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第三节
化学方程式的书写与应用
1、能正确书写常见反应的化学方程式，说出其意义；
2、能根据化学方程式进行简单的计算，并解决生产生活中的简单问题，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。
学习目标
“两个一定”变
“六”不变
“几个”可能变
1. 适用于一切化学反应
2. “守恒”所指质量守恒
3.“参加,生成,质量总和”
内容
内容
本质
注意
质量守恒定律
质量守恒定律
参加化学反应的各物质
生成的各物质的质量总和
的质量总和等于反应后
复习回顾
回想一下 铁丝在氧气中燃烧的表示方法：
那么有没有一种式子，既能表示出反应物、生成物及反应条件是什么，又能遵循质量守恒定律呢？
（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
文字叙述
文字表达式
符号表达式
（2）铁+氧气 四氧化三铁
点燃
（3）Fe+O2 Fe3O4
点燃
以上几种表示方法只能表示出质的方面，不能体现出量的方面。
直观
易懂
不通用
（4）
像（4）这样用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。
上面这个式子能反映出质量守恒定律吗？
一、化学反应的表示方法--化学方程式
1、概念
用 来表示 的式子。
化学反应
化学式
质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。
量的方面
① 宏观 各物质间反应时的质量比。
② 微观 各物质间反应时的微粒个数比；
2、化学方程式的意义
质量比等于化学方程式中各物质的相对分子（原子）质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分。
化学方程式表示的意义(或提供的信息)
表示化学反应的条件
表示反应物和生成物
表示参加反应的各微粒的相对数量
表示各物质之间的质量比
3、化学方程式的读法：
4 ： 32 ： 36
（微观）每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。
（数量）每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。
(宏观)氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。
以下面的方程式为例
①表示碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳
③表示每12份质量的碳与32份质量的氧气在点燃条件下生成44份质量的二氧化碳。
②表示一个碳原子与一个氧分子在点燃时生成一个二氧化碳分子
　表明了反应物、生成物和反应条件
表示参加反应的各粒子的相对数量
表示各物质之间的质量关系即各物质之间的质量比
化学方程式：
12
32
44
练习1：化学方程式
的读法：
①磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷
②每4个磷原子和5个氧气分子在点燃条件下生成2个五氧化二磷分子
③每124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷
124 160 284
练习 2：
另外:我们还能从化学方程式中获得的信息
表示化学反应的类型
表示反应前后质量守恒(即反应物的质量总和等于生成物质量总和)
……
4、书写原则
两个原则：
(1)以客观事实为基础
（不能随变臆造事实上不存在的物质和化学反应）
(2)遵守质量守恒定律
(等号两边各原子种类与数目必须相等)
5．化学方程式的书写步骤：（以磷燃烧为例）
(1)写:
根据事实写出反应物和生成物的化学式,中间用短横线相连.
P + O2 P2O5
(2)配:
配平就是在化学式前面配上适当的化学计量数(整数)。使式子（短线）左右两边的每一种原子总数分别相等，体现质量守恒定律。（注意不能改变物质的化学式）
如何配平？后面介绍
4P + 502 2P205
点燃
(3)注:
标明反应发生条件以及生成物的状态（气体、沉淀分别用↑、↓表示）
①注明条件：点燃、加热（△）催化剂、通电。条件只有一个时，一般写在等号上方，如果有两个，通常分别写在等号上下方。
注意：
②注明生成物的状态：（无中生有时，才标）
如果反应中有气体生成，在该气体物质的化学式右边要注“↑”；如果在溶液中有沉淀生成时，则在该沉淀物化学式右边要注“↓”号。
常见的沉淀：CaCO3白色沉淀、Cu(OH)2 蓝色沉淀
无中生有时，才标
(4)等:
将短横线改写成 “ ”
4P +502 2P205
（5)查：
查化学式、查配平、查条件、查标号
点燃
练习：
1、写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式。
2、镁可以在二氧化碳中继续燃烧，生成氧化镁和碳。试写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式。
左写反应物，右写生成物；
写准化学式，记得要配平；
短线改等号，条件须注明；
气体和沉淀，箭头要分清。
书写化学方程式韵语
配平方法
1、观察法
S + O2 SO2
点燃
C + O2 CO2
点燃
C + O2 CO
