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8.3 酸和碱反应（分层作业）
1．选择题（共15小题）
1．中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（　　）
A．用稀硫酸处理印染厂的碱溶液
B．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸
2．下列反应属于中和反应的是（　　）
A．Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
B．HCl+NaOH＝NaCl+H2O
C．CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
D．Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
3．下列反应既属于复分解反应又属于中和反应的是（　　）
A．MgO+2HCl═MgCl2+H2O
B．H2CO3═CO2↑+H2O
C．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O
D．Ba（OH）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
4．盐酸和氢氧化钠溶液的六组实验，能证明中和反应可以发生的（　　）
①将盐酸和氢氧化钠溶液混合后，再滴加酚酞，溶液呈红色；
②将盐酸和氢氧化钠溶液混合后，再滴加酚酞，溶液呈无色；
③向盐酸滴加酚酞，再倒入氢氧化钠溶液后，溶液呈红色；
④向氢氧化钠溶液加酚酞，再倒入盐酸溶液，溶液呈无色；
⑤向盐酸滴加酚酞，逐滴滴入一定量氢氧化钠溶液后，溶液由无色变成红色；
⑥向氢氧化钠溶液加酚酞，逐滴滴入一定量盐酸后，溶液由红色变成无色。
A．①③⑤ B．②④⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
5．下列应用与中和反应原理无关的是（　　）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．食用松花蛋时加入食醋以减轻涩味
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．向呈酸性的废水中加熟石灰后排放
6．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。下列应用符合中和反应原理的是（　　）
A．服用含氢氧化铝的药品治疗胃酸过多症
B．用熟石灰检验铵态氮肥
C．用硫酸铜和石灰乳配制农药波尔多液
D．用稀盐酸洗净久置石灰水试剂瓶瓶口上的白色固体
7．芋节（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋节在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质能去除碱性物质，达到止痒效果的是（　　）
A．食醋 B．白糖 C．纯碱 D．食盐水
8．某同学测定了一些食物的pH如下，根据表格中数据，判断下列有关说法不正确的是（　　）
食物 番茄 橘子 鸡蛋清 牛奶 玉米
pH 4 3 8 6 8
A．胃酸过多的病人适宜多吃橘子
B．胃酸过多的病人适宜多吃鸡蛋清和玉米
C．番茄和鸡蛋清一起食用会降低番茄的酸性
D．橘子汁能使紫色石蕊溶液变红
9．环境对于人类的生存非常重要。以下物质可以造成酸雨的是（　　）
A．CO2 B．SO2 C．CO D．O2
10．某化学兴趣小组的同学每隔几分钟取刚降到地面的雨水水样并测其pH，所得数据如表：
测定时间 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
据表中数据分析，下列说法正确的是（　　）
A．该地区所降雨水为酸雨
B．表中数据由广泛型pH试纸测得
C．在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱
D．CO2、SO2等气体的过量排放会引起酸雨
11．如图是硫酸型酸雨的形成过程示意图，下列说法不正确的是（　　）
A．由S转化为H2SO4的过程中硫元素的化合价依次升高
B．SO2和SO3的组成元素相同，分子结构不同
C．过程③中发生的化学方程式为SO3+H2O＝H2SO4
D．在煤中加入石灰石，可减少SO2的排放
12．处理硫酸厂污水，应选用的物质是（　　）
A．氯化钡 B．熟石灰 C．烧碱 D．碳酸钠
13．取一定量含有氯化钙和氯化氢的工业废水，调节溶液的pH＝7且不引入其他物质，应向其中加入（　　）
A．碳酸钠 B．碳酸钙 C．烧碱 D．硝酸
14．下列化学方程式表示的反应属于复分解反应的是（　　）
A．CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
B．CH4+2O2CO2+2H2O
C．AgNO3+NaCl＝NaNO3+AgCl↓
D．H2+CuOCu+H2O
15．下列反应不属于复分解反应的是（　　）
A．HCl+NaOH═NaCl+H2O
B．HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
C．H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O
D．CO2+2KOH═K2CO3+H2O
1．非选择题（共8小题）
1. 中和反应的综合与运用：
（1）人的胃里有　 　。这种胃酸过多引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可以缓解病痛。
其化学原理为　 　。
（2）如何改良酸性结板的土壤　 　。
（3）被蚂蚁、蚊子等昆虫的叮咬时很痛应该　 　。
