资源简介 中小学教育资源及组卷应用平台专题03 常见的化学反应1．（2023 金华）物质的鉴别是重要的实验技能。鉴别下列各组物质所用试剂或方法选择错误的是（ ）选项 需鉴别物质 试剂或方法A 铁粉、木炭粉 磁铁吸引B 盐酸、氯化钠溶液 硝酸银溶液C 氧气、二氧化碳气体 用燃着的木条D 氢氧化钠固体、氯化钠固体 水A．A B．B C．C D．D【答案】B【解答】解：A、铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能被磁铁吸引，用磁铁吸引能鉴别二者，故选项不符合题意。B、盐酸和氯化钠溶液都能和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，用硝酸银溶液不能鉴别二者，故选项符合题意。C、氧气具有助燃性，能使燃着的木条烧的更旺，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，会使燃着的木条熄灭，用燃着的木条能鉴别二者，故选项不符合题意。D、氢氧化钠固体溶于水放热，使溶液温度升高，氯化钠固体溶于水温度基本不变，用水能鉴别二者，故选项不符合题意。故选：B。2．（2023 台州）硫酸锌（ZnSO4）可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是（ ）A．Zn和H2SO4 B．ZnO和H2SO4C．ZnCO3和H2SO4 D．Zn和Na2SO4【答案】D【解答】解：A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，能直接反应制得硫酸锌，故选项错误。B、氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，能直接反应制得硫酸锌，故选项错误。C、碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，能直接反应制得硫酸锌，故选项错误。D、锌的金属活动性钠弱，锌和硫酸钠不能发生置换反应，不能直接反应制得硫酸锌，故选项正确。故选：D。3．（2023 宁波）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验：根据实验现象，下列判断错误的是（ ）A．滤液丙中含有氯化铁B．沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡C．滤液甲中一定不存在氢氧化钠D．样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡【答案】C【解答】解：A、由分析可知，滤液丙中含有氯化铁，故选项说法正确。B、由分析可知，沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡，故选项说法正确。C、由分析可知，滤液甲中可能不存在氢氧化钠，故选项说法错误。D、由分析可知，样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，故选项说法正确。故选：C。4．（2024秋 慈溪市期中）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（ ）A．滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀B．滴入酚酞试液，溶液显无色C．加入氧化铜粉末，溶液变蓝色D．测得溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1【答案】D【解答】解：A、滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠，即氢氧化钠溶液过量，故选项错误。B、滴入酚酞试液，溶液显无色，不能说明两者恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，故选项错误。C、加入氧化铜粉末，溶液变蓝色，氧化铜难溶于水，是因为氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，说明溶液中含有盐酸，故选项错误。D、氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1：1，测得溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1，说明溶液显中性，能说明两者恰好完全反应，故选项正确。故选：D。5．（2024秋 浙江期中）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量。下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ）A． B．C． D．【答案】D【解答】解：A、水的质量随着反应的进行在增加，但反应停止后，由于稀盐酸中有水，随着稀盐酸的加入，水的质量还会增加，故错误；B、溶液的pH值会随着稀盐酸的加入而减小，但不会小于或等于2，只会接近2，故错误；C、随着反应的进行，氯化钠的质量会不断增加，当反应停止后不变，但是其质量分数由于稀盐酸的不断加入，又会减小，故错误；D、随着反应的进行，氢氧化钠的质量不断减小为0，氢氧化钠的质量分数也会不断减小为0，故正确。故选：D。6．（2023 绍兴）《天工开物》中记载烧制青砖时“火候足，止薪之候，泥固塞其孔，然后使水转釉”。该过程的主要化学反应为：Fe2O3+CO2FeO+CO2。下列说法正确的是（ ）A．该反应属于置换反应B．CO的相对分子质量为28克C．FeO中铁元素的化合价为+2价D．塞住砖窑的通气孔，窑内柴火会较快熄灭，是由于缺少可燃物【答案】C【解答】解：A、由Fe2O3+CO2FeO+CO2，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。B、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。C、FeO中氧元素显﹣2价，则铁元素的化合价为+2价，故选项说法正确。D、塞住砖窑的通气孔，窑内柴火会较快熄灭，是由于缺少氧气，故选项说法错误。故选：C。7．（2025春 杭州校级期中）通过监测溶液pH和温度的变化情况可探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，如图甲所示为反应过程中溶液pH的变化曲线，如图乙所示为反应过程中溶液温度的变化曲线。下列说法正确（ ）A．d点所示溶液，其中的阳离子只有Na+B．恰好完全反应时，消耗稀盐酸的体积为40mLC．f点对应溶液的pH为7D．c点和g点对应溶液蒸发结晶后，得到固体成分不相同【答案】C【解答】解：A、d点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，此时溶液中阳离子是钠离子与氢离子，故选项说法错误。B、由甲图可知，恰好完全反应时溶液显中性，溶液的pH＝7，消耗稀盐酸的体积为20mL，故选项说法错误。C、e→f的过程中，溶液的温度升高，说明中和反应属于放热反应，至f点时温度最高，说明此时恰好完全反应，对应溶液的pH为7，故选项说法正确。D、c点时溶液的pH等于7，所得溶液为氯化钠溶液；g点是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，所得溶液为氯化钠和盐酸的混合溶液，盐酸具有挥发性，则c点和g点对应溶液蒸发结晶后得到固体成分相同，均为氯化钠，故选项说法错误。故选：C。8．（2024秋 永康市期中）某科学小组利用pH传感器测量稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中的pH变化，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A．该实验是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中B．若向a点所示溶液中加入铁粉，不会产生气泡C．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应D．c点所示溶液中，溶质只有NaCl【答案】C【解答】解：A、图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。B、a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，稀盐酸过量，若向a点所示溶液中加入铁粉，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会产生气泡，故选项说法错误。