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【中考解密】3年（2023-2025）中考1年模拟科学真题分项汇编
专题13 生活中的常见化合物
1．（2025 浙江）科学小组用等质量分数的盐酸和NaOH溶液进行了实验探究。请回答：
（1）在图1实验中，可用 　酚酞试液　 （填指示剂名称）指示NaOH被盐酸反应完全。
（2）传感器可以更好地指示酸碱反应过程。在图2实验中，用pH传感器测量室温下滴加盐酸过程中溶液的pH，当pH＝7时，烧杯中溶液的溶质是 　氯化钠（NaCl）　 。
（3）盐酸和NaOH反应会放出热量。保持环境温度不变，在NaOH溶液中插入温度传感器，记录温度数据直到t1时，迅速将等质量、等温度的盐酸倒入其中。在图3中画出后续的温度随时间变化示意曲线（绘至温度稳定为止）。
（4）酸与碱的反应在生产和生活中有广泛的应用。用适量的石灰[Ca（OH）2]可以改良酸性土壤（酸性物质以H2SO4为例），写出相应的化学方程式：　H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O　 。
【答案】（1）酚酞试液；
（2）氯化钠（NaCl）；
（3z；
（4）H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O。
【分析】（1）酚酞试液遇到碱性溶液变红，遇到中性和酸性溶液不变色；
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，当pH＝7时，溶液呈中性；
（3）根据盐酸和的反应是放热反应分析；
（4）根据Ca（OH）2与H2SO4生成氯化钙和水分析。
【解答】解：（1）在氢氧化钠溶液中滴加盐酸，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠被盐酸完全反应时，氯化钠溶液呈中性，此时酚酞试液由红色变为无色，所以可用酚酞试液指示被盐酸反应完全。故答案为：酚酞试液；
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，当pH＝7时，溶液呈中性，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时烧杯中溶液的溶质是氯化钠（NaCl）。故答案为：氯化钠（NaCl）；
（3）盐酸和的反应是放热反应，在t1时将等质量、等温度的盐酸倒入氢氧化钠溶液中，反应开始，温度会升高，当反应结束后，热量逐渐散失，温度又会慢慢降低，直到与环境温度相同。温度随时间变化示意曲线。故答案为：；
（4）Ca（OH）2与H2SO4生成氯化钙和水，化学方程式为H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O；故答案为：H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O。
2．（2024 浙江）海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性物质和少量细小泥沙颗粒。海水晒盐是获取食盐的途径之一，某同学模拟海水晒盐的部分实验流程如图所示。
（1）按照物质的组成分类，海水属于 　混合物　 。
（2）滤液中氯化镁的质量分数 　大于　 （填“大于”“等于”或“小于”）其在海水中的质量分数。
（3）粗盐还需进一步提纯，将下列操作合理排序 　①③②　 （填序号）。
①溶解
②蒸发结晶
③过滤
【答案】（1）混合物；
（2）大于；
（3）①③②。
【分析】（1）根据混合物是由多种物质组成的来分析解答；
（2）根据海水蒸发过程中溶剂水的质量减小来分析解答；
（3）根据粗盐提纯的步骤来分析解答。
【解答】解：（1）海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性物质和少量细小泥沙颗粒，则海水属于混合物；
（2）海水蒸发过程中溶剂水的质量减小，则滤液中氯化镁的质量分数大于其在海水中的质量分数；
（3）粗盐提纯时，应先将粗盐溶于水，再过滤除去不溶性杂质，最后蒸发结晶得到氯化钠，则下列操作合理排序①③②。
故答案为：（1）混合物；
（2）大于；
（3）①③②。
3．（2023 金华）在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【分析】物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀、气体、固体溶解的现象等，则不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生；若物质间反应时没有明显现象的可以借助指示剂，如酸碱的中和反应等。
【解答】解：A、氢氧化钙溶液和硫酸铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钙，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。
B、氢氧化钙溶液和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。
C、氢氧化钙溶液和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故选项正确。
D、氢氧化钙溶液和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。
故选：C。
4．（2023 嘉兴）如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（　　）
A．甲可能是无色酚酞试液
B．乙、戊一定是金属单质
C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐
D．稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应
【答案】D
【分析】根据稀硫酸的化学性质、实验现象、基本反应类型的判断方法来分析解答。
【解答】解：A、稀硫酸不能使无色酚酞试液变色，说法错误；
B、含有铜离子的溶液是蓝色的，含有铁离子的溶液是黄色的，而铜是一种不活泼的金属，与稀硫酸不反应；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，说法错误；
C、稀硫酸与丙生成的白色沉淀可能属于盐，如硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀（是一种盐）和盐酸，说法错误；
D、稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应，如稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应，说法正确。
故选：D。
5．（2023 温州）向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【分析】根据碱的化学性质分析，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠。
【解答】解：氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，由于氯化铁过量，所以现象为：上层为黄色溶液，下层为红褐色沉淀。
故选：A。
6．（2023 杭州）将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，充分反应后得到溶液X。下列现象或事实描述不合理的是（　　）
A．溶液X显酸性
B．向X滴加少量硝酸银溶液无沉淀生成
C．向X滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生成
D．向X加入锌粒有气体生成
【答案】B
【分析】根据将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，充分反应后得到溶液X，X是氯化钠和盐酸的混合溶液，进行分析判断。
【解答】解：A、将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，充分反应后得到溶液X，X是氯化钠和盐酸的混合溶液，溶液X显酸性，故选项说法正确。
B、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，向X滴加少量硝酸银溶液有沉淀生成，故选项说法错误。
C、X是氯化钠和盐酸的混合溶液，氯化钠和盐酸均不与硫酸铜溶液反应，向X滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生成，故选项说法正确。
D、X是氯化钠和盐酸的混合溶液，向X加入锌粒，锌和稀盐酸反应生成氢气，有气体生成，故选项说法正确。
故选：B。
7．（2023 台州）浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？某同学通过如下步骤进行探究。
①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。
②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升。（溶液密度变化忽略不计）
③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升。
（1）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色 　恰好由红色变成紫色　 。
