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课题2第1课时《金属的性质》分层练习
【基础练习】
一、选择题
1.黄金是一种贵重金属，他不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福于人类。常言道:真金不怕火来炼，主要是指金( )
A.熔点高 B.延展性好 C.有金属光泽 D.化学性质稳定
2.有一位著名收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存十分完好，经历了这么长的时间，该铝制品不易锈蚀的原因是( ）
A.铝不易于发生化学反应
B.铝不易被氧化
C.铝的氧化物易发生还原反应
D铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的结构
3.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中错误的是( )
A.铁钉表面产生气泡
B.液体由无色逐渐变为浅绿色
C.铁钉的质量减轻
D.液体的质量减轻
4.“愚人金"实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金"与黄金的实验方案，合理的是( )
①看颜色②比较硬度，硬度大的是“愚人金”③取样灼烧，表面变色的是“愚人金"④取样浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金"
A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.③④
5.相同质量的铁和锌，分别与足量的稀硫酸充分反应，下列判断中正确的是( ）
A.铁生成的氢气质量大
B.锌生成的氢气质量大
C.铁和锌生成氢气的质量相同
D.二者生成氢气的质量无法比较
二、填空探究题
1.化学辟谣进行时：“锡纸”不是锡，而是铝。
(1)口香糖包装纸的银白色面实为“锡纸”，手撕“锡纸”说明其硬度 。
(2)将“锡纸”两端放在干电池正负极，用手压紧，发现“锡纸”燃烧了。该过程存在着电能转化为 和光能。
(3)将砂纸打磨后的“锡纸”放在稀盐酸中，可以观察到 。
(4)加热“锡纸”，观察到“锡纸”熔化而不滴落，说明表面有一层致密的 ，写出和反应的化学方程式 。
2.2023年5月28日上午，全球首架C919大型客机，正式开启了首次商业载客飞行。大飞机使用了各种化学材料，如铝合金、钛合金和不锈钢等。请回答：
(1)若实验室有不锈钢片和纯铁片，可通过 鉴别其硬度；铁能被碾压成片，体现了金属的 。
(2)航天事业中常使用铝及铝的合金，硬铝是一种 (填“纯金属”或“合金”)。
(3)西汉时期有“曾青得铁则化为铜”的记载，即把铁片放入硫酸铜溶液中可以置换出纯度较高的铜，该反应的化学方程式为 。
(4)铁粉常用作食品袋内的“双吸剂”，其原理是铁粉跟空气中的氧气和水反应。为检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍有效，取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，原因是 (用化学方程式表示)，得到的结论是 (填“有效”或“无效”)。
3.镍是一种用途广泛的金属,可用作其他金属的保护层或用来生产耐腐蚀的合金钢、硬币及耐热元件。回答下列问题:
(1)镍在室温条件下能与稀硫酸反应生成硫酸镍（,易溶于水）和氢气,该反应的化学方程式为 。根据这一反应事实,可以得出镍和铜的金属活动性由强到弱的顺序为 。
(2)白铜是一种铜镍合金,属于 （填“纯净物”或“混合物”）,其硬度比纯铜的硬度 （填“大”或“小”）。
【拔高训练】
选择题
1.推理和归纳是化学学习中常用的思维方法。下列推理不正确的是
A．燃烧都有发光、放热现象，而发光、放热现象的变化不一定是燃烧
B．置换反应都有单质生成，则有单质生成的反应可能是置换反应
C．有些金属与稀盐酸反应放出气体，但与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是金属
D．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的物质一定是单质
2.下列物质不能由金属和稀酸直接反应得到的是
A．CuSO4 B．AlCl3 C．MgCl2 D．ZnSO4
3.提出一个问题比解决一个问题更重要。针对“金属与稀硫酸的反应”实验(如图)提出的问题中，没有意义的是
A．稀盐酸是否也能与铁片反应 B．铁片与不同浓度的稀硫酸反应的现象是否相同
C．除铁外，还有哪些金属能与稀硫酸反应 D．稀硫酸为什么是无色透明的
4.关于铝、铁、铜三种金属，下列有关说法不正确的是
A．三种金属均能与氧气反应
B．三种金属均被广泛应用于生产生活中
C．铝、铜、硫酸亚铁溶液可验证三种金属的活动性顺序
