资源简介

(共21张PPT)
《课题1 溶液及其应用》
目录
溶液的形成与特征
物质溶解时的热效应
溶液在生产生活中的应用
悬浊液与乳浊液的概念
01
02
03
04
重点
重点
难点
01
溶液的形成与特征
探索溶液奥秘
认识溶液的定义与组成
溶液定义：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫溶液。
溶液组成：
溶质是被溶解的物质，溶剂是能溶解其他物质的物质。如蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂。
※ 溶液在生活中无处不在
理解溶液的均一性和稳定性
均一性
概念理解：溶液各处组成和性质完全相同。如蔗糖溶液，各部分甜度一样。
稳定性
概念理解：只要外界条件不变，溶质和溶剂不会分离。如盐水放置一段时间也不 会分层。
影响因素：温度、压强等外界条件会影响稳定性。
※ 稳定性是溶液的重要特征
微观解释：溶质分子均匀分散在溶剂分子中。
※ 均一性体现溶液的稳定状态
物质的溶解性大不同
碘与高锰酸钾的溶解性实验
在实验中，我们观察到碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中；高锰酸钾几乎不溶于汽油，却可以溶解在水中。这说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。
溶解性与物质和溶剂的性质有关
不同的物质在同一溶剂中的溶解性也不同，比如食盐易溶于水，而植物油却难溶于水。这是因为物质的溶解性不仅与溶质的性质有关，也与溶剂的性质密切相关。
溶质与溶剂的种类探秘
溶质可以是液体
在实验9-3中，乙醇加入水中形成溶液，说明溶质不仅可以是固体，也可以是液体或气体。两种液体相溶时，量多的叫溶剂，量少的叫溶质。其中有一种是水，水便是溶剂。本实验乙醇作为溶质，水作为溶剂，常不指明溶剂的溶液，水就是溶剂。
水是最常用的溶剂
水能够溶解多种物质，因此被称为“万能溶剂”。无论是固体溶质如蔗糖，还是液体溶质如乙醇，或是气体溶质如氨气，水都能有效地将其溶解形成溶液。
02
溶解热效应
探索溶解奥秘
溶解温度探究实验
实验准备：
取三个烧杯，各加100mL水，用温度计测水温。再取NaCl、NH NO 、NaOH固体各两药匙备用。
实验操作：
将三种固体分别加入烧杯，用玻璃棒搅拌至全溶，再测溶液温度。
实验现象：
NaCl溶解时温度无明显变化；NH4NO3溶解时吸收热量，溶液温度降低；NaOH溶解时放出热量，溶液温度升高。
溶质 NaCl NH NO NaOH
加入溶质前水的温度 /℃
溶质溶解后溶液的温度 /℃
结论 200C
200C
200C
200C
150C
250C
不同物质溶解时的热量变化不同
溶解吸、放热分析
吸热现象
表 现：物质溶解时，溶液温度降低，如NH NO 溶于水。
放热现象
表 现：物质溶解时，溶液温度升高，如NaOH溶于水。
原 因：溶质分子或离子扩散吸热>水合放热。
微观解释：溶质粒子克服作用力扩散需能量，水合放热少，使溶液温度降。
原 因：溶质分子或离子扩散吸热<水合放热。
微观解释：溶质粒子水合时形成新作用力放热多，使溶液温度升高。
03
溶液应用
生产生活应用探秘
化学反应中作用
加快反应速率：
在溶液中，溶质以分子或离子形式存在，粒子接触机会增加，反应速率加快。
使反应更充分：
溶液中粒子均匀分布，反应更完全。
※ 溶液让化学反应高效且充分进行
例如实验室制氢气，锌粒与稀硫酸反应比固体锌反应快。
如酸碱中和反应，溶液状态下能完全中和。
医疗溶液
生理盐水
成分：0.9%的氯化钠溶液。其渗透压与人体血浆相 近，能维持细胞正常形态。
成分：葡萄糖和水组成。
能为人体提供能量，补充体液。
葡萄糖溶液
用途：可用于清洗伤口、补液等。
是医疗中常用的溶剂和补充体液的药剂。
※ 维持人体生理平衡的重要溶液
用途：常用于补充能量、治疗低血糖等。
是常见的营养补充剂。
※ 为人体提供能量的溶液
知识体系
溶液应用
化学反应
加快反应速率
使反应更充分
医疗
生理盐水
葡萄糖溶液
农业
无土栽培
04
悬浊液、乳浊液
奇妙混合世界
外观特征
悬浊液：把少量泥土放入水中搅拌，会得到浑浊液体，其中悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，使液体呈现浑浊状态，这就是悬浊液。
乳浊液：振荡植物油与水的混合物，得到乳状浑浊液体，其中分散着不溶于水的、由许多分子集合而成的小液滴，这就是乳浊液。
※ 观察它们，能让我们更了解这两种混合物
本质区别
溶液
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
悬浊液与乳浊液
定义：悬浊液是固体小颗粒悬浮在液体里形成的不均一、不稳定混合物；乳 浊液是小液滴分散到液体里形成的不均一、不稳定混合物。
1
2
特征：均一性，即溶液各部分组成相同；稳定性，只要条件不变，溶质与 溶剂不会分离。
例子：蔗糖溶液、氯化钠溶液。
特征：不均一，放置后会分层；不稳定，容易沉淀或上浮。
例子：泥土水、植物油与水的混合物。
谢谢大家
Thanks!
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