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(共55张PPT)
第二章　物质的量
第7讲　化学计算的常用方法
大单元一　化学基本概念与化学实验基础
[导航·复习目标]　1.理解物质的量在化学计算中的“桥梁”作用。2.了解化学计算的常用方法,初步建立化学计算的思维模型。

考点一　守恒法
方法解读 所谓“守恒”就是物质在发生“变化”,或两物质在发生“相互作用”的过程中,某些物理量的总量保持“不变”。在化学变化中存在各种各样的守恒,如元素质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒等
解题步骤

梳理 必备知识
1.大气污染物中的氮氧化物可用NaOH溶液吸收,发生如下反应:
NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O
(1)若33.6 mL(折算为标准状况下)氮氧化物(只含NO和NO2)与V mL 0.500 mol·L-1 NaOH溶液恰好完全反应,则V=　　　　mL。
3.00
提升 关键能力
(2)若V(NO)∶V(NO2)=5∶1,与x mol O2混合,能与60.0 mL 1.00 mol·L-1 NaOH溶液恰好完全反应全部转变成NaNO3,则x=　　　　。
0.04
2.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使Ba2+完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使Cl-完全沉淀,该混合溶液中K+浓度为　　　 　。
10(b-2a) mol·L-1
考点二　关系式法
方法解读 关系式法是表示两种或多种物质之间“量”的关系的一种简化式子。在多步反应中,它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“量”的关系表示出来,把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是用关系式法求解化学计算题的前提。
解题步骤

梳理 必备知识
1.在氧气中燃烧0.22 g硫和铁组成的混合物,使其中的硫全部转化为二氧化硫,把这些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸,这些硫酸可用10 mL 0.5 mol·L-1氢氧化钠溶液完全中和,则原混合物中硫的百分含量为　　　。
36%
提升 关键能力
99%
3.金属锡的纯度可以通过下述方法分析:将试样溶于盐酸,反应的化学方程式为Sn+2HCl===SnCl2+H2↑,再加入过量的FeCl3溶液,发生如下反应:SnCl2+2FeCl3===SnCl4+2FeCl2,最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,反应的化学方程式为6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl===6FeCl3+2KCl+
2CrCl3+7H2O。现有金属锡试样0.613 g,经上述反应后,共用去0.100 mol·L-1 K2Cr2O7溶液16.0 mL。则试样中锡的百分含量为　　　　　　(假定杂质不参加反应,锡的相对原子质量为119)。
93.2%
考点三　差量法
方法解读 差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化,找出“理论差量”。这种物理量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题时先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例,然后求解。
解题步骤

梳理 必备知识
1.16 mL NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400 ℃左右可发生反应:6NO+4NH3 5N2+6H2O(g),达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL,则原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况:
①5∶3　②3∶2　③4∶3　④9∶7。其中正确的是(　　)
A.①②　　　　　　　　 B.①④
C.②③ D.③④
C
提升 关键能力
解析:根据反应前后气体体积的变化,可用差量法直接求解。
6NO+4NH3===5N2+6H2O(g)　ΔV(气体的体积差)
6 mL　4 mL　5 mL　6 mL　　 1 mL(理论差量)
9 mL　6 mL　　　　　　 　 17.5 mL-16 mL=1.5 mL(实际差量)
由此可知共消耗15 mL NO与NH3的混合气体,还剩余1 mL气体,假设剩余的气体全部是NO,则V(NO)∶V(NH3)=(9 mL+1 mL)∶6 mL=5∶3;假设剩余的气体全部是NH3,则V(NO)∶V(NH3)=9 mL∶(6 mL+1 mL)=9∶7,但因该反应是可逆反应,剩余气体实际上是NO、NH3的混合气体,故V(NO)∶V(NH3)介于9∶7与5∶3 之间,对照所给的数据知3∶2与4∶3在此区间内。
2.白色固体PCl5受热即挥发并发生分解:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)。现将
5.84 g PCl5装入2.05 L真空密闭容器中,在277 ℃达到平衡,容器内压强为1.01×105 Pa,经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为0.05 mol,则平衡时PCl5的分解率为　　　　。
78.6%
3.取7.90 g KMnO4,加热分解后剩余固体7.42 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应,生成单质气体A,产物中锰元素以Mn2+形式存在。请计算:
(1)KMnO4的分解率为　　　 　。
60.0%
(2)气体A的物质的量为　　 　　。
0.095 mol
解析:根据上述反应可知剩余固体中含KMnO4为7.90 g-4.74 g=3.16 g
(即0.02 mol),生成K2MnO4为0.015 mol,生成MnO2为0.015 mol,根据固体与浓盐酸反应生成气体A,可知A为Cl2,结合关系式2KMnO4~5Cl2、K2MnO4~2Cl2、MnO2~Cl2,可计算出KMnO4、K2MnO4、MnO2与浓盐酸反应生成的Cl2分别为0.05 mol、0.03 mol和0.015 mol,即生成Cl2的物质的量为0.05 mol+0.03 mol+0.015 mol=0.095 mol。
考点四　列方程组进行二元混合物的计算
梳理 必备知识
1.取1.77 g镁铝合金投入100 mL 2.00 mol·L-1的盐酸中,合金完全溶解,放出氢气1.904 L(已折算成标准状况)。请计算:
(1)镁铝合金中镁的质量分数=　　　　(保留三位有效数字)%。
54.2
提升 关键能力
(2)上述溶液中继续滴加V mL 1.00 mol·L-1的NaOH溶液,得到沉淀3.10 g。则V的最大值=　　　　。
220
2.某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物,为探究其组成,称取m g该固体粉末样品,用足量的稀H2SO4充分反应后,称得固体质量为a g。
已知:Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O
(1)若a=　　　　(用含m的最简式表示),则红色固体粉末为纯净物。


