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(共30张PPT)
第七章 金属
第二节 金属的性质
第1课时
01
学习目标
02
新知导入
03
新知讲解
04
典例分析
05
课堂练习
06
课堂小结
01
学习目标
1.通过认识金属材料能够举例说明金属的物理性质。
2.通过金属的物理性质知道用途以及金属材料在生产生活中的重要作用。
3.通过从物质的存在、组成、变化和用途等视角认识物质的性质，构建组成、性质及用途之间的关系。
02
新知导入
金属材料用途广泛，与金属的性质相关。
03
新知讲解
一、金属的物理性质
探究目的：　探究金属的物理性质。
探究用品：　
铁丝、镁条、铜片、铝片、砂纸、酒精灯、火柴、电池、导线、灯泡。
探究步骤：
1. 用砂纸分别将铁丝、镁条、铜片、铝片打磨，观察。
2. 用双手试着弯曲铁丝、铜丝。
3. 请你设计并实施实验，探究金属是否具有导电性和导热性。
03
新知讲解
一、金属的物理性质
探究金属是否具有导电性
03
新知讲解
一、金属的物理性质
探究金属是否具有导热性
03
新知讲解
一、金属的物理性质
探究结论：
常温下大多数为固体。
有金属光泽，大多呈银白色。
具有良好的导电性、导热性、延展性。
熔沸点一般较高。
金属的共性
铜呈紫红色，金呈黄色;
常温下，汞呈液态。
金属的硬度、密度、熔点、沸点等物理性质相差较大。
金属的特性
03
新知讲解
一、金属的物理性质
有金属光泽
良好的导电性
良好的导热性
良好的延性
（拉成丝）
良好的展性
（展成薄片）
良好的延展性（能够弯曲）
03
新知讲解
一、金属的物理性质
不同金属的导热、导电能力，延展性，熔点以及硬度并不相同
03
新知讲解
归纳：
指从个别或特殊的经验事实出发推出一般性原理、原则的思维方法。
类比：
根据两种事物在某些特征上的相似性，推论出它们在其他特征上也有可能相似。
归纳与类比
03
新知讲解
金属晶体结构与物理性质
思考讨论：你能从微观视角解释金属为什么具有良好的导电性和延展性吗？
当施加外电场时，自由电子会定向移动，形成电流，因此金属具有良好导电性。
当金属受到外力拉伸或锻造时，阳离子层之间可以相对滑动，而阳离子与自由电子之间的金属键不会断裂，因此金属能被拉成丝、压成片，表现出延展性。
03
新知讲解
金属晶体结构与物理性质
思考讨论：你能从晶体结构角度解释合金与纯金属的性质差异吗？
纯金属是规整的金属晶体，阳离子按固定规律紧密堆积，晶体内部缺陷少，结构均匀。
硬度：合金中杂质原子阻碍阳离子层滑动，晶体结构更稳定，因此合金硬度通常大于纯金属。
熔点：纯金属规整结构的破坏，使合金熔化时需克服的作用力减弱，因此合金熔点一般低于纯金属。
导电性：杂质原子会阻碍自由电子定向移动，因此合金导电性通常比纯金属差。
03
新知讲解
二、金属的化学性质——与氧气反应
探究目的:　探究铜、铝与氧气的反应。
探究用品:　铝箔、铜片、坩埚钳、酒精灯、托盘天平、火柴、砂纸。
探究操作:
1. 取一小块铜片观察，在天平上称量，铜片的质量为_____g。
2. 用坩埚钳夹持称量后的铜片，在酒精灯火焰上加热，现象为____________。将加热后所得固体冷却，称量其质量为_____g。
3. 用坩埚钳夹持砂纸打磨后的铝箔，在酒精灯火焰上加热，并轻轻晃动，现象为________________。
2
2.5
紫红色固体变为黑色
铝箔熔化但不滴落
03
新知讲解
反思交流：
1. 加热后铜片的质量为什么会增加？
高温
2Cu + O2 = 2CuO
铜在高温下与氧气发生反应，生成黑色的氧化铜。
化学方程式：
二、金属的化学性质——与氧气反应
03
新知讲解
反思交流：
2. 有人说铜片表面的变化是被熏黑的，你同意吗？请设计实验证明你的观点。
二、金属的化学性质——与氧气反应
不同意，铜片表面变黑是化学变化（生成氧化铜）。
实验步骤：
取加热后铜片表面的黑色物质，加入稀硫酸（或稀盐酸）：
实验现象：
若黑色物质溶解，且溶液变为蓝色（硫酸铜溶液呈蓝色），说明黑色物质是氧化铜（铜与氧气反应的产物），并非 “熏黑的炭”；
