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8.2 常见的酸和碱 第1课时（分层作业）
1．选择题（共15小题）
1．自然界中的物质大多数是化合物。下列化合物属于酸的是（　　）
A．KCl B．NaOH C．CuO D．HNO3
2．下列物质都能电离出H+，其中不属于酸的是（　　）
A．HCl B．HNO3 C．H2SO4 D．NaHSO4
3．下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸的性质说法错误的是（　　）
A．浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度
B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用
D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
4．两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间（水分蒸发忽略不计），在这过程中（　　）
A．浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大
B．浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大
C．浓盐酸会变质
D．浓硫酸的质量逐渐增大
5．下列关于硫酸的说法错误的是（　　）
A．浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%﹣5%的NaOH溶液
B．稀释浓硫酸时，能放出大量的热
C．稀硫酸可用来除铁锈
D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
6．硫酸是一种常见的化学物质。下列说法正确的是（　　）
A．常用石灰石和稀硫酸制取CO2
B．硫酸不可用于金属表面除锈
C．将水加入浓硫酸进行稀释操作
D．浓硫酸会使纸张、蔗糖炭化
7．下列有关酸的性质说法正确的是（　　）
A．敞口放置浓盐酸和浓硫酸质量都减小
B．浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化
C．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
D．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氢气
8．实验室里，常用浓硫酸作为干燥剂，这是利用了浓硫酸的（　　）
A．吸水性 B．脱水性 C．酸性 D．氧化性
9．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，两者都变小的是（　　）
A．溶液的质量 B．溶质的质量
C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数
10．存放下列物质的试剂瓶打开瓶塞后，会观察到瓶口有白雾现象的是（　　）
A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸
C．氯化钠溶液 D．浓硫酸
11．日常生活中酸和碱很多，下列食物或调味品中含有酸的是（　　）
A．食醋 B．酒 C．牛奶 D．食盐
12．根据你所学的化学知识判断下列做法或解释合理的是（　　）
A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液
B．如果不慎将浓硫酸滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%﹣5%的氢氧化钠溶液
C．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度随压强的减小而增大
D．浓盐酸敞口放置，溶质质量分数会减少
13．下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（　　）
A．使蓝色的石蕊试纸变红
B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸具有吸水性
D．与Mg反应放出氢气
14．在①氧化铜②金属镁③氢氧化钠溶液④硝酸钡溶液这四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
15．下列关于硫酸的说法错误的是（　　）
A．浓硫酸对皮肤有腐蚀性
B．浓硫酸置于空气中，溶质质量分数会变小
C．稀释时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
D．稀硫酸可用来除铁锈
一．非选择题（共8小题）
1.请用：变大、变小或不变填空
（1）将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液的质量 　 　，溶液的溶质质量分数将 　 　，这是因为浓盐酸具有 　 　性。
（2）将浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液的质量 　 　，溶液的溶质质量分数将 　 　，这是因为浓硫酸具有 　 　性。
2.浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积（如图所示），试管壁发烫。请回答。
（1）试管壁发烫的原因是 　 　。
（2）请写出白色固体的化学式 　 　。
（3）由此可知装有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，其质量会 　 　（选填“增加”或“减少”或“不变”）。
3.化学反应中的颜色变化极具美感。如图表示化学反应中溶液颜色变化，回答下列问题：
（1）若X是稀硫酸，则试剂a的名称是 　 　。
（2）若X是稀硫酸，则b可能是 　 　（填化学式），c可能是 　 　（填化学式）。
（3）若X是稀硫酸，d是氧化物，则X和d反应的化学方程式为 　 　。
（4）若X是稀盐酸，则d 　 　（填“可能”或“不可能”）是单质
