资源简介

2025-2026学年度第一学期期中阶段性测试
初四化学参考答案及评分标准
一.选择题(本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.C 2.A 3.C 4.C 5.D 6.B 7.B 8.D 9.C 10.C
二.选择题(本题包括5个小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题
意。若有两个答案，漏选1个扣1分。错选则不得分)
11.CD 12.B 13.CD 14.AC 15.C
三.理解与应用(本题包括4个小题，共30分，每空1分，特殊标注除外)
16.（8分）（1）增大接触面积，加快溶解 （2）温度较低时，硫酸钠的溶解度随温度降低而减小，有利于晶体析出；变大（3）活性炭
（4）氢氧化钡（合理即可）；称量沉淀质量
（5）H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O（2分）
17.（5分）（1）t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等 （2）蒸发结晶
（3）饱和； 185.5 （4）BCD
18.（9分）（1）溶液恰好变为无色 （2）气泡
（3）如果稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余也没有明显现象 （4）BD
（5）①稀盐酸；氢离子与氢氧根离子结合成水分子 ②放热； N ③1.6
19.（8分）（1）增大反应物间的接触面积，使反应更充分 （2）H+、Fe3+、Al3+ ；
SiO2 （3）4.6≤pH＜9.4 （4）MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4 （2分）
（5）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入无色酚酞溶液和氯化钡溶液，无明显变化，说明已洗净（2分）
四.实验与探究(本题包括4个小题。共34分，每空1分，特殊标注除外)
20（8分）（1）A （2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O （3）①NaCl和NaOH
②紫色石蕊（合理即可） ③产生蓝色沉淀 ④AD ⑤反应物是否过量
21.（9分）（1）①氢氧化钙溶液倒吸入锥形瓶中，产生白色沉淀（共1分，不完整不得分）；②2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O（2分） ③CD （2）④NaOH和Na2CO3
⑤取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液（合理即可）；
有白色沉淀产生；Na2CO3 + Ca（OH）2 == CaCO3↓ +2NaOH
22.（9分）（1）与红铅颜料暴露在空气中的环境一致；光照越强，Pb3O4变色越快
（2）用带火星的木条检验 （3）PbCO3+2HNO3＝Pb（NO3）2+CO2↑+H2O（2分）
无论是否含有Pb（OH）2，实验的现象都相同
（4）＞（2分） （2分） （5）禁止开闪光灯拍照
23.（8分）（1）排出装置中空气，避免产生误差； （2）ab；
（3）防止空气中的水与CO2被D装置吸收 偏大；
（4）13.3%（2分）； 2：3（2分）
五.分析与计算（包括1个题，共6分）
24.（6分）（1）4.4（1分） （2）18.5% （2分） （3）①130（1分）
②设该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑……（1分）
73 44
50gx 2.2g
73/44=50gx/2.2
x＝7.3%……（1分）
答：略(
■


■

■
) (
202
5
—
202
6
学年度第一学期期
中
阶段性测试
初四化学试题答题纸
) (
学校
班级
姓名
考号
)
(
姓名
)
(
18
．（
9
分）
（1）
。
（
2）实验现象
。
（3）
。
（
4）
。
（
5）
①
。
。
②
，
。
③
。
) (
注意事项：
答题前,考生务必先认真核准姓名、准考证号，然后用0.5毫米黑色签字笔将本人姓名、准考证号填写在相应位置，填写准考证号时，每个书写框只能填写一个阿拉伯数字，要求字体工整、笔迹清晰。
填写样例：
答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。
答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，要求字体工整、笔迹清晰。务必在题号所指示的答题区域内作答。
保持答题卡清洁、完整。严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记，严禁使用涂改液、胶带纸和修正带。
若未按上述要求填写、答题，影响评分质量，后果自负。
)
(
考 号
















































































)
(
19.
（
8
分
）（
1）
。
（2）
。
。
（3）
。
（
4）
。（2分）
（
5）
。（2分）
)
一、选择题（用2B铅笔涂写）
(
1

2

3

4

5

)
(
1
1

12

1
3

1
4

1
5

) (
6

7

8

9

10

)
二、非选择题
(
16
．（
8
分）
（1）
。
（
2）
。
。
（
3）
。
（
4）
，
。
（
5）
。
（
2分）
)
(
20.
（
8
分
）（
1）
。
（2）
。（2分）
（3）
①
。
②
。
③
。
④
。
⑤
。
)
(
21.
（
9
分
）（
1）
①
。
②
。
（2分）
③
。
（2）
④
。
⑤
实验步骤
。
实验现象
。 实验结论
。（2分）
)
(
（
5
分）
（1
）
。
（
2）
。
（
3
）
，
。
（4）
。
)
(
■

