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2025-2026学年上学期期中自编模拟卷
九年级科学
注意事项：考试时间：120分钟 试卷满分：160分
可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;O-16;Na-23;Mg-24;S-32;Cl-35.5;Ca-40;Fe-56;Cu-64;Zn-65
第Ⅰ卷
一、单选题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．下列四个实验的叙述中，合理的是（　　）
A 向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含
B 用洁净的玻璃棒蘸取少量稀硫酸，滴在干燥的pH试纸上，测得稀硫酸的pH为2.1
C 将金属钠投入到硫酸铜溶液中，观察到溶液由蓝色变为无色，并有紫红色固体析出
D 该装置可用于干燥和收集氢气
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
2．一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟。如图为铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶炼历史年代，则甲代表的金属是（　　）
A．铁 B．铜 C．钠 D．锌
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】四种金属中只有铜是不活泼金属，化学性质相对稳定，易于储存和冶炼，所以应用的最早。【解答】金属的利用与金属的活动性强弱和金属冶炼的难易程度有关，四种金属的活动性强弱依次为铜、铁、锌、钠，由此判断人类历史上大量使用铁、铜、钠、锌四种金属的时间先后顺序是铜、铁、锌、钠，所以最早使用的是铜。
故答案为：B。
3．上虞是青瓷的故乡，越窑青瓷就发源于此。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是（　　）
A．镇浆制泥 B．拉坯造型
C．磨光上釉 D．高温烧制
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成。
【解答】镇浆制泥、拉坯造型和磨光上釉的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故ABC不合题意；
高温烧制的过程中存在物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意。
故选D。
4．下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是(　　)
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】构成物质的粒子模型；常见物质的分类
【解析】【分析】混合物中含有多种物质，纯净物中只含有一种物质，由同种元素组成的纯净物称为单质，由两种或以上元素组成的纯净物称为化合物。【解答】A、图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有两种原子，属于化合物，故A正确；
B、图中含有三种物质的分子，属于混合物，故B错误；
C、图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质，故C错误；
D、图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质，故D错误
故答案为：A。
5．《汉书》记载：交趾有甘蔗，榨取汁，曝数时成饴，入口消释，彼人谓之石蜜。“石蜜”主要的成分是（　　）
A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．油脂
【答案】A
【知识点】生物体中的有机物
【解析】【分析】根据人体六大营养素的知识，结合食物来源的知识判断。
【解答】根据题意，石蜜主要是从甘蔗里面提炼出来的蔗糖，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
6． 在自由式滑雪比赛中，运动员的重心轨迹如图所示，图中各点中运动员的重力势能最大的是（　　）
A．a点 B．b点 C．c点 D．d点
【答案】A
【知识点】动能和势能的概念；势能的影响因素
【解析】【分析】重力势能大小的影响因素：质量、被举得高度；质量越大，高度越高，重力势能越大。
【解答】 在自由式滑雪比赛中，运动员的质量不变，由图可知，a点高度最大，所以图中各点中运动员的重力势能最大的是a点。
故答案为：A。
7．下列机械中不属于热机的是(　　)
A．电动机 B．柴油机 C．汽油机 D．蒸汽机
【答案】A
【知识点】热机的工作原理
【解析】【分析】电动机是将电能转化为机械能的装置。
【解答】热机是将化学能转化为内能、再将内能转化为机械能的装置，柴油机、汽油机和蒸汽机都属于热机，电动机不属于热机。
故答案为：A。
8．常温下为紫红色固体的是(　　)
A．锌 B．铁 C．铜 D．银
【答案】C
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】根据常见金属的颜色和状态分析。
【解答】锌、铁、银常温下都是银白色固体，铜常温下为紫红色固体。
故答案为：C。
9．盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析判断。
【解答】A.稀盐酸中滴入石蕊试液会变成红色，故A不合题意；
B.铁锈与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，溶液会变成黄色，故B不合题意；
C.硝酸银和稀盐酸反应，生成氯化银白色沉淀和稀硝酸，故C符合题意；
D.稀盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，没有明显现象，故D不合题意。
故选C。
10．明代于谦《石灰吟》中“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”四句诗所描述的四种物质分别是（　　）
A．石灰石、生石灰、熟石灰、碳酸钙
B．碳酸钙、生石灰、熟石灰、石灰石
C．生石灰、熟石灰、石灰石、碳酸钙
D．石灰石、碳酸钙、熟石灰、生石灰
【答案】A
【知识点】化合物之间的相互转化；化学变化现象
【解析】【分析】根据诗歌中涉及到的化学物质来分析。
【解答】锤万凿出深山，开采的是石灰石；烈火焚烧若等闲是煅烧石灰石生成氧化钙；粉身碎骨浑不怕，是氧化钙与水反应生成氢氧化钙；要留清白在人间，是氢氧化钙与二氧化碳反应生成白色固体碳酸钙。
故选：A。
11．用圆形磁块将一长方形硬卡纸固定在黑板上，则松手后下列固定方式中硬卡纸最容易转动的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】杠杆的平衡条件
【解析】【分析】根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2分析判断。
【解答】当硬卡纸在黑板上处于平衡状态时，磁块所在的位置相当于支点，手施加动力，而卡纸的重力相当于阻力，如下图所示：
当松手后，硬卡片的重力不变，而D中的阻力臂L2最长，则G×L2的乘积最大，则D中的卡片纸最容易转动。
故选D。
12．盛有溶液的试管中逐滴滴溶液至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子模型如图所示，则下列分析错误的是（　　）
A．试管中能观察到有白色沉淀生成
B．反应后试管中溶质的质量比反应前大
C．“”表示的离子是
D．试管中发生的化学反应属于复分解反应
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据向盛有H2SO4溶液的试管中逐滴滴加BaCl2溶液至恰好完全反应，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，进行分析解答。