4.硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室中常用作气体干燥剂，因为浓硫酸有 　 　性，但不能干燥 　 　等碱性气体。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：　 　；
②与碳酸钠溶液反应：　 　；
③与氯化钡溶液反应：　 　；
上述反应中，属于酸的共同性质的是 　 　（填编号）。
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替的是 　 　（填编号）。
①金属表面除锈
②制造药物氯化锌
③除去NaCl中少量的NaOH
5.填空：
（1）浓硫酸有吸水性，可做部分气体 　 　，用电吹风给滴有稀硫酸棉布吹风，不一会儿发现棉布变黑了，分析可能原因是 　 　。浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，在 　 　。
（2）如图是两种稀释浓硫酸的操作：回答下列问题：
两幅图中，稀释浓硫酸操作正确的是 　 　（填序号）。
A图中玻璃棒的作用是 　 　；B中玻璃导管的作用是 　 　。B中锥形瓶内产生的现象是 　 　。
6.硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。
（1）探究浓硫酸的某些特性
①浓硫酸的稀释：浓硫酸稀释过程如图1，b中盛放的物质是 　 　，该过程伴随的能量变化是 　 　（填“吸热”或“放热”）。
②某同学把98%的浓硫酸10mL和63.3%的硫酸溶液约20mL分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析，根据室温环境下的实验数据绘成的曲线如图2。对比图2曲线你能得到的实验结论是 　 　（写一点即可）。
（2）探究稀硫酸的化学性质
图4是对图3稀硫酸化学性质的检验，将适量稀硫酸分别加入A～E的五只烧杯。
①选择烧杯 　 　（填字母）中的反应来证明硫酸的性质②。
②为验证反应⑤能够发生，烧杯D中可选择的物质可以是 　 　。
③烧杯E中发生反应的化学方程式是 　 　。
7.为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：
（1）写出能证明A中反应发生的现象 　 　。
（2）写出B滴入稀盐酸的现象 　 　。
（3）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式 　 　。
（4）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是 　 　（写一种即可）。
8.构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）图中M应为 　 　类物质。
（2）写出一种能与盐酸反应的金属 　 　。
（3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 　 　（写符号）与碱中的OH﹣反应生成H2O。
（4）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是 　 　。
答案和解析
1．选择题（共15小题）
1．自然界中的物质大多数是化合物。下列化合物属于酸的是（　　）
A．KCl B．NaOH C．CuO D．HNO3
【答案】D
【解析】解：A、KCl是由钾离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故选项错误。
B、NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误。
C、CuO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项错误。
D、HNO3是由H+和硝酸根离子构成的化合物，属于酸，故选项正确。
故选：D。
2．下列物质都能电离出H+，其中不属于酸的是（　　）
A．HCl B．HNO3 C．H2SO4 D．NaHSO4
【答案】D
【解析】解：A、盐酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；
B、硝酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；
C、硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；
D、硫酸氢钠电离时生成的阳离子有钠离子和氢离子，不属于酸。
故选：D。
3．下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸的性质说法错误的是（　　）
A．浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度
B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用
D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
【答案】D
【解析】解：A、浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度，故选项说法正确；
B、浓硫酸与水混合时放出大量的热，所以溶液温度迅速升高，故选项说法正确；
C、浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用，故选项说法正确；
D、浓硫酸腐蚀衣物和皮肤有新物质生成，发生的是化学变化，故选项说法错误；
故选：D。
4．两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间（水分蒸发忽略不计），在这过程中（　　）
A．浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大
B．浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大
C．浓盐酸会变质
D．浓硫酸的质量逐渐增大
【答案】D