2. 向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为 　 　色，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈 　 　性，继续滴入稀HCl，在整个实验过程中，溶液发生了 　 　反应。
3. 酸碱中和反应中，盐酸和氢氧化钠反应生成 　 　和 　 　。
4. 某实验小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸探究中和反应，同时利用pH探测仪和温度传感器测定并绘制了相关的图像。
（1）图像中横坐标X溶液指的是 　 　。
（2）写出该反应的微观实质 　 　。
（3）在B点的溶液中滴入酚酞溶液，溶液 　 　色。
5. 如图是小明用来描述某两种溶液反应的微观实质。请按要求填空。
（1）恰好完全反应时，溶液中的阴离子名称是 　 　。
（2）该反应的化学方程式为 　 　。
（3）该反应的微观实质可表示为H++OH﹣═H2O。以此类推，当氯化钡溶液和稀硫酸反应时，其微观实质可表示为 　 　。
（4）从微观角度看，氢氧化钠溶液和澄清石灰水具有相似化学性质的原因是 　 　。
6. 在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术﹣﹣﹣使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：
（1）“空”杯内涂抹的物质呈 　 　性（填“酸”或“碱”）。
（2）此过程中发生反应的化学方程式可能是 　 　。
（3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？请说明理由 　 　。
7. 利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钙溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图。
（1）该实验是将 　 　滴入另一种溶液中；
（2）请写出反应的方程式 　 　；
（3）当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质的化学式为 　 　。
8. 主要由SO2引起的酸雨通常称为“硫酸型酸雨”。小张同学在一家硫酸厂（排放的尾气中含有少量SO2）附近采集到刚降落地面的雨水水样，用pH计每隔5分钟测一次pH，其数据如下表：
测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85
回答下列问题：
（1）正常雨水的pH≈5.6，由表中数据可判断此次采集的雨水 　 　酸雨（填“是”或“不是”），向雨水水样中滴入石蕊试液显 　 　色。另一种造成酸雨的气体物质的化学式是 　 　。
（2）SO2与水反应生成亚硫酸（H2SO3），数据显示测定期间雨水水样酸性增强，其原因是亚硫酸被氧气氧化为硫酸，反应的化学方程式为 　 　。
（3）用熟石灰改善“硫酸型酸雨”导致的土壤酸化，反应的化学方程式为 　 　。
（4）硫酸厂排放的尾气可用足量石灰水吸收，反应的化学方程式为 　 　，生成物再用硫酸处理，得到的气体产物为 　 　，该气体可用作生产硫酸的原料，从而实现有害物质的回收利用。
答案和解析
2．选择题（共15小题）
1．中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（　　）
A．用稀硫酸处理印染厂的碱溶液
B．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸
【答案】C
【解析】A、用稀硫酸处理印染厂的碱溶液，硫酸和碱反应生成盐和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，故不符合题意；
B、用含氢氧化铝的药物治疗过多胃酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，故不符合题意；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该反应为碱和盐生成新碱和新盐，不属于中和反应，故符合题意；
D、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，故不符合题意；
故选：C。
2．下列反应属于中和反应的是（　　）
A．Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
B．HCl+NaOH＝NaCl+H2O
C．CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
D．Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
【答案】B
【解析】A、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
B、HCl+NaOH＝NaCl+H2O，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项正确。
C、CuO+2HCl＝CuCl2+H2O，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误。
D、Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，该反应的反应物是碱和非金属氧化物，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误。
故选：B。
3．下列反应既属于复分解反应又属于中和反应的是（　　）
A．MgO+2HCl═MgCl2+H2O
B．H2CO3═CO2↑+H2O
C．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O
