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(共43张PPT)
第一节　反应热
第一章　化学反应的热效应
基础课时 　燃烧热
3
1.理解燃烧热的概念。2.学会利用燃烧热进行相关的计算。3.了解家用燃料和火箭推进剂燃料的选择。
学习目标
燃烧热
目
录
CONTENTS
课时精练
燃烧热
对点训练
(一)知识梳理
1.定义：101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。
2.单位：kJ/mol。
3.测定：通常利用量热计由实验测得。
4.特别说明：指定产物一般指可燃物中的碳元素变为CO2(g)，氢元素变为H2O(l)，硫元素变为SO2(g)，氮元素变为N2(g)等。
(二)问题探究
问题1　C的燃烧热为393.5 kJ/mol，表示的含义是什么？
提示　在101 kPa时，1 mol C完全燃烧生成CO2(g)时，放出393.5 kJ的热量。
提示　③表示乙烷燃烧热的热化学方程式。①中C2H6(g)的物质的量是
2 mol，②中水为气态，所以都不能表示乙烷燃烧热的热化学方程式。
(2)标准状况下，5.6 L C2H6完全燃烧后恢复至常温，放出多少热量？
问题3　在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，写出CH4燃烧热的热化学方程式。
提示　CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol
【探究归纳】
1.书写或判断表示燃烧热的热化学方程式要做到“三看”：
“一看”可燃物的化学计量数是否为1；
“二看”元素完全燃烧生成的物质是否为指定产物；
“三看”ΔH是否为“－”及单位是否正确。
2.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量的计算：Q放＝n(可燃物)×|ΔH|。
1.101 kPa时，下列热化学方程式中的ΔH可表示燃烧热的是(　　)
D
解析　A项，C燃烧后的指定氧化物是CO2，不是CO；B项，H2燃烧的指定氧化物应该是液态水而不是水蒸气；C项，氨气完全燃烧生成的指定产物是N2和液态水，此时ΔH可表示燃烧热；D项，1 mol液体C8H18完全燃烧生成液态水、CO2气体，则该热化学方程式中的ΔH可表示燃烧热。
2.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)
A.C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)
ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
ΔH＝＋57.3 kJ/mol　(中和反应反应热)
C.S(g)＋O2(g)===SO2(g) 　ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)
D.2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)
C
解析　燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定物质(水为液态水)的过程放出的热量，故乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 367.0 kJ/mol，A错误；中和反应是一个放热反应，故热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，B错误；燃烧是一个放热反应，故其燃烧的热化学方程式为S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ/mol，C正确；热化学方程式书写时需注明各物质的状态，故该反应的热化学方程式为2NO2(g)===O2(g)＋2NO (g)　ΔH＝＋116.2 kJ/mol，D错误。
3.下列热化学方程式中，正确的是(　　)
C
解析　甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，表示1 mol甲烷完全燃烧产生CO2气体和液态水时放出热量是890.3 kJ，则其燃烧热的化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，A错误；乙炔的燃烧产物中水为液态时放出的热量才是燃烧热，B错误；H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，表示1 mol H2完全燃烧产生1 mol液态H2O，放出285.8 kJ的热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，C正确；H2的燃烧热为a kJ·mol－1，是指H2与氧气完全燃烧反应生成液态水所放出的热量，D错误。
【题后归纳】　燃烧热和中和反应反应热的比较
燃烧热 中和反应反应热
相同点 能量变化 放热反应 ΔH及其单位 ΔH＜0，单位均为kJ·mol－1 不同点 反应物的量 1 mol 不一定为1 mol
生成物的量 不确定 生成水的量为1 mol
表示方法 燃烧热为a kJ·mol－1或ΔH＝－a kJ·mol－1 中和反应反应热为57.3 kJ·mol－1或ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
注意：中文叙述燃烧热、中和反应反应热时可以不带“负号”，但凡用ΔH表示时一定要有“负号”。例：语言表述——CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol；符号表示——ΔH＝－890.3 kJ/mol。
课时精练
A级　合格过关练
选择题只有1个选项符合题意
(一)燃烧热的理解
1.判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
×
×
×
×
2.下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是(　　)
解析　A项，反应物中碳元素完全燃烧应生成CO2；B项，反应物中硫元素完全燃烧应生成稳定的SO2；C项，可燃物C6H12O6(s)的物质的量为1 mol，反应中C→CO2(g)，H→H2O(l)，反应放出的热量是燃烧热；D项，燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧，可燃物计量数应为1。
C
3.下列说法正确的是(　　)
D
4.分析表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热(ΔH)分别是(　　)
C
“嫦娥一号”发射火箭燃料 液氢 (H2) ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
②2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g)　ΔH＝－482.6 kJ·mol－1
北京奥运 会“祥云” 火炬燃料 丙烷 (C3H8) ③C3H8(l)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－2 013.8 kJ·mol－1
④C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 221.5 kJ·mol－1
A.－571.6 kJ·mol－1，－2 221.5 kJ·mol－1
B.－285.8 kJ·mol－1，－2 013.8 kJ·mol－1
C.－285.8 kJ·mol－1，－2 221.5 kJ·mol－1
D.－241.3 kJ·mol－1，－2 013.8 kJ·mol－1