考点五　热重分析法
梳理 必备知识
B
提升 关键能力
B
课时作业7　化学计算的常用方法
一、选择题
1.奥克托今是一种猛(性)炸药，学名环四亚甲基四硝
胺，简称HMX，其结构简式如图所示。密闭容器中
HMX发生自爆时产生的氮气和一氧化碳的分子数之
比为(　　)
A.1∶1　　　B.2∶1　　　C.1∶2　　　D.3∶2
2
3
4
5
6
7
1
A
解析：根据结构简式可知，奥克托今的分子式为C4N8H8O8，根据元素质量守恒可知，HMX发生自爆时的化学方程式为C4N8H8O8====4CO↑＋4N2↑＋4H2O↑，故产生的N2和CO的分子数之比为1∶1。
2.将15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入40 mL 0.5 mol·L－1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是
(　　)
A.4　　 　　B.3 C.2 　　　　D.1
2
3
4
5
6
7
1
B
3.用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是
(　　)
A.PbO B.Pb2O3 C.Pb3O4 D.PbO2
2
3
4
5
6
7
1
C
2
3
4
5
6
7
1
4.碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4 g上述混合物，消耗1 mol·L－1盐酸500 mL。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是
(　　)
A.35 g B.30 g C.20 g D.15 g
C
解析：碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜，溶解28.4 g混合物，消耗1 mol·L－1盐酸500 mL，HCl的物质的量为0.5 mol，根据氯原子守恒则CuCl2的物质的量为0.25 mol。根据铜原子守恒可知，原混合物中含有Cu的物质的量为0.25 mol，灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的物质的量为0.25 mol，则m(CuO)=0.25 mol×80 g·mol－1=20 g。
2
3
4
5
6
7
1
D
2
3
4
5
6
7
1
2
3
4
5
6
7
1
6.(2025·北京牛栏山模拟)镁与不同浓度的硝酸溶液反应可得到NO2、NO、N2O、NH4NO3、H2等还原产物(每种情况只考虑生成一种还原产物)，下列说法错误的是(　　)
A.24 g镁与足量某浓度的硝酸溶液充分反应生成NH4NO3时消耗2.5 mol
HNO3
B.消耗等量的镁生成的还原产物物质的量最大的是NO2
C.生成氢气时所用硝酸浓度应小于生成其他产物时所用硝酸浓度
D.生成等物质的量的NO和N2O消耗镁的物质的量之比为3∶4
D
2
3
4
5
6
7
1
2
3
4
5
6
7
1
ac
解析：固体混合物为Fe2O3、FeO，假设只有Fe2O3，m(Fe)∶m(O)= 56×2∶16×3=7∶3，假设只有FeO，则m(Fe)∶m(O)=56∶16=7∶2，为二者的混合物，则21∶9＜m(Fe)∶m(O)＜21∶6，即不可能为a、c，故选a、c。
二、非选择题
2
3
4
5
6
7
1
(2)若m(Fe)∶m(O)=21∶8，则Fe2O3被CO还原的百分率为　　　　　。
33.3%
2
3
4
5
6
7
1
(3)设Fe2O3被CO还原的百分率为A%，则A%和混合物中m(Fe)∶m(O)的
关系式为[用含m(Fe)、m(O)的代数式表示]A%=　　　 　　；请在下图中画出A%和m(Fe)∶m(O)关系的图形。
2
3
4
5
6
7
1
。
2
3
4
5
6
7
1
混合物组成(用化学式表示) a的取值范围



