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8.2 常见的酸和碱 第2课时(分层作业)
1．选择题（共15小题）
1. 氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是（　　）
A．生石灰 B．苛性钠 C．熟石灰 D．消石灰
2. 下列物质俗名错误的是（　　）
A．固体二氧化碳 干冰 B．氢氧化钙 生石灰
C．氢氧化钠 烧碱 D．乙醇 酒精
3. 氢氧化钙可用作建筑材料，其俗称是（　　）
A．熟石灰 B．生石灰 C．烧碱 D．石灰石
4. 氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是（　　）
A．纯碱 B．火碱 C．熟石灰 D．小苏打
5. 下列物质中属于碱的是（　　）
A．H2SO4 B．CaO C．KOH D．NaCl
6. 下列物质中属于碱的是（　　）
A．H2O B．NaHCO3 C．Ca（OH）2 D．HCl
7. 下列物质中属于碱的是（　　）
A．纯碱 B．烧碱 C．白醋 D．白酒
8. 运用分类，可以预测物质性质及其变化的规律。下列物质中属于碱的是（　　）
A．NH3 H2O B．Na2CO3
C．NaCl D．Cu2（OH）2CO3
9. 下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　）
A．易溶于水，放出大量的热
B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．它的溶液能区分硫酸铵、氯化铵
D．能去除油污，可作炉具清洁剂
10. 关于Ca（OH）2的描述中，错误的是（　　）
A．名称：氢氧化钙 B．俗称：熟石灰
C．溶解性：易溶于水 D．用途：作建筑材料
11. NaOH是一种重要的碱。下列说法不正确的是（　　）
A．NaOH应密封保存
B．NaOH可作干燥剂，可干燥O2
C．NaOH固体溶解时放热
D．NaOH具有乳化作用，可制洗涤剂
12. 下列关于氢氧化钠的说法正确的是（　　）
A．实验室里称量氢氧化钠时一般将氢氧化钠放在纸上称量
B．溶于水放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠
C．不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗
D．氢氧化钠易潮解，所以可以用于干燥氧气
13. 在实验室中制作叶脉书签，将树叶放入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，下列有关说法错误的是（　　）
A．制作过程涉及化学变化
B．氢氧化钠溶液可以腐蚀叶肉
C．配制氢氧化钠溶液不需用量筒
D．制作完成后废液需回收处理
14. 碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应
15. 在①二氧化碳、②硫酸、③碳酸钠、④氯化铁溶液这四种物质中，能跟氢氧化钠溶液反应且反应中表现了“碱的通性”的是（　　）
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
16. 根据碱的通性，对氢氧化铁性质的描述正确的是（　　）
A．氢氧化铁放入水中，能使酚酞试液变红
B．氢氧化铁能跟酸反应，生成盐和水
C．氢氧化铁能跟盐溶液反应，生成新碱和新盐
D．以上三种说法都正确
17. 为了研究氢氧化钙的性质，教材中设计了如图所示实验，关于氢氧化钙与图中物质反应的相关说法错误的是（　　）
A．与稀硫酸反应，是因为它能电离出氢氧根离子
B．与稀盐酸反应产生不溶于水的氯化钙，体现了碱的通性
C．与碳酸钠溶液反应，是因为它能电离出钙离子
D．与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钙，体现了碱的通性
一．非选择题（共8小题）
1. 农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是 　 　。
2. 氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。
（1）氢氧化钙的俗名是 　 　，写出氢氧化钙的一种用途 　 　。
（2）下列关于氢氧化钙的性质中，属于碱的共同性质的是 　 　。
A．与紫色石蕊溶液反应 B．与硫酸反应 C．与碳酸钾溶液反应
（3）氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钙具有相似的化学性质。下列物质中，能与氢氧化锂溶液反应的是 　 　。
A．盐酸 B．氧化铁 C．氯化铜溶液
（4）实验室可用氢氧化钙与另一种物质反应来制取氢氧化钠，反应的化学方程式为 　 　。
3. 氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按如图组装实验装置，并进行实验。
（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是 　 　（填字母）。
A.先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液
B.先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
（2）请解释气球“先膨胀”的原因：　 　。
（3）写出气球“后变瘪”的化学方程式：　 　。
4. 如图是“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶：