C、b点时溶液的pH等于7，溶液显中性，表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项说法正确。D、c点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶质是NaCl、NaOH，故选项说法错误。故选：C。9．（2024秋 宁海县校级期中）向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入试剂总质量的变化趋势如图所示，下列说法不正确的是（ ）A．a点只发生Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaClB．b→c过程中加入了稀盐酸，沉淀中BaSO4的质量不变C．d点时溶液一定显酸性D．整个实验过程中，溶液的质量变化无法确定【答案】A【解答】解：A、a点除了发生反应：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl，还发生反应：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl，故A错误；B、b→c过程中加入了稀盐酸，BaSO4不溶于酸，也不与稀盐酸反应，沉淀中BaSO4的质量不变，故B正确；C、沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，碳酸钡与稀盐酸完全反应，碳酸钡反应完全后再继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，溶液显酸性，所以d点时溶液一定显酸性，故C正确；D、向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，发生的反应有：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl，每208份质量的氯化钡能生成197份质量的碳酸钡沉淀，反应中溶液质量增加，但Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl，每208份质量的氯化钡生成233份质量的硫酸钡沉淀，溶液的质量减少；由于碳酸钠和硫酸钡的质量配比并不确定，所以整体溶液的质量增加还是减少，无法确定，故D正确。故选：A。10．（2024秋 宁波校级期中）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（ ）A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HClC．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3【答案】D【解答】解：①甲+乙，没有明显现象，那么它们应该为稀盐酸和稀硫酸，而丙+丁应该为碳酸钠和氯化钡，二者正好生成碳酸钡白色沉淀；②乙+丙，生成白色沉淀；根据①中分析，只有稀硫酸和氯化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀，则乙为稀硫酸，丙为氯化钡，而甲为稀盐酸，丁为碳酸钠；故D正确，而A、B、C错误；故选：D。11．（2024秋 余姚市期中）为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（ ）选项 物质 操作方法A Fe（Fe2O3） 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤B CaO粉末（CaCO3粉末） 加足量的水，充分搅拌后过滤C NaOH溶液[Ca（OH）2溶液] 通入过量CO2气体，充分反应后过滤D CuSO4溶液（硫酸） 加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D【答案】D【解答】解：A、Fe和Fe2O3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、Ca（OH）2溶液、NaOH溶液均能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、硫酸能与过量CuO粉末在加热条件下生成硫酸铜和水，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：D。12．（2024秋 越城区校级期中）如图为物质的转化关系，其中“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质，则下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合对应“转化关系”的是（ ）A．H2O2、O2、H2O B．NaOH、NaCl、NaNO3C．CuO、Cu、Cu（NO3）2 D．Na2CO3、CO2、CaCO3【答案】B【解答】解：A、过氧化氢分解生成水和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，能按照甲、乙、丙的顺序进行一步转化，故选项错误。B、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳；由NaNO3转化为NaCl，假设能反应，对应的是氯化钠和硝酸盐，而氯化钠和硝酸盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，不能按照甲、乙、丙的顺序进行一步转化，故选项正确。C、氢气与氧化铜反应生成铜和水，氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，铁能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，能按照甲、乙、丙的顺序进行一步转化，故选项错误。D、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能按照甲、乙、丙的顺序进行一步转化，故选项错误。故选：B。13．（2023 宁波）某电厂的粉煤灰含有Al2O3，还有少量的FeO、Fe2O3和其它成分，其它成分不溶于水、不与酸反应。以该粉煤灰为原料制备Al2O3，流程如下：（1）“酸浸”过程中，稀硫酸与Fe2O3反应的化学方程式为 3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O 。（2）流程图中，操作Ⅰ的名称是 过滤 。（3）“氧化”过程发生的反应为2FeSO4+H2SO4+H2O2→Fe2（SO4）3+2H2O，其中H2O2中氧元素化合价为﹣1价。该化学反应中化合价升高的元素是 铁元素 。【答案】（1）3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；（2）过滤；（3）铁元素。【解答】解：（1）“酸浸”过程中，稀硫酸与Fe2O3反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O。（2）流程图中，操作Ⅰ将固体和液体分离，则操作Ⅰ的名称是过滤。（3）“氧化”过程发生的反应为2FeSO4+H2SO4+H2O2→Fe2（SO4）3+2H2O，其中H2O2中氧元素化合价为﹣1价。该化学反应中，反应前FeSO4中铁元素的化合价为+2，反应后Fe2（SO4）3中铁元素的化合价为+3，则化合价升高的元素是铁元素。故答案为：（1）3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；（2）过滤；（3）铁元素。14．（2023 丽水）思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的 分离转移 （填“分离转移”或”反应转化”）；（2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去，原因是 氧化铜 能与稀盐酸反应；（3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。除去氯化钠中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是BaCl2+K2SO4＝BaSO4↓+2KCl。从反应的生成物有KCl可知，这种方法是不正确的，原因是不符合除杂中的 不增 原则（填“不增”或“不减”）。（4）将氯化钠中的杂质BaCl2除去，实质上是除去钡离子。2.08克BaCl2中钡元素的质量为 1.37 克。