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7.2 物质溶解的量
第七章 溶 液
Dissolution of substances
汇报人 / XXXXXXXX >
Chapter VII Solution
固体物质的溶解度
饱和溶液与不饱和溶液
气体物质的溶解度
学习目标
01
02
了解饱和溶液与不饱和溶液的概念，认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
03
明确固体溶解度的概念，初步学会绘制和查阅及运用溶解度曲线图
知道气体溶解度的表示方法及影响因素
教学重点
教学难点
01 饱和溶液与不饱和溶液的概念
01 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
固体物质的溶解度
饱和溶液与不饱和溶液
气体物质的溶解度
02 有关溶解度曲线的绘制及运用的探究
02 学会运用溶解度曲线判断温度与溶解度的变化关系
问题探讨
1.一定量的水可以溶解多少食盐呢？如何衡量物质溶解的量是多少呢？2.为什么打开汽水瓶盖的时候会有气泡冒出来呢？
3.如何从定性和定量的视角认识物质溶解的量呢？
固体物质的溶解度
饱和溶液与不饱和溶液
气体物质的溶解度
目
录
CONTENTS
1
饱和溶液与不饱和溶液
2
固体物质的溶解度
3
气体物质的溶解度
固体物质的溶解度
饱和溶液与不饱和溶液
气体物质的溶解度
饱和溶液与不饱和溶液
01
固体物质的溶解度
饱和溶液与不饱和溶液
气体物质的溶解度
新课探究
一、饱和溶液与不饱和溶液
固体物质的溶解度
饱和溶液与不饱和溶液
气体物质的溶解度
硝酸钾可以溶于水，但在一定温度下，它溶解的量是否有限度呢？
一杯水里能无限的溶解硝酸钾吗？
新课探究
一、饱和溶液与不饱和溶液
固体物质的溶解度
饱和溶液与不饱和溶液
气体物质的溶解度
观察活动 >>>
了解饱和溶液的含义。
目 的
【实验7-3】室温下，在盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，边加入边搅拌，观察溶解情况(如图)。再往烧杯中继续加入5g硝酸钾，边加入边搅拌，观察溶解情况。
新课探究
一、饱和溶液与不饱和溶液
固体物质的溶解度
饱和溶液与不饱和溶液
气体物质的溶解度
在一定温度下，溶质在一定量的溶剂中溶解的量是有限度的超过这个限度，它就不能继续溶解了。
结 论
第一次向烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌后无固体剩余，再向烧杯中继续加入5g硝酸钾，搅拌后有固体剩余，表明溶质溶解的量_____ (填“已”或“未”)达到限度。
已
新课探究
一、饱和溶液与不饱和溶液
固体物质的溶解度
饱和溶液与不饱和溶液
气体物质的溶解度
1. 饱和溶液与不饱和溶液的定义
定义
还能继续溶解某溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。
例：当硝酸钾还能继续溶解时，烧杯中的溶液是硝酸钾的不饱和溶液
例：当硝酸钾不能继续溶解而有固体剩余时，烧杯中的溶液就是硝酸钾的饱和溶液了。
在一定温度下，一定量的溶剂里，
不能再溶解某溶质的溶液，叫作这种溶质的饱和溶液。
新课探究
一、饱和溶液与不饱和溶液
固体物质的溶解度
饱和溶液与不饱和溶液
气体物质的溶解度
1. 饱和溶液与不饱和溶液的定义
【 注意】
①此概念的建立一定是在“一定温度、一定量的溶剂”的前提下。
②不能溶解某溶质的溶液只是这种溶质的饱和溶液，对其他物质不一定是饱和溶液。（如：饱和的硝酸钾溶液中还能溶解高锰酸钾）
新课探究
一、饱和溶液与不饱和溶液
固体物质的溶解度
饱和溶液与不饱和溶液
气体物质的溶解度
2. 饱和溶液的界定条件
界定溶液是否饱和时，为什么要强调一定温度和一定量溶剂呢
新课探究
一、饱和溶液与不饱和溶液
固体物质的溶解度
饱和溶液与不饱和溶液
气体物质的溶解度
观察活动 >>>
了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。
目 的
【实验7-4】向盛有硝酸钾不饱和溶液的烧杯中边搅拌边加入硝酸钾，直到有固体硝酸钾剩余。将所得饱和溶液，连同其中剩余的固体颗粒，转移约一半至另一烧杯中。向其中一烧杯中添加水，边加边搅拌，观察硝酸钾的固体颗粒是否继续溶解。把另一烧杯加热，之后再冷却，观察有什么变化。如图所示。
新课探究
一、饱和溶液与不饱和溶液
固体物质的溶解度
饱和溶液与不饱和溶液
气体物质的溶解度
观察活动 >>>
新课探究
一、饱和溶液与不饱和溶液
固体物质的溶解度
饱和溶液与不饱和溶液
气体物质的溶解度
观察活动 >>>
1. 步骤（1），溶液中剩余的硝酸钾固体　　 ，此时的溶液可能为
　　　　　　，依据是　　 　　　　 ；
2. 步骤（2），溶液中剩余的硝酸钾固体　 　 　　 ，原来的饱和溶液可能变为　　　　　　，依据是 　；
