资源简介

(共63张PPT)
单元复习课件
科粤版2024九年级下册
第七单元
溶液
物质溶解的量
2
物质的溶解
1
知识导航
溶液浓稀的表示
3
海洋资源的综合利用与制盐
4
明·复习目标
1.认识溶液组成和性质
2.掌握溶解时吸热或放热现象。
3.区分饱和与不饱和溶液
4.应用溶解度概念，解读溶解度曲线及变化规律。
5.熟练进行溶液浓度计算
6.配制一定浓度溶液
7.了解海洋资源利用，认识粗盐提纯和物质分离方法。
溶液
物质的溶解
物质溶解的量
物质的溶解
饱和溶液与不饱和溶液
溶解度
理·核心要点
溶液浓稀的表示
海洋资源的综合利用与制盐
浓度及相关计算
配制一定溶质质量分数的溶液
海洋资源的综合利用与制盐
溶解时的吸热或放热现象
01
物质的溶解
汇·考点梳理
物质的溶解
考点1 物质的溶解
1.定义
稳定性：溶液在外界条件（包括温度、压强）不改变的情况下，溶液中的各组成不会发生变化。
均一性：溶液形成以后，溶液任一部分的组成和性质完全相同（指密度、浓度、性质等）。
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
2.特征
汇·考点梳理
物质的溶解
考点1 物质的溶解
3.组成
【溶剂】能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
【溶质】被溶解的物质叫做溶质，如：蔗糖、食盐。
水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可作溶剂。
溶质可以是
固体、气体或液体。
CuSO4溶液
溶质：CuSO4（固体）
盐酸
溶质：HCl（气体）
酒精溶液
溶质：酒精（液体）
汇·考点梳理
物质的溶解
考点1 物质的溶解
注意事项：溶液是澄清透明的，但不一定无色。
如CuSO4溶液(含有Cu2+) 为蓝色，
FeSO4溶液(含有Fe2+) 为浅绿色，
Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为棕黄色。
汇·考点梳理
物质的溶解
考点1 物质的溶解
4.发生化学反应的溶液中溶质的确定
①氧化钙放入水中,CaO+H2O=Ca(OH)2,溶质不是氧化钙,而是反应生成的__________。
②锌放入稀硫酸中：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
锌和稀硫酸恰好反应 锌过量 稀硫酸过量
溶质
ZnSO4
ZnSO4
H2SO4和ZnSO4
氢氧化钙
5.溶解性
同一物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，
不同物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。
汇·考点梳理
物质的溶解
考点2 溶解时的吸热或放热现象
物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象；有些物质则会出现放热现象。
1.有的物质溶解时放出热量，温度升高
浓硫酸（液体）、氢氧化钠
2.有的物质溶解时吸收热量，温度降低
硝酸铵、氯化铵
3.有的物质溶解时没有明显的热量变化
氯化钠、蔗糖等
溶解是物理变化
汇·考点梳理
物质的溶解
考点2 溶解时的吸热或放热现象
注意事项：生石灰与水混合后放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O = Ca(OH)2。
汇·考点梳理
物质的溶解
考点2 溶解时的吸热或放热现象
【典例01-1】【物质的溶解】溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是
A.均一、稳定的液体都是溶液
B.溶液中不能同时存在两种溶质
C.只有固体和液体可以作为溶质
D.外界条件不改变，溶质溶剂不会分离
D
析·典型范例
【演练01-1】【物质的溶解】将下列溶液中溶质的化学式填在相应的短线上。
(1)稀硫酸_______________。
(2)硫酸铜溶液_________。
(3)锌和少量稀硫酸完全反应后的溶液________________。
(4)澄清石灰水___________。
(5)95 g水和5 g酒精混合_____________。
(6)食盐水____________。
练·技能实战
H2SO4
CuSO4
ZnSO4
Ca(OH)2
C2H5OH
NaCl
【典例01-2】【溶解时的吸热或放热现象】如图，向锥形瓶中加入少量水，气球变，则锥形瓶中的固体可能是
A.氢氧化钠
B.生石灰
C.硝酸铵
D.氯化钠
C
析·典型范例
【演练01-2】【溶解时的吸热或放热现象】 如图是某同学探究燃烧条件的改装装置，往烧杯中加入下列物质，能引起白磷燃烧的是
A.硝酸铵
B.氢氧化钠
C.蔗糖
D.食盐
B
练·技能实战
02
物质溶解的量
汇·考点梳理
物质溶解的量
1.概念