【解析】解：A、浓盐酸具有挥发性，在空气中放置一段时间，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，故选项说法错误。
B、浓硫酸具有吸水性，在空气中放置一段时间，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，故选项说法错误。
C、浓盐酸具有挥发性，会不断挥发出氯化氢气体，溶液质量变小，但没有生成其它的物质，没有变质，故选项说法错误。
D、浓硫酸具有吸水性，在空气中放置一段时间，会不断吸收空气中的水，使溶液质量变大，故选项说法正确。
故选：D。
5．下列关于硫酸的说法错误的是（　　）
A．浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%﹣5%的NaOH溶液
B．稀释浓硫酸时，能放出大量的热
C．稀硫酸可用来除铁锈
D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
【答案】A
【解析】解：A、浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%﹣5%的碳酸氢钠溶液，不能使用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，故选项说法错误。
B、浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时，能放出大量的热，故选项说法正确。
C、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸可用来除铁锈，故选项说法正确。
D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故选项说法正确。
故选：A。
6．硫酸是一种常见的化学物质。下列说法正确的是（　　）
A．常用石灰石和稀硫酸制取CO2
B．硫酸不可用于金属表面除锈
C．将水加入浓硫酸进行稀释操作
D．浓硫酸会使纸张、蔗糖炭化
【答案】D
【解析】解：A、碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，会阻止反应的进行，不能用石灰石和稀硫酸制取CO2，故A不正确；
B、硫酸能用于金属表面除锈，故B不正确；
C、浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出，故C不正确；
D、浓硫酸具有脱水性，会使纸张、蔗糖炭化，故D正确。故选D。
7．下列有关酸的性质说法正确的是（　　）
A．敞口放置浓盐酸和浓硫酸质量都减小
B．浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化
C．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
D．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氢气
【答案】C
【解析】解：A、浓盐酸和浓硫酸分别具有挥发性、吸水性，敞口放置浓盐酸和浓硫酸质量分别减小、增加，故选项说法错误。
B、浓硫酸具有脱水性，能使纸张炭化，浓盐酸不能，故选项说法错误。
C、稀盐酸和稀硫酸均能与铁锈的主要成分氧化铁反应，都可用于除铁锈，故选项说法正确。
D、浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氢气，浓盐酸不能，故选项说法错误。
故选：C。
8．实验室里，常用浓硫酸作为干燥剂，这是利用了浓硫酸的（　　）
A．吸水性 B．脱水性 C．酸性 D．氧化性
【答案】A
【解析】解：A、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故选项正确。
B、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，而不是利用了脱水性，故选项错误。
C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，而不是利用了酸性，故选项错误。
D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，而不是利用了氧化性，故选项错误。
故选：A。
9．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，两者都变小的是（　　）
A．溶液的质量 B．溶质的质量
C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数
【答案】D
【解析】解：A.浓硫酸敞口放置溶液质量增加，浓盐酸敞口放置溶液质量减小，故A错误；
B.浓硫酸敞口放置溶质质量不变，浓盐酸敞口放置溶质质量减小，故B错误；
C.浓硫酸敞口放置溶剂质量增加，浓盐酸敞口放置溶剂质量不变，故C错误；
D.因为浓硫酸吸水溶剂增加、浓盐酸挥发溶质减少，都会导致溶质质量分数减小，故D正确；
故选：D。
10．存放下列物质的试剂瓶打开瓶塞后，会观察到瓶口有白雾现象的是（　　）
A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸
C．氯化钠溶液 D．浓硫酸
【答案】B
【解析】解：A.氢氧化钠溶液不具有挥发性，打开瓶塞后不会观察到瓶口有白雾现象，故A错误；
B.浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，会观察到瓶口有白雾现象，故B正确；
C.氯化钠溶液不具有挥发性，打开瓶塞后不会观察到瓶口有白雾现象，故C错误；
D.浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，打开瓶塞后不会观察到瓶口有白雾现象，故D错误；
故选：B。
11．日常生活中酸和碱很多，下列食物或调味品中含有酸的是（　　）
A．食醋 B．酒 C．牛奶 D．食盐
【答案】A
【解析】解：A、食醋中含有醋酸，符合题意；
B、酒中含有酒精，不含有酸，不符合题意；
C、牛奶中含有蛋白质，不含有酸，不符合题意；
D、食盐中主要含有氯化钠，属于盐，不属于酸，不符合题意；
故选：A。
