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安徽中职（高三）学业水平检测调研卷
化学专业试卷参考答案及评分标准
一、单项选择题（每小题 3 分，共 75 分）
1～5 DBCAD 6～10 BDDBA 11～15 DDDBB 16～20 ABBAD 21～25 BCACB
二、多项选择题（多选、错选、不选不得分，少选情况下每选对一项得 1分，全部选对得 4分，
共 24分）
26.BCD 27.BCD 28.ACD 29.ACD 30.BCD 31.ACD
三、填空题
32.阿伏加德罗定律
-14
33.1.0×10
34. 3Cu＋8HNO3（稀）===== 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
35. 两性
36. 取代（或水解） 消去
37. 碱性
38. 变性
39. CH3—CH==CH2 42n
四、分析说明题
40.答：因为塘泥在水的下层，和空气里的氧气接触较少，所以塘泥中的铁多以低价（化合物）
的形式存在。（3 分）当化合物含量过多时，会对农作物产生毒害，所以要在太阳下晾晒。（2 分）
放置一段时间，将二价铁离子化合物氧化成三价铁离子后才能再施到田里去。（2 分）（其他合
理答案，也可给满分）
41.答：（1）将 Cl2 通入含有氯化钾、溴化钾、碘化钾的混合液中，发生如下反应：
2KBr+Cl2 ===== 2KCl+Br2 （2 分） 2KI+Cl2 ===== 2KCl+I2（2 分）
（2）生成氯化钾和溴、碘单质。（2 分）将溶液蒸干，并将残渣灼烧后，由于单质溴是挥发性
的液体，单质碘加热易升华，所以溴和碘分别变成蒸气逸出，（2 分）最后留下的残渣是氯化钾
固体。（2 分） （其他合理答案，也可给满分）
42.（1）实验室为了防止硝酸分解，常将硝酸放在棕色的试剂瓶内，贮存在黑暗且温度低的地
方。（3分）
（2）硝酸具有不稳定性，硝酸的浓度越大，越容易分解；温度越高，越容易分解；光线越强分
解越快。（3分）
（3）化学反应方程式：4HNO3 2H2O＋4NO2↑＋O2↑（2分）
（其他合理答案，也可给满分）
五、识图题
43.（1）①⑤
（2）排水法 红棕色
（3）3NO2+H2O =====2HNO3+NO
（4）AC
六、实践题
44.（1）FeCl3
（2）不是
（3）2FeCl2+Cl2 ===== 2FeCl3
（4）产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。(解释合理均可)
45.（1）防止暴沸
（2）CH3COOH CH3CH
18
2 OH
浓硫酸
CH3CO
18OCH2CH3 H O 2
（3）催化剂、吸水剂
（4）防倒吸
（5）AD
46. （1）N
（2）
（3）NaOH
（4）S2 Cl
（5）Cl2 +H2O HCl+HClO
七、计算题
47.解：（1）一个一氧化碳分子含有 1 个氧原子，一个二氧化碳分子含有 2 个氧原子，则氧原子
个数相同的一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为 2:1，由阿伏加德罗定律可知，标准状况下，
一氧化碳和二氧化碳的体积之比为 2:1。（4 分）
（2）在一定温度和压强下，0.4 mol 某气体的体积为 9.8 L，则气体摩尔体积
V = V = 9.8Lm = 24.5L/mol（4分）n 0.4mol
（其他合理答案也可给予满分）
点燃
48. 解：（1）根据H2 +Cl2 2HCl 可知，标准状况下3.36 104 L氢气的物质的量为
4
n(H ) 3.36 10 L2 1.5 10
3 mol （3 分）
22.4L/mol
（2）与适量氯气恰好完全反应生成 HCl 物质的量为 3.0×103mol（2 分）
（3）再将反应生成的全部气体用水吸收，得到250L盐酸，盐酸的物质的量浓度为
3
c（HCl 3.0×10 mol） 12mol/L （3 分）
250L
（其他合理答案也可给予满分）

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