【解答】A、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，试管中能观察到有白色沉淀生成，说法正确，不符合题意；
B、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，根据反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl可知，每98份质量的硫酸能生成73份质量的氯化氢，则反应后试管中溶质的质量比反应前小，说法错误，符合题意；
C、硫酸是由氢离子和硫酸根离子构成的，氯化钡是由钡离子和氯离子构成的，反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，反应过程中钡离子被消耗，氯离子没有被消耗，则“”表示的离子是Cl ，说法正确，不符合题意；
D、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
13．如图所示，轻杆可绕O点自由转动，B端与地面上重为24N的静止物体C连接，竖直向下的力F作用在轻杆A端，轻杆水平且物体对地面的压力为4N，已知AO长度是BO的2.5倍，则力F大小为（　　）
A．1.6N B．3.2N C．8N D．11.2N
【答案】C
【知识点】二力平衡的条件及其应用；杠杆的平衡条件
【解析】【分析】根据物体对地面的压力可求出B端对杠杆的拉力，再根据力臂的关系，运用杠杆的平衡条件可得出力F的大小。
【解答】物体对杠杆B端的拉力FB=G-F压=24N-4N=20N，
由杠杆平衡条件得，FA×OA=FB×OB，
则。
故选C。
14．三个同学设计了如图所示的探究实验。则下列说法错误的是 (　　)
A．甲的实验现象为紫色石蕊试液变红色，说明分子在运动
B．乙加入烧碱溶液后塞上橡胶塞，振荡后塑料瓶变瘪，不能说明CO2与烧碱发生了反应
C．若丙的A处黑色粉末变红色、B处澄清石灰水变浑浊，说明CuO全部发生了反应
D．丙实验结束应先拆去玻璃管下方的酒精灯，继续通入CO至玻璃管冷却到室温
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；二氧化碳的物理性质及用途；还原反应与金属的冶炼；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】A、根据分子永无停息的运动分析；
B、根据二氧化碳气体反应减少，瓶内压强变小分析；
C、根据石灰水不再变浑浊分析；
D、根据该实验的步骤和注意事项分析；
【解答】 A、因为浓盐酸易挥发，氯化氢分子运动到盛有紫色石蕊试液的水中，石蕊遇到酸变红，故A正确；
B、CO2与烧碱发生了反应，瓶内气体减少，压强变小，所以塑料瓶变瘪，但是水也能和二氧化碳反应导致塑料瓶变瘪，所以不能下结论。故B正确；
C、丙的A处黑色粉末氧化铜与一氧化碳反应是由外向内依次反应，外层变红不能证明CuO全部发生了反应，应根据石灰水不在变浑浊判断，故C错误；
D、丙实验结束时，为了还原出来的铜不被氧化，应先拆去酒精灯，继续通入CO至玻璃管冷却到室温，故D正确；
故答案为：C。
15．实验室有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2MgO+H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取15.8g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法正确的是（　　）
A．a、b、d三点剩余固体中钙元素的质量逐渐减小
B．图中ab间任一点（不含a、b两点）的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2
C．若剩余固体中钙元素的质量分数为40.0%，则剩余固体的成分为CaCO3、MgO
D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为（15.8-x）g
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】 A.依据质量守恒定律，结合碳酸钙高温下分解的反应方程式和图像分析；
BC.依据，结合碳酸钙高温下分解的反应方程式，根据图像分析；
D.依据c点剩余固体成分分析。
【解答】A. 根据质量守恒定律可知，化学反应前后各种元素的质量相等，则a、b、d三点剩余固体中钙元素的质量不变，故A错误；
B. 氢氧化镁受热易分解，则图中a—b发生反应生成氧化镁和水，那么a—b间任一点（不含a、b两点）的剩余固体成分为未开始分解的CaCO3、反应产物MgO和正在分解的Mg(OH)2，故B正确；
C. 由图像可知，氢氧化镁分解生成水的质量为1.8g，设氢氧化镁的质量为w。
，
解得：w=5.8g；
则样品中碳酸钙的质量为：15.8g-5.8g=10g。
设碳酸钙完全分解生成二氧化碳的质量为y。
，
解得：y=4.4g；
则图中x=14.0g-4.4g=9.6g
碳酸钙中钙元素的质量分数为：10g×=4g
若剩余固体成分为CaCO3、MgO，则说明此时碳酸钙还没有开始分解，此时剩余固体中钙元素的质量分数为：≈28.6%；
若碳酸钙完全分解，则剩余固体中钙元素的质量分数为：≈41.7%；
若剩余固体中钙元素的质量分数为40.0%，因为28.6%<40.0%<41.7%，则说明碳酸钙处于部分分解状态，剩余固体为：CaCO3、MgO、CaO，故C错误；
D. 向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量与原碳酸钙分解产生二氧化碳的质量相等，因为碳酸钙的质量是一定的，产生二氧化碳的质量为（14.0-x）g，故D错误。
故选B。
二、填空题
16．如图为SpaceX公司成功用机械臂捕获“星舰”火箭助推器，首次实现发射塔原位回收。火箭下降过程重力势能不断　 　。火箭助推器在下降过程中其喷射器还在工作这是为了减小其接触机械臂时的　 　能。
【答案】减小；机械
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】（1）重力势能大小与物体的质量和高度变化有关；
（2）动能与质量和速度变化有关，根据“机械能=动能+重力势能”分析火箭的机械能的变化即可。
【解答】（1）根据题意可知，火箭下降过程中，质量不变，但是高度降低，则它的重力势能不断减小。
（2）根据题意可知，火箭助推器在下降过程中，火箭的质量不变，速度变小，则动能减小；高度降低，则重力势能减小。根据“机械能=动能+重力势能”可知，这是为了减小其接触机械臂时的机械能。
17．在一支试管中放入少量聚乙烯塑料碎片，用酒精灯缓缓加热，聚乙烯塑料变软熔为液体，经冷却后又变为固体。
（1）通过实验可知，聚乙烯塑料属于　 　(填“热塑性”或“热固性”)性塑料。装食品用的聚乙烯塑料袋应如何封口 　 　。
（2）用聚乙烯制作的矿泉水塑料瓶子，采用的成型工艺是____成型(选填字母)。
A．注射 B．模压 C．浇铸 D．挤出
【答案】（1）热塑性；用小钢锯在火焰上加热，待温度升高后在封口处按压一下即可
（2）A
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点；塑料制品及其制造技术
【解析】【分析】（1）热塑性塑料可用加热熔化然后凝固，且能够反复进行。而热固性塑料不能加热熔化；
（2）根据常见塑料制品加工工艺的认识判断。
【解答】（1） 在一支试管中放入少量聚乙烯塑料碎片，用酒精灯缓缓加热，聚乙烯塑料变软熔为液体，经冷却后又变为固体，据此可知， 聚乙烯塑料属于热塑性塑料。
装食品的聚乙烯塑料袋封口的方法：用小钢锯在火焰上加热，待温度升高后在封口处按压一下即可。
（2） 用聚乙烯制作的矿泉水塑料瓶子，采用的成型工艺是注射吹塑，故A正确，而BCD错误。
故选A。
18．归纳总结是学习科学的重要方法。小科同学总结了盐酸与其他物质反应的五条化学性质(如图所示)，请回答：
（1）利用如图盐酸性质②可除去铁表面的铁锈，该反应的化学方程式为　 　。
（2）图中⑤所表示的物质类别是　 　。
（3）下列物质可以利用盐酸的性质③制得的是（　　）(填字母编号)。
A．CuCl2 B．AgCl C．FeCl3 D．ZnCl2
【答案】（1）
（2）碱
