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(共29张PPT)
第七章 金属
第二节 金属的性质
第3课时
01
学习目标
02
新知导入
03
新知讲解
04
典例分析
05
课堂练习
06
课堂小结
01
学习目标
1.通过常见金属与某些金属化合物溶液的置换反应，认识金属的化学性质及其活动性顺序。
2.通过初步预测常见金属的主要性质，能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
3.利用金属活动性顺序解释一些常生活中的化学问题和具体应用。设计方案并进行实验，比较常见的活动性强弱。
溶液逐渐由 色变成 色。
铁表面会覆盖一层 色的物质；
02
新知导入
回顾：将铁钉投入硫酸铜溶液中有何现象？
红
蓝
浅绿
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
，说明铁的金属活动性比铜强
现象
结论
铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来
03
新知讲解
一、金属与化合物溶液的反应
探究目的：　探究铁、铜与金属化合物溶液的反应。
探究用品：　铁丝、铜丝、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、试管、试管架、砂纸。
操作步骤：　
1. 将铁丝分别放入硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液中。
2. 将铁丝换为铜丝重复上述实验。
实验前要将金属丝打磨，其目的是_____________________。
除去金属表面的氧化物
03
新知讲解
一、金属与化合物溶液的反应
03
新知讲解
一、金属与化合物溶液的反应
实验 实验现象 分析与结论（金属活动性顺序）
①铁丝与 ZnSO4溶液
②铁丝与 CuSO4溶液
③铁丝与 AgNO3溶液
④铜丝与 ZnSO4溶液
⑤铜丝与AgNO3溶液
无明显现象
铁丝表面析出红色固体，溶液由蓝色变浅绿色
铁丝表面析出银白色固体，溶液由无色变浅绿色
无明显现象
铜丝表面析出银白色固体，溶液由无色变蓝色
Zn > Fe
Fe > Cu
Fe > Ag
Zn > Cu
Cu > Ag
03
新知讲解
一、金属与化合物溶液的反应
反思交流：
1. 上述实验中能发生的反应，它们的化学方程式有什么特点？它们属于哪种反应类型？
特点： 都是 “单质 + 化合物 → 另一种单质 + 另一种化合物” 的形式；
反应类型：属于置换反应。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2 Ag
Cu + 2AgNOз = Cu(NO3)2 + 2Ag
03
新知讲解
一、金属与化合物溶液的反应
反思交流：
2. 结合金属与酸的反应，你有什么发现？为什么有的金属能与化合物溶液反应，而有的不能？
发现：金属与酸的反应、金属与化合物溶液的反应，都与金属活动性顺序密切相关。
原因：金属活动性顺序中，存在 “强换弱” 的规律：
金属与化合物溶液反应：前面的金属（除 K、Ca、Na 外），能将后面的金属从其化合物溶液中置换出来；
金属与酸反应：排在氢（H）前面的金属，才能与酸反应生成氢气。
只有金属的活动性满足 “强换弱” 的条件时，才能与化合物溶液（或酸）发生反应。
03
新知讲解
二、金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
弱
强
金属活动性由强逐渐减弱
1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 ______ ,它的活动性就越强。
靠前
2.在金属活动性顺序里：位于 ____ 前面的金属能置换出
盐酸、稀硫酸中的_____。
氢
氢
氢指的是氢元素不是氢气，因为酸中没有氢气。
03
新知讲解
二、金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
弱
强
金属活动性由强逐渐减弱
3.在金属活动性顺序里：_____ 的金属能把位于____ 的金属从它们的化合物的_____里置换出来。
后面
溶液
前面
（K、Ca、Na除外！）
必须是溶液
与氢没关系
03
新知讲解
二、金属活动顺序表
判断常见金属活泼性的方法
1.金属与氧气反应的难易程度。
2.金属与酸反应的难易和剧烈程度。
3.金属能否与金属化合物的溶液反应。
03
新知讲解
三、金属活动顺序表的应用
1.判断物质间能否发生应
1.工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为_________________________(写化学方程式)
2.下列物质能否发生反应
(1)银与稀盐酸
(2)锌与硫酸铜溶液
(3)铜与硫酸锌溶液
(4)铝与硝酸银溶液
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(1)×
(2)Zn+CuS04 =Cu+ZnSO4
(3)×
(4)AI+3AgNO3=3Ag+AI(NO3)3
03
新知讲解
三、金属活动顺序表的应用
2.判断金属活动性
1.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。
根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( ）
