资源简介

第九单元 课题3溶液的质量分数 教学设计
一、教材分析
本节课是人教版（2024年版）《义务教育教科书·化学 （下册）》第九单元“溶液”课题3溶液的质量分数的教学。在此之前学生已经认识了溶液和溶解度，理解了常见溶液的组成和分类，掌握了溶解度的定义和溶解度曲线，本单元的课题1从定性的角度初步认识溶液，课题2从定量的角度研究物质溶解的限度，课题3将进一步从定量的角度认识一定量溶液中溶质的多少，逐步深入的认知溶液的浓度，本节课要求学生掌握溶质质量分数的简单计算和一定质量分数溶液的配制方法，达到将计算融于生活实际问题的解决。
学情分析
学生通过前面两个课题已了解了溶液及溶解的限度，这些内容与现实生活联系紧密，容易引起学生的学习兴趣，能够比较好的达到教与学互动。关于溶质的质量分数的计算内容比较枯燥，如果没有丰富的活动探究和实验来引导，学生在计算方面又因为数据繁琐而懒于动手，因此，本节课考虑设计与生活实际相联系的问题为载体，将计算融于具体问题的解决中，激发学生急于得出结果的兴趣，同时要简化计算数据，将重点放在应用知识解决实际问题上，这样既有利于知识的巩固，又解决了枯燥和繁琐这类问题。
素养目标（即教学与评价目标）
【教学目标】
1.通过学习掌握一种溶液浓度的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算，并将计算用于解决溶液配制中的定量问题，初步学会配置一定溶质质量分数的溶液，为实验活动打好基础。
2.通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的思考能力，通过一定质量分数溶液配置的学习，使学生掌握配置溶液的基本步骤。
3.让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。
【评价目标】
1. 通过生活体验——两种浓度的糖水的配制，定量探究——两种硫酸铜溶液的配制，两组实验活动的设置，诊断和发展学生简单配制溶液操作技能、实验探究的能力（探究水平）。
2. 通过溶质质量分数的简单计算，一定质量分数溶液配置的操作步骤，诊断和发展学生溶液浓度的表示方法的认知水平。（认知水平）。
3.通过生活中常用溶液的浓度计算和配制等，诊断并发展学生对所学知识在生活中实际问题应用中学科价值的认知水平（价值水平：学科价值、社会价值和育人价值）。
四、教学重难点
（1）教学重点：溶液浓度的概念，溶质质量分数。
（2）教学难点：有关溶质质量分数的计算，配制一定溶质质量分数的溶液。
五、教学方法
创设情景、自主学习、小组合作、实验探究
六、教学过程
【教学进程】
教学 环节 教师活动 学生活动 设计意图 评价任务
情景导入：疫情防控 当前形势下疫情防控，人人有责。而全面的消毒是疫情防控最有利的方式之一。 固体消毒粉如何使用呢？ 思考并回答问题：消毒粉能直接使用吗？ 继续思考，联系溶液使用。 通过疫情防控这个目前最重要的社会活动，将本节课的核心内容引出。 通过学生的回答，诊断并发展学生的对所学知识在生活中实际问题应用中学科价值的认知水平
生活体验：定性认知 【实验1】在两杯等量的水中分别加入1勺糖和2勺糖，品尝味道 （注：所用物品均为家用食品级） 参与体验 按照要求完成实验探究，利用味觉感官判断糖水的浓与稀。 以生活中常见的物质，巧妙的设置探究体验，创设情境，引导学生进入角色，激发学习兴趣，与本课题重点知识相联系。 通过对实验的参与体验，诊断并发展学生对溶液的认识水平及实验探究水平。
定量探究： 逐步深入 【实验2】比较两种硫酸铜溶液的颜色 常温下，20ml水中分别加入0.1g和0.5g的硫酸铜固体，观察颜色。 参与体验 按照要求完成实验探究，准确的称量、量取对应物质，利用颜色感官判断硫酸铜溶液的浓与稀。 以实验室中常见的有色溶液，巧妙的设置定量探究体验，创设情境，引导学生渐进思考，为引出本课题重点知识铺垫。 通过对实验的参与体验，诊断并发展学生对溶液的定量认识水平及实验探究水平。
初学定义：溶质的质量分数 将溶液分为浓溶液和稀溶液的分法比较粗略，如何准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质？ 引导学生阅读教材第42页溶液的浓度的概念和第43页溶质质量分数表示溶液浓度的计算公式。 阅读课本 深入理解溶液的浓度，认知溶质质量分数的定义和计算公式， 培养学生自主学习能力，记忆溶质质量分数计算公式，明确溶液浓度与溶质质量分数的区别于联系。 通过学生的阅读和理解，诊断和发展学生溶液浓度的表示方法的认知水平。
学以致用： 简单数据计算 【计算】根据图中数据配制两种不同的氯化钠溶液，计算溶液中溶质的质量分数 学生完成计算， 交流结果， 分析错误原因。 通过简单数据设置，完成简单计算应用，初步掌握定量表示溶液浓度的方法。 通过学生的解答情况，诊断并发展学生对溶质质量分数简单计算的理解水平。
学以致用： 渐进思考 【思考】已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g 。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？ 学生完成计算， 交流结果， 分析错误原因。 通过与物质溶解度联系，完成计算应用，进一步掌握定量表示溶液浓度的方法。 通过学生的解答情况，诊断并发展学生对溶解度与溶质质量分数联系计算的理解水平。
实际运用： 溶液配制计算 【例题】在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室尝试配制50g这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 分析例题， 完成公式变形， 交流结果。 通过与生活实际问题的解决联系，完成计算应用，培养学生的分析解题能力。 通过生活中常用溶液的浓度计算和配制等，诊断并发展学生对所学知识在生活中实际问题应用中学科价值的认知水平
实际运用： 溶液配制 【课件展示】实验室配制50g 16%的氯化钠溶液 观看课件 初步认识配制步骤 梳理所需仪器 通过视频操作形象的展示，使学在生增强参与代入感，加强对配制步骤的理解和记忆
课堂测评 教师发布课堂测评试题，答疑解惑。 学生5分钟内完成并提交 通过及时的课堂测评，获取学生学习情况的反馈信息，便于及时的教学调整。
【板书设计】
【课堂测评】
(　　)1.配制2 000 g生理盐水(溶质质量分数为0.9%)，需要称取NaCl的质量为
A．9 g　　　　　　B．18 g　　　　　　C．90 g　　　　　　D．180 g
(　　)2.10 g某固体物质投入100 g水中，振荡、溶解，所得溶液中溶质质量分数的计算式是
A.×100% B.×100%
C.×100% D．无法确定
(　　)3.某KNO3饱和溶液，溶质的质量分数能发生改变的是
A．温度不变，蒸发掉一部分水
B．降低温度，析出硝酸钾晶体
C．升高温度，水的质量不变
D．温度不变，加入少量硝酸钾晶体
(　　)4.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是
A．40 ℃时，分别在100 g水中加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
B．40 ℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等
C．20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液
D．20 ℃时，在100 g水中加入30 g乙，加热到40 ℃时，乙溶液为饱和溶液

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