Fe2O3、Fe3O4
8＜a＜9
Fe3O4、FeO
6＜a＜8
Fe2O3、Fe3O4、FeO
6＜a＜9
2
3
4
5
6
7
1(共39张PPT)
第二章　物质的量
第5讲　物质的量　气体摩尔体积
大单元一　化学基本概念与化学实验基础
[导航·复习目标]　1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单计算。2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关温度、压强与气体体积、物质的量等关系的判断。
考点一　物质的量　摩尔质量
1.物质的量
粒子　
摩尔(mol)　

梳理 必备知识
2.摩尔质量
g·mol-1　
相对原子质量　
相对分子质量


1.我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”,使二氧化碳的排放不再增长,达到峰值之后逐步降低。CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注,我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。设NA为阿伏加德罗常数的值。
(1)CH3OH的摩尔质量为　　　　g·mol-1。
32
提升 关键能力
解析:CH3OH的相对分子质量为12+3+16+1=32,其摩尔质量为32 g·mol-1。
(2)0.2 mol H2O中所含原子数为　　　　,所含质子数为　　　　。
0.6NA　
2NA
解析: 1个H2O中含有3个原子,则0.2 mol H2O中所含原子的物质的量为3×0.2 mol=0.6 mol,其数目为0.6NA;1个H2O中含有10个质子,则0.2 mol H2O中所含质子的物质的量为10×0.2 mol=2 mol,其数目为2NA。
(3)　　　　g水中所含氢原子数与1 mol CH3OH所含氢原子数相同。
36　
解析: 1 mol CH3OH所含氢原子的物质的量为4×1 mol=4 mol,含4 mol氢原子的水的物质的量为2 mol,其质量为2 mol×18 g·mol-1=36 g。
(4)含0.1NA个O原子的CO2中所含电子数为　　　　。
1.1NA
解析:1个CO2分子含有22个电子,含0.1NA个O原子的CO2的物质的量为0.05 mol,则含有1.1 mol电子,故所含电子数为1.1NA。
(5)16 g CH3OH完全燃烧生成CO2和H2O,消耗O2的质量为　　　　。
24 g
解析: 根据2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O,16 g CH3OH为
0.5 mol,完全燃烧消耗氧气0.75 mol,0.75 mol氧气的质量为
0.75 mol×32 g·mol-1=24 g。
2.“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。1.6 g“可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等,则该“可燃冰”的摩尔质量为　　 　　,x的值为　　　　。
160 g·mol-1　
8
考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律
1.影响物质体积大小的因素
大小
数目
距离
梳理 必备知识
2.气体摩尔体积
物质的量　
L·mol-1　
0 ℃或273 K　
101 kPa　
22.4 L·mol-1


3.阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律

可简单总结为“四同”:同温、同压、同体积、同分子数,并且“三同定
一同”。
分子数
(2)阿伏加德罗定律的推论
同温、
同压下 气体的体积之比等于分子数之比:
V1∶V2=　　　　
气体的摩尔质量之比等于密度之比:
M1∶M2=　　　　
同温、
同体积下 气体的压强之比等于物质的量之比:
p1∶p2=　　　　
N1∶N2　
ρ1∶ρ2　
n1∶n2
6.72
13.44
22.4 L
4.5　
15　
33.6

