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第19讲　硫及其化合物
1. [2026届南通如皋合格考模拟二]下列有关二氧化硫的说法正确的是(　　)
A. 易溶于水 B. 密度比空气的小
C. 无色、无味 D. 能将品红溶液氧化褪色
2. [2026届徐州合格考模拟]下列叙述不正确的是(　　)
A. 在常温及燃烧条件下Na与O2反应的产物相同
B. 不同条件下，Fe与H2SO4可反应产生H2，也可能发生钝化
C. CaO在加热条件下可结合SO2，向煤炭中加入CaCO3可进行脱硫
D. NaClO具有强氧化性，可用于环境消毒
3. [2025届无锡合格考模拟]能污染大气并能形成“酸雨”的气体是(　　)
A. N2　　 B. O2　　 C. H2　　 D. SO2
4. [2025届无锡合格考模拟]下列不属于浓硫酸性质的是(　　)
A. 挥发性　　 B. 吸水性　　
C. 脱水性　　 D. 强氧化性
5. [2025届扬州合格考模拟二]H2SO4是重要的化工原料，下列说法正确的是 (　　)
A. 向稀硫酸中滴加酚酞溶液，溶液显红色
B. H2SO4中硫元素的化合价为＋4
C. 可用浓硫酸与铁反应制备H2
D. 可由黄铁矿(FeS2)为原料制取
6. 下列有关浓硫酸的说法不正确的是(　　)
A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体
B. 浓硫酸具有脱水性，可以使纸张炭化
C. 浓硫酸具有酸性，可与铜反应生成氢气
D. 浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铝片发生钝化
7. [2026届扬州合格考模拟]氯化亚铜为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化。工业以硫化铜精矿为原料制备氯化亚铜的流程如图。
下列说法不正确的是(　　)
A. 步骤①焙烧产生的SO2可用碱液吸收
B. 步骤②适当增大硫酸浓度可以加快浸出速率
C. 步骤③离子方程式：2Cu2+＋2Cl－＋SO＋2OH－===2CuCl↓＋SO＋H2O
D. 步骤④用乙醇洗涤可以使CuCl尽快干燥，防止被空气氧化
8. [2026届连云港合格考模拟]用硫酸渣(含有Fe2O3、SiO2、CaO等)吸收烟气中的SO2制备Fe2(SO4)3，是一种真正实现“以废制废、变废为宝”的新技术。实验流程如图1所示。
图1 图2
吸收塔内SO2的吸收率随温度的变化曲线如图2所示。下列说法错误的是(　　)
A. 通入烟气的过程中，鼓入空气有利于提高SO2的吸收率
B. 吸收塔内发生的是非氧化还原反应
C. 滤渣中含有SiO2、CaSO4等物质
D. 温度高于50 ℃后，随温度升高吸收率减小的主要原因是SO2气体在水中的溶解度随温度的升高而降低
9. [2025届徐州铜山合格考模拟]如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是(　　)
A. 硫在自然界存在游离态
B. 煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫
C. 3.2 g硫与6.4 g铜反应能得到9.6 g纯净物
D. H2S是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应
10. [2025届盐城合格考模拟]为探究SO2的相关性质，某课外小组的同学设计如图所示装置进行实验(省略部分夹持装置)。下列实验事实与结论正确的是(　　)
选项 实验事实 解释
A K处试管中有白色沉淀生成 白色沉淀为BaSO3
B L处蘸有酸性KMnO4溶液的棉花褪色 SO2具有漂白性
C M处蘸有Na2S溶液的棉花上出现黄色固体 SO2具有氧化性
D N中滴有酚酞的NaOH溶液褪色 SO2具有还原性
11. [2026届盐城合格考模拟]在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂。
(1) 二氧化硫可与食品中的水分发生化学反应，其反应方程式为　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　。
(2) 将二氧化硫通入酿好的葡萄酒中，可以抑制细菌生长、延长保存时间。其利用了二氧化硫具有　　　　的性能。