点燃
2
2
H2O H2 + O2
通电
2
2
这种方法对一些简单的方程式很有效，凑数进行配平。
练习 : __Al +__Fe3O4 __Al2O3 +__Fe
2、最小公倍数法
P + O2 P2O5
找出关键元素（是O）。反应前、后该（氧）原子个数的最小公倍数是10
P + 5O2 2P2O5
最小公倍数除以化学式中该原子的个数，把得到的数字写到化学式前面。在O2前面配上计量数5，在P2O5前面配上计量数2
4P + 5O2 2P2O5
再配平其他原子。前后磷原子个数的最小公倍数是4，在P前面配上计量数4
P + O2 P2O5
要点：找出两边各出现一次且原子个数相差多的元素着手配平，求出它们的最小公倍数。
8
3
4
9
3、归一法
令组成较复杂的物质的计量数为1，确定其他各物质的计量数，若化学计量数不是整数，最后去分母即可。
C2H2 + O2 CO2 + H2O
上式中C2H2前配1，其他再相应配平。
C2H2 + O2 CO2 + H2O
1
2
1
O：2×2+1=5
2
5
∵化学计量数为最简整数比，因此整个方程式的化学计量数都乘以2。
C2H2 + O2 CO2 + H2O
5
2
4
2
点燃
练习：配平
C2H6O+ O2——CO2+ H2O
CO + O2 CO2
配平下面的化学方程式
4、奇数配偶法
找出关键元素（是O）：反应前、后某元素出现次数最多，并且短线两边该原子总数为一边奇数、一边偶数。
把奇数配成偶数。
（优先考虑×2）
再配平其它原子和氧原子，
短线变等号。
CO + O2 CO2
2
CO + O2 CO2
2
2
点燃
磷在氧气中燃烧的化学方程式如下，判断正误
练习一
（1）P + O2 PO2
（2）P2 + O5 P2O5
（3）P + O2 P2O5
凭空臆造成生成物PO2 ，与事实不符
任意改动氧气化学式，也与事实不符，应为O2，
反应前后各原子个数不相等，违背了质量守恒定律
点燃
KClO3 KCl + O2↑
△
MnO2
练习二、配平下面的化学方程式
2
3
Mg + O2 MgO
2
2
2
Al + O2 Al2O3
3
4
2
C2H2 + O2 CO2 + H2O
2
2
4
5
①配H2O前化学计量数2
②配C2H2前化学计量数2
③配CO2前计量数4
④配O2前化学计量数5
Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + NaOH
遇到原子团：一般作为整体考虑。
NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O
2
2
2
Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2
H2CO3
2
2
第三节
化学方程式的书写与应用
第2课时
复习回顾：化学方程式的意义：
2H2O 2H2↑+O2↑
通电
1、水通电生成氢气和氧气。
3、每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
2×18=36
2×2=4
32
18g
？
？
2、每两个水分子电解可以生成两个氢分子和一个氧分子。
2g
16g
说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。
根据化学方程式计算的正确解题步骤：
（1）设：设未知量（不要带单位）
（2）写：正确写出化学方程式（注意配平）
（3）找：找出已知量、未知量的质量关系（写在对应化学式的正下方，先写相对分子（原子）质量与化学计量数的乘积，再写质量；质量单位要写，且要统一。）
（4）列：列出比例式（上下同单位，左右有对应，比例式中已知质量要带单位），求解（计算结果按题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位）
（5）答：简明地写出答案
二.根据化学方程式的计算
例1：书本107页例题
例2：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气
解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。
2×158
6g
32
解得 =0.6 g。
例3：工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式是：
2Al2O3 4Al+3O2 ↑
通电
电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝？
要求两种解法
练习1：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨
100
56
5.6t
答：需要碳酸钙10t。
CaCO3 CaO+CO2↑
解：设需要碳酸钙的质量为 。
解得 = 10t
练习2. 实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。
计算：
（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）
求：生成氢气的质量为多少克？
练习3. 煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？
下 课
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