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第八单元 常见的酸、碱、盐【单元卷·测试卷】
第I卷 选择题（共54分）
一、选择题（本大题共18个小题，每题3分，共54分，每题只有一个选项符合题目要求。
1．下列溶液具有碱性的是（　　）
A．食盐水 B．氨水 C．白醋 D．汽水
2．下列化肥不能配成绿植“水培溶液”的是（　　）
A．氯化钾 B．氯化铵 C．硝酸钠 D．磷矿粉
3．人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是（　　）
A．胰液（pH：7.5～8.0） B．唾液（pH：6.6～7.1）
C．胆汁（pH：7.1～7.3） D．胃液（pH：0.9～1.5）
4．将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是（　　）
A．颜色发生改变 B．发生化学变化
C．质量变大 D．溶质的质量分数变小
5．向某氢氧化钠溶液中逐滴加入水，下列能正确表示所得溶液的pH与加入水的质量关系的图示是（　　）
A． B．
C． D．
6．对于氯化钠、纯碱、小苏打、碳酸钙四种常见盐的叙述，正确的是（　　）
A．纯碱用做炉具清洁剂 B．氯化钠用于配制生理盐水
C．它们都是厨房常用的调味品 D．小苏打可用于补钙
7．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液的下列做法能达到目的的是（　　）
A．分别通入二氧化碳 B．分别滴加稀盐酸
C．分别滴加酚酞试液 D．分别测定溶液的pH
8．盐酸和硫酸是初中化学常见的两种酸。下列关于这两种酸的说法正确的是（　　）
A．浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，其溶液的质量都会增加
B．稀盐酸和稀硫酸都能除去铁制品表面的铁锈
C．稀盐酸和稀硫酸都能使无色酚酞溶液变红
D．人体胃液中含有硫酸，可帮助消化
9．下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是的（　　）
A．生石灰用作食品干燥剂 B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液
C．实验室用硫酸作干燥剂 D．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
10．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（　　）
A．在NaOH溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
11．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液的下列做法能达到目的的是（　　）
A．分别通入二氧化碳 B．分别滴加稀盐酸
C．分别滴加酚酞试液 D．分别测定溶液的pH
12．下列转化能够一步实现是（　　）
A．KNO3→NaNO3 B．Fe→FeCl3
C．NaOH→NaCl D．CuO→Cu（OH）2
13．可溶性钡盐有毒．既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒，还由于它不易被X射线透过，被医疗上作为X射线透视胃肠的内服药剂﹣“钡餐”．若误食了溶于水的BaCl2，可用于解毒的药剂是（　　）
A．糖水 B．食盐水
C．硫酸钠溶液 D．碳酸钠溶液
14．为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论中不正确的是（　　）
A．氢氧化钠固体已变质 B．0﹣50s时段有中和反应发生
C．100s时溶液的pH＞7 D．200s时溶液中的溶质只有一种
15．用于治疗胃病的某药品的部分说明如图所示，下列有关说法正确的是（　 　）
说明书主要成分：Al（OH）3适应症：用于缓解胃酸过多引起的胃痛用法：胃痛发作时嚼碎服用
A．嚼碎后服用可以增加消耗胃酸的质量
B．该药品治疗胃酸过多的实质是发生了酸碱中和反应
C．一种制取Al（OH）3的化学方程式为：X+3NH3 H2O＝Al（OH）3↓+3NH4Cl，则X的化学式为Al2O3
D．可用氢氧化钠代替氢氧化铝治疗胃酸过多
16．向盛有硫酸和硫酸铁混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH）2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法不正确的是（　　）
A．a→b段溶液的质量一定减小 B．a→b段有水生成
C．b点溶液溶质为硫酸铁 D．d点沉淀质量与b点沉淀质量不相等
17．室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如下（Δt为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是（　　）
盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液温度变化Δt/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9
A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量
B．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强
C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大
D．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小
18．某小组利用一定量的锌粉、铁粉、碳酸钙粉末、稀盐酸和氯化铜溶液，进行如图所示实验，充分反应后将三支试管中的物质全部倒入烧杯丁中，有气泡产生，最终仍有固体残留（实验中不考虑水的蒸发）。下列说法不正确的是（　　）
A．甲、乙、丙中的物质混合时可能不会发生置换反应
B．丁烧杯中产生的气体可能是两种气体的混合物
