【高考突破方案】第二章第2讲物质的量浓度 -课件高考化学一轮复习

资源简介

(共58张PPT)
第二单元物质的量
第2讲　物质的量浓度
考点一物质的量浓度的概念及计算
考点二一定物质的量浓度溶液的配制
真题通关
课时训练
考点一
物质的量浓度的概念及计算
必备知识
特别提醒
溶质B的物质的量
mol·L-1
mol/L
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√
×
强电解质不一定全都是离子化合物，弱电解质大都是共价化合物。
×
返回目录
易错易混
×
用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的体积不是
100 mL，故所得溶液的物质的量浓度就不是1 mol·L-1。
×
×
1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的体积不是1 L，
故所得溶液的物质的量浓度不是0.1 mol·L-1。
将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为16%。
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×
×
命题视角
C
B
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易错警示
0.76 mol/L
D
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36.5%
11.8 mol/L
1 mol/L
返回目录
特别提醒
考点二
一定物质的量
浓度溶液的配制
必备知识
100 mL
500 mL
检查是否漏水
玻璃塞旋转180°
重新配制
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容量瓶
胶头滴管
5.9
托盘天平
烧杯
恢复到室温
100
2~3
胶头滴管
凹液面与刻度线相平
1~2
返回目录
返回目录
×
易错易混
×
×
×
√
返回目录
×
×
×
返回目录
命题视角
D
返回目录
10.6
9.4 g
B
练后总结
偏小
偏小
偏小
返回目录
偏大
偏小
偏小
D
方法技巧
真题通关
D
2
3
4
1
2
3
4
1
A
2
3
4
1
2
3
4
1
D
2
3
4
1
2
3
4
1
2
3
4
1
2
3
4
1
烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答
50%
2
3
4
1
液体分层，上层为无色，下层为紫红色
还原性、氧化性
避免溶质损失，产生误差
盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀
2
3
4
1
BD
2
3
4
1
A
2
3
4
1

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