【答案】（1）分离转移；（2）氧化铜；（3）不增；（4）1.37。【解答】解：（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，没有发生化学反应，该方法属于上述模型中的分离转移。（2）氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不能，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。（3）模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。除去氯化钠中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是BaCl2+K2SO4＝BaSO4↓+2KCl。从反应的生成物有KCl可知，这种方法是不正确的，原因是生成了新的杂质氯化钾，不符合除杂中的不增原则。（4）2.08克BaCl2中钡元素的质量为2.08g100%＝1.37g。故答案为：（1）分离转移；（2）氧化铜；（3）不增；（4）1.37。15．（2023 台州）浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？某同学通过如下步骤进行探究。①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升。（溶液密度变化忽略不计）③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升。（1）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色 恰好由红色变成紫色 。（2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是 稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半（合理即可） 。（3）为了确定稀盐酸敞口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，请简要阐述应补充的实验。【答案】（1）恰好由红色变成紫色；（2）稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半（合理即可）；（3）换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验。【解答】解：（1）向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，溶液显红色，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，溶液显中性，故实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色恰好由红色变成紫色。（2）甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升，向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升，稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半（合理即可），故乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大。（3）为了确定稀盐酸敞口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，可换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验。故答案为：（1）恰好由红色变成紫色；（2）稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半（合理即可）；（3）换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验。16．（2024秋 乐清市期中）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。为探究酸碱中和反应的实质，实验小组的同学向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。于是进行以下改进实验：（1）甲同学向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中，逐滴滴加稀盐酸，溶液的离子种类如图1所示，其中能使酚酞试液变红的是 ② 。（填图中序号）（2）如图2所示，乙同学向Ba（OH）2溶液中通入HCl气体，测定该过程中溶液pH和温度变化，实验结果如图3（溶液体积的变化可忽略）。①根据实验结果，下列说法正确的是 AC 。A.可以根据温度变化来判断酸碱是否完全反应B.可以根据pH变化曲线获得酸碱中和反应的本质原因C.将Ba（OH）2溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似图像②丙同学向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图3中的 b 点。（选填“a”、“b”、“c”、“d”）（3）丁同学改用Ba（OH）2与稀H2SO4混合，溶液出现了白色沉淀，他据此认为Ba（OH）2与H2SO4发生了中和反应。你认为是否合理，并说明理由 不合理，是因为↓并不能证明H+与OH﹣发生了反应 。【答案】（1）②。（2）①AC。②b。（3）不合理，是因为↓并不能证明 H+与OH﹣发生了反应。【解答】解：（1）甲同学向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中，逐滴滴加稀盐酸，溶液的离子种类如图1所示，其中能使酚酞试液变红的是②，是因为能使溶液变红色的是氢氧根离子，反应后氢氧根离子消失。（2）A.可以根据温度变化来判断酸碱是否完全反应，即温度发生变化，说明酸碱发生了反应，故选项正确。B.根据pH变化曲线不能获得酸碱中和反应的本质原因，故选项不正确。C.将Ba（OH）2溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似图像，是因为氢氧化钠是碱，也能和酸发生反应，故选项正确。②丙同学向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，说明溶液仍然显碱性，即氢氧化钡过量，此时溶液可能处于图3中的b点。（3）不合理，是因为↓并不能证明 H+与OH﹣发生了反应。故答案为：（1）②。（2）①AC。②b。（3）不合理，是因为↓并不能证明 H+与OH﹣发生了反应。17．（2024秋 余姚市期中）有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图实验。试推断：（1）白色沉淀B是 AgCl （填化学式）。（2）原固体中一定含有的物质是 氢氧化钠和硫酸钠 。【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，因此B是氯化银；故答案为：AgCl；（2）取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，因此NaOH、MgCl2或Na2CO3、MgCl2不能共存；加入酚酞试液，显红色，说明溶液显碱性；加入过量的稀盐酸，没有气泡产生，说明一定没有碳酸钠，一定有氢氧化钠，一定没有氯化镁；硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，因此A是硫酸钡，原固体中一定有硫酸钠；故答案为：氢氧化钠和硫酸钠；18．（2024秋 婺城区校级期中）学习了物质推断专题内容后，科学研究小组同学设计了如下实验方案进行探究，步骤如下：①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A；②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B；③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C；④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生。回答下列问题：（1）步骤②中沉淀乙的化学式为 BaSO4 ；（2）滤液C中除酚酞外，一定含有的溶质是 硝酸镁、硝酸钠和硝酸 。【答案】（1）BaSO4；（2）硝酸镁、硝酸钠和硝酸。