（3）D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）铁的化合物与酸反应时，在生成物中铁元素的化合价不变。
（2）根据酸的通性进行分析，可知酸还能与碱反应。
（3）活泼性在氢前面的金属能与酸反应产生盐和氢气。
【解答】（1）金属氧化物与酸反应生成盐和水，方程式为。
（2）由酸的通性可知，酸还能与碱反应生成盐和水。
（3）AB、金属与酸反应的前提条件是金属是活泼金属，铜、银属于不活泼金属，不能与酸反应，故AB错误；
C、铁与盐酸反应生成的亚铁离子和水，不能生成三价铁离子和水，故C错误；
D、锌属于活泼金属，与酸反应生成盐和水，故D正确。
故答案为：D。
19．“智能手环”是……种穿戴式智能设备(如图1)，具有计步统计等多项功能，手环内有一缠绕着线圈的密闭空心塑料管，塑料管内置有一小块磁体。
（1）若跑步时戴紧手环，以佩戴者手腕为参照物，智能手环是　 　(填“运动”或“静止”)的。
（2）跑步时塑料管跟着手一起运动，磁体则在管内反复运动，线圈中便会产生电流，液晶屏上就会显示出运动的步数，此过程利用了　 　的原理。
（3）某同学的质量为50 kg，步行1min后，手环显示步数是180步(一步距离为0.5m)。该同学根据自己的腿长和步距画出了如图2所示的步行示意图，对步行时重心的变化进行了分析，当两脚一前一后着地时重心降低，而单脚着地迈步时重心升高，因此每走一步都要克服重力做功。则他步行时克服重力做功的功率是　 　W。
【答案】（1）静止
（2）电磁感应
（3）75
【知识点】参照物及其选择；电磁感应；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）运动和静止是相对的，物体与参照物之间的空间位置没有发生改变，则物体是静止的，物体与参照物之间的空间位置发生改变，则物体是运动的。
（2）将机械能转化为电能，能量转化形式与发电机原理相同，原理是电磁感应。
（3）根据图示结合勾股定理计算重心上升的高度，结合功率计算公式计算功率大小。
【解答】（1）手环与手腕之间的空间位置没有发生改变，可知以手腕为参照物，手环是静止的。
（2）运动时，机械能转化为电能，可知原理是电磁感应。
（3）由图可知，行走时，重心高度变化为，克服重力做功的功率。
20．金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。人类冶炼不同金属的大致年代如下图甲所示：
（1）人类使用的金属材料中，铜先被冶炼出来。请结合金属活动性顺序分析其主要原因：　 　；
（2）图乙是某项目化小组设计的制取氢气并还原氧化铜的“微型”实验装置图。
①实验中可观察到的现象有　 　。（写出一点即可）
②实验中氢气的作用有　 　。（写出两点）
【答案】（1）铜的金属活动性比较弱
（2）药瓶内有气泡产生；作还原剂、燃料
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据铜的金属活动性比较弱，容易被冶炼来分析；
（2）①根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水来分析；
②根据实验中氢气的作用有作还原剂、燃料来等分析。
【解答】（1）人类使用的金属材料中，铜先被冶炼出来。结合金属活动性顺序分析其主要原因是铜的金属活动性比较弱，容易被冶炼。
（2）①锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，则实验中可观察到的现象有药瓶内有气泡产生，玻璃管中黑色固体逐渐变红等。
②实验中氢气的作用有作还原剂、燃料等。
（1）人类使用的金属材料中，铜先被冶炼出来；结合金属活动性顺序分析其主要原因是铜的金属活动性比较弱，容易被冶炼；
（2）①锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，氢气在氧气中燃烧生成水，放出热量 ，则实验中可观察到的现象有药瓶内有气泡产生，玻璃管中黑色固体逐渐变红等；
②实验中氢气的作用有作还原剂、燃料等。
21． 某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1） 该花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2） 蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　。
（3） 石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：　 　。
【答案】（1）可以
（2）肥皂水
（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸、碱性溶液中呈不同颜色的花汁可作酸碱指示剂分析；
（2）根据酸性和碱性物质发生反应分析；
（3）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析。
【解答】（1）该花汁在酸性和碱性溶液中呈酸不同颜色，可以作酸碱指示剂。
（2） 蚊子叮咬人时射入蚁酸 ，要减轻痛痒，可涂抹呈碱性的肥皂水。
（3）石灰水暴露于空气中易变质， 是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：（1）可以；（2）肥皂水；（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
22．某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg 该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常用的反应，且各步均恰好反应完全)。请回答：
（1）白色沉淀Y是　 　。
（2）原固体中一定有　 　。
（3）请写出溶液N中所有可能的溶质组成情况：　 　。
【答案】（1）碳酸钙
（2）氧化铁、木炭
（3）FeCl2或FeCl2和CaCl2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，固体粉末高温反应产生的气体X能与澄清的石灰水反应产生白色沉淀Y，故X是二氧化碳，Y是碳酸钙，能产生二氧化碳的反应是碳酸钙高温分解，氧化铜与木炭反应产生铜和二氧化碳，氧化铁和木炭反应产生铁和二氧化碳；固体Z加入盐酸，产生气体W，则能与盐酸反应产生气体且得到浅绿色溶液的是铁，故固体粉末中一定含有木炭和氧化铁，由于Z全部溶解，故固体粉末中一定不含有氧化铜；不能确定是否含有碳酸钙，据此解答即可。
【解答】（1）固体粉末高温反应产生的气体X能与澄清的石灰水反应产生白色沉淀Y，故X是二氧化碳，Y是碳酸钙；
（2）能产生二氧化碳的反应是碳酸钙高温分解，氧化铜与木炭反应产生铜和二氧化碳，氧化铁和木炭反应产生铁和二氧化碳；固体Z加入盐酸，产生气体W，则能与盐酸反应产生气体且得到浅绿色溶液的是铁，故固体粉末中一定含有木炭和氧化铁；
（3）Z中一定含有铁，与盐酸反应生成氯化亚铁，不能确定是否含有碳酸钙，故Z中不一定含有氧化钙，故还要可能与盐酸反应生成氯化钙，故填：FeCl2或FeCl2和CaCl2。
三、实验探究题
23．某科学兴趣小组想要探究镁与铝的金属活动性强弱，设计了如图实验装置进行实验。
（1）准备两根表面积相同的镁条和铝条，并除去表面的氧化膜。要求两种金属片表面积相同的目的是　 　。
（2）连接仪器组装成如图所示的实验装置。某同学用抽拉法检查该装置的气密性，发现被拉出的针筒活塞一段时间后又回到原来的位置，则证明该装置　 　（选填“漏气”或“不漏气”）。
（3）若要定量比较两种金属活动性强弱，可以测定两种金属与稀盐酸反应得到相同体积氢气所用的时间，也可以测定　 　。
（4）请你再设计一个简单的、与上述不同的实验方案来比较镁和铝的金属活动性强弱　 　。
【答案】（1）控制变量
（2）不漏气
（3）相同时间内产生的气体体积
（4）将镁条、铝条分别在空气中点燃，比较现象（合理即可）
【知识点】金属的化学性质
24．小宁为探究BaCl2 溶液和CuSO，溶液混合，过滤后所得蓝色滤液中的溶质成分，做了以下实验。
（1）过滤后所得蓝色滤液中含有的溶质可能是：
猜想一： 只含有CuCl2 。
猜想二： 含有CuCl2 和BaCl2 。
猜 想 三： 含 有　 　.
