资源简介

(共25张PPT)
《课题2 溶解度》
目录
导入新课：物质能否无限溶解
实验探究：饱和与不饱和溶液
深入理解：饱和溶液的转化条件
生活应用：海水晒盐与晶体获取
溶解度概念与数据分析
总结提升：溶解度的应用与意义
01
02
03
04
05
06
重点
重点
难点
01
导入新课
物质能否无限溶解
盐湖之美
自然奇观：
① 山西运城盐湖宛如大地的调色盘，在阳光下呈现 出梦幻般的色彩
② 湖面结晶如雪，是大自然“结晶”作用的杰作
化学启示 ： 这些白色晶体主要是氯化钠，它们从 湖水中析出，说明溶解有其限度
※ 美丽景色背后，蕴藏着重要的化学原理——溶解度
概念引出
饱和溶液：
① 在一定温度下，向一定量溶剂里中加入某种溶质， 当溶质不能继续溶解时，溶液达到饱和状态
② 此时的溶液称为该溶质的饱和溶液
溶解度定义：固体溶解度指在一定温度下，某固态物质 在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶 质质量（单位：g）
※ 这些概念帮助我们量化‘溶解能力’，理解物质分离 的原理
02
实验探究
溶液是否饱和之谜
NaCl溶解实验
① 向10mL水中加入2g NaCl，搅拌后固体 完全溶解，形成不饱和溶液
② 再加入2g NaCl，部分固体不再溶解， 溶 液达到饱和，有溶质剩余。
③ 继续加入10mL水，剩余固体重新溶 解， 增加溶剂使饱和溶液变为不饱和
※ 实验说明：物质在一定条件下溶解有限度，饱和与否取决于溶质、溶剂的量和度。
NaCl溶解实验分析
步骤 操作描述 现象说明 化学概念关联
初始状态 10mL 水置于烧杯中 溶剂（水）准备完毕 -
甲步骤 室温下加入 2g NaCl，搅拌 氯化钠完全溶解 此时溶液为不饱和溶液（还能继续溶解溶质）
乙步骤 室温下再加入 2g NaCl，搅拌 烧杯底部出现未溶解的 NaCl 固体 此时溶液达到饱和状态（10mL 水在室温下不能再溶解更多 NaCl）
丙步骤 向乙中加入 10mL 水，搅拌 未溶解的 NaCl 固体消失，形成无色溶液 增加溶剂（水）的量，可使饱和溶液转化为不饱和溶液
KNO 溶解与结晶
① 初始加入3g KNO 于10mL水中，完全溶解，得到不饱和溶液
② 再加3g KNO ，出现固体残留，达到该温度下的饱和状态
③ 加热后固体全部溶解，升温使饱和溶液转化为不饱和
④ 冷却后晶体析出，降温导致过饱和，发生结晶现象
※ 温度变化可改变溶解能力，是调控溶液状态的重要因素。
概念总结
饱和与不饱和溶液
定义
饱和溶液：一定温度下，一定量溶剂中不能再溶解更多溶质的溶液
不饱和溶液：还能继续溶解溶质的溶液
判断依据
是否有未溶解的溶质存在
能否继续溶解额外加入的溶质
转化条件
饱和→不饱和：增加溶剂、升高温度
不饱和→饱和：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度
实例应用
海水晒盐：蒸发溶剂法
制取硝酸钾晶体：冷却热饱和溶液法
03
深入理解
饱和溶液转化的奥秘
一、增加溶剂
现象观察：向有未溶解固体的氯化钠饱和溶液中加入水 后，剩余固体逐渐消失。
原因分析：加入更多水（溶剂）后，溶剂分子可继续与 溶质粒子作用，溶解能力增强。
※ 结论：在温度不变时，增加溶剂能使饱和溶液转变 为不饱和溶液。
二、升高温度
实验现象：
加热含有未溶硝酸钾的饱和溶液，固体完全溶 解，溶液变澄清。
原理剖析：
温度升高使溶质粒子动能增大，更容易脱离晶 体进入溶液，溶解限度提高。
※ 关键点：
对于多数固体，升温可将饱和溶液转化为不 饱和溶液。
三、冷却热饱和溶液析出晶体
实验回顾：硝酸钾结晶