【解答】解：①稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和镁反应生成硫酸镁和氢气，镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，因此滤渣甲是铜，因硫酸过量，滤液A中含有硫酸镁和硫酸，可能有硫酸铜（铜离子不一定全部析出为铜）；②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B；氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钠，碱性溶液能够使无色酚酞变红，滤液B是无色说明一定不含氢氧根离子，溶液中一定有钠离子、硝酸根离子，可能含钡离子和硫酸根离子中的一种；③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C；硫酸根离子和钡离子结合成白色沉淀，则滤液B中一定含有钡离子，不含硫酸根离子④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生；则滤液C中不含硫酸根离子，滤液C中一定含有镁离子、氢离子、钠离子和硝酸根离子，可能含钡离子。根据以上分析：（1）步骤②中沉淀乙是硫酸根离子和钡离子结合生成的BaSO4；故填：BaSO4；（2）滤液C中一定含有镁离子、氢离子、钠离子和硝酸根离子，可能含钡离子，因此一定含有的溶质是硝酸镁、硝酸钠和硝酸；故填：硝酸镁、硝酸钠和硝酸；故填：硝酸镁、硝酸钠和硝酸。19.．（2025春 富阳区期中）在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题。（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是 CaCO3CaO+CO2↑ 。（2）操作Ⅰ的名称是 过滤 。（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是 使液体受热均匀，防止液滴飞溅 。【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：甲：纯净的NaOH乙：NaOH和Na2CO3的混合物丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证.实验操作、现象和结论如表，请参与他们的探究并完成所缺内容。实验操作 现象 结论甲 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立乙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量稀盐酸 无气泡产生 猜想不成立丙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和Na2CO3溶液 有白色沉淀产生 猜想成立【反思与评价】同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙、丙两同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学设计的方案进行合理的评价： 甲的设计方案不严密，实验过程中纯碱溶液与氢氧化钙不一定恰好反应，而纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，滴加酚酞均会变红，故不能据溶液变红确定只有氢氧化钠 。【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑；（2）过滤；（3）使液体受热均匀，防止液滴飞溅；【反思与评价】甲的设计方案不严密，实验过程中纯碱溶液与氢氧化钙不一定恰好反应，而纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，滴加酚酞均会变红，故不能据溶液变红确定只有氢氧化钠。【解答】解：（1）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；（2）不溶于液体的固体和液体分离的方法是过滤；（3）蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高使液滴飞溅；【反思与评价】分析题目所示反应流程图，纯碱溶液和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，但二者不一定恰好反应；纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，均能使酚酞试液变红，所以甲的实验设计不严密。故答案为：（1）CaCO3CaO+CO2↑；（2）过滤；（3）使液体受热均匀，防止液滴飞溅；【反思与评价】甲的设计方案不严密，实验过程中纯碱溶液与氢氧化钙不一定恰好反应，而纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，滴加酚酞均会变红，故不能据溶液变红确定只有氢氧化钠。20.《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片， 浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗 入炉烹炼， 方成铜。”下列理解错误的是（ ）A．“打成薄片”增大了反应的接触面积B．“铁片为胆水所薄”发生了置换反应C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤D．“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强【答案】C【解答】解：A、“打成薄片”增大了反应的接触面积，该选项正确。B、铁片为胆水所薄”发生了置换反应，即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该选项正确。C、“上生赤煤”指铁片上生成了红色的铜，该选项不正确。D、“浸铜之法”可知，铁能和铜盐溶液反应，说明铁的金属活动性比铜强，该选项正确。故选：C。21.如图是初中四种常见物质之间的常见反应关系图，图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是（ ）A．X一定是Ca（OH）2 B．Y可能是钠盐C．X与Y不可能都是盐 D．X与Y反应能生成NaOH【答案】A【解答】解：A、由分析可知，X可能是Ca（OH）2，故选项说法错误。B、Y能转化成氢氧化钠，则Y可能是钠盐，故选项说法正确。C、X、Y都能转化成碱，碱和盐反应生成新碱和新盐，则X与Y不可能都是盐，故选项说法正确。D、由图可知，X与Y反应能生成NaOH，故选项说法正确。故选：A。22.向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，有关量的变化关系图正确的是（ ）A． B．C． D．【答案】D【解答】解：A、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，氢氧化钡不断消耗，氢氧化钡的质量分数逐渐减小，直至恰好反应，氢氧化钡的质量分数为0，故选项图像错误。B、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，随着反应的进行，溶液中离子数目不断减少，直至恰好反应，离子总数为0，稀硫酸过量后，溶液中离子数目又不断增多，故选项图像错误。C、随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，故选项图像错误。D、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，第一个过程溶剂增加的质量包括稀硫酸中的水和生成的水，增加的幅度要大；第二个过程溶剂增加的质量只是稀硫酸中的水，增加的幅度要小，故选项图像正确。故选：D。23.电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。如图所示为盐酸和氢氧化钠溶液反应的装置以及电导率与时间变化的曲线，以下分析正确的是（ ）A．P到M溶液中的离子浓度不断增加B．M点时溶液呈酸性C．N点能导电是因为溶液中存在Na+、H+和Cl﹣D．本实验说明盐酸和氢氧化钠溶液均能导电【答案】D【解答】解：A、由图可知，P到M电导率逐渐减小，而电导率与离子浓度成正比，所以P到M溶液中的离子浓度不断减小，故选项说法不正确。B、由图可知，M点时电导率最小，说明此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈中性，故选项说法不正确。