（1）若指示剂为无色酚，可溶性碱能使酚溶液变红的原因是溶液中都含有 　 　（填“离子符号”）。
（2）若盐为硫酸铜，其溶液与NaOH溶液反应的现象为 　 　。
（3）若非金属氧化物为CO2，写出实验室检验CO2的化学方程式 　 　。
（4）氢氧化钙可以与碳酸钠反应，而氢氧化钠不与碳酸钠反应其原因是：　 　。
5. 酸和碱等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有着重要的应用。
（1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。这是因为 　 　（用化学方程式表示）。
（2）厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。其中，炉具清洁剂中含有 　 　（写化学式），利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的。
（3）氢氧化钠的俗名是 　 　（任写其一），固体暴露在空气中易吸水而变的潮湿，这种现象叫 　 　。在空气中久置一段时间会变质，所以在实验室应该 　 　保存。
（4）长期盛放石灰水的瓶子内壁常附着一层白色物质，这种白色物质是 　 　；这层白色物质可用 　 　除去，写出反应的化学方程式 　 　。
6. 如何验证长期放置的氢氧化钠溶液变质了？
（1）变质的原因是：　 　，反应的化学方程式为：　 　。
（2）验证变质的方法：　 　，反应的化学方程式为：　 　。
（3）除去杂质的方法：　 　，反应的化学方程式为：　 　。
7. 分析下列反应，回答有关问题。
①2KOH+CO2═K2CO3+H2O；
②2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
③Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（1）由上述反应可知，碱与二氧化碳反应的规律是都生成 　 　和 　 　。
（2）根据上述规律，写出Ba（OH）2与CO2反应的化学方程式：　 　。
（3）用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2两种溶液时，能观察到明显现象的是 　 　溶液。
8. 某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图所示。回答下列问题：
（1）实验①观察到氢氧化钠表面变 　 　。
（2）实验④发生反应的化学方程式为 　 　。
（3）实验⑥中振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度不同。对比A瓶与 　 　（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应：其中A瓶内发生反应的化学方程式为 　 　。
答案和解析
2．选择题（共15小题）
1.氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是（　　）
A．生石灰 B．苛性钠 C．熟石灰 D．消石灰
【答案】B
【解析】A、生石灰是氧化钙的俗称，故选项不合题意；
B、苛性钠是氢氧化钠的俗称，故选项符合题意；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项不合题意；
D、消石灰是氢氧化钙的俗称，故选项不合题意。
故选：B。
2.下列物质俗名错误的是（　　）
A．固体二氧化碳 干冰 B．氢氧化钙 生石灰
C．氢氧化钠 烧碱 D．乙醇 酒精
【答案】B
【解析】A、固体二氧化碳的俗称是干冰，该选项正确；
B、氢氧化钙的俗称是消石灰、熟石灰，该选项错误；
C、氢氧化钠的俗称是火碱、烧碱、苛性钠，该选项正确；
D、乙醇的俗称是酒精，该选项正确；
故选：B。
3.氢氧化钙可用作建筑材料，其俗称是（　　）
A．熟石灰 B．生石灰 C．烧碱 D．石灰石
【答案】A
【解析】氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可用作建筑材料。
A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项正确。
B、生石灰是氧化钙的俗称，故选项错误。
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项错误。
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，故选项错误。
故选：A。
4.氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是（　　）
A．纯碱 B．火碱 C．熟石灰 D．小苏打
【答案】B
【解析】A、纯碱是碳酸钠的俗称，故A错误；
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，故B正确；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故C错误；
D、小苏打为碳酸氢钠的俗称，故D错误。
故选：B。
5.下列物质中属于碱的是（　　）
A．H2SO4 B．CaO C．KOH D．NaCl
【答案】C
【解析】A、H2SO4属于酸，选项错误；
B、CaO属于氧化物，选项错误；
C、KOH溶于水后解离出的阴离子只有氢氧根离子，属于碱，选项正确；
D、NaCl属于盐，选项错误；
故选：C。
6.下列物质中属于碱的是（　　）
A．H2O B．NaHCO3 C．Ca（OH）2 D．HCl