（2）为确定蓝色滤液的成分，做了以下实验。
实验操作 实验现象
取少量滤液于试管中， 滴入溶液A 实验现象1
取少量滤液于试管中， 滴加氯化钡溶液 实验现象2
若A 为　 　溶液，实验现象1应是　 　，实验现象2应是　 　。则猜想一正确。
【答案】（1）CuCl2、CuSO4
（2）CuSO4；无明显现象；无明显现象
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）根据氯化铜、硫酸铜溶液的颜色为蓝色，据此进行猜想；
（2）根据硫酸根离子能够与钡离子反应生成硫酸钡沉淀进行解答。
【解答】（1）氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀与氯化铜，氯化铜与硫酸铜均为蓝色溶液，因此猜想如下：
猜想一： 只含有CuCl2；
猜想二： 含有CuCl2和BaCl2；
猜 想 三： 含有CuCl2、CuSO4；
（2）若A为硫酸铜溶液，猜想一是只含有氯化铜，则取少量滤液于试管中，滴入硫酸铜溶液中，则无明显现象；
取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液，氯化铜与氯化钡溶液不反应，因此无明显现象；
故猜想一正确。
故答案为：（1）CuCl2、CuSO4；（2）CuSO4；无明显现象；无明显现象。
25．现有一固体混合物A，已知可能含有CuCl2、NH4Cl、(NH4)2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2、KNO3物质中的两种或者多种。按图进行试验，出现的现象如图所示（过程中所发生的反应均恰好完全反应），请回答下列问题：已知：NH4Cl+NaOH=NH3↑+H2O+NaCl；(NH4)2SO4+2NaOH=2NH3↑+2H2O+Na2SO4
（1）混合物A加水过滤得到无色溶液B，可以推出混合物A中一定不含有　 　。
（2）气体F的化学式为　 　。
（3）请写出反应④的化学方程式　 　。
（4）为进一步确定混合物的组成，取样品30g，按上述流程图进行实验，产生3.4g气体D，4.4g气体F，白色沉淀H的质量为2.33g，通过计算，确定该混合物中还含有的物质为　 　。
【答案】（1）CuCl2
（2）CO2
（3）Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
（4）KNO3
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 混合物A溶于水得到沉淀和无色溶液，所以溶液中一定不存在CuCl2；沉淀加入盐酸得到气体，且沉淀全部溶解，说明该沉淀是CaCO3，一定不含有硫酸钡，即（NH4）2SO4和Ba（NO3）2不能共存；无色溶液B加入氢氧化钠，得到气体，说明该气体是氨气，说明物质中一定含有铵根离子；溶液E中加入硫酸，能产生沉淀H，说明该沉淀是硫酸钡沉淀，所以混合物中含有Ba（NO3）2；因为（NH4）2SO4和Ba（NO3）2不能共存，所以一定不含有（NH4）2SO4；还必须含有铵根，所以固体中一定含有NH4Cl，再进一步分析即可。
【解答】（1）混合物A溶于水得到沉淀和无色溶液，所以溶液中一定不存在CuCl2，因为铜离子溶液是蓝色；
（2）沉淀加入盐酸得到气体，且沉淀全部溶解，说明该沉淀是CaCO3，碳酸钙与盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，所以气体F的化学式为：CO2；
（3）溶液E中含有硝酸钡，则反应④是硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，故反应的化学方程式写为：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3。
（4）气体D为氨气，设生成3.4g氨气需要氯化铵的质量为x；
= ；
解得：x=10.7g；
气体F为二氧化碳，设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为y，
=；
解得： y=10g；
白色沉淀H为硫酸钡，设生成2.33g硫酸钡需要硝酸钡的质量为z，
=；
解得： z=2.61g；
氯化铵、碳酸钙和硝酸钡的质量和=10.7g+10g+2.61g=23.31g，
样品的质量为30g，所以样品中还含有硝酸钾，其质量=30g 23.31g=6.69g；
答：该混合物中还含有的物质为KNO3。
（1）由分析可知，合物A加水过滤得到无色溶液B，可以推出混合物A中一定不含有CuCl2，故填CuCl2。
（2）由分析可知，沉淀C为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，即气体F为二氧化碳，故填CO2。
（3）由分析可知，溶液E中含有硝酸钡，则反应④是硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，故反应的化学方程式写为：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3。
（4）见答案
26．杆秤（如图甲）是我国古老的衡量工具。某兴趣小组在老师的指导下，动手制作量程为20克的杆秤（如图乙）。
【制作步骤】
①做秤杆：选取一根筷子，在筷子左端选择两点依次标上“A”“B”。
②挂秤盘：取一个小纸杯，剪去上部四分之三，系上细绳，固定在秤杆的“A”处。
③系秤纽：在秤杆的“B”处系上绳子。
④标零线：将5克的砝码系上细绳制成秤砣，挂到秤纽的右边，手提秤纽，移动秤砣，使秤杆在水平位置处于平衡状态，在秤砣所挂的位置标上“0”。
⑤定刻度：……
【交流评价】
（1）杆秤是一种测量　 　的工具。
（2）当在秤盘上放置物体称量时，秤砣应从“0”刻度向　 　侧移动。
（3）步骤④标零线的目的是　 　。