(3) 检测食品中添加的二氧化硫是否过量，需将食品样品中的二氧化硫充分释放：一种方法是将食品样品放入甲醛缓冲吸收液中充分浸泡、吸收。甲醛()的官能团名称为　　　　。
第19讲　硫及其化合物
1. A　SO2在水中的溶解度很大，易溶于水，A正确；SO2的密度比空气的大，B错误；SO2是无色、有刺激性气味的气体，C错误；SO2与品红化合生成不稳定的无色物质，不是体现SO2的氧化性，D错误。
2. A　在常温下，Na与O2反应生成Na2O，在点燃条件下，Na与O2反应生成Na2O2，A错误。
3. D
4. A　浓硫酸具有三大特性，分别为吸水性、脱水性和强氧化性，硫酸难挥发，属于难挥发性酸，A项不属于浓硫酸的性质。
5. D　H2SO4中加入酚酞不变色，A错误；H2SO4中S元素的化合价为＋6，B错误；常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，C错误。
6. C　浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸与铜在加热条件下反应生成SO2，不能生成H2，C错误。
7. C　SO2为酸性氧化物，可以用碱液吸收，A正确；增大反应物浓度，可加快浸出速率，B正确；该过程为酸性环境，不可用OH－平衡电荷，C错误；乙醇具有挥发性，可加快CuCl的干燥，而干燥条件下，CuCl不易被氧化，D正确。
8. B　空气中的O2可以氧化SO2，A正确；吸收塔内是将SO2氧化为SO3，发生了氧化还原反应，B错误；SiO2难溶于水，CaO会吸收SO3生成CaSO4，C正确；SO2的溶解度随温度的升高而降低，所以SO2的吸收率会随温度的升高而减小，D正确。
9. C　在火山的喷发口处有硫单质，A正确；燃煤产生SO2，SO2与CaO反应生成CaSO3，进一步生成CaSO4，B正确；S与Cu反应：2Cu＋SCu2S，6.4 g Cu只能与1.6 g S反应，生成Cu2S的质量为8 g，C错误；H2S可以与碱、碱性氧化物反应，D正确。
10. C　Cu与浓硫酸反应生成SO2，通入K中，SO2水溶液显酸性，NO 将SO2氧化成SO，生成BaSO4沉淀，A错误；SO2具有还原性，酸性KMnO4溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反应，使得KMnO4的颜色褪去，B错误；SO2中S元素为＋4价，Na2S中S元素为－2价，两者发生归中反应生成S，C正确；SO2为酸性氧化物，可以与NaOH反应，D错误。
11. (1) H2O＋SO2===H2SO3或H2O＋SO2 H2SO3　(2) 防腐和抗氧化(答对任一点即给分)　(3) 醛基(共20张PPT)
配套练习
专题五
元素及其化合物
第19讲　硫及其化合物
【解析】SO2在水中的溶解度很大，易溶于水，A正确；SO2的密度比空气的大，B错误；SO2是无色、有刺激性气味的气体，C错误；SO2与品红化合生成不稳定的无色物质，不是体现SO2的氧化性，D错误。
1. [2026届南通如皋合格考模拟二]下列有关二氧化硫的说法正确的是 (　　)
A. 易溶于水 B. 密度比空气的小
C. 无色、无味 D. 能将品红溶液氧化褪色
1
【答案】A
2
【解析】在常温下，Na与O2反应生成Na2O，在点燃条件下，Na与O2反应生成Na2O2，A错误。
2. [2026届徐州合格考模拟]下列叙述不正确的是 (　　)
A. 在常温及燃烧条件下Na与O2反应的产物相同
B. 不同条件下，Fe与H2SO4可反应产生H2，也可能发生钝化
C. CaO在加热条件下可结合SO2，向煤炭中加入CaCO3可进行脱硫
D. NaClO具有强氧化性，可用于环境消毒
【答案】A
3
3. [2025届无锡合格考模拟]能污染大气并能形成“酸雨”的气体是 (　　)
A. N2 B. O2
C. H2 D. SO2
【答案】D
4
【解析】浓硫酸具有三大特性，分别为吸水性、脱水性和强氧化性，硫酸难挥发，属于难挥发性酸，A项不属于浓硫酸的性质。
4. [2025届无锡合格考模拟]下列不属于浓硫酸性质的是 (　　)
A. 挥发性 B. 吸水性
C. 脱水性 D. 强氧化性
【答案】A
5
【解析】H2SO4中加入酚酞不变色，A错误；H2SO4中S元素的化合价为＋6，B错误；常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，C错误。
5. [2025届扬州合格考模拟二]H2SO4是重要的化工原料，下列说法正确的是 (　　)
