fe3O4由Fe2+、Fe3+和O2﹣按1：2：4的个数比构成。如图是氧化沉淀法生产复印用的Fe3O4粉末的流程简图。已知第④步反应中各元素化合价保持不变。
（1）Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下使墨粉形成字迹或图案，这个过程中Fe3O4粉末 　 　 （填“有”或“没有”）受到力的作用。
（2）第②步加入试剂X的化学式为 　 　 。
（3）操作Y的名称为 　 　 。
（4）第③步中只有部分Fe（OH）2转化成Fe（OH）3。为了确保最终生成Fe3O4，第③步的产物中Fe（OH）2和Fe（OH）3的质量比应等于 　 　 。
【答案】（1）有；
（2）NaOH；
（3）过滤；
（4）45：107。
【解答】解：（1）因为Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下使墨粉形成字迹或图案，电磁场会对磁性物质产生力的作用，所以这个过程Fe3O4粉末有受到力的作用；
（2）由流程图可知，经过②步后得到氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，所以第②步加入试剂X的化学式为NaOH；
（3）操作Y是将沉淀和溶液分离，该操作的名称为过滤；
（4）Fe3O4中Fe2+、Fe3+和O2﹣个数比为1：2：4，设Fe（OH）2的个数为x，Fe（OH）3的个数为y，根据铁原子守恒可得：x+y ＝3，根据电荷守恒可得：2x+3y＝ 8，联立解得x＝1，y＝2，所以Fe（OH）2和Fe（OH）3的个数比为1：2，则质量比为（56+17×2）：[2×（56+17×3）]＝ 45：107。
故答案为：
（1）有；
（2）NaOH；
（3）过滤；
（4）45：107。
【考点题型八】物质的除杂
【例8】（2025 嘉善县一模）要除去下列物质中的少量杂质（括号内的为杂质），所用试剂、操作方法均正确的是（　　）
选项 待提纯的物质 所用试剂、操作方法
A NaOH（NaCl） 溶解，加适量AgNO3溶液，过滤，蒸发结晶
B Cu（CuO） 加足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
C CO2（CH4） 通入氧气，点燃
D KCl（MnO2） 溶解，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解答】解：A、NaCl能与适量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项错误。
B、CuO能与足量稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与足量稀盐酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
C、除去二氧化碳中的甲烷不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的甲烷是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项错误。
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项错误。
故选：B。
【变式8-1】（2024 路桥区一模）除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和主要操作均正确的是（　　）
序号 物质 杂质 试剂 主要操作
A. KNO3溶液 K2SO4 适量BaCl2溶液 过滤
B. O2 H2O 浓硫酸 洗气
C. CuCl2溶液 FeCl2 过量铜粉 结晶
D. NaCl溶液 MgCl2 过量NaOH溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解答】解：A、K2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项错误。
B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
C、过量铜粉不能与FeCl2溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项错误。
D、MgCl2能与过量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项错误。
故选：B。
【变式8-2】（2024 浙江模拟）下列实验方案中，能达到预期目的是（　　）
A．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
B．用点燃的方法除去CO中混有的少量CO2
C．用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
D．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液
【答案】C
【解答】解：A、由于氢氧化钠溶液既能和氯化氢反应，也能和二氧化碳反应，故A错误；
B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，不可能用点燃的方法除去二氧化碳气体，故B错误；
C、由于稀盐酸和碳酸钙、氢氧化镁都能反应生成能溶于水的氯化钙和氯化镁，故C正确；
D、由于氯化钡和硫酸钾反应生成新的杂质氯化钾，故D错误；
故选：C。
【变式8-3】（2025 鄞州区校级自主招生）过滤是一种常见的分离提纯方法，除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），选用合适的试剂或合适的方法后，不需要过滤操作的是（　　）
A．KNO3溶液（KOH） B．FeSO4溶液（CuSO4）
C．NaCl固体（BaSO4） D．CO2（H2O）
【答案】D
【解答】解：A、KOH能与适量的硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钾，需要进行过滤除去生成的氢氧化铜沉淀，故选项错误。
B、过量的铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，需要进行过滤除去过量的铁和生成的铜，故选项错误。
C、氯化钠易溶于水，BaSO4难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项错误．
