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厦门大学附属科技中学2024级新高一入学适应性训练化学
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127
一、选择题〔每小题只有一个正确选项，1~15题每题2分；16~24每题3分，共57分）
1．飞秒激光的出现，使人类第一次在原子和电子的层面上观察到微粒超快的运动过程。以下对于“飞秒”的认识正确的是（ ）
A．是一种新微粒 B．是一种新物质 C．是一种计量单位 D．是一种物质状态
2．化学元素符号来源于拉丁文，创造氢(H)、氧(O)等元素名称的是我国化学家（ ）
A．张青莲 B．徐寿 C．侯德榜 D．拉瓦锡
3．2024年，人类首次成功实现了月球基地的建设，并完成了多项科学研究任务。以下关于月球基地化学研究范畴的描述，哪一项是不正确的（ ）
A．月球基地的水资源循环处理系统的设计 B．在月球上合成新型建筑材料
C．月球基地的电力系统设计 D．研究月球土壤的化学成分
彩缕碧筠粽，香粳白玉团。端午时节，粽叶飘香。粽子是用粽叶包裹糯米等蒸煮而成的食品，因粽叶中含有对乙烯基苯酚，会散发出清香。完成下面小题（第4~6题）。
4．在下列棕子制作过程中，一定发生化学变化的是（ ）
A．采粽叶 B．洗粽叶 C．包粽子 D．煮粽子
5．糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于（ ）
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素
6．下列关于对乙烯基苯酚(C8H8O)的说法，正确的是（ ）
A．由17种元素组成 B．碳、氢原子的个数比为1:1
C．属于无机化合物 D．一个分子中含有4个H2分子
7．2024年4月25日搭载神舟十八号载人飞船的火箭成功发射。下列材料用途的对应性质解释错误的是（ ）
A．偏二甲肼作火箭燃料——可燃性 B．铝合金作火箭的骨架——密度大
C．纤维复合材料作飞船外壳——耐高温 D．特种橡胶制成太空服加压层——弹性好
8．如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是（ ）
A．该灯使用的青铜是一种金属材料 B．产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧
C．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D．水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳
实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（ ）
A．取用氯化钠 B．称量氯化钠 C．量取水 D．溶解氯化钠
10．利用化学反应CO2＋4H2CH4＋2H2O，航天员可以在太空舱内处理呼出的CO2。下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A．反应体现了CO2的还原性 B．反应中H2发生了氧化反应
C．H2可能来自电解水 D．产生的水可以再次利用
11．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
C．离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子
D．常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7
12．如图为探究金属化学性质的两组实验。下列说法错误的是（ ）
A．实验一不能判断Zn、Fe的活动性强弱，实验二能比较Fe、Cu、Ag的活动性强弱
B．丁试管铁丝表面往往观察到气泡产生，说明CuSO4溶液中还含有一定量的酸性物质
C．将丙试管的溶液换成饱和的AgNO3溶液，铜丝表面析出银白色的物质速率加快
D．向丙、丁试管中分别加入等量的氯化钠固体，两试管析出金属的速率均会加快
13．中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新进展，其反应过程如图。说法错误的是（ ）
A．消耗的CO2与生成的CH3OH质量比为11:16 B．反应中CO2、H2一定要与催化剂接触
C．反应过程中“”分成“”和“” D．该研究有利于实现“碳中和”目标
14．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）呈正比。将NaOH溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率随时间变化关系如图示。下列分析不正确的是（ ）
A．P到M电导率减小是因为溶液中离子数目减少 B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
C．N点时溶液中的离子数大于P点 D．P点时溶液中的阳离子只有Na＋、H＋。
15．一种新型合成氨气的方法如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应前后原子种类不变、数目改变
B．反应③实现了化学能到电能的转变
C．反应①中参加反应的Li和N2的微粒个数比为6:1
D．整个过程共涉及氮、氧两种元素化合价发生改变
16．新制氯水中含有一种酸——次氯酸(HClO)，次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：
2HClO2HCl＋O2↑。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是（ ）
A．0~150s，光照时间越长，产生氧气越多 B．0~150s，氯离子浓度增大，酸性增强
C．光照150s后，加入石蕊试液，不变色 D．新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱
17．从青海查尔汗盐湖提取碳酸锂（Li2CO3）的一种流程如下。每100t盐湖卤水制得碳酸锂59.2kg（锂元素的提取率为80%~92%）。下列说法正确的是（ ）
A．该流程中石灰石的作用可以直接用生石灰来替代
B．该流程中能循环利用的物质是Mg(OH)2，和NaAlO2
C．蒸发结晶法可将氯化锂中混有的氯化钠完全除去
D．该盐湖卤水中锂元素的质量分数最高为0.014%