D．Ba（OH）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
【答案】C
【解析】A、MgO+2HCl═MgCl2+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；该反应的反应物是金属氧化物和酸，不属于中和反应，故选项错误。
B、H2CO3═CO2↑+H2O，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。
C、Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；且该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项正确。
D、Ba（OH）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；该反应的反应物是碱和盐，生成物是盐和碱，不属于中和反应，故选项错误。
故选：C。
4．盐酸和氢氧化钠溶液的六组实验，能证明中和反应可以发生的（　　）
①将盐酸和氢氧化钠溶液混合后，再滴加酚酞，溶液呈红色；
②将盐酸和氢氧化钠溶液混合后，再滴加酚酞，溶液呈无色；
③向盐酸滴加酚酞，再倒入氢氧化钠溶液后，溶液呈红色；
④向氢氧化钠溶液加酚酞，再倒入盐酸溶液，溶液呈无色；
⑤向盐酸滴加酚酞，逐滴滴入一定量氢氧化钠溶液后，溶液由无色变成红色；
⑥向氢氧化钠溶液加酚酞，逐滴滴入一定量盐酸后，溶液由红色变成无色。
A．①③⑤ B．②④⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
【答案】C
【解析】①氢氧化钠能使酚酞变红，如果盐酸和氢氧化钠溶液混合后，若两者不反应，那么此时滴加酚酞溶液也会变红，因此不能证明中和反应发生，故①错误；
②盐酸和氢氧化钠溶液混合后，再滴加酚酞，溶液呈无色，证明已经没有氢氧化钠溶液了，说明氢氧化钠参加反应被消耗了，因此能证明中和反应发生，故②正确；
③酚酞遇酸不变色，此时滴加氢氧化钠后，溶液呈红色。有可能是氢氧化钠与盐酸反应后含有氢氧化钠剩余，遇酚酞变红。也有可能是氢氧化钠与盐酸不反应，此时溶液中含有氢氧化钠，使酚酞变红，因此不能证明中和反应发生，故③错误；
④向氢氧化钠溶液加酚酞，溶液呈红色，再倒入盐酸溶液，溶液呈无色，证明已经没有氢氧化钠溶液了，说明氢氧化钠参加反应被消耗了，因此能证明中和反应发生，故④正确；
⑤酚酞遇酸不变色，此时滴加氢氧化钠后，溶液由无色变成红色，说明开始的时候，即使滴加氢氧化钠，但马上与盐酸反应被消耗了，溶液中剩余大量的盐酸，此时溶液呈无色。当盐酸恰好消耗完之后，再滴加氢氧化钠，此时溶液呈碱性，遇酚酞变红，因此能证明中和反应发生，故⑤正确；
⑥向氢氧化钠溶液加酚酞，溶液变红。随着盐酸加入，氢氧化钠被消耗，当氢氧化钠完全反应后，此时溶液变为无色，因此能证明中和反应发生，故⑥正确。
故选：C。
5．下列应用与中和反应原理无关的是（　　）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．食用松花蛋时加入食醋以减轻涩味
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．向呈酸性的废水中加熟石灰后排放
【答案】C
【解析】A、用熟石灰改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
B、醋去除皮蛋的涩味，是醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项错误。
C、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液，熟石灰是氢氧化钙的俗称，该反应的反应物是碱和盐，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项正确。
D、熟石灰与酸性废水中的酸反应生成盐和水，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项错误。
故选：C。
6．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。下列应用符合中和反应原理的是（　　）
A．服用含氢氧化铝的药品治疗胃酸过多症
B．用熟石灰检验铵态氮肥
C．用硫酸铜和石灰乳配制农药波尔多液
D．用稀盐酸洗净久置石灰水试剂瓶瓶口上的白色固体
【答案】A
【解析】A、服用含氢氧化铝的药品治疗胃酸过多症，是氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应，生成氯化铝和水，是酸和碱反应生成盐和水的反应，利用了中和反应原理，故选项正确。
B、用熟石灰检验铵态氮肥，是氢氧化钙与铵盐反应生成盐、水和氨气，是碱和盐反应，不符合中和反应的原理，故选项错误。
C、用硫酸铜和石灰乳配制农药波尔多液，是硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜，是碱和盐反应，不符合中和反应的原理，故选项错误。
D、用稀盐酸洗净久置石灰水试剂瓶瓶口上的白色固体，是盐酸与久置石灰水试剂瓶瓶口上的碳酸钙反应，是酸和碳酸盐的反应，不符合中和反应的原理，故选项错误。
故选：A。
7．芋节（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋节在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质能去除碱性物质，达到止痒效果的是（　　）
A．食醋 B．白糖 C．纯碱 D．食盐水
【答案】A
【解析】芋节（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋节在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角，所选的物质应该能与碱性物质反应且对皮肤无副作用，可选用显酸性的物质，食醋中含有醋酸，显酸性，符合要求；白糖、食盐水均显中性，纯碱显碱性，均不符合要求。
