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2025—2026学年第一学期 11月月考试题
高一化学
相对原子质量 C:12 H:1 O:16 Cl：35.5 Fe：56
一、选择题（本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1．下列各组离子能大量共存的是
A．使酚酞变红的溶液中：Na 、、 Fe
B．pH<7的溶液中：Ca2+、Cl-、CH3COO-
C．澄清透明的溶液中：K+、MnO、
D．含有Ca 的溶液中：Cl 、 H 、
2．下列有关物质的分类与性质的说法正确的是
A．冰醋酸属于纯净物
B．SO3、NO2均属于酸性氧化物
C．已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐
D．金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质
3．下列关于物质分类的正确组合是
一元碱 一元酸 正盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A NH3·H O HCl Na2CO3 Al2O3 CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C Mg(OH) Cl H2S CaF2 Mn2O7 SO2
D KOH CH3COOH CaCO3 CaO SO3
A．A B．B C．C D．D
4．下列有关物质分类的说法正确的是
A．纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质
B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是混合物、氧化物、酸、盐
C．氯化氢、氨、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物
D．冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液
5．铊(Tl)盐被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①②③。下列离子氧化性比较顺序正确的是
A． B．Ag+>Tl3+>Fe3+
C． D．
6．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
7．一定温度下，将一定量的通入过量的NaOH溶液中，产物可能有NaCl、NaClO、，溶液中所含离子的个数如下表(忽略溶液中的)。
所含离子
个数 13a 8a x a y
x、y的值依次为
A．a、3a B．3a、a C．2a、2a D．a、a
8．已知：，中Cu显＋1价。下列有关说法正确的是
A．P只发生氧化反应 B．只有被还原
C．X为 D．11个P参与反应时转移30个电子
9．已知反应：①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3，下列说法正确的是
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱的顺序为KClO3>KBrO3>Cl2>Br2
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
D．根据题中所得信息，HCl和HBr共存的溶液中加入PbO2，HBr先发生反应
10. 下列有关物质性质与用途都正确且具有对应关系的是
A. 氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳
B. Ca(ClO)2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C. NaHCO3受热易分解，可用作治疗胃酸过多
D. Fe2O3是一种红棕色粉末，可用作油漆的红色颜料
11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．28g氮气含有的氮原子数目为NA
B．1mol·L－1 NaOH 溶液中含有NA个Na+
C．在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氧气所含的原子数目为NA
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
下列关于Na2CO3和NaHCO3的相关叙述正确的是
A. 观察加热时有无气体放出的现象可鉴别Na2CO3和NaHCO3
B．利用盐酸可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C．澄清石灰水能鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液
D．除去NaHCO3固体中的Na2CO3：将固体加热至恒重
13．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性
B 将红热的铜丝放进有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 铜和氯气反应产生氯化铜
C 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl－
D 把绿豆大的Na投入水中，钠浮在水面上，剧烈反应 钠的密度比水小
14. 已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是
A．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
B．1mol KClO3参加反应时有5mol电子转移
C．KClO3 是氧化剂
D．被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5
15. 甲同学用和烧碱制备；乙同学用如图装置制备，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是
