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汕头市金山中学2026届高三年级阶段考试
化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zr 91
一、选择题：本题共i6小题、共44分。第1~10题，每小题2分；第l 1～16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国国家博物馆是展现中华历史文化与近现代历程的综合性国家博物馆。其藏品中主要
成分为纤维素的是
2．汕头美食吸引了大量的游客。下列有关说法正确的是
A．制作牛肉丸中加入的淀粉水解的最终产物是葡萄糖
B．煎潮阳鲎粿所用的植物油中的油脂属于高分子
C．生腌中加入的食醋的主要成分CH3COOH是强电解质
D．糖葱薄饼制作过程中蔗糖溶于水破坏了蔗糖分子内的共价键
3．劳动创造美好生活，下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用饱和Na2CO3溶液浸泡重晶石 BaSO4(s)+CO(aq)BaCO3(s)+ SO(aq)
B 用碳酸氢钠与柠檬酸的混合物 制作复合膨松剂 NaHCO3能与酸反应产生气体
C 用干冰制作舞台烟雾效果 CO2是共价晶体
D 用食用油擦拭手上的油墨 有机物结构相似可相溶
4．下列关于乐器演奏过程或材质说法中正确的是
A．尤克里里演奏完需要擦去琴弦上的汗水，主要是避免发生化学腐蚀
B．玻璃琴中的发声部件主要成分是二氧化硅，二氧化硅是两性氧化物
C．调节吉他音准的弦钮是金属材质的，合金怕硬度一般大于其成分金属
D．竖琴的琴弦常是尼龙材质的，尼龙由已二酸和已二胺发生加聚反应合成
5．能满足下列物质直接转化关系，且推理正确的是
A．X为Fe，可用KSCN检验N B．X为C，其单质为共价晶体
C．X为N，则Z为酸性氧化物 D．X为S，Z中S原子的杂化方式为sp2
6．下列实验装置或操作能达到实验目的的是
7．厄贝沙坦是治疗高血压的常用药物，其结构如图所示，其中含氮原子的两个五元环均为平面结构。下列有关说法正确的是
A．分子中含有26个氢原子 B．不能发生氧化反应
C．氮原子均为sp2杂化 D．不能与NaOH溶液反应
8．结协决定性质，下列物质性质比较及结构因素均正确，且具有因果关系的是
选项 物质性质 结构因素
A 热稳定性：H2O > CH4 水分子间存在氢键
B 熔点：CO2 > SiO2 键能：C—O键 > Si—O键
C 分子极性：BCl3 < NCl3 电负性：BD 水溶性：O3 > O2 O3是极性分子，O2是非极性分子
9．短周期主族元素第一电离能与周期皴的关系，下列推断错误的是
A．非金属性：a>c>b
B．氢化物沸点：c>d
C．基态e原子中电子空间运动状态有9种
D．可通过电解f的氯化物制备f的单质
10．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1 mol H216O的中子粒比1mol H218O少2NA
B．1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl中σ健的数目为16 NA
C．常温下，1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.01 NA
D．0℃，101kPa时，2.24 L SO2的电了数为3.2 NA
11．制备酚醛树脂过程为：向三颈烧瓶中加入19.5g苯酚、13.8g 37%的甲醛溶液、2.5mL蒸馏水和0.3g草酸晶体，水浓加热并搅拌，回流约1小时，加入90mL蒸馏水充分搅拌后分离水层，减压蒸馏得到粗产品。下列说法错误的是
A．制备反应的化学方程式为：
B．通过红外光谱法测得平均相对分子质量，可得其链节数
C．产品为线型结构，具有热塑性，能溶于乙醚
D．减压蒸馏主要目的是降低蒸馏温度，防止酚醛树脂在高温下发生分解等副反应
12．[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的制备实验方案如下：
下列说法正确的是
A．蓝色溶液加水稀释，[Cu(H2O)4]2+浓度一定下降
B．深蓝色溶液中，2c[Cu(NH3)4]2++c(H+)2c(SO)+c(OH-)
C．向深蓝色溶液中加入少量K2SO4固体，[Cu(NH3)4]2+浓度一定上升
D．[Cu(NH3)4]SO4在溶液中的电离方程式为[Cu(NH3)4]SO4Cu2++ 4NH3 +SO
13．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向电石中滴加饱和食盐水，产生的气体通入酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色 乙燃具有还原性
B 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加 入mol/L的硫酸 试管口出现红棕色气体 溶液中的NO被Fe2+还原为NO2
C 向两支盛有KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝，后者有 黄色沉淀生成 KI3溶液中存在平衡：I3 I2+I-
D 常温下，用pH计分别测定等体积1mol/LCH3COONH4溶液和0.1mol/L CH3COONH4溶液的pH pH均为7 两种CH3COONH4溶液中 水的电离程度相同