（2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是 　稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半（合理即可）　 。
（3）为了确定稀盐酸敞口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，请简要阐述应补充的实验。
【答案】（1）恰好由红色变成紫色；
（2）稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半（合理即可）；
（3）换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验。
【分析】根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝，进行分析解答。
【解答】解：（1）向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，溶液显红色，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，溶液显中性，故实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色恰好由红色变成紫色。
（2）甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升，向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升，稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半（合理即可），故乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大。
（3）为了确定稀盐酸敞口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，可换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验。
故答案为：
（1）恰好由红色变成紫色；
（2）稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半（合理即可）；
（3）换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验。
1．（2025 浙江模拟）农技员在指导大棚种植时，发现施用某固体肥料后土壤pH持续降低。经检测，该肥料的主要成分为氯化铵（NH4Cl）。氯化铵是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于该肥料的分析正确的是（　　）
A．该物质属于可改良酸性土壤的盐类
B．长期施用会造成土壤缺磷，需补过磷酸钙
C．与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
D．与草木灰（含K2CO3）混用可延长肥效
【答案】BC
【分析】A.根据氯化铵的水溶液呈酸性，进行分析；
B.根据氯化铵的成分，进行分析；
C.根据氯化铵与硝酸银的反应，进行分析；
D.根据氯化铵与草木灰的反应，进行分析。
【解答】解：A．氯化铵溶液呈酸性，适用于碱性土壤，不能改良酸性土壤，故A错误；
B．氯化铵含有氮元素，不含有磷元素，长期施用会造成土壤缺磷，但需补充含有磷元素的肥料，如过磷酸钙，故B正确；
C．NH4Cl中的氯离子与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，故C正确；
D．草木灰呈碱性，与反应生成氨气，造成氮损失，降低肥效，故D错误；
故选：BC。
2．（2025 萧山区二模）柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以电离出大量的H+。下列物质不能与柠檬酸发生反应的是（　　）
A．Mg B．K2O C．HCl D．NaOH
【答案】C
【分析】根据酸的化学性质：能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与金属氧化物反应生成盐和水；能与碱反应生成盐和水；能与某些盐反应进行分析。
【解答】解：A、镁为排在氢前的金属，可以与酸反应，故A正确；
B、氧化钾为金属氧化物，可以与酸反应，故B正确；
C、稀盐酸不与酸反应，故C错误；
D、氢氧化钠为碱，能与酸反应，故D正确。
故选：C。
3．（2025 浙江模拟）“类推”是科学学习过程中常用的思维方法。以下类推关系中错误的是（　　）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置后也变稀且质量减轻
A．②③ B．①③ C．①②④ D．①②③④
【答案】D
【分析】①根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
②根据氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，进行分析判断。
③根据金属的化学性质，进行分析判断。
④根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
【解答】解：①酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项类推错误。
②氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如C2H5OH，故选项类推错误。
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，但金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，不能生成FeCl3，故选项类推错误。
④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，但浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口久置后也变稀，但质量增加，故选项类推错误。
故①②③④类推关系均错误。
故选：D。
4．（2025 嵊州市二模）下列关于科学实验中“操作﹣现象﹣结论”的描述正确的是（　　）
A．将某溶液滴在pH试纸上，pH小于7，该溶液是酸溶液
B．向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有氯离子
C．将久置的铝片放入稀盐酸中，开始时没有气泡产生，说明铝不能与稀盐酸反应
D．将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛中一定含有氢元素
【答案】D
【分析】A、显酸性溶液pH小于7。
B、银离子也能和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸银。
C、稀盐酸和铝表面的氧化铝反应生成氯化铝和水，和铝反应生成氯化铝和氢气。
D、反应前后元素种类不变。
【解答】解：A、将某溶液滴在pH试纸上，pH小于7，该溶液是酸性溶液，不一定是酸溶液，故选项不正确。
B、向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中不一定含有氯离子，例如银离子也能和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸银，故选项不正确。
C、开始时没有气泡产生，是因为稀盐酸先和铝表面的氧化铝反应生成氯化铝和水，故选项不正确。
D、将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，内壁出现小水珠，即反应生成了水，说明蜡烛中一定含有氢元素，故选项正确。
故选：D。
5．（2025 浙江模拟）下列关于酸和碱的性质的叙述中正确的是（　　）
A．稀盐酸和稀硫酸能与某些金属（如锌、铁）反应，产生氢气
B．氢氧化钠是一种强碱，能使紫色石蕊试液变为红色
C．酸和碱的混合一定会产生盐和水，但不一定发生化学反应
D．酸和碱的反应能释放出热量，是一种吸热反应
【答案】A
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），进行分析判断。
【解答】解：A、稀盐酸和稀硫酸都是常见的酸，它们都能与活泼金属（如锌、铁）发生置换反应，生成相应的盐和氢气，故正确。
B、氢氧化钠是一种强碱，它在水溶液中会完全电离出氢氧根离子（OH﹣）。紫色石蕊试液遇到碱会变为蓝色，而不是红色，故错误。
C、酸和碱的混合并不一定会产生盐和水，这取决于它们是否发生了化学反应。只有当酸和碱发生中和反应时，才会生成盐和水。如果两者没有发生反应（例如，因为它们的浓度太低或温度不适宜），则不会生成盐和水。此外，即使产生了盐和水，也并不意味着发生了化学反应，因为可能存在物理混合的情况，故错误。
D、酸和碱的反应通常是一种放热反应，而不是吸热反应。这意味着在反应过程中会释放热量，而不是吸收热量，故错误。
故选：A。
6．（2025 舟山一模）航天员的舱外服会放有一种药饼，药饼的主要成分是与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH）【其它成分不参加反应】。下列关于药饼说法正确的是（　　）
A．取部分药饼溶于水后可以和碳酸钠反应
B．药饼放在舱外服中，主要作用是减少二氧化碳气体的含量
C．将药饼放入稀盐酸中，液体温度降低
D．取少量药饼溶于水，滴入紫色石蕊试液会变红色
【答案】B
【分析】根据已有的碱的性质结合题干提供的信息进行分析解答即可。
【解答】解：A、氢氧化锂不能与碳酸钠反应，故A错误；