C．过滤丁中混合物，所得溶液可能呈无色
D．过滤丁中混合物，若滤液中含四种阳离子，则滤渣可能含三种物质
第II卷 非选择题（共46分）
二、非选择题（本大题共8个小题，每空1分，共46分）
19．（4分）已知铵态氮肥能与碱反应，放出有强烈刺激性气味的氨气。现有氨水、碳酸氢铵、硫酸铵[（NH4）2SO4]、氯化铵（NH4Cl）、硝酸铵（NH4NO3）、尿素[CO（NH2）2]六种氮肥：
（1）在上述六种化肥中，　 　呈液态，碳酸氢铵有强烈的 ，据此可直接将它们与其他四种氮肥相区别。
（2）其他四种氮肥的鉴别方法如图所示。写出氮肥B与硝酸钡溶液反应的化学方程式：　 。
（3）在A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是 　 　。
20．（5分）构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是 　 　。
A．CuCl2 B．ZnCl2 C．MgCl2 D．AlCl3
（2）用盐酸除铁锈的化学方程式是 　 　。
（3）学完“酸的化学性质”后，小林邀请你与他一起讨论：醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，下列关于醋酸化学性质的说法正确的是 　 　（填字母）。
A．能使无色酚酞溶液变红色
B．能与氢氧化钠溶液发生反应
C．能与活泼金属发生反应
（4）氢氧化铝用于医疗上，服用它可以治疗胃酸过多，请写出此反应的化学方程式 　 　，除了氢氧化铝外，下列物质也可用于治疗胃酸过多的是 　 　（填字母）。
A．氢氧化钙 B．氢氧化钠 C．氢氧化镁 D．小苏打
21．（5分）微型化学实验，因节能环保备受青睐，某化学兴趣小组设计了图1、图2两个微型实验，据图回答下列问题。

（1）如图1所示：在直径约为1.5cm的水滴两边，同时放少量硫酸铜晶体、氢氧化钠固体。已知：相对分子质量越大，微粒运动越慢，反之越快。实验中在 　 　（填“A”或“B”）区域会先出现沉淀，反应的化学方程式为 　 　。
（2）如图2所示：探究紫色石蕊溶液变色规律。
步骤1：向点滴板1～6号的孔穴中先加入如图2所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。6号孔穴中水的作用是 　 　。
步骤2：将步骤1中所得的1号溶液和4号溶液互滴后溶液颜色发生明显变化，选出下列组合中互滴后溶液颜色有明显变化的是 　 　（填序号）。
A.1号、5号 B.1号、3号 C.3号、4号 D.4号、5号
步骤3：重复步骤1，用吸管向5号孔穴吹入人呼出的气体，溶液表面出现白膜，写出反应的化学方程式 　 　。
22．（4分）阅读下面科普短文，回答下列问题。
清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。
LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。
固态胺能吸附CO2 和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。
分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石 CO2 吸附量的影响如图2所示。
科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障宇航员的生命安全。（原文作者杨乐，有删改）
（1）目前航天器中的CO2清除技术有 　 　（写出一种）。
（2）已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与CO2反应的化学方程式为 　 　。
（3）由图1可得到，CO2分压对CO2吸附量的影响的结论是 　 　。
（4）由图2可知，相同温度下，干燥时间相同时，沸石 　 　（选填“A“或”B”）的CO2吸附量更大。
23．（5分）化学兴趣小组同学利用稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，对酸碱中和反应进行了如下探究。
（1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。
①反应前烧杯中盛放的液体Y是 　 （填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）。
②图2中c点所示溶液中，含有的溶质是 　 　，若向该溶液中滴加紫色石蕊溶液，则溶会变为 　 　色。
③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：　 　。
（2）利用如图3所示装置进行实验，一段时间后，试管外壁附近溶液中出现了浑浊现象。说明该反应是
　 　（填“放热”或“吸热”）反应。
24．（7分）美国近期试图用芯片断供来威胁中国，芯片的基材主要是高纯硅，工业上是以石英砂（SiO2）为主要原料来制取高纯硅。如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：
【查阅资料】常温下，氯化镁溶液呈中性。
（1）地壳中硅元素的含量仅次于 　 　元素。
（2）反应I的化学方程式：2Mg+SiO2 Si+2MgO，该反应属于 　 　反应（填基本反应类型）。反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是 　 　（答出一条即可）。
（3）操作I的名称是过滤。过滤时液面应 　 　（填“高于”或“低于”）滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、　 　（填化学式）。
（4）简要叙述检验盐酸已过量的方法 　 。
（5）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是 　 　（填化学式）。
25．（9分）某化学兴趣小组为探究氢氧化钠的化学性质，取三支装有适量氢氧化钠溶液的试管，进行了如下实验：
试管编号 1 2 3
加入试剂 先加入无色酚酞溶液，再加入稀盐酸 通入二氧化碳气体 加入氯化铁溶液
实验现象 溶液先变为 　 　色，后变为无色 无明显现象 有 　 　产生