（4）根据杠杆平衡条件可知，杆秤的刻度是均匀的。定刻度时，小科和小思采用不同的方法，你认为　 　的方法更合理。
小科：先在秤盘上放1克物体，移动秤砣，使秤杆在水平位置处于平衡状态，在秤砣所挂的位置标上1；然后在秤盘上放⒉克物体……按上述方法直到标出所有刻度。
小思：在秤盘上放20克物体，移动秤砣，使秤杆在水平位置处于平衡状态，在秤砣所挂的位置标上20，0和20之间分为20等份，依次标上相应刻度。
【答案】（1）物体质量
（2）右
（3）避免杆秤自身重力对称量的干扰
（4）小思
【知识点】杠杆的应用
【解析】【分析】杆秤是一个杠杆，B点是杠杆的支点，根据杠杆的平衡条件，进行分析。
【解答】（1）根据题意知道，杆秤是一种用来测量物体质量的工具。
（2）根据题意知道，B点是杠杆的支点，由杠杆的平衡条件知道，当在秤盘上放置物体称量时，秤砣应从“0”刻度向右移动。
（3）杆秤是一个杠杆，秤砣挂到秤纽的右边，手提秤纽，移动秤砣，使秤杆在水平位置处于平衡状态，此时是根据杠杆的平衡条件，避免了杠杆自身重力对称量的干扰。
（4）由于每测量一次都存在误差，所以小思的做法误差较小，方法更合理。
27．实验课上，同学们在氢氧化钡溶液中滴加碳酸钠溶液后，探究试管中溶液的溶质成分有哪些离子：
（1）小郑同学的猜想是： Na+、OH-；小吴同学的猜想是： Na+、OH-、Ba2+；还有的猜想是：　 　；
（2）同学们在老师帮助下，经过讨论提出了一般离子检验的流程图 ：
借助上述流程图， 甲实验小组设计了以下实验方案：
甲实验小组设计的方案中的“ ”是　 　；
（3）甲实验小组设计的方案中的结论3是　 　；
（4）乙实验小组在验证上述三个猜想时，只用了一种试剂，就能一次性地验证溶液中溶质离子的成分，这种试剂是　 　。
【答案】（1）Na+、OH-、 CO32-
（2）稀盐酸或稀盐酸
（3）小郑同学猜想正确
（4）稀硫酸
【知识点】实验方案设计与评价；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应后溶液溶质一定有生成物，可能有反应物剩余分析；
（2）根据碳酸盐与酸反应产生二氧化碳气体分析；
（3）根据钡离子与碳酸根离子产生白色沉淀分析；
（4）根据氢氧化钡与硫酸反应产生白色沉淀，碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体分析。
【解答】（1）氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应后溶液中溶质一定有氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钡可能剩余一种，则反应后溶液中离子种类还可能是： Na+、OH-、 CO32-。
（2）碳酸钠与酸反应产生二氧化碳气体，则甲小组方案中所加试剂为稀盐酸或稀硫酸。
（3）钡离子与碳酸根离子能产生碳酸钡沉淀，结论3可证明溶液中不含钡离子，即溶液中离子为Na+、OH-，小郑同学猜想正确。
（4）钡离子与硫酸根离子反应产生硫酸钡沉淀，碳酸根与硫酸反应产生二氧化碳气体，所以可利用稀硫酸一种试剂，通过观察现象得出结论。
故答案为：（1） Na+、OH-、 CO32-；（2）稀盐酸或稀硫酸；（3）小郑同学猜想正确；（4）稀硫酸。
四、解答题
28． 在学校开展的“制作太阳能动力小车”的项目活动中，小红制作了如图所示的小车。测定的该小车的参数如下：小车的质量为100g； 小车以 1m/s的最快速度行驶时，受到的阻力为其重力的0.1倍。当小车以最快速度沿直线匀速行驶时，求：
（1） 小车行驶30s牵引力做的功。
（2） 牵引力做功的功率。
【答案】（1）小车行驶30s牵引力做的功。
（2）牵引力做功的功率
【知识点】功；功的计算公式的应用；功率；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）汽车匀速行驶，牵引力等于阻力。
（2）功率。
29．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某科学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
　 加入稀硫酸的质量(g) 充分反应后剩余固体的质量(g)
第1次 10 m
第2次 10 7.4
第3次 10 6.1
第4次 10 5.6
第5次 10 5.6
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，表格中，m=　 　。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为　 　。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
【答案】（1）8.7
（2）44％
（3）设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x
H2SO4 + Zn═ZnSO4+H2↑
98 65
10g·x 1.3g
=
x=19.6%（溶液具有均一性，用其它合理数据计算都可以）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）比较第2和第3次实验，计算出每加入10g稀硫酸完全反应时固体质量的减小量，进而计算出m的数值。
（2）锌和稀硫酸反应，而铜不和稀硫酸反应，因此反应结束后固体质量的减小量就是其中锌的质量，再根据计算出锌的质量分数。
（2）根据表格可知，每10g稀硫酸恰好与1.3g锌完全反应，写出硫酸与锌反应的方程式，利用锌的质量，结合质量之间的比例关系，从而计算出硫酸的质量分数即可。
【解答】（1）根据第2次和第3次实验可知，每加入10g稀硫酸，固体质量减小：7.4g-6.1g=1.3g，则第一次剩余固体的质量：7.4g+1.3g=8.7g。
（2）根据表格可知，黄铜中锌的质量为：10g-5.6g=4.4g，则锌的质量分数为：.