B、药饼放在舱外服中，其中的氢氧化锂能与二氧化碳反应，故其主要作用是减少二氧化碳气体的含量，故B正确；
C、将药饼放入稀盐酸中，氢氧化锂与稀盐酸反应会放出热量，故液体温度升高，故C错误；
D、取少量药饼溶于水，滴入紫色石蕊试液会变蓝色，故D错误；
故选：B。
7．（2025 路桥区二模）从敞口久置的氢氧化钠试剂瓶中取一定量液体于试管中，逐渐滴入过量盐酸，产生气体的质量与所加盐酸质量关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a点时，试管中液体无法使酚酞试剂变红
B．b点时，反应产生的气体物质是CO2
C．c点时，试管中溶液溶质是NaCl
D．试剂瓶中的氢氧化钠溶液没有变质
【答案】B
【分析】根据氢氧化钠变质生成碳酸钠和水，逐渐滴入过量盐酸，氢氧化钠会先与稀盐酸反应，碳酸钠再与稀盐酸反应进行分析。
【解答】解：A、a点时氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中含有氢氧化钠、碳酸钠，试管中液体可以使酚酞试剂变红，故A错误；
B、b点时，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应产生的气体物质是CO2，故B正确；
C、c点时，试管中溶液溶质是NaCl、HCl，故C错误；
D、试剂瓶中的氢氧化钠溶液部分变质，故D错误。
故选：B。
8．（2025 宁波一模）室温下，将生石灰固体加入盛有水的烧杯中，搅拌后静置一段时间，实验过程和现象如图所示。下列分析判断不符合事实的是（　　）
A．①中生石灰和水发生了化合反应
B．②中烧杯内物质温度高于室温
C．③中澄清溶液是氢氧化钙的饱和溶液
D．④中白色膜状物是氢氧化钙
【答案】D
【分析】根据生石灰和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，结合饱和溶液的特征，进行分析判断。
【解答】解：A、①中生石灰和水生成氢氧化钙，发生了化合反应，故选项说法正确。
B、生石灰和水反应放出大量的热，②中烧杯内物质温度高于室温，故选项说法正确。
C、③中有白色不溶物，说明氢氧化钙不能继续溶解，澄清溶液是氢氧化钙的饱和溶液，故选项说法正确。
D、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，④中白色膜状物是碳酸钙，故选项说法错误。
故选：D。
9．（2025 金华模拟）我国某盐湖属于氯化钠型内陆湖泊，在唐朝初年即通过“人工垦畦，天日浇晒”等工艺进行开发，主要流程如图所示。完成下列问题：
（1）从物质组成角度看，盐碱湖水属于 　混合物　 。（选填“纯净物”或“混合物”）
（2）“集卤蒸发”中，随着水分不断蒸发，卤水中氯化钠的质量分数会 　增大　 。
（3）“过‘箩’调配”时，“箩”与过滤操作中 　滤纸　 （填一实验用品）的作用相同。
【答案】（1）混合物；
（2）增大；
（3）滤纸。
【分析】（1）根据纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，进行分析解答。
（2）根据“集卤蒸发”中，随着水分不断蒸发，溶剂质量逐渐减少，进行分析解答。
（3）根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析解答。
【解答】解：（1）盐碱湖水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物。
（2）“集卤蒸发”中，随着水分不断蒸发，溶剂质量逐渐减少，溶质质量不变，卤水中氯化钠的质量分数会增大。
（3）“过‘箩’调配”时，“箩”与过滤操作中滤纸的作用是相同的。
故答案为：
（1）混合物；
（2）增大；
（3）滤纸。
10．（2025 台州一模）粗盐的主要成分为NaCl，还含有CaCl2、MgCl2、泥沙等杂质。某同学取少量粗盐，溶于水后，取上层清液置于试管中进行以下实验。
（1）加入NaOH溶液目的是除去清液中的MgCl2杂质，则加入NaOH溶液时发生反应的化学反应方程式为　2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl　 。
（2）X为　Na2CO3 。
（3）加热蒸发过程，为防止固体飞溅，当蒸发皿中出现　较多固体　 时，即可停止加热。
【答案】（1）2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；
（2）Na2CO3；
（3）较多固体。
【分析】（1）根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠进行分析；
（2）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析；
（3）根据蒸发操作的注意事项进行分析。
【解答】解：（1）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以X为 Na2CO3；
（3）加热蒸发过程，为防止固体飞溅，当蒸发皿中出现较多固体时，即可停止加热。
故答案为：（1）2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；
（2）Na2CO3；
（3）较多固体。
11．（2025 钱塘区二模）侯氏制碱法是由我国化学工程师侯德榜先生所发明的一种高效、低成本的制碱方法。如图是侯氏制碱法的流程示意图（部分），其制碱的原理可表示为NaCl+H2O+CO2+NH3＝NH4Cl+NaHCO3↓。
（1）副产物NH4Cl是一种氮肥，NH4Cl中氮元素的化合价为 　﹣3　 价。
（2）工业生产中要得到NaHCO3固体，需要进行的操作①是 　过滤　 。
（3）本生产流程中除了食盐水以外，还可以循环使用的物质有 　CO2、NaCl　 。
【答案】（1）﹣3；
（2）过滤；
（3）CO2、NaCl。
【分析】向饱和的食盐水中依次通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体，NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到碳酸氢钠晶体灼烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，母液中加入氯化钠粉末析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体和滤液，据此分析回答。
【解答】解：（1）氢显+1价，氯显﹣1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×4+（﹣1）＝0，则x＝﹣3价。（2）工业生产中要得到NaHCO3固体，需要进行的操作①是过滤；
（3）分析可知，该工艺中可以循环利用的两种物质是：CO2、NaCl。
故答案为：（1）﹣3；
（2）过滤；
（3）CO2、NaCl。
12．（2025 宁波三模）如图甲所示为西藏芒康盐井古盐田，该地仍然保留着我国最原始的手工晒盐方法，江边的盐出经阳光蒸晒，晒干之后得到粗盐。小金按如图乙所示的操作流程提纯含少量泥沙的粗盐。
（1）通过①操作得到的物质为 　混合物　 （选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）如图所示的实验操作中，需要用到玻璃棒的有　①②③　 （填序号）。
（3）测定粗盐中氯化钠的质量分数时，下列实验操作中，会使测量结果偏大的是　B　 （填字母）。
A.蒸发过程中晶体飞溅
B.蒸发所得的精盐比较潮湿
C.蒸发皿中的精盐没有全部转移到称量纸上
【答案】（1）混合物；
（2）①②③；
（3）B。
【分析】（1）根据操作①是溶解操作进行分析；
（2）根据溶解、过滤、蒸发操作所需的仪器进行分析；
（3）根据测得结果偏大，获得的精盐的质量偏多进行分析。
【解答】解：（1）操作①是溶解操作，通过操作①所得到的物质中含有氯化钠、泥沙、水等，为混合物；（2）在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒，在溶解操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加快粗盐的溶解速率的作用；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中，玻璃棒的作用搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故选：①②③；（3）A、蒸发过程中晶体飞溅，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏小；
B、蒸发所得的精盐比较潮湿，会导致得到的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏大；
C、蒸发皿中的精盐没有全部转移到称量纸上，会导致称量的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏小。
故选：B。
故答案为：（1）混合物；
（2）①②③；
（3）B。
13．（2025 金华三模）氯化钠是重要的调味品。
（1）古人智慧：我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为 　饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但能溶解氯化镁　 。
（2）现代方法：智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙等）。为了除去可溶性杂质，小华同学设计实验如图：
请回答：
①操作2实验名称是 　蒸发结晶　 。