试管3中发生反应的化学方程式为 　 　。
【实验探究1】化学兴趣小组的同学对试管1中反应后溶液中的溶质进一步探究。
【提出问题】反应后溶液中的溶质（除酚酞外）是什么？
【作出猜想】
猜想一：NaCl；
猜想二：　 　；
猜想三：NaCl、NaOH。
小刚同学认为猜想三一定错误，原因是 　 　。
【进行实验】为了验证其他猜想，小刚同学设计了如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量反应后溶液于试管中，加入碳酸钠溶液 有气泡产生 猜想 　 　成立
【反思与拓展】根据所学知识，下列物质中的 　 　（填序号）也能验证上述猜想是否正确。
A.无色酚酞溶液 B.氢氧化铜 C.氧化铁
【实验探究2】为验证试管2中是否发生了化学反应，兴趣小组同学将CO2持续通入到一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液的pH和温度随时间的变化曲线如图所示。
已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5，图1中B点溶液中的溶质是 　 　，图2中EF段温度变化的原因是 　 　。
26．（7分）化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质）。
（1）生成氢气的质量为　 　g；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为　 　。
（3）计算该铁片中Fe2O3的质量分数（写出计算过程）。
答案和解析
第I卷 选择题（共54分）
一、选择题（本大题共18个小题，每题3分，共54分，每题只有一个选项符合题目要求。
1．下列溶液具有碱性的是（　　）
A．食盐水 B．氨水 C．白醋 D．汽水
【答案】B
【解析】A、食盐水呈中性，不合题意；B、氨水显碱性，符合题意；C、白醋显酸性，不合题意；D、汽水中含有碳酸，显酸性，不合题意。故选B。
2．下列化肥不能配成绿植“水培溶液”的是（　　）
A．氯化钾 B．氯化铵 C．硝酸钠 D．磷矿粉
【答案】D
【解析】A、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，易溶于水，能配成绿植“水培溶液”，故A不符合题意；B、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，易溶于水，能配成绿植“水培溶液”，故B不符合题意；C、硝酸钠中含有氮元素，属于氮肥，易溶于水，能配成绿植“水培溶液”，故C不符合题意；D、磷矿粉难溶于水，不能配成绿植“水培溶液”，故D符合题意。故选D。
3．人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是（　　）
A．胰液（pH：7.5～8.0） B．唾液（pH：6.6～7.1）
C．胆汁（pH：7.1～7.3） D．胃液（pH：0.9～1.5）
【答案】A
【解析】A、胰液的pH为7.5～8.0，大于7，显碱性；B、唾液的pH为6.6～7.1，可能显酸性、中性或碱性；C、胆汁的pH为7.1～7.3，大于7，显碱性；D、胃液的pH为0.9～1.5，小于7，显酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，故碱性最强的胰液。故选：A。
4．将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是（　　）
A．颜色发生改变 B．发生化学变化
C．质量变大 D．溶质的质量分数变小
【答案】D
【解析】A、因它们的溶液都是无色的，敞口放置一段时间还是无色溶液，故A错误；B、因挥发性、吸水性都没有新的物质生成，属于物理变化，故B错误；C、因浓盐酸中盐酸挥发，则溶液的质量减少，而浓硫酸中吸收水后溶液的质量变大，故C错误；D、因敞口放置一段时间浓盐酸中溶质减少，溶剂不变，质量分数减小，浓硫酸中溶质不变，溶剂增多，质量分数也减少，故D正确。故选D。
5．向某氢氧化钠溶液中逐滴加入水，下列能正确表示所得溶液的pH与加入水的质量关系的图示是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】A、根据图示分析，氢氧化钠溶液显碱性，pH不可能等于或小于7，故错误；B、根据图示分析，氢氧化钠溶液中逐滴加入水，碱性减弱，pH减小，不可能逐渐增大，故错误；C、根据图示分析，氢氧化钠溶液显碱性，pH不可能等于或小于7，加水稀释，碱性减弱，pH减小，不可能增大，故错误；D、氢氧化钠溶液中逐滴加入水，碱性减弱，pH减小，但是溶液始终为碱性，故正确。故选D。
6．对于氯化钠、纯碱、小苏打、碳酸钙四种常见盐的叙述，正确的是（　　）
A．纯碱用做炉具清洁剂 B．氯化钠用于配制生理盐水
C．它们都是厨房常用的调味品 D．小苏打可用于补钙
【答案】B
【解析】A、纯碱不能做炉具清洁剂，氢氧化钠可做炉具清洁剂，说法错误；B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠用于配制生理盐水，说法正确；C、氯化钠是厨房常用的调味品，纯碱、小苏打、碳酸钙不是，说法错误；D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，不含钙元素，不能用于补钙，说法错误。故选：B。
7．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液的下列做法能达到目的的是（　　）
A．分别通入二氧化碳 B．分别滴加稀盐酸
C．分别滴加酚酞试液 D．分别测定溶液的pH
【答案】A
【解析】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，与氢氧化钠溶液反应无明显现象，故选项正确；B、石灰水和氢氧化钠溶液均能与稀盐酸反应，分别生成氯化钙和水、氯化钠和水，均无明显现象，不能鉴别，故选项错误；C、石灰水和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使酚酞试液变红色，不能鉴别，故选项错误；D、石灰水和氢氧化钠溶液均显碱性，分别测定溶液的pH，均大于7，不能鉴别，故选项错误。故选A。