提升 关键能力
二、阿伏加德罗定律及其应用
2.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M(X)(1)当三种气体的分子数相同时,质量最大的是　　　　。
Z
解析:当物质的量相同时,相对分子质量越大,质量越大。
(2)同温同压下,同质量的三种气体,气体密度最小的是　　　　。
X
解析: 同温同压下,相对分子质量越小,密度越小。
(3)同温下,体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体,则压强p(Y)∶p(Z)=　　　　。
4∶1
三、(平均)摩尔质量的计算
3.(1)已知标准状况下,气体A的密度为2.857 g·L-1,则气体A的相对分子质量为
　　　,可能是　　　气体。
64　
SO2
解析:M=ρ×22.4 L·mol-1≈64 g·mol-1;根据相对分子质量推测可能是二氧化硫气体。
(2)标准状况下,1.92 g某气体的体积为672 mL,则此气体的相对分子质量为
　　　　。
64　
(3)CO和CO2的混合气体18 g,完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况),则:
①混合气体在标准状况下的密度是　　　　g·L-1。
②混合气体的平均摩尔质量是　　　　 g·mol-1。
1.61
36
课时作业5　物质的量 气体摩尔体积
一、选择题
1.下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是(　　)
A.阿伏加德罗常数：mol－1
B.气体摩尔体积：L·mol－1
C.物质的量浓度：g·L－1
D.摩尔质量：g·mol－1
2
3
4
5
6
7
8
1
B
解析：阿伏加德罗常数与温度、压强无关，故A错误；气体摩尔体积与温度、压强有关且对应单位正确，故B正确；物质的量浓度：单位是mol·L－1，故C错误；摩尔质量与温度、压强无关，故D错误。
2.(2025·贵州遵义模拟)打火机里装有液态的丙烷和丁烷。下列说法错误的是(　　)
A.打开打火机开关，分子间距变大
B.摩擦打火石，达到气体着火点
C.1 mol丙烷完全燃烧需要空气约为112 L
D.若n(丙烷)∶n(丁烷)=1∶9，该混合物的摩尔质量为56.6 g·mol－1
2
3
4
5
6
7
8
1
C
3.(2025·天津和平统考)下列说法正确的是(　　)
A.标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
B.同温同压下，等体积的N2和CO所含分子数相同
C.pH=1的盐酸中， c(H＋)为1 mol·L－1
D.丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍
2
3
4
5
6
7
8
1
B
4.相同状况下，体积相等的五个气球分别充满相应的气体，如图所示。与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是(　　)
2
3
4
5
6
7
8
1
C
解析：由阿伏加德罗定律可知，相同状况下，气体体积之比等于其物质的量之比，即体积相等，物质的量相等，假设HCl为1 mol，则含有2 mol原子，故混合气体均为1 mol，如果原子物质的量相等，则原子数相
等；Ar是单原子分子，一个O3分子中含3个O原子，二者的物质的量比
为1∶1时才符合与HCl原子数相等，故A不符合题意；H2是双原子分子，一个NH3分子中有4个原子，无论混合气体由什么比例组成，1 mol混合气体所含原子的物质的量大于2 mol，故B不符合题意；N2、O2都是由2个原子组成，所以无论混合气体由什么比例组成，1 mol混合气体所含的原子数肯定为2 mol，故C符合题意；CO是双原子分子，一个CO2分子中含3个原子，无论混合气体由什么比例组成，1 mol混合气体所含原子的物质的量大于2 mol，故D不符合题意。
2
3
4
5
6
7
8
1
2
3
4
5
6
7
8
1
B
2
3
4
5
6
7
8
1
6.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)关系判断，下列说法正确的是(　　)
A.若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙
B.若M(甲)＞M(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙
C.若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲＞乙
D.若M(甲)＞M(乙)，则气体的体积：甲＜乙
C
2
3
4
5
6
7
8
1
解析：等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＞乙，A项错误；若M(甲)＞M(乙)，则物质的量：甲＜乙，又因为气体体积相等，故气体摩尔体积：甲＞乙，B项错误；同温、同体积、同质量的气体或混合气体，其压强与摩尔质量成反比，若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲＞乙，C项正确；由质量和密度相等可知，气体体积相等，则甲、乙的摩尔质量与气体的体积无关，即气体的体积：甲=乙，D项错误。
2
3
4
5
6
7
8
1
7.(2025·福建泉州模拟)NH4N3(叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物(简称a)的质量为28 g，则下列说法错误的是(　　)
A.叠氮化铵中N元素不止一种价态
B.a中两种气体的质量之比为14∶1
C.a的平均摩尔质量为14.5 g·mol－1
D.同温、同压下，a中两种气体的体积之比为1∶1
C
2
3
4
5
6
7
8
1
2
3
4
5
6
7
8
1
二、非选择题
8.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设NA为阿伏加德罗常数的值)：
(1)2.3 g乙醇含有　　　个H原子，所含共价键的物质的量为　　　　，其中官能团羟基所含电子数为　　　　。
0.3NA
0.4 mol
0.45NA
2
3
4
5
6
7
8
1
(2)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，则此氯化物的摩尔质量为　　　 　。
95 g·mol－1
2
3
4
5
6
7
8
1
(3)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe和CO2)，
生成Fe的质量为　　　g，转移的电子数为　　　　。
11.2
0.6NA(共42张PPT)
第二章　物质的量
第6讲　物质的量浓度
大单元一　化学基本概念与化学实验基础
[导航·复习目标]　1.了解物质的量浓度的含义并能进行相关计算。2.掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确地进行误差分析。
考点一　物质的量浓度
单位体积的溶液　
B的物质的量浓度　
mol/L或mol·L-1
质量　
物质的量
梳理 必备知识
3.溶液的稀释与混合
(1)溶液的稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变,即m浓w浓=m稀w稀,溶液的质量m稀=m浓+m水;
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c稀V稀=c浓V浓,但溶液的体积V稀≠V浓+V水。
一、物质的量浓度与溶质质量分数的换算
1.在标准状况下,1体积水约溶解700体积氨气,所得溶液密度为0.9 g·cm-3,这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为　 　　　、
　　　　。
18.4 mol·L-1　
34.7%
提升 关键能力
2.已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL,密度为ρ g·cm-3,溶质质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,溶液中含有NaCl的质量为m g。
(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度:　 。
(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度:　 。