②过量的X试剂中的X是 　稀盐酸　 （填名称）。
【答案】（1）饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但能溶解氯化镁；
（2）①蒸发结晶； ②稀盐酸。
【分析】（1）饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解氯化镁。
（2）①操作2是从溶液中得到氯化钠晶体，该操作是蒸发结晶。
②氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。过量的碳酸钠和氢氧化钠可用稀盐酸除去。盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解氯化镁，所以用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐能除去氯化镁。故答案为：饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但能溶解氯化镁。
（2）①操作2是从溶液中得到氯化钠晶体，该操作是蒸发结晶。因为蒸发结晶可以使溶液中的溶剂不断蒸发，溶质氯化钠逐渐结晶析出。故答案为：蒸发结晶。
②溶液E中有过量的氢氧化钠和碳酸钠杂质，为了除去它们且不引入新的杂质，需要加入过量的稀盐酸。稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案为：稀盐酸。
14．（2025 浙江模拟）含有较多NaCl、Na2SO4的盐渍土和含有较多Na2CO3的碱渍土，统称为盐碱地。其主要是土壤底层或地下水的盐分随毛管水上升至地表，水分蒸发后盐分积累在表层土壤而形成的。此外，盐碱地还具有土壤中有机质含量少，土壤肥力低，易造成土壤板结等缺点。
请回答：
（1）生长在土壤中的植物，可以通过根从土壤溶液中吸收生长时所需的养分，根吸收的养分是　水和无机盐　 。
（2）①盐碱地中过高的盐分会导致土壤溶液浓度过高，不利于大多数植物的生长。请解释高盐分不利于植物生长的原因：　植物细胞失水　 （写出一点即可）。
②施用改良剂如石膏、硫黄、柠檬酸等，可以调节土壤pH，降低盐分，有效改良盐碱地。写出用石膏（CaSO4）降低土壤碱性的反应的化学方程式：　CaSO4+Na2CO3＝CaCO3↓+Na2SO4 。
（3）改良盐碱地需要通过科学的方法，采取多种措施相结合的综合方式，以提高其农业生产能力。请按答题示例格式，再提出一种改良盐碱地的科学方法：　灌溉排水法 降低土壤盐分　 。（答题示例：“施用石膏，调节土壤pH”）
【答案】（1）水和无机盐；
（2）①植物细胞失水；
②CaSO4+Na2CO3＝CaCO3↓+Na2SO4
（3）灌溉排水法 降低土壤盐分。
【分析】（1）根据植物生长所需养分的重要来源是土壤中的有机质，植物吸收土壤中养分的器官是根来分析解答；
（2）①根据土壤溶液浓度大于植物细胞液浓度时，植物细胞会失水，从而影响植物的正常生理活动来分析解答；
②根据石膏（CaSO4）与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠来分析解答；
（3）根据大量灌溉，使土壤中的盐分溶解在水中，然后通过良好的排水系统将含盐水排出，从而降低土壤盐分含量来分析解答。
【解答】解：（1）植物通过根从土壤溶液中吸收的养分是水和无机盐。植物生长需要水来参与各种生理过程，同时需要多种无机盐，如含氮、磷、钾等的无机盐，以满足其生长、发育等生命活动的需求。
（2）①高盐分不利于植物生长的原因：当土壤溶液浓度过高时，植物细胞会失水。植物细胞吸水或失水取决于细胞液浓度和外界溶液浓度的大小关系，当土壤溶液浓度大于植物细胞液浓度时，植物细胞内的水分会流向土壤溶液，导致植物细胞失水，从而影响植物的正常生长，严重时甚至会使植物枯萎死亡。
②用石膏（CaSO4）降低土壤碱性（假设土壤中的碱性物质为碳酸钠Na2CO3 ），发生反应的化学方程式为CaSO4+Na2CO3＝CaCO3↓+Na2SO4。该反应是盐和盐的反应，生成了难溶性的碳酸钙沉淀，从而降低了土壤中的碳酸根离子浓度，起到降低土壤碱性的作用。
（3）可以采用“灌溉排水法，降低土壤盐分”，通过大量灌溉，使土壤中的盐分溶解在水中，然后通过良好的排水系统将含盐水排出，从而降低土壤盐分含量，达到改良盐碱地的目的。
故答案为：
（1）水和无机盐；
（2）①植物细胞失水；
②CaSO4+Na2CO3＝CaCO3↓+Na2SO4
（3）灌溉排水法 降低土壤盐分。
15．（2025 西湖区校级三模）CuSO4溶液呈蓝色，溶液中有H2O、Cu2+、三种粒子，是哪种粒子使溶液呈蓝色呢？某兴使趣小组进行了实验探究（已知：Na+、Ba2+和Cl﹣在溶液中呈无色）。请回答：
【实验一】根据如图的三支试管中所盛试剂的颜色与所含微观粒子，进行分析：
（1）对A、B、C进行分析，CuSO4溶液中 　Cu2+ 的存在使溶液显蓝色，有同学认为没有必要设置A组实验，其理由是 　硫酸钠溶液、硫酸铜溶液中本身含有水分子　 。
【实验二】将溶液中的Cu2+除去，观察溶液颜色是否变化。
（2）若要除去溶液中的Cu2+，向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡，静置，观察到 　产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色　 的现象，则可以得出实验结论。
【实验三】保持溶液中Cu2+的存在，观察溶液颜色是否变化。
（3）若要保持溶液中Cu2+的存在，向CuSO4溶液中滴加 　氯化钡溶液　 除去溶液中的，若溶液蓝色不消失，则可以得出实验结论。
【实验结论】Cu2+使CuSO4溶液呈蓝色。
【答案】（1）Cu2+；硫酸钠溶液、硫酸铜溶液中本身含有水分子；
（2）产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色；
（3）氯化钡溶液。
【分析】（1）根据A、B、C进行分析；硫酸钠溶液、硫酸铜溶液中本身含有水分子。
（2）CuSO4与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
（3）氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。
【解答】解：（1）观察，A试管中的水呈无色，说明水分子不能使溶液呈蓝色；B试管中硫酸钠溶液呈无色，说明硫酸根离子不能使溶液呈蓝色；C试管中硫酸铜溶液呈蓝色，而硫酸铜溶液中含有铜离子、硫酸根离子和水分子，前面已证明水分子和硫酸根离子不能使溶液呈蓝色，所以是Cu2+的存在使溶液显蓝色。没有必要设置A组实验，是因为硫酸钠溶液、硫酸铜溶液中本身就含有水分子，在B、C的对比中已经可以间接说明水分子不能使溶液呈蓝色。故答案为：Cu2+；硫酸钠溶液、硫酸铜溶液中本身含有水分子。
（2）向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，发生反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色。这说明溶液中铜离子除去后，溶液的蓝色消失，从而可以得出是铜离子使硫酸铜溶液呈蓝色的结论。故答案为：产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色。
（3）若要保持溶液中Cu2+的存在，除去溶液中的，可以向CuSO4溶液中滴加氯化钡溶液，氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀除去。若溶液蓝色不消失，则可以得出是铜离子使硫酸铜溶液呈蓝色的实验结论。故答案为：氯化钡溶液。
16．（2025 庆元县一模）小乐为寻找如下无明显现象反应的证据，进行了相关实验。回答问题：
实验一：证明澄清石灰水能与盐酸反应
（1）如图甲所示，小乐将无色酚酞试液滴入a中，然后 　再将浓盐酸滴入b中　 （填写操作）。
（2）一段时间后，观察到a中 　溶液由红色变为无色　 ，说明澄清石灰水能与盐酸反应。
实验二：证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应
（3）如图乙所示，小乐将盛满干燥的二氧化碳的U型管开口端放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯内，观察到烧杯中的溶液倒吸进入U型管，并充满U型管。但此现象并不能作为两者发生反应的证据，理由是 　也可能是二氧化碳溶于水导致U型管内压强减小，在大气压的作用下烧杯中的溶液进入U型管　 。
（4）若在上述实验基础上加以改进，从而证明两者发生反应。则改进的思路是：　将氢氧化钠溶液换成等量的水重复上述实验，观察到水进入U型管但不能充满U型管（或取适量反应后U型管中溶液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，合理即可）　 。
【答案】（1）再将浓盐酸滴入b中；
（2）溶液由红色变为无色；
（3）也可能是二氧化碳溶于水导致U型管内压强减小，在大气压的作用下烧杯中的溶液进入U型管；
（4）将氢氧化钠溶液换成等量的水重复上述实验，观察到水进入U型管但不能充满U型管（或取适量反应后U型管中溶液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，合理即可）。
【分析】（1）根据滴有酚酞的澄清石灰水显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答。
（2）根据浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，至恰好完全反应，溶液显中性，进行分析解答。
（3）根据二氧化碳能溶于水，进行分析解答。
（4）根据可作对比实验进行验证，或验证有碳酸钠生成，进行分析解答。