8．盐酸和硫酸是初中化学常见的两种酸。下列关于这两种酸的说法正确的是（　　）
A．浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，其溶液的质量都会增加
B．稀盐酸和稀硫酸都能除去铁制品表面的铁锈
C．稀盐酸和稀硫酸都能使无色酚酞溶液变红
D．人体胃液中含有硫酸，可帮助消化
【答案】B
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，浓硫酸的质量会增加，浓盐酸的质量减少，故A错误；B、酸会与金属氧化物反应生成盐和水，所以稀盐酸和稀硫酸都能除去铁制品表面的铁锈，故B正确；C、酸性溶液不能使无色酚酞变色，故C错误；D、人体胃液中含有盐酸，可帮助消化，故D错误。故选B。
9．下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是的（　　）
A．生石灰用作食品干燥剂 B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液
C．实验室用硫酸作干燥剂 D．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
【答案】D
【解析】A、生石灰用作食品干燥剂，生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应物是金属氧化物和水，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误。B、用熟石灰和硫酸铜制波尔多液，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应物是碱和盐，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误。C、实验室用硫酸作干燥剂，利用了浓硫酸具有吸水性，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误。D、服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项正确。故选D。
10．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（　　）
A．在NaOH溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，该选项正确。B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该选项不正确。C、氢氧化钙溶液显碱性，能使石蕊变蓝色，该选项正确。D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，该选项正确。故选B。
11．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液的下列做法能达到目的的是（　　）
A．分别通入二氧化碳 B．分别滴加稀盐酸
C．分别滴加酚酞试液 D．分别测定溶液的pH
【答案】A
【解析】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，与氢氧化钠溶液反应无明显现象，故选项正确。B、石灰水和氢氧化钠溶液均能与稀盐酸反应，分别生成氯化钙和水、氯化钠和水，均无明显现象，不能鉴别，故选项错误。C、石灰水和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使酚酞试液变红色，不能鉴别，故选项错误。D、石灰水和氢氧化钠溶液均显碱性，分别测定溶液的pH，均大于7，不能鉴别，故选项错误。故选A。
12．下列转化能够一步实现是（　　）
A．KNO3→NaNO3 B．Fe→FeCl3
C．NaOH→NaCl D．CuO→Cu（OH）2
【答案】C
【解析】A、硝酸钾与其他物质混合，相互交换成分，得到钾盐和硝酸盐，钾盐和硝酸盐全部都能溶于水，不能形成沉淀、气体和水，不能发生复分解反应，硝酸钾不能转化为硝酸钠，转化不能够一步实现，故A错误；B、铁与盐酸或盐酸盐反应时，生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，转化不能够一步实现，故B错误；C、氢氧化钠与盐酸反应生成生成氯化钠和水，转化能够一步实现，故C正确；D、氢氧化铜是一种不溶于水的碱，氧化铜与水反应不生成氢氧化铜，转化不能够一步实现，故D错误。
故选：C。
13．可溶性钡盐有毒．既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒，还由于它不易被X射线透过，被医疗上作为X射线透视胃肠的内服药剂﹣“钡餐”．若误食了溶于水的BaCl2，可用于解毒的药剂是（　　）
A．糖水 B．食盐水
C．硫酸钠溶液 D．碳酸钠溶液
【答案】C
【解析】A、糖水不与氯化钡反应，故A错误；B、食盐水不与氯化钡反应，故B错误；C、硫酸钠可与氯化钡反应生成既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡，故C正确；D、碳酸钠可与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，生成的碳酸钡沉淀可以与胃液中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钡，起不到解毒的效果，故D错误。
故选：C。
14．为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论中不正确的是（　　）
A．氢氧化钠固体已变质 B．0﹣50s时段有中和反应发生
C．100s时溶液的pH＞7 D．200s时溶液中的溶质只有一种
【答案】D
【解析】A、由图示可知，随着反应的进行，二氧化碳的质量逐渐增加，说明氢氧化钠固体已变质，故说法正确；B、0﹣50s时段，发生的是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，有中和反应发生，故说法正确；C、100s后还继续产生二氧化碳气体，说明100s时碳酸钠有剩余，溶液显碱性，溶液的pH＞7，故说法正确；D、200s时，稀盐酸过量，溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢两种，故说法错误。故选：D。
