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浙江省宁波市宁海县西片学校2025-2026学年九年级上第一次阶段性测试 科学（1-3章）
一、选择题（本大题有15小题，每小题3分，共45分）
1．（2025九上·宁海月考）如图是生活中常见水果的pH值。其中酸性最强的水果是（　　）
A．乌梅 B．葡萄 C．香蕉 D．西瓜
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】本题考查酸碱性与pH。
【解答】pH<7的溶液显酸性，且pH越小，酸性越强，pH=7的溶液显中性，pH>7的溶液显碱性，且pH越大，碱性越强。酸性最强，pH应最小，B、C、D都不符合题意。
故答案为：A。
2．（2025九上·宁海月考） 下列各组中，物质的俗称、名称、化学式表示同一物质的是（　　）
A．干冰 冰 H2O B．纯碱 碳酸钠 Na2CO3
C．生石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2 D．小苏打 氢氧化钠 NaOH
【答案】B
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】考到的知识点是常见化学物质的俗称、名称与化学式的对应关系。需要明确不同化学物质的俗称，以及其对应的正式名称和化学式，从而判断是否为同一物质。
【解答】A、干冰是固态二氧化碳的俗称，化学式为CO2，而冰是水的固态形式，化学式为 H2O ，二者不是同一物质，故该选项错误。
B、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为 Na2CO3 ，俗称、名称、化学式表示同一物质，故该选项正确。
C、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，化学式为Ca(OH)2，二者不是同一物质，故该选项错误。
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为\NaHCO3，氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，二者不是同一物质，故该选项错误。
故答案为：B。
3．（2025九上·宁海月考）规范操作是科学实验成功的关键，下列操作正确的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口。
（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中。
（3）用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH，不能将 pH 试纸伸入待测液中。
（4）检查装置气密性的方法是把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气。
【解答】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，所示操作错误。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故答案为：D。
4．（2025九上·宁海月考）化学反应前后，给出下列各项：①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的总质量；⑤物质种类；⑥原子种类。其中没有变化的是(　　)
A．②③④⑥ B．①③⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑥
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】考到的知识点是质量守恒定律的微观和宏观表现。从微观角度，化学反应前后原子的数目、种类不变；从宏观角度，化学反应前后元素的种类不变，物质的总质量不变；而化学反应会生成新物质，所以物质种类一定改变，分子数目可能改变。
【解答】A、包含②分子数目，分子数目在化学反应前后可能改变，所以该选项错误。
B、包含⑤物质种类，化学反应前后物质种类一定改变，所以该选项错误。
C、包含②分子数目和⑤物质种类，分子数目可能改变、物质种类一定改变，所以该选项错误。
D、包含①原子数目、③元素种类、④物质的总质量、⑥原子种类，这些在化学反应前后都没有变化，所以该选项正确。
故答案为：D。
5．（2025九上·宁海月考）为了测定X、Y、Z、P的金属活动性，某化学小组进行如下反应：①将X、Y、Z、P单质放入稀硫酸中，Y中产生大量气泡，Z中有少量气泡，X、P上无明显现象；②将X的单质放入PCl2溶液中：X+PCl2═XCl2+P；则X、Y、Z、P的金属活动性顺序是（　　）
A．Z＞Y＞X＞P B．Y＞Z＞X＞P C．Z＞Y＞P＞X D．Y＞Z＞P＞X
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
【解答】 ①将X、Y、Z、P单质放入稀硫酸中，Y中产生大量气泡，Z中有少量气泡，X、P上无明显现象，说明Y、Z的位置排在氢的前面，且Y的金属活动性比Z强，X、P的位置排在氢的后面，即Y＞Z＞H＞X、P；
②将X的单质放入PCl2溶液中：X+PCl2═XCl2+P，说明X的金属活动性比P强，即X＞P；
则X、Y、Z、M的金属活动性顺序为：Y＞Z＞X＞P。
故答案为：B。
6．（2025九上·宁海月考）向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】考到的知识点是碱与盐的复分解反应。氯化铁（\(\ce{FeCl_3}\)属于盐，氢氧化钠属于碱，二者会发生复分解反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。氢氧化铁是红褐色沉淀，据此可判断反应现象。
【解答】A、氯化铁溶液（黄色）与氢氧化钠溶液反应，生成红褐色的氢氧化铁沉淀，与该选项描述的现象一致，故该选项正确。
B、该选项中出现蓝色沉淀，而氯化铁与氢氧化钠反应不会生成蓝色沉淀（蓝色沉淀一般是氢氧化铜），故该选项错误。
C、该选项中出现白色沉淀，氯化铁与氢氧化钠反应生成的是红褐色沉淀，不是白色沉淀，故该选项错误。
D、该选项中出现白色沉淀且溶液为无色，与实际反应生成红褐色沉淀的现象不符，故该选项错误。
故答案为：A。
7．（2025九上·宁海月考）下列物质的性质与用途的对应关系正确的是(　　)
选项 性质 用途
A 氢氧化钙具有碱性 改良酸性土壤
B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
C 稀盐酸能与某些金属反应 除铁锈
D 氢氧化钠能与某些金属氧化物反应 吸收二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，且价格昂贵进行分析；
B、根据浓硫酸具有吸水性进行分析；
C、根据稀盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水进行分析；
D、根据氢氧化钙微溶于水进行分析。
【解答】A、氢氧化钙具有碱性，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤，性质与用途对应关系正确，故该选项正确。
B、浓硫酸用于干燥氧气，是利用其吸水性，而非脱水性，性质与用途对应关系错误，故该选项错误。
C、稀盐酸除铁锈，是利用稀盐酸能与铁锈（主要成分是氧化铁，金属氧化物）反应，而非与某些金属反应，性质与用途对应关系错误，故该选项错误。
D、氢氧化钠吸收二氧化碳，是因为氢氧化钠能与非金属氧化物二氧化碳反应，而非与某些金属氧化物反应，性质与用途对应关系错误，故该选项错误。
故答案为：A。
8．（2025九上·宁海月考）有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（　　）
A．④①②③ B．①③④② C．①④②③ D．④③②①
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 鉴别这些物体，可先从外观有最明显特征的物质开始，鉴别出一种物质后，再利用它和剩余物质之间反应的特殊现象来鉴别其它物质，这样层层深入，就可找出顺
【解答】首先， FeCl3 溶液呈黄色，可先鉴别出④；将 FeCl3 溶液分别滴入其他三种溶液，与① Ba(OH)2 反应会生成红褐色沉淀；再将① Ba(OH)2 溶液滴入剩余两种溶液，与② Na2SO4 反应生成白色沉淀，剩下的就是 ③HNO3 ，鉴别顺序为④①②③。
故答案为：A。
9．（2025九上·宁海月考）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图。下列说法正确的是（　　）
A．丁的化学式为H2O，催化剂不可重复使用
B．反应中甲、乙两种物质的质量比为
C．该反应的研究，有助于降低二氧化碳的排放
D．该反应中所有元素的化合价都不发生变化
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变；催化剂的特点是在化学反应前后质量和化学性质不变，可重复使用。
（2）化合价的相关知识：单质中元素化合价为 0，化合物中各元素正负化合价的代数和为 0；在化学反应中，若有单质参加或生成，通常会有元素化合价的变化。
【解答】A、由质量守恒定律和微观反应示意图可知，丁的化学式为H2O，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，可重复使用，此选项错误；
B、该反应消耗二氧化碳，所以该反应的研究，有助于降低二氧化碳的排放，此选项正确；
C、反应中甲、乙两种物质的质量比为44：（3×2）=22：3，此选项错误；
D、该反应中有单质参加反应，一定有化合价的变化，此选项错误。
故答案为：B。
10．（2025九上·宁海月考）钴(Co)的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是（　　）
物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3
在水中的溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体
A．Co能从MgCl2溶液中置换出Mg
B．CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液
C．CoCO3能与盐酸反应生成H2
D．Co(OH)2可由Co与NaOH溶液反应制得
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据 Co的金属活动性与铁相似比镁弱分析；
B、根据金属氧化物与酸能反应生成盐和水分析；
C、根据碳酸盐与酸反应生成二氧化碳分析；
D、根据难溶性碱对应的金属与碱不能发生反应。
【解答】A、 Co的金属活动性与铁相似，则小于镁，不能从MgCl2溶液中置换出Mg ，不符合题意；
B、 CoO能与盐酸反应生成 CoCl2 ， CoCl2 易溶，溶液呈粉红色， CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 ，符合题意；
C、 CoCO3能与盐酸反应生成CO2 ，不符合题意；
D、 Co与NaOH溶液不能反应，不符合题意；
故选B。
11．（2025九上·宁海月考）下列关于科学实验的“操作—现象—结论”的描述正确的是（　　）
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C．某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液
D．稀盐酸与氢氧化钠反应后溶液中滴加无色酚酞试液不变色，则断定两者恰好完全
【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸的化学性质：酸能与活泼金属、碳酸盐等反应产生气体；pH 与溶液酸碱性的关系：pH 大于 7 的溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强。
（2）离子的检验：检验硫酸根离子时，需排除银离子等的干扰；酸碱指示剂的作用：无色酚酞试液在中性和酸性溶液中均不变色。
【解答】A、在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属（如锌等），故该选项错误。
B、在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液不一定含有硫酸根离子，也可能含有银离子（氯化银也是不溶于稀硝酸的白色沉淀），故该选项错误。
C、某溶液用 pH 试纸测试，试纸变蓝色（pH 约为 10），因为 pH 大于 7 的溶液是碱性溶液，所以该溶液一定是碱性溶液，故该选项正确。
D、稀盐酸与氢氧化钠反应后溶液中滴加无色酚酞试液不变色，不能断定两者恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量（酸性溶液中酚酞也不变色），故该选项错误。
故答案为：C。
12．（2025九上·宁海月考） 除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）
