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(共21张PPT)
金属的化学性质
目录
金属的化学性质概述
金属与氧气的反应
金属与酸及盐溶液的反应
金属活动性顺序及其应用
01
02
03
04
01
化学性质概述
探索金属的反应奥秘
共同特性
与氧气反应：
大多数金属能与氧结合生成氧化物，如镁燃烧发出耀眼白光 （剧烈氧化）。
与酸反应：
活泼金属可置换稀酸中的氢， 生成盐和氢气
与盐溶液反应：
活动性强的金属能从盐中置换出活动性弱的金属 ， 遵循“强换弱”规律。
存在形式
常见活泼金属
铁（Fe）：主要以化合物存在，如赤铁矿（Fe O ）。
不活泼金属存在形态
金（Au）、银（Ag）：因化学性质稳定，常以游离态单质存在。
铝（Al）：存在于铝土矿等氧化物中。
铜（Cu）：多见于硫化物和氧化物矿石。
多数金属因活泼易反应，以化合态存在于矿石中。
金属原子结构
最外层电子数
金属元素原子最外层电子数通常少于4个，易失去电子形成阳离子，体现强还原性
电子得失倾向
金属原子只能失去电子，不获得电子， 化合物中仅显正价态，无负价。
金属性强弱规律
当电子层数相同时，最外层电子数越少，越易失电子， 金属性越强，如钠比铝更活泼
02
金属与氧气之约
燃烧与氧化的奇妙旅程
烈焰之美
① 钠的燃烧：
切开的钠迅速氧化，点燃后发出黄色火焰，生成淡黄色过氧化钠。
② 镁条燃烧：
镁在空气中剧烈燃烧，释放出耀眼白光，形成白色氧化镁粉末。
反应通式：金属 + 氧气 → 金属氧化物
守护之膜
铁的氧化
反应过程：铁在潮湿空气中缓慢氧化，生成疏松的铁锈（Fe O ·xH O），无法 阻止内部继续腐蚀。
铝的氧化
反应过程：铝常温下即与氧气反应，形成致密的氧化铝（Al O ）薄膜，阻止进 一步氧化。
现象特征：红褐色固体，易脱落，导致持续生锈。
现象特征：表面变暗，但结构稳定，具有自保护性。
恒久之金
不活泼金属的稳定性
金（Au）：高温下不与氧气反应，以游离态（单质形式）存在于自然界
银（Ag）：化学性质稳定，不易氧化，多存在于矿石中
铂（Pt）：具有极强抗氧化性，常应用于催化剂、首饰等领域
金属活动性规律：金属活动性顺序中，越靠后的金属稳定性越强，还原性越弱
03
金属在酸与盐中探秘
揭开金属反应新世界
酸中反应规律
反应条件：
只有位于氢之前的金属才能与稀酸反应
反应本质：
金属原子失去电子，置换出氢气，生成对应盐类
典型代表：
镁、锌、铁等可与稀盐酸或稀硫酸反应
反应通式：金属（氢前金属）+酸 = 盐+氢气
单质
+
化合物
→
化合物
+
单质
规律：
→
基本反应：置换反应
置换氢气观察
镁与盐酸
反应剧烈，迅速产生大量气泡
试管明显发热，反应速率最快
生成物为氯化镁和氢气
锌与盐酸
反应平稳，持续释放气泡
适合作为实验室制氢气方法
生成氯化锌和氢气
铁与盐酸
反应较慢，气泡细小且少
溶液由无色变为浅绿色
生成氯化亚铁和氢气
镁锌铁在盐酸中的反应
盐中反应规律
反应条件：
在金属活动性顺序里，位于前面的金属置换 后面的金属。
反应本质：
金属原子失去电子，把后面的金属从它的化合物中置换出 来，生成对应盐类和新金属
典型代表：
铝与硫酸铜反应、铜与硝酸银反应等
反应通式：金属+盐 = 新盐+新金属（属于置换反应）
前金置后金观察
铝与硫酸铜
铜与硝酸银
铝表面有红色物质析出，
溶液由蓝色变成无色。
铜表面有银白色固体物质析出，
溶液由无色变成蓝色。
04
探索规律
揭秘金属的强弱之分
活动顺序之谜
活动性顺序：
从强到弱：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
科学意义：
① 预测与酸反应能力
② 判断置换反应方向
→
氢前金属可置换氢
→
强金属换弱金属
下 课
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