D．等量的三种金属与足量且等量的稀盐酸混合后溶液的质量相等
5.为探究锌与不同浓度硫酸溶液的反应速率，小组同学用图甲装置进行控制变量实验，利用压强传感器测得的数据如图乙所示。下列说法错误的是
A．捂热锥形瓶，测得传感器数据显著增大，说明装置气密性良好
B．相同时间内，30%硫酸溶液产生的气体比20%硫酸溶液多
C．由实验数据可知，锌与50%硫酸溶液反应几乎无气体产生
D．相同条件下，硫酸溶液的浓度越大，产生气体速率不一定越快
二、填空与探究
1.为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数,小明取一定质量的样品放入烧杯中,分2次加入同种稀硫酸,实验过程和数据如图所示。
请计算:
(1)生成氢气的总质量是　　　g。
(2)黄铜样品中铜的质量分数。
2.用下图所示实验研究金属的性质。
(1)①中有气体生成，生成的气体为________________。
(2)③中反应的化学方程式为________________________。
(3)④实验要观察到明显现象的关键是____________________。
分层练习答案
【基础练习】
选择题
1.D 2.D 3.D 4.D 5.A
填空与探究
1.(1)小
(2)热能
(3)产生气泡
(4) 氧化膜
2．(1) 互相刻画 延展性
(2)合金
(3)
(4) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 有效
3．(1) /镍>铜
(2) 混合物 大
【拔高训练】
选择题
1.D 2.A 3.D 4.D 5.B
二、填空与探究
1.(1)0.4
(2)解:设黄铜样品中锌的质量为x
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4 g
　解得x=13 g
样品中铜的质量分数为×100%=67.5%
答:黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
2.(1)氢气(或H2)　(2)Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu (3)铜丝要打磨干净(或硝酸银溶液浓度适中等，合理即可)
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课题2第1课时《金属材料》教学设计
课题 课题2第1课时 单元 第八单元 学科 化学 年级 九年级
课标分析 本节课选自人教版九年级下册第八单元课题 2，是金属相关知识的核心内容之一。它衔接了前一单元化学基本反应类型的知识，又为后续金属活动性顺序的全面应用、酸和盐的化学性质学习奠定基础。课程通过实验探究的方式，让学生从反应现象到本质规律，逐步认识金属的化学性质，符合九年级学生 “从具体到抽象” 的认知特点。
素养目标 01.通过实验探究活动，获得可靠的结论，归纳总结金属的有关反应的规律，认识置换反应。 02.通过动手实验，加深对某些金属的物理性质和部分化学性质的理解。 03.通过学习金属活动性顺序，能够判断金属与酸发生反应的可能性。
重点 难点 1.金属与氧气、稀盐酸（稀硫酸）的反应现象及化学方程式。 2.置换反应的定义和判断方法。 3.金属活动性顺序（Mg、Al>Fe、Cu>Au；Mg、Zn、Fe>Cu）的归纳。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 提问：“铁在空气中高温加热和在纯氧中燃烧的现象有何不同？写出相关化学方程式。” 回忆旧知识，回答铁与氧气反应的现象及化学方程式 以旧知引出新知，通过生活中常见的金属制品现象创设疑问，激发学生的探究欲望，自然过渡到金属与氧气的反应主题。
讲授新课 一、 金属与氧气的反应 1.展示铝制品、铜火锅、黄金饰品的实物或图片，提问：“为什么铝制品不易生锈？铜火锅用久会变黑？黄金能长期保持光泽？” 2.引导学生回顾镁在空气中燃烧的现象，补充铝、铜、金与氧气反应的实验事实：①铝常温下与氧气反应生成致密氧化铝薄膜；②铜高温下生成黑色氧化铜；③金高温下不反应。 3. 提问：“不同金属与氧气反应的难易和剧烈程度有何差异？” 4. 总结金属活动性顺序：Mg、Al>Fe、Cu>Au。 1. 倾听并记录不同金属与氧气的反应情况，思考教师提出的问题。 2. 分组讨论：结合反应条件（常温、加热、点燃）和现象剧烈程度，归纳金属活泼性差异。 3. 记忆金属活动性顺序，理解 “反应越易、越剧烈，金属越活泼” 的判断依据。 从学生已知的镁、铁反应切入，逐步补充铝、铜、金的反应事实，通过对比分析，让学生自主归纳金属活动性顺序，突破 “通过反应现象判断金属活泼性” 的难点。