C、由上述分析可知，M点时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，电导率最小，M到N电导率增大，说明N点氢氧化钠过量，则N点能导电是因为溶液中存在Na+、Cl﹣和OH﹣，故选项说法不正确。D、由图可知，恰好完全反应生成氯化钠时电导率最小，盐酸未反应完或氢氧化钠过量时电导率都较大，说明盐酸和氢氧化钠溶液均能导电，故选项说法正确。故选：D。24. “宏观一微观一符号”的三重表征是化学学科表示物质及其变化的独特方法。请仔细观察图1、图2、图3的微观图示下列推断不合理的是（ ）A．图1中盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发生变化的离子是氢离子、氢氧根离子B．图2中能体现酸相似化学性质的有ABDC．图2中的D所发生反应的化学方程式只有：KOH+HCl═KCl+H2OD．图3为NaHSO4溶液的微观图示，NaHSO4溶液呈酸性【答案】C【解答】解：A、图1中，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生变化的离子是氢离子、氢氧根离子，故选项说法正确。B、图2中能体现酸相似化学性质的有ABD，C硫酸能与氯化钡溶液反应，盐酸不能，故选项说法正确。C、图2中的D稀盐酸、稀硫酸均能与氢氧化钾溶液发生中和反应，分别生成氯化钾和水、硫酸钾和水，所发生反应的化学方程式有：KOH+HCl═KCl+H2O、2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O，故选项说法错误。D、由NaHSO4溶液的微观图示，溶液中存在氢离子，则NaHSO4溶液呈酸性，故选项说法正确。故选：C。25.电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色B．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少C．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应D．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应【答案】D【解答】解：氢氧化钡与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的电导率为0；氢氧化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液始终显碱性。由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠的曲线。由此可知：A、乙为加入硫酸钠，反应生成了氢氧化钠，乙曲线电导率减小过程中，溶液红色不变，故A错误；B、乙曲线对应的反应中钡离子、硫酸根离子数目都减少，氢氧化根离子、钠离子数据不变，故B错误；C、由上述分析可知，甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸反应，故C错误；D、由上述分析可知，甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应，故D正确。故选：D。26.按如图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一组试剂是（ ）A．甲：Na2CO3、稀盐酸；乙：NaOH溶液B．甲：Cu、稀硫酸；乙：BaCl2溶液C．甲：MgO，稀硫酸；乙：AgNO3D．甲：Al，稀硫酸；乙：Ba（NO3）2溶液【答案】D【解答】解：A、I中Na2CO3和稀HCl反应会生成气体二氧化碳、氯化钠和水，气体排不出去，气压增大，将I中的氯化钠、或者未反应的盐酸压入Ⅱ中NaOH溶液，盐酸可与氢氧化钠溶液反应氯化钠和水，氯化钠与氢氧化钠不反应，看不到浑浊，不符合题意，故A错误；B、I中铜和稀硫酸不会反应不会有液体被压入Ⅱ中，溶液不会变浑浊，不符合实验现象，故B错误；C、I中氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，无气体生成，所以I中液体不会进入Ⅱ中，故无白色沉淀生成，不符合题意，故C错误；D、I中铝和稀H2SO4反应会生成气体氢气，试管内气压增大，将生成的硫酸铝和稀H2SO4压入Ⅱ中，二者均会与Ba（NO3）2溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀，符合实验现象，故D正确。故选：D。27.烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。关于反应的进程，下列说法不正确的是（ ）A．b﹣c段只发生1个反应B．a﹣b段生成的沉淀是BaSO4C．根据图数据，要推算原溶液中盐酸的溶质质量分数，除已知数据外至少还需要的数据是a点对应的沉淀质量D．c点所含的溶质只有BaCl2【答案】B【解答】解：0～a段生成的是硫酸钡沉淀，a～b段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，b～c段生成的是氢氧化镁沉淀，所以A、b～c段只发生氢氧化钡和氯化镁的反应1个反应，故正确；B、a～b段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，故错误；C、由图中数据，要推算原溶液盐酸的质量分数，已知烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，还需要知道稀盐酸溶液中氯化氢的质量，Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O，只需知道a点对应的硫酸钡质量，BaCl2+MgSO4＝BaSO4↓+MgCl2，即可求出与硫酸镁反应的氯化钡的质量，Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O，依据求出的氯化钡的质量，即可求出混合溶液中稀盐酸的质量，代入可求出混合溶液中稀盐酸的质量分数，故正确；D、硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，所以c点的溶质为BaCl2，故正确；故选：B。28.如图为某化工企业生产流程示意图，有关说法正确的是（ ）A．钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素化合价为+3价B．流程中的一氧化碳、钛酸亚铁和甲醇都是氧化物C．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为7：1D．①中反应为2FeTiO3+6C+7Cl2══2x+2TiCl4+6CO，则X为FeCl2【答案】C【解答】解：A、钛酸亚铁（FeTiO3）中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为﹣2价，设钛酸亚铁中钛元素化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零可得（+2）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+4，故钛酸亚铁中钛元素化合价为+4价，故A错误；B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，钛酸亚铁由钛、铁、氧三种元素组成，甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，都不属于氧化物，故B错误；C、②中的反应是一氧化碳和氢气反应生成甲醇，反应的化学方程式为CO+2H2＝CH3OH，其中CO和H2的质量比为（12+16）：（2×2）＝7：1，所以为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为7：1，故C正确；D、由化学方程式2FeTiO3+6C+7Cl2══2x+2TiCl4+6CO可知，反应前有2个铁原子、2个钛原子、6个氧原子、6个碳原子和14个氯原子，反应后有2个钛原子、6个氧原子、6个碳原子和8个氯原子，根据质量守恒定律可知，反应后尚缺的2个铁原子和6个氯原子存在于2x中，则x的化学式为FeCl3，故D错误。故选：C。29.溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。请依据题意回答下列问题。