物质 杂质 除杂质选用的试剂和操作方法
A CO 通入氢氧化钠溶液
B NaOH固体 固体 加入过量盐酸，蒸发
C 溶液 溶液 加入过量的HCl，过滤
D 溶液 KOH溶液 加入适量的溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】（1）除杂的原则：除去杂质的同时，不能引入新的杂质，且不能减少原物质的质量；一氧化碳和二氧化碳的化学性质：一氧化碳不与氯化钠溶液反应，二氧化碳也不与氯化钠溶液反应。（2）酸的化学性质：盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠都发生反应；复分解反应的条件：两种化合物互相交换成分，生成沉淀、气体或水。
【解答】A、CO 不与氯化钠溶液反应，CO2也不与氯化钠溶液反应，通入氯化钠溶液不能除去 CO2中的 CO，故该选项错误。
B、盐酸既能与 Na2CO3反应，也能与 NaOH 反应，加入过量盐酸会将原物质 NaOH 也除去，故该选项错误。
C、HCl 与 AgNO3反应生成 AgCl 沉淀和 HNO3，引入了新的杂质 HNO3，且没有除去 AgNO3，故该选项错误。
D、KOH 与 Cu (NO3)2反应生成 Cu (OH)2沉淀和 KNO3，过滤可除去 Cu (OH)2沉淀，能除去 KNO3溶液中的 KOH 且不引入新杂质，故该选项正确。
故答案为：D。
13．（2025九上·宁海月考）模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某一溶液
（如图），其溶质硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的
组成和质量大小关系不可能的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属活动性顺序：金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，镁的金属活动性大于铁，铁大于铜，所以镁先与硫酸铜反应，再与硫酸亚铁反应。
（2）化学方程式的计算与质量变化：通过化学方程式计算反应前后固体质量的变化，分析不同反应程度下固体的组成和质量关系。
【解答】首先写出反应的化学方程式：
Mg+CuSO4=MgSO4 +Cu，每 24 份质量的镁反应生成 64 份质量的铜，固体质量增加；
Mg+FeSO4 =MgSO4 +Fe，每 24 份质量的镁反应生成 56 份质量的铁，固体质量增加。
A、若镁过量，先与硫酸铜完全反应生成铜，再与硫酸亚铁完全反应生成铁，此时固体有 Mg、Fe、Cu，且根据反应的质量变化，铜的质量增加量比铁多，所以质量关系可能为 Mg、Cu、Fe（Cu 质量大于 Fe），故该选项可能。
B、若镁与硫酸铜完全反应，与部分硫酸亚铁反应，此时固体有 Mg、Fe、Cu，但根据反应的质量变化，铜的质量增加量比铁多，所以 Fe 的质量应该小于 Cu 的质量，而该选项中 Fe 质量大于 Cu，故该选项不可能。
C、若镁恰好与硫酸铜、硫酸亚铁完全反应，此时固体有 Fe、Cu，且 Cu 质量大于 Fe，故该选项可能。
D、若镁只与部分硫酸铜反应，此时固体只有 Cu，故该选项可能。
故答案为：B。
14．（2025九上·宁海月考） 下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向pH=2的硫酸溶液中加水
B．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
C．20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾
D．向一定量的硫酸铜溶液中加入锌
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据向pH=2的硫酸溶液中加水，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性来分析；
B、根据硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀来分析；
C、根据20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾，溶质质量分数是从大于0开始增大来分析；
D、根据锌和硫酸铜反应的化学方程式及其质量关系来分析。
【解答】 A、向pH=2的硫酸溶液中加水，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，由于溶液始终显酸性，pH会接近7，但不会大于或等于7，故选项图像错误。
B、向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，则沉淀的质量从加入硫酸开始增大，故选项图像错误。
C、20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，溶质质量分数质量逐渐增大，至溶液达到饱和状态后溶质质量不再发生改变，溶质质量分数是从大于0开始增大，故选项图像错误。
D、向一定量的硫酸铜溶液中加入锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，由质量守恒定律可知，溶液中溶质的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。
故答案为：D。
15．（2025九上·宁海月考） 如图是同学们利用大可乐瓶设计的储气装置（铁架台未画出），以下说法不正确的是（　　）
A．打开止水夹a、b，气体可从d管导入储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶
B．取用气体时，可通过控制止水夹a、b，靠水的重力方便地将气体排出
C．气体被储存在装置中，c导管也必须安装止水夹
D．该装置也可用于实验室制取某些气体的发生装置
【答案】C
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】（1）气体的收集与储存：利用排水法储存气体时，气体进入下方集气瓶，将水排入上方瓶中；取用气体时，利用水的重力可将气体排出。
（2）发生装置的选择：该装置的上方瓶可作为固液不加热型的发生装置，适用于过氧化氢分解等反应。
【解答】 A、打开止水夹a、b.气体从d管导入储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶，这是利用排水集气法来收集气体，故A正确；
B、取用气体时，由于c是与外界通着，打开止水夹a、b，靠水的重力即可方便地将气体排出，故B正确；
C、由于此装置工作原理是通过重力作用，所以c必须是与外界通着，故不需要安装止水夹；故C错误；
D、下边瓶中放入石灰石，上边的瓶中放入稀盐酸即能完成实验室制取二氧化碳的发生装置，故D正确；
故答案为：C。
二、填空题（本大题有7小题20空，每空2分，共40分）
16．（2025九上·宁海月考）小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　(“大”或“小”)。
【答案】（1）可以
（2）肥皂水
（3）小
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据表格分析，这种花汁遇到酸、碱时能否呈现不同颜色即可。
（2）根据酸碱中和的知识解答。
（3）蒸馏水会将石灰水稀释，从而使其碱性变小，即pH变小，据此分析解答。
【解答】（1）根据表格可知，这种花汁遇到酸变成红色，遇到碱变成绿色，遇到中性溶液呈现黄色，则可以做酸碱指示剂。
（2）红肿和痛痒都是蚁酸的酸性引起，要缓解症状就要使用碱性物质与其发生中和反应，故选肥皂水。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏小。
17．（2025九上·宁海月考）如图是“铁粉和硫黄反应”的改进实验，将铁粉和硫黄混合物置于两块石英玻璃片之间，并固定。在酒精灯上加热，产生红色火星，固体由棕灰色变为黑色。
（1）铁粉和硫黄在两块玻璃片之间，反应时几乎接触不到氧气，减少
了　 　（填化学式）气体的生成，更加环保。
（2）向反应后的黑色固体滴入稀硫酸，有臭鸡蛋气味的硫化氢气体产生，说明铁粉和硫黄发生反应。中硫元素的化合价为　 　。
（3）反应后的黑色固体加入溶液中，生成红色物质，说明黑色固体中有　 　剩余。
【答案】（1）SO2
（2）-2
（3）Fe
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】（1）硫的化学性质：硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫是一种有害气体，该实验中减少氧气接触，从而减少
SO2 的生成。
（2）化合价的计算：在化合物中，各元素正负化合价的代数和为 0，对于H 2S，氢元素化合价为 + 1，设硫元素化合价为x，则(+1)×2+x=0，可计算出硫元素的化合价。
（3）金属的化学性质：铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应生成红色的铜，由此可判断黑色固体中是否有铁剩余。
【解答】 （1）铁粉和硫磺在两块玻璃片之间，反应时几乎接触不到氧气，而硫磺燃烧能生成二氧化硫气体，减少了
（2）在化合物中氢元素显+1价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x=0，则x=-2价。
（3）反应后的黑色固体加入CuSO4溶液中，生成红色物质，说明黑色固体中有铁剩余，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
18．（2025九上·宁海月考）用毛笔蘸取溶质质量分数为5％的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再 用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在这个过程中竹片发生了　 　 (选填“物理变化”或“化学变化”)。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把10克溶质质量分数为98％的浓硫酸稀释成5％的稀硫酸，需用量筒量取　 　毫升的蒸馏水。
【答案】（1）化学变化
（2）186
【知识点】化学变化与物理变化的判别；与密度相关的物理现象；二氧化碳的物理性质及用途；不同物质的物理性质
【解析】【分析】（1）物理变化和化学变化的区别：物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。
（2）溶液稀释的计算：溶液稀释前后溶质的质量不变，即浓溶液的质量 × 浓溶液的溶质质量分数 = 稀溶液的质量 × 稀溶液的溶质质量分数。
【解答】（1）浓硫酸使竹片呈现黑色或褐色，有新物质生成，所以竹片发生了化学变化，故填化学变化。
（2）设稀释后稀硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，
可得10g×98%=5%x，解得x=196g。
则需要蒸馏水的质量为196g 10g=186g，
水的密度为1g/mL，
所以需量取蒸馏水的体积为186mL。
19．（2025九上·宁海月考） 松花蛋（俗称“皮蛋”）是柯桥人人爱吃的美食，项目小组利用生石灰（CaO）、纯碱(Na2CO3）、食盐(NaCl）、黄土等粉末材料将鸭蛋加工成松花蛋。
（1）从物质的组成进行分类，自制的粉末材料属于　 　。（选填“混合物”或“纯净物”）
（2）将水和粉末材料搅拌，隔着手套感觉到热，这是因为生石灰遇水生成熟石灰为放热反应，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应属于基本反应类型中的　 　。
（3）小组同学将搅拌后的材料涂抹在鸭蛋表面，静置三周后成功制得皮蛋。查阅资料发现：皮蛋加工主要利用了氢氧化钠使鸭蛋中的蛋白质变性凝固。请写出制作过程中生成氢氧化钠的化学方程式：　 　。
【答案】（1）混合物
（2）化合反应
（3）Ca（OH）2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
【知识点】化合反应和分解反应；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】（1）混合物是由两种或两种以上的物质组成的；纯净物是由一种物质组成的。
（2）化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。
（3）复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
【解答】（1）自制的粉末材料包含生石灰、纯碱、食盐、黄土等多种物质，由多种物质组成的属于混合物。
（2）反应是由两种物质生成一种物质，符合化合反应的定义，属于化合反应。
（3）生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和纯碱发生复分解反应，互相交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH。