15．用于治疗胃病的某药品的部分说明如图所示，下列有关说法正确的是（　 　）
说明书主要成分：Al（OH）3适应症：用于缓解胃酸过多引起的胃痛用法：胃痛发作时嚼碎服用
A．嚼碎后服用可以增加消耗胃酸的质量
B．该药品治疗胃酸过多的实质是发生了酸碱中和反应
C．一种制取Al（OH）3的化学方程式为：X+3NH3 H2O＝Al（OH）3↓+3NH4Cl，则X的化学式为Al2O3
D．可用氢氧化钠代替氢氧化铝治疗胃酸过多
【答案】B
【解析】A、嚼碎能够增大反应物的接触面积，加速反应的进行，不能增加消耗胃酸的质量，故说法错误；B、氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故说法正确；C、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，X中一定含有氯元素，不可能是氧化铝，故说法错误；D、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能代替氢氧化铝治疗胃酸过多，故说法错误。故选B。
16．向盛有硫酸和硫酸铁混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH）2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法不正确的是（　　）
A．a→b段溶液的质量一定减小 B．a→b段有水生成
C．b点溶液溶质为硫酸铁 D．d点沉淀质量与b点沉淀质量不相等
【答案】A
【解析】A、a→b段表示氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液溶质减少，但是溶剂增加，溶液的质量不一定减小，故A不正确；B、a→b段表示氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，有水生成，故B正确；C、b点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，此时溶液溶质为硫酸铁，故C正确；D、b点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，此时沉淀是硫酸钡沉淀，d点硫酸、硫酸铁都完全反应，且氢氧化钡过量，此时沉淀为硫酸钡和氢氧化铁，故d点沉淀质量与b点沉淀质量不相等，故D正确。故选A。
17．室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如下（Δt为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是（　　）
盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液温度变化Δt/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9
A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量
B．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强
C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大
D．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小
【答案】D
【解析】A、滴加盐酸的全过程中，氢氧化钠和稀盐酸的反应过程中，温度升高，说明反应放出热量；至完全反应，继续滴加稀盐酸，滴加的稀盐酸中含有水，起着降温的作用，且温度逐渐恢复至常温，故说法错误；B、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，滴加盐酸的过程中，碱性逐渐减弱，溶液的碱性逐渐减弱，故说法错误；C、滴加盐酸的全过程中，氢氧化钠和稀盐酸的反应过程中，温度升高，氯化钠的溶解度逐渐增大；至完全反应，继续滴加稀盐酸，温度逐渐恢复至常温，氯化钠的溶解度逐渐减小，故说法错误；D、反应过程中，氢氧化钠的质量逐渐减少，溶液的质量逐渐增加，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小，故说法正确。故选：D。
18．某小组利用一定量的锌粉、铁粉、碳酸钙粉末、稀盐酸和氯化铜溶液，进行如图所示实验，充分反应后将三支试管中的物质全部倒入烧杯丁中，有气泡产生，最终仍有固体残留（实验中不考虑水的蒸发）。下列说法不正确的是（　　）
A．甲、乙、丙中的物质混合时可能不会发生置换反应
B．丁烧杯中产生的气体可能是两种气体的混合物
C．过滤丁中混合物，所得溶液可能呈无色
D．过滤丁中混合物，若滤液中含四种阳离子，则滤渣可能含三种物质
【答案】D
【解析】甲中锌与稀盐酸反应生成了氯化锌和氢气，乙中铁与氯化铜反应生成了铜和氯化亚铁，在丙中稀盐酸与碳酸钙反应生成了氯化钙、二氧化碳和水，充分反应后将三支试管中的物质全部倒入烧杯丁中，有气泡产生，最终仍有固体残留。说明有剩余的酸，生成的气体可能是氢气、或二氧化碳或氢气和二氧化碳的混合气体。A、当甲中有剩余盐酸，乙中没有剩余铁，丙中有剩余的碳酸钙，甲、乙、丙中的物质混合时稀盐酸与碳酸钙反应生成气体，不会发生置换反应，故A说法正确；B、当甲中有剩余盐酸，乙中有剩余铁，丙中有剩余的碳酸钙，甲、乙、丙中的物质混合时稀盐酸与碳酸钙反应生成气体，稀盐酸与铁反应生成了氢气，丁烧杯中产生的气体是两种气体的混合物，故B说法正确；C、若锌是过量的，能将铜离子、亚铁离子全部置换出来，丙中稀盐酸是过量的，所得溶液是无色，故C说法正确；D、过滤丁中混合物，若滤液中含四种阳离子，则滤渣不可能含有三种物质，故D不正确。故选D。
第II卷 非选择题（共46分）
二、非选择题（本大题共8个小题，每空1分，共46分）
