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人教版必修第一册第二章——整理与提升
第一课时 海水中的重要元素—钠和氯
宜宾海丰和锐有限公司:西南地区最大氯碱化工企业,氯碱行业佼佼者
2NaCl+2H2O = 2NaOH+Cl2↑+H2↑
电解
氯碱工业：工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品。
2Na + Cl2 = 2NaCl
加热
2Na + Cl2 = 2NaCl
加热
归纳整理、讨论探究 元素及其化合物认知模型一
易失去一个电子
钠具有较强还原性
制备氯化钠等
+17
2 8 7
Cl
Cl-
+17
2 8 8
+11
2 8 1
Na
+11
2 8
Na+
易得到一个电子
Cl2具有较强氧化性
制备氯化钠等
微 观
结 构
宏 观
性 质
用 途
工业的基石 —— NaCl
2NaCl+2H2O = 2NaOH+Cl2↑+H2↑
电解
氯碱工业：
物质 化学方程式
归纳整理、讨论探究 元素及其化合物认知模型二
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
Na2O+H2O=2NaOH
NaHCO3(少)+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O
Na
Na2O
Na2O2
Na2CO3
NaHCO3
如何制备NaOH
归纳整理、建构模型
两种分类标准
分类标准一
分类标准二
钠元素的化合价
物质类别
（单质、氧化物、过氧化物等）
归纳整理、建构模型
单质
碱性
氧化物
过氧化物
碱
盐
物质类别
钠元素化合价
+1
Na
Na2O
Na2O2
NaOH
NaCl、Na2CO3 、NaHCO3
之价-类二维图
0
Na 物理性质 化学性质 用途
与什么类别物质反应 化学方程式
银白色、
有金属光泽的固体、
质软、
良好的导电导热性、
熔点（97.8℃）、
密度0.97g/cm3,
比水小比煤油大
与熔融盐反应
与盐溶液反应
与酸反应
与H2O反应
与O2、Cl2等非金属反应
(1)钠、钾合金(液态)用于原子反应堆，作导热剂;
(2)作电光源，制作高压钠灯;
(3)作强还原剂，熔融状态冶炼某些金属，如冶炼钛;
(4)制取Na O 等化合物。
4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti
2Na+CuSO4+2H2O=2Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+O2=Na2O
2Na+O2 = Na2O2
结构
性质
用途
单质
碱性
氧化物
过氧化物
碱
盐
物质类别
钠元素化合价
+1
Na
Na2O
Na2O2
NaOH
NaCl、Na2CO3 、NaHCO3
0
归纳整理、价-类二维图模型应用
含氯消毒剂的合理使用
人们为保证家中所用器具或居住环境的洁净卫生，往往会使用各种各样的消毒剂，其中含氯消毒剂（如常用的漂白粉、“84”消毒液等）是目前广泛使用的一类消毒剂。
漂白粉需要密封保存以防止变质失效。家庭使用漂白粉进行消毒时，不能长期露置于空气中，以免漂白粉有效成分变质导致消毒效果下降。含氯漂白剂与洁厕剂（含有盐酸）不能混合使用，否则两者将发生氧化还原反应产生氯气，对人的呼吸道有强烈的刺激作用，严重的还会导致中毒。
新型灭菌消毒剂——二氧化氯
在通常情况下，二氧化氯（ClO ）是一种有刺激性气味的黄绿色气体，沸点为11℃。在常温下，1L水中约能溶解2.9g二氧化氯。它在水中的杀菌、消毒能力比氯气强，效果更持久，受水体的pH值变化影响小，且使用起来非常方便、安全。
资料卡片
归纳整理、价-类二维图模型应用
+3
+5
+7
+1
-1
HCl
ClO2
HClO
NaClO3
NaClO
Ca(ClO)2
NaCl
FeCl3
CuCl2
氢化物
单质
酸
盐
物质类别
氯元素化合价
氧化物
+4
Cl2
0
实验室制备Cl2：
MnO2+4HCl(浓)= Cl2↑+MnCl2+2H2O
制备纯净Cl2
MnO2+4HCl(浓)= Cl2↑+MnCl2+2H2O
b
c
d
e
f
g
a
选取制备并收集纯净Cl2的装置
归纳整理、讨论探究 制备纯净Cl2装置
制备纯净气体的一般装置
归纳整理、讨论探究 制备纯净气体一般装置模型
发生装置
净化装置
收集装置
尾气处理装置
分析氯碱工业选用电解饱和食盐水制备NaOH和Cl2的优势？
浓NaOH溶液
氯碱工业——电解饱和食盐水原理：
万维华,钟明良,陈奇志,等.电解二氧化锰生产技术现状及发展趋势[J].大众科技,2013,15(04):83-85.
归纳整理、小结提升
从“价-类”视角分析Fe可能具有的性质、用途。
1.“结构决定性质、性质决定用途”视角认识元素及其化合物。
2.从“价-类”视角归纳分析元素及其化合物并判定物质性质、用途。
3.制备纯净气体的一般装置。
人教版九年级下册
课外拓展、作业评价
1.NaCl在生产生活中还有哪些作用？
2.氯碱工业中电解饱和食盐水得到NaOH、Cl2,这两种物质在实际工业生产中有哪些重要应用？
3.完善钠及其化合物、氯及其化合物价-类二维图中的转化方程式、离子方程式、用途。
人教版必修第一册第二章——整理与提升
第二课时 物质的量
2NaCl+2H2O = 2NaOH+Cl2↑+H2↑
电解
Cl2
点燃
H2
HCl
H2O
500ml 工业盐酸
如何测定500ml 工业盐酸的浓度？
制备500ml该工业盐酸需要标况下至少升Cl2？
相对原子质量：Ag 108
Cl 35.5
AgCl固体717.5g
10 mol/L
56L
归纳整理探究一
n
归纳整理、建构模型之物质的量相关运算
n与N、m、V、、CB的换算
m
V
N
CB
×M
÷M
×Vaq
×Vm
×NA
÷NA
÷Vm
÷Vaq
实验室中为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶体积为100 mL的氯气。（常温下，氯气的密度约为 3.0 g/L。）
（1）制取4瓶氯气，理论上需要MnO2的质量是多少（保留两位小数）？
（2）标况下1瓶氯气中有多少个Cl2分子（保留两位小数）？
课堂评价
相对原子质量：
Mn55 O16 Cl35.5
1.47 g
2.54×1021
用10mol/L HCl溶液配制500mL 1mol/L的操作？
计算
定容
稀释
振荡摇匀
装瓶贴标签
转移洗涤
量取
颠倒摇匀
阅读教材59-60页
c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
归纳整理探究二
找出实验过程中的错误之处，并分析该操作对配制得到溶液浓度的影响。
C=
n
V
归纳整理、小结提升
1.Cl-检验方法
2.以物质的量为中心的计算
3.一定物质的量浓度溶液的配制操作和误差分析
工业生产中测定盐酸浓度的方法有哪些？
酸碱中和滴定法
重量法
谢谢

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