30．图甲是黄铜材质的翻板自封防臭地漏(黄铜的主要成分为铜、锌) ，其工作原理如图乙所示：利用水对底盖的压力来控制开合，有水时，自动开盖，迅速排水。无水时自动闭合，防臭防虫。
（1） 黄铜是铜锌合金，有较强的耐腐蚀性，耐腐蚀性属于　 　性质。
（2） 为了探究制作地漏所用黄铜的等级，某兴趣小组取制作地漏的黄铜废料进行了实验检测：取样品20g，逐滴加入质量分数为10%的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为98g时，不再有气体产生。通过计算并结合下表判断制作地漏的黄铜属于哪种等级
黄铜等级 低黄铜 中黄铜 高黄铜
铜的质量分数 60%~80% 80%~90% 高于90%
（3） 图丙为地漏翻板结构的示意图，整个翻板结构(包括配重和底盖)的总质量为10g，整个翻板结构的重力作用线通过A 点，水对底盖压力的作用点可以等效在底盖C点，其中OD长度为1cm，OA 长度为0.5cm。请计算底盖向下张开时，水对底盖的压力至少为多少牛
【答案】（1）化学
（2）解：根据题意可知，参加反应的稀硫酸的溶质质量为：98g×10%=9.8g；
设参加反应的锌的质量为x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
64 98
x 9.8g
；
解得：x=6.4g；
则铜的质量分数为：；
根据表格可知，黄铜等级为低黄铜。
（3）解：根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2得到：0.01kg×10N/kg×0.5cm=F×1cm；
解得：F=0.05N。
【知识点】化学变化与物理变化的判别；杠杆的平衡条件；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫物理性质；需要化学变化才能表现出来的性质叫化学性质；
（2）写出锌和稀硫酸反应的方程式，根据稀硫酸的溶质质量计算出参加反应的锌的质量，再用黄铜的质量减去锌的质量得到铜的质量，最后计算铜的质量分数即可；
（3）根据杠杆的平衡条件列式F1L1=F2L2计算即可。
【解答】（1）黄铜的耐腐蚀性，只有通过化学变化才能表现出来，因此为化学性质。
31． 某科学兴趣小组开展综合实践活动。参观电镀工厂并对镀铜液中的相关成分进行检测。
（1）若要通过置换反应在某铁块表面镀上一层铜，可以选择 Cu(NO3)2溶液和CuO中的　 　。
（2）镀铜的液体是以稀硫酸、硫酸铜为原料按一定比例配制而成。兴趣小组同学用如下方法测定二者的比例：取镀铜液于烧杯中，取300克的NaOH溶液，平均分三次滴入烧杯中，将每次所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。三次实验数据见下表：
实验序号 NaOH 溶液/g 沉淀质量/g
1 100 4.90
2 100 9.80
3 100 4.90
①第2次实验生成9.80克沉淀的过程中，有多少 NaOH溶质参加反应
②请算出镀铜液中硫酸溶质与硫酸铜溶质的质量比。
【答案】（1）Cu（NO3）2溶液
（2）解：设氢氧化钠溶质的质量为x
80 98
x 9.8g
，解得x=8g。
第一次加入氢氧化钠，生成沉淀的质量为4.90g，是第二次实验的一半，说明有4克氢氧化钠与硫酸铜反应，同时有4克氢氧化钠与稀硫酸反应。三次实验功产生沉淀4.9g+9.8g+4.9g=19.6g，消耗氢氧化钠溶质的质量为16g，可知稀硫酸与硫酸铜消耗氢氧化钠的质量之比为1：4，则硫酸与硫酸铜的质量之比为。
【知识点】复分解反应及其应用；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1），氧化铜与铁不反应。
（2）稀硫酸与硫酸铜混合时，氢氧化钠先与稀硫酸反应。再根据沉淀质量，利用方程式进行计算。
【解答】（1）铁的活动性比铜强，可以将铜从可溶性盐中置换出来，所以要在铁块表面镀铜，应选择硝酸铜溶液。
32．某跳伞运动员从飞机上跳下，沿竖直方向降落，一段时间后打开降落伞，最后安全着地。已知空气阻力随着物体运动速度的增大而增大，跳伞过程中下降的速度与时间的关系如图所示。
（1）OA段跳伞运动员的机械能　 　；（填“增加”“减小”或“不变”）
（2）OA段速度越来越大的原因是　 　；
（3）当t=　 　s时，运动员打开降落伞。
【答案】（1）减小
（2）运动员和跳伞设备的总重力大于阻力
（3）40
【知识点】力与运动的关系；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）根据机械能和内能的转化分析；
（2）当合力的方向与运动方向相同时，物体做加速运动；
（3）当合力的方向与运动方向相反时，物体做减速运动。
【解答】（1）根据题意可知，OA段需要克服阻力做功，则部分机械能转化为内能，则机械能会变小。
（2）OA段开始时，降落伞受到的阻力小，此时运动员和跳伞设备的总重力大于阻力，合力向下，与运动方向一致，因此会向下做加速运动。
（3）运动员打开降落伞之后，他受到的阻力大于重力，产生合力向上，与运动方向相反，因此会做减速运动，故在40s时，运动员打开降落伞。
（1）OA段跳伞运用过程中需要克服阻力做功，有能量的损失，则机械能会变小。
（2）OA段开始时，速度较小，降落伞受到的阻力小，此时运动员和跳伞设备的总重力大于阻力，因此会向下做加速运动，速度会越来越大。
（3）已知正常情况下空气阻力大小随迎风面积和速度的增大而增大，所以运动员打开降落伞之后，会做减速运动，故在40s时，运动员打开降落伞。
1 / 12025-2026学年上学期期中自编模拟卷
九年级科学
注意事项：考试时间：120分钟 试卷满分：160分
可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;O-16;Na-23;Mg-24;S-32;Cl-35.5;Ca-40;Fe-56;Cu-64;Zn-65
第Ⅰ卷
一、单选题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．下列四个实验的叙述中，合理的是（　　）
A 向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含
B 用洁净的玻璃棒蘸取少量稀硫酸，滴在干燥的pH试纸上，测得稀硫酸的pH为2.1
C 将金属钠投入到硫酸铜溶液中，观察到溶液由蓝色变为无色，并有紫红色固体析出
D 该装置可用于干燥和收集氢气
2．一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟。如图为铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶炼历史年代，则甲代表的金属是（　　）
A．铁 B．铜 C．钠 D．锌
3．上虞是青瓷的故乡，越窑青瓷就发源于此。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是（　　）
A．镇浆制泥 B．拉坯造型
C．磨光上釉 D．高温烧制
4．下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是(　　)
A． B．
C． D．
5．《汉书》记载：交趾有甘蔗，榨取汁，曝数时成饴，入口消释，彼人谓之石蜜。“石蜜”主要的成分是（　　）