18．同学们利用如图所示A、B、C三个实验验证碱的化学性质，并对实验后废液成分进行探究，同学们
设计了下面实验流程成功探究出了废液中溶质的成分，有关说法正确的是（ ）
A．A、B、C三个实验均能验证碱溶液的化学通性
B．实验B塑料瓶变瘪证明氢氧化钠与CO2发生了反应
C．步骤二中的甲溶液可以选择BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液
D．废液中溶质一定有Na2CO3、NaOH、NaCl
19．分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综
合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是（ ）
已知：该粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2，、Na2SO4等杂质。
A．流程I中X、Y溶液的顺序不能颠倒
B．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代
C．流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的
D．混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的
20．某兴趣小组利用下列实验装置探究Ce－MOx催化空气氧化CO的效率。其实验步骤为：①将0.28g CO与一定量空气混合，得到CO质量纷数约为1%的气体样品：②调节管式炉温度至120℃，按一定流速通入气体样品；③通入全部的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气；④最终测得U形管内生成I2的质量为0.2032g。下列说法错误的是（ ）
已知：
①NaOH溶液可以吸收CO2，不吸收CO；
②浓硫酸具有吸水性，用于干燥气体，不吸收CO2与CO；
③5CO＋I2O5I2＋5CO2：
④CO被催化氧化生成CO2。CO被催化氧化的百分率=×100%
A．装置C的作用是为了证明CO被催化氧化生成CO2
B．CO被催化氧化的百分率为60%
C．若未通入氮气，CO被催化氧化的百分率偏小
D．若无装置A，对CO被催化氧化的百分率无影响
21．如图所示图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．加热一定质量的高锰酸钾
B．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
C．镁条在装有氧气的密闭容器中点燃并恰好完全反应
D．红磷在充满空气的、容积不会改变的密闭容器中燃烧
22．某使用后的保鲜剂可能含有FeO3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。为探究其成分，分别取14.2g样品进行实验：①加入120g 14.6%的稀盐酸恰好完全反应生成0.88g气体。②将样品进行如图实验，装置Ⅲ增重8.8g。下列说法不正确的是（ ）
A．实验时应先通CO再加热 B．保鲜剂中铁元素质量6.72g
C．保鲜剂中钙元素的质量分数16.9% D．依据实验数据不能确定样品中氧化钙的质量
23．化学项目小组为探究久置后自制干燥剂的组成，取一定质量的样品，加入足量水，充分溶解，静置，再逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。（忽略二氧化碳的溶解）
已知：
①向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸依次发生反应：Na2CO3＋HClNaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋H2O；
②NaHCO3能NaOH与反应生成Na2CO3和水。
下列说法错误的是（ ）
A．该久置后自制干燥剂样品中一定含NaOH
B．该久置后自制干燥剂样品中一定含Na2CO3和CaCO3
C．图中x=18.25，且M点溶液中一定只含一种溶质
D．变质前自制干燥剂中CaO与NaOH的质量比为14:25
24．如图所示物质及变化均是初中化学常见的纯净物及反应。其中甲、乙、丙均是单质且由不同种元素组成，丁是氧化物。“—”表示相连两种物质可以反应，“→”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质。下列说法错误的是（ ）
A．甲→乙反应前后一定存在元素化合价的改变
B．甲、丙可以都是金属，且金属活动性：甲>丙
C．O2→丁的反应体现了氧气的氧化性
D．丁→丙的反应一定属于置换反应
三、填空填（共2题，43分）
25．在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。
I．选择合适的药品制取氧气
（1）过碳酸钠制氧。某款家用制氧机利用两种化学药剂【过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）和二氧化锰】同时加入水中制取氧气，装置如图所示。
①制氧机工作时发生了两步反应，写出第二步反应的化学方程式。
第一步：2Na2CO3·3H2O22Na2CO3＋3H2O2；第二步：______________________________。
②图中“加湿过滤仓”的原理与下图____（填字母）装置类似。
（2）渗透膜法制氧。利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图所示。
①空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率_______（填“大于”或“小于）氧分子渗透速率。
②该方法制取氧气的过程属于______（填“物理”或“化学）变化。
（3）氧烛制氧。氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。一种氧烛主要含NaClO3，还有少量铁粉。其产氧原理为：触发铁粉燃烧，使NaClO3分解。已知：2NaClO32NaCl＋3O2↑。
①NaClO3的理论产氧率[m(O2)/m(NaClO3)]为___________（结果精确至0.1%）。
②氧烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因可能是___________________。
Ⅱ．设计鱼类运输供氧箱
（4）任务1：选供氧刻