D、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，无需进行过滤，故选项正确。
故选：D。
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专题03 常见的化学反应
考点一 酸碱之间的反应（中和反应）
1.定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫 。
2.中和反应的应用：
农业上用 降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的； 中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用 中和过多的胃酸。
3.中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的
考点二 复分解反应
1.定义：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。 （ ）
2.复分解反应发生的条件：
（1）生成物中有 、 、 三者之一生成。
（2）没有酸参加的反应要求反应物必须都是 。（无酸皆可溶）
3.复分解反应类型
①酸　+　盐─→新酸　+　新盐
反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。
如：2HCl＋CaCO3=
②酸　+　碱─→盐　+　水
反应物中至少有一种是可溶的。
如：H2SO4＋Cu(OH)2=
③盐　+　盐─→新盐　+　新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的，且生成的两种盐中至少有一种是难溶的。
如：Na2SO4＋BaCl2=
④盐　+　碱─→新盐　+　新碱
反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。
如：2NaOH＋CuSO4=
NaOH＋NH4Cl=
考点三 置换反应
1.概念：由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种 和另一种 的反应。
2.形式：
3.特点：单换单
4.置换反应类型
活泼金属与酸反应，如Fe+2HCl =
金属与盐溶液反应，如Cu+2AgNO3 =
考点一 非金属及其化合物之间的转化
1.非金属转化为非金属氧化物
S+O2 点燃 空气中：产生 火焰并放出热量，生成 的气体
氧气中：燃烧更旺， 产生 火焰， 生成 的气体
4P+5O2 点燃
C+O2 点燃
2H2+O2 点燃
2.非金属氧化物可以转化生成酸，不稳定的酸受热分解后又重新生成非金属氧化物
CO2+H2O== H2CO3 △
SO2+H2O = SO3+H2O =
考点二 金属及其化合物之间的转化
1.金属与非金属可以发生反应，转化成化合物
Fe+S △
2Na+Cl2 点燃
2Fe+3Cl2 点燃
Cu+Cl2 点燃
2.某些金属氧化物可以与水反应生成碱（活泼性较强的金属）
CaO+H2O=
Na2O+H2O =
BaO+H2O =
K2O+H2O=
考点三 化合物之间的相互转化
1.常见有特殊颜色的物质(离子代表含有这种离子的溶液)
①固体物质：Cu： 色；CuSO4·5H2O： 色；S： 色。
②沉淀：Cu(OH)2： 色；Fe(OH)3： 色。
③溶液：Fe2＋： 色；Fe3＋： 色；Cu2＋： 色；MnO4－： 色。
2.常见有特殊气味的物质
氨气： 气体；SO2： 气体。
3.离子的检验
（1）CO32-的检验：加盐酸，能产生使 变浑浊的气体（ ）
（2）SO42-的检验方法：滴加 溶液出现白色沉淀 ， 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
（3）Cl-的检验方法：滴加 溶液出现白色沉淀 ，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。
注：检验Cl－和SO42-时， 等杂质离子的干扰。
（4）铵根离子的检验：
往溶液中滴入 溶液，若有 生成，并且该气体能使红色的石蕊试纸变 ，说明原溶液中含有铵根离子。
【考点题型一】酸碱中和反应
【例1】（2024秋 路桥区期末）某同学进行稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，记录并绘制了烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线。依据图中信息，下列说法正确的是（　　）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为9mL时，溶液中的溶质为NaCl和NaOH
【变式1-1】（2024秋 台州校级月考）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图甲装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。
（1）仪器A中溶液的溶质是 　 　 （填化学式）。
（2）图乙中b点所示溶液中的溶质是 　 　 。
（3）下列说法正确的是 　 　 。
A．图乙中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
B．图丙中e→f变化可说明该反应是放热反应
C．取图乙中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
【变式1-2】（2025 宁波模拟）学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣，以下是他们的探究过程，请你一起完成：
（1）小金同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。小华同学认为小金的推理不合理，他的理由是 　 　 。
（2）小华同学将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠溶液的温度随着加入的稀硫酸质量的变化曲线如图所示，从而验证了稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的是放热反应。由图可知：B点对应溶液的pH 　 　 （填“＞”“＜”或“＝”）7，C点对应溶液中含有的溶质有 　 　 。