■


■
) (
第1面/共2面 初四化学答题纸
)
(
2
4
．（
6
分）
（
1）
。
（
1分） （2）
。
（
2分） （3）
①
。
（
1分）
②
) (
2
3
．（
8
分）（1）
。
（
2）
。
（
3
）
。
。
（
4
）
。
（2分）；
（5）
。
（2分）
) (
2
2
．（
9
分）（1）
。
。
（
2）
。
（
3
）
（2分）
。
。
（
4
）
（2分）
。
（5）
。
) (
■


■

■
) (
请
勿
在
此
区
域
内
作
答
或
做
任
何
标
记
) (
第2面/共2面 初四化学答题纸
) (
■

■


■
)2025-2026学年度第一学期期中阶段性测试
初四化学试题
注意事项：
1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。
2.所有答案必须写在答题卡上。考试结束后，只交答题卡。
3.用到相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Ca-40 Cl-35.5 Cu-64 Pb-207 Na-23
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每题小2分，共20分)
1.《天工开物》中所述“凡石灰，经火焚炼为用”指通过高温煅烧石灰石生成生石灰的工艺过程，该反应为古代建筑材料制备的核心技术。，下列说法错误的是
A．“焚炼”涉及分解反应 B．“生石灰”与石灰石成分不同
C．“生石灰”主要成分属于碱 D．“生石灰”可用作干燥剂
2.实验小组制备氢氧化镁需要经历以下操作。下列相关实验操作规范的是
A．配制稀硫酸 B．测定溶液pH C．过滤 D．烘干
3.下列关于水与溶液的说法正确的是
A．溶液一定是液态的 B．饱和溶液一定是浓溶液
C．溶液都是均一、稳定的混合物 D．只有固体和液体可以做为溶质
4．下列有关实验现象的描述正确的是
A．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾
B．铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液
C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，得到蓝色沉淀
D．氢氧化镁与稀盐酸反应没有现象
5.反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用，原理如图甲所示，其中淡化膜只允许水通过，不允许溶解在水中的物质通过。下列理解错误的是
A.淡化膜具有选择性 B.加压后左侧液面上升
C.该方法与过滤原理相同 D.加压后右侧溶质质量增大
6．在pH＝1的溶液中，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是
A．NH4+、K+、OH﹣、NO3 B．Na+、K+、SO42-、Cl﹣
C．Ag+、Na+、Cl﹣、NO3— D．Fe3+、Ca2+、Cl﹣、OH﹣
7．向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如下图所示。由该实验不能得出的结论是
A．汽油的密度比水小，且不溶于水
B．碘的溶解性与温度有关，温度越高，溶解度越大
C．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同
D．碘在汽油中的溶解性比在水中强
8．如图是海水淡化的简易装置，结合图示分析，下列说法错误的是
A．淡化海水的原理是利用海水中各成分沸点不同
B．可以用硝酸银溶液检验得到的水是否为淡水
C．可以通过加长导气管的方法，增加冷凝效果
D．该淡化海水的过程中，水分子的大小和运动速率发生改变
9．海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验（不考虑溶剂的减少）。下列说法不正确的是
A．氯化镁固体是易溶性物质 B．烧杯②的溶液中溶质的质量为29g
C．烧杯③的溶液为不饱和溶液
D．各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①＜②＜③
10．下列归纳推理完全正确的是
A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．铁与稀盐酸反应生成氢气，则所有的金属都能与稀盐酸反应生成氢气
C．常温下，碱溶液的pH大于7，则pH＞7的溶液一定是碱性溶液
D．HCl、H2SO4等酸都含氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸
二、选择题(每小题有1-2个选项符合题意。每小题2分，共10分）
11．配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制50g质量分数为3%的NaCl稀溶液，可能用到的仪器如下图。下列说法错误的是
A．配制6%的NaCl溶液选择仪器有①②③④⑤⑥
B．配制50g质量分数为3%NaCl溶液，需要6%NaCl溶液的质量是25g
C．稀释时，用量筒量取48.5mL水
D．量取6%的NaCl溶液时俯视读数，所配稀溶液浓度偏大
12．兴趣小组利用下列装置（夹持装置已略去）进行实验，并依据现象从微观角度分析密闭体系中气体的变化情况。下列分析不正确的是
选项 操作及现象 分析
A 装置1：水滴入试管，U形管内液面左高右低 气体分子间隔变小
B 装置2：将盐酸全部推入，U形管内液面左低右高 气体分子数目增多
C 装置3：同时将液体全部注入瓶中，一段时间后，U形管内液面左高右低 消耗的气体分子数目：甲 > 乙
D 装置4：反应一段时间，关闭活塞，试管内液面逐渐下降，长颈漏斗液面逐渐上升 气体分子数目增多
13.下列图像能不正确反映其对应实验操作的是
A B C D
A.向一定质量的含HCl和MgCl2的稀溶液中滴加NaOH溶液至过量
B.一定温度下，向接近饱和的NaCl溶液中加入NaCl固体并搅拌
C.一定温度时，向一定质量的饱和Ca（OH）2溶液中加入少量CaO固体