19．（4分）已知铵态氮肥能与碱反应，放出有强烈刺激性气味的氨气。现有氨水、碳酸氢铵、硫酸铵[（NH4）2SO4]、氯化铵（NH4Cl）、硝酸铵（NH4NO3）、尿素[CO（NH2）2]六种氮肥：
（1）在上述六种化肥中，　 　呈液态，碳酸氢铵有强烈的 ，据此可直接将它们与其他四种氮肥相区别。
（2）其他四种氮肥的鉴别方法如图所示。写出氮肥B与硝酸钡溶液反应的化学方程式：　 。
（3）在A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是 　 　。
【答案】（1）氨水，氨味；（2）（NH4）2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NH4NO3；（3）尿素
【解析】尿素与碱不反应，其他三种均为铵态氮肥，均能与碱反应释放出氨气，因此取余下的四种氮肥分别加碱，无氨味的尿素，有氨味产生的是硫酸铵、氯化铵和硝酸铵，即A是尿素；再取余下的三种铵态氮肥，分别加入硝酸钡溶液，氯化铵和硝酸铵与硝酸钡溶液不反应，硫酸铵能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，因此B是硫酸铵；再取余下的两种铵态氮肥，分别加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成的则是氯化铵，无沉淀生成的则是硝酸铵，即C是氯化铵，D是硝酸铵.
（1）在上述六种化肥中，氨水呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他四种氮肥相区别；
（2）硫酸铵能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸铵，化学方程式为（NH4）2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NH4NO3；
（3）A是尿素，尿素中，氮元素的质量分数为≈46.7%；B是硫酸铵，硫酸铵中，氮元素的质量分数为≈21.2%；C是氯化铵，氯化铵中，氮元素的质量分数为≈26.2%；D是硝酸铵，硝酸铵中，氮元素的质量分数为＝35%，则在A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是尿素。
20．（5分）构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是 　 　。
A．CuCl2 B．ZnCl2 C．MgCl2 D．AlCl3
（2）用盐酸除铁锈的化学方程式是 　 　。
（3）学完“酸的化学性质”后，小林邀请你与他一起讨论：醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，下列关于醋酸化学性质的说法正确的是 　 　（填字母）。
A．能使无色酚酞溶液变红色
B．能与氢氧化钠溶液发生反应
C．能与活泼金属发生反应
（4）氢氧化铝用于医疗上，服用它可以治疗胃酸过多，请写出此反应的化学方程式 　 　，除了氢氧化铝外，下列物质也可用于治疗胃酸过多的是 　 　（填字母）。
A．氢氧化钙 B．氢氧化钠 C．氢氧化镁 D．小苏打
【答案】（1）A；（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（3）BC；
（4）Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；CD
【解析】（1）A、铜的位置排在氢的后面，不能与盐酸反应，不能用金属和酸直接反应制得，故A正确；
B、锌的位置排在氢的前面，能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，能用金属和酸直接反应制得，故B错误；
C、镁的位置排在氢的前面，能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，能用金属和酸直接反应制得，故C错误；
D、铝的位置排在氢的前面，可以与盐酸反应，铝与稀盐酸发生置换反应时生成氯化铝和氢气，能用金属和酸直接反应制得，故D错误。故选：A；
（2）铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）A、醋酸能使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色，故A错误；
B、醋酸能与氢氧化钠溶液发生反应生成醋酸钠和水，故B正确；
C、醋酸能与活泼金属发生反应生成盐和氢气，故C正确。故选：BC；
（4）氢氧化铝可以治疗胃酸过多，是因为氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；
A、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用来中和胃酸；B、氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，不能用来中和胃酸；
C、氢氧化镁难溶于水，可以治疗胃酸过多；D、小苏打能与胃液中的盐酸，所以可用于治疗胃酸过多症。
故选：CD。
21．（5分）微型化学实验，因节能环保备受青睐，某化学兴趣小组设计了图1、图2两个微型实验，据图回答下列问题。

（1）如图1所示：在直径约为1.5cm的水滴两边，同时放少量硫酸铜晶体、氢氧化钠固体。已知：相对分子质量越大，微粒运动越慢，反之越快。实验中在 　 　（填“A”或“B”）区域会先出现沉淀，反应的化学方程式为 　 　。
（2）如图2所示：探究紫色石蕊溶液变色规律。
步骤1：向点滴板1～6号的孔穴中先加入如图2所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。6号孔穴中水的作用是 　 　。
步骤2：将步骤1中所得的1号溶液和4号溶液互滴后溶液颜色发生明显变化，选出下列组合中互滴后溶液颜色有明显变化的是 　 　（填序号）。
A.1号、5号 B.1号、3号 C.3号、4号 D.4号、5号
步骤3：重复步骤1，用吸管向5号孔穴吹入人呼出的气体，溶液表面出现白膜，写出反应的化学方程式 　 　。