14．溶液中某光学活性卤化物的消旋反应为：XY。某温度下X和Y的浓度随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．b点时Y的瞬时反应速率为0.008 mol·L-1 min-1
B．在该温度下，Y溶液含有少量X，反应足够长时间后n(X)=n(Y)
C．加入合适的催化剂，能提高X的平衡转化率
D．增大X的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大
15．乙烯是一种重要的化工原料，乙炔电催化制乙烯工艺的反应历程如图所示（“*”表示吸附），下列说法错误的是
A．决速步骤的基元反应方程式为CO*+O*=CO2*
B．3→4中 H2O的作用是与O*生成OH*
C．1→2中O－H键断裂时吸收的能量小于C－H形成时释放出的能量
D．总反应方程式为C2H2+H2O+CO==C2H4+CO2
16．钠资源储量丰富，便于开采，价格便宜，钠离子电池有望成为下一代大规模储能电池。一种钠离子储能电池原理如下图所示（电池工作前，两电极的质量相等）。
下列说法错误的是
A．离子交换膜为阳离子变换膜
B．充电时，疏松多孔钠电极接电源负极
C．放电时正极的电极反应：NaV2(PO4)2O2F+2e－+2Na+=Na3V2 (PO4)2O2F
D．放电时，电路中通过1mol电子，理论上疏松多孔钠电极比石墨屯极质量少23g
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。
17．（14分）
二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂。某实验小组对ClO2的制备、性质和应用进行研究。
已知：ⅰ：ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4。
ⅱ：NaClO2溶液呈弱酸性，在酸性溶液中，NaClO2不稳定易发生歧化反应。
(1)实验小组使用如图装置制备ClO2。
①装置C，F中都可以盛放 （填化学代）。K的作用为 。
②装置D中制备ClO2的化学方程式为 ，由此得到此条件下的氧化性：Cl2>ClO2。(2)实验小组将收集到的ClO2进行如下实验，以探究ClO2的氧化性。
实验i 将ClO2通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。
实验ⅱ 将ClO2通入 a ，溶液变为黄绿色。加入少量CO4振荡，静置。 。
结合（1），实验证明ClO2的氧化性强弱受溶液酸碱性的影响。在实验ⅱ条件下的氧化性：ClO2>Cl2。
①物质a是 。
②请完善实验ⅱ的实验现象： 。
(3)实验小组研究ClO2在生活生产中的应用。
①城市饮用水处理新技术用ClO2替代Cl2。以单位质量的氧化剂所得电子数来表示消毒效率（η），则消毒效率：η(ClO2) : η(Cl2)= 。
②吸收ClO2的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ常用于水果保鲜，加酸后释放ClO2的情况如图所示。你认为效果较好的稳定剂是 。若稳定剂Ⅱ中ClO2的起始浓度为a mol· L-1，剩余2%时便失去保鲜作用，则该稳定剂的平均失效速率为 mol·L-1·d-1。
③一定条件下，ClO2溶液对锅炉烟气（主要成分NO、SO2）脱除时的pH与ORP值（氧化还原电位）随时间变化如图所示，测定表明烟气中SO2含量越高，NO的脱除率越大，可能的原因是： 。已知：ORP值越大，氧化能力越强。
18．（14分）
锆(Zr)是一种重要的战略资源，被称为原子时代的头号金属。一种以氧氯化锆（主要含ZrOCl2，还含有少量Fe、Cr、Hf等元素）为原料生产金属锆的工艺流程如下：
已知：①“酸浸”后溶液中各金属元素的存在形式为：ZrO2+、Fd、Cr=3+；
②25℃时，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31，Kh(NH3·H2O)=1.8×10-5；
③“还原”前后相关物质沸点如下：
物质 ZrCl4 FeCl3 CrCl3 FeCl3 CrCl2
沸点 33l 315 1300 700 1150
回答下列问题：
(1) Zr是40号元素，位于第五周期第ⅣB族。基态Zr原子的价电子排布式为 ；Zr4+较Zr2+稳定的原因是 。
(2) ZrOCl2通常采用“一酸一碱”法生产，主要生产过程为：将锆英砂与氢氧化钠混合熔融得到难溶于水的Na2ZrO3，再以能酸酸化得到ZrOCl2，写出酸化过程的离子方程式 。
(3)“沉淀”后，废液中，则废液中c(Cr3+)低于 mol·L-1。
(4)“沸腾氯化”时，ZrO2转化为ZrCl4，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为 。ZrO2不能直接与 Cl2反应生成ZrCl4，但“沸腾氯化”步骤中 ZrO2可转化为ZrCl4
（同时生成FeCl3，该反应)，则加入碳粉的作用是 （从热力学角度分析）。(5)“还原”的目的是 。
(6)该生产过程中会产生锆的氧化物(ZrOx)，其晶胞如图所示。已知晶胞边长为a pm，
NA为阿伏加德罗常数的值。
①称取3.90g Zr(OH)4·nH2O置于坩埚中充分灼烧至恒重，测得固体 ZrOx的质量为2.46g，则n= 。
②该晶体的密度为 g·cm 3（用含a、NA的代数代表示）。
19．（14分）
利用1-甲基萘（1-MN）制备四氢萘类物质（MTLs，包括1-MTL和5-MTL）。反应过程中伴有生成十氢萘(1-MD)的副反应，涉及反应如下图。
回答下列问题：
(1)已知一定条件下反应R1、R3、R4的焓变分别为，则反应R2的焓变为 （用含的代数式表示）。
