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(共27张PPT)
化学反应的定量关系
目录
化学反应的定量关系之质量守恒定律
化学反应的定量关系之化学方程式
基于化学方程式的简单计算
化学方程式的应用价值
跨学科实践与中考真题分析
质量守恒定律与能量守恒的区别
01
02
03
04
05
06
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化学反应
质量守恒奥秘
质量守恒概念
■ 质量守恒定律定义：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
■ 示例理解：
如氢气和氧气反应生成水，氢气和氧气质量总和等于生成水的质量。
★ 该定律是化学反应定量研究的基础
微观视角解释
微观原理
■ 化学反应实质：
化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。
■ 微观解释依据：
在反应中，原子种类、数目和质量不变。
★ 这是质量守恒定律的微观本质
举例说明
■ 以水分解为例：
水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成氢气和氧气分子。
■ 原子情况分析：
反应前后氢、氧原子种类、数目和质量都不变。
★ 体现微观实质对质量守恒的影响
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反应前后变与不变
化学反应前后的变与不变
五个不变
宏观：反应物、生成物总质量；元素种类和质量
微观：原子种类、数目、质量
两个肯定变
宏观：物质的种类
微观：分子的种类
两个可能变
宏观：元素化合价
微观：分子的数目
02
化学方程式
反应定量密码
化学方程式概念
★ 化学方程式定义：用 化学式表示化学反应的式子。它是化学世界的“语言”，能简洁准确地描述反应。
比如氢气燃烧生成水，可表示为
★ 表示方式特点：以客观事实为基础，遵循质量守恒定律，等号两边原子种类和数目相等。
化学方程式意义--以碳的充分燃烧为例
意义要点
★ 质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。表明碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。
★ 量的方面：表示反应物、生成物之间的质量比 。碳、氧气、二氧化碳质量比为12:32:44。
★ 粒子方面：表示反应物、生成物之间的粒子个数比。碳原子、氧分子、二氧化碳分子个数比为1:1:1。
详细解读
★ 质的读法：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。
★ 量的读法：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
★ 粒子读法：1个碳原子和1个氧分子在点燃条件下反应，生成1个二氧化碳分子。
03
化学计算
方程简单计算
质量转化计算
■ 明确原理：
依据化学方程式中各物质的相对分子质量比等于实际质量比。
■ 步骤要点：
①设未知数；②写正确的化学方程式；③找相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；④列比例式求解；⑤作答。
※ 掌握方法，准确计算化学物质质量
例题学计算
题目示例
解题思路
04
化学方程式
应用价值揭秘
应用价值体现
■ 生产领域：
化学方程式能精准计算原料用量和产物产量，提高生产效率。如钢铁冶炼中，依据方程控制反应条件，提升质量。
■ 科研方面：
帮助科学家预测反应结果，设计新实验。如制药时通过方程合成目标药物。
※ 化学方程式是生产科研的有力工具
化学方程式
案例应用分析
案例一
■ 案例内容：
实验室制氧气，用高锰酸钾分解的化学方程式确定所需药品量。
■ 应用方式：
根据方程计算高锰酸钾质量，保证实验顺利。体现方程在定量实验中的作用。
案例二
■ 案例内容：
工业合成氨，依据化学方程式调控反应条件和原料比例。
■ 应用方式：
按方程比例投入氮气和氢气，提高氨产量。展示方程对工业生产的指导意义。
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对定量研究的作用
培养精准思维
化学方程式要求精确计算反应物和生成物的量，促使在思考化学问题时更加严谨，形成精准思维，避免模糊和大概的判断。
增强逻辑推理
通过分析化学方程式中各物质的关系，可进行逻辑推理，预测反应结果，从而提升逻辑推理能力，更好地理解化学反应本质。
树立科学态度
运用化学方程式进行定量研究，让明白科学研究需遵循客观规律，树立严谨、科学的态度，为今后学习和研究奠定基础。
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跨学科实践
中考真题分析
简易供氧器
■ 设计原理：
依据化学反应产生氧气，如过氧化氢分解。合理选择反应物和反应装置。
■ 制作思路：
选用常见材料，如塑料瓶、导管等。确保装置密封性良好，便于控制反应速度。
※ 简易供氧器可实现快速制取氧气
真题分析
题型分析
■ 选择题：
考查对概念的理解，如质量守恒定律。需判断选项中反应前后物质的质量关系，注意物质的状态变化。
■ 计算题：
依据化学方程式计算反应物或生成物的质量。要准确书写方程式，注意单位换算。
考点总结
■ 质量守恒：
反应前后元素种类、原子数目不变。常用于判断反应中物质的组成，分析质量变化原因。
■ 化学方程式：
书写、配平及意义。需理解方程式中各物质的质量比、粒子个数比，用于计算和推理。
06
守恒奥秘
质量与能量之别
概念对比
质量守恒
■ 概念：
参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。
■ 内涵：
强调反应前后物质质量不变，原子种类、数目和质量也不变，如碳燃烧生成二氧化碳，碳和氧气质量总和等于二氧化碳质量。这是化学反应中质量的基本规律。
能量守恒
■ 概念：
能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，它只会从一种形式转化为另一种形式，或者从一个物体转移到其它物体，而能量的总量保持不变。
■ 内涵：
关注反应中能量的转化和转移，如燃烧反应将化学能转化为热能和光能。这是自然界能量变化的普遍法则。
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反应表现
■ 质量守恒表现：
在化学反应中，无论物质状态和形态如何变化，总质量始终不变。如镁条燃烧，生成氧化镁质量等于镁条和参与反应氧气质量之和。
■ 能量守恒作用：
反应中能量形式会发生转化，如酸碱中和反应，化学能转化为热能。二者共同制约着化学反应的进行。
联系区别
联系
■ 相辅相成：
在化学反应中，质量守恒和能量守恒往往同时存在。如燃烧反应，既遵循质量守恒，又遵循能量守恒。
■ 本质关联：
都体现了自然界的守恒思想，是物质和能量变化的基本规律。二者相互依存，共同维持化学反应的平衡。
区别
■ 研究对象：
质量守恒关注物质质量，能量守恒关注能量形式和总量。
■ 表现形式：
质量守恒体现在物质质量不变，能量守恒体现在能量转化和转移。二者侧重点不同，但都至关重要。
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谢谢大家
Thanks!
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