A.配制溶液所用的蒸馏水通常要先煮沸后冷却
B.甲同学可在溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气
C.甲同学向溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴可以伸入到液面下
D.乙同学应该先关闭止水夹a，一段时间以后再打开止水夹a
16．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成 钠和硫酸铜发生反应，置换出铜单质
B 维生素C具有还原性 维生素C可作为包装食品抗氧剂
C 溶解度：CaCO3 ＜ Ca（HCO3）2 溶解度：Na2CO3 ＜ NaHCO3
D 将Na2O2溶于水,并滴入酚酞溶液,溶液只变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠
二、填空题（每题14分，共4题，共56分）
17．现有下列10种物质：①钠 ②纯醋酸 ③氨气 ④浓盐酸 ⑤溶液 ⑥固体 ⑦熔融的 ⑧固体 ⑨高锰酸钾粉末 ⑩氢氧化铁胶体。回答下列问题：
(1)上述物质中能导电的有 (填序号，下同)；属于电解质的有 。
(2)⑧属于 (填“酸”、“碱”或“盐”)，⑧与⑤在溶液中反应的离子方程式为 。
(3)写出实验室制备⑩的化学方程式 。
(4)书写电离方程式(水溶液中)：
①硫酸氢钠： 。
②： 。
(5)书写离子方程式：
①稀硫酸除铁锈： 。
②实验室检验气体： 。
(6)某有色电解质溶液中，可能大量存在、、、、、，你认为：
①一定含有的离子是 ，(用离子符号表示，下同)
②一定没有的离子是 ，
③还需进一步确认的离子是 。
18.某化学实验室需要0.8mol·L-1硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）中和上述配制的酸所需NaOH的质量为_________g．如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。
（2）现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制480mL、0.8mol·L-1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为_______mL(保留1位小数)。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移并震荡⑥洗涤并转移⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为：②→①→③→ ______→_____ →_____→_____→④(填序号)。
（4）在配制过程中，下列操作中错误的是__________(填代号，下同)，下列操作能引起误差偏低的有_________。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶先用蒸馏水清洗
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，仰视刻度
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
19. 我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法。其模拟流程如图：
回答下列问题：
NaHCO3俗名为小苏打，写出其在生活中的一种用途：________。其焰色反应颜色为 色。
（2）食盐水中通入气体，要先通入 。
（3）进行操作a名称为 所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。
（4）写出反应2的化学方程式为_______。写出小苏打在水中电离方程式为_______。
（5）工业生产的纯碱通常含有少量氯化钠，如何检验？
20.二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是优良的饮用水消毒剂。ClO2常温下为黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，浓的ClO2受热时易爆炸。我国广泛使用的方法是用干燥的Cl2与NaClO2固体反应制取ClO2，实验室模拟制备ClO2装置如图所示：
(1)仪器a的名称是： ，装置A中反应的离子方程式为： 。
(2)装置B中盛装的试剂是 ，装置C中试剂的作用是： 。
(3)为防止ClO2制备装置发生爆炸，实验中采取的措施：①将装置置于冰水浴中降温，② 。
(4)装置E为ClO2的收集装置，应将其置于 水浴中(填“热”或“冰”)。
(5)装置F为氯气的尾气吸收装置，小组同学用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，小组同学对褪色原因提出假设：
假设1： 。
假设2：可能是氯水中存在HClO具有强氧化性，漂白褪色。
该小组同学设计实验证明假设1是否成立。实验方案为：取少许褪色后的溶液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，若 (填“实验现象”)，则假设1成立。
参考答案：
1．C
【详解】A．使酚酞变红的溶液显碱性， 和反应会生成，不能大量共存，故A错误；
B．pH<7的溶液显酸性，H+和CH COO-会反应生成CH COOH，不能大量共存，故B错误；
C．三种离子之间反应，虽MnO有色，但是澄清透明，故C正确；
D．H 和会反应生成二氧化碳和水，Ca 和会发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，不能大量共存，故D错误；
故选C。
2．A
【详解】A．冰醋酸是固态醋酸，属于纯净物，故A正确；
B．NO2与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，不属于酸性氧化物，故B错误；
C．根据反应可知与足量的碱反应生成正盐NaH2RO2，则H3RO2为一元酸，故C错误；
D．铜属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；