在室温下，向10mL水中加入硝酸钾固体，搅拌至不再溶解形成饱和溶液。加热后固体全部溶解，说明升温使饱和溶液变为不饱和溶液。
冷却析出晶体
将热的硝酸钾饱和溶液静置冷却，随着温度降低，溶解度减小，过量的硝酸钾以晶体形式析出，这一过程称为结晶。
通过改变温度实现饱和与不饱和溶液的相互转化：升温可使饱和溶液变为不饱和溶液；降温可使不饱和溶液变为饱和溶液并析出晶体。
04
生活应用
海水晒盐、结晶技术探秘
海水晒盐流程
海水晒盐原理：
利用阳光和风力使海水中的水分不断蒸 发，当氯化钠浓度达到饱和时，晶体便逐 渐析出。
主要步骤： 储水→蒸发→结晶→收盐
母液用途：析出食盐后剩余的苦卤富含镁、 钾等元素，是重要的化工原料。
海水晒盐获得氯化钠等产品过程
结晶方式对比
蒸发结晶
原理：通过减少溶剂（水）的量，提高溶质浓度，使其达到饱和并析出晶体。
冷却结晶
原理：降低温度使溶质的溶解度减小，从而从热的饱和溶液中析出晶体。
特点：适用于溶解度受温度影响较小的物质，如NaCl，常用于大规模工业制盐；需 要持续加热或自然蒸发条件
典型实例：海水晒盐
特点：适用于溶解度随温度升高显著增大的物质，如KNO ，可获得较纯净的大晶 体；实验室常用方法之一。
典型实例：硝酸钾提纯
05
概念深化
探秘溶解极限
溶解度定义
科学定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达 到饱和状态时所溶解的质量，称为该物质在 这种溶剂中的溶解度。
单位：通常以“克（g）”表示。
条件限定：必须指明温度与溶剂种类，如不特别说明，溶 剂默认为水。
※ 例如：20°C时，NaCl的溶解度是36g，即在此条件 下，100g水中最多可溶解36g氯化钠。
数据中找规律
溶解度数据表
参考表9-1中NaCl、KCl、NH Cl、KNO 在0~100°C的溶解度数据。特点：
观察变化规律
多数固体：溶解度随温度升高而增大，如KNO 、NH Cl。
① KNO ：从13.3g（0°C）增至246g（100°C），增长显著。
② NaCl：从35.7g到39.8g，变化平缓。
③ Ca(OH) ：随温度升高溶解度反而下降。
温度是影响溶解度的关键因素之一。
少数固体：溶解度受温度影响小，如NaCl。
极少数固体：溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH) 。
气体溶解度则相反：温度越高，溶解越少。
06
总结提升
溶解度应用与意义
核心知识回顾
饱和溶液与溶解度
饱和溶液
定义：一定温度下，一定量溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。
判断依据：溶质有剩余且不再减少或加入新溶质不溶解。
转化条件：增加溶剂、升高温度 → 不饱和溶液
不饱和溶液
定义：还能继续溶解某种溶质的溶液。
转化条件：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度 → 饱和溶液
溶解度
固体溶解度：一定温度下，100g 溶剂中达到饱和时所溶解的质量（单位：g）
气体溶解度：压强 101kPa 和一定温度时，1 体积水中溶解气体的最大体积
影响因素：温度（多数固体↑T↑S，气体↑T↓S）、压强（气体↑P↑S）
结晶方法
蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响小的物质（如 NaCl）
冷却热饱和溶液：适用于溶解度随温度升高显著增大的物质（如 KNO ）
谢谢大家
Thanks!
https://www.21cnjy.com/recruitment/home/fine

展开更多......

收起↑