(3)用c、ρ表示溶质的质量分数:　 。
二、溶液稀释或混合的计算
3.取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸混合并稀释配成
500 mL溶液,该混合溶液中H+的物质的量浓度是　　 　　。
0.42 mol·L-1
考点二　一定物质的量浓度溶液的配制
1.容量瓶的构造及使用
(1)构造及用途
刻度线
梳理 必备知识
(2)查漏操作
在使用前首先要检查是否漏水,检查合格后,用蒸馏水洗涤干净。具体操作如下:
2.溶液配制的过程及操作
3.误差分析
(1)理论依据
(2)图解容量瓶读数误差

图1引起所配溶液体积偏大,浓度偏小;图2引起所配溶液体积偏小,浓度偏大。
一、溶液配制过程中的仪器使用及操作
1.实验室需要配制0.50 mol·L-1 NaCl溶液480 mL。
按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、　　 　　、　　　　、　　　　以及等质量的两片同种纸片。
(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体　　　　g。
500 mL容量瓶　
胶头滴管
玻璃棒
14.6
提升 关键能力
(3)称量。
①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置:

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的　　　　(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕,将药品倒入烧杯中。
答案:
左盘
(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒,目的是
　 。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流,需要洗涤烧杯和玻璃棒2~3次是为了 　。
(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线　　　处,改用　　　 　加水,使溶液凹液面与刻度线相切。
(7)摇匀、装瓶。
搅拌,加速NaCl溶解
保证溶质全部转入容量瓶中　
1~2 cm
胶头滴管
解析:配制480 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液,必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)=0.50 mol·L-1×0.5 L×58.5 g·mol-1≈14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时,物品应放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。
二、溶液配制过程中导致误差的分析
2.(1)从改变溶质的物质的量角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液,用托盘天平称取NaOH固体1.8 g:
　　 　　。
偏小
②配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆矾8.0 g:
　　 　　。
③配制NaOH溶液,用托盘天平称量NaOH时,托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片,其他操作均正确:　　　 　。
偏小
偏小
解析:NaOH易吸水潮解。
解析:所需胆矾的质量为0.5 L×0.1 mol·L-1×250 g·mol-1=12.5 g。
④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,需称量溶质4.4 g,称量时物码放置颠倒:　　　　。
偏小
解析:实际称量的NaOH固体质量为4 g-0.4 g=3.6 g。
⑤配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时,用量筒量取浓硫酸时,仰视读数:　　　　。
⑥定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线:　　　　。
⑦配制一定物质的量浓度的溶液时,烧杯及玻璃棒未洗涤:　　　　。
偏大
偏小
偏小
(2)从改变溶液体积角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容:　　　　。
偏大
解析: NaOH溶于水放热,导致溶液的体积比室温时大,应恢复至室温后再移液、定容。
②定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线:　　　　。
③定容时仰视刻度线:　　　　。
④定容摇匀后少量溶液外流:　　　　。
⑤容量瓶中原有少量蒸馏水:　　　　。
偏小
偏小
无影响
无影响
课时作业6　物质的量浓度
一、选择题
1.(2025·陕西宝鸡阶段检测)下列操作所得溶液的溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)
A.将9.5 g MgCl2溶于蒸馏水，配成100 mL溶液
B.将4 g NaOH固体溶于100 mL蒸馏水
C.将50 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液与50 mL蒸馏水混合
D.将3.36 L氯化氢气体溶于水，配成150 mL溶液
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A
解析：A项，9.5 g MgCl2的物质的量为0.1 mol，配成100 mL溶液，物质的量浓度等于1 mol·L－1，故A正确；B项，4 g NaOH的物质的量为0.1 mol，溶于100 mL蒸馏水，溶液的体积不再是100 mL，故物质的量浓度不是1 mol·L－1，故B错误；C项，50 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液与50 mL蒸馏水混合后溶液的体积未知，不能计算浓度，故C错误；D项，状况未标明，故气体的物质的量不一定是0.15 mol，故D错误。
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2.(2025·广东深圳模拟)下列有关0.2 mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是(　　)
A.该溶液中Cl－的物质的量为0.4 mol
B.配制240 mL该溶液需要用到250 mL容量瓶