【解答】解：（1）澄清石灰水显碱性，滴有酚酞溶液的澄清石灰水显红色，再将浓盐酸滴入b中，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应。
（2）根据（1）中的解析，一段时间后，观察到a中溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应。
（3）小乐将盛满干燥的二氧化碳的U型管开口端放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯内，观察到烧杯中的溶液倒吸进入U型管，并充满U型管。但此现象并不能作为两者发生反应的证据，也可能是二氧化碳溶于水导致U型管内压强减小，在大气压的作用下烧杯中的溶液进入U型管。
（4）将氢氧化钠溶液换成等量的水重复上述实验，观察到水进入U型管但不能充满U型管，或取适量反应后U型管中溶液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀（合理即可），可证明两者发生反应。
故答案为：
（1）再将浓盐酸滴入b中；
（2）溶液由红色变为无色；
（3）也可能是二氧化碳溶于水导致U型管内压强减小，在大气压的作用下烧杯中的溶液进入U型管；
（4）将氢氧化钠溶液换成等量的水重复上述实验，观察到水进入U型管但不能充满U型管（或取适量反应后U型管中溶液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，合理即可）。
17．（2025 义乌市二模）同学们通过学习，总结了物质鉴别的思维导图，并根据此图尝试着对氢氧化钠溶液、稀盐酸和氯化钙溶液三种物质进行了鉴别。
【思维导图】
【实验过程】
I取A、B和C三支相同的试管中分别装入少量待测液体。观察发现均为无色透明溶液。
Ⅱ分别往三支试管中滴入紫色石蕊试液。发现A试管内溶液变红，B试管溶液变蓝，C试管溶液无明显变化。
【分析交流】
（1）实验过程中“观察发现均为无色透明溶液”属于思维导图中的 　物理性质判断　 步骤。
（2）由实验过程可知，A试管中装的是 　稀盐酸　 溶液。
（3）同学们认为石蕊试液的颜色为紫色，所以颜色的变化不够明显，于是检验试剂改用无色酚酞试液重新实验。发现B试管试液变红，AC试管溶液不变色。
①为了确定物质，在不增加新试剂的条件下，需进行的操作是 　取B试管中的液体分别加入AC试管中，观察颜色变化　 。
②上述过程需两步实验，不太方便，请你再选用一种试剂通过一步实验就能方便地鉴别上述三种物质。应选用的试液是 　碳酸钠溶液（答案不唯一）　 。
【答案】（1）观察物理性质。
（2）稀盐酸。
（3）①取B试管中的液体分别加入AC试管中，观察颜色变化。
②碳酸钠溶液（答案不唯一）。
【分析】（1）根据思维导图的步骤，观察溶液的颜色和状态属于初步的物理性质观察。
（2）根据石蕊试液的颜色变化，结合三种溶液的酸碱性进行分析。
（3）①在不增加新试剂的条件下，通过相互滴加或混合的方式进一步鉴别溶液。
②选择一种试剂，通过一步实验鉴别三种溶液，需要选择一种能与三种溶液反应且现象不同的试剂。
【解答】解：（1）根据思维导图的步骤，观察溶液的颜色和状态属于初步的物理性质观察，实验过程中“观察发现均为无色透明溶液”属于思维导图中的“物理性质判断”步骤。故答案为：物理性质判断。
（2）根据石蕊试液的颜色变化：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，A试管溶液变红，说明A试管中装的是稀盐酸。紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝，B试管溶液变蓝，说明B试管中装的是氢氧化钠溶液。紫色石蕊试液在中性溶液中不变色，C试管溶液无明显变化，说明C试管中装的是氯化钙溶液。故答案为：稀盐酸。
（3）①分别往三支试管中滴入无色酚酞试液，发现B试管试液变红，AC试管溶液不变色，在不增加新试剂的条件下，可以通过取B试管中的液体分别加入AC试管中，观察颜色变化。故答案为：取B试管中的液体分别加入AC试管中，观察颜色变化。
②为了通过一步实验鉴别三种溶液，可以选择一种能与三种溶液反应且现象不同的试剂。碳酸钠溶液（Na2CO3）是一个合适的选择：碳酸钠溶液与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，产生气泡。碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，无明显现象。碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应会生成白色沉淀（碳酸钙）。故答案为：碳酸钠溶液（答案不唯一）。
18．（2025 龙湾区二模）小龙为测定米醋中酸的含量，借助pH传感器与计算机系统设计了图甲实验装置，将氢氧化钠溶液逐滴加入米醋的过程中，pH先缓慢增加，当滴入的量达到一定值，再滴入一滴溶液，pH由7.7直接跃升至9.7，采集溶液pH与滴加液体体积的数据绘制成图乙曲线。
（1）pH传感器可精确测定pH，实验室常用测定溶液pH的方法是使用 　pH试纸　 。
（2）实验发现：氢氧化钠和米醋中的酸恰好完全反应时溶液pH大于7，此时溶液呈 　碱　 性。
（3）查阅资料：酸碱恰好完全反应发生在pH跃升的两个数值范围内。
如表是三种指示剂在不同pH范围时的颜色。结合题干信息分析，其中能指示氢氧化钠和米醋中的酸恰好完全反应的指示剂有 　A、B　 （填序号，可多选）。
序号 指示剂 不同pH时的颜色
A 中性红 ＜6.8红色 6.8～8.0橙色 ＞8.0黄色
B 酚酞 ＜8.3无色 8.3～10.0粉红色 ＞10红色加深
C 茜素黄 ＜10.1黄色 10.1～12.0橙色 ＞12.0红色
（4）若用等体积稀释过的米醋与原氢氧化钠溶液重复上述实验，则pH跃升时所滴加的溶液量将减少，请说明理由。 　等体积稀释过的米醋中酸的浓度变小，所含酸的物质的量减少，与氢氧化钠反应时消耗氢氧化钠的量减少　 。
【答案】（1）pH试纸；
（2）碱；
（3）A、B；
（4）等体积稀释过的米醋中酸的浓度变小，所含酸的物质的量减少，与氢氧化钠反应时消耗氢氧化钠的量减少。
【分析】（1）在实验室中，常用测定溶液pH的方法是使用pH试纸。
（2）当溶液的pH大于7时，溶液呈碱性。
（3）根据题干信息分析。
（4）等体积稀释过的米醋中酸的浓度变小，所含酸的物质的量减少。根据酸碱中和反应的原理，与氢氧化钠反应时，消耗氢氧化钠的量就会相应减少，所以pH跃升时所滴加的氢氧化钠溶液量将减少。
【解答】解：（1）在实验室中，常用测定溶液pH的方法是使用pH试纸。具体操作是：用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH。故答案为：pH试纸。
（2）当溶液的pH大于7时，溶液呈碱性。已知氢氧化钠和米醋中的酸恰好完全反应时溶液pH大于7，所以此时溶液呈碱性。故答案为：碱。
（3）因为酸碱恰好完全反应发生在pH由7.7跃升至9.7的范围内。对于中性红，其在6.8 8.0为橙色，这个范围包含在7.7 9.7之间，能指示恰好完全反应。对于酚酞，其在8.3 10.0为粉红色，这个范围也包含在7.7 9.7之间，能指示恰好完全反应。对于茜素黄，其变色范围10.1 12.0不在7.7 9.7范围内，不能指示恰好完全反应。所以能指示氢氧化钠和米醋中的酸恰好完全反应的指示剂有A、B。故答案为：A、B。
（4）等体积稀释过的米醋中酸的浓度变小，所含酸的物质的量减少。根据酸碱中和反应的原理，与氢氧化钠反应时，消耗氢氧化钠的量就会相应减少，所以pH跃升时所滴加的氢氧化钠溶液量将减少。故答案为：等体积稀释过的米醋中酸的浓度变小，所含酸的物质的量减少，与氢氧化钠反应时消耗氢氧化钠的量减少。
19．（2025 温州模拟）某小组在学习酸和碱的性质时，进行了图1实验。
（1）实验1向1﹣5号试管中分别滴加少量稀盐酸，其中没有出现明显现象的有 　2号（酚酞试液）和4号（铜片）试管　 。
（2）实验2借助温度传感器和pH传感器研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的某些变化。图2为反应过程中温度的变化。
①根据实验结果可知该反应进行过程中伴随的能量变化为 　放热　 。
②有同学提出换用压强传感器也可以推导出相同的实验结论，其理由是 　反应放热会使装置内气体受热膨胀，压强增大　 。
③请在图3中画出实验中pH大致变化曲线。
【答案】（1）2号（酚酞试液）和4号（铜片）试管；
（2）①放热；
②反应放热会使装置内气体受热膨胀，压强增大；
③。
【分析】（1）根据盐酸的化学性质分析；
（2）①根据图2分析；
②氢氧化钠溶液与稀盐酸反应是放热反应，反应放热会使装置内气体受热膨胀，压强增大；
③氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7；稀盐酸显酸性，pH＜7。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，pH＝7。图3中随着反应的进行，pH增加，故是将氢氧化钠加入稀盐酸中。
【解答】解：（1）石蕊试液遇稀盐酸会变红，有明显现象；酚酞试液遇稀盐酸不变色，无明显现象；锌粒与稀盐酸反应会产生气泡，有明显现象；铜片在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应，无明显现象；硝酸银溶液与稀盐酸反应会产生白色沉淀，有明显现象。所以没有出现明显现象的是2号（酚酞试液）和4号（铜片）试管。故答案为：2号（酚酞试液）和4号（铜片）试管；
（2）①观察图2，发现随着反应的进行，温度升高，这说明该反应进行过程中伴随的能量变化为放热。故答案为：放热；
