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单元复习课件
科粤版2024九年级下册
第六单元
金属和金属材料
金属的化学性质
2
金属的物理性质
1
知识导航
金属矿物与金属冶炼
3
金属的腐蚀
4
明·复习目标
1.认识金属物理性质
2.理解合金特性
3.掌握金属化学性质
4.熟悉金属活动性顺序
5.了解金属矿物与冶炼，掌握炼铁设备、原料、原理
6.通过对比试验探究金属腐蚀原因
7.形成保护金属资源的意识
金属和金属材料
金属的
物理性质
金属的
化学性质
金属的物理性质与用途
金属的化学性质
金属活动性顺序
理·核心要点
金属矿物
与金属冶炼
金属的腐蚀
金属的冶炼
含杂质问题的计算
铁生锈条件的探究
合金
保护金属资源
01
金属的物理性质
汇·考点梳理
金属的物理性质
考点1 金属的物理性质与用途
共性 用途
有金属光泽 制作金属饰品
_________性 制作导线
__________性 制作炊具
__________性 冲压成各种形状
导电
导热
延展
1.金属的共性及用途
汇·考点梳理
金属的物理性质
考点1 金属的物理性质与用途
①颜色：大多数金属呈银白色，铜呈___色，金呈___色，铁粉呈___色。
②状态：常温下大多数金属为固态，汞（俗称水银）为_____态。
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，另外还需要考虑价格、资源、废料是否易于回收和对环境的影响，以及是否美观、使用是否便利等多种因素。
红
黄
黑
液
2.金属的差异性
3.性质与用途的关系
汇·考点梳理
金属的物理性质
考点2 合金
1.概念：一种金属与其他_____________熔合而成的，具有金属特征的物质，属于__________。
2.性能：合金和组成其的纯金属相比较，硬度一般更_______，熔点一般更______，抗腐蚀性更_______。
金属或非金属
混合物
大
低
强
将合金与组成它的纯金属相互刻画，
________上有明显划痕。
纯金属
1.概念
2.性能
【典例01-1】【金属的物理性质与用途】《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是
A.磁性 B.延展性
C.导电性 D.导热性
B
析·典型范例
【演练01-1】【金属的物理性质与用途】青少年一定要爱护自己的眼睛，
在光线不足时看书、写字要用
照明工具。右图是一种照明用台灯。
（1）右图中标示的各部件中，用金属材料
制成的是 （填序号）。
（2）灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的 性。
（3）铜制插头是利用了金属铜的 性。
①②④
练·技能实战
延展
导电
【典例01-2】【合金】 2024年11月15日，搭载天舟八号货运飞船的长征七号遥九运载火箭在我国文昌航天发射场成功发射，这彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法，错误的是
A．黄铜的硬度比纯铜的大
B．生铁的含碳量比钢的高
C．生锈的铁制品没有回收价值
D．铝合金被广泛用于火箭、飞机、轮船等制造业
C
析·典型范例
【演练01-2】【合金】 下列合金(金属)的比较，不正确的是
A．含碳量：生铁＞钢
B．抗腐蚀性：青铜＞铜
C．硬度：生铁＞纯铁
D．熔点：焊锡＞锡
D
练·技能实战
02
金属的化学性质
汇·考点梳理
金属的化学性质
1.金属与氧气反应
大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
考点1 金属的化学性质
（1）镁、铝在常温下就能与空气中的氧气反应
2Mg+O2 = 2MgO
4Al+3O2 = 2Al2O3
铝具有很好的抗腐蚀性能原因：铝与空气中氧气反应，表面生成一层___________________，从而阻止铝进一步氧化。
致密的氧化铝薄膜
汇·考点梳理
金属的化学性质
1.金属与氧气反应
大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
考点1 金属的化学性质
（2）铁、铜等常温下几乎不与氧气反应，在高温时能与氧气反应。
（3）金在高温时也不能和氧气反应（真金不怕火炼）。
2Cu+O2 === 2CuO
△
3Fe+2O2 === Fe3O4
点燃
通过金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断金属的活动性：___________________。
Mg、Al>Fe、Cu>Au
红色的铜加热后变黑
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
汇·考点梳理
金属的化学性质
2.金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
（活动性 H）
考点1 金属的化学性质
>
铝 铁 铜
固体逐渐溶解， 产生大量气泡 固体逐渐溶解，无色溶液变为_______，产生少量气泡
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑
Fe+ 2HCl =FeCl2 + H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
不反应
浅绿色
金属的活动性：Al>Fe>Cu
汇·考点梳理
金属的化学性质
3.金属与金属化合物溶液的反应
（前换后，金属化合物可溶）
考点1 金属的化学性质
铁+硫酸铜溶液 铝+硫酸铜溶液 铜+硫酸铝溶液
铁表面有___色固体产生，溶液由___色逐渐变为_____色 铝表面有___色固体产生，溶液由____色逐渐变为____色。
活动性：Fe___Cu 活动性：Al___Cu 活动性：Cu___Al
红
蓝
浅绿
Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4
>
红
蓝
无
2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3 +3Cu
>
无明显现象
不反应
＜
汇·考点梳理
金属的化学性质
4.置换反应
概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
考点1 金属的化学性质
A+B+…=AB… （化合反应）
AB…= A+B+… （分解反应）
A+BC=AC+B （置换反应）
多变一
一变多
单换单
汇·考点梳理