答案选A。
3．D
【详解】A．氧化铝属于两性氧化物，直接归类为碱性氧化物并不严谨，A错误；
B．CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B错误；
C．Mg(OH)Cl为碱式盐，硫化氢为二元酸，Mn2O7为酸性氧化物，C错误；
D．选项中五种物质分类正确，D正确；
故答案选D。
4．C
【详解】A．纯碱是碳酸钠为盐，液态氧为一种元素组成的是单质，碘酒是碘单质的酒精溶液为混合物，稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．干冰是二氧化碳，属于纯净物，故B错误；
C．氯化氢溶于水导电属于电解质，氨气本身在水溶液和熔化状态下不能电离属于非电解质，水银是Hg属于金属单质，草木灰主要成分为碳酸钾，属于混合物，故C正确；
D．冰水是纯净物，故D错误；
故选C。
5．D
【分析】在氧化还原反应中，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物分析判断；
【详解】①中氧化剂是，氧化产物是；
②中氧化剂是，氧化产物是；
③中氧化剂是，氧化产物是；
则氧化性＞＞＞，答案选D。
6．C
【详解】A．反应氯酸钾转化氯得到5个电子生成氯气，6分子HCl中的5分子HCl失去5个电子生成氯气， ，A错误；
B．反应中二氧化硅得到电子、碳失去电子， ，B错误；
C．硫元素发生歧化反应生成亚硫酸钾和硫化钾，2个硫化合价由0变为-2，1个硫化合价由0变为+4，图示正确，C正确；
D．氯元素化合价由+5变为-1得到电子，氧元素化合价由-2变为0失去电子， ，D错误；
故选C。
7．B
【详解】由电子守恒有：，，由电荷守恒有：，，故选B。
8．D
【详解】A．由反应可知，中P被还原，中P被氧化，P既发生氧化反应又发生还原反应，A错误；
B．由反应可知，中P被还原，中Cu被还原，B错误；
C．由质量守恒可知，X为，C错误；
D．由反应可知，11个P参与反应，6个P被氧化生成，失去30个电子，D正确；
故选D。
9．D
【详解】A．②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O是两种化合物反应，不是置换反应，故A错误；
B．①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2反应中Cl2是氧化剂、Br2是氧化产物，氧化性Cl2>Br2；②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O反应中KClO3是氧化剂、Cl2是氧化产物，氧化性KClO3> Cl2；③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3反应中KBrO3是氧化剂、KClO3是氧化产物，氧化性KBrO3> KClO3；氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，故B错误；
C．KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O 中Cl元素化合价由+5降低为0，KClO3是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，HCl是还原剂，根据得失电子守恒，还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1，故C错误；
D．根据题中所得信息，还原性HCl答案选D。
10.D
11.D
12.B
13.C
14.D
15.D
16.B
17．(1) ①④⑤⑦⑩ ②⑥⑦⑧⑨
(2) 盐
(3)
(4)
(5)
(6) 、 、、
【详解】（1）溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子，上述物质中能导电的有①④⑤⑦⑩；电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质的有②⑥⑦⑧⑨；
（2）盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；⑧固体属于盐；⑧和⑤溶液中反应为氢离子和氢氧根离子生成水，；
（3）制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；；
（4）①硫酸氢钠水溶液中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子：。
②水溶液中完全电离出钾离子、铝离子、硫酸根离子：；
（5）①稀硫酸除铁锈反应为硫酸和氧化铁生成硫酸铁和水，；
②实验室检验气体反应为二氧化碳和澄清石灰水生成碳酸钙沉淀和水，；
（6）有色电解质溶液中，则存在铜离子，铜离子和氢氧根离子、碳酸根离子不共存，不存在碳酸根离子、氢氧根离子，根据电中性可知，存在氯离子，则不存在银离子，不确定是否存在氢离子；故：
①一定含有的离子是、；
②一定没有的离子是、、；
③还需进一步确认的离子。
18.32 AC 玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶 21.7 ⑧⑤⑥⑦ ①④⑤⑥ ④⑤⑥
19（12分）
中和胃酸(或发酵粉) （1分） 黄 （1分）
（2） NH3 （2分）
（3） 过滤（2分） 漏斗 （2分）
（4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （2分）
（5）取少量样品于试管中，加少量水溶解，然后滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀，则说明纯碱中有氯化钠。 （2分）
20（每空2分，共16分）
(1) 分液漏斗 MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O
(2) 饱和食盐水 干燥Cl2
(3) 向三颈烧瓶中通入干燥的空气稀释二氧化氯
(4) 冰
(5) Cl2与NaOH溶液反应使溶液褪色 溶液变红

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