12．根据你所学的化学知识判断下列做法或解释合理的是（　　）
A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液
B．如果不慎将浓硫酸滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%﹣5%的氢氧化钠溶液
C．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度随压强的减小而增大
D．浓盐酸敞口放置，溶质质量分数会减少
【答案】D
【解析】解：A、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后用弱酸性物质和剩余的碱发生反应，而碳酸氢钠溶液呈弱碱性，选项错误；
B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有强腐蚀性，不能涂抹在皮肤上，选项错误；
C、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖时，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故汽水会自动喷出来，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，选项错误；
D、浓盐酸就有挥发性，敞口放置，氯化氢挥发，溶质减少，溶剂质量不变化，因此溶质质量分数会减少，说法正确。
故选：D。
13．下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（　　）
A．使蓝色的石蕊试纸变红
B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸具有吸水性
D．与Mg反应放出氢气
【答案】C
【解析】解：A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，H2SO4能使紫色石蕊溶液变红，其它酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性，故A错误；
B、氢氧化钠属于碱，能与酸发生中和反应，H2SO4能与氢氧化钠发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸的通性，故B错误；
C、浓硫酸具有吸水性，其它酸不一定具有吸水性，因此吸水性不属于酸的通性，故C正确；
D、活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，H2SO4能与镁反应生成盐和氢气，其它酸也能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性，故D错误。
故选：C。
14．在①氧化铜②金属镁③氢氧化钠溶液④硝酸钡溶液这四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
【答案】A
【解析】解：氧化铜、金属镁、氢氧化钠分别属于金属氧化物、活泼金属、碱，均能与稀硫酸反应，硝酸钡溶液与稀硫酸可以反应，但不是与H+反应，而是硫酸根与钡离子结合成硫酸钡沉淀，没有表现“酸的通性”，①②③说法正确，故选：A。
15．下列关于硫酸的说法错误的是（　　）
A．浓硫酸对皮肤有腐蚀性
B．浓硫酸置于空气中，溶质质量分数会变小
C．稀释时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
D．稀硫酸可用来除铁锈
【答案】C
【解析】解：A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能够腐蚀皮肤，故A正确；
B、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸置于空气中会吸收空气中的水导致溶质质量分数会变小，故B正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故C错误；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁与水，可用稀硫酸除铁锈，故C正确；
故选：C。
一．非选择题（共8小题）
1.请用：变大、变小或不变填空
（1）将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液的质量 　 　，溶液的溶质质量分数将 　 　，这是因为浓盐酸具有 　 　性。
（2）将浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液的质量 　 　，溶液的溶质质量分数将 　 　，这是因为浓硫酸具有 　 　性。
【答案】（1）变小；变小；挥发；
（2）变大；变小；吸水。
【解析】解：（1）浓盐酸具有挥发性，将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量变小，溶质质量分数变小。
（2）浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量变大，溶质质量分数变小。
故答案为：
（1）变小；变小；挥发；
（2）变大；变小；吸水。
2.浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积（如图所示），试管壁发烫。请回答。
（1）试管壁发烫的原因是 　 　。
（2）请写出白色固体的化学式 　 　。
（3）由此可知装有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，其质量会 　 　（选填“增加”或“减少”或“不变”）。
【答案】（1）浓硫酸溶于水放出大量的热。
（2）CuSO4。
（3）增加。
【解析】解：（1）浓硫酸加入饱和硫酸铜溶液中试管壁发烫，这是因为浓硫酸稀释过程中会放出大量的热，当浓硫酸加入到饱和硫酸铜溶液中时，虽然不是简单的稀释过程，但浓硫酸与水结合的过程同样会放出热量；故答案为：浓硫酸溶于水放出大量的热。
（2）在饱和硫酸铜溶液中，硫酸铜晶体为CuSO4 5H2O是蓝色的，当加入浓硫酸后，浓硫酸具有吸水性，会吸收溶液中的水，由于水被吸收，硫酸铜会结晶析出，而无水硫酸铜是白色固体，其化学式为CuSO4；故答案为：CuSO4。