3. 步骤（3），热溶液冷却后，观察到的现象是　　　　　　 ，这时溶液肯定变成　　　　 。
溶解
不饱和溶液
烧杯中无固体剩余
逐渐溶解
不饱和溶液
烧杯中无固体剩余
有晶体析出
饱和溶液
新课探究
一、饱和溶液与不饱和溶液
固体物质的溶解度
饱和溶液与不饱和溶液
气体物质的溶解度
当增加溶剂(水)的量时，原来不再溶解的硝酸钾固体溶解了，饱和溶液能变成不饱和溶液。
当加热使溶液的温度升高时硝酸钾固体也溶解了，饱和溶液能变成不饱和溶液。
将加热后的不饱和溶液再冷却，已溶解在溶液中的硝酸钾又从溶液中析出，溶液又成为饱和溶液。
不饱和溶液
饱和溶液
升高温度
增加溶剂(水量)
降低温度
结 论
因此，只有指明在“一定温度下”和在“一定量的溶剂中”,“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。
新课探究
一、饱和溶液与不饱和溶液
固体物质的溶解度
饱和溶液与不饱和溶液
气体物质的溶解度
讨论与交流 >>>
增加该溶质
2.把蔗糖分别配成饱和溶液与不饱和溶液，前者需要的蔗糖质量一定比后者多。这种说法对不对？为什么？
这种说法不对。取决于溶剂的质量和温度两个因素。只有在溶剂质量和温度都相同的情况下，我们才能比较两种溶液所需的蔗糖质量。
1.除改变温度(一般是降温)和减少溶剂外，还有什么其他方法，可使不饱和溶液变成饱和溶液
新课探究
一、饱和溶液与不饱和溶液
固体物质的溶解度
饱和溶液与不饱和溶液
气体物质的溶解度
改变溶剂的量或温度，改变溶质的质量可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。
不饱和溶液
饱和溶液
升高温度
增加溶剂
降低温度
蒸发溶剂
增加溶质
3. 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
（2）特殊情况：
Ca(OH)2
不饱和溶液
Ca(OH)2饱和溶液
增加溶质
蒸发溶剂
升高温度
增加溶剂
降低温度
（1）大多数情况表示为：
新课探究
一、饱和溶液与不饱和溶液
固体物质的溶解度
饱和溶液与不饱和溶液
气体物质的溶解度
● 判断方法：判断一定条件下某一溶液是不是某溶质的饱和溶液
溶质不能继续溶解
判断方法
饱和溶液
不饱和溶液
若溶液中有未溶解的溶质，且溶质的量不再减少
观察法
实验法
向溶液中加入该溶质
溶质能
继续溶解
固体物质的溶解度
02
固体物质的溶解度
饱和溶液与不饱和溶液
气体物质的溶解度
新课探究
二、固体物质的溶解度
固体物质的溶解度
饱和溶液与不饱和溶液
气体物质的溶解度
1. 溶解度
在一定温度下，蔗糖在100g水里的溶解量是有限度的，科学上是如何表示这种溶解限度的呢
新课探究
二、固体物质的溶解度
固体物质的溶解度
饱和溶液与不饱和溶液
气体物质的溶解度
1. 溶解度
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种溶剂中的溶解度
定 义
溶解度的四要素
01
条件
03
状态
02
标准
04
单位
达到饱和
在一定温度下
在100g溶剂里
溶解度单位为“克”
新课探究
二、固体物质的溶解度
固体物质的溶解度
饱和溶液与不饱和溶液
气体物质的溶解度
实验证明：
在20℃时，100g水最多溶解34g氯化钾，34g就是20℃时氯化钾在水中的溶解度（如图）。
算一下，由此可得氯化钾饱和溶液的质量是多少？
其中溶剂的质量是多少？溶质的质量是多少？
溶剂的质量（水的质量）
=100 g
氯化钾饱和溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
=34g +100g
=134g
溶质的质量（氯化钾的质量）
=34 g
新课探究
二、固体物质的溶解度
固体物质的溶解度
饱和溶液与不饱和溶液
气体物质的溶解度
2. 溶解度的意义
①20℃时，KCI在 g水中达到饱和状态时所溶解的质量为 g。②20℃时，100g水中 只能溶解 gKCl。
③20℃时，完全溶解34gKCl，最少需要 g水。
④
在20℃时，氯化钾的溶解度为34g，有哪些意义？
100
34
最多
34
100
温度 溶质的质量 溶剂的质量 饱和溶液的质量
20℃
36g
100g
136g
新课探究
二、固体物质的溶解度
固体物质的溶解度
饱和溶液与不饱和溶液
气体物质的溶解度
3. 溶解度与溶解性的关系
新课探究
二、固体物质的溶解度
固体物质的溶解度
饱和溶液与不饱和溶液
气体物质的溶解度
3. 溶解度与溶解性的关系
溶解度 ＜0.01g 0.01~1g 1~10g ＞10g
溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
注：难溶物质，习惯上称“不溶”物质，绝对不溶的物质是没有的。
根据物质在20℃时的溶解度大小，人们把物质在水中的溶解能力（又称为溶解性）分为以下等级（见表）。