金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 提出探究问题：“所有金属都能与稀盐酸（稀硫酸）反应吗？反应有何特点？” 指导学生进行实验：取镁、锌、铁、铜四种金属，分别加入等量稀盐酸（稀硫酸），观察现象（气泡产生情况、溶液颜色变化），记录反应速度。 引导学生书写反应化学方程式，分析反应产物（均生成氢气）。 4. 提问：“哪些金属能与酸反应？反应剧烈程度与金属活动性有何关系？” 1. 分组进行实验，仔细观察并记录现象：镁反应最剧烈，锌次之，铁缓慢反应（溶液变浅绿色），铜无反应。 2. 根据实验现象，尝试书写镁、锌、铁与酸反应的化学方程式。 3. 讨论得出结论：镁、锌、铁能与酸反应，铜不能；反应越剧烈，金属活动性越强，归纳出 Mg、Zn、Fe>Cu。 通过动手实验，让学生直观感受金属与酸反应的差异，培养实验操作和现象观察能力；以 “现象→方程式→规律” 的逻辑，逐步推导金属与酸的反应规律，强化 “实验是探究化学性质的重要方法” 的认知。
置换反应 展示镁、锌、铁与酸反应的化学方程式，引导学生分析反应物和生成物的类别（单质 + 化合物→新单质 + 新化合物）。 给出置换反应的定义，对比化合反应（多变一）、分解反应（一变多），梳理三种反应类型的特征和区别。 3. 补充延伸：“有单质和化合物参与或生成的反应，不一定是置换反应”，举例 分析化学方程式中物质的类别，总结置换反应 “单换单” 的核心特征。 2. 填写反应类型对比表，明确三种基本反应类型的本质区别。 3. 理解置换反应的判断要点，避免认知误区。 从具体反应方程式入手，抽象出置换反应的定义，通过对比旧知识（化合、分解反应），帮助学生构建完整的化学基本反应类型知识体系，突破 “置换反应本质理解” 的难点。
课堂小结 判断金属活动性的方法（与氧气反应的剧烈程度，是否与酸反应） 置换反应属于基本反应类型，及判断方法。
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课题2金属的化学性质
（第1课时）
（人教版）九年级
下
第八单元
01
教学目标
02
新知导入
03
新课讲授
04
对点练习
05
延伸拓展
06
课堂小测
07
课堂总结
01
教学目标
01.通过实验探究活动，获得可靠的结论，归纳总结金属的有关反应的规律，认识置换反应。
02.通过动手实验，加深对某些金属的物理性质和部分化学性质的理解。
03.通过学习金属活动性顺序，能够判断金属与酸发生反应的可能性。
02
新知导入
3Fe + 2O2 = Fe3O4
点燃
铁在空气中高温加热，只有红热现象。
铁在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
03
一、金属和氧气的反应
新课讲授
镁与氧气的反应
镁在空气中燃烧发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体。
2Mg+O2===2MgO
点燃
03
新课讲授
4Al + 3O2 = 2Al2O3
(1)为什么铝制品不容易生锈
(2)生活中铝制品能否用钢刷、沙擦洗
铝常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。
不能。钢刷、沙等破坏铝制品表面致密的保护膜。
一、金属和氧气的反应
03
新课讲授
一、金属和氧气的反应
高温
2Cu + O2 = 2CuO
铜火锅长时间使用后会变黑
铜在高温下与氧气发生反应，生成黑色的氧化铜。
化学方程式：
金在高温下也不与氧气发生反应。
从化学角度分析“真金不怕火炼”？
03
新课讲授
一、金属和氧气的反应
结论：
从上述实验可以看出：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
金属的活动性顺序：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au
金属与氧气反应的难易和剧烈程度，来判断金属的活泼程度，即金属的活动性
04
对点练习
1.下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A.铁在氧气中燃烧：4Fe+3O2 == 2Fe2O3
B.鉴别黄铜和金：2Cu+O2== 2CuO
C.镁在氧气中燃烧：Mg+O2 == MgO2
D.铝在空气中形成致密的氧化膜：4Al+3O2 == 2Al2O3
B
点燃
△
点燃
点燃
03
新课讲授
二、金属和盐酸、硫酸反应
【问题】
是不是所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸发生反应？从反应类型来看，
金属与稀盐酸或稀硫酸的反应有什么特点？
【实验】
（1）在试管中放入少量镁，加入5 mL稀盐酸，将燃着的木条放在试管口，
观察现象，并判断反应后生成了什么气体。
参照上述实验步骤，分别向盛有少量锌、铁、铜的试管中加入5 mL稀盐酸，
观察现象。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。