（3）因为浓硫酸具有吸水性，当装有浓硫酸的试剂瓶敞口放置时，它会吸收空气中的水蒸气，根据质量守恒定律，吸收了水蒸气后，浓硫酸的质量会增加；故答案为：增加。
3.化学反应中的颜色变化极具美感。如图表示化学反应中溶液颜色变化，回答下列问题：
（1）若X是稀硫酸，则试剂a的名称是 　 　。
（2）若X是稀硫酸，则b可能是 　 　（填化学式），c可能是 　 　（填化学式）。
（3）若X是稀硫酸，d是氧化物，则X和d反应的化学方程式为 　 　。
（4）若X是稀盐酸，则d 　 　（填“可能”或“不可能”）是单质
【答案】（1）紫色石蕊试液；
（2）Fe2O3；Fe；
（3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（4）不可能。
【解析】解：（1）若X是稀硫酸，硫酸呈酸性，a是一种指示剂，遇到硫酸变红，所以a为紫色石蕊试液；
（2）若X是稀硫酸，稀硫酸与b反应得到黄色溶液，含有铁离子的盐溶液呈黄色，即生成的溶液中的溶质是硫酸铁，而稀硫酸能够与氧化铁反应生成硫酸铁，即b可能为氧化铁，化学式为Fe2O3；
常见浅绿色溶液中含有亚铁离子，稀硫酸能够与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶于水后溶液呈浅绿色，即c可以是铁，其化学式为Fe；
（3）常见蓝色溶液是硫酸铜溶液，能够与稀硫酸反应生成硫酸铜的物质是氧化铜和氢氧化铜，稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（4）X是稀盐酸，如d为单质，X与d反应后得到蓝色溶液，蓝色溶液中应含有铜离子，则d为铜，而铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应生成盐和氢气，即b不可能是单质。
故答案为：（1）紫色石蕊试液；
（2）Fe2O3；Fe；
（3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（4）不可能。
4.硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室中常用作气体干燥剂，因为浓硫酸有 　 　性，但不能干燥 　 　等碱性气体。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：　 　；
②与碳酸钠溶液反应：　 　；
③与氯化钡溶液反应：　 　；
上述反应中，属于酸的共同性质的是 　 　（填编号）。
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替的是 　 　（填编号）。
①金属表面除锈
②制造药物氯化锌
③除去NaCl中少量的NaOH
【答案】（1）吸水；氨气；
（2）①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
②Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
③BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；
①②；
（3）②③。
【解析】解：（1）浓硫酸在实验室中常用作气体干燥剂，因为浓硫酸有吸水性，但不能干燥氨气等碱性气体；故答案为：吸水；氨气；
（2）①稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；故答案为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
②稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；故答案为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
③稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式是BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；故答案为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；
上述反应中，属于酸的共同性质的是；故答案为：①②；
（3）盐酸的下列用途中不能用硫酸代替盐酸的是制造药物氯化锌（如果换成稀硫酸，则生成硫酸锌）、除去NaCl中的少量碳酸钠（换成稀硫酸，则带入硫酸钠）。
故答案为：②③。
5.填空：
（1）浓硫酸有吸水性，可做部分气体 　 　，用电吹风给滴有稀硫酸棉布吹风，不一会儿发现棉布变黑了，分析可能原因是 　 　。浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，在 　 　。
（2）如图是两种稀释浓硫酸的操作：回答下列问题：
两幅图中，稀释浓硫酸操作正确的是 　 　（填序号）。
A图中玻璃棒的作用是 　 　；B中玻璃导管的作用是 　 　。B中锥形瓶内产生的现象是 　 　。
【答案】（1）干燥剂；浓硫酸能使棉布脱水生成黑色的碳；涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液；
（2）A；搅拌散热；平衡锥形瓶内的压强；水滴在浓硫酸中酸液飞溅。
【解析】解：（1）浓硫酸有吸水性性，可做部分气体干燥剂；用电吹风给滴有稀硫酸棉布吹风，不一会儿发现棉布变黑了，是因此在此过程中稀硫酸失水逐渐变为浓硫酸，浓硫酸具有腐蚀性，能使棉布脱水生成黑色的碳；浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液；
（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿容器壁注入水中，同时玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，B中方法会造成酸液飞溅，不安全，故选：A；图中玻璃棒的作用是搅拌，促使热量飞快散失，防止酸液飞溅；由于浓硫酸溶解时放出了大量的热，瓶中空气受热膨胀，气压增大，使水难以滴下，玻璃导管可使空气排出，平衡锥形瓶内外气压；浓硫酸溶解于水，要放出大量的热，且水的密度小于浓硫酸，会浮于硫酸上，热量不能散失，使水沸腾，造成酸液飞溅。