②氢氧化钠溶液与稀盐酸反应是放热反应，反应放热会使装置内气体受热膨胀，压强增大。所以换用压强传感器也可以推导出相同的实验结论（反应放热），因为如果反应放热，装置内压强会随着温度升高而增大。故答案为：反应放热会使装置内气体受热膨胀，压强增大；
③氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7；稀盐酸显酸性，pH＜7。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，pH＝7。图3中随着反应的进行，pH增加，故是将氢氧化钠加入稀盐酸中。故答案为：。
20．（2025 绍兴模拟）造纸术是我国四大发明之一，其中蕴含着很多的科学知识。
（1）古代造纸术包含蒸煮、打浆、抄纸、晒纸等步骤。
①“蒸煮”时往水中先后加入生石灰（CaO）和草木灰（主要成分K2CO3）。该过程中涉及的化学方程式为：　CaO+H2O＝Ca（OH）2或Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH　 （写出1个）。
②“晒纸”时需将纸张在土墙上平铺，其目的是　增大表面积，加快蒸发　 。
（2）现代造纸术能制造一些阻燃纸等特殊纸张，环保性上加入了后处理环节。
①建筑装修用的壁纸具有一定的阻燃性。氢氧化铝是常见的阻燃添加剂，受热分解时吸收大量的热，将温度降低到可燃物的着火点以下，同时生成致密的氧化铝覆盖在可燃物表面，能　隔绝氧气或空气　 ，从而阻止燃烧。
②在化学制浆过程中产生大量碱性废水，需经稀硫酸处理后才能排放。现需配制溶质质量分数为19.6%的稀硫酸20吨，需向质量分数为98%的浓硫酸中加水多少吨？
【答案】（1）①CaO+H2O＝Ca（OH）2或Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH；
②增大表面积，加快蒸发；
（2）①隔绝氧气或空气；
②16t。
【分析】（1）①根据生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与草木灰中的K2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾来分析解答；
②根据蒸发的原理分析；
（2）①根据灭火的原理分析；
②根据溶液稀释前后溶质的质量不变分析。
【解答】解：（1）①生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2，生成的氢氧化钙与草木灰中的K2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH；
②“晒纸”时需将纸张在土墙上平铺，其目的是增大表面积，加快蒸发；
（2）①氢氧化铝受热分解时吸收大量的热，将温度降低到可燃物的着火点以下，同时生成致密的氧化铝覆盖在可燃物表面，能隔绝氧气（或空气），从而阻止燃烧。
②设需加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则20t×19.6%＝（20t﹣x）×98%，x＝16t。
答：需向质量分数为98%的浓硫酸中加水16t。
故答案为：（1）①CaO+H2O＝Ca（OH）2或Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH；
②增大表面积，加快蒸发；
（2）①隔绝氧气或空气；
②16t。
21．（2025 普陀区二模）胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。
（1）图甲为小科画出的“酸的通性”框架图，请你帮助他完善其中的未完成部分 　碱　 。
（2）小明准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由：　硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱或硝酸银有毒　 。
（3）为测定药片中有效成分的含量，小芳将1.0g氢氧化镁抑酸剂药片加入到10.0g7.3%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的含量。[Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O]
（4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3～5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由：　选择Mg（OH）2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围　 。
【答案】（1）碱；
（2）硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱或硝酸银有毒；
（3）58%；
（4）选择Mg（OH）2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围。
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。
【解答】解：（1）图甲为小科画出的“酸的通性”框架图，完善其中的未完成部分为碱；
（2）小明准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行，理由是：硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱或硝酸银有毒；
（3）设抑酸剂药片中氢氧化镁的质量为x。
Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O
58 73
x 10.0g×7.3%
x＝0.58g
（4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3～5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，理由是：选择Mg（OH）2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围。
故答案为：（1）碱；
（2）硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱或硝酸银有毒；
（3）58%；
（4）选择Mg（OH）2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围。
22．（2025 东阳市二模）随着碳中和目标的推进，新能源汽车技术成为研究热点。兴趣小组对电动汽车与燃油汽车的环保性展开探究：将燃油汽车二氧化碳含量高的尾气通入反应器中进行如图所示实验。
（1）反应器中，氢氧化钠溶液采用喷雾方式的目的是　增大与二氧化碳的接触面积，使反应更充分　 。
（2）燃油汽车尾气中除二氧化碳外，还含有少量有毒气体SO2，被氢氧化钠溶液吸收后，会生成Na2SO3，该物质在物质分类中属于　盐类　 （填“盐类”“碱类”或“氧化物”）。
（3）取少许废液滴入无色酚酞，观察到溶液变红，小科认为废液中含有氢氧化钠。你认同小科的观点吗？说说你的理由：　不认同，因为亚硫酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红　 。
（4）人们常说“电动汽车比燃油车环保”，其中碳排放量是环保指数的重要指标。为了探明电动和燃油两种汽车哪种更环保，科研人员对某两款汽车的全生命周期碳排放进行对比（假设两款汽车使用年限均为8年），数据如表所示：
对比维度 电动汽车 燃油车
生产和回收一辆车产生的碳排放（吨/辆） 22 10
年均消耗能源产生的碳排放（吨/年） 0.8 3.8
一年保养维护产生的碳排放（吨/年） 0.2 0.2
电池使用年限 锂电池组平均寿命8年 /
根据以上信息，从碳排放的角度来看，你是否赞同“电动汽车比燃油车更环保”这个观点？（通过计算加以判断）
【答案】（1）增大与二氧化碳的接触面积，使反应更充分；
（2）盐类；
（3）不认同，因为亚硫酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红；
（4）赞同，电动汽车8年碳排放量为30t，燃油车8年碳排放量为42t，电动汽车碳排放量更低。
【分析】（1）根据影响化学反应速率的因素分析；
（2）根据物质的构成分析；
（3）亚硫酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞变红分析；
（4）根据表中的数据分析。
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液采用喷雾方式，能增大氢氧化钠溶液与尾气中二氧化碳的接触面积。因为接触面积越大，反应进行得就越充分、越迅速；故答案为：增大与二氧化碳的接触面积，使反应更充分；
（2）亚硫酸钠由钠离子和亚硫酸根离子组成。盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，所以亚硫酸钠属于盐类；碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，亚硫酸钠显然不符合碱的定义；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，亚硫酸钠由三种元素组成，也不符合氧化物的定义；故答案为：盐类；
（3）不认同小科的观点。因为燃油汽车尾气中的二氧化硫与氢氧化钠反应会生成亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞变红，所以仅根据溶液变红不能确定废液中含有氢氧化钠；故答案为：不认同，因为亚硫酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红；