D.向等质量的CaO、Ca（OH）2中分别滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至过量
14.鉴别、除杂、分离是化学研究常用的方法。下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氢氧化钠与硝酸铵固体 取等质量样品加水溶解，测温度变化
B 除去氯化钙溶液中的盐酸 向溶液中加入过量氢氧化钙溶液
C 除去盐酸溶液中的硫酸 滴加适量氯化钡溶液，过滤
D 分离氧化铜和铁粉 向混合物中加入足量盐酸，过滤
15．某不纯的工业烧碱中只含有NaOH和Na2CO3。取33.3 g该样品与200 g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应，把反应后的溶液蒸干，所得固体的质量为
A．29.2g B．33.3g C．46.8g D．62.5g
三、理解与应用(本题共包括4个小题，共30分)
16.（8分）《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜（主要成分是硫酸钠）的一种炮制过程如图1所示。
（1）西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是　　 。
（2）将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，据图2分析，原因是　　 。通风可加速水分挥发，该过程中水分子间的间隔　　 。
（3）若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用　 　 进行脱色。
（4）评价西瓜霜的质量指标之一是硫酸钠的含量。一种测量方法为：取一定量西瓜霜样品配成溶液，加入过量 溶液，经过滤、洗涤、干燥， ，计算含量。
（5）实验室可用中和反应制备硫酸钠，反应原理是　　 （用化学方程式表示）。
17.（5分）如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。请回答问题：
（1）图中P点的含义是　　 。
（2）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用　　 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯氯化钠。
（3）50℃时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是　　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量是　 　 g。
（4）50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t℃，对所得溶液的叙述正确的是　　 。
A．溶解度：氯化钠＞硝酸钾 B．溶剂质量：氯化钠＞硝酸钾
C．溶质质量分数：氯化钠＝硝酸钾 D．溶质质量：氯化钠＞硝酸钾
18.（9分）某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。
（1）方案一：甲同学先向试管中加入2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至 。
（2）方案二：
实验步骤 实验现象 实验结论
取NaOH溶液与稀盐酸反应后的溶液，加入打磨过的镁条 若　 　 稀盐酸过量
若没有明显现象 NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
【实验反思】（3）另有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是　　 。
（4）除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”　　 （填序号）。
A.硝酸银溶液 B.pH试纸 C.氯化钠溶液 D.紫色石蕊试液
（5）方案三：借助pH传感器对稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的反应进行探究
用如图甲所示的装置进行实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图乙和图丙所示。请回答下列问题：
①由图乙可知，烧杯中的溶液是　　。稀盐酸与NaOH反应的微观实质是　 　。
②由图丙可知，该反应属于　　 （填“吸热”或“放热”）反应，两种溶液恰好完全反应时对应的点是　　 （填“M”“N”或“P”）。
③当注射器向烧杯中加入10mL溶液（溶液质量是11g，溶质质量分数是10%）时，生成氯化钠的质量为　　 g（精确到0.1）。
19.（8分）蛇纹石的主要成分为MgO和SiO2，含少量Fe2O3、Al2O3等。利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示。
【查阅资料】1.SiO2难溶于水，不与稀硫酸反应。
2.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：
金属离子 Fe3+ Al3+ Mg2+
开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4
沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4
（1）“粉碎”的目的是　　 。
（2）“酸浸”后过滤，滤液中含有的阳离子有Mg2+和　 　 （填离子符号），滤渣1的主要成分是　 　 。
（3）“碱洗”时，适宜的pH范围是　　 。
（4）“沉镁”时，发生反应的化学方程式是　　 。
（5）“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是　　 。
四、实验与探究（本题共包括4个小题，共34分）
20．（8分）某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如下实验。
（1）有气泡产生的是　　（填字母，下同）。