20．（2025九上·宁海月考） 中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）仪器A中溶液的溶质是　 　（填化学式）。
（2）图3中V的数值最接近　 　（填“6”“12”或“16”）。
（3）下列说法不正确的是____。
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
【答案】（1）HCl
（2）12
（3）C
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，溶液的 pH 可以反映溶液的酸碱性，当 pH 大于 7 时溶液呈碱性，等于 7 时呈中性，小于 7 时呈酸性。
（2）中和反应是放热反应，当酸碱恰好完全反应时，放出的热量最多。
（3）在中和反应过程中，溶质的成分会随着反应的进行而变化，同时要考虑反应的进程对溶质质量、物质种类的影响。
【解答】（1）仪器A中是盐酸溶液，溶质是HCl；
（2）根据图2和图3 的信息可知，该反应是放热反应，当二者恰好完全反应时，溶液的温度最高，所以图3中V的数值最接近12；
（3）A、在图2中b点所示溶液中pH＞7溶液呈碱性，溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故A正确；
B、图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶质是NaCl，溶液加热蒸干所得固体为纯净物，故B正确；
C、图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，氯化钠的质量不会增加，故C错误；
D、图 3 中 e→f 温度升高，说明该反应是放热反应，该说法正确。
故答案为：C；
21．（2025九上·宁海月考）盐酸在实验室有较多的使用，也呈现出不同的性质。
（1）打开浓盐酸时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 　 　性；
（2）实验室常用金属锌与稀盐酸来制取氢气，该反应的微观示意图如图甲、乙所示，其中“”表示的离子是 　 　。
（3）实验室选用溶质质量分数为22%的盐酸与足量的大理石制取二氧化碳时，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图丙所示，在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中第5～10分钟时反应快速变慢的主要原因是　 　。
【答案】（1）挥发性
（2）Zn2+
（3）反应放热，盐酸加快挥发，导致溶质质量分数快速下降，反应快速变慢
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）浓盐酸的挥发性是指浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，从而产生白雾。
（2）金属与酸反应的微观实质是金属原子失去电子变成金属离子，氢离子得到电子变成氢原子，氢原子结合成氢分子。
（3）化学反应速率受反应物浓度、温度等因素影响，反应物浓度降低、温度变化等会影响反应速率。
【解答】（1）打开浓盐酸时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性；
（2）实验室常用金属锌与稀盐酸来制取氢气，反应前含有的是氢离子和氯离子，反应后含有的是氢离子、氯离子和锌离子，故其中“”表示的离子是锌离子，其符号为Zn2+；
（3）盐酸溶质质量分数越大，越易挥发；发生装置中的锥形瓶外壁发烫，说明反应放热，温度升高，加快盐酸挥发，反应速度越快，消耗的盐酸越多。上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减小，故反应快速变慢；
22．（2025九上·宁海月考）现有3瓶失去标签的溶液，分别是硫酸、盐酸、氢氧化钡，通过下列实验，鉴别以贴上新标签。
（1）操作①中，观察到无色酚酞变红色，则该试剂瓶应标的化学式是 　 　；通过操作①把该物质鉴别出来，还可以选用的试剂是 　 　。（用一种试剂）
（2）操作②中，推断得出该溶液是硫酸，则观察到现象③是 　 　。
【答案】（1）Ba(OH)2；紫色石蕊
（2）白色沉淀
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】3瓶失去标签的硫酸、盐酸、氢氧化钡溶液，取样后分别滴加无色酚酞试剂，溶液变红的原溶液为氢氧化钡（酚酞遇碱变红），颜色没变化的是硫酸和盐酸（酚酞遇酸不变色）；向剩余的两种酸溶液中分别滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生的，原溶液为硫酸（因硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀），没有明显现象的是盐酸（盐酸与氯化钡不反应）据以上分析解答。
【解答】 （1）酚酞遇碱变红，氢氧化钡溶液显碱性，操作①中，观察到无色酚酞变红色，则该试剂瓶应标的化学式是Ba（OH）2；石蕊遇碱变蓝，氢氧化钡溶液显碱性，通过操作①把该物质鉴别出来，还可以选用的试剂是石蕊；
（2）硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸与氯化钡溶液不反应，因此操作②中，推断得出该溶液是硫酸，则观察到现象③是有白色沉淀生成。
三、实验与探究题 （本大题共有5小题，每空2分，共40分）
23．（2025九上·宁海月考） 化学是一门以实验为基础的学科，请回答下列问题。
（1）写出图中仪器①的名称　 　。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取，若选用作发生装置，使反应停止的操作为　 　。
（3）已知相同条件下甲烷的密度比空气小且难溶于水，常见的三种收集装置中，可用于收集甲烷气体的装置有　 　。若用G装置用排水法收集甲烷气体，气体的进气口为　 　（填“a”或“b”）。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）关闭活塞
（3）EF；b
【知识点】实验室的安全与意外事故的处理方法；常见实验操作
【解析】【分析】（1）常见化学仪器的名称，长颈漏斗是用于向反应容器中添加液体试剂的仪器。
（2）固液不加热型发生装置的控制原理，C 装置是通过控制活塞来实现固液分离或接触，从而控制反应的发生与停止。
（3）气体收集方法的选择依据，根据气体的密度和溶解性选择收集装置；排水法收集气体时，气体的进气方向遵循 “短进长出” 的原则。
【解答】（1）图中仪器①的名称是长颈漏斗，它可用于向反应容器中添加液体药品。
（2）实验室用 C 装置（带活塞的固液发生装置）制取时，关闭活塞，装置内压强增大，会将液体压回长颈漏斗，使固体和液体分离，反应停止。
（3）甲烷密度比空气小，可用向下排空气法（装置 E）收集；甲烷难溶于水，可用排水法（装置 F）收集，所以可用于收集甲烷气体的装置有 EF。若用 G 装置用排水法收集甲烷气体，因为甲烷密度比水小，所以气体应从 b 口进入，水从 a 口排出。
24．（2025九上·宁海月考） 铁制品经常有锈蚀现象，于是某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。
（1）【探锈】现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如下实验：
①B中植物油的作用是　 　。
②一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉生锈的条件：　 　。
（2）【除锈】取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生。产生气泡的原因是　 　（用化学方程式表示）。稀盐酸可用于除锈，但铁制品不可长时间浸泡其中。
（3）【防锈】防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件。常用的防锈方法有　 　（写一种即可）。兴趣小组继续通过文献研究、调研访谈，发现如何防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域中的重要科研课题。
【答案】（1）防止氧气溶于水；水和氧气
（2）
（3）刷漆等
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，探究实验中需控制变量。植物油可隔绝氧气，干燥剂可吸收水分。
（2）金属与酸的反应，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式需遵循质量守恒定律。
（3）防止铁生锈的原理是破坏铁生锈的条件，可从隔绝氧气、隔绝水等方面采取措施。
【解答】（1）①B 中植物油的作用是隔绝氧气，防止氧气溶于水，从而探究水对铁生锈的影响。
②A 中的铁钉与水和氧气同时接触，发生锈蚀；B 中的铁钉只与水接触，未锈蚀；C 中的铁钉只与氧气接触，未锈蚀。由此得出铁钉生锈的条件是铁与水和氧气同时接触。
（2）生锈的铁钉表面的铁锈（主要成分）与稀盐酸反应后，内部的铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，化学方程式为。
（3）防止铁制品锈蚀的常用方法有刷漆（或涂油、镀金属等），通过隔绝氧气或水来破坏铁生锈的条件。
25．（2025九上·宁海月考）小宁为了比较3种催化剂对分解催化作用的强弱，进行了如下实验：
组别 a b c
海藻酸钠微球/粒 30 30 30
催化剂
①选用海藻酸钠制成大小相同的微球90粒（在本实验中不参与反应，忽略温度对其体积的影响）作为催化剂支架，按表中所示负载等量催化剂。
②连接如图甲所示装置3套，注射器内盛入的溶液；将不同组别的30粒海藻酸钠微球分别放入3套装置的锥形瓶中。
③推动每套装置的注射器活塞，向锥形瓶中注入的溶液；待全部注入后，用压强传感器采集内压强数据。
已知：分解反应为放热反应，不同组别锥形瓶内压强数据如图乙所示。回答问题：
（1）写出a组反应的化学方程式　 　。
（2）上述实验可通过比较　 　，判断3种催化剂对分解的催化作用的强弱。
（3）根据图乙信息可知，前50s内，3种催化剂中，　 　对分解的催化作用最强。
（4）a组在60s左右时压强突然恢复至常压，最可能的原因是　 　。
【答案】（1）2H2O22H2O + O2 ↑
（2）相同时间装置达到的压强值或装置达到相同压强值所用的时间
（3）MnO2
（4）橡皮塞被弹开
【知识点】氧气的性质和利用；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】（1）催化剂的概念，过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，化学方程式的书写需遵循质量守恒定律。
（2）化学反应速率的比较方法，可通过相同时间内反应的快慢（如压强变化）或达到相同反应程度所需时间来判断催化剂的催化效果。
【解答】（1）a 组中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，
化学方程式为2H2O22H2O + O2 ↑。
（2）上述实验可通过比较相同时间装置达到的压强值（压强值越大，反应产生氧气越快）或装置达到相同压强值所用的时间（时间越短，反应速率越快），来判断 3 种催化剂对分解的催化作用的强弱。
（3）根据图乙信息，前 50s 内，a 组对应的压强变化最大，说明反应速率最快，所以 3 种催化剂中，MnO2对分解的催化作用最强。
（4）由于二氧化锰催化效果最佳，所以产生氧气速率过快，压强骤然升高，将瓶塞弹开，使瓶内压强瞬间与外界大气压相同，所以压强此时降低。
26．（2025九上·宁海月考）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由　 　；不正确，如果氢氧化钠完全变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色；
（2）图乙中，滴加过量的氯化钡溶液的目的是　 　；
（3）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为部分变质　 　。
（4）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中面出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象。
【答案】（1）不正确，NaOH变质生成Na2CO3，水溶液也呈碱性，也能使酚酞变红
（2）除去Na2CO3
（3）部分变质
（4）
【知识点】物质除杂或净化；碱的化学性质
【解析】分析】（1）碱的化学性质，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。氢氧化钠变质会生成碳酸钠，所以仅通过酚酞变红不能确定氢氧化钠是部分变质还是完全变质。
（2）除杂的原理，要检验氢氧化钠是否存在，需先除去碳酸钠，因为碳酸钠溶液也呈碱性，会干扰氢氧化钠的检验。氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，从而除去碳酸钠。