已知：过氧化钙(CaO2)、过氧化钠Na2O2）都能与H2O反应生成O2和相应的碱，反应原理：
2CaO2＋2H2O2Ca(OH)2＋O2↑；2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑。前者反应速率缓慢，后者反应剧烈。
①CaO2与H2O反应速率比Na2O2缓慢的主要原因是_____________________。
②小组讨论后，认为鱼类运输供氧一般不选择Na2O2，选择CaO2更好，理由是______________________。
（5）任务2：设计装置
①为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。源源同学在老师指导下，设计了如图的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是______________________。
②利用该装置持续供氧30分钟，记录数据，如图（不同温度下水中溶气量），可得出30分钟内，水中溶氧量随温度变化的规律为____________________________。
26．铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产生活中应用广泛。
（一）对古代铜制品认识
（1）深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的活泼性弱，不易生锈，还可能是_____________
______________。
（2）《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先认识到铜锡合金与纯铜的_____不同。
（二）实验室探究铜的治炼
已知：H2＋CuOCu＋H2O。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜(Cu2O)组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨冰得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究：
I、设计如图1实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。
（3）实验开始时，应_____。
A．先向长颈漏斗中加稀硫酸，一段时间后再点燃酒精灯
B．先点燃酒精灯加热，再向长颈漏斗中加稀硫酸
（4）设计实验证明固体产物有Cu2O，（写出实验操作、现象和结论）___________________________________________________________________________________________。
Ⅱ、探究反应生成Cu2O的变化情况。
称取若干份质量构为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间(t)，检测所得固体中Cu2O
的质量(m)，结果如图2。
（5）2~5分钟内固体中Cu2O的质量明显升高的原因是__________________________________________。
（三）用废铜屑生产硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）流程如下：
已知：硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇。
（6）“溶解时发生的化学反应方程式为_______________________________。
（7）混合溶液经过加热浓缩、___________________、过滤等操作，可以获得硫酸铜晶体粗品。
（8）“洗涤、干燥”过程中常用95%的酒精做洗涤剂，与水相比，优点是___________________________。
（四）利用硫酸铜进行趣味实验
将浸泡了蓝色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧，在燃烧后
的灰烬中出现红色固体。
资料：
1．温度达200℃时，CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物
2．滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成
（9）经实验分析，产生的红色固体主要是铜，其原因可能是_____________________________________。
（五）拓展
CuCl用于石油工业脱疏与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末。实验室制备CuCl可用图3装置，仪器1为三颈烧瓶，仪器2为恒压分液漏斗。反应原理：将CuSO4－NaCl混合液和Na2SO3溶液混合反应获得CuCl沉淀。
（10）制备过程中，Na2SO3过量会发生副反应生成Cu2SO3，为提高产率，仪器2中所加试剂应为______。
A．CuSO4－NaCl混合液
B．Na2SO3溶液
参考答案
一、选择题（共57分，1-15每小题2分，16-24每小题3分）。
1~5CBCDA 6~10BBDAA 11~15DDAAC 16-20CDDAB 21-24CDAD
二、简答题（共43分）
25．（23分）
（1）①2H2O22H2O+O2↑
②B
（2）①小于
②物理
（3）①45.1%
②铁粉量不足，导致供给的热量不足（合理即可）
（4）①氢氧化钙微溶于水，会包裹在过氧化钙表面，从而使反应变得缓慢（合理即可）
②氢氧化钠具有较强的腐蚀性；过氧化钙和水反应缓慢，利于持续产生氧气
（5）①根据温度变化，精确提供鱼类生存所需的氧气（合理即可）
②温度升高，水中的溶解量减少
26．（20分）
（1）深埋于地下，隔绝空气
（2）硬度
（3）A
（4）取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到溶液由无色变成蓝色，证明固体产物中有Cu2O
（5）H2与CuO反应生成了Cu2O
（6）Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O
（7）降温结晶
（8）能减少晶体损失
（9）滤纸在燃烧过程中生成的碳与CuSO4分解生成的CuO，反应生成Cu和CO2
（10）B

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