【资料】NaCl和Na2CO3两种物质在不同温度时的溶解度：温度/℃ 0 10 20 30 40溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6Na2CO3 7.1 12.2 21.8 39.7 53.2（1）生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐，冬天捞碱”。分析表中数据，冬天更适合“捞碱”的原因是： 碳酸钠的溶解度随温度降低而明显减小 。（2）在实验室进行粗盐提纯时，使用蒸发皿蒸发过程中，有时会出现液滴飞溅现象，导致该现象的原因可能是 加热时没有用玻璃棒不断搅拌（答案不唯一） （答一点即可）。（3）从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如图所示。粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质：a．适量的盐酸；b．稍过量的Na2CO3溶液；c．稍过量的Ba（OH）2溶液，利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为 c、b、a 。（填字母序号）【答案】（1）碳酸钠的溶解度随温度降低而明显减小；（2）加热时没有用玻璃棒不断搅拌（答案不唯一）；（3）c、b、a。【解答】解：（1）由资料可知，碳酸钠的溶解度随温度降低而明显减小，冬天温度较低，碳酸钠溶解度变小，大量的碳酸钠会从溶液中结晶析出，所以冬天更适合“捞碱”。而氯化钠的溶解度受温度影响较小，夏天温度高，水分蒸发，氯化钠结晶析出，适合“晒盐”；（2）在实验室进行粗盐提纯使用蒸发皿蒸发过程中，出现液滴飞溅现象，可能是因为加热时没有用玻璃棒不断搅拌，导致液体局部温度过高，从而使液滴飞溅；也可能是蒸发皿中液体过多，加热时液体易溅出；（3）粗盐水中含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质。加入稍过量的Ba（OH）2溶液，Ba（OH）2能与MgSO4反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，除去MgSO4；再加入稍过量的Na2CO3溶液，Na2CO3能与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，还能与过量的Ba（OH）2反应生成碳酸钡沉淀，除去CaCl2和过量的Ba（OH）2；最后加入适量的盐酸，盐酸能与过量的Na2CO3反应，除去过量的Na2CO3和生成的氢氧化钠。所以加入这三种物质的先后顺序为c、b、a。故答案为：（1）碳酸钠的溶解度随温度降低而明显减小；（2）加热时没有用玻璃棒不断搅拌（答案不唯一）；（3）c、b、a。30.图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。（1）A溶液中溶质的化学式为 H2SO4 ；（2）A与B反应时的现象是 黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色 ；（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？【答案】（1）H2SO4；（2）黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色；（3）20%。【解答】解：（1）A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E，则E氢氧化铜，B为氧化铜，D中加入硝酸钡溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，故A为硫酸，化学式为H2SO4；（2）A与B反应时硫酸与黑色氧化铜反应生成硫酸铜和水，现象为黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色；（3）氧化铜的质量时8g，则铜元素的质量时，则与硫酸反应生成的硫酸铜的质量为，设与硫酸铜反应的40gNaOH溶液中溶质的质量为x，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4160 8016g xx＝8gNaOH溶液中溶质的质量分数是答：NaOH溶液中溶质的质量分数是20%。故答案为：（1）H2SO4；（2）黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色；（3）20%。31.小科同学向一定质量的石灰石中（杂质不与酸反应且不溶于水）加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。（1）配制7.3%的稀盐酸1000克，需要36.5%的浓盐酸多少毫升？（浓盐酸的密度为1.17g/cm3）（保留一位小数）（2）该实验产生的二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程）（3）小科同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：Na2CO3溶液质量/g 10 20 30 40 50 60 70沉淀质量/g 0 1 n 3 4 5 m则m＝ 5 。（4）在滤液中加入10g Na2CO3溶液发生的现象是 有气泡产生 。（5）请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线。【答案】（1）170.9；（2）2.2g；（3）5；（4）有气泡产生；（5）。【解答】解：（1）设需要36.5%的浓盐酸的质量为x，则7.3%×1000g＝36.5%×x，解得x＝200g，则需要36.5%的浓盐酸的体积为170.9mL，故答案为：170.9；（2）设产生二氧化碳的质量为y，生成氯化钙的质量为zCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑73 111 4450g×7.3% z yy＝2.2gz＝5.55g答：产生的二氧化碳的质量是2.2g。（3）化学反应前后元素种类不变，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙，则反应后生成碳酸钙的质量为5.55g5g，分析表格可知，当加入60g碳酸钠时，已经生成5g碳酸钙，此时氯化钙已经完全反应，则m的值为5，故答案为：5；（4）由表格数据可知，加入10g碳酸钠没有沉淀生成，此时应该为碳酸钠和反应过剩的稀盐酸反应，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此现象是有气泡产生，故答案为：有气泡产生；（5）根据数据可知，加入10g碳酸铵溶液没有沉淀产生，之后每加入10g碳酸钠溶液对应1g沉淀，到60g碳酸钠溶液加入沉淀完全，故加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线如图所示为故答案为：。21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台专题03 常见的化学反应1．（2023 金华）物质的鉴别是重要的实验技能。鉴别下列各组物质所用试剂或方法选择错误的是（ ）选项 需鉴别物质 试剂或方法A 铁粉、木炭粉 磁铁吸引B 盐酸、氯化钠溶液 硝酸银溶液C 氧气、二氧化碳气体 用燃着的木条D 氢氧化钠固体、氯化钠固体 水A．A B．B C．C D．D2．（2023 台州）硫酸锌（ZnSO4）可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是（ ）A．Zn和H2SO4 B．ZnO和H2SO4C．ZnCO3和H2SO4 D．Zn和Na2SO43．（2023 宁波）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验：根据实验现象，下列判断错误的是（ ）A．滤液丙中含有氯化铁B．沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡C．滤液甲中一定不存在氢氧化钠D．样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡4．（2024秋 慈溪市期中）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（ ）A．滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀B．滴入酚酞试液，溶液显无色C．加入氧化铜粉末，溶液变蓝色D．