【解答】（1）小柯的观点不正确。因为氢氧化钠变质生成的碳酸钠溶液也呈碱性，能使酚酞试液变红，所以仅通过甲图中酚酞变红，不能确定氢氧化钠是部分变质，也可能是完全变质。
（2）图乙中滴加过量的氯化钡溶液的目的是除去碳酸钠，防止碳酸钠干扰氢氧化钠的检验。
（3）图乙中先产生白色沉淀，说明溶液中有碳酸钠；静置后取上层清液滴加酚酞，溶液变红，说明溶液中还有氢氧化钠，因此可以确定样品的变质情况为部分变质。
（4）样品为部分变质的氢氧化钠，即溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠。加入稀盐酸时，稀盐酸先与氢氧化钠反应，此过程不产生二氧化碳；当氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应产生二氧化碳，直到碳酸钠反应完，二氧化碳质量不再增加。所以图像起点不为 0，先有一段水平线段（无二氧化碳生成），然后二氧化碳质量随稀盐酸加入而增加，最后保持不变。
27．（2025九上·宁海月考）爱吃饼干的同学在查看饼干配料表时，发现有些饼干的膨松剂含有碳酸氢铵。膨松剂中的其他成分受热不分解，为测定膨松剂中碳酸氢铵的含量，同学们分别设计了实验方案。
已知：
①甲同学提出加热一定质量的膨松剂，使其完全分解，通过测定反应前后物质的质量差来计算碳酸氢铵的含量。
②乙同学认为膨松剂中可能含有水分，会影响实验结果。他提出可以通过测定反应后生成氨气的质量来达到实验目的，故设计了如图所示实验装置及主要步骤。
（B、C、D中药品均足量，碱石灰是与的固体混合物）
步骤1：检查装置气密性，装入药品。
步骤2：从m端通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记录。
步骤3：点燃酒精灯，充分反应后停止加热。
步骤4：…
步骤5：再次称量装置C的质量，记录，计算。
（1）步骤4具体操作是　 　，若无此操作会使测量结果　 　（填“偏大”或“偏小”）。
（2）装置D的作用是　 　。
（3）小宁提出，将图中装置B、C对调也可以达到实验目的，此时装置B增加的质量为反应产生的　 　质量。
【答案】（1）从m端通入氮气一段时间；偏小
（2）吸收水分， 防止干扰实验
（3）二氧化碳
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；不同物质的物理性质；不同物质的化学性质
【解析】【分析】（1）实验中气体的收集与残留对实验结果的影响，通入氮气可将装置内残留的气体全部赶入后续装置，使反应生成的气体被充分吸收。
（2）碱石灰的性质，碱石灰可吸收水分和二氧化碳，防止外界的水分和二氧化碳进入装置 C，干扰实验结果。
（3）不同装置的作用，装置 B（碱石灰）可吸收二氧化碳和水，装置 C（浓硫酸）可吸收氨气，若对调，装置 B 可吸收反应生成的二氧化碳，从而通过其质量增加量确定二氧化碳的质量。
【解答】（1）步骤 4 具体操作是从 m 端通入氮气一段时间，目的是将装置 A 中反应生成的氨气全部赶入装置 C 中被浓硫酸吸收。若无此操作，装置内残留的氨气未被完全吸收，会使测量的氨气质量偏小，从而使计算结果偏小。
（2）装置 D 的作用是吸收空气中的水分，防止外界的水分进入装置 C，干扰氨气质量的测定。
（3）将装置 B、C 对调后，装置 B（碱石灰）可吸收反应产生的二氧化碳，此时装置 B 增加的质量为反应产生的二氧化碳质量。
四、综合题（本大题有5小题，共35分）
28．（2025九上·宁海月考）每年11月是橘子丰收的时节，橘子中含有丰富的核黄素即维生素B2（分子式：C17H20N4O6），橙黄色结晶性粉末，微臭，味微苦。
（1）一个核黄素分子中共有　 　个原子；
（2）核黄素中C、H元素的质量比是　 　；
（3）计算188克核黄素中含有　 　克氢元素。
【答案】（1）47
（2）51：5
（3）10
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）分子中原子个数的计算，是将分子中各原子的个数相加。
（2）元素质量比的计算，是各元素相对原子质量乘以原子个数的比值。
（3）元素质量的计算，是化合物质量乘以该元素在化合物中的质量分数。
【解答】（1）一个核黄素分子中原子个数为17+20+4+6=47个。
（2）核黄素中、元素的质量比为(12×17)：(1×20)=204：20=51：5。
（3）核黄素的相对分子质量为12×17+1×20+14×4+16×6=376，
188 克核黄素中氢元素的质量为。
29．（2025九上·宁海月考） 如图是实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
的过程中，固体剩余物与反应时间关系的图像，请认真分析图像，
完成下列问题：
（1）氯酸钾完全分解时生成的氧气　 　克；
（2）反应后生成的氯化钾　 　克；
（3）求原混合物中钾元素的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】（1）4.8
（2）7.45
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由钾元素守恒可知，\
原混合物中钾元素的质量为：，
则原混合物中钾元素的质量分数为：。
答：原混合物中钾元素的质量分数为25.2%。
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。在氯酸钾分解反应中，固体质量的减少量即为生成氧气的质量。
（2）化学方程式的计算，根据氧气的质量，利用氯酸钾分解的化学方程式，可计算出氯化钾的质量。
（3）元素质量分数的计算，先根据化学方程式计算出氯化钾的质量，再求出氯化钾中钾元素的质量，最后计算原混合物中钾元素的质量分数。
【解答】（1）根据质量守恒定律，氯酸钾完全分解时生成氧气的质量为反应前固体总质量减去反应后固体剩余物的质量，即
15.5g 10.7g=4.8g。
（2）设反应后生成氯化钾的质量为x。
x=7.45g
答：反应后生成氯化钾的质量为7.45g。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由钾元素守恒可知，
原混合物中钾元素的质量为：，
则原混合物中钾元素的质量分数为：。
答：原混合物中钾元素的质量分数为25.2%。
30．（2025九上·宁海月考）市面上售卖的低钠盐通过添加一定量的MgSO4，可以帮助改善体内钠、镁的平衡状态，预防高血压。某同学欲测定某低钠盐中MgSO4的质量分数，进行如下实验。称量40.0g低钠盐溶于适量的水配得溶液，滴加10%的氢氧化钠溶液，同时用pH传感器监测溶液酸碱度，并绘制了溶液pH随时间变化的图像。过滤、洗涤、干燥后测得生成沉淀的质量为1.74g。
（1）该同学认为该低钠盐溶液呈酸性，他的判断依据是　 　；
（2）图像中表示Mg(OH)2沉淀生成的是____段；
A．a-b B．b-c C．c-d D．b-d
（3）请计算该低钠盐中硫酸镁的质量分数。
【答案】（1）开始实验时，低钠盐溶液的pH=6
（2）B
（3）由题意可知，完全反应后生成氢氧化镁沉淀的质量为1.74g；
设40.0g低钠盐中硫酸镁的质量为x。
x=3.6g
则该低钠盐中硫酸镁的质量分数为：
答：该低钠盐中硫酸镁的质量分数为9%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）溶液的酸碱性与 pH 的关系，当溶液的 pH 小于 7 时，溶液呈酸性。
（2）化学反应的进程与溶液 pH 的变化关系，硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，此过程中溶液 pH 会保持稳定，反应结束后 pH 会上升。
【解答】（1）该同学判断低钠盐溶液呈酸性的依据是开始实验时，低钠盐溶液的 pH=6，pH 小于 7，溶液呈酸性。
（2）硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，反应过程中溶液 pH 保持稳定，对应图像中的 b-c 段，故选 B。
（3） 由题意可知，完全反应后生成氢氧化镁沉淀的质量为1.74g；
设40.0g低钠盐中硫酸镁的质量为x。
x=3.6g
则该低钠盐中硫酸镁的质量分数为：
答：该低钠盐中硫酸镁的质量分数为9%。
31．（2025九上·宁海月考）现取铜与镁的混合物粉末8.0 g放入烧杯中，将200g溶质的质量分数为9.8％的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图：通过计算，求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数是　 　；
（2）第一次反应结束后生成氢气的质量是　 　克；
（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少 (写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】（1）52.5%
（2）0.1
（3）设第三次加入稀硫酸充分反应后，生成硫酸镁的质量为x，生成氢气的质量为y，
，
x=18g，y=0.3g，
反应后溶液的质量为：参加反应的镁的质量 + 加入稀硫酸的质量 - 生成氢气的质量，即3.6g+150g 0.3g=153.3g。
则所得溶液中溶质的质量分数为：
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属的化学性质，铜不与稀硫酸反应，镁能与稀硫酸反应，所以剩余固体为铜，通过铜的质量可计算其质量分数。
（2）化学方程式的计算，根据镁与稀硫酸反应的化学方程式，结合参加反应的镁的质量，可计算生成氢气的质量。
（3）溶液溶质质量分数的计算，需先算出反应生成的硫酸镁质量和氢气质量，再结合溶液质量的变化，计算溶质质量分数。
【解答】 （1）混合物粉末中铜的质量分数是：。
（2）首先，计算第一次加入稀硫酸时参加反应的镁的质量：8.0g 6.8g=1.2g。
稀硫酸的总质量为200g，平均分四次加入，每次加入稀硫酸的质量为200g÷4=50g，
每次稀硫酸中溶质的质量为50g×9.8%=4.9g。
设第一次反应生成氢气的质量为x，
镁与稀硫酸反应的化学方程式为：
根据化学方程式中各物质的相对质量关系：
Mg的相对原子质量为24，
H2 的相对分子质量为2。则
，
解得x=0.1g
（3）设第三次加入稀硫酸充分反应后，生成硫酸镁的质量为x，生成氢气的质量为y，
，
x=18g，y=0.3g，
反应后溶液的质量为：参加反应的镁的质量 + 加入稀硫酸的质量 - 生成氢气的质量，即3.6g+150g 0.3g=153.3g。
则所得溶液中溶质的质量分数为：

32．（2025九上·宁海月考）工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用____。
A．氯化钡 B．氢氧化钡 C．氢氧化钠 D．碳酸氢钠
（2）方法二：沉淀法。利用氯化钙与纯碱反应生成沉淀，然后称量出沉淀的质量，现称取24克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入50克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如下表：
①如上表所示，哪几个烧杯内样品中的纯碱完全反应？　 　
②计算样品溶液中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）
③计算烧杯3所得溶液中氯化钠的质量。（写出计算过程）
【答案】（1）B；C
（2）烧杯1、烧杯2
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的物理性质及用途；制取二氧化碳的原理；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳的化学性质与除杂：二氧化碳能与氢氧化钡、氢氧化钠反应，可用于吸收二氧化碳；而氯化钡与二氧化碳不反应，碳酸氢钠也不能吸收二氧化碳。所以试剂 X 需能吸收二氧化碳，从而通过乙装置增加的质量测定二氧化碳的质量。
（2）化学方程式的计算与溶质质量分数：利用碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式，根据沉淀质量计算碳酸钠的质量，进而计算样品溶液中碳酸钠的质量分数；同时，结合反应生成的氯化钠和原样品中可能含有的氯化钠（但本题样品中碳酸钠反应生成氯化钠，需逐步计算烧杯 3 所得溶液中氯化钠的质量）。
【解答】 （1）该方法中试剂X可选用氢氧化钠溶液或氢氧化钡溶液，因氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，装置增加的质量即为生成二氧化碳的质量，氯化钡溶液、饱和碳酸氢钠溶液和二氧化碳都不反应，不能用于吸收二氧化碳；
故答案为：BC。
（2）①随着氯化钙溶液的加入，沉淀质量增加，当沉淀质量不再增加时，说明碳酸钠已完全反应。烧杯 1、烧杯 2 中沉淀质量依次增加，烧杯 3 中沉淀质量不再增加，说明烧杯 1、烧杯 2 内样品中的纯碱完全反应。
1 / 1浙江省宁波市宁海县西片学校2025-2026学年九年级上第一次阶段性测试 科学（1-3章）
一、选择题（本大题有15小题，每小题3分，共45分）
1．（2025九上·宁海月考）如图是生活中常见水果的pH值。其中酸性最强的水果是（　　）