故选：A。
8．某同学测定了一些食物的pH如下，根据表格中数据，判断下列有关说法不正确的是（　　）
食物 番茄 橘子 鸡蛋清 牛奶 玉米
pH 4 3 8 6 8
A．胃酸过多的病人适宜多吃橘子
B．胃酸过多的病人适宜多吃鸡蛋清和玉米
C．番茄和鸡蛋清一起食用会降低番茄的酸性
D．橘子汁能使紫色石蕊溶液变红
【答案】A
【解析】A、因为橘子显酸性，胃酸过多的人应少食用橘子；故选项说法错误；
B、鸡蛋清和玉米均显碱性，胃酸过多的病人适宜多吃鸡蛋清和玉米；故选项说法正确。
C、鸡蛋清显碱性，番茄显酸性，一起食用会降低番茄的酸性；故选项说法正确；
D、橘子汁显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；故选项说法正确；
故选：A。
9．环境对于人类的生存非常重要。以下物质可以造成酸雨的是（　　）
A．CO2 B．SO2 C．CO D．O2
【答案】B
【解析】A、CO2是空气的一种成分，与水反应生成碳酸，但碳酸酸性很弱，不会形成酸雨，故选项错误。
B、SO2在空气中与氧气、水反应，最终形成硫酸，是造成酸雨的主要物质，故选项正确。
C、CO不溶于水，不会形成酸雨，故选项错误。
D、O2是空气的一种成分，不会形成酸雨，故选项错误。
故选：B。
10．某化学兴趣小组的同学每隔几分钟取刚降到地面的雨水水样并测其pH，所得数据如表：
测定时间 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
据表中数据分析，下列说法正确的是（　　）
A．该地区所降雨水为酸雨
B．表中数据由广泛型pH试纸测得
C．在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱
D．CO2、SO2等气体的过量排放会引起酸雨
【答案】A
【解析】A.酸雨是pH小于5.6的雨水，由表中数据可知pH均小于5.6，为酸雨，故A正确；
B.广泛pH试纸只能测得整数值，表中数据均为小数，不能由广泛型pH试纸测得，故B不正确；
C.pH越小酸性越强，由表中数据可知，随着时间的变化，雨水的pH在减小，即在测定期间，雨水的酸性逐渐增强，故C不正确；
D.二氧化碳过量排放会引起温室效应，二氧化硫的过量排放会引起酸雨，故D不正确。
故选：A。
11．如图是硫酸型酸雨的形成过程示意图，下列说法不正确的是（　　）
A．由S转化为H2SO4的过程中硫元素的化合价依次升高
B．SO2和SO3的组成元素相同，分子结构不同
C．过程③中发生的化学方程式为SO3+H2O＝H2SO4
D．在煤中加入石灰石，可减少SO2的排放
【答案】A
【解析】A、由图可知，S→SO2，硫元素化合价由0价→+4价，化合价升高；①中SO2→SO3，硫元素化合价由+4价→+6价，化合价升高；③中SO3→H2SO4，硫元素化合价不变；②中SO2→H2SO3，硫元素化合价不变；④中H2SO3→H2SO4，硫元素化合价由+4价→+6价，化合价升高；则由S转化为H2SO4的过程中硫元素的化合价并不是依次升高，故A错误；
B、SO2和SO3的组成元素相同，分子结构不同，二氧化硫由二氧化硫分子构成，三氧化硫由三氧化硫分子构成，故B正确；
C、由图可知，过程③中发生的反应是三氧化硫与水反应生成硫酸，化学方程式为SO3+H2O＝H2SO4，故C正确；
D、在煤中加入石灰石，可减少SO2的排放，故D正确。
故选：A。
12．处理硫酸厂污水，应选用的物质是（　　）
A．氯化钡 B．熟石灰 C．烧碱 D．碳酸钠
【答案】B
【解析】A、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，由于有新的酸生成，污水仍然显酸性，故不符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，可中和酸性废水，符合题意；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，但氢氧化钠具有较强的腐蚀性，故不符合题意；
D、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，但由于碳酸钠显弱碱性，且造价太高，故不符合题意；
故选：B。
13．取一定量含有氯化钙和氯化氢的工业废水，调节溶液的pH＝7且不引入其他物质，应向其中加入（　　）
A．碳酸钠 B．碳酸钙 C．烧碱 D．硝酸
【答案】B
【解析】A、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，引入了新的杂质——氯化钠，故A错误；
B、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，且过量的碳酸钙难溶于水，能调节溶液的pH＝7且不引入其他物质，故B正确；
C、烧碱与盐酸反应生成氯化钠与水，引入了新的杂质——氯化钠，故C错误；
D、硝酸与氯化钙、盐酸均不反应，所以不能调节溶液的pH＝7且引入其他物质——硝酸，故D错误。
故选：B。
14．下列化学方程式表示的反应属于复分解反应的是（　　）
A．CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
B．CH4+2O2CO2+2H2O
C．AgNO3+NaCl＝NaNO3+AgCl↓
D．H2+CuOCu+H2O
【答案】C
【解析】A、该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误。
B、该反应的反应物中氧气是单质，不属于复分解反应，故选项错误。
C、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。