解析　①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1表示2 mol氢气完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量，1 mol氢气完全燃烧生成指定产物液态水时放出285.8 kJ的热量，氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1；②2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g)　ΔH＝－482.6 kJ·mol－1表示2 mol液态氢气完全燃烧生成气态水时放出482.6 kJ的热量，气态水不是指定产物，不能表示燃烧热；③C3H8(l)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－2 013.8 kJ·mol－1表示1 mol液态丙烷完全燃烧生成二氧化碳和气态水时放出2 013.8 kJ的热量，气态水不是指定产物，不能表示燃烧热；④C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 221.5 kJ·mol－1表示1 mol液态丙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2 221.5的热量，液态水是指定产物，能表示燃烧热，丙烷的燃烧热为2 221.5 kJ·mol－1。
(二)燃烧热的计算
5.在101 kPa时，32 g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出的热量为1 780 kJ，则甲烷的燃烧热为(　　)
A.1 780 kJ/mol B.－1 780 kJ/mol
C.890 kJ/mol D.－890 kJ/mol
解析　32 g CH4的物质的量为2 mol，所以1 mol CH4在101 kPa时，完全燃烧放出的热量为890 kJ，其热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ/mol，即甲烷的燃烧热为890 kJ/mol，答案选C。
C
6.在燃烧1.12 L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出5.66 kJ的热量，在相同的状况下，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为(　　)
A.283 kJ·mol－1 B.－283 kJ·mol－1 C.－566 kJ·mol－1 D.566 kJ·mol－1
解析　1.12 L(标准状况)CO与O2的混合气体为0.05 mol，CO和O2反应后气体密度变为原气体密度的1.25倍，根据质量守恒可知，反应后的气体体积为反应前的气体体积的0.8，则气体的物质的量为0.04 mol；由CO的燃烧反应方程式2CO＋O2===2CO2可知，减少的物质的量等于反应的氧气的物质的量，即0.01 mol，则反应的CO的物质的量为0.02 mol，CO的燃烧热为5.66 kJ÷0.02 mol＝283 kJ·mol－1。
A
(三)表示燃烧热的热化学方程式的判断与书写
7.下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是(　　)
A
解析　根据燃烧热的定义，2 mol C2H2完全燃烧生成4 mol CO2和2 mol H2O(l)放出2 599.2 kJ热量，则C2H2的燃烧热ΔH为1 299.6 kJ·mol－1，B错误；CH3OH的燃烧产物为CO2与H2O(l)，C错误；CH4完全燃烧生成的产物为H2O(l)，D错误。
8.下列热化学方程式正确的是(　　)
B
解析　硫完全燃烧生成的氧化物不是三氧化硫，而是SO2，A错误；表示肼(N2H4)的燃烧热的热化学方程式：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝
－622.08 kJ·mol－1，产物和状态均正确，B正确；乙烷燃烧的热化学方程式中H2O应为液体，C错误；CO的燃烧热是指1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体时放出的热量，D错误。
9.如图表示乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化。
请回答下列问题：
(1)a＝________。
(2)乙烷的燃烧热为____________________。
(3)根据题图写出表示二甲醚(气态)燃烧热的热化学方程式：
_____________________________________________________________。
1 560 kJ·mol－1
CH3OCH3(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 455 kJ·mol－1
B级　素养培优练
选择题有1个或2个选项符合题意
10.已知反应：
①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列结论正确的是(　　)
A.碳的燃烧热ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
B.2 mol C(s)＋1 mol O2(g)的能量比2 mol CO(g)的能量高221 kJ
C.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成2 mol水时，放出的热量为114.6 kJ
D.1 L 0.5 mol·L－1的H2SO4与40 g NaOH固体反应，放出的热量大于57.3 kJ
BD
解析　2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol，CO不是碳完全燃烧生成的指定产物，碳完全燃烧生成的指定产物为二氧化碳，因此，碳的燃烧热ΔH不等于－110.5 kJ/mol，A错误；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol，可知该反应为放热反应，所以2 mol C(s)＋1 mol O2(g)的能量比2 mol CO(g)的能量高221 kJ，B正确；醋酸电离吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成
2 mol水，放出小于114.6 kJ热量，C错误；NaOH固体溶解放出热量，0.5 mol H2SO4与1 mol NaOH固体混合，产生大于57.3 kJ热量，D正确。
11.已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
D
12.已知热化学方程式：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 220 kJ·mol－1
回答下列问题：
(1)H2的燃烧热ΔH＝_______________，C3H8的燃烧热ΔH＝_______________。
(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为____________。
－285.8 kJ·mol－1
－2 220 kJ·mol－1
4 725.8 kJ
解析　(1)根据燃烧热的概念知，H2的ΔH为－285.8 kJ·mol－1、C3H8的ΔH为－2 220 kJ·mol－1。(2)燃烧释放的总热量的计算公式为Q放＝1 mol×285.8 kJ·mol－1＋2 mol×2 220 kJ·mol－1＝4 725.8 kJ。
13.完成下列问题。
S(s，斜方)
(2)在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
写出表示S8燃烧热的热化学方程式：
___________________________________________________________________。
S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g)　ΔH＝－8a kJ·mol－1
解析　(2)1 mol S8(s)完全燃烧与O2(g)反应生成SO2(g)放出的热量为燃烧热，结合反应过程中能量变化图可知，生成1 mol SO2(g)放出热量a kJ，则生成8 mol SO2(g)放出热量8a kJ，热化学方程式：S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g)　ΔH＝－8a kJ·mol－1。
Thanks！
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内
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