金属的化学性质
考点2 金属活动性顺序
经过许多实验探究，人们总结出了常见金属在水溶液中的活动性顺序：
金属活动性由强逐渐减弱
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
汇·考点梳理
金属的化学性质
考点2 金属活动性顺序
1.金属的活动性规律
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，活动性就越_____。
（2）在金属活动性顺序里，位于_______的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们________________里置换出来（K Ca Na除外）。
强
氢前面
化合物的溶液
汇·考点梳理
金属的化学性质
考点2 金属活动性顺序
2.金属活动性顺序的应用
（1）比较两种金属的活动性顺序
将相同大小的两种金属分别放入等体积、等浓度的稀盐酸或稀硫酸中。
将其中一种金属放入另一种金属的化合物溶液中。
（2）比较三种常见金属的活动性顺序
将活动性最强和最弱的两种金属单质分别伸入活动性居中的金属的化合物溶液中，即“两金夹一液”。
将活动性居中的金属单质分别伸入活动性最强和最弱的两种金属的化合物溶液中，即“两液夹一金”。
请你尝试用最少的试剂比较Zn、Ag、Cu三种金属的活动性顺序
将铜片分别伸入硫酸锌溶液、硝酸银溶液中。
将锌片、银片分别伸入硫酸铜溶液中。
汇·考点梳理
金属的化学性质
考点2 金属活动性顺序
2.金属活动性顺序的应用
混合物 除去杂质的化学方程式 主要操作步骤
铜粉 （铁粉）
FeCl2溶液 （CuCl2）
（3）选择合适的方法除去混合物中的杂质，填写下列表格（括号内为杂质）
或Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
向混合物中加入过量稀盐酸或稀硫酸，过滤、洗涤、干燥。
向混合物中加过量铁粉，过滤。
除杂原则：“不增、不减、易分离”
汇·考点梳理
金属的化学性质
考点2 金属活动性顺序
2.金属活动性顺序的应用
（4）判断金属与化合物溶液反应后滤液、滤渣分析
将过量的Fe粉放入 Cu(NO3)2和 AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣与滤液中含有哪些物质？
滤渣中含有： .
Cu、Ag、Fe
滤液中含有： .
Fe(NO3)2
【典例02-1】【金属的化学性质】 已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为
A.甲＞乙＞丙 B.乙＞丙＞甲
C.丙＞甲＞乙 D.丙＞乙＞甲
D
析·典型范例
【演练02-1】【金属的化学性质】室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是
A．根据压强变化推测两个反应都有热量放出
B．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多
C．曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线
D．反应结束后Zn一定有剩余
A
练·技能实战
【典例02-2】【金属的活动性顺序】向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（ ）
A．若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种
B．若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种
C．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生
D．若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生
C
析·典型范例
【演练02-2】【金属的活动性顺序】金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍（Ni）、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是
A．Ni、Zn、Cu B．Zn、Cu、Ni
C．Zn、Ni、Cu D．Cu、Ni、Zn
C
练·技能实战
03
金属矿物
与金属冶炼
考点1 金属的冶炼
金属矿物与金属冶炼
汇·考点梳理
矿物名称 赤铁矿 磁铁矿 铝土矿 赤铜矿 金红石 软锰矿
主要成分 Cu2O TiO2 MnO2
Fe2O3
Fe3O4
Al2O3
1.常见的金属矿物
考点1 金属的冶炼
金属矿物与金属冶炼
汇·考点梳理
2.实验室炼铁
实验步骤：
①检查装置气密性；
②装入样品并固定；
③点燃尾部酒精灯；
④向玻璃管内通入CO气体；
⑤给氧化铁加热；
⑥停止加热；
⑦停止通入一氧化碳；
⑧熄灭尾部酒精灯。
实验步骤
实验装置
考点1 金属的冶炼
金属矿物与金属冶炼
汇·考点梳理
2.实验室炼铁
点燃
尾气燃烧产生蓝色火焰
2CO+ O2 ==== 2CO2
澄清的石灰水逐渐变浑浊
CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓ + H2O
红棕色粉末逐渐变成黑色
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
高温
实验现象
考点1 金属的冶炼
金属矿物与金属冶炼
汇·考点梳理
2.实验室炼铁
实验分析
排出实验装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，发生爆炸。
2. 实验开始时为什么要先通入一会CO？
二氧化碳→澄清石灰水
铁 →用磁铁吸引或加入足量稀盐酸，产生气泡
1. 如何验证反应中生成了什么物质？
3. 实验完毕后为什么要继续通入CO直至玻璃管冷却？
防止生成的铁粉在高温下再被氧化
考点1 金属的冶炼
金属矿物与金属冶炼
汇·考点梳理
3.工业炼铁
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
高温
C+O2 CO2
高温
CaCO3+SiO2 CaSiO3 + CO2↑
高温
CO2+C 2CO
高温
原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
将矿石中的二氧化硅转变为炉渣
高炉
考点1 金属的冶炼
金属矿物与金属冶炼
汇·考点梳理
3.工业炼铁
C+O2 CO2