（2）用稀硫酸代替稀盐酸进行上述实验。
03
新课讲授
二、金属和盐酸、硫酸反应
03
新课讲授
二、金属和盐酸、硫酸反应
反应物 反应现象 反应速度 反应方程式
稀盐酸或稀硫酸 镁
锌
铁
铜
很快
较快
较慢
不反应
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl= FeCl2 + H2 ↑
剧烈反应,镁条迅速消失,产生大量气泡
反应较剧烈,产生大量气泡
反应缓慢,有气泡产生,溶
液逐渐由无色变为浅绿色
不反应
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Fe显+2价
03
新课讲授
二、金属和盐酸、硫酸反应
【分析与结论】
（1）哪些金属能与稀盐酸或稀硫酸反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应？
镁、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，铜不反应；氢气。
金属活动性：
Mg、Zn、Fe＞Cu
同等条件下，金属活动性越强，反应越剧烈
（2）对于能发生的反应，根据其化学方程式，从反应物和生成物的类别如单质、化合物的角度，分析这些反应有什么特点，将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。
04
对点练习
1. 把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①铁钉表面产生气泡；②溶液由无色变为浅绿色；③铁钉质量减轻；④溶液的质量增加。以上叙述中正确的是( )
A. ①②③　　　 B. ①③④　　　
C. ①④　　　 D. ①②③④
D
03
新课讲授
三、置换反应
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
置换反应:
一种单质和一种化合物生成新单质和新化合物的反应。
单质
化合物
化合物
单质
03
新课讲授
反应类型 反应特点 反应特征 联系
化合反应 多变一 A+B+ →X 都属于化学基本反应类型
分解反应 一变多 X→A+B+ 置换反应 单换单 A+BC → AC+B 镁、锌、铁都能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应，置换出酸中的氢。
三、置换反应
04
对点练习
2.下列反应中属于置换反应的是（ ）
A．
B．CH4+2O2 CO2+2H2O
C．
D．
D
05
延伸拓展
1.有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如：
2.有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如：
置换反应中一定有元素化合价的变化。
加热
CuO+CO = Cu+CO2
点燃
CH4+2O2 = CO2+2H2O
06
课堂小测
1.下列有关金属与氧气反应的说法正确的是( )
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成三氧化二铁
B.金属与氧气的反应必须加热或点燃
C.铝的抗腐蚀性好是因为铝的化学性质稳定
D.“真金不怕火炼”说明即使在高温下金也不和氧气反应
D
2.制作电线的金属材料一般是( )
A.铁 B.铜 C.银 D.镁
B
06
课堂小测
3.“愚人金"实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金"与黄金的实验方案，合理的是( )
①看颜色②比较硬度，硬度大的是“愚人金”③取样灼烧，表面变色的是“愚人金"④取样浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金"
A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.③④
D
06
课堂小测
4.对X、Y、Z三种金属活动性的实验研究过程如下：
取形状相同、大小相等的X、Y、Z三种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快，Y表面无明显现象。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是 （ ）
A．X>Z>Y B．Z>Y>X
C．X>Y> Z D．Z>X>Y
A
07
课堂总结
课题2第1课时
金属的化学性质
一、金属和氧气反应
二、金属和稀盐酸稀硫酸反应
（剧烈程度判断金属活动性强弱）
三、置换反应
（剧烈程度判断金属活动性强弱）
（一换一）
Thanks!
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