【答案】C
【解析】A.H2O是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故错误；
B.NaHCO3是由金属阳离子钠离子和酸根阴离子碳酸氢根离子构成的，属于盐，故错误；
C.Ca（OH）2溶液中阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故正确；
D.HCl溶液属于混合物，溶液中存在氢离子和氯离子，属于酸溶液，故错误；
故选：C。
7.下列物质中属于碱的是（　　）
A．纯碱 B．烧碱 C．白醋 D．白酒
【答案】B
【解析】A.纯碱为碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子组成的纯净物，属于盐，故错误；
B.烧碱为氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，是由钠离子和氢氧根离子组成的纯净物，属于碱，故正确；
C.白醋为醋酸的水溶液属于混合物，而碱属于纯净物，故错误；
D.白酒为酒精的水溶液，属于混合物，而碱属于纯净物，故错误；
故选：B。
8.运用分类，可以预测物质性质及其变化的规律。下列物质中属于碱的是（　　）
A．NH3 H2O B．Na2CO3
C．NaCl D．Cu2（OH）2CO3
【答案】A
【解析】A.一水合氨在水中能够电离出铵根离子和氢氧根离子，属于碱，故正确；
B.碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误；
C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故错误；
D.碱式碳酸铜是由铜离子、碳酸根离子、氢氧根离子构成的化合物，属于盐，故错误；
故选：A。
9.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　）
A．易溶于水，放出大量的热
B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．它的溶液能区分硫酸铵、氯化铵
D．能去除油污，可作炉具清洁剂
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热，故A选项说法正确；
B、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故B选项说法正确；
C、硫酸铵、氯化铵都属于铵态氮肥，都能与氢氧化钠溶液反应，都会产生有刺激性气味的气体，现象相同，无法鉴别，故C选项说法错误；
D、氢氧化钠能和油污发生反应，能去除油污，可作炉具清洁剂，故D选项说法正确。
故选：C。
10.关于Ca（OH）2的描述中，错误的是（　　）
A．名称：氢氧化钙 B．俗称：熟石灰
C．溶解性：易溶于水 D．用途：作建筑材料
【答案】C
【解析】A、Ca（OH）2是氢氧化钙的化学式，选项描述正确；
B、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，选项描述正确；
C、氢氧化钙微溶于水，选项描述错误；
D、氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，因此氢氧化钙可用作建筑材料，选项描述正确。
故选：C。
11.NaOH是一种重要的碱。下列说法不正确的是（　　）
A．NaOH应密封保存
B．NaOH可作干燥剂，可干燥O2
C．NaOH固体溶解时放热
D．NaOH具有乳化作用，可制洗涤剂
【答案】D
【解析】A、NaOH易潮解，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，应密封保存，故选项说法正确。
B、NaOH具有吸水性，可作干燥剂，且不与氧气反应，可干燥O2，故选项说法正确。
C、NaOH固体溶解时放出大量的热，故选项说法正确。
D、NaOH不具有乳化作用，能与油脂反应，可用于炉具清洁剂，故选项说法错误。
故选：D。
12.下列关于氢氧化钠的说法正确的是（　　）
A．实验室里称量氢氧化钠时一般将氢氧化钠放在纸上称量
B．溶于水放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠
C．不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗
D．氢氧化钠易潮解，所以可以用于干燥氧气
【答案】D
【解析】A.有腐蚀性的药品要放在玻璃器皿中进行称量，不能放在纸上称量，氢氧化钠有腐蚀性，不能放在纸上称量，故选项A说法错误；
B.溶于水放出大量热的白色固体不一定是氢氧化钠，如碳酸钠溶于水也会放出热量，故选项B说法错误；
C.不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故选项C说法错误；
D.氢氧化钠易潮解，可以用于干燥不与氢氧化钠反应的气体，氧气不与氢氧化钠反应，所以氢氧化钠固体可以用于干燥氧气，故选项D说法正确。
故选：D。
13.在实验室中制作叶脉书签，将树叶放入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，下列有关说法错误的是（　　）
A．制作过程涉及化学变化
B．氢氧化钠溶液可以腐蚀叶肉
C．配制氢氧化钠溶液不需用量筒
D．制作完成后废液需回收处理
【答案】C
【解析】A.氢氧化钠具有腐蚀性，能腐蚀叶肉，制作过程有新物质生成，属于化学变化，故正确；
B.氢氧化钠具有腐蚀性，能腐蚀叶肉，故正确；
C.配制氢氧化钠溶液时，需量取水的体积，需用量筒，故错误；
