资源简介

(共69张PPT)
第3讲　阿伏加德罗常数(NA)
综合应用(能力课)
【复习目标】　
1．能理解物质的量与相关物理量的换算关系。
2．能从定量角度掌握物质的组成、结构及其变化。
要点归纳 · 发掘教材
该类试题的特点是容易落入命题者设置的“陷阱”中，明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。
陷阱1　在“22.4 L·mol－1的适用条件及物质的聚集状态”设陷
1．用NA代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(　　)
(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(　　)
(3)标准状况下，2.24 L氨水含有NH3分子数为0.1NA(　　)
(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为1NA(　　)
(5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子(　　)
×
×
×
×
√
[归纳总结]　抓“两看”突破陷阱
一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状态下不为气体)。
√
√
√
√
[归纳总结]　排“干扰”突破
给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，使学生误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
陷阱3　在“物质的组成与结构”设陷
3．用NA代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
(1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA(　　)
(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA(　　)
(3)30 g SiO2中含有硅氧键个数为1NA(　　)
(4)56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA(　　)
(5)78 g苯中含有3NA个碳碳双键　(　　)
×
×
×
√
×
[归纳总结]　记“组成”突破
(1)记特殊物质中所含粒子的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。
(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
(4)记住一些常考共价化合物中的价键数目，如1 mol SiO2中含Si—O的数目为4NA；1 mol C(金刚石)中含C—C的数目为2NA；1 mol C(石墨)中含C—C的数目为1.5NA；1 mol白磷(P4)中含P—P的数目为6NA；1 mol S8中含S—S的数目为8NA。
×
×
×
(4)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA(　　)
(5)1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA(　　)
×
×
[归纳总结]　审准“题目”突破
(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。
(2)已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。
(3)在判断溶液中粒子总数时，是否忽视溶剂的存在。
陷阱5　在“转移电子数目”上设陷
5．用NA代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(　　)
(2)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA(　　)
(3)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA(　　)
(4)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA(　　)
(5)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA(　　)
×
√
×
×
×
[归纳总结]　熟记特殊反应中转移电子总数目
反应 物质变化量 转移电子的数目
Na2O2＋CO2(或H2O) 1 mol Na2O2 NA
1 mol O2 2NA
Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 NA
Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2NA
1 mol Fe 3NA
陷阱6　在“物质转化中的隐含反应”上设陷
6．用NA代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
(1)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(　　)
(2)常温下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA(　　)
(3)常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子(　　)
×
×
×
(4)一定条件下合成氨反应，用1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA(　　)
(5)1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数大于0.02NA(　　)
×
√
[归纳总结]　记“隐含反应”突破

答案：C
2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2＋
C．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H＋数为10－5 NA
D．1 L浓度为0.100 mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA
答案：A
答案：B
教考互应　命题溯源悟真谛——考教衔接突出创新性应用性
真题导向
【示例】　(2024·黑吉辽卷，4)硫及其化合物部分转化关系如图。

答案：D
[价值引领]　本题以硫及其化合物部分转化关系图中的物质为素材，以阿伏加德罗常数为载体，侧重考查物质的变化，同时考查考生信息获取与加工、逻辑推理与论证能力。
[关键能力]　
(1)信息获取与加工能力
选项 关键信息 信息加工
A 11.2 L SO2；原子总数 标准状况下，11.2 L SO2的物质的量为0.5 mol
B
C 3.4 g H2S；硫原子数目 需要根据化学方程式判断
D 1 mol还原产物；转移电子数目 需要确定还原产物，然后根据化学方程式判断
(2)逻辑推理与论证能力
A项，基于粒子结构的判断
B项，
[考教衔接]　随着高考对考生思维品质考查要求的提升，该题型也随之发生相应的变化，由原来侧重于粒子组成和结构的考查，向侧重于物质变化过程中粒子变化的考查转变，因此在备考时，要关注一些特殊的反应和变化，包括能不能反应、发生了什么反应以及反应到什么程度等。
答案：D
2．(2023·海南卷，6)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA
B．5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L－1的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA
D．1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液，NH3·H2O粒子数目为0.1NA
答案：A
解析：2.4 g即0.1 mol镁条在空气中充分燃烧，镁元素的化合价变为＋2价，故转移的电子数目为0.2NA，A正确；5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L-1的HCl溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为0.05NA，B错误；标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的SO3分子数目小于0.1NA，C错误；1.7 g NH3完全溶于1 L H2O，发生反应NH3＋H2O NH3·H2O，生成的NH3·H2O的粒子数目小于0.1NA，D错误。
1．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.标准状况下，2.24 L 18O2含有的中子数为2.00NA
B.常温下，1.7 g H2S中含有的孤电子对数为0.20NA
C.1.0 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液中含有的Cu2＋数为0.1 NA
D.0.2 mol SO2和足量O2充分反应转移的电子数为0.4NA
答案：A

答案：A
3．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.18 g重水(D2O)中含有的质子数为9NA
B.一定条件下，32 g SO2与足量O2反应，转移的电子数为NA
C.100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中极性键数目为NA
D.28 g晶体Si中Si—Si键数目为4NA
答案：A

答案：D
答案：D
500 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液中NaCl物质的量为0.5 mol·L-1×0.5 L＝0.25 mol，钠离子和氯离子总物质的量为0.5 mol，溶液中有水，所以粒子总数大于0.5NA，故D正确。
6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)
A．23 g CH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA
B．0.5 mol XeF4中氙的价层电子对数为3NA
C．1 mol [Cu(H2O)4]2＋中配位键的个数为4NA
D．标准状况下，11.2 L CO和H2的混合气体中分子数为0.5NA
答案：A
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)
A．标准状况下，1.12 L 18O2中含有中子数为NA
B.31 g P4(分子结构： )中的共价键数目为1.5NA
C．100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA
D．18.9 g 三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA
答案：C
8.一种复合膨松剂的工作原理为H3R＋3NaHCO3===Na3R＋3CO2＋3H2O，其中H3R结构如图。

答案：B
答案：C
答案：D

答案：A
解析：制备金属铬的流程中涉及反应的化学方程式如表所示：
反应 化学方程式
反应①
反应② 2Na2CrO4＋H2SO4 Na2Cr2O7＋Na2SO4＋H2O
反应③
反应④
12．高效率和高选择性地将CO2转化为CH4，是 CO2资源化利用的途径之一，我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原CO2提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示。
答案：C
答案：D
14．科学家研究发现，火山喷发时会带出H2S气体，其中H2S转化为S的过程如图所示。
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．过程一中每消耗22.4 L(标准状况)H2S转移的电子数为2NA
B．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
C．32 g S单质中含有的硫原子数目为NA
D．0.1 L 0.5 mol·L－1H2S溶液中含有的极性键数目为0.1NA
答案：C
15．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，22.4 L CCl4中所含的原子数为5NA
B．28 g N60(分子结构如图所示)中含有
的N—N键数目为3NA
C．0 ℃、1.01×105 Pa下，11.2 L氧气中所含的原子数为0.5NA
D．常温下，将5.6 g铁投入足量的稀硫酸中充分反应，转移的电子数为0.3NA
答案：B
16．生态环保部指出，近地面臭氧已成为现阶段夏季主要大气污染物，其产生和吸收机理如图所示。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．22.4 L O2和O3的混合物含质子数为16NA
B．每产生1 mol O3需要NO2分子数为3NA
C．反应③中有48 g O3完全反应，转移电子数为2NA
D．标准状况下NO和O2各22.4 L混合充分反应后，分子总数为1.5NA
答案：C

展开更多......

收起↑