A. 向稀硫酸中滴加酚酞溶液，溶液显红色
B. H2SO4中硫元素的化合价为＋4
C. 可用浓硫酸与铁反应制备H2
D. 可由黄铁矿(FeS2)为原料制取
【答案】D
6
【解析】浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸与铜在加热条件下反应生成SO2，不能生成H2，C错误。
6. 下列有关浓硫酸的说法不正确的是 (　　)
A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体
B. 浓硫酸具有脱水性，可以使纸张炭化
C. 浓硫酸具有酸性，可与铜反应生成氢气
D. 浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铝片发生钝化
【答案】C
7
7. [2026届扬州合格考模拟]氯化亚铜为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化。工业以硫化铜精矿为原料制备氯化亚铜的流程如图。
7
7
【解析】SO2为酸性氧化物，可以用碱液吸收，A正确；增大反应物浓度，可加快浸出速率，B正确；该过程为酸性环境，不可用OH－平衡电荷，C错误；乙醇具有挥发性，可加快CuCl的干燥，而干燥条件下，CuCl不易被氧化，D正确。
【答案】C
8
8. [2026届连云港合格考模拟]用硫酸渣(含有Fe2O3、SiO2、CaO等)吸收烟气中的SO2制备Fe2(SO4)3，是一种真正实现“以废制废、变废为宝”的新技术。实验流程如图1所示。
图1
图2
吸收塔内SO2的吸收率随温度的变化曲线如图2所示。下列说法错误的是 (　　)
A. 通入烟气的过程中，鼓入空气有利于提高SO2的吸收率
B. 吸收塔内发生的是非氧化还原反应
C. 滤渣中含有SiO2、CaSO4等物质
D. 温度高于50 ℃后，随温度升高吸收率减小的主要原因是SO2气体在水中的溶解度随温度的升高而降低
8
8
【解析】空气中的O2可以氧化SO2，A正确；吸收塔内是将SO2氧化为SO3，发生了氧化还原反应，B错误；SiO2难溶于水，CaO会吸收SO3生成CaSO4，C正确；SO2的溶解度随温度的升高而降低，所以SO2的吸收率会随温度的升高而减小，D正确。
【答案】B
9
9. [2025届徐州铜山合格考模拟]如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是 (　　)
A. 硫在自然界存在游离态
B. 煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫
C. 3.2 g硫与6.4 g铜反应能得到9.6 g纯净物
D. H2S是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应
9
【解析】
【答案】C
10
10. [2025届盐城合格考模拟]为探究SO2的相关性质，某课外小组的同学设计如图所示装置进行实验(省略部分夹持装置)。下列实验事实与结论正确的是(　　)
选项 实验事实 解释
A K处试管中有白色沉淀生成 白色沉淀为BaSO3
B L处蘸有酸性KMnO4溶液的棉花褪色 SO2具有漂白性
C M处蘸有Na2S溶液的棉花上出现黄色固体 SO2具有氧化性
D N中滴有酚酞的NaOH溶液褪色 SO2具有还原性
10
【解析】
【答案】C
11
11. [2026届盐城合格考模拟]在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂。
(1) 二氧化硫可与食品中的水分发生化学反应，其反应方程式为_________________________________________。
(2) 将二氧化硫通入酿好的葡萄酒中，可以抑制细菌生长、延长保存时间。其利用了二氧化硫具有______________________________的性能。
H2O＋SO2===H2SO3或H2O＋SO2 H2SO3
防腐和抗氧化(答对任一点即给分)
11
(3) 检测食品中添加的二氧化硫是否过量，需将食品样品中的二氧化硫充分释放：一种方法是将食品样品放入甲醛缓冲吸收液中充分
浸泡、吸收。甲醛(　　　　)的官能团名称为_______。
醛基
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