D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
故选：C。
15．下列反应不属于复分解反应的是（　　）
A．HCl+NaOH═NaCl+H2O
B．HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
C．H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O
D．CO2+2KOH═K2CO3+H2O
【答案】D
【解析】A、HCl+NaOH═NaCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
B、HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
C、H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
D、CO2+2KOH═K2CO3+H2O，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项正确。
故选：D。
2．非选择题（共8小题）
1. 中和反应的综合与运用：
（1）人的胃里有　盐酸　。这种胃酸过多引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可以缓解病痛。
其化学原理为　Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O　。
（2）如何改良酸性结板的土壤　向土壤中施加熟石灰　。
（3）被蚂蚁、蚊子等昆虫的叮咬时很痛应该　涂抹稀氨水等　。
【答案】（1）盐酸；Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（2）向土壤中施加熟石灰；
（3）涂抹稀氨水等。
【解析】（1）人的胃里有盐酸，服用含有氢氧化铝的药物可以缓解病痛，是因为氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
（2）改良酸性结板的土壤，可向土壤中施加熟石灰，以中和过多的酸。
（3）被蚂蚁、蚊子等昆虫的叮咬时很痛，可涂抹碱性溶液，如稀氨水、肥皂水等碱性溶液等。
2. 向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为 　红　色，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈 　中　性，继续滴入稀HCl，在整个实验过程中，溶液发生了 　中和　反应。
【答案】红；中；中和。
【解析】NaOH溶液呈碱性，酚酞遇碱变为红色。向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，说明酸与碱刚好完全反应，此时溶液显中性，如继续添加稀盐酸，溶液中盐酸过量，溶液显酸性，该反应是酸和碱生成盐和水的反应，属于中和反应。故答案为：红；中；中和。
3. 酸碱中和反应中，盐酸和氢氧化钠反应生成 　氯化钠　和 　水　。
【答案】氯化钠；水。
【解析】根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
故答案为：
氯化钠；水。
4. 某实验小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸探究中和反应，同时利用pH探测仪和温度传感器测定并绘制了相关的图像。
（1）图像中横坐标X溶液指的是 　氢氧化钠溶液　。
（2）写出该反应的微观实质 　氢离子和氢氧根离子结合生成水分子　。
（3）在B点的溶液中滴入酚酞溶液，溶液 　变红　色。
【答案】（1）氢氧化钠溶液；
（2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（3）变红。
【解析】（1）图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，则图像中横坐标X溶液指的是氢氧化钠溶液。
（2）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（3）A点温度最高，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应；B点的溶液是氢氧化钠和盐酸恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，在B点的溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色。
5. 如图是小明用来描述某两种溶液反应的微观实质。请按要求填空。
（1）恰好完全反应时，溶液中的阴离子名称是 　硫酸根离子　。
（2）该反应的化学方程式为 　2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O　。
（3）该反应的微观实质可表示为H++OH﹣═H2O。以此类推，当氯化钡溶液和稀硫酸反应时，其微观实质可表示为 　　。
（4）从微观角度看，氢氧化钠溶液和澄清石灰水具有相似化学性质的原因是 　有相同的OH﹣　。
【答案】（1）硫酸根离子；
（2）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
（3）；
（4）有相同的OH﹣。
【解析】（1）由图可知，该反应为氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，则恰好完全反应时，溶液中的阴离子名称是硫酸根离子；
（2）由图可知，该反应为氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