（4）首先计算电动汽车8年的碳排放量：生产和回收一辆车产生的碳排放为22吨；年均消耗能源产生的碳排放为0.8吨/年，8年就是0.8t×8 ＝ 6.4t；一年保养维护产生的碳排放为0.2吨/年，8年就是0.2t×8 ＝ 1.6t；那么电动汽车8年总碳排放量为22t+6.4t+1.6t＝30t；然后计算燃油车8年的碳排放量：生产和回收一辆车产生的碳排放为10t；年均消耗能源产生的碳排放为3.8吨/年，8年就是3.8×8 ＝ 30.4t；一年保养维护产生的碳排放为0.2吨/年，8年就是0.2t×8 ＝ 1.6t；那么燃油车8年总碳排放量为10t+30.4t+1.6t＝42t；最后比较两者碳排放量：﹣因为42t大于30t，即电动汽车8年的碳排放量低于燃油车8年的碳排放量。所以从碳排放的角度来看，赞同“电动汽车比燃油车更环保”这个观点。故答案为：赞同，电动汽车8年碳排放量为30t，燃油车8年碳排放量为42t，电动汽车碳排放量更低。
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【中考解密】3年（2023-2025）中考1年模拟科学真题分项汇编
专题13 生活中的常见化合物
1．（2025 浙江）科学小组用等质量分数的盐酸和NaOH溶液进行了实验探究。请回答：
（1）在图1实验中，可用 　 　 （填指示剂名称）指示NaOH被盐酸反应完全。
（2）传感器可以更好地指示酸碱反应过程。在图2实验中，用pH传感器测量室温下滴加盐酸过程中溶液的pH，当pH＝7时，烧杯中溶液的溶质是 　 　 。
（3）盐酸和NaOH反应会放出热量。保持环境温度不变，在NaOH溶液中插入温度传感器，记录温度数据直到t1时，迅速将等质量、等温度的盐酸倒入其中。在图3中画出后续的温度随时间变化示意曲线（绘至温度稳定为止）。
（4）酸与碱的反应在生产和生活中有广泛的应用。用适量的石灰[Ca（OH）2]可以改良酸性土壤（酸性物质以H2SO4为例），写出相应的化学方程式：　 　 。
2．（2024 浙江）海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性物质和少量细小泥沙颗粒。海水晒盐是获取食盐的途径之一，某同学模拟海水晒盐的部分实验流程如图所示。
（1）按照物质的组成分类，海水属于 　 　 。
（2）滤液中氯化镁的质量分数 　 　 （填“大于”“等于”或“小于”）其在海水中的质量分数。
（3）粗盐还需进一步提纯，将下列操作合理排序 　 　 （填序号）。
①溶解 ②蒸发结晶 ③过滤
3．（2023 金华）在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（　　）
A． B． C． D．
4．（2023 嘉兴）如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（　　）
A．甲可能是无色酚酞试液
B．乙、戊一定是金属单质
C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐
D．稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应
5．（2023 温州）向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　）
A． B． C． D．
6．（2023 杭州）将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，充分反应后得到溶液X。下列现象或事实描述不合理的是（　　）
A．溶液X显酸性
B．向X滴加少量硝酸银溶液无沉淀生成
C．向X滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生成
D．向X加入锌粒有气体生成
7．（2023 台州）浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？某同学通过如下步骤进行探究。
①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。
②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升。（溶液密度变化忽略不计）
③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升。
（1）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色 　 　 。
（2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是 　 　 。
（3）为了确定稀盐酸敞口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，请简要阐述应补充的实验。
1．（2025 浙江模拟）农技员在指导大棚种植时，发现施用某固体肥料后土壤pH持续降低。经检测，该肥料的主要成分为氯化铵（NH4Cl）。氯化铵是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于该肥料的分析正确的是（　　）
A．该物质属于可改良酸性土壤的盐类 B．长期施用会造成土壤缺磷，需补过磷酸钙
C．与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 D．与草木灰（含K2CO3）混用可延长肥效
2．（2025 萧山区二模）柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以电离出大量的H+。下列物质不能与柠檬酸发生反应的是（　　）
A．Mg B．K2O C．HCl D．NaOH
3．（2025 浙江模拟）“类推”是科学学习过程中常用的思维方法。以下类推关系中错误的是（　　）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置后也变稀且质量减轻
A．②③ B．①③ C．①②④ D．①②③④
4．（2025 嵊州市二模）下列关于科学实验中“操作﹣现象﹣结论”的描述正确的是（　　）
A．将某溶液滴在pH试纸上，pH小于7，该溶液是酸溶液
B．向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有氯离子
C．将久置的铝片放入稀盐酸中，开始时没有气泡产生，说明铝不能与稀盐酸反应
D．将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛中一定含有氢元素
5．（2025 浙江模拟）下列关于酸和碱的性质的叙述中正确的是（　　）
A．稀盐酸和稀硫酸能与某些金属（如锌、铁）反应，产生氢气
B．氢氧化钠是一种强碱，能使紫色石蕊试液变为红色
C．酸和碱的混合一定会产生盐和水，但不一定发生化学反应
D．酸和碱的反应能释放出热量，是一种吸热反应
6．（2025 舟山一模）航天员的舱外服会放有一种药饼，药饼的主要成分是与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH）【其它成分不参加反应】。下列关于药饼说法正确的是（　　）
A．取部分药饼溶于水后可以和碳酸钠反应
B．药饼放在舱外服中，主要作用是减少二氧化碳气体的含量
C．将药饼放入稀盐酸中，液体温度降低
D．取少量药饼溶于水，滴入紫色石蕊试液会变红色
7．（2025 路桥区二模）从敞口久置的氢氧化钠试剂瓶中取一定量液体于试管中，逐渐滴入过量盐酸，产生气体的质量与所加盐酸质量关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a点时，试管中液体无法使酚酞试剂变红
B．b点时，反应产生的气体物质是CO2
C．c点时，试管中溶液溶质是NaCl
D．试剂瓶中的氢氧化钠溶液没有变质
8．（2025 宁波一模）室温下，将生石灰固体加入盛有水的烧杯中，搅拌后静置一段时间，实验过程和现象如图所示。下列分析判断不符合事实的是（　　）
A．①中生石灰和水发生了化合反应 B．②中烧杯内物质温度高于室温
C．③中澄清溶液是氢氧化钙的饱和溶液 D．④中白色膜状物是氢氧化钙
9．（2025 金华模拟）我国某盐湖属于氯化钠型内陆湖泊，在唐朝初年即通过“人工垦畦，天日浇晒”等工艺进行开发，主要流程如图所示。完成下列问题：
（1）从物质组成角度看，盐碱湖水属于 　 　 。（选填“纯净物”或“混合物”）
（2）“集卤蒸发”中，随着水分不断蒸发，卤水中氯化钠的质量分数会 　 　 。
（3）“过‘箩’调配”时，“箩”与过滤操作中 　 　 （填一实验用品）的作用相同。
10．（2025 台州一模）粗盐的主要成分为NaCl，还含有CaCl2、MgCl2、泥沙等杂质。某同学取少量粗盐，溶于水后，取上层清液置于试管中进行以下实验。
（1）加入NaOH溶液目的是除去清液中的MgCl2杂质，则加入NaOH溶液时发生反应的化学反应方程式为　 　 。
（2）X为　 　 。
（3）加热蒸发过程，为防止固体飞溅，当蒸发皿中出现　 　 时，即可停止加热。
11．（2025 钱塘区二模）侯氏制碱法是由我国化学工程师侯德榜先生所发明的一种高效、低成本的制碱方法。如图是侯氏制碱法的流程示意图（部分），其制碱的原理可表示为NaCl+H2O+CO2+NH3＝NH4Cl+NaHCO3↓。
（1）副产物NH4Cl是一种氮肥，NH4Cl中氮元素的化合价为 　 　 价。
（2）工业生产中要得到NaHCO3固体，需要进行的操作①是 　 　 。
（3）本生产流程中除了食盐水以外，还可以循环使用的物质有 　 　 。
12．（2025 宁波三模）如图甲所示为西藏芒康盐井古盐田，该地仍然保留着我国最原始的手工晒盐方法，江边的盐出经阳光蒸晒，晒干之后得到粗盐。小金按如图乙所示的操作流程提纯含少量泥沙的粗盐。