（2）C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色。该反应的化学方程式是　　 。
（3）为探究试管D内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。
【提出问题】试管D内反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：NaCl ；猜想二：NaCl和HCl ；猜想三：①　 　
【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ.取少量D试管内的溶液于试管中，加入② 。 无明显现象 猜想二不成立
Ⅱ.另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液 ③　 　 猜想三成立， 猜想一不成立
【反思评价】④能替代步骤Ⅱ中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质是　　。
A.无色酚酞试液 B.铁粉 C.稀硫酸 D.氯化铁溶液
⑤在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑　 　。
21.（9分）为了探究二氧化碳与氢氧化钠能够发生化学反应，兴趣小组做了如下图所示的实验（装置气密性良好，碳酸钠溶液显碱性）。
（1）实验步骤如下：
步骤Ⅰ：关闭弹簧夹，向装满二氧化碳的锥形瓶A中注入足量氢氧化钠溶液。
步骤Ⅱ：一段时间后打开弹簧夹，观察到①　 　（填实验现象），证明CO2与NaOH能够发生化学反应。
【实验反思】：②CO2与NaOH发生化学反应化学方程式是　　 。
③小组同学认为，试管中的氢氧化钙溶液换成下列试剂，也能够达到实验目的。下列试剂可以选择的是 。（填序号）
A.酚酞 B.石蕊 C.足量稀盐酸 D.氢氧化钡溶液
（2）【提出问题】实验结束后锥形瓶A中的溶液中溶质成分是什么？
【猜想假设】 猜想一：NaOH ； 猜想二：NaOH和Ca（OH）2 ；
猜想三：④　 　。
【实验过程】设计实验验证猜想二正确。请完成下列实验报告
实验步骤 实验现象 实验结论
⑤ 猜想二成立。该实验过程中发生反应的方程式是 。
22.（9分）博物院油画馆油画若保存不当，其中的红铅颜料在空气中会缓慢变成白色。为探究红铅（Pb3O4）的变色原因，研究性学习小组开展实践活动。
[查阅资料] ①Pb3O4是难溶于水的红色固体，暴露在空气中可转化为PbCO3、Pb（OH）2中的一种或两种；②PbCO3、Pb（OH）2均为难溶于水的白色固体，均能与稀硝酸（HNO3）发生反应生成无色的硝酸铅溶液。
【实践活动1】探究红铅变色与光照强度的关系
在3支洁净试管中分别加入Pb3O4粉末，控制单一变量进行实验（如下表所示）。
试管编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
光照强度 弱 较强 强
实验现象 无明显变化 红色粉末少量变白 红色粉末变白
（1）实验过程中，试管应保持敞口状态的理由是　　 。该实验可以得出的结论是　 　 。
（2）一定条件下，Pb3O4分解有O2产生。检验O2的方法是　　 。
【实践活动2】探究白色固体的组成
取上述试管Ⅲ中的白色固体进行如下实验：
（3）白色固体M生成气体A的化学方程式是　　 。依据上述实验的现象，无法确定白色固体M中是否还含有Pb（OH）2，其理由是　　 。
（4）将溶液B中的铅元素完全转化为PbCO3沉淀，并依据PbCO3沉淀的质量（x）和白色固体M的质量（y）的关系，可以确定白色固体M是否含有Pb（OH）2。若含有Pb（OH）2，则x　 　 y（填“＞”“＜”或“＝”）。
（5）为了更好地保护油画，请你为参观人员提出一条合理的建议　　 。
23.（8分）过碳酸钠（xNa2CO3 yH2O2）俗称“固体双氧水”，常用于特定环境供氧。它遇水能分解为碳酸钠和过氧化氢。某兴趣小组利用如下图所示装置进行“固体双氧水”样品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3 yH2O2）组成的测定。
查阅资料：①活性氧含量是指样品中能转化为氧气的氧元素的质量分数。②碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物。③过碳酸钠能与酸反应放出CO2与氧气。
（1）实验前先缓慢通入N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2。实验前先缓慢通入N2一段时间的目的是　 　 。
（2）装置B的作用是　 　 （填字母）。
a．除去气体中水蒸气 b．便于观察和控制气流速度
（3）装置E的作用是 。若没有装置E，可能会导致x：y的比值　 　 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）实验测得C装置中铜网（足量）增重1.2g，D装置增重2.2g。该过碳酸钠产品中活性氧含量为　 　 %（精确到0.1%）；根据以上数据可求得x：y＝　 　 。
五、分析与计算（包括1个题，共6分）
24.（6分）为测定久置于空气中的烧碱样品的变质程度，某化学小组称取该固体样品13g放入锥形瓶中，加水溶解，配成100g溶液，再向锥形瓶中滴加稀盐酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示：
加入稀盐酸的质量/g 80 130 150
产生气体的质量/g 2.2 4.4 4.4
（1）13g样品与稀盐酸完全反应产生气体的质量是　 　g。
（2）13g样品中NaOH的质量分数是　 　 。（结果精确至0.1%）
（3）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀盐酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。
①如图图象中a的数值是　 　 。
②求该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）

展开更多......

收起↑