A．乌梅 B．葡萄 C．香蕉 D．西瓜
2．（2025九上·宁海月考） 下列各组中，物质的俗称、名称、化学式表示同一物质的是（　　）
A．干冰 冰 H2O B．纯碱 碳酸钠 Na2CO3
C．生石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2 D．小苏打 氢氧化钠 NaOH
3．（2025九上·宁海月考）规范操作是科学实验成功的关键，下列操作正确的是
A． B．
C． D．
4．（2025九上·宁海月考）化学反应前后，给出下列各项：①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的总质量；⑤物质种类；⑥原子种类。其中没有变化的是(　　)
A．②③④⑥ B．①③⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑥
5．（2025九上·宁海月考）为了测定X、Y、Z、P的金属活动性，某化学小组进行如下反应：①将X、Y、Z、P单质放入稀硫酸中，Y中产生大量气泡，Z中有少量气泡，X、P上无明显现象；②将X的单质放入PCl2溶液中：X+PCl2═XCl2+P；则X、Y、Z、P的金属活动性顺序是（　　）
A．Z＞Y＞X＞P B．Y＞Z＞X＞P C．Z＞Y＞P＞X D．Y＞Z＞P＞X
6．（2025九上·宁海月考）向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　）
A． B．
C． D．
7．（2025九上·宁海月考）下列物质的性质与用途的对应关系正确的是(　　)
选项 性质 用途
A 氢氧化钙具有碱性 改良酸性土壤
B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
C 稀盐酸能与某些金属反应 除铁锈
D 氢氧化钠能与某些金属氧化物反应 吸收二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
8．（2025九上·宁海月考）有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（　　）
A．④①②③ B．①③④② C．①④②③ D．④③②①
9．（2025九上·宁海月考）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图。下列说法正确的是（　　）
A．丁的化学式为H2O，催化剂不可重复使用
B．反应中甲、乙两种物质的质量比为
C．该反应的研究，有助于降低二氧化碳的排放
D．该反应中所有元素的化合价都不发生变化
10．（2025九上·宁海月考）钴(Co)的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是（　　）
物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3
在水中的溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体
A．Co能从MgCl2溶液中置换出Mg
B．CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液
C．CoCO3能与盐酸反应生成H2
D．Co(OH)2可由Co与NaOH溶液反应制得
11．（2025九上·宁海月考）下列关于科学实验的“操作—现象—结论”的描述正确的是（　　）
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C．某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液
D．稀盐酸与氢氧化钠反应后溶液中滴加无色酚酞试液不变色，则断定两者恰好完全
12．（2025九上·宁海月考） 除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）
物质 杂质 除杂质选用的试剂和操作方法
A CO 通入氢氧化钠溶液
B NaOH固体 固体 加入过量盐酸，蒸发
C 溶液 溶液 加入过量的HCl，过滤
D 溶液 KOH溶液 加入适量的溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
13．（2025九上·宁海月考）模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某一溶液
（如图），其溶质硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的
组成和质量大小关系不可能的是（　　）
A． B． C． D．
14．（2025九上·宁海月考） 下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向pH=2的硫酸溶液中加水
B．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
C．20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾
D．向一定量的硫酸铜溶液中加入锌
15．（2025九上·宁海月考） 如图是同学们利用大可乐瓶设计的储气装置（铁架台未画出），以下说法不正确的是（　　）
A．打开止水夹a、b，气体可从d管导入储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶
B．取用气体时，可通过控制止水夹a、b，靠水的重力方便地将气体排出
C．气体被储存在装置中，c导管也必须安装止水夹
D．该装置也可用于实验室制取某些气体的发生装置
二、填空题（本大题有7小题20空，每空2分，共40分）
16．（2025九上·宁海月考）小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　(“大”或“小”)。
17．（2025九上·宁海月考）如图是“铁粉和硫黄反应”的改进实验，将铁粉和硫黄混合物置于两块石英玻璃片之间，并固定。在酒精灯上加热，产生红色火星，固体由棕灰色变为黑色。
（1）铁粉和硫黄在两块玻璃片之间，反应时几乎接触不到氧气，减少
了　 　（填化学式）气体的生成，更加环保。
（2）向反应后的黑色固体滴入稀硫酸，有臭鸡蛋气味的硫化氢气体产生，说明铁粉和硫黄发生反应。中硫元素的化合价为　 　。
（3）反应后的黑色固体加入溶液中，生成红色物质，说明黑色固体中有　 　剩余。
18．（2025九上·宁海月考）用毛笔蘸取溶质质量分数为5％的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再 用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在这个过程中竹片发生了　 　 (选填“物理变化”或“化学变化”)。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把10克溶质质量分数为98％的浓硫酸稀释成5％的稀硫酸，需用量筒量取　 　毫升的蒸馏水。
19．（2025九上·宁海月考） 松花蛋（俗称“皮蛋”）是柯桥人人爱吃的美食，项目小组利用生石灰（CaO）、纯碱(Na2CO3）、食盐(NaCl）、黄土等粉末材料将鸭蛋加工成松花蛋。
（1）从物质的组成进行分类，自制的粉末材料属于　 　。（选填“混合物”或“纯净物”）
（2）将水和粉末材料搅拌，隔着手套感觉到热，这是因为生石灰遇水生成熟石灰为放热反应，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应属于基本反应类型中的　 　。
（3）小组同学将搅拌后的材料涂抹在鸭蛋表面，静置三周后成功制得皮蛋。查阅资料发现：皮蛋加工主要利用了氢氧化钠使鸭蛋中的蛋白质变性凝固。请写出制作过程中生成氢氧化钠的化学方程式：　 　。
20．（2025九上·宁海月考） 中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）仪器A中溶液的溶质是　 　（填化学式）。
（2）图3中V的数值最接近　 　（填“6”“12”或“16”）。
（3）下列说法不正确的是____。
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
21．（2025九上·宁海月考）盐酸在实验室有较多的使用，也呈现出不同的性质。
（1）打开浓盐酸时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 　 　性；
（2）实验室常用金属锌与稀盐酸来制取氢气，该反应的微观示意图如图甲、乙所示，其中“”表示的离子是 　 　。
（3）实验室选用溶质质量分数为22%的盐酸与足量的大理石制取二氧化碳时，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图丙所示，在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中第5～10分钟时反应快速变慢的主要原因是　 　。
22．（2025九上·宁海月考）现有3瓶失去标签的溶液，分别是硫酸、盐酸、氢氧化钡，通过下列实验，鉴别以贴上新标签。
（1）操作①中，观察到无色酚酞变红色，则该试剂瓶应标的化学式是 　 　；通过操作①把该物质鉴别出来，还可以选用的试剂是 　 　。（用一种试剂）
（2）操作②中，推断得出该溶液是硫酸，则观察到现象③是 　 　。
三、实验与探究题 （本大题共有5小题，每空2分，共40分）
23．（2025九上·宁海月考） 化学是一门以实验为基础的学科，请回答下列问题。
（1）写出图中仪器①的名称　 　。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取，若选用作发生装置，使反应停止的操作为　 　。
（3）已知相同条件下甲烷的密度比空气小且难溶于水，常见的三种收集装置中，可用于收集甲烷气体的装置有　 　。若用G装置用排水法收集甲烷气体，气体的进气口为　 　（填“a”或“b”）。
24．（2025九上·宁海月考） 铁制品经常有锈蚀现象，于是某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。
（1）【探锈】现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如下实验：
①B中植物油的作用是　 　。
②一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉生锈的条件：　 　。
（2）【除锈】取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生。产生气泡的原因是　 　（用化学方程式表示）。稀盐酸可用于除锈，但铁制品不可长时间浸泡其中。
（3）【防锈】防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件。常用的防锈方法有　 　（写一种即可）。兴趣小组继续通过文献研究、调研访谈，发现如何防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域中的重要科研课题。
25．（2025九上·宁海月考）小宁为了比较3种催化剂对分解催化作用的强弱，进行了如下实验：
组别 a b c
海藻酸钠微球/粒 30 30 30
催化剂
①选用海藻酸钠制成大小相同的微球90粒（在本实验中不参与反应，忽略温度对其体积的影响）作为催化剂支架，按表中所示负载等量催化剂。
②连接如图甲所示装置3套，注射器内盛入的溶液；将不同组别的30粒海藻酸钠微球分别放入3套装置的锥形瓶中。
③推动每套装置的注射器活塞，向锥形瓶中注入的溶液；待全部注入后，用压强传感器采集内压强数据。
已知：分解反应为放热反应，不同组别锥形瓶内压强数据如图乙所示。回答问题：
（1）写出a组反应的化学方程式　 　。
（2）上述实验可通过比较　 　，判断3种催化剂对分解的催化作用的强弱。
（3）根据图乙信息可知，前50s内，3种催化剂中，　 　对分解的催化作用最强。
（4）a组在60s左右时压强突然恢复至常压，最可能的原因是　 　。
26．（2025九上·宁海月考）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由　 　；不正确，如果氢氧化钠完全变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色；
（2）图乙中，滴加过量的氯化钡溶液的目的是　 　；
（3）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为部分变质　 　。
（4）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中面出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象。
27．（2025九上·宁海月考）爱吃饼干的同学在查看饼干配料表时，发现有些饼干的膨松剂含有碳酸氢铵。膨松剂中的其他成分受热不分解，为测定膨松剂中碳酸氢铵的含量，同学们分别设计了实验方案。
已知：
①甲同学提出加热一定质量的膨松剂，使其完全分解，通过测定反应前后物质的质量差来计算碳酸氢铵的含量。