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的_______溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的__________溶液。
考点1 饱和溶液与不饱和溶液
T ℃定量的水
加溶质
完全溶解
部分溶解
继续加溶质
饱和溶液
不饱和溶液
饱和
不饱和
汇·考点梳理
物质溶解的量
2.转化
考点1 饱和溶液与不饱和溶液
注意事项：对于一些溶解度随温度升高而降低的物质，不饱和溶液转化为饱和溶液需要升高温度，饱和溶液转化为不饱和溶液需要降低温度，如氢氧化钙。
增加溶剂
升高温度
饱和溶液
不饱和溶液
增加溶质
降低温度
蒸发溶剂
汇·考点梳理
物质溶解的量
3.结晶
考点1 饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液
①蒸发溶剂
②降低温度
结晶
混合物的
分离与提纯
（1）蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响变化_______的固体物质，如氯化钠等（海水晒盐）。
（2）降温结晶(或冷却热饱和溶液)：适用于溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响变化______的固体物质，如硝酸钾等。
较小
较大
汇·考点梳理
物质溶解的量
1.固体物质溶解度概念
考点2 溶解度
在一定________下，某固态物质在______溶剂里达到_______状态时所溶解的______，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
一定温度
100克溶剂 （水）
饱和状态
溶质的质量（克）
固体物质溶解度四要素
温度
100克
饱和
质量
汇·考点梳理
物质溶解的量
2.溶解度和溶解性的关系
考点2 溶解度
溶解性是表示一种物质在另一种物质中的溶解能力的大小，是物理性质。溶解度是溶解性的定量表示方法。溶解性是根据20℃时，固体物质的溶解度的大小划分的。
.
.
.
0.01g
1g
10g
易溶
可溶
微溶
难(不)溶
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度 (200C/g) >10 1~10 0.01~1 <0.01
汇·考点梳理
物质溶解的量
3.溶解度曲线
考点2 溶解度
注意：溶解度曲线上的溶解度数值对应的是在100g水中的溶质质量。
汇·考点梳理
物质溶解的量
3.溶解度曲线
考点2 溶解度
①曲线上的点——表示某物质在对应温度下的溶解度
A点：表示20℃时硝酸钠的溶解度为____g。
B点：表示___℃时氯化铵的溶解度为60g。
90
70
汇·考点梳理
物质溶解的量
3.溶解度曲线
考点2 溶解度
②曲线以上的区域——表示对应温度下该溶质的______溶液，且溶液中有溶质剩余
____点：表示20℃时硝酸钠的饱和溶液，且有固体剩余。
③曲线以下的区域——表示对应温度下该溶质的_______溶液
____点：表示20℃时硝酸钠的不饱和溶液。
饱和
C
不饱和
D
汇·考点梳理
物质溶解的量
3.溶解度曲线
考点2 溶解度
④两曲线的交点——表示两物质在该对应温度下的溶解度__________
E点：表示70℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度_______。
相等
相同
汇·考点梳理
物质溶解的量
3.溶解度曲线
考点2 溶解度
⑤比较两种物质溶解度大小（指定温度范围，再比较）
a.如70℃时，硝酸钾的溶解度_______氯化铵的溶解度。
b.如比较硝酸钠和硝酸钾的溶解度大小：
0℃ < t < 70℃：硝酸钾的溶解度____硝酸钠；
70℃ < t：硝酸钾的溶解度_____硝酸钠。
大于
小于
大于
汇·考点梳理
物质溶解的量
3.溶解度曲线
考点2 溶解度
⑥溶解度变化趋势
绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_______，如KNO3。
少数固体物质的溶解度受温度的影响______，如NaCl。
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而________，如Ca(OH)2。
增大
不大
减小
汇·考点梳理
物质溶解的量
3.溶解度曲线
考点2 溶解度
⑧确定结晶的优选方法
a.随温度升高溶解度变大的物质，_________或_______________结晶，如硝酸钾、硝酸铵、硝酸钠、硝酸铵等。
b.随温度升高溶解度变化不大的，_________，如氯化钠。
降温结晶
蒸发结晶
冷却热饱和溶液
汇·考点梳理
物质溶解的量
3.溶解度曲线
考点2 溶解度
⑨除杂：
a.除去氯化钠中少量的硝酸钾：__________；
b.除去硝酸钾中少量的氯化钠：______________（高温溶解、降温、过滤）.