A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．油脂
6． 在自由式滑雪比赛中，运动员的重心轨迹如图所示，图中各点中运动员的重力势能最大的是（　　）
A．a点 B．b点 C．c点 D．d点
7．下列机械中不属于热机的是(　　)
A．电动机 B．柴油机 C．汽油机 D．蒸汽机
8．常温下为紫红色固体的是(　　)
A．锌 B．铁 C．铜 D．银
9．盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（　　）
A．B．C． D．
10．明代于谦《石灰吟》中“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”四句诗所描述的四种物质分别是（　　）
A．石灰石、生石灰、熟石灰、碳酸钙
B．碳酸钙、生石灰、熟石灰、石灰石
C．生石灰、熟石灰、石灰石、碳酸钙
D．石灰石、碳酸钙、熟石灰、生石灰
11．用圆形磁块将一长方形硬卡纸固定在黑板上，则松手后下列固定方式中硬卡纸最容易转动的是（　　）
A． B． C． D．
12．盛有溶液的试管中逐滴滴溶液至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子模型如图所示，则下列分析错误的是（　　）
A．试管中能观察到有白色沉淀生成
B．反应后试管中溶质的质量比反应前大
C．“”表示的离子是
D．试管中发生的化学反应属于复分解反应
13．如图所示，轻杆可绕O点自由转动，B端与地面上重为24N的静止物体C连接，竖直向下的力F作用在轻杆A端，轻杆水平且物体对地面的压力为4N，已知AO长度是BO的2.5倍，则力F大小为（　　）
A．1.6N B．3.2N C．8N D．11.2N
14．三个同学设计了如图所示的探究实验。则下列说法错误的是 (　　)
A．甲的实验现象为紫色石蕊试液变红色，说明分子在运动
B．乙加入烧碱溶液后塞上橡胶塞，振荡后塑料瓶变瘪，不能说明CO2与烧碱发生了反应
C．若丙的A处黑色粉末变红色、B处澄清石灰水变浑浊，说明CuO全部发生了反应
D．丙实验结束应先拆去玻璃管下方的酒精灯，继续通入CO至玻璃管冷却到室温
15．实验室有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2MgO+H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取15.8g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法正确的是（　　）
A．a、b、d三点剩余固体中钙元素的质量逐渐减小
B．图中ab间任一点（不含a、b两点）的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2
C．若剩余固体中钙元素的质量分数为40.0%，则剩余固体的成分为CaCO3、MgO
D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为（15.8-x）g
第Ⅱ卷
二、填空题（7小题，每空2分，共40分）
16．如图为SpaceX公司成功用机械臂捕获“星舰”火箭助推器，首次实现发射塔原位回收。火箭下降过程重力势能不断　 　。火箭助推器在下降过程中其喷射器还在工作这是为了减小其接触机械臂时的　 　能。
17．在一支试管中放入少量聚乙烯塑料碎片，用酒精灯缓缓加热，聚乙烯塑料变软熔为液体，经冷却后又变为固体。
（1）通过实验可知，聚乙烯塑料属于　 　(填“热塑性”或“热固性”)性塑料。装食品用的聚乙烯塑料袋应如何封口 　 　。
（2）用聚乙烯制作的矿泉水塑料瓶子，采用的成型工艺是____成型(选填字母)。
A．注射 B．模压 C．浇铸 D．挤出
18．归纳总结是学习科学的重要方法。小科同学总结了盐酸与其他物质反应的五条化学性质(如图所示)，请回答：
（1）利用如图盐酸性质②可除去铁表面的铁锈，该反应的化学方程式为　 　。
（2）图中⑤所表示的物质类别是　 　。
（3）下列物质可以利用盐酸的性质③制得的是（　　）(填字母编号)。
A．CuCl2 B．AgCl C．FeCl3 D．ZnCl2
19．“智能手环”是……种穿戴式智能设备(如图1)，具有计步统计等多项功能，手环内有一缠绕着线圈的密闭空心塑料管，塑料管内置有一小块磁体。
（1）若跑步时戴紧手环，以佩戴者手腕为参照物，智能手环是　 　(填“运动”或“静止”)的。
（2）跑步时塑料管跟着手一起运动，磁体则在管内反复运动，线圈中便会产生电流，液晶屏上就会显示出运动的步数，此过程利用了　 　的原理。
（3）某同学的质量为50 kg，步行1min后，手环显示步数是180步(一步距离为0.5m)。该同学根据自己的腿长和步距画出了如图2所示的步行示意图，对步行时重心的变化进行了分析，当两脚一前一后着地时重心降低，而单脚着地迈步时重心升高，因此每走一步都要克服重力做功。则他步行时克服重力做功的功率是　 　W。
20．金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。人类冶炼不同金属的大致年代如下图甲所示：
（1）人类使用的金属材料中，铜先被冶炼出来。请结合金属活动性顺序分析其主要原因：　 　；
（2）图乙是某项目化小组设计的制取氢气并还原氧化铜的“微型”实验装置图。
①实验中可观察到的现象有　 　。（写出一点即可）
②实验中氢气的作用有　 　。（写出两点）
21． 某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1） 该花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2） 蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　。
（3） 石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：　 　。
22．某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg 该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常用的反应，且各步均恰好反应完全)。请回答：
（1）白色沉淀Y是　 　。
（2）原固体中一定有　 　。
（3）请写出溶液N中所有可能的溶质组成情况：　 　。
三、实验探究题（5小题，每空2分，共40分）
23．某科学兴趣小组想要探究镁与铝的金属活动性强弱，设计了如图实验装置进行实验。
（1）准备两根表面积相同的镁条和铝条，并除去表面的氧化膜。要求两种金属片表面积相同的目的是　 　。
（2）连接仪器组装成如图所示的实验装置。某同学用抽拉法检查该装置的气密性，发现被拉出的针筒活塞一段时间后又回到原来的位置，则证明该装置　 　（选填“漏气”或“不漏气”）。
（3）若要定量比较两种金属活动性强弱，可以测定两种金属与稀盐酸反应得到相同体积氢气所用的时间，也可以测定　 　。
（4）请你再设计一个简单的、与上述不同的实验方案来比较镁和铝的金属活动性强弱　 　。
24．小宁为探究BaCl2 溶液和CuSO，溶液混合，过滤后所得蓝色滤液中的溶质成分，做了以下实验。
（1）过滤后所得蓝色滤液中含有的溶质可能是：
猜想一： 只含有CuCl2 。
猜想二： 含有CuCl2 和BaCl2 。
猜 想 三： 含 有　 　.