测得溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：15．（2024秋 浙江期中）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量。下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ）A． B．C． D．6．（2023 绍兴）《天工开物》中记载烧制青砖时“火候足，止薪之候，泥固塞其孔，然后使水转釉”。该过程的主要化学反应为：Fe2O3+CO2FeO+CO2。下列说法正确的是（ ）A．该反应属于置换反应B．CO的相对分子质量为28克C．FeO中铁元素的化合价为+2价D．塞住砖窑的通气孔，窑内柴火会较快熄灭，是由于缺少可燃物7．（2025春 杭州校级期中）通过监测溶液pH和温度的变化情况可探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，如图甲所示为反应过程中溶液pH的变化曲线，如图乙所示为反应过程中溶液温度的变化曲线。下列说法正确（ ）A．d点所示溶液，其中的阳离子只有Na+B．恰好完全反应时，消耗稀盐酸的体积为40mLC．f点对应溶液的pH为7D．c点和g点对应溶液蒸发结晶后，得到固体成分不相同8．（2024秋 永康市期中）某科学小组利用pH传感器测量稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中的pH变化，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A．该实验是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中B．若向a点所示溶液中加入铁粉，不会产生气泡C．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应D．c点所示溶液中，溶质只有NaCl9．（2024秋 宁海县校级期中）向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入试剂总质量的变化趋势如图所示，下列说法不正确的是（ ）A．a点只发生Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaClB．b→c过程中加入了稀盐酸，沉淀中BaSO4的质量不变C．d点时溶液一定显酸性D．整个实验过程中，溶液的质量变化无法确定10．（2024秋 宁波校级期中）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（ ）A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HClC．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO311．（2024秋 余姚市期中）为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（ ）选项 物质 操作方法A Fe（Fe2O3） 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤B CaO粉末（CaCO3粉末） 加足量的水，充分搅拌后过滤C NaOH溶液[Ca（OH）2溶液] 通入过量CO2气体，充分反应后过滤D CuSO4溶液（硫酸） 加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D12．（2024秋 越城区校级期中）如图为物质的转化关系，其中“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质，则下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合对应“转化关系”的是（ ）A．H2O2、O2、H2O B．NaOH、NaCl、NaNO3C．CuO、Cu、Cu（NO3）2 D．Na2CO3、CO2、CaCO313．（2023 宁波）某电厂的粉煤灰含有Al2O3，还有少量的FeO、Fe2O3和其它成分，其它成分不溶于水、不与酸反应。以该粉煤灰为原料制备Al2O3，流程如下：（1）“酸浸”过程中，稀硫酸与Fe2O3反应的化学方程式为 。（2）流程图中，操作Ⅰ的名称是 。（3）“氧化”过程发生的反应为2FeSO4+H2SO4+H2O2→Fe2（SO4）3+2H2O，其中H2O2中氧元素化合价为﹣1价。该化学反应中化合价升高的元素是 。14．（2023 丽水）思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的 （填“分离转移”或”反应转化”）；（2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去，原因是 能与稀盐酸反应；（3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。除去氯化钠中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是BaCl2+K2SO4＝BaSO4↓+2KCl。从反应的生成物有KCl可知，这种方法是不正确的，原因是不符合除杂中的 原则（填“不增”或“不减”）。（4）将氯化钠中的杂质BaCl2除去，实质上是除去钡离子。2.08克BaCl2中钡元素的质量为 克。15．（2023 台州）浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？某同学通过如下步骤进行探究。①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升。（溶液密度变化忽略不计）③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升。（1）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色 。（2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是 。（3）为了确定稀盐酸敞口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，请简要阐述应补充的实验。16．（2024秋 乐清市期中）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。为探究酸碱中和反应的实质，实验小组的同学向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。于是进行以下改进实验：（1）甲同学向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中，逐滴滴加稀盐酸，溶液的离子种类如图1所示，其中能使酚酞试液变红的是 。（填图中序号）（2）如图2所示，乙同学向Ba（OH）2溶液中通入HCl气体，测定该过程中溶液pH和温度变化，实验结果如图3（溶液体积的变化可忽略）。①根据实验结果，下列说法正确的是 。A.可以根据温度变化来判断酸碱是否完全反应B.可以根据pH变化曲线获得酸碱中和反应的本质原因C.将Ba（OH）2溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似图像②丙同学向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图3中的 点。（选填“a”、“b”、“c”、“d”）（3）丁同学改用Ba（OH）2与稀H2SO4混合，溶液出现了白色沉淀，他据此认为Ba（OH）2与H2SO4发生了中和反应。你认为是否合理，并说明理由 。17．（2024秋 余姚市期中）有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图实验。试推断：（1）白色沉淀B是 （填化学式）。（2）原固体中一定含有的物质是 。18．（2024秋 婺城区校级期中）学习了物质推断专题内容后，科学研究小组同学设计了如下实验方案进行探究，步骤如下：①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A；②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B；③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C；④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生。