蒸发结晶
冷却热饱和溶液
汇·考点梳理
物质溶解的量
4.气体溶解度
考点2 溶解度
1．概念：该气体在压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
温度：
温度越高，溶解度越小。
压强：
压强越大，溶解度越大，压强越小，溶解度越小；
2.影响因素
【典例02-1】【饱和溶液与不饱和溶液】 小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的的是
A.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液
B.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体
C.给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出
D.给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出
B
析·典型范例
【演练02-1】【饱和溶液与不饱和溶液】海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程。小露用氯化钠溶液模拟该过程，如图所示：
(1)乙烧杯中的溶液________(填“是”“不是”或“可能是”)氯化钠饱和溶液。
(2)要使氯化钠晶体从溶液中析出，常采用的方法是____________。
练·技能实战
可能是
蒸发结晶
【典例02-2】【溶解度】我国有许多的盐碱湖，湖里含有大量的氯化钠和纯碱，氯化钠和纯碱的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．碳酸钠微溶于水
B．10℃时碳酸钠的溶解度为10
C．30℃时，两物质的溶液中溶质质量分数一定相等
D．Na2CO3中混有少量NaCl时通常采用降温结晶的方法提纯Na2CO3
D
析·典型范例
【演练02-2】【溶解度】如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．20 ℃时，100 g甲溶液中含甲物质的质量小于25 g
B．20 ℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
C．30 ℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D．50 ℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20 ℃，析出晶体的质量甲大于乙
D
练·技能实战
03
溶液浓稀的表示
考点1 浓度及相关计算
溶液浓稀的表示
汇·考点梳理
1.溶质质量分数
（1）定义：
（2）公式：
溶液中溶质的质量分数就是_____质量与_____质量之比。
溶质的质量分数= ×100%
溶质质量
溶液质量
溶质
溶液
注意事项：溶质的质量指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。
变式：（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
（2）溶剂质量=溶液质量-溶质质量
考点1 浓度及相关计算
溶液浓稀的表示
汇·考点梳理
1.溶质质量分数
（3）饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系：
某温度下饱和溶液的溶质质量分数＝
×100%
100g＋溶解度
溶解度
考点1 浓度及相关计算
溶液浓稀的表示
汇·考点梳理
1.溶质质量分数
（4）溶液的稀释
①稀释原理：________________________。
②公式：M浓×a%=M稀×b%
（a%和b%分别为稀释前、后溶液中溶质的质量分数，M浓和M稀分别为稀释前、后溶液的质量，M稀=M浓+所加溶剂的质量)。
稀释前后溶质的质量不变
考点2 配制一定溶质质量分数的溶液
溶液浓稀的表示
汇·考点梳理
1.用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
（1）仪器：天平、称量纸、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶、空白标签。
（2）步骤：
考点2 配制一定溶质质量分数的溶液
溶液浓稀的表示
汇·考点梳理
1.用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
①计算：按配制要求计算所需氯化钠的质量为__g，水的质量为 __g；
②称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中；
③量取：用___mL量筒量取___mL 水(水的密度可近似看做1 g/cm3 )，倒人盛有氯化钠的烧杯中；
④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解，其中玻璃棒的作用是_____________________________；
⑤装瓶贴标签：把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签(注明溶液
名称及溶质的质量分数)。