（3）小科同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，其中可行的是 　 　 （填字母编号）。
A.无色酚酞试液
B.FeCl3
C.BaCl2
D.KNO3
【考点题型二】复分解反应
【例2】（2024秋 越城区校级期末）我国科学家侯德榜于1943年发明的“侯氏制碱法”在世界反响很大。“侯氏制碱法”的反应原理之一：NH4HCO3+NaCl（饱和）═NaHCO3↓+NH4Cl。该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
【变式2-1】（2024 宁波模拟）汉字是中华文明的重要标志，下列字词变换可以看做科学中的“复分解反应”的是（　　）
A．振兴+中华——振兴中华
B．振兴中华——振兴+中华
C．振+中华——中+振华
D．振兴+中华——振华+中兴
【变式2-2】复分解反应需要满足一定的条件才能发生，下列物质间不能发生复分解反应的是（　　）
A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液
B．氢氧化钾溶液与稀盐酸
C．氢氧化钠溶液与氯化钾溶液
D．稀硫酸与氯化钡溶液
【考点题型三】置换反应
【例3】（2024秋 诸暨市期末）《天工开物》中记载了锡的冶炼方法：用木炭和锡砂（主要含SnO2）共同加热产生锡，反应的化学方程式为：C+SnO2Sn+CO2↑，其中最关键一步是“点铅勾锡”即加铅能使锡较易熔化流出。如图所示为我国古代炼锡的过程，下列有关说法不正确的是（　　）
A．木炭和锡砂中的SnO2反应属于置换反应
B．木炭和锡砂中的SnO2反应是利用了碳的还原性
C．“点铅勾锡”是利用制成合金后熔点降低
D．我国古代也曾用铜置换锡的方法进行湿法冶炼
【变式3-1】（2024秋 义乌市校级月考）工业上可用如下反应制取金属钡：2Al+4BaO3Ba↑+Ba（AlO2）2，则下列说法正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应
B．反应物铝能被磁铁吸引
C．反应前后钡元素的化合价不变
D．生成物Ba（AlO2）2属于氧化物
【变式3-2】如图为一种引火方式，用铁球甲撞击包裹铝箔的生锈铁球乙，铁球乙上的木屑就会被引燃。其原因是撞击使生锈铁球乙温度升高，引发氧化铁与铝箔发生反应放出大量热，引燃木屑。据此回答下面小题。铝与氧化铁反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应属于置换反应，其判断依据是（　　）
A．一种物质变化生成多种物质
B．多种物质反应生成一种物质
C．单质与化合物反应生成新的单质与新的化合物
D．两种化合物相互交换成分生成新的两种化合物
【变式3-3】氮化镓（GaN）作为第三代半导体材料，现已得到广泛应用。其制备原理为：2Ga+2NH3＝2GaN+3H2，该反应属于（　　）
A．分解反应 B．化合反应
C．复分解反应 D．置换反应
【考点题型四】物质之间的相互转化
【例4】（2025 浙江模拟）在学习了有关初中科学知识后，小嘉构建了如图所示的甲、乙两种物质的转化关系模型，下列选项所列的两种物质能实现这种转化的是（　　）
A B C D
甲 KNO3 BaCO3 H2SO4 CO2
乙 KOH BaCl2 CuSO4 Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
【变式4-1】有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（　　）
A．物质X是一种常见的有机化合物
B．反应②是一定有盐参加反应
C．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
D．图中的所有反应均不属于置换反应
【变式4-2】（2024秋 越城区期末）在一定条件下，下列转化能由一步反应实现的是（　　）
A．NaNO3→NaCl B．BaSO4→BaCl2
C．Fe2O3→FeSO4 D．CaO→Ca（OH）2
【变式4-3】（2025 上虞区二模）“接龙”是科学扑克（和普通扑克相似，牌面标注物质的化学式）的一种游戏，其规则是：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须是由上家所标注的物质能直接转化而成的。某局游戏中，小虞出牌后能实现如图所示的牌局，则小虞所出的牌（单质）是（　　）
A．Mg B．Fe C．C D．Cu
【考点题型五】离子的检验
【例5】（2025 浙江模拟）小科为检验某一瓶无色溶液是否是稀硫酸做了如下实验，并根据实验现象进行了推测，其中正确的是（　　）
A．取少量待测液于试管中，滴加两滴无色酚酞试液，发现试液不变红，说明该溶液是酸溶液
B．取少量待测液于试管中，加入金属钾，发现有气泡产生，说明该溶液是酸溶液
C．取少量待测液于试管中，滴加少量氯化钡溶液和稀硝酸，发现产生白色沉淀，说明原溶液中含有硫酸根离子
D．取少量待测液于试管中，先滴加稀盐酸发现无明显现象，再滴加少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀产生，说明原溶液中含有硫酸根离子
【变式5-1】（2025 绍兴三模）为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已变质，某同学分别取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中能达到实验目的是（　　）
A．通适量CO2气体，观察现象
B．加入无色酚酞试液，观察现象
C．加入少量盐酸，观察现象
D．加入氯化钡溶液，观察现象
【变式5-2】（2024秋 江北区期末）实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解．
分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　）
A．只含有Mg2+、SO42﹣
B．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、SO42﹣
C．一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+
D．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
【变式5-3】（2024秋 金华期末）某实验废液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是 　 　 ，可能含有的离子是 　 　 ；