（2）为确定蓝色滤液的成分，做了以下实验。
实验操作 实验现象
取少量滤液于试管中， 滴入溶液A 实验现象1
取少量滤液于试管中， 滴加氯化钡溶液 实验现象2
若A 为　 　溶液，实验现象1应是　 　，实验现象2应是　 　。则猜想一正确。
25．现有一固体混合物A，已知可能含有CuCl2、NH4Cl、(NH4)2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2、KNO3物质中的两种或者多种。按图进行试验，出现的现象如图所示（过程中所发生的反应均恰好完全反应），请回答下列问题：已知：NH4Cl+NaOH=NH3↑+H2O+NaCl；(NH4)2SO4+2NaOH=2NH3↑+2H2O+Na2SO4
（1）混合物A加水过滤得到无色溶液B，可以推出混合物A中一定不含有　 　。
（2）气体F的化学式为　 　。
（3）请写出反应④的化学方程式　 　。
（4）为进一步确定混合物的组成，取样品30g，按上述流程图进行实验，产生3.4g气体D，4.4g气体F，白色沉淀H的质量为2.33g，通过计算，确定该混合物中还含有的物质为　 　。
26．杆秤（如图甲）是我国古老的衡量工具。某兴趣小组在老师的指导下，动手制作量程为20克的杆秤（如图乙）。
【制作步骤】
①做秤杆：选取一根筷子，在筷子左端选择两点依次标上“A”“B”。
②挂秤盘：取一个小纸杯，剪去上部四分之三，系上细绳，固定在秤杆的“A”处。
③系秤纽：在秤杆的“B”处系上绳子。
④标零线：将5克的砝码系上细绳制成秤砣，挂到秤纽的右边，手提秤纽，移动秤砣，使秤杆在水平位置处于平衡状态，在秤砣所挂的位置标上“0”。
⑤定刻度：……
【交流评价】
（1）杆秤是一种测量　 　的工具。
（2）当在秤盘上放置物体称量时，秤砣应从“0”刻度向　 　侧移动。
（3）步骤④标零线的目的是　 　。
（4）根据杠杆平衡条件可知，杆秤的刻度是均匀的。定刻度时，小科和小思采用不同的方法，你认为　 　的方法更合理。
小科：先在秤盘上放1克物体，移动秤砣，使秤杆在水平位置处于平衡状态，在秤砣所挂的位置标上1；然后在秤盘上放⒉克物体……按上述方法直到标出所有刻度。
小思：在秤盘上放20克物体，移动秤砣，使秤杆在水平位置处于平衡状态，在秤砣所挂的位置标上20，0和20之间分为20等份，依次标上相应刻度。
27．实验课上，同学们在氢氧化钡溶液中滴加碳酸钠溶液后，探究试管中溶液的溶质成分有哪些离子：
（1）小郑同学的猜想是： Na+、OH-；小吴同学的猜想是： Na+、OH-、Ba2+；还有的猜想是：　 　；
（2）同学们在老师帮助下，经过讨论提出了一般离子检验的流程图 ：
借助上述流程图， 甲实验小组设计了以下实验方案：
甲实验小组设计的方案中的“ ”是　 　；
（3）甲实验小组设计的方案中的结论3是　 　；
（4）乙实验小组在验证上述三个猜想时，只用了一种试剂，就能一次性地验证溶液中溶质离子的成分，这种试剂是　 　。
四、解答题（5小题，共35分）
28．（6分）在学校开展的“制作太阳能动力小车”的项目活动中，小红制作了如图所示的小车。测定的该小车的参数如下：小车的质量为100g； 小车以 1m/s的最快速度行驶时，受到的阻力为其重力的0.1倍。当小车以最快速度沿直线匀速行驶时，求：
（1） 小车行驶30s牵引力做的功。
（2） 牵引力做功的功率。
29．（6分）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某科学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的质量(g) 10 10 10 10 10
充分反应后剩余固体的质量(g) m 7.4 6.1 5.6 5.6
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，表格中，m=　 　。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为　 　。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
30．（8分）图甲是黄铜材质的翻板自封防臭地漏(黄铜的主要成分为铜、锌) ，其工作原理如图乙所示：利用水对底盖的压力来控制开合，有水时，自动开盖，迅速排水。无水时自动闭合，防臭防虫。
（1） 黄铜是铜锌合金，有较强的耐腐蚀性，耐腐蚀性属于　 　性质。
（2） 为了探究制作地漏所用黄铜的等级，某兴趣小组取制作地漏的黄铜废料进行了实验检测：取样品20g，逐滴加入质量分数为10%的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为98g时，不再有气体产生。通过计算并结合下表判断制作地漏的黄铜属于哪种等级
黄铜等级 低黄铜 中黄铜 高黄铜
铜的质量分数 60%~80% 80%~90% 高于90%
（3） 图丙为地漏翻板结构的示意图，整个翻板结构(包括配重和底盖)的总质量为10g，整个翻板结构的重力作用线通过A 点，水对底盖压力的作用点可以等效在底盖C点，其中OD长度为1cm，OA 长度为0.5cm。请计算底盖向下张开时，水对底盖的压力至少为多少牛
31．（8分） 某科学兴趣小组开展综合实践活动。参观电镀工厂并对镀铜液中的相关成分进行检测。
（1）若要通过置换反应在某铁块表面镀上一层铜，可以选择 Cu(NO3)2溶液和CuO中的　 　。
（2）镀铜的液体是以稀硫酸、硫酸铜为原料按一定比例配制而成。兴趣小组同学用如下方法测定二者的比例：取镀铜液于烧杯中，取300克的NaOH溶液，平均分三次滴入烧杯中，将每次所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。三次实验数据见下表：
实验序号 NaOH 溶液/g 沉淀质量/g
1 100 4.90
2 100 9.80
3 100 4.90
①第2次实验生成9.80克沉淀的过程中，有多少 NaOH溶质参加反应
②请算出镀铜液中硫酸溶质与硫酸铜溶质的质量比。
32．（6分）某跳伞运动员从飞机上跳下，沿竖直方向降落，一段时间后打开降落伞，最后安全着地。已知空气阻力随着物体运动速度的增大而增大，跳伞过程中下降的速度与时间的关系如图所示。
（1）OA段跳伞运动员的机械能　 　；（填“增加”“减小”或“不变”）
（2）OA段速度越来越大的原因是　 　；
（3）当t=　 　s时，运动员打开降落伞。
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