资源简介

(共22张PPT)
第七章 金属
第二节 金属的性质
第2课时
01
学习目标
02
新知导入
03
新知讲解
04
典例分析
05
课堂练习
06
课堂小结
01
学习目标
1.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。
2. 理解置换反应的概念与特征，并能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
02
新知导入
回顾：实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，请你写出反应的化学方程式。
Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2
03
新知讲解
一、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
探究目的：　探究镁、锌、铁、铜与盐酸、稀硫酸的反应。
探究用品：　镁条、锌粒、铁丝、铜丝、稀盐酸、稀硫酸、试管、试管架。
实验步骤：分别向盛有镁条、锌粒、 铁丝和铜丝的四支试管中加入稀盐酸或稀硫酸，观察现象。
03
新知讲解
一、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
03
新知讲解
一、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
金属 稀盐酸（稀硫酸） 现象 反应的化学方程式
镁 剧烈反应，有大量气泡
锌 反应较剧烈，有较多气泡
铁 反应，有少量气泡
铜 无明显现象
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe显+2价
03
反思交流
1. 从元素守恒的角度分析，产生的气体可能是什么物质？如何验证？
从元素守恒角度，酸（稀盐酸含 H、Cl；稀硫酸含 H、S、O）与金属（含 Mg、Zn、Fe、Cu）反应，反应物含氢元素，因此产生的气体可能是氢气（H ）。
验证方法：
收集产生的气体，点燃，若观察到淡蓝色火焰，且在火焰上方罩干冷烧杯时，烧杯内壁出现水雾，则证明该气体是氢气。
03
反思交流
2. 铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成浅绿色的亚铁离子溶液，但直接观察不
到，可利用色度传感器验证。请设计主要操作步骤。
实验步骤：
取一支试管，加入等量的稀盐酸（或稀硫酸）；
将铁丝放入试管中，同时将色度传感器探头插入试管内的溶液中（确保探头浸没且不接触金属）；
连接传感器与数据采集设备，启动采集程序，实时记录溶液的色度变化；
观察色度数据的变化趋势（亚铁离子生成会使溶液色度上升），以此验证亚铁离子的产生。
03
反思交流
3. 有的同学提出控制以上实验变量有缺陷，你认为他指的是哪些变量？
如何改进？
缺陷：
金属的表面积不一致（镁是条、锌是粒、铁是丝、铜是丝，形状不同导致接触面积不同）；
酸的浓度、体积未明确控制为相同。
改进：
将金属处理为相同表面积的形态（如均加工为相同粗细的丝、相同大小的颗粒）；
确保加入的稀盐酸 / 稀硫酸的浓度、体积完全一致。
03
新知讲解
交流讨论：从反应物和生成物的类别的角度分析，这些反应有什么特点？
铁发生置换反应均生成+2价的亚铁化合物
金属与盐酸反应 金属与稀硫酸反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
单质
单质
单质
单质
化合物
化合物
化合物
化合物
+
+
=
+
+
=
置换反应
一、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
03
新知讲解
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
反应类型 反应特点 反应特征 联系
化合反应 多变一 A+B+ →X 都属于化学基本反应类型
分解反应 一变多 X→A+B+ 置换反应 单换单 A+BC → AC+B 镁、锌、铁都能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应，置换出酸中的氢。
一、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
03
新知讲解
1.有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如：
2.有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如：
置换反应中一定有元素化合价的变化。
加热
CuO+CO = Cu+CO2
点燃
CH4+2O2 = CO2+2H2O
03
新知讲解
利用金属与氧气的反应
灼烧
密度
测密度
硬度
互相刻画
物理方法
化学方法
拓展：为了防止自己受骗，你能想出鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金的哪些方法？
利用金属与酸反应
将黄铜与黄金放入稀盐酸（稀硫酸）
黄铜（铜锌合金）和黄金
04
典例分析
【典例01】(金属和酸反应)下列物质：①MgSO4 ②FeCl3 ③CuSO4 ④ZnCl2，能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是( )
A. ①② B. ③④
C. ②③ D. ①④
D
04
典例分析
【典例02】(金属和酸反应)把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①铁钉表面产生气泡；②溶液由无色变为浅绿色；③铁钉质量减轻；④溶液的质量增加。以上叙述中正确的是( )
A. ①②③　　　 B. ①③④　　　
C. ①④　　　 D. ①②③④
D
05
课堂练习
1.化学是一门以实验为基础的科学。下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．把烧黑的铜丝加热迅速伸进CO中，黑色固体变红色
C．铜丝加入稀硫酸中，溶液变为蓝色
D．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁
B
C
05
课堂练习
2.同学们探究金属铝的性质过程中，结论错误的是( )
A．金属铝有良好的延展性 B．在空气中，铝比铁更耐腐蚀
C．铝的金属活动性比铜的弱 D．铝能与稀盐酸反应生成气体
铝丝和铝箔
旧的铝饭盒依旧完好
完全锈蚀的铁管
铝与硫酸销
溶液反应
铝与稀盐
酸反应
05
课堂练习
3.推理和归纳是化学学习中常用的思维方法。下列推理不正确的是( )
A．燃烧都有发光、放热现象，而发光、放热现象的变化不一定是燃烧
B．置换反应都有单质生成，则有单质生成的反应可能是置换反应
C．有些金属与稀盐酸反应放出气体，但与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是金属
D．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的物质一定是单质
D
06
课堂小结
金属的性质
金属与盐酸、稀硫酸的反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
置换反应：单换单
Thanks!
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