（1）通过①操作得到的物质为 　 　 （选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）如图所示的实验操作中，需要用到玻璃棒的有　 　 （填序号）。
（3）测定粗盐中氯化钠的质量分数时，下列实验操作中，会使测量结果偏大的是　 　 （填字母）。
A.蒸发过程中晶体飞溅
B.蒸发所得的精盐比较潮湿
C.蒸发皿中的精盐没有全部转移到称量纸上
13．（2025 金华三模）氯化钠是重要的调味品。
（1）古人智慧：我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为 　 　 。
（2）现代方法：智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙等）。为了除去可溶性杂质，小华同学设计实验如图：
①操作2实验名称是 　 　 。
②过量的X试剂中的X是 　 　 （填名称）。
14．（2025 浙江模拟）含有较多NaCl、Na2SO4的盐渍土和含有较多Na2CO3的碱渍土，统称为盐碱地。其主要是土壤底层或地下水的盐分随毛管水上升至地表，水分蒸发后盐分积累在表层土壤而形成的。此外，盐碱地还具有土壤中有机质含量少，土壤肥力低，易造成土壤板结等缺点。
（1）生长在土壤中的植物，可以通过根从土壤溶液中吸收生长时所需的养分，根吸收的养分是　 　 。
（2）①盐碱地中过高的盐分会导致土壤溶液浓度过高，不利于大多数植物的生长。请解释高盐分不利于植物生长的原因：　 　 （写出一点即可）。
②施用改良剂如石膏、硫黄、柠檬酸等，可以调节土壤pH，降低盐分，有效改良盐碱地。写出用石膏（CaSO4）降低土壤碱性的反应的化学方程式：　 　。
（3）改良盐碱地需要通过科学的方法，采取多种措施相结合的综合方式，以提高其农业生产能力。请按答题示例格式，再提出一种改良盐碱地的科学方法：　 　。（答题示例：“施用石膏，调节土壤pH”）
15．（2025 西湖区校级三模）CuSO4溶液呈蓝色，溶液中有H2O、Cu2+、三种粒子，是哪种粒子使溶液呈蓝色呢？某兴使趣小组进行了实验探究（已知：Na+、Ba2+和Cl﹣在溶液中呈无色）。请回答：
【实验一】根据如图的三支试管中所盛试剂的颜色与所含微观粒子，进行分析：
（1）对A、B、C进行分析，CuSO4溶液中 　 　 的存在使溶液显蓝色，有同学认为没有必要设置A组实验，其理由是 　 　 。
【实验二】将溶液中的Cu2+除去，观察溶液颜色是否变化。
（2）若要除去溶液中的Cu2+，向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡，静置，观察到 　 　 的现象，则可以得出实验结论。
【实验三】保持溶液中Cu2+的存在，观察溶液颜色是否变化。
（3）若要保持溶液中Cu2+的存在，向CuSO4溶液中滴加 　 　 除去溶液中的，若溶液蓝色不消失，则可以得出实验结论。
【实验结论】Cu2+使CuSO4溶液呈蓝色。
16．（2025 庆元县一模）小乐为寻找如下无明显现象反应的证据，进行了相关实验。回答问题：
实验一：证明澄清石灰水能与盐酸反应
（1）如图甲所示，小乐将无色酚酞试液滴入a中，然后 　 　 （填写操作）。
（2）一段时间后，观察到a中 　 　 ，说明澄清石灰水能与盐酸反应。
实验二：证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应
（3）如图乙所示，小乐将盛满干燥的二氧化碳的U型管开口端放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯内，观察到烧杯中的溶液倒吸进入U型管，并充满U型管。但此现象并不能作为两者发生反应的证据，理由是 　 　 。
（4）若在上述实验基础上加以改进，从而证明两者发生反应。则改进的思路是：　 　 。
17．（2025 义乌市二模）同学们通过学习，总结了物质鉴别的思维导图，并根据此图尝试着对氢氧化钠溶液、稀盐酸和氯化钙溶液三种物质进行了鉴别。
【思维导图】
【实验过程】
I取A、B和C三支相同的试管中分别装入少量待测液体。观察发现均为无色透明溶液。
Ⅱ分别往三支试管中滴入紫色石蕊试液。发现A试管内溶液变红，B试管溶液变蓝，C试管溶液无明显变化。
【分析交流】
（1）实验过程中“观察发现均为无色透明溶液”属于思维导图中的　 　步骤。
（2）由实验过程可知，A试管中装的是　 　溶液。
（3）同学们认为石蕊试液的颜色为紫色，所以颜色的变化不够明显，于是检验试剂改用无色酚酞试液重新实验。发现B试管试液变红，AC试管溶液不变色。
①为了确定物质，在不增加新试剂的条件下，需进行的操作是　 　。
②上述过程需两步实验，不太方便，请你再选用一种试剂通过一步实验就能方便地鉴别上述三种物质。应选用的试液是 　 　 。
18．（2025 龙湾区二模）小龙为测定米醋中酸的含量，借助pH传感器与计算机系统设计了图甲实验装置，将氢氧化钠溶液逐滴加入米醋的过程中，pH先缓慢增加，当滴入的量达到一定值，再滴入一滴溶液，pH由7.7直接跃升至9.7，采集溶液pH与滴加液体体积的数据绘制成图乙曲线。
（1）pH传感器可精确测定pH，实验室常用测定溶液pH的方法是使用 　 　 。
（2）实验发现：氢氧化钠和米醋中的酸恰好完全反应时溶液pH大于7，此时溶液呈 　 　 性。
（3）查阅资料：酸碱恰好完全反应发生在pH跃升的两个数值范围内。如表是三种指示剂在不同pH范围时的颜色。结合题干信息分析，其中能指示氢氧化钠和米醋中的酸恰好完全反应的指示剂有 　 　 （填序号，可多选）。
序号 指示剂 不同pH时的颜色
A 中性红 ＜6.8红色 6.8～8.0橙色 ＞8.0黄色
B 酚酞 ＜8.3无色 8.3～10.0粉红色 ＞10红色加深
C 茜素黄 ＜10.1黄色 10.1～12.0橙色 ＞12.0红色
（4）若用等体积稀释过的米醋与原氢氧化钠溶液重复上述实验，则pH跃升时所滴加的溶液量将减少，请说明理由 　 　 。
19．（2025 温州模拟）某小组在学习酸和碱的性质时，进行了图1实验。
（1）实验1向1﹣5号试管中分别滴加少量稀盐酸，其中没有出现明显现象的有　 　。
（2）实验2借助温度传感器和pH传感器研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的某些变化。图2为反应过程中温度的变化。
①根据实验结果可知该反应进行过程中伴随的能量变化为 　 　 。
②有同学提出换用压强传感器也可以推导出相同的实验结论，其理由是　 　 。
③请在图3中画出实验中pH大致变化曲线。
20．（2025 绍兴模拟）造纸术是我国四大发明之一，其中蕴含着很多的科学知识。
（1）古代造纸术包含蒸煮、打浆、抄纸、晒纸等步骤。
①“蒸煮”时往水中先后加入生石灰（CaO）和草木灰（主要成分K2CO3）。该过程中涉及的化学方程式为：　 　 （写出1个）。
②“晒纸”时需将纸张在土墙上平铺，其目的是　 　 。
（2）现代造纸术能制造一些阻燃纸等特殊纸张，环保性上加入了后处理环节。
①建筑装修用的壁纸具有一定的阻燃性。氢氧化铝是常见的阻燃添加剂，受热分解时吸收大量的热，将温度降低到可燃物的着火点以下，同时生成致密的氧化铝覆盖在可燃物表面，能　 　 ，从而阻止燃烧。
②在化学制浆过程中产生大量碱性废水，需经稀硫酸处理后才能排放。现需配制溶质质量分数为19.6%的稀硫酸20吨，需向质量分数为98%的浓硫酸中加水多少吨？
21．（2025 普陀区二模）胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。
（1）图甲为小科画出的“酸的通性”框架图，请你帮助他完善其中的未完成部分 　 　 。
（2）小明准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由：　 　。
（3）为测定药片中有效成分的含量，小芳将1.0g氢氧化镁抑酸剂药片加入到10.0g7.3%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的含量。[Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O]
（4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3～5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由：　 　。
22．（2025 东阳市二模）随着碳中和目标的推进，新能源汽车技术成为研究热点。兴趣小组对电动汽车与燃油汽车的环保性展开探究：将燃油汽车二氧化碳含量高的尾气通入反应器中进行如图所示实验。
（1）反应器中，氢氧化钠溶液采用喷雾方式的目的是　 　 。
（2）燃油汽车尾气中除二氧化碳外，还含有少量有毒气体SO2，被氢氧化钠溶液吸收后，会生成Na2SO3，该物质在物质分类中属于　 　 （填“盐类”“碱类”或“氧化物”）。
（3）取少许废液滴入无色酚酞，观察到溶液变红，小科认为废液中含有氢氧化钠。你认同小科的观点吗？说说你的理由：　 　。
（4）人们常说“电动汽车比燃油车环保”，其中碳排放量是环保指数的重要指标。为了探明电动和燃油两种汽车哪种更环保，科研人员对某两款汽车的全生命周期碳排放进行对比（假设两款汽车使用年限均为8年），数据如表所示：
对比维度 电动汽车 燃油车
生产和回收一辆车产生的碳排放（吨/辆） 22 10
年均消耗能源产生的碳排放（吨/年） 0.8 3.8
一年保养维护产生的碳排放（吨/年） 0.2 0.2
电池使用年限 锂电池组平均寿命8年 /
根据以上信息，从碳排放的角度来看，你是否赞同“电动汽车比燃油车更环保”这个观点？（通过计算加以判断）
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