【高考突破方案】第八章第3讲盐类的水解 -课件高考化学一轮复习

资源简介

(共97张PPT)
第八章水溶液中的离子平衡
第3讲　盐类的水解
真题通关
课时训练
考点二盐类水解的影响因素及应用
考点三溶液中离子浓度的关系
考点一盐类的水解及其规律
考点一
盐类的水解
及其规律
必备知识
×
√
酸抑制水的电离，盐类水解促进水的电离。
×
发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性，如CH3COONH4。
易错易混
√
×
水解微弱，应该用可逆符号。
命题视角
归纳总结
D
知识归纳
考点二
盐类水解的影响
因素及应用
必备知识
越强
越大
×
×
易错易混
×
×
×
命题视角
D
B
D
A
练后反思
B
A
＜
＞
10
向右
60
碱
＜
D
归纳总结
考点三
溶液中离子浓度
的大小比较
必备知识
电荷守恒
物料守恒
质子守恒
×
×
易错易混
×
√
√
√
命题视角
A
C
D
D
模型构建
C
C
规律总结
B
真题通关
B
2
3
4
1
2
3
4
1
B
2
3
4
1
2
3
4
1
C
2
3
4
1
2
3
4
1
2
3
4
1
D
2
3
4
1
2
3
4
1
2
3
4
1
定义
在水溶液中，盐电离出来的离子与
的反应
条件
可溶性盐中必须有
或
弱酸根离子→结合
盐电离
弱电解质
弱碱阳离子结合
实质
破坏了水的
水的电离程度
c(H)≠c(OH)→溶液呈碱性或酸性
c(H)=c(OH)→溶液呈中性
可逆：水解反应是可逆反应，是中和反应的逆反应
特点
吸热：水解反应是
反应的逆反应
微弱：水解反应程度很微弱
(得质子)（基准粒子）（失质子）
H2C03←
+H
HCO
-H→CO3
H3O*←
+H
H20
-H"
OH

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