A. ZYX B. XYZ C. YXZ D. XZY
B
03
新知讲解
三、金属活动顺序表的应用
3.比较金属活动性
方法一:“两金夹一液”
即选用三种金属活动性最强和最弱的两种金属的单质及活动性介于两种金属之间的金属的盐溶液作为试剂，根据两种金属单质分别与盐溶液反应的情况进行判断。
方法二:“两液夹一金”
即选用三种金属中活动性排在中间的金属单质及其他两种金属的盐溶液作为试剂，根据金属单质分别与两种盐溶液反应的情况判断。
03
新知讲解
实验方案 判定依据
两金夹一液
两液夹一金
需要酸帮忙
Zn、FeSO4、Cu
ZnSO4、Fe、CuSO4
ZnSO4、Fe、Cu、HCl
Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 → Zn>Fe
Cu+FeSO4=不反应 → Fe>Cu
Fe+ZnSO4=不反应 → Zn>Fe
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 → Fe>Cu
Fe/Cu+ZnSO4=不反应 → Zn>Fe/Cu
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Cu+2HCl=不反应
→Fe>Cu
判断Zn、Fe、Cu三种金属的活动性——先排序再选药品
三、金属活动顺序表的应用
03
新知讲解
三、金属活动顺序表的应用
填写下列表格(混合物栏中括号内为杂质)
混合物 除去杂质的化学方程式 除杂试剂和方法
铜粉(铁粉)
FeCI2溶液(CuCl2)
Fe+2HCI=FeCl2+H2↑
或Fe+CuS04=Cu+FeSO4
物理方法:磁铁吸引
化学方法:
足量稀酸（硫酸或稀盐酸）或硫酸铜溶液、过滤
Fe+CuCI2=Cu+FeCl2
过量铁粉、过滤
4.物质除杂
03
新知讲解
锡可能具有哪些化学性质？你预测的依据是什么？
1. 能与氧气反应
性质：锡在加热条件下可与氧气反应，生成二氧化锡（SnO2）。
依据：多数金属具有与氧气化合的通性，常温或加热时能与氧气生成金属氧化物。
03
新知讲解
锡可能具有哪些化学性质？你预测的依据是什么？
2. 能与稀酸（稀盐酸、稀硫酸）反应
性质：
锡可与稀盐酸、稀硫酸反应，生成锡盐和氢气（如:Sn + H2SO4 = SnSO4 + H2↑）。
依据：
金属活动性顺序中，锡位于 “氢（H）” 之前，氢前金属能与稀酸发生置换反应，置换出氢气。
03
新知讲解
锡可能具有哪些化学性质？你预测的依据是什么？
3. 能与活动性更弱的金属的盐溶液反应
性质：锡可置换出活动性比它弱的金属（如铜、银）的盐溶液中的金属
（如:Sn +CuSO4 =SnSO4 + Cu）。
依据：金属活动性顺序中，锡的活动性强于铜、银等金属；“活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来” 是金属反应的规律。
04
典例分析
【典例01】(金属和盐的反应)通过实验可以验证物质的性质。下列试剂中，能验证铁、铜的金属活动性顺序的是( )
A．蒸馏水
B．硝酸锌溶液
C．稀盐酸
D．澄清石灰水
C
04
典例分析
【典例02】(金属活动顺序表)小康以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分（如图）。下列有关说法错误的是（ ）
A．在自然界中丁主要以单质形式存在
B．小康选择“数轴”的原点丙为H
C．将乙加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色
D．甲和Hg都能和稀硫酸发生反应，甲比Hg反应更快
D
04
典例分析
【典例03】(金属活动顺序的应用)某学习小组为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性，设计了下列四组实验：
①将Fe片、Ag片分别插入硫酸铜溶液中②将Cu片分别插入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中③将Ag片插入硫酸铜溶液中，将Cu片插入硫酸亚铁溶液中④将Fe、Cu、Ag三种金属分别插入稀硫酸中。其中可以达到目的的是( )
A．①③④ B．②③④ C．①②③ D．①②④。
C
05
课堂练习
1.黄铜是铜锌合金，因外观似黄金曾被不法分子制成假黄金首饰行骗。下列方法中，不能将假黄金（铜锌合金）与真黄金区分开的是( )
A．用火烧
B．看颜色
C．加入稀盐酸
D．加入硝酸银溶液
B
05
课堂练习
2.有X、Y、Z三种金属，将它们浸入稀硫酸中，X、Y溶解，Z不溶；再将X浸入Y与硝酸根组成的溶液中，X表面附有Y金属，则三种金属的活动性由强到弱的顺序( )
A．Z、Y、X
B．Y、X、Z
C．X、Y、Z
D．X、Z、Y
C
05
课堂练习
3.金属活动性顺序可用来预测常见金属的某些化学性质。请你判断下列物质间能发生反应的是( )
A．铜和稀硫酸
B．铝和硫酸镁溶液
C．锌和稀盐酸
D．银和硝酸铜溶液
C
06
课堂小结
金属的性质
金属和盐的反应
金属活动顺序表
金属活动性顺序的应用
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属的位置越靠前，它的活动性就越强
位于氢前面的金属能置换出稀HCl、稀H2SO4的氢
位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来
Thanks!
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