②乙同学认为膨松剂中可能含有水分，会影响实验结果。他提出可以通过测定反应后生成氨气的质量来达到实验目的，故设计了如图所示实验装置及主要步骤。
（B、C、D中药品均足量，碱石灰是与的固体混合物）
步骤1：检查装置气密性，装入药品。
步骤2：从m端通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记录。
步骤3：点燃酒精灯，充分反应后停止加热。
步骤4：…
步骤5：再次称量装置C的质量，记录，计算。
（1）步骤4具体操作是　 　，若无此操作会使测量结果　 　（填“偏大”或“偏小”）。
（2）装置D的作用是　 　。
（3）小宁提出，将图中装置B、C对调也可以达到实验目的，此时装置B增加的质量为反应产生的　 　质量。
四、综合题（本大题有5小题，共35分）
28．（2025九上·宁海月考）每年11月是橘子丰收的时节，橘子中含有丰富的核黄素即维生素B2（分子式：C17H20N4O6），橙黄色结晶性粉末，微臭，味微苦。
（1）一个核黄素分子中共有　 　个原子；
（2）核黄素中C、H元素的质量比是　 　；
（3）计算188克核黄素中含有　 　克氢元素。
29．（2025九上·宁海月考） 如图是实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
的过程中，固体剩余物与反应时间关系的图像，请认真分析图像，
完成下列问题：
（1）氯酸钾完全分解时生成的氧气　 　克；
（2）反应后生成的氯化钾　 　克；
（3）求原混合物中钾元素的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
30．（2025九上·宁海月考）市面上售卖的低钠盐通过添加一定量的MgSO4，可以帮助改善体内钠、镁的平衡状态，预防高血压。某同学欲测定某低钠盐中MgSO4的质量分数，进行如下实验。称量40.0g低钠盐溶于适量的水配得溶液，滴加10%的氢氧化钠溶液，同时用pH传感器监测溶液酸碱度，并绘制了溶液pH随时间变化的图像。过滤、洗涤、干燥后测得生成沉淀的质量为1.74g。
（1）该同学认为该低钠盐溶液呈酸性，他的判断依据是　 　；
（2）图像中表示Mg(OH)2沉淀生成的是____段；
A．a-b B．b-c C．c-d D．b-d
（3）请计算该低钠盐中硫酸镁的质量分数。
31．（2025九上·宁海月考）现取铜与镁的混合物粉末8.0 g放入烧杯中，将200g溶质的质量分数为9.8％的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图：通过计算，求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数是　 　；
（2）第一次反应结束后生成氢气的质量是　 　克；
（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少 (写出计算过程，结果精确到0.1%）
32．（2025九上·宁海月考）工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用____。
A．氯化钡 B．氢氧化钡 C．氢氧化钠 D．碳酸氢钠
（2）方法二：沉淀法。利用氯化钙与纯碱反应生成沉淀，然后称量出沉淀的质量，现称取24克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入50克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如下表：
①如上表所示，哪几个烧杯内样品中的纯碱完全反应？　 　
②计算样品溶液中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）
③计算烧杯3所得溶液中氯化钠的质量。（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】本题考查酸碱性与pH。
【解答】pH<7的溶液显酸性，且pH越小，酸性越强，pH=7的溶液显中性，pH>7的溶液显碱性，且pH越大，碱性越强。酸性最强，pH应最小，B、C、D都不符合题意。
故答案为：A。
2．【答案】B
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】考到的知识点是常见化学物质的俗称、名称与化学式的对应关系。需要明确不同化学物质的俗称，以及其对应的正式名称和化学式，从而判断是否为同一物质。
【解答】A、干冰是固态二氧化碳的俗称，化学式为CO2，而冰是水的固态形式，化学式为 H2O ，二者不是同一物质，故该选项错误。
B、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为 Na2CO3 ，俗称、名称、化学式表示同一物质，故该选项正确。
C、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，化学式为Ca(OH)2，二者不是同一物质，故该选项错误。
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为\NaHCO3，氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，二者不是同一物质，故该选项错误。
故答案为：B。
3．【答案】D
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口。
（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中。
（3）用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH，不能将 pH 试纸伸入待测液中。
（4）检查装置气密性的方法是把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气。
【解答】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，所示操作错误。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故答案为：D。
4．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】考到的知识点是质量守恒定律的微观和宏观表现。从微观角度，化学反应前后原子的数目、种类不变；从宏观角度，化学反应前后元素的种类不变，物质的总质量不变；而化学反应会生成新物质，所以物质种类一定改变，分子数目可能改变。
【解答】A、包含②分子数目，分子数目在化学反应前后可能改变，所以该选项错误。
B、包含⑤物质种类，化学反应前后物质种类一定改变，所以该选项错误。
C、包含②分子数目和⑤物质种类，分子数目可能改变、物质种类一定改变，所以该选项错误。
D、包含①原子数目、③元素种类、④物质的总质量、⑥原子种类，这些在化学反应前后都没有变化，所以该选项正确。
故答案为：D。
5．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
【解答】 ①将X、Y、Z、P单质放入稀硫酸中，Y中产生大量气泡，Z中有少量气泡，X、P上无明显现象，说明Y、Z的位置排在氢的前面，且Y的金属活动性比Z强，X、P的位置排在氢的后面，即Y＞Z＞H＞X、P；
②将X的单质放入PCl2溶液中：X+PCl2═XCl2+P，说明X的金属活动性比P强，即X＞P；
则X、Y、Z、M的金属活动性顺序为：Y＞Z＞X＞P。
故答案为：B。
6．【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】考到的知识点是碱与盐的复分解反应。氯化铁（\(\ce{FeCl_3}\)属于盐，氢氧化钠属于碱，二者会发生复分解反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。氢氧化铁是红褐色沉淀，据此可判断反应现象。
【解答】A、氯化铁溶液（黄色）与氢氧化钠溶液反应，生成红褐色的氢氧化铁沉淀，与该选项描述的现象一致，故该选项正确。
B、该选项中出现蓝色沉淀，而氯化铁与氢氧化钠反应不会生成蓝色沉淀（蓝色沉淀一般是氢氧化铜），故该选项错误。
C、该选项中出现白色沉淀，氯化铁与氢氧化钠反应生成的是红褐色沉淀，不是白色沉淀，故该选项错误。
D、该选项中出现白色沉淀且溶液为无色，与实际反应生成红褐色沉淀的现象不符，故该选项错误。
故答案为：A。
7．【答案】A
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，且价格昂贵进行分析；
B、根据浓硫酸具有吸水性进行分析；
C、根据稀盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水进行分析；
D、根据氢氧化钙微溶于水进行分析。
【解答】A、氢氧化钙具有碱性，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤，性质与用途对应关系正确，故该选项正确。
B、浓硫酸用于干燥氧气，是利用其吸水性，而非脱水性，性质与用途对应关系错误，故该选项错误。
C、稀盐酸除铁锈，是利用稀盐酸能与铁锈（主要成分是氧化铁，金属氧化物）反应，而非与某些金属反应，性质与用途对应关系错误，故该选项错误。
D、氢氧化钠吸收二氧化碳，是因为氢氧化钠能与非金属氧化物二氧化碳反应，而非与某些金属氧化物反应，性质与用途对应关系错误，故该选项错误。
故答案为：A。
8．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 鉴别这些物体，可先从外观有最明显特征的物质开始，鉴别出一种物质后，再利用它和剩余物质之间反应的特殊现象来鉴别其它物质，这样层层深入，就可找出顺
【解答】首先， FeCl3 溶液呈黄色，可先鉴别出④；将 FeCl3 溶液分别滴入其他三种溶液，与① Ba(OH)2 反应会生成红褐色沉淀；再将① Ba(OH)2 溶液滴入剩余两种溶液，与② Na2SO4 反应生成白色沉淀，剩下的就是 ③HNO3 ，鉴别顺序为④①②③。
故答案为：A。
9．【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变；催化剂的特点是在化学反应前后质量和化学性质不变，可重复使用。
（2）化合价的相关知识：单质中元素化合价为 0，化合物中各元素正负化合价的代数和为 0；在化学反应中，若有单质参加或生成，通常会有元素化合价的变化。
【解答】A、由质量守恒定律和微观反应示意图可知，丁的化学式为H2O，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，可重复使用，此选项错误；
B、该反应消耗二氧化碳，所以该反应的研究，有助于降低二氧化碳的排放，此选项正确；
C、反应中甲、乙两种物质的质量比为44：（3×2）=22：3，此选项错误；
D、该反应中有单质参加反应，一定有化合价的变化，此选项错误。
故答案为：B。
10．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据 Co的金属活动性与铁相似比镁弱分析；
B、根据金属氧化物与酸能反应生成盐和水分析；
C、根据碳酸盐与酸反应生成二氧化碳分析；
D、根据难溶性碱对应的金属与碱不能发生反应。
【解答】A、 Co的金属活动性与铁相似，则小于镁，不能从MgCl2溶液中置换出Mg ，不符合题意；
B、 CoO能与盐酸反应生成 CoCl2 ， CoCl2 易溶，溶液呈粉红色， CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 ，符合题意；
C、 CoCO3能与盐酸反应生成CO2 ，不符合题意；
D、 Co与NaOH溶液不能反应，不符合题意；
故选B。
11．【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸的化学性质：酸能与活泼金属、碳酸盐等反应产生气体；pH 与溶液酸碱性的关系：pH 大于 7 的溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强。
（2）离子的检验：检验硫酸根离子时，需排除银离子等的干扰；酸碱指示剂的作用：无色酚酞试液在中性和酸性溶液中均不变色。
【解答】A、在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属（如锌等），故该选项错误。
B、在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液不一定含有硫酸根离子，也可能含有银离子（氯化银也是不溶于稀硝酸的白色沉淀），故该选项错误。
C、某溶液用 pH 试纸测试，试纸变蓝色（pH 约为 10），因为 pH 大于 7 的溶液是碱性溶液，所以该溶液一定是碱性溶液，故该选项正确。
D、稀盐酸与氢氧化钠反应后溶液中滴加无色酚酞试液不变色，不能断定两者恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量（酸性溶液中酚酞也不变色），故该选项错误。
故答案为：C。