D.氢氧化钠具有腐蚀性，制作完成后废液需回收处理，故正确。
故选：C。
14.碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应
【答案】C
【解析】A、碱溶液能使石蕊试液变蓝色，属于碱的共同性质，故选项说法正确；
B、Ba（OH）2与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，是OH﹣与铜离子的作用，是碱的共同性质，故选项说法正确；
C、Ba（OH）2能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀，是钡离子和硫酸根离子作用的结果，与OH﹣无关，故选项说法错误；
D、Ba（OH）2能与CO2反应生成水属于碱和非金属氧化物的反应，属于碱的共同性质，故选项说法正确；
故选：C。
15.在①二氧化碳、②硫酸、③碳酸钠、④氯化铁溶液这四种物质中，能跟氢氧化钠溶液反应且反应中表现了“碱的通性”的是（　　）
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
【答案】B
【解析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，表现了“碱的通性”，即碱能和某些非金属氧化物反应。
硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，表现了“碱的通性”，即碱能和酸反应。
碳酸钠不能和氢氧化钠反应。
氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，表现了“碱的通性”，即碱能和某些盐反应。
故选：B。
16.根据碱的通性，对氢氧化铁性质的描述正确的是（　　）
A．氢氧化铁放入水中，能使酚酞试液变红
B．氢氧化铁能跟酸反应，生成盐和水
C．氢氧化铁能跟盐溶液反应，生成新碱和新盐
D．以上三种说法都正确
【答案】B
【解析】A.氢氧化铁难溶于水，没有解离出氢氧根离子，不能使酚酞变红；故A不正确；
B.氢氧化铁能跟酸反应，生成盐和水，正确，氢氧化铁是碱，可以与酸发生中和反应生成盐和水；故B正确；
C.氢氧化铁是难溶碱，不能跟盐溶液反应，生成新碱和新盐，故C不正确；
D.以上三种说法都是正确，如上分析，A、C错误，B正确；故D不正确；
故选：B。
17.为了研究氢氧化钙的性质，教材中设计了如图所示实验，关于氢氧化钙与图中物质反应的相关说法错误的是（　　）
A．与稀硫酸反应，是因为它能电离出氢氧根离子
B．与稀盐酸反应产生不溶于水的氯化钙，体现了碱的通性
C．与碳酸钠溶液反应，是因为它能电离出钙离子
D．与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钙，体现了碱的通性
【答案】B
【解析】A、氢氧化钙与稀硫酸反应，是因为它能电离出氢氧根离子，氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，该选项说法正确；
B、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙易溶于水，该选项说法不正确；
C、氢氧化钙与碳酸钠溶液反应，是因为它能电离出钙离子，钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，该选项说法正确；
D、氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钙，体现了碱的通性，即溶于水的碱能和某些溶于水的盐反应生成碱和盐，该选项说法正确。
故选：B。
一．非选择题（共8小题）
1.农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是 　 　。
【答案】氢氧化钙或熟石灰或消石灰或Ca（OH）2。
【解析】氢氧化钙（俗称熟石灰、消石灰）是一种碱，具有碱性，化学式为Ca（OH）2，能与酸性物质反应，因此农业上常用于改良酸性土壤。
故答案为：氢氧化钙或熟石灰或消石灰或Ca（OH）2。
2.氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。
（1）氢氧化钙的俗名是 　 　，写出氢氧化钙的一种用途 　 　。
（2）下列关于氢氧化钙的性质中，属于碱的共同性质的是 　 　。
A．与紫色石蕊溶液反应 B．与硫酸反应 C．与碳酸钾溶液反应
（3）氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钙具有相似的化学性质。下列物质中，能与氢氧化锂溶液反应的是 　 　。
A．盐酸 B．氧化铁 C．氯化铜溶液
（4）实验室可用氢氧化钙与另一种物质反应来制取氢氧化钠，反应的化学方程式为 　 　。
【答案】（1）熟石灰或消石灰，改良酸性土壤（合理答案均可）
（2）AB；
（3）AC；
（4）Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓。
【解析】（1）氢氧化钙的俗名是熟石灰或消石灰。氢氧化钙可用于改良酸性土壤。
（2）碱能与紫色石蕊溶液反应，能与硫酸发生中和反应，但其它的碱，如氢氧化钠不能与碳酸钾溶液反应。
（3）氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钙具有相似的化学性质，氢氧化锂溶液能与盐酸发生中和反应，能与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能与氧化铁反应。