3
47
50
47
搅拌，加速溶解
考点2 配制一定溶质质量分数的溶液
溶液浓稀的表示
汇·考点梳理
1.用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
（3）反思与交流：
①固体称量操作要点：“左____右____”；两托盘上放上质量相等的称量纸，调节天平平衡，准备进行称量；先将调整到所需硝酸钾的质量的刻度，然后逐渐添加硝酸钾直到天平平衡；称量完毕，还归原位。
②液体量取操作要点：视线要与___________________保持水平
③倾倒操作要点：将量筒中的水沿烧杯壁倒入烧杯中，切勿洒出
④搅拌操作要点：搅拌时玻璃棒不要碰__________
⑤当我们配制一定溶质质量分数的溶液时，要根据实际需要选择溶质和溶剂的质量。
物
码
凹液面最低处
器壁
考点2 配制一定溶质质量分数的溶液
溶液浓稀的表示
汇·考点梳理
1.用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
（4）误差分析
误差分析 溶质质量分数
物码倒放且动用了游码 m溶质偏小 偏小
氯化钠潮湿或混有杂质 m溶质偏小 偏小
转移氯化钠固体时洒落 m溶质偏小 偏小
量水时仰视读数 m溶剂偏大 偏小
量水时俯视读数 m溶剂偏小 偏大
向烧杯中加水时洒落 m溶剂偏小 偏大
装瓶时有液体洒落 m溶液减小 不变
考点2 配制一定溶质质量分数的溶液
溶液浓稀的表示
汇·考点梳理
2. 用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液
（1）仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶、空白标签。（2）步骤：①计算：所需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为___g(体积约为___mL) ，水的质量为___g(体积约为____mL) ；
②量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中；
③混匀：用________搅拌，使溶液混合均匀；
④装瓶贴标签：把配制好的溶液装人试剂瓶中，贴上标签(注明溶液的名称及溶质的质量分数)。
25
24
25
25
玻璃棒
考点2 配制一定溶质质量分数的溶液
溶液浓稀的表示
汇·考点梳理
2. 用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液
误差分析 溶质质量分数
量取浓溶液时俯视读数 m溶质偏小 偏小
量取浓溶液时仰视读数 m溶质偏大 偏大
量水时仰视读数 m溶剂偏大 偏小
量水时俯视读数 m溶剂偏小 偏大
向烧杯中加水时洒落 m溶剂偏小 偏大
稀释过程中有浓溶液溅出 m溶质减小 偏小
用于混合的烧杯不干燥 m溶剂偏大 偏小
（3）误差分析
【典例03-1】【浓度及相关计算】在农业生产中，可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
=150kg×16%=24kg
溶剂质量=溶液质量-溶剂质量
=150kg-24kg=126kg
答：需要24kg氯化钠和126kg水。
析·典型范例
【演练03-1】【浓度及相关计算】硝酸钾对链球菌、乳酸杆菌等有一定的抑制作用，可用2%的硝酸钾溶液局敷或含漱治疗口腔黏膜溃疡。现将100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液稀释成2%的溶液，需要加入水的质量是（ ）
A.400g B.100g C.500g D.50g
A
练·技能实战
析·典型范例
【典例03-2】【配制一定溶质质量分数的溶液】实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（ ）
A．取用氯化钠 B．称量氯化钠
C．量取水 D．溶解氯化钠
A
【演练03-2】【配制一定溶质质量分数的溶液】在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液。已知 ρ水=1g/mL，请回答:
(1)小明应称取NaCl固体______g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该_____。
A.增加适量NaCl B.减少适量NaCl
C.增加砝码 D.调节天平平衡螺母
(2)量取蒸馏水时，小明应选择__________（填“25mL”“50mL”或“100mL”）的量筒。
练·技能实战
7.5
B
50mL
【演练03-2】【配制一定溶质质量分数的溶液】（3）小明的配制过程如下，下列说法正确的是___（填字母）
A.若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大
B.若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响
C.若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大
D.将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小
练·技能实战
C
04