(2)根据1-MTL和5-MTL的结构及命名方式，它们的一种同分异构体的名称为
-MTL。
(3)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。
①反应R2 （填“吸热”或“放热”）反应，在 （填“高温”或“低温”）自发。
②已知反应R1的速率方程v正=k正·c(1-MN)·c2(H2)，v 逆=k逆·c(5-MTL)（k正、k逆别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关）。温度T1 下反应达到平衡时l. 5k正=k逆，温度T2下反应达到平衡时k正=k逆。由此推知，T1 T2（填“>”“<”或“=”）。
③a、b分别为反应R4，R2的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应R3的平衡常数随温度变化的曲线为 。
(4) 1mol 1-MN在6.0×103 kpa的高压H2氛围下反应（H2压强近似等于总压）。不同温度下达平衡时各产物的选择性S和物质的量分数x随1-MN平衡转化率y的变化关系如图乙所示。
已知：Si表示生成物i的物质的量与消耗1-MN的物质的量之比。
xi表示物种i与除H2外其他各物种总物质的量之比。
①1-MN平衡转化率y为80%时，1-MTL的产率= (用含c的式子表示）。
②当y为65%时反应R1的平衡常数Kp= kpa-2（用含a，b的计算式表示，写出推导过程）。
20．（14分）
随着环保、生物医药对“低毒、高效”材料的需求增长，烯丙基胺类聚合物的改性和应用在持续拓展。一种高效合成烯丙基胺类化合物的新方法如图所示：
己知羟醛缩合：
回答下列问题：
(l)化合物I中官能团的名称是 。化合物I的某同分异构体能与新制氢氧化铜反应，核磁共振氢谱只有2组峰，其结构简式为 。
(2)化食物Ⅲ的分子式是 。
(3)关于上述图中的相关物质及转化，下列说法正确的是____（填标号）。
A．化合物Ⅰ分子中存在由p轨道“头碰头”形成的π键
B．化合物Ⅱ易溶于水，是因为其能与水分子形成氢键
C．化合物Ⅱ、Ⅲ中N原子的杂化方式相同
D．反应过程中，有C－H键和N－H键的断裂
(4)酸碱质子理论认为：凡是能接受氢离子的分子或离子称为碱。胺类化合物中氮原子含孤电子对，氮原子的电子云密度越大，碱性越强。下列三种物质的碱性由强到弱的是____（用序号表示）。
① ② ③
(5)萘替芬是第一个上市的烯丙胺类广谱抗真菌药。它是由肉桂醇和N-甲基-1-萘胺合成。（Ph代表苯环）
①写出合成萘替芬的化学方程式 。
②肉桂醇可发生加聚反应，其加聚产物均结构简式为 。
③肉桂醇合成方法有多种，现以苯甲醛和乙醛为原料经过一系列反应生成肉桂醇。基于你设计的合成路线，其中相关步骤及羟醛缩合反应，其化学方程式为 （只写第一步，无需注明反应条件）。
化学参考答案
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10题，每小题2分；第11～16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C C D A C D B B
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B A C B C D
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。
17．(14分)
(1)①无水CaCl2或五氧化二磷（1分） 平衡气压，使液体顺利留下（1分）
②Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2（2分，物质写对得1分，配平1分）
(2)①HCl溶液或盐酸（1分）
②溶液分层，上层为浅黄绿色，下层为黄绿色（2分，提到“下层为黄绿色”即得2分）
(3)①（2分，不化简也得2分）
②稳定剂Ⅱ（1分） 0.07a（2分）
③SO2溶于水使溶液呈酸性，pH下降，ORP值增大，氧化能力越强，有利于NO的脱除（2分）
18．(14分)
(1) 4d2 5s2（1分） 4d和5s能级全空状态，比较稳定。 （1分）
(2) Na2ZrO3+4H+=ZrO2++2Na++2H2O (2分 )
(3) 6.0×10-6 (2分)
(4) ZrO2+2C+2Cl2ZrCl4 +2CO (2分)
生成CO气体，体系熵增大，反应趋势增大。（1分）
(5)将FeCl3转化为FeCl2，防止FeCl3升华影响ZrCl4的纯度（2分）
(6)2 （2分） （1分）
19．(14分)
(1)（2分）
(2)6（1分）
(3)①放热（1分）低温（1分） ②>（2分） ③d（2分）
(4)①0.8(1-2c%)×100%或(0.8-0.8×2c%)×100% (2分)
②（3分）
解：
由物料守恒有，n(1-MN)+ n(1-MTL)+ n(5-MTL)+ n(1-MD)=n总=1 mol
n平(1-MN)= (1-65%)×1mol，(1-MN)= 0.65mol
由图可知，
可得，n平(5-MTL)= (a% - 0.65×b%) mol
则反应R1的平衡常数。
20．（14分）
(1)碳碳双键、羟基（2分，答对一个给1分） C(CH3)3CHO（2分）
(2) C7H15N（1分）
(3) BC （2分，按高考评分）
(4)①>③>②（2分）
(5)①（2分，有机物写对得1分）
②（1分）
③（2分，产物写对得1分）

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