【答案】（1）A；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；（2）步骤1：作对比；
步骤2：BD；步骤3：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
【解析】（1）如图1所示：在直径约为1.5cm的水滴两边，同时放少量硫酸铜晶体、氢氧化钠固体。已知：相对分子质量越大，微粒运动越慢，反之越快。硫酸铜的相对分子质量是160，氢氧化钠的相对分子质量是40，则氢氧化钠运动得快，所以实验中在A区域会先出现沉淀，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
（2）如图2所示：探究紫色石蕊溶液变色规律。
步骤1：向点滴板1～6号的孔穴中先加入如图2所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。1～5号的孔穴中分别是酸性、碱性溶液，水是中性溶液，则6号孔穴中水的作用是作对比。
步骤2：将步骤1中所得的1号溶液和4号溶液互滴后溶液颜色发生明显变化，即酸性、碱性溶液互滴后溶液颜色发生明显变化，
A、1号、5号都是碱性溶液，互滴后溶液颜色不会发生改变，故选项错误；B、1号、3号分别是碱性、酸性溶液，互滴后溶液颜色发生改变，故选项正确；C、3号、4号都是酸性溶液，互滴后溶液颜色不会发生改变，故选项错误；D、4号、5号分别是酸性、碱性溶液，互滴后溶液颜色发生改变，故选项正确；
步骤3：重复步骤1，用吸管向5号孔穴吹入人呼出的气体，溶液表面出现白膜，该反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
22．（4分）阅读下面科普短文，回答下列问题。
清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。
LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。
固态胺能吸附CO2 和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。
分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石 CO2 吸附量的影响如图2所示。
科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障宇航员的生命安全。（原文作者杨乐，有删改）
（1）目前航天器中的CO2清除技术有 　 　（写出一种）。
（2）已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与CO2反应的化学方程式为 　 　。
（3）由图1可得到，CO2分压对CO2吸附量的影响的结论是 　 　。
（4）由图2可知，相同温度下，干燥时间相同时，沸石 　 　（选填“A“或”B”）的CO2吸附量更大。
【答案】（1）固态胺吸附；
（2）2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O；
（3）温度相同时，CO2分压在0﹣2.0kPa范围内，二氧化碳分压越大，二氧化碳吸附量越大；
（4）A
【解析】（1）由题目信息知，目前航天器中的CO2清除技术有：括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。
（2）LiOH具有与NaOH类似的性质，则LiOH与CO2反应生成Li2CO3和H2O，化学方程式为2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O。
（3）由图1可得到，CO2分压对CO吸附量的影响的结论：温度相同时，CO2分压在0﹣2.0kPa范围内，二氧化碳分压越大，二氧化碳吸附量越大。
（4）由图2可知，温度和干燥时间相同时，沸石A对二氧化碳的吸附量大于沸石B。
23．（5分）化学兴趣小组同学利用稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，对酸碱中和反应进行了如下探究。
（1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。
①反应前烧杯中盛放的液体Y是 　 （填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）。
②图2中c点所示溶液中，含有的溶质是 　 　，若向该溶液中滴加紫色石蕊溶液，则溶会变为 　 　色。
③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：　 　。
（2）利用如图3所示装置进行实验，一段时间后，试管外壁附近溶液中出现了浑浊现象。说明该反应是
　 　（填“放热”或“吸热”）反应。
【答案】（1）①氢氧化钠溶液；②氯化钠和氯化氢；红；③HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（2）放热
【解析】（1）①反应前烧杯液体Y的pH＞7，根据溶液的pH大小可知，反应前烧杯中盛放的液体Y是氢氧化钠溶液；
②图中c点所示溶液pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，故溶液中的溶质为：氯化钠和氯化氢；紫色石蕊试液遇酸性溶液变为红色，则溶液变为红色；
③稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，故盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（2）稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，是中和反应；一般来说，中和反应都是放热的反应；氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，所以一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊。
24．（7分）美国近期试图用芯片断供来威胁中国，芯片的基材主要是高纯硅，工业上是以石英砂（SiO2）为主要原料来制取高纯硅。如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：