12．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】（1）除杂的原则：除去杂质的同时，不能引入新的杂质，且不能减少原物质的质量；一氧化碳和二氧化碳的化学性质：一氧化碳不与氯化钠溶液反应，二氧化碳也不与氯化钠溶液反应。（2）酸的化学性质：盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠都发生反应；复分解反应的条件：两种化合物互相交换成分，生成沉淀、气体或水。
【解答】A、CO 不与氯化钠溶液反应，CO2也不与氯化钠溶液反应，通入氯化钠溶液不能除去 CO2中的 CO，故该选项错误。
B、盐酸既能与 Na2CO3反应，也能与 NaOH 反应，加入过量盐酸会将原物质 NaOH 也除去，故该选项错误。
C、HCl 与 AgNO3反应生成 AgCl 沉淀和 HNO3，引入了新的杂质 HNO3，且没有除去 AgNO3，故该选项错误。
D、KOH 与 Cu (NO3)2反应生成 Cu (OH)2沉淀和 KNO3，过滤可除去 Cu (OH)2沉淀，能除去 KNO3溶液中的 KOH 且不引入新杂质，故该选项正确。
故答案为：D。
13．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属活动性顺序：金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，镁的金属活动性大于铁，铁大于铜，所以镁先与硫酸铜反应，再与硫酸亚铁反应。
（2）化学方程式的计算与质量变化：通过化学方程式计算反应前后固体质量的变化，分析不同反应程度下固体的组成和质量关系。
【解答】首先写出反应的化学方程式：
Mg+CuSO4=MgSO4 +Cu，每 24 份质量的镁反应生成 64 份质量的铜，固体质量增加；
Mg+FeSO4 =MgSO4 +Fe，每 24 份质量的镁反应生成 56 份质量的铁，固体质量增加。
A、若镁过量，先与硫酸铜完全反应生成铜，再与硫酸亚铁完全反应生成铁，此时固体有 Mg、Fe、Cu，且根据反应的质量变化，铜的质量增加量比铁多，所以质量关系可能为 Mg、Cu、Fe（Cu 质量大于 Fe），故该选项可能。
B、若镁与硫酸铜完全反应，与部分硫酸亚铁反应，此时固体有 Mg、Fe、Cu，但根据反应的质量变化，铜的质量增加量比铁多，所以 Fe 的质量应该小于 Cu 的质量，而该选项中 Fe 质量大于 Cu，故该选项不可能。
C、若镁恰好与硫酸铜、硫酸亚铁完全反应，此时固体有 Fe、Cu，且 Cu 质量大于 Fe，故该选项可能。
D、若镁只与部分硫酸铜反应，此时固体只有 Cu，故该选项可能。
故答案为：B。
14．【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据向pH=2的硫酸溶液中加水，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性来分析；
B、根据硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀来分析；
C、根据20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾，溶质质量分数是从大于0开始增大来分析；
D、根据锌和硫酸铜反应的化学方程式及其质量关系来分析。
【解答】 A、向pH=2的硫酸溶液中加水，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，由于溶液始终显酸性，pH会接近7，但不会大于或等于7，故选项图像错误。
B、向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，则沉淀的质量从加入硫酸开始增大，故选项图像错误。
C、20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，溶质质量分数质量逐渐增大，至溶液达到饱和状态后溶质质量不再发生改变，溶质质量分数是从大于0开始增大，故选项图像错误。
D、向一定量的硫酸铜溶液中加入锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，由质量守恒定律可知，溶液中溶质的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。
故答案为：D。
15．【答案】C
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】（1）气体的收集与储存：利用排水法储存气体时，气体进入下方集气瓶，将水排入上方瓶中；取用气体时，利用水的重力可将气体排出。
（2）发生装置的选择：该装置的上方瓶可作为固液不加热型的发生装置，适用于过氧化氢分解等反应。
【解答】 A、打开止水夹a、b.气体从d管导入储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶，这是利用排水集气法来收集气体，故A正确；
B、取用气体时，由于c是与外界通着，打开止水夹a、b，靠水的重力即可方便地将气体排出，故B正确；
C、由于此装置工作原理是通过重力作用，所以c必须是与外界通着，故不需要安装止水夹；故C错误；
D、下边瓶中放入石灰石，上边的瓶中放入稀盐酸即能完成实验室制取二氧化碳的发生装置，故D正确；
故答案为：C。
16．【答案】（1）可以
（2）肥皂水
（3）小
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据表格分析，这种花汁遇到酸、碱时能否呈现不同颜色即可。
（2）根据酸碱中和的知识解答。
（3）蒸馏水会将石灰水稀释，从而使其碱性变小，即pH变小，据此分析解答。
【解答】（1）根据表格可知，这种花汁遇到酸变成红色，遇到碱变成绿色，遇到中性溶液呈现黄色，则可以做酸碱指示剂。
（2）红肿和痛痒都是蚁酸的酸性引起，要缓解症状就要使用碱性物质与其发生中和反应，故选肥皂水。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏小。
17．【答案】（1）SO2
（2）-2
（3）Fe
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】（1）硫的化学性质：硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫是一种有害气体，该实验中减少氧气接触，从而减少
SO2 的生成。
（2）化合价的计算：在化合物中，各元素正负化合价的代数和为 0，对于H 2S，氢元素化合价为 + 1，设硫元素化合价为x，则(+1)×2+x=0，可计算出硫元素的化合价。
（3）金属的化学性质：铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应生成红色的铜，由此可判断黑色固体中是否有铁剩余。
【解答】 （1）铁粉和硫磺在两块玻璃片之间，反应时几乎接触不到氧气，而硫磺燃烧能生成二氧化硫气体，减少了
（2）在化合物中氢元素显+1价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x=0，则x=-2价。
（3）反应后的黑色固体加入CuSO4溶液中，生成红色物质，说明黑色固体中有铁剩余，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
18．【答案】（1）化学变化
（2）186
【知识点】化学变化与物理变化的判别；与密度相关的物理现象；二氧化碳的物理性质及用途；不同物质的物理性质
【解析】【分析】（1）物理变化和化学变化的区别：物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。
（2）溶液稀释的计算：溶液稀释前后溶质的质量不变，即浓溶液的质量 × 浓溶液的溶质质量分数 = 稀溶液的质量 × 稀溶液的溶质质量分数。
【解答】（1）浓硫酸使竹片呈现黑色或褐色，有新物质生成，所以竹片发生了化学变化，故填化学变化。
（2）设稀释后稀硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，
可得10g×98%=5%x，解得x=196g。
则需要蒸馏水的质量为196g 10g=186g，
水的密度为1g/mL，
所以需量取蒸馏水的体积为186mL。
19．【答案】（1）混合物
（2）化合反应
（3）Ca（OH）2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
【知识点】化合反应和分解反应；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】（1）混合物是由两种或两种以上的物质组成的；纯净物是由一种物质组成的。
（2）化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。
（3）复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
【解答】（1）自制的粉末材料包含生石灰、纯碱、食盐、黄土等多种物质，由多种物质组成的属于混合物。
（2）反应是由两种物质生成一种物质，符合化合反应的定义，属于化合反应。
（3）生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和纯碱发生复分解反应，互相交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH。
20．【答案】（1）HCl
（2）12
（3）C
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，溶液的 pH 可以反映溶液的酸碱性，当 pH 大于 7 时溶液呈碱性，等于 7 时呈中性，小于 7 时呈酸性。
（2）中和反应是放热反应，当酸碱恰好完全反应时，放出的热量最多。
（3）在中和反应过程中，溶质的成分会随着反应的进行而变化，同时要考虑反应的进程对溶质质量、物质种类的影响。
【解答】（1）仪器A中是盐酸溶液，溶质是HCl；
（2）根据图2和图3 的信息可知，该反应是放热反应，当二者恰好完全反应时，溶液的温度最高，所以图3中V的数值最接近12；
（3）A、在图2中b点所示溶液中pH＞7溶液呈碱性，溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故A正确；
B、图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶质是NaCl，溶液加热蒸干所得固体为纯净物，故B正确；
C、图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，氯化钠的质量不会增加，故C错误；
D、图 3 中 e→f 温度升高，说明该反应是放热反应，该说法正确。
故答案为：C；
21．【答案】（1）挥发性
（2）Zn2+
（3）反应放热，盐酸加快挥发，导致溶质质量分数快速下降，反应快速变慢
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）浓盐酸的挥发性是指浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，从而产生白雾。
（2）金属与酸反应的微观实质是金属原子失去电子变成金属离子，氢离子得到电子变成氢原子，氢原子结合成氢分子。
（3）化学反应速率受反应物浓度、温度等因素影响，反应物浓度降低、温度变化等会影响反应速率。
【解答】（1）打开浓盐酸时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性；
（2）实验室常用金属锌与稀盐酸来制取氢气，反应前含有的是氢离子和氯离子，反应后含有的是氢离子、氯离子和锌离子，故其中“”表示的离子是锌离子，其符号为Zn2+；
（3）盐酸溶质质量分数越大，越易挥发；发生装置中的锥形瓶外壁发烫，说明反应放热，温度升高，加快盐酸挥发，反应速度越快，消耗的盐酸越多。上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减小，故反应快速变慢；
22．【答案】（1）Ba(OH)2；紫色石蕊
（2）白色沉淀
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】3瓶失去标签的硫酸、盐酸、氢氧化钡溶液，取样后分别滴加无色酚酞试剂，溶液变红的原溶液为氢氧化钡（酚酞遇碱变红），颜色没变化的是硫酸和盐酸（酚酞遇酸不变色）；向剩余的两种酸溶液中分别滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生的，原溶液为硫酸（因硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀），没有明显现象的是盐酸（盐酸与氯化钡不反应）据以上分析解答。
【解答】 （1）酚酞遇碱变红，氢氧化钡溶液显碱性，操作①中，观察到无色酚酞变红色，则该试剂瓶应标的化学式是Ba（OH）2；石蕊遇碱变蓝，氢氧化钡溶液显碱性，通过操作①把该物质鉴别出来，还可以选用的试剂是石蕊；
（2）硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸与氯化钡溶液不反应，因此操作②中，推断得出该溶液是硫酸，则观察到现象③是有白色沉淀生成。