（4）氢氧化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓。
3.氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按如图组装实验装置，并进行实验。
（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是 　 　（填字母）。
A.先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液
B.先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
（2）请解释气球“先膨胀”的原因：　 　。
（3）写出气球“后变瘪”的化学方程式：　 　。
【答案】（1）B；
（2）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内气压减小；
（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
【解析】（1）气球先膨胀，后变瘪说明装置内压强先变小后变大，所以加入药品顺序为先加氢氧化钠溶液，吸收二氧化碳装置内压强减小，然后再加盐酸，盐酸与碳酸钠反应又产生二氧化碳，使装置内压强又变大；
（2）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内气压减小，所以气球会膨胀；
（3）气球“后变瘪”是碳酸钠与盐酸反应产生了二氧化碳，压强增大，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
4.如图是“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶：
（1）若指示剂为无色酚，可溶性碱能使酚溶液变红的原因是溶液中都含有 　 　（填“离子符号”）。
（2）若盐为硫酸铜，其溶液与NaOH溶液反应的现象为 　 　。
（3）若非金属氧化物为CO2，写出实验室检验CO2的化学方程式 　 　。
（4）氢氧化钙可以与碳酸钠反应，而氢氧化钠不与碳酸钠反应其原因是：　 　。
【答案】（1）OH﹣；
（2）产生蓝色沉淀；
（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（4）氢氧化钙和氢氧化钠溶液中所含的金属离子不同。
【解析】（1）可溶性碱能使酚酞溶液变红的原因是溶液中都含有OH﹣。
（2）硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和蓝色的氢氧化铜沉淀，可观察到产生蓝色沉淀。
（3）实验室常用澄清石灰水检验CO2，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
（4）氢氧化钙与氢氧化钠溶液中都含有氢氧根离子，氢氧化钙能与碳酸钠反应，是由于氢氧化钙溶液中的钙离子能与碳酸钠溶液中的碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀，氢氧化钠不能与碳酸钠反应，是因为氢氧化钠溶液中的钠离子不能与碳酸钠溶液中的碳酸根离子结合形成沉淀或气体或水，故氢氧化钙可以与碳酸钠反应，而氢氧化钠不与碳酸钠反应是因为氢氧化钙和氢氧化钠溶液中所含的金属离子不同。
5.酸和碱等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有着重要的应用。
（1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。这是因为 　 　（用化学方程式表示）。
（2）厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。其中，炉具清洁剂中含有 　 　（写化学式），利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的。
（3）氢氧化钠的俗名是 　 　（任写其一），固体暴露在空气中易吸水而变的潮湿，这种现象叫 　 　。在空气中久置一段时间会变质，所以在实验室应该 　 　保存。
（4）长期盛放石灰水的瓶子内壁常附着一层白色物质，这种白色物质是 　 　；这层白色物质可用 　 　除去，写出反应的化学方程式 　 　。
【答案】（1）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（2）NaOH；
（3）火碱（或烧碱或苛性钠）；潮解；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；密封；
（4）碳酸钙；稀盐酸；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
【解析】（1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬，这是因为石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
（2）炉具清洁剂中含有氢氧化钠，其化学式为NaOH，利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的。
（3）氢氧化钠的俗名是烧碱、火碱、苛性钠，固体暴露在空气中易吸水而变的潮湿，这种现象叫潮解；
氢氧化钠在空气中久置一段时间会变质，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以在实验室应该密封保存。