【查阅资料】常温下，氯化镁溶液呈中性。
（1）地壳中硅元素的含量仅次于 　 　元素。
（2）反应I的化学方程式：2Mg+SiO2 Si+2MgO，该反应属于 　 　反应（填基本反应类型）。反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是 　 　（答出一条即可）。
（3）操作I的名称是过滤。过滤时液面应 　 　（填“高于”或“低于”）滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、　 　（填化学式）。
（4）简要叙述检验盐酸已过量的方法 　 。
（5）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是 　 　（填化学式）。
【答案】（1）氧 （2）置换；防止氧气和氢气混合加热时发生爆炸或防止高温条件下硅被氧气氧化
（3）低于；MgCl2
（4）取适量上层清液于试管中，加入铁粉，产生气泡，溶液由物质变成浅绿色，说明盐酸过量
（5）HCl
【解析】（1）地壳中硅元素的含量仅次于氧元素。
（2）反应I的化学方程式：2Mg+SiO2 Si+2MgO，该反应属于置换反应。反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是防止氧气和氢气混合加热时发生爆炸或防止高温条件下硅被氧气氧化。
（3）操作I的名称是过滤。过滤时液面应低于滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、氯化镁。
（4）检验盐酸已过量的方法：取适量上层清液于试管中，加入铁粉，产生气泡，溶液由物质变成浅绿色，说明盐酸过量。
（5）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是HCl。
25．（9分）某化学兴趣小组为探究氢氧化钠的化学性质，取三支装有适量氢氧化钠溶液的试管，进行了如下实验：
试管编号 1 2 3
加入试剂 先加入无色酚酞溶液，再加入稀盐酸 通入二氧化碳气体 加入氯化铁溶液
实验现象 溶液先变为 　 　色，后变为无色 无明显现象 有 　 　产生
试管3中发生反应的化学方程式为 　 　。
【实验探究1】化学兴趣小组的同学对试管1中反应后溶液中的溶质进一步探究。
【提出问题】反应后溶液中的溶质（除酚酞外）是什么？
【作出猜想】
猜想一：NaCl；
猜想二：　 　；
猜想三：NaCl、NaOH。
小刚同学认为猜想三一定错误，原因是 　 　。
【进行实验】为了验证其他猜想，小刚同学设计了如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量反应后溶液于试管中，加入碳酸钠溶液 有气泡产生 猜想 　 　成立
【反思与拓展】根据所学知识，下列物质中的 　 　（填序号）也能验证上述猜想是否正确。
A.无色酚酞溶液 B.氢氧化铜 C.氧化铁
【实验探究2】为验证试管2中是否发生了化学反应，兴趣小组同学将CO2持续通入到一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液的pH和温度随时间的变化曲线如图所示。
已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5，图1中B点溶液中的溶质是 　 　，图2中EF段温度变化的原因是 　 　。
【反思感悟】对于现象不明显的化学反应，可以通过现代化技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。
【答案】红；红褐色沉淀；FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl；
[作出猜想]NaCl、HCl；溶液最终为无色，说明溶液中一定没有NaOH；
[进行实验]二；
[反思与拓展]BC。
[实验探究2]Na2CO3；CO2与NaOH溶液反应放热
【解析】氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色的酚酞溶液变红。氢氧化钠与氯化铁反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl，故答案为：红；红褐色沉淀；FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl；
[作出猜想]向氢氧化钠溶液中加入盐酸，可能有三种情况：盐酸过量、氢氧化钠过量或恰好完全反应，故猜想二是：NaCl、HCl，但根据试管1中的现象：溶液最后变为无色，说明反应结束后溶液呈中性或酸性，无色酚酞溶液在中性或酸性溶液中不变色，即说明溶液中一定不含氢氧化钠，猜想三一定错误。
26．（7分）化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质）。
（1）生成氢气的质量为　 　g；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为　 　。
（3）计算该铁片中Fe2O3的质量分数（写出计算过程）。
【解析】解：（1）根据图可以看出生成的氢气的质量为0.4g；（2分）
生成氢气对应的盐酸溶液的质量为115.0g﹣15.0g＝100.0g
设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x，该铁片中Fe2O3的质量分数为y
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（1分）
56 73 2
12.8g×（1﹣y） 100.0gx 0.4g
＝＝（2分）
x＝14.6%，（1分）
y＝12.5%。（1分）
答：（1）生成氢气的质量为 0.4g；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为 14.6%。
（3）该铁片中Fe2O3的质量分数为12.5%。
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