故答案为：（1）干燥剂；浓硫酸能使棉布脱水生成黑色的碳；涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液；
（2）A；搅拌散热；平衡锥形瓶内的压强；水滴在浓硫酸中酸液飞溅。
6.硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。
（1）探究浓硫酸的某些特性
①浓硫酸的稀释：浓硫酸稀释过程如图1，b中盛放的物质是 　 　，该过程伴随的能量变化是 　 　（填“吸热”或“放热”）。
②某同学把98%的浓硫酸10mL和63.3%的硫酸溶液约20mL分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析，根据室温环境下的实验数据绘成的曲线如图2。对比图2曲线你能得到的实验结论是 　 　（写一点即可）。
（2）探究稀硫酸的化学性质
图4是对图3稀硫酸化学性质的检验，将适量稀硫酸分别加入A～E的五只烧杯。
①选择烧杯 　 　（填字母）中的反应来证明硫酸的性质②。
②为验证反应⑤能够发生，烧杯D中可选择的物质可以是 　 　。
③烧杯E中发生反应的化学方程式是 　 　。
【答案】（1）①浓硫酸；放热；
②浓硫酸和一定浓度的硫酸都具有吸水性，硫酸浓度越大，吸水能力越强；
（2）①B；
②碳酸钠（合理即可）；
③CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。
【解析】解：（1）①稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，故b中盛放的物质是浓硫酸；
浓硫酸溶于水放出大量的热，故该过程伴随的能量变化是放热；
②由图2可知，浓硫酸和63.3%的硫酸吸水质量均增加，且浓硫酸增加的多，说明浓硫酸和一定浓度的硫酸都具有吸水性，硫酸浓度越大，吸水能力越强；
（2）①硫酸的性质②是金属与稀硫酸的反应，则选择烧杯B，镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，不选择烧杯A，是因为在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应；
②反应⑤是稀硫酸与盐的反应，故为验证反应⑤能够发生，烧杯D中可选择的物质可以是碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水；
③烧杯E中发生反应为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。
故答案为：（1）①浓硫酸；放热；
②浓硫酸和一定浓度的硫酸都具有吸水性，硫酸浓度越大，吸水能力越强；
（2）①B；
②碳酸钠（合理即可）；
③CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。
7.为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：
（1）写出能证明A中反应发生的现象 　 　。
（2）写出B滴入稀盐酸的现象 　 　。
（3）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式 　 　。
（4）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是 　 　（写一种即可）。
【答案】（1）溶液由红色变为无色；
（2）有气泡产生；
（3）CuO+2HCl＝CuCl2+H2O；
（4）镁或铝或锌或铁等。
【解析】解：（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇中性或酸性溶液不变色，滴有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，随着盐酸的滴入，溶液颜色逐渐变浅直至消失，说明氢氧化钠逐渐消失了，即氢氧化钠与盐酸反应了反应。
（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，能观察到有气泡产生。
（3）上述实验中氧化铜属于金属氧化物，酸与金属氧化物反应生成盐和水，即氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为CuO+2HCl＝CuCl2+H2O。
（4）由图可知，D试管中的固体应该是活泼金属，如镁或铝或锌或铁等。
故答案为：
（1）溶液由红色变为无色；
（2）有气泡产生；
（3）CuO+2HCl＝CuCl2+H2O；
（4）镁或铝或锌或铁等。
8.构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）图中M应为 　 　类物质。
（2）写出一种能与盐酸反应的金属 　 　。
（3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 　 　（写符号）与碱中的OH﹣反应生成H2O。
（4）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是 　 　。
【答案】（1）盐；
（2）锌；
（3）H+
（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
【解析】解：（1）盐酸可与五类物质发生化学反应，图中M应为其中的盐类物质，故答案为：盐；
（2）在金属活动性顺序中排在氢前面的金属都能和盐酸反应，常用的有铝镁锌铁，故答案为：锌；
（3）酸碱中和的实质就是H++OH﹣→H2O，所以答案为H+；
（4）铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，反应中元素的化合价不变，答案为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
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