回答下列问题：（1）步骤②中沉淀乙的化学式为 ；（2）滤液C中除酚酞外，一定含有的溶质是 。19．（2025春 富阳区期中）在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题。（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是 。（2）操作Ⅰ的名称是 。（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是 。【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：甲：纯净的NaOH乙：NaOH和Na2CO3的混合物丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证.实验操作、现象和结论如表，请参与他们的探究并完成所缺内容。实验操作 现象 结论甲 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立乙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量稀盐酸 无气泡产生 猜想不成立丙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和Na2CO3溶液 有白色沉淀产生 猜想成立【反思与评价】同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙、丙两同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学设计的方案进行合理的评价： 。20.《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片， 浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗 入炉烹炼， 方成铜。”下列理解错误的是（ ）A．“打成薄片”增大了反应的接触面积B．“铁片为胆水所薄”发生了置换反应C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤D．“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强21.如图是初中四种常见物质之间的常见反应关系图，图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是（ ）A．X一定是Ca（OH）2 B．Y可能是钠盐C．X与Y不可能都是盐 D．X与Y反应能生成NaOH22.向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，有关量的变化关系图正确的是（ ）A． B．C． D．23.电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。如图所示为盐酸和氢氧化钠溶液反应的装置以及电导率与时间变化的曲线，以下分析正确的是（ ）A．P到M溶液中的离子浓度不断增加B．M点时溶液呈酸性C．N点能导电是因为溶液中存在Na+、H+和Cl﹣D．本实验说明盐酸和氢氧化钠溶液均能导电24. “宏观一微观一符号”的三重表征是化学学科表示物质及其变化的独特方法。请仔细观察图1、图2、图3的微观图示下列推断不合理的是（ ）A．图1中盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发生变化的离子是氢离子、氢氧根离子B．图2中能体现酸相似化学性质的有ABDC．图2中的D所发生反应的化学方程式只有：KOH+HCl═KCl+H2OD．图3为NaHSO4溶液的微观图示，NaHSO4溶液呈酸性25.电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色B．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少C．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应D．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应26.按如图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一组试剂是（ ）A．甲：Na2CO3、稀盐酸；乙：NaOH溶液B．甲：Cu、稀硫酸；乙：BaCl2溶液C．甲：MgO，稀硫酸；乙：AgNO3D．甲：Al，稀硫酸；乙：Ba（NO3）2溶液27.烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。关于反应的进程，下列说法不正确的是（ ）A．b﹣c段只发生1个反应B．a﹣b段生成的沉淀是BaSO4C．根据图数据，要推算原溶液中盐酸的溶质质量分数，除已知数据外至少还需要的数据是a点对应的沉淀质量D．c点所含的溶质只有BaCl228.如图为某化工企业生产流程示意图，有关说法正确的是（ ）A．钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素化合价为+3价B．流程中的一氧化碳、钛酸亚铁和甲醇都是氧化物C．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为7：1D．①中反应为2FeTiO3+6C+7Cl2══2x+2TiCl4+6CO，则X为FeCl229.溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。请依据题意回答下列问题。【资料】NaCl和Na2CO3两种物质在不同温度时的溶解度：温度/℃ 0 10 20 30 40溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6Na2CO3 7.1 12.2 21.8 39.7 53.2（1）生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐，冬天捞碱”。分析表中数据，冬天更适合“捞碱”的原因是： 。（2）在实验室进行粗盐提纯时，使用蒸发皿蒸发过程中，有时会出现液滴飞溅现象，导致该现象的原因可能是 （答一点即可）。（3）从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如图所示。粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质：a．适量的盐酸；b．稍过量的Na2CO3溶液；c．稍过量的Ba（OH）2溶液，利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为 。（填字母序号）30.图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。（1）A溶液中溶质的化学式为 ；（2）A与B反应时的现象是 ；（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？31.小科同学向一定质量的石灰石中（杂质不与酸反应且不溶于水）加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。（1）配制7.3%的稀盐酸1000克，需要36.5%的浓盐酸多少毫升？（浓盐酸的密度为1.17g/cm3）（保留一位小数）（2）该实验产生的二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程）（3）小科同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：Na2CO3溶液质量/g 10 20 30 40 50 60 70沉淀质量/g 0 1 n 3 4 5 m则m＝ 。（4）在滤液中加入10g Na2CO3溶液发生的现象是 。（5）请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线。21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）21世纪教育网(www.21cnjy.com) 展开更多...... 收起↑ 资源列表 专题03 常见的化学反应（期中专项训练）（原卷版）.docx 专题03 常见的化学反应（期中专项训练）（解析版）.docx
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