例：碳酸钙是_____物质，氯化钙是_____物质，可以通过________________方法分离两者。(已知20 ℃下，碳酸钙的溶解度为0.0013 g，氯化钙的溶解度为74.5 g。)
难溶
易溶
加水溶解，过滤
新课探究
二、固体物质的溶解度
固体物质的溶解度
饱和溶液与不饱和溶液
气体物质的溶解度
3. 溶解度与溶解性的关系
在化学工具书中可以查到许多物质的溶解度。如果没有指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。
溶解性只是定性地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，
而溶解度是定量衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度。
溶解度/
g










200

100
















































































































































































60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
温度/℃
新课探究
二、固体物质的溶解度
4. 溶解度曲线
以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据硝酸钾在不同温度时的溶解度数据(见表)，在坐标纸上绘制溶解度随温度变化的曲线——溶解度曲线
温度/℃ 0 10 20 30
溶解度/g 13.6 21.4 31.9 45.6
温度/℃ 40 50 60 70
溶解度/g 62.9 84.2 109.2 138.1
温度/℃ 80 90 100
溶解度/g 170.3 205.8 242.5
硝酸钾在不同温度时的溶解度表
.
.
.
.
.
硝酸钾
.
.
.
.
新课探究
二、固体物质的溶解度
学生实验探究 >>>
固体物质的溶解度
饱和溶液与不饱和溶液
气体物质的溶解度
1.根据以上曲线，你得出的结论是什么？
硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
2. 55 ℃ 时硝酸钾的溶解度是多少？其含义是什么？
含义：
55 ℃ 时硝酸钾的溶解度是 100 g
在55 ℃ 时，100g水中溶解100g硝酸钾，溶液就达到饱和状态。
在 55 ℃ 时，100 g 水中最多可溶解硝酸钾 100 g。
新课探究
二、固体物质的溶解度
学生实验探究 >>>
固体物质的溶解度
饱和溶液与不饱和溶液
气体物质的溶解度
3. 下图是氢氧化钙的溶解度曲线，根据曲线你得出的结论是什么？
①随温度升高，氢氧化钙溶解度反而降低
②氢氧化钙是一种微溶物质
新课探究
二、固体物质的溶解度
固体物质的溶解度
饱和溶液与不饱和溶液
气体物质的溶解度
右图是几种固体物质的溶解度曲线，根据曲线，你可以知道：
（1）多数固体物质的溶解度随温度升高而______，如__ _________________（列出三种物质名称） 。
增大
硝酸铵、硝酸钠、硝酸钾
（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响________,如：氯化钠。
很小
（3）此外，有极少数固体物质的溶解度随温度升高而_____ ，如：氢氧化钙、 硫酸锂。
减小
固体物质的溶解度
饱和溶液与不饱和溶液
气体物质的溶解度
5. 溶解度曲线的意义：
①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随着温度变化的情况。
②溶解度曲线上每一点表示该溶质在该温度下的溶解度，且溶液是饱和溶液。
③两曲线的交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④在溶解度曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。
⑤在溶解度曲线上方的点表示溶液是过饱和溶液。
.
.
.
.
溶解度/
g










200

100
















































































































































































60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
温度/℃
.
硝酸钾
.
.
.
.
.