（4）石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，瓶子内壁常附着一层白色物质，碳酸钙能与稀盐酸反应，可用稀盐酸除去，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
6.如何验证长期放置的氢氧化钠溶液变质了？
（1）变质的原因是：　 　，反应的化学方程式为：　 　。
（2）验证变质的方法：　 　，反应的化学方程式为：　 　。
（3）除去杂质的方法：　 　，反应的化学方程式为：　 　。
【答案】（1）氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（2）取少量溶液滴加足量的稀盐酸，若有气泡产生，说明变质了；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；
（3）向氢氧化钠溶液中逐滴加入氢氧化钙溶液，至不再产生沉淀时为止；Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓。
【解析】（1）氢氧化钠变质是氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（2）验证变质，即为验证碳酸钠的存在，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以取少量溶液滴加足量的稀盐酸，若有气泡产生，说明变质了，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）除去杂质，即为除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，根据除杂的原则，除去杂质且不能引入新的杂质，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可在氢氧化钠溶液中逐滴加入氢氧化钙溶液，至不再产生沉淀时为止，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
7.分析下列反应，回答有关问题。
①2KOH+CO2═K2CO3+H2O；
②2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
③Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（1）由上述反应可知，碱与二氧化碳反应的规律是都生成 　 　和 　 　。
（2）根据上述规律，写出Ba（OH）2与CO2反应的化学方程式：　 　。
（3）用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2两种溶液时，能观察到明显现象的是 　 　溶液。
【答案】（1）盐；水；
（2）Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O；
（3）Ca（OH）2。
【解析】（1）①②③碱溶液与二氧化碳反应的生成物分别是碳酸钾、碳酸钠、碳酸钙和水，碳酸钾、碳酸钠、碳酸钙均是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐；故碱与二氧化碳反应的规律是都生成盐和水。
（2）碱与二氧化碳反应生成盐和水，则Ba（OH）2与CO2反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O。
（3）由反应②③，二氧化碳与氢氧化钠溶液能反应，但无明显变化；与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，则用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2两种溶液时，能观察到明显现象的是氢氧化钙溶液。
8.某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图所示。回答下列问题：
（1）实验①观察到氢氧化钠表面变 　 　。
（2）实验④发生反应的化学方程式为 　 　。
（3）实验⑥中振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度不同。对比A瓶与 　 　（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应：其中A瓶内发生反应的化学方程式为 　 　。
【答案】（1）潮湿；
（2）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）C；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
【解析】（1）氢氧化钠固体具有潮解性，放置在空气中会吸收空气中的水分，所以实验①观察到氢氧化钠表面变潮湿；
（2）实验④中发生的反应为氢氧化钠与硫酸铜生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，方程式为：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）氢氧化钠溶液中含有水，故应对比A、C两瓶的现象证明CO2能与NaOH发生反应；A中发生的反应为氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和水，方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
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