海洋资源的综合利用与制盐
海洋资源的综合利用与制盐
考点1 海洋资源的综合利用与制盐
汇·考点梳理
海洋不仅孕育了地球上的生命，还提供了丰富的资源，如生物资源、化学资源、矿产资源、能源资源等。
项目活动一
了解海洋中的资源
项目活动二
从海水中获取粗盐
蒸发池
结晶池
海水
水分蒸发
粗盐
母液
贮水池
氯化钠
多种化工产品
海洋资源的综合利用与制盐
考点1 海洋资源的综合利用与制盐
汇·考点梳理
主要物质 氯化钠 氯化镁 硫酸镁
质量分数/% 2.696 0.328 0.210
思考 根据海水中各物质的质量分数，以及各物质的溶解度随温度的变化情况，怎样将氯化钠从海水中分离出来。
氯化钠的溶解度在温度升高或降低时，并没有显著的变化。因此，需要用蒸发水分的方法使氯化钠溶液结晶，这种方法称为蒸发溶剂结晶法。
海洋资源的综合利用与制盐
考点1 海洋资源的综合利用与制盐
汇·考点梳理
项目活动三
粗盐转化为精盐
1.除去制得的粗盐中的难溶性杂质：
①粗盐溶解：称取3.0g粗盐，加人烧杯中，倒入10 mL水，用玻璃棒搅拌使其溶解。
②过滤：准备好放有滤纸的漏斗，在铁架台上安装好过滤装置，进行粗盐溶液的过滤。
③蒸发：滤液倒人蒸发皿中,加热，加热过程中不断搅拌至出现较多品体时，停止加热。
④称量、计算产率：用玻璃棒将固体转移到洁净的纸片上称量，计算产率。
海洋资源的综合利用与制盐
考点1 海洋资源的综合利用与制盐
汇·考点梳理
项目活动三
粗盐转化为精盐
1.除去制得的粗盐中的难溶性杂质：
在整个提纯过程中，玻璃棒的作用有哪些？
1.加快溶解
2.引流
3.搅拌，
防止局部过热
4.转移固体
海洋资源的综合利用与制盐
考点1 海洋资源的综合利用与制盐
汇·考点梳理
项目活动三
粗盐转化为精盐
1.除去制得的粗盐中的难溶性杂质：
误差分析：
a.精盐产率偏低的原因：
①称量时，药品和砝码放反且使用游码；②溶解时未充分搅拌，氯化钠未全部溶解；③过滤时液体滴到漏斗外；④蒸发时液体溅出；⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落。
b.精盐产率偏高的原因：
①蒸发时水分未蒸干；②精盐未蒸干，有水分；③精盐称量偏大。
海洋资源的综合利用与制盐
考点1 海洋资源的综合利用与制盐
汇·考点梳理
项目活动三
粗盐转化为精盐
1.除去制得的粗盐中的可溶性杂质：
①称量：称量3g粗盐，或按照表7-6的配方取2.7g氯化钠和0.3g硫酸镁配成粗盐。
②溶解并过滤：将粗盐放到滤纸上，加入一定量70℃的水(不少于计算所得的最小质量)，并趁热过滤。
③烘干：将滤纸上的精盐转移到蒸发皿上烘干。
④计算产率：称量精盐质量，并计算产率。
海洋资源的综合利用与制盐
考点1 海洋资源的综合利用与制盐
汇·考点梳理
项目活动三
粗盐转化为精盐
物质分离的一般思路与方法
海洋资源的综合利用与制盐
考点1 海洋资源的综合利用与制盐
汇·考点梳理
项目活动四
海水淡化
（1）蒸馏法
原理：通过加热海水使之沸腾汽化，再把水蒸气冷凝成淡水
（2）反渗透法(膜法)
原理：用淡化膜将淡水和海水隔开后，往海水一侧施加大于渗透压的压力，水分子会通过淡化膜向淡水一侧渗透，而海水中体积较大的离子则无法通过，从而达到分离目的
（3）低温多效蒸法(热法)
原理：采用热源为 70℃的水蒸气，通过多次的蒸发和冷凝，从而得到多倍于加热水蒸气量的蒸馏水。
海洋资源的综合利用与制盐
考点1 海洋资源的综合利用与制盐
汇·考点梳理
项目活动四
海水淡化
（4）自制海水淡化器
【典例04-1】【海洋资源的综合利用与制盐】如图所示是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
(1)进行操作⑤时，当观察到____________________时，停止加热。
(2)操作④中缺少的仪器是____________；作用是________________。
(3)海水晒盐采用操作⑤的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是________________________________________________________。
析·典型范例
出现大量固体
玻璃棒
引流
氯化钠的溶解度受温度的影响变化比较小
【演练04-1】【海洋资源的综合利用与制盐】某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。
如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：
(1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是___________。
(2)操作⑥中的错误是_________________。
(3)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)_______________，称量精盐并计算产率。
(4)操作④中，当观察到_______________时，停止加热。
练·技能实战
①⑤②③⑥④
出现较多固体
未用玻璃棒引流
加速溶解
感谢
您的聆听
THANKS
科粤版2024九年级下册

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