（3）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠在水中解离出硫酸根离子和钠离子，该反应的微观实质可表示为H++OH﹣＝H2O；以此类推，当氯化钡溶液和稀硫酸反应时，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸在水中解离出氢离子和氯离子，则该反应的微观实质可表示为；
（4）从微观角度看，氢氧化钠溶液和澄清石灰水具有相似化学性质的原因是有相同的OH﹣。
6. 在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术﹣﹣﹣使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：
（1）“空”杯内涂抹的物质呈 　碱　性（填“酸”或“碱”）。
（2）此过程中发生反应的化学方程式可能是 　NaOH+HCl＝NaCl+H2O　。
（3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？请说明理由 　不能；酚酞在酸性溶液中也呈无色　。
【答案】（1）碱；（2）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（3）不能；酚酞在酸性溶液中也呈无色
【解析】（1）使“水”变色的杯子，加入“水”后变红色，继续加入“水”，又无色了；老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，“空”杯内涂抹的物质可能是碱溶液（如NaOH溶液），无色的“水”是酸溶液和酚酞试液混合而成。
（2）该反应的化学方程式可能是 NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（3）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，最终溶液为无色，该溶液不一定呈中性，也可能显酸性。
7. 利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钙溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图。
（1）该实验是将 　稀盐酸　滴入另一种溶液中；
（2）请写出反应的方程式 　2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O　；
（3）当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质的化学式为 　HCl、CaCl2　。
【答案】（1）稀盐酸；
（2）2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O；
（3）HCl、CaCl2。
【解析】（1）由图可知，溶液初始的pH大于7，显碱性，所以该实验是将稀盐酸滴入另一种溶液中；
（2）该反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O；
（3）由图可知，当滴入溶液为V2mL时，溶液的pH小于7，显酸性，盐酸过量，则所得溶液中溶质是过量的盐酸和生成的氯化钙，化学式为：HCl、CaCl2。
8. 主要由SO2引起的酸雨通常称为“硫酸型酸雨”。小张同学在一家硫酸厂（排放的尾气中含有少量SO2）附近采集到刚降落地面的雨水水样，用pH计每隔5分钟测一次pH，其数据如下表：
测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85
回答下列问题：
（1）正常雨水的pH≈5.6，由表中数据可判断此次采集的雨水 　是　酸雨（填“是”或“不是”），向雨水水样中滴入石蕊试液显 　红　色。另一种造成酸雨的气体物质的化学式是 　NO2　。
（2）SO2与水反应生成亚硫酸（H2SO3），数据显示测定期间雨水水样酸性增强，其原因是亚硫酸被氧气氧化为硫酸，反应的化学方程式为 　2H2SO3+O2＝2H2SO4　。
（3）用熟石灰改善“硫酸型酸雨”导致的土壤酸化，反应的化学方程式为 　H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O　。
（4）硫酸厂排放的尾气可用足量石灰水吸收，反应的化学方程式为 　SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O　，生成物再用硫酸处理，得到的气体产物为 　二氧化硫或SO2　，该气体可用作生产硫酸的原料，从而实现有害物质的回收利用。
【答案】（1）是；红；NO2；
（2）2H2SO3+O2＝2H2SO4；
（3）H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O；
（4）SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O；二氧化硫或SO2。
【解析】（1）正常雨水的pH≈5.6，由表中数据可知，此处采集雨水的pH＜5.6，故此处采集的雨水是酸雨；雨水pH＜7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红；另一种造成酸雨的气体是二氧化氮，二氧化氮能与氧气、水反应生成硝酸，化学式为：NO2；
（2）亚硫酸和氧气反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：2H2SO3+O2＝2H2SO4
（3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O；
（4）氢氧化钙能与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O；亚硫酸钙能与硫酸反应生成硫酸钙、二氧化硫和水，故生成的气体是二氧化硫。
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