C.100 mL该溶液与200 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液恰好完全反应
D.100 mL该溶液中Cl－浓度与10 mL 0.4 mol·L－1 KCl溶液中相同
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A
解析：溶液体积未知，无法确定溶液中离子的物质的量，A错误；实验室没有240 mL容量瓶，则配制240 mL该溶液需要用到250 mL容量瓶，B正确；100 mL该溶液中n(BaCl2)=0.2 mol·L－1×0.1 L=0.02 mol，200 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中n(Na2SO4)=0.1 mol·L－1×0.2 L=0.02 mol，二者恰好完全反应，C正确；100 mL该溶液中Cl－浓度为0.4 mol·L－1，10 mL 0.4 mol·L－1 KCl溶液中Cl－浓度也为0.4 mol·L－1，D正确。
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3.等物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液的体积比为
3∶2∶1，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为(　　)
A.1∶2∶3　　　　　　　 B.9∶4∶1
C.3∶2∶1 D.3∶4∶3
A
解析：离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×溶质化学式中含有离子的个数，则等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为1∶2∶3。
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4.(2025·上海杨浦模拟)室温下，甲同学配制5%的NaCl溶液100 g，乙同学配制0.5 mol·L－1的NaCl溶液100 mL(NaCl的溶解度为36 g/100 g水)，
下列说法正确的是(　　)
A.所需溶质的质量相同
B.所需仪器均包括100 mL容量瓶
C.所配溶液均为不饱和溶液
D.所配溶液质量相同
C
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5.下列溶液Cl－物质的量浓度与200 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等的是(　　)
A.150 mL 3 mol·L－1 NaClO溶液 B.75 mL 3 mol·L－1 CaCl2溶液
C.150 mL 3 mol·L－1 KCl溶液 D.150 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液
C
解析：200 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度为3 mol·
L－1。A项，150 mL 3 mol·L－1 NaClO溶液中NaClO电离出Na＋和
ClO－，不存在Cl－，A不符合题意；B项，75 mL 3 mol·L－1 CaCl2溶液中Cl－物质的量浓度为6 mol·L－1，B不符合题意；C项，150 mL
3 mol·L－1 KCl溶液中Cl－物质的量浓度为3 mol·L－1，C符合题意；D项，150 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl－物质的量浓度为
4 mol·L－1，D不符合题意。
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6.若以w1和w2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1的氨水的质量分数，且知2a=b，则下列判断正确的是(　　)
A.2w1=w2 B.2w2=w1
C.w2＞2w1 D.w1＜w2＜2w1
C
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7.实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是(　　)
选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作
A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入500 mL水
B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成500 mL溶液
C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入500 mL水
D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成500 mL溶液
D
解析：实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的CuSO4溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则需选择500 mL 容量瓶，溶质若为CuSO4，则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，应配成500 mL溶液而不是加入500 mL水。
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8.(2025·贵州六盘水期末测试)用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g· cm－3)配制200 mL 1.84 mol·L－1的稀硫酸，下列操作正确的是
(　　)
A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B.必须用到的定量仪器有200 mL容量瓶和托盘天平
C.量取浓硫酸的体积为20.0 mL
D.量取浓硫酸时仰视，定容时俯视，都会使所配硫酸溶液浓度偏大
D
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离子种类 Mg2＋
物质的量浓度/(mol·L－1) 0.2 0.1 0.6
0.04 mol
4.04 g
0.1 mol·L－1
0.12 mol·L－1
0.896
Mg2＋＋2NH3＋2H2O====

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