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(共28张PPT)
常见的酸碱盐
整理与提升
目录
酸碱盐的基本概念学习
酸碱盐的分类方法讲解
酸碱盐的化学性质探究
酸碱盐的区分方法总结
酸碱盐在实际生活中的应用
金属活泼性顺序表及置换反应判断
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酸碱盐的基本概念学习
探索化学奥秘
了解酸的定义，认识常见的酸类化合物
■ 酸的定义：
酸是电离时生成的阳离子全部为氢离子（H ）的化合物。比如盐酸（HCl）、硫酸（H SO ）等。
■ 酸的分类：
按结构可分为含氧酸（如H SO ）和无氧酸（如HCl）；按酸性强弱可分为强酸（如硝酸）、弱酸（如醋酸）。
■ 酸的生活实例：
我们喝的汽水含有碳酸，胃酸的主要成分是盐酸。
※ 酸在生活中无处不在，了解它们很重要。
掌握碱的定义，知晓常见的碱类物质
碱的定义
■ 基本定义：
碱是电离时生成的阴离子全部为氢氧根离子（OH ）的化合物。例如氢氧化钠（NaOH）、氨水（NH ·H O）。
■ 分类：
按溶解性可分为可溶性强碱（如NaOH）、难溶性弱碱（如Fe(OH) ）。
■ 碱的性质体现：
碱能使无色酚酞试液变红，与酸发生中和反应。
※ 碱在化学实验和生活中有广泛应用。
常见碱类物质
■ 氢氧化钠：
俗称烧碱、火碱、苛性钠，具有强腐蚀性，可用于造纸、纺织等工业。
■ 氢氧化钙：
俗称熟石灰、消石灰，可用于改良酸性土壤、配制波尔多液。
■ 氨水：
是一种弱碱，有刺激性气味，农业上可用作氮肥。
※ 这些常见碱类物质各有特点和用途。
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氯化钠（NaCl） 碳酸钙（CaCO ）
主要成分 食盐的主要成分 大理石的主要成分
物理性质 白色晶体、易溶于水 白色固体、难溶于水
特殊化学性质 与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀 高温煅烧分解：
用途 调味剂、防腐剂、融雪剂、配置生理盐水、农业选种等 建筑材料、补钙剂等
高温
碳酸钠（ ） 碳酸氢钠（NaHCO ）
俗名 纯碱、苏打 小苏打
物理性质 白色粉末、易溶于水 白色晶体、易溶于水
用途 玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 治疗胃酸过多症、烘焙糕点等
常见的盐
定义：由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物
几种常见的盐
总结酸碱盐的本质特征和区分口诀
02
酸碱盐分类
方法大揭秘
酸的分类
■ 按结构分类：
①含氧酸，如H SO ；②无氧酸，如HCl。
■ 按酸性强弱分类：
①强酸，如硝酸；②弱酸，如醋酸。
■ 按电离程度分类：
①一元酸，如HCl；②二元酸，如H CO ；③多元酸，如H PO 。
碱的分类
按溶解性分类
■ 可溶性强碱：如NaOH，在水中能完全电离。
■ 难溶性弱碱：如Fe(OH) ，在水中电离程度小。
不同溶解性的碱，化学性质也有差异。
按路易斯理论分类
■ 能提供电子对的物质：如NH ，可以作为碱。
路易斯理论拓展了碱的定义，让我们从新的角度认识碱。
它使碱的范围更加广泛。
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酸碱盐性质
探究反应奥秘
酸的性质
■ 与金属反应：
酸能与活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气。如锌和稀硫酸反应，产生气泡，溶液变为无色。Zn + H SO = ZnSO + H ↑
■ 与金属氧化物反应：酸与金属氧化物反应生成盐和水。如铁锈（氧化铁）与盐酸反应，铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色。
Fe O +6HCl =2FeCl +3H O
※ 酸的这些性质在生活和工业中有广泛应用
碱的性质
与非金属氧化物反应
■ 反应原理：
碱能与非金属氧化物反应生成盐和水。如二氧化碳与氢氧化钠反应，无明显现象。2NaOH + CO = Na CO + H O
■ 应用：
可用于吸收二氧化碳等酸性气体，在环保和工业生产中有重要作用。
与酸反应
■ 中和反应：碱与酸发生中和反应，生成盐和水。如氢氧化钠与盐酸反应，无明显现象。
NaOH + HCl = NaCl + H O
■ 应用：可用于调节土壤酸碱度、处理废水等。
04
酸碱盐区分
方法大总结
电离区分法
■ 酸的判断：
电离时阳离子全是H 的是酸，如HCl → H + Cl 。
■ 碱的判断：
电离时阴离子全是OH 的是碱，如NaOH → Na + OH 。
■ 盐的判断：
由金属离子或铵根与酸根组成，如NaCl → Na + Cl 。
※ 依据电离产物，准确区分酸碱盐
结构判断法
化学式特征
■ 酸的特征：
化学式以H开头，后接非金属或酸根，如HCl、H SO 。但H O、H O 是氧化物。
■ 碱的特征：
化学式以OH结尾，前接金属或NH ，如NaOH、Ca(OH) 。氨水（NH ·H O）例外。
■ 盐的特征：
由金属/铵根 +酸根组成，如NaCl、NH NO 。酸式盐含H，如NaHSO 。
示例分析
●对于HCl，H开头，是酸。
●对于NaOH，OH结尾，是碱。
●对于NaCl，金属 +酸根，是盐。
通过化学式结构，能快速判断物质类别。但要注意特殊情况，避免误判。
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酸碱盐应用
走进生活化学
土壤pH调节
■ 调节原理：
酸性土壤可施加石灰等碱性物质中和酸性；碱性土壤可施加石膏等酸性物质降低pH。
■ 实际效果：
合适的pH能促进植物生长，提高作物产量和品质。
※ 酸碱盐调节土壤pH，为植物创造良好生长环境
废水处理作用
中和反应
■ 原理：
利用酸碱中和，使废水pH接近中性。如酸性废水加碱，碱性废水加酸。
■ 优势：
操作简单，成本低，能有效降低废水腐蚀性。
※ 中和反应是废水pH调节的常用方法
沉淀作用
■ 原理：
加入特定盐类，使废水中重金属离子形成沉淀。如加硫化物沉淀铜离子。
■ 优势：
去除重金属效果好，降低废水毒性。
※ 沉淀作用可有效净化含重金属废水
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金属反应探秘
活泼顺序与置换
活泼顺序学习
■ 顺序内容：
活泼性依次减弱的顺序为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。
■ 重要意义：
在化学学习中，它能帮助判断金属与酸、盐的反应能否发生，是理解置换反应的基础。
※ 掌握顺序表，开启化学反应新认知
反应判断学习
理论要点
■ 判断原则：
金属与盐发生置换反应时，参与反应的金属活泼性要比盐中的金属强。
■ 反应本质：
活泼金属原子失去电子，盐中金属离子得到电子，实现置换。
● 依据顺序表，明确反应方向
实例说明
■ 置换案例：
锌（Zn）与硫酸铜（CuSO ）反应，锌活泼性在铜之前，能置换出铜，生成硫酸锌（ZnSO ）和铜（Cu）。
■ 不反应案例：
铜与硫酸锌不反应，因为铜活泼性弱于锌。
● 结合实例，深化反应理解
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反应规律总结
谢谢大家
Thanks!
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