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二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)以电炉钛渣（主要成分为Fe2Ti05,含少量CaTi03等）为原料制备Ti02催
化剂的流程如下：
HF、NH4F
氨水
HF、,NH3
电炉钛渣→
浸取
热水解
→H2Ti03…→Ti02
滤渣1
滤渣2
已知：①浸取过程中，Fe2TiO5能与H亚反应转化为FeFg和Tg;NH只与
FeF。生成微溶于水的(NH4)3FeF。。
②常温下，Ksp(CaF2)=4.8×10-11
请回答下列问题：
(1)铁元素在周期表中的位置为
Fe2TiOs中钛元素的化合价为
(2)为提高T1元素浸出速率，加料完成后，可采取的措施是（任写一种即可）。
(3)滤渣1的主要成分为
(4)常温下，通过计算得到6mol.L的H亚溶液中cH约为4.5×102mol.L,实
际测得6molL1的亚溶液中cH)远大于4.5×10-2molL,且存在稳定的
亚离子，可能的原因是
(从平衡移动的角度回答)。
(5)用HP和NH4F混合溶液浸取电炉钛渣时，Fe2TiOs发生反应的离子方程式
为
(6)TiO2催化甲醇水溶液光解制H2,同时可得到HCHO、HC0OH等产物（如图1
所示)。光催化剂T02的表观量子产率（反应转移的电子数
×100%)为
`催化剂吸收的光子数
80%。实验测得催化剂吸收的光子数为1.4×104mol,溶液中产生HC00H的物
质的量为2.1×105mol,根据以上数据计算生成HCHO的物质的量为
(不考虑其它产物，结果保留2位有效数字)。
CB
H30
TiO2
CH3OH-
催化剂
)差
HCHOVB
HCOOH
图1
图2
(7)CaTiO3晶胞如图2所示，其中Ca2+的配位数（与金属离子距离最近且相等的
O2的个数)比T+大，则处于晶胞负点的离子是
试卷第5页共8页
16.（15分)乙酰苯胺(M=135g/mo)在工业上可作为磺胺类药物原料、染料中间体和橡
胶硫化促进剂，可通过苯胺(M=93gol)与冰醋酸反应制得。
实验装置如图：
一温度计
分馏柱
实验步骤：
I.在a中，放置5ml(1.02g/ml)新蒸馏过的苯胺，7.5ml(1.05gml)冰醋酸及适量锌
粉，装上分流柱，插上温度计。
Ⅱ.加热回流约1h并保持温度计的读数不超过105℃，反应生成的水及少量的醋酸被
蒸出，当温度下降则表明反应已完成。
Ⅲ.在搅拌下，趁热将仅应物倒入盛有100ml冷水的烧杯中，冷却后抽滤，用冷水洗
涤产品，烘干。
已知：①苯胺易被氧气氧化。
②常压下，醋酸的沸点117.9℃。
③100ml水在不同温度下溶解乙酰苯胺的质量为：100℃时溶解5.55g,80℃时
溶解3.45g,50℃时溶解0.84g,20℃C时溶解0.46g。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为
(2)实验中加入锌粉的作用是：
(3)使用分馏柱的原因：①
②分离生成的水。
(4)控制温度计温度不超过105℃，分馏温度不能过高的原因：
(5)由苯胺和乙酸制取乙酰苯胺的化学反应方程式为：
(6)若上述制备的乙酰苯胺不纯，则进一步提纯乙酰苯胺的方法叫：
(填操
作方法)，产品用冷水洗涤的原因是：
(7)提纯后，得到5.1g产品，本实验中乙酰苯胺的产率为
%(计算结果保留
到小数点后1位)。
试卷第6页共8页

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