高温
CO2+C 2CO
高温
焦炭的作用：
高炉
提供热量
生成CO
注意：高炉的产物是_____（实验室中“炼”出的铁不含碳，而工业生产中炼出的铁含碳）
生铁
考点2 含杂质问题的计算
金属矿物与金属冶炼
汇·考点梳理
纯净物的质量 ＝ 不纯物质的总质量×纯度
纯度＝ ×100%
纯净物的质量
不纯物质的总质量
注意事项：涉及不纯物的化学方程式计算，代入计算的一定是纯净物质量，如不纯物需要转换成纯净物质量。
【典例03-1】【金属的冶炼】实验室用下图装置模拟炼铁。下列说法正确的是
A. 磁铁矿的主要成分是Fe2O3
B. 应先加热Fe2O3再通入CO
C. 红棕色的物质逐渐变黑
D. 气体通过澄清石灰水后可直接排放
C
析·典型范例
析·典型范例
【典例03-2】【含杂质问题的计算】用1 000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少（计算结果保留一位小数）？
解：设理论上可以炼出的铁的质量为x。
160 2×56
1000t×80％ x
x = 560 t
Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO2
高温
160 2×56
800 t x
=
折合为含铁96%的生铁的质量为：560 t÷96%=583.3 t
答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是583.3 t。
【演练03-1】【金属的冶炼】用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是
A. a处红棕色粉末变为黑色
B. a 处实验结束时先停止通入CO，后停止加热
C. b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成
D. 可利用点燃的方法进行尾气处理
B
练·技能实战
【演练03-2】【含杂质问题的计算】某钢铁厂采用赤铁矿炼铁。若该厂日产含铁 1.4×104 t的生铁，至少需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是多少？
练·技能实战
160 2×56
80%x 　　1.4×104 t
160 80%x
2×56 1.4×104 t
=
x = 2.5×104 t
答：至少需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是 2.5×104t。
解：设至少需要赤铁矿的质量为x。
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
04
金属的腐蚀
考点1 铁生锈条件的探究
汇·考点梳理
金属的腐蚀
A
B
C
现象 分析 结论
试管A 铁钉生锈 铁与水、氧气同时接触 铁生锈是铁与空气中的____________发生化学反应
试管B 铁钉无明显变化 铁只与水接触 试管C 铁钉无明显变化 铁只与氧气接触 氧气、水蒸气
考点1 铁生锈条件的探究
汇·考点梳理
金属的腐蚀
注意事项：
（1）蒸馏水煮沸并迅速冷却的目的是___________________；试管B中植物油的作用是_________；试管C中的干燥剂是氯化钙，具有_______。
（2）铁生锈属于缓慢氧化，铁锈呈_______，其主要成分是___________，结构疏松，不能阻碍里面的铁继续氧化。
除去水中溶解的氧气
隔绝氧气
吸水性
Fe2O3·xH2O
红棕色
考点2 保护金属资源
汇·考点梳理
金属的腐蚀
> 防止铁生锈
（1）原理：___________________。
（2）具体措施：
①保持铁制品表面洁净、干燥；
②表面覆盖一层保护膜：如喷漆、涂油、烧制搪瓷、烤蓝、镀耐腐蚀的金属如铬等；
③改变内部结构，制成耐腐蚀的合金，如不锈钢。
隔绝氧气和水蒸气
考点2 保护金属资源
汇·考点梳理
金属的腐蚀
（1）保护金属资源的原因：矿物的储量有限，且不能再生。
（2）保护金属资源的途径：
①防止金属的腐蚀；②回收利用废旧金属；③有计划、合理地开采金属矿物，严禁不顾国家利益的乱采矿；④寻找金属的代用品。
（3）金属回收利用的意义：节约金属资源和能源，减少对环境的污染。
【典例04-1】【铁生锈条件的探究】小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是
A.乙试管中植物油的作用是隔绝空气
B.只有甲试管中的铁钉有明显锈迹
C.乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水
D.实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果
C
析·典型范例
【典例04-2】【保护金属资源】下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是
A.铝制器皿表面失去光泽时，应用钢丝球不断擦拭表面，使之光亮如初
B.在钢铁表面喷油漆，可防止生锈
C.用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀的性质
D.稀土资源是不可再生的重要战略资源，应合理利用与保护
A
析·典型范例
【演练04-1】【铁生锈条件的探究】图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是（ ）
A.b试管中铁钉不会锈蚀
B.L端与R端液面高度仍然保持一致
C.该实验说明铁锈蚀与空气、水有关
D.若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀
B
练·技能实战
【演练04-2】【保护金属资源】金属防锈既可以节约资源，又能美化环境。下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是
A.经常在表面涂油的大型钢制机械
B.涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳
C. 擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具
D.经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管
练·技能实战
C
感谢
您的聆听
THANKS
科粤版2024九年级下册

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