若黑色物质不溶解，则可能是熏黑的炭（但实际实验中会溶解，证明是氧化铜）。
03
新知讲解
反思交流：
3. 什么现象能证明铝片表面有一层致密的保护膜？
二、金属的化学性质——与氧气反应
加热砂纸打磨后的铝箔时，会观察到：铝箔熔化，但熔化的铝不会滴落。
原因：
铝的熔点（660℃）远低于氧化铝的熔点（2054℃），加热时铝先熔化，但表面致密的氧化铝保护膜熔点高、未熔化，会包裹住熔化的铝，因此铝不会滴落。
03
新知讲解
二、金属的化学性质——与氧气反应
4Al + 3O2 = 2Al2O3
(1)为什么铝制品不容易生锈
(2)生活中铝制品能否用钢刷、沙擦洗
铝常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。
不能。钢刷、沙等破坏铝制品表面致密的保护膜。
03
新知讲解
二、金属的化学性质——与氧气反应
高温
2Cu + O2 = 2CuO
铜火锅长时间使用后会变黑
铜在高温下与氧气发生反应，生成黑色的氧化铜。
化学方程式：
金在高温下也不与氧气发生反应。
从化学角度分析“真金不怕火炼”？
03
新知讲解
二、金属的化学性质——与氧气反应
2Mg+O2 = 2MgO
4Al + 3O2 = 2Al2O3
高温
2Cu + O2 = 2CuO
3Fe + 2O2 = Fe3O4
点燃
高温
Au + O2 = 不反应
常温
点燃或高温
高温
反应难易
反应剧烈
易
难
剧烈
不剧烈
03
新知讲解
二、金属的化学性质——与氧气反应
01
Mg
02
Fe
03
Cu
04
Au
比较金属活泼性的方法一：
根据金属与氧气反应的难易和剧烈程度来判断活泼程度
金属的活泼程度：镁>铁>铜>金
04
典例分析
【典例01】(金属的物理性质)河南博物院的藏品“金缕玉衣”是我国重要的黄金文物，所用的金丝最细处仅有，金能制成金丝是利用了其（ ）
A．导电性
B．密度大
C．延展性
D．熔点高
C
04
典例分析
【典例02】(金属与氧气反应)做镁的探究实验时要用砂纸打磨镁条，其目的是( )
A．除去表面氧化膜，利于观察和直接反应
B．使表面不平整，易反应
C．使金属具备一定的温度，易反应
D．增强它的耐磨性
A
04
典例分析
【典例03】(金属与氧气反应)下列有关金属与氧气反应的说法正确的是( )
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成三氧化二铁
B.金属与氧气的反应必须加热或点燃
C.铝的抗腐蚀性好是因为铝的化学性质稳定
D.“真金不怕火炼”说明即使在高温下金也不和氧气反应
D
05
课堂练习
1.新中国第一枚金属国徽属于国宝级红色历史文物，金属国徽由铜铝合金浇铸而成，材质以铝为主（占92%），以铜为辅，朱砂上漆。选用铝为主体材料体现的主要性质是( )
A．密度大
B．耐腐蚀
C．质地软
D．熔点高
B
05
课堂练习
2.对于下列有关实验现象的说法不正确的是( )
A.一氧化碳燃烧产生淡蓝色火焰，生成二氧化碳
B.镁条燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D.铜片加热后表面变黑
A
05
课堂练习
3.五一当天，福建舰正式启动海试，作为全亚洲吨位最大的水面舰艇，其对中国海军的意义是不言而喻的。福建舰的舰艇使用了大量金属材
料，下列有关金属材料说法正确的是( )
A.合金中一定只含金属元素
B.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
C."真金不怕火炼”是指金的熔点高
D.铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼
B
06
课堂小结
金属的性质
金属的物理性质
金属与氧气的反应
导电性、导热性、金属光泽、
延展性等。
高温
2Cu + O2 = 2CuO
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Thanks!
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