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是 　 。
【考点题型六】物质的鉴别
【例6】（2024秋 镇海区期末）下列物质鉴别的方法错误的是（　　）
选项 物质种类 鉴别方法
A 硫酸钠溶液和碳酸钠溶液 先滴加硝酸钡再滴加过量稀硝酸，观察白色沉淀是否消失
B 棉纤维与羊毛纤维 抽丝灼烧，闻气味
C CO与H2 通入灼热的氧化铜中，观察粉末颜色变化
D NaCl固体与NaOH固体 加水溶解，用温度计测量温度，观察温度变化
A．A B．B C．C D．D
【变式6-1】（2024 宁波模拟）下列有关物质的检验或区分方法中错误的是（　　）
A．鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，有气体放出的为铁粉
B．鉴别二氧化碳和氧气两瓶气体，将燃着的木条分别伸入瓶中，燃烧更旺的为氧气
C．向某物质中加入氢氧化钙，混合研磨，如有刺激性气味的气体产生，则证明该物质含有铵根离子
D．稀盐酸与稀硫酸的鉴别可用硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是稀盐酸
．【变式6-2】（2024秋 上城区期末）黄金是一种金黄色的贵金属，24K黄金纯度约为99.9%。市面上常可能掺有铜、银、锡金属（其中一种或多种）的低纯度黄金，甚至有铜锌合金冒充黄金。结合以上信息对市面上“黄金”的鉴定方法和判定结果均正确的是（　　）
选项 鉴定方法 判定结果
A 仔细观察“黄金”颜色。 若外观为金黄色，一定为24K黄金。
D 用磁铁吸引“黄金”。 若不能被吸引，一定为24K黄金。
C 取少量“黄金”样品于盛有足量稀盐酸的试管中，振荡。 若没有气泡产生，一定为24K黄金。
D 取少量“黄金”样品进行较长时间的高温加热。 若金属不变色，一定为24K黄金。
A．A B．B C．C D．D
【考点题型七】物质的推断
【例7】（2025 杭州模拟）某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答：
（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 　CuSO4　 （填化学式，下同）。
（2）结论：固体粉末中一定含有 　AB　 。
A.Na2CO3
B.NaOH
C.NaCl
【变式7-1】（2024秋 诸暨市期末）某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成，小明设计了如图实验。[注：Ba（NO3）3溶液呈中性]
（1）该混合溶液中一定没有的溶质是 　 　 。
（2）图中白色沉淀的化学式是 　 　 。
（3）按以上步骤不能验证其组成是否含有氢氧化钠，若改变上述实验中所用三种试剂的滴加顺序，就可以验证其组成，则这三种试剂滴加的顺序依次为 　 　 （填写序号）。
【变式7-2】（2024秋 慈溪市期末）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小科进行了如下实验，请根据实验现象回答下列问题。
（1）沉淀乙的成分为 　 　 。
（2）固体样品中一定含有的物质是 　 　 。
（3）写出沉淀乙加足量稀盐酸发生反应的化学方程式：　 　 。
（4）上述实验中，若滤液甲中加入的稀硫酸不是足量的，是否还能产生沉淀？　 　 。（填“能”、“不能”或“不一定”）
【变式7-3】（2024秋 镇海区期末）黑白复印机用的墨粉中常添加磁性Fe3O4粉末。Fe3O4由Fe2+、Fe3+和O2﹣按1：2：4的个数比构成。如图是氧化沉淀法生产复印用的Fe3O4粉末的流程简图。已知第④步反应中各元素化合价保持不变。
（1）Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下使墨粉形成字迹或图案，这个过程中Fe3O4粉末 　 　 （填“有”或“没有”）受到力的作用。
（2）第②步加入试剂X的化学式为 　 　 。
（3）操作Y的名称为 　 　 。
（4）第③步中只有部分Fe（OH）2转化成Fe（OH）3。为了确保最终生成Fe3O4，第③步的产物中Fe（OH）2和Fe（OH）3的质量比应等于 　 　 。
【考点题型八】物质的除杂
【例8】（2025 嘉善县一模）要除去下列物质中的少量杂质（括号内的为杂质），所用试剂、操作方法均正确的是（　　）
选项 待提纯的物质 所用试剂、操作方法
A NaOH（NaCl） 溶解，加适量AgNO3溶液，过滤，蒸发结晶
B Cu（CuO） 加足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
C CO2（CH4） 通入氧气，点燃
D KCl（MnO2） 溶解，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
【变式8-1】（2024 路桥区一模）除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和主要操作均正确的是（　　）
序号 物质 杂质 试剂 主要操作
A. KNO3溶液 K2SO4 适量BaCl2溶液 过滤
B. O2 H2O 浓硫酸 洗气
C. CuCl2溶液 FeCl2 过量铜粉 结晶
D. NaCl溶液 MgCl2 过量NaOH溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
【变式8-2】（2024 浙江模拟）下列实验方案中，能达到预期目的是（　　）
A．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
B．用点燃的方法除去CO中混有的少量CO2
C．用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
D．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液
【变式8-3】（2025 鄞州区校级自主招生）过滤是一种常见的分离提纯方法，除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），选用合适的试剂或合适的方法后，不需要过滤操作的是（　　）
A．KNO3溶液（KOH） B．FeSO4溶液（CuSO4）
C．NaCl固体（BaSO4） D．CO2（H2O）
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