氯化钠
氢氧化钙
不饱和溶液
过饱和溶液
（饱和溶液与溶质共存）
气体物质的溶解度
03
固体物质的溶解度
饱和溶液与不饱和溶液
气体物质的溶解度
新课探究
三、气体物质的溶解度
固体物质的溶解度
饱和溶液与不饱和溶液
气体物质的溶解度
不仅固体可以作为溶质：气体也可以作为溶质溶解在液体中形成溶液。
如何表示气体的溶解度呢
新课探究
三、气体物质的溶解度
固体物质的溶解度
饱和溶液与不饱和溶液
气体物质的溶解度
思考：我们像固体物质的溶解度一样来表示气体物质的溶解度可以吗？
为什么？
由于称量气体质量比较困难，所以气体的溶解度通常用体积来表示。
新课探究
三、气体物质的溶解度
固体物质的溶解度
饱和溶液与不饱和溶液
气体物质的溶解度
1. 气体溶解度
是指某气体在压强为101.3kPa和一定温度时溶解在1体积的溶剂中达到饱和状态时的体积。
定 义
溶解度的四要素
01
条件
03
状态
02
标准
04
单位
达到饱和
101.3kPa、一定温度
1体积水
溶解度单位为“体积”
新课探究
三、气体物质的溶解度
固体物质的溶解度
饱和溶液与不饱和溶液
气体物质的溶解度
2. 气体溶解度的含义
如在20℃时，氮气在水中的溶解度为 0.015。
指在压强为101.3kPa和温度为20℃时，1体积的水中最多能溶解 0.015体积的氮气。
含义：
新课探究
三、气体物质的溶解度
固体物质的溶解度
饱和溶液与不饱和溶液
气体物质的溶解度
3. 影响气体溶解度的因素
一般随压强增大而增大，压强减小而减小。
一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
内 因
外 因
气体（溶质）的性质
溶剂的种类（性质）
新课探究
三、气体物质的溶解度
固体物质的溶解度
饱和溶液与不饱和溶液
气体物质的溶解度
4. 气体溶解度和固体溶解度的比较
溶解度 气体溶解度 固体溶解度
条件 压强为101 kPa、一定温度时 一定温度下
标准 1体积水 100 g溶剂
单位 体积 克(g)
影响因素 内因 物质本身的性质 外因 温度和压强 温度
新课探究
三、气体物质的溶解度
固体物质的溶解度
饱和溶液与不饱和溶液
气体物质的溶解度
3. 影响气体溶解度的因素
给冷水加热，在水还没有沸腾之前，就可以看到有气泡从水中逸出。
因为加热使水的温度升高，原来溶解在水中的空气的溶解度减小而逸出气泡。
新课探究
三、气体物质的溶解度
固体物质的溶解度
饱和溶液与不饱和溶液
气体物质的溶解度
3. 影响气体溶解度的因素
本节“问题探讨 2”为什么打开汽水瓶盖的时候会有气泡冒出来呢
原因是工业上制汽水时，利用增大压强的方法使大量二氧化碳气体溶解在水中。
当汽水瓶盖打开时，压强减小，气体的溶解度减小，因此有大量二氧化碳气体从水中逸出。
新课探究
三、气体物质的溶解度
固体物质的溶解度
饱和溶液与不饱和溶液
气体物质的溶解度
3. 影响气体溶解度的因素
如果想要使汽水冒出更多的气泡，除可采用振荡或搅拌的方法外，还有其他方法吗
加热使汽水的温度升高，如用双手紧握汽水瓶壁，或用热的毛巾包在汽水瓶外壁，或将汽水瓶放在热水中等方法均可。
新课探究
三、气体物质的溶解度
固体物质的溶解度
饱和溶液与不饱和溶液
气体物质的溶解度
定性和定量的视角
我们可以从定性和定量的视角来描述溶液。
定性视角
定量视角
状态
饱和
不饱和
组成
溶质
溶剂
溶解性
难溶
易溶
固体
溶解度
一定温度下
最多溶解溶质的质量
微溶
可溶
100 g 水
思路与方法导引>>>
新课探究
二、溶解时的吸热或放热现象
1.固体物质的溶解度是指在一定温度下，该物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。可以根据物质在不同温度时的溶解度绘制出溶解度曲线。
2.气体物质的溶解度是指在压强为101.3kPa和一定温度时，该气体在1体积溶剂中达到饱和状态时所溶解的体积。气体物质的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。
长话短说
溶解时的吸热或放热现象
溶解
课堂小结
【检测题1】一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（　　）
A．蒸发10g水，有晶体析出
B．降温到10℃时，有晶体析出
C．加入10g硝酸钾固体，有硝酸钾固体未溶解
D．在该温度下，加入少量硝酸钾固体，固体质量不减少
D
课堂检测
【检测题2】在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施中达不到目的的是（　　）
A．降低溶液温度
B．加入硝酸钾固体
C．加同温下硝酸钾饱和溶液
D．恒温蒸发溶剂
C
课堂检测
课堂检测
【检测题3】20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g,对这句话的理解错误的是（　　）
A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠固体36.0g
B．20℃时，36.0g氯化钠固体全部溶解至少需要100g水
C．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36.0g
D．20℃时，氯化钠的饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36
C
【检测题4】影响固体物质溶解度的因素有（　　）
①溶质的多少
②溶质的性质
③溶剂的多少
④溶剂的性质
⑤溶液是否饱和
⑥温度
A．全部 B．②④⑥ C．②④⑤⑥ D．②③④⑤
B
课堂检测
【检测题5】甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为40g
C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
D．甲的溶解度受温度影响较小
B
课堂检测
谢谢您的观看
THANKS
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