23．【答案】（1）长颈漏斗
（2）关闭活塞
（3）EF；b
【知识点】实验室的安全与意外事故的处理方法；常见实验操作
【解析】【分析】（1）常见化学仪器的名称，长颈漏斗是用于向反应容器中添加液体试剂的仪器。
（2）固液不加热型发生装置的控制原理，C 装置是通过控制活塞来实现固液分离或接触，从而控制反应的发生与停止。
（3）气体收集方法的选择依据，根据气体的密度和溶解性选择收集装置；排水法收集气体时，气体的进气方向遵循 “短进长出” 的原则。
【解答】（1）图中仪器①的名称是长颈漏斗，它可用于向反应容器中添加液体药品。
（2）实验室用 C 装置（带活塞的固液发生装置）制取时，关闭活塞，装置内压强增大，会将液体压回长颈漏斗，使固体和液体分离，反应停止。
（3）甲烷密度比空气小，可用向下排空气法（装置 E）收集；甲烷难溶于水，可用排水法（装置 F）收集，所以可用于收集甲烷气体的装置有 EF。若用 G 装置用排水法收集甲烷气体，因为甲烷密度比水小，所以气体应从 b 口进入，水从 a 口排出。
24．【答案】（1）防止氧气溶于水；水和氧气
（2）
（3）刷漆等
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，探究实验中需控制变量。植物油可隔绝氧气，干燥剂可吸收水分。
（2）金属与酸的反应，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式需遵循质量守恒定律。
（3）防止铁生锈的原理是破坏铁生锈的条件，可从隔绝氧气、隔绝水等方面采取措施。
【解答】（1）①B 中植物油的作用是隔绝氧气，防止氧气溶于水，从而探究水对铁生锈的影响。
②A 中的铁钉与水和氧气同时接触，发生锈蚀；B 中的铁钉只与水接触，未锈蚀；C 中的铁钉只与氧气接触，未锈蚀。由此得出铁钉生锈的条件是铁与水和氧气同时接触。
（2）生锈的铁钉表面的铁锈（主要成分）与稀盐酸反应后，内部的铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，化学方程式为。
（3）防止铁制品锈蚀的常用方法有刷漆（或涂油、镀金属等），通过隔绝氧气或水来破坏铁生锈的条件。
25．【答案】（1）2H2O22H2O + O2 ↑
（2）相同时间装置达到的压强值或装置达到相同压强值所用的时间
（3）MnO2
（4）橡皮塞被弹开
【知识点】氧气的性质和利用；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】（1）催化剂的概念，过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，化学方程式的书写需遵循质量守恒定律。
（2）化学反应速率的比较方法，可通过相同时间内反应的快慢（如压强变化）或达到相同反应程度所需时间来判断催化剂的催化效果。
【解答】（1）a 组中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，
化学方程式为2H2O22H2O + O2 ↑。
（2）上述实验可通过比较相同时间装置达到的压强值（压强值越大，反应产生氧气越快）或装置达到相同压强值所用的时间（时间越短，反应速率越快），来判断 3 种催化剂对分解的催化作用的强弱。
（3）根据图乙信息，前 50s 内，a 组对应的压强变化最大，说明反应速率最快，所以 3 种催化剂中，MnO2对分解的催化作用最强。
（4）由于二氧化锰催化效果最佳，所以产生氧气速率过快，压强骤然升高，将瓶塞弹开，使瓶内压强瞬间与外界大气压相同，所以压强此时降低。
26．【答案】（1）不正确，NaOH变质生成Na2CO3，水溶液也呈碱性，也能使酚酞变红
（2）除去Na2CO3
（3）部分变质
（4）
【知识点】物质除杂或净化；碱的化学性质
【解析】分析】（1）碱的化学性质，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。氢氧化钠变质会生成碳酸钠，所以仅通过酚酞变红不能确定氢氧化钠是部分变质还是完全变质。
（2）除杂的原理，要检验氢氧化钠是否存在，需先除去碳酸钠，因为碳酸钠溶液也呈碱性，会干扰氢氧化钠的检验。氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，从而除去碳酸钠。
【解答】（1）小柯的观点不正确。因为氢氧化钠变质生成的碳酸钠溶液也呈碱性，能使酚酞试液变红，所以仅通过甲图中酚酞变红，不能确定氢氧化钠是部分变质，也可能是完全变质。
（2）图乙中滴加过量的氯化钡溶液的目的是除去碳酸钠，防止碳酸钠干扰氢氧化钠的检验。
（3）图乙中先产生白色沉淀，说明溶液中有碳酸钠；静置后取上层清液滴加酚酞，溶液变红，说明溶液中还有氢氧化钠，因此可以确定样品的变质情况为部分变质。
（4）样品为部分变质的氢氧化钠，即溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠。加入稀盐酸时，稀盐酸先与氢氧化钠反应，此过程不产生二氧化碳；当氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应产生二氧化碳，直到碳酸钠反应完，二氧化碳质量不再增加。所以图像起点不为 0，先有一段水平线段（无二氧化碳生成），然后二氧化碳质量随稀盐酸加入而增加，最后保持不变。
27．【答案】（1）从m端通入氮气一段时间；偏小
（2）吸收水分， 防止干扰实验
（3）二氧化碳
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；不同物质的物理性质；不同物质的化学性质
【解析】【分析】（1）实验中气体的收集与残留对实验结果的影响，通入氮气可将装置内残留的气体全部赶入后续装置，使反应生成的气体被充分吸收。
（2）碱石灰的性质，碱石灰可吸收水分和二氧化碳，防止外界的水分和二氧化碳进入装置 C，干扰实验结果。
（3）不同装置的作用，装置 B（碱石灰）可吸收二氧化碳和水，装置 C（浓硫酸）可吸收氨气，若对调，装置 B 可吸收反应生成的二氧化碳，从而通过其质量增加量确定二氧化碳的质量。
【解答】（1）步骤 4 具体操作是从 m 端通入氮气一段时间，目的是将装置 A 中反应生成的氨气全部赶入装置 C 中被浓硫酸吸收。若无此操作，装置内残留的氨气未被完全吸收，会使测量的氨气质量偏小，从而使计算结果偏小。
（2）装置 D 的作用是吸收空气中的水分，防止外界的水分进入装置 C，干扰氨气质量的测定。
（3）将装置 B、C 对调后，装置 B（碱石灰）可吸收反应产生的二氧化碳，此时装置 B 增加的质量为反应产生的二氧化碳质量。
28．【答案】（1）47
（2）51：5
（3）10
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）分子中原子个数的计算，是将分子中各原子的个数相加。
（2）元素质量比的计算，是各元素相对原子质量乘以原子个数的比值。
（3）元素质量的计算，是化合物质量乘以该元素在化合物中的质量分数。
【解答】（1）一个核黄素分子中原子个数为17+20+4+6=47个。
（2）核黄素中、元素的质量比为(12×17)：(1×20)=204：20=51：5。
（3）核黄素的相对分子质量为12×17+1×20+14×4+16×6=376，
188 克核黄素中氢元素的质量为。
29．【答案】（1）4.8
（2）7.45
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由钾元素守恒可知，\
原混合物中钾元素的质量为：，
则原混合物中钾元素的质量分数为：。
答：原混合物中钾元素的质量分数为25.2%。
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。在氯酸钾分解反应中，固体质量的减少量即为生成氧气的质量。
（2）化学方程式的计算，根据氧气的质量，利用氯酸钾分解的化学方程式，可计算出氯化钾的质量。
（3）元素质量分数的计算，先根据化学方程式计算出氯化钾的质量，再求出氯化钾中钾元素的质量，最后计算原混合物中钾元素的质量分数。
【解答】（1）根据质量守恒定律，氯酸钾完全分解时生成氧气的质量为反应前固体总质量减去反应后固体剩余物的质量，即
15.5g 10.7g=4.8g。
（2）设反应后生成氯化钾的质量为x。
x=7.45g
答：反应后生成氯化钾的质量为7.45g。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由钾元素守恒可知，
原混合物中钾元素的质量为：，
则原混合物中钾元素的质量分数为：。
答：原混合物中钾元素的质量分数为25.2%。
30．【答案】（1）开始实验时，低钠盐溶液的pH=6
（2）B
（3）由题意可知，完全反应后生成氢氧化镁沉淀的质量为1.74g；
设40.0g低钠盐中硫酸镁的质量为x。
x=3.6g
则该低钠盐中硫酸镁的质量分数为：
答：该低钠盐中硫酸镁的质量分数为9%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）溶液的酸碱性与 pH 的关系，当溶液的 pH 小于 7 时，溶液呈酸性。
（2）化学反应的进程与溶液 pH 的变化关系，硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，此过程中溶液 pH 会保持稳定，反应结束后 pH 会上升。
【解答】（1）该同学判断低钠盐溶液呈酸性的依据是开始实验时，低钠盐溶液的 pH=6，pH 小于 7，溶液呈酸性。
（2）硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，反应过程中溶液 pH 保持稳定，对应图像中的 b-c 段，故选 B。
（3） 由题意可知，完全反应后生成氢氧化镁沉淀的质量为1.74g；
设40.0g低钠盐中硫酸镁的质量为x。
x=3.6g
则该低钠盐中硫酸镁的质量分数为：
答：该低钠盐中硫酸镁的质量分数为9%。
31．【答案】（1）52.5%
（2）0.1
（3）设第三次加入稀硫酸充分反应后，生成硫酸镁的质量为x，生成氢气的质量为y，
，
x=18g，y=0.3g，
反应后溶液的质量为：参加反应的镁的质量 + 加入稀硫酸的质量 - 生成氢气的质量，即3.6g+150g 0.3g=153.3g。
则所得溶液中溶质的质量分数为：
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属的化学性质，铜不与稀硫酸反应，镁能与稀硫酸反应，所以剩余固体为铜，通过铜的质量可计算其质量分数。
（2）化学方程式的计算，根据镁与稀硫酸反应的化学方程式，结合参加反应的镁的质量，可计算生成氢气的质量。
（3）溶液溶质质量分数的计算，需先算出反应生成的硫酸镁质量和氢气质量，再结合溶液质量的变化，计算溶质质量分数。
【解答】 （1）混合物粉末中铜的质量分数是：。
（2）首先，计算第一次加入稀硫酸时参加反应的镁的质量：8.0g 6.8g=1.2g。
稀硫酸的总质量为200g，平均分四次加入，每次加入稀硫酸的质量为200g÷4=50g，
每次稀硫酸中溶质的质量为50g×9.8%=4.9g。
设第一次反应生成氢气的质量为x，
镁与稀硫酸反应的化学方程式为：
根据化学方程式中各物质的相对质量关系：
Mg的相对原子质量为24，
H2 的相对分子质量为2。则
，
解得x=0.1g
（3）设第三次加入稀硫酸充分反应后，生成硫酸镁的质量为x，生成氢气的质量为y，
，
x=18g，y=0.3g，
反应后溶液的质量为：参加反应的镁的质量 + 加入稀硫酸的质量 - 生成氢气的质量，即3.6g+150g 0.3g=153.3g。
则所得溶液中溶质的质量分数为：

32．【答案】（1）B；C
（2）烧杯1、烧杯2
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的物理性质及用途；制取二氧化碳的原理；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳的化学性质与除杂：二氧化碳能与氢氧化钡、氢氧化钠反应，可用于吸收二氧化碳；而氯化钡与二氧化碳不反应，碳酸氢钠也不能吸收二氧化碳。所以试剂 X 需能吸收二氧化碳，从而通过乙装置增加的质量测定二氧化碳的质量。
（2）化学方程式的计算与溶质质量分数：利用碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式，根据沉淀质量计算碳酸钠的质量，进而计算样品溶液中碳酸钠的质量分数；同时，结合反应生成的氯化钠和原样品中可能含有的氯化钠（但本题样品中碳酸钠反应生成氯化钠，需逐步计算烧杯 3 所得溶液中氯化钠的质量）。
【解答】 （1）该方法中试剂X可选用氢氧化钠溶液或氢氧化钡溶液，因氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，装置增加的质量即为生成二氧化碳的质量，氯化钡溶液、饱和碳酸氢钠溶液和二氧化碳都不反应，不能用于吸收二氧化碳；
故答案为：BC。
（2）①随着氯化钙溶液的加入，沉淀质量增加，当沉淀质量不再增加时，说明碳酸钠已完全反应。烧杯 1、烧杯 2 中沉淀质量依次增加，烧杯 3 中沉淀质量不再增加，说明烧杯 1、烧杯 2 内样品中的纯碱完全反应。
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