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永昌县第一高级中学2025-2026-1第二次月考
高二化学
n
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0,5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一、二、三章（盐类水解应用、等效平衡、平衡复杂图像
n
不考)。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Sc45
如
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合
题目要求。
1.我国“深海一号”大气田开采技术世界领先，下列有关说法错误的是
吹
A.“深海一号”母船体所使用的钢铁，属于合成材料
B.开采获取的CH燃烧时，化学能部分转化为热能
C.甲烷催化重整技术中，使用催化剂可降低反应的活化能
D.可用石灰乳吸收尾气中CO2,减少温室气体排放
2.下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A.工业上生产硫酸时加人高效催化剂
B.长时间存放的溴水会变为无色透明溶液
C.铁钉放入浓硝酸中待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D.CaCO3(s)一CaO(s)十CO2(g),平衡时保持温度不变将容器的体积缩小至一半，新平衡
的CO2浓度与原平衡相同
3.对于反应：S(s)十O2(g)—SO2(g)△H=-297.2kJ·mol-1,下列说法错误的是
A.1molS(s)与1molO2(g)的总能量比1 mol SO2(g)的总能量高
B.SO2(g)—S(s)+O2(g)△H=+297.2kJ·mol-1
C2S(s)+20(g)—2s0,(g)△H=-148.6k·mol
D.1molS(g)与1molO2(g)反应生成1 mol SO2(g)放出热量少于297.2kJ
【高二月考（二）·化学第1页（共6页）】
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4.已知：2H2O(1)—2H2(g)+O2(g)△H=十571.0kJ·mol-1。以太阳能
H2O
太阳能为热源分解F3O4,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的
FeO
FeO
过程如下：
H
过程I:2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g)△H=+313.2kJ·mol-1
、
过程Ⅱ：…
下列说法正确的是
A.过程I中每生成22.4LO2转移4mol电子
B.过程Ⅱ热化学方程式为3FeO(s)+HOI)H2(g)+FeO(s)△H=-128.9k·mol-1
C.H2的燃烧热△H=一285.5kJ·mol-l
D.过程工反应过程中混乱度减少
5.下列物质，可以促进水的电离，且水溶液呈酸性的是
A.NH NO
B.NaOH
C.Na2 CO
D.H2 SO
6.下列说法错误的是
A.用托盘天平称得0.10gH2C2O4·2H2O固体
B.滴定时眼睛时刻注视锥形瓶中颜色变化
C.容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要检漏
D.滴定实验中，锥形瓶可以不用干燥
7.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历
程示意图如图所示。
过渡态
●
夺氢6
HCOOH
选择性活化
催化剂①
●C
②
0
CH
OH
下列说法正确的是
A.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
B.CH4→CH3COOH过程中，有C一C发生断裂
C.生成CHCOOH总反应的原子利用率为100%
D.①→②的反应过程中，吸收能量并形成了O一H
8.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.含有Na+、CO-的溶液中：K+、CI-、Ca2+、NO5
B.能与Al反应放出H2的溶液中：SO、Fe3+、CI-、NH
常温下X0mo·L的溶液中Na'KCI-SO
D.含有Fe2+、NO的溶液中：NHt、H+、CI-、I
【高二月考（二）·化学第2页（共6页）】
ZH2511144B永昌县第一高级中学2025-2026-1第二次月考·高二化学
参考答案、解析及评分细则
1.A钢铁属于金属材料，A错误；甲烷燃烧时，化学能转化为热能、光能等，B正确；催化剂改变反应历程，降低
反应活化能，C正确；利用CO2酸性氧化物的性质，用C(OH) 吸收CO2,从而减少CO2排放，D正确。
2.B催化剂不能使化学平衡发生移动，不能用勒夏特列原理解释，A错误；溴水在溶液中存在平衡：Br2十H2O
、一HBrO+HBr,长时间存放的溴水中HBO不稳定易分解，平衡正向移动，导致Br 浓度减小，颜色变浅，
能用勒夏特列原理解释，B正确；铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量
红棕色气体，与平衡移动无关，C错误；CaCO(s)CaO(s)+CO2(g),该反应的平衡常数K=c(CO2),平
衡时将容器的体积缩小至原来的一半，由于温度不变，K=c(CO2)不变，新平衡的CO2浓度与原平衡相同，不
能用勒夏特列原理解释，D错误。
3.D反应S(s)十O2(g)一SO2(g)△H=一297.2kJ·mol厂1为放热反应，故反应物总能量高于生成物总
能量，即1molS(s)与1molO2(g)的总能量比1 mol SO2(g)的总能量高，A正确；SO2(g)一S(s)+
O2(g)为S(s)十O2(g)—SO2(g)的逆反应，故SO2(g)—S(s)+O2(g)△H=+297.2kJ·mol-1,B
正确：热化学方程式中系数为反应物或生成物的物质的量，系数与△H成正比，故？S(s)十号O,(g)一
号S0,(g)△H=-148.6·ol,C正确：1m0lSs)与1mol0,(g)生成1m0lS0.(g)放出热量297.2，
S(g)转化为S(s)需要放热，故1molS(g)与1molO2(g)反应生成1 mol SO2(g)放出热量大于297.2kJ,D
错误。
4.C过程I中O从一2价升高为0价，每生成1molO2转移4mol电子，但是题干未指明所处环境是否为标
准状况下，A错误；①2H2O(1)2H2(g)+O2(g)△H1=+571.0kJ·mol-1,②2Fe3O4(s)6FeO(s)
+0,(g)△H。=十313.2k·mol1,根据盖斯定律，号×（①-②）得3Fe0(s)+H,0)一H,(g)+
Fe3O(s)△H=+128.9kJ·mol-1,B错误；在25℃、100kPa时，1mol物质完全燃烧生成指定产物时所
放出的热量，叫做该物质的燃烧热，氢气燃烧的指定产物是液态水，则H2的燃烧热△H为一285.5kJ·
mol1,C正确；过程I是一个熵增的过程，混乱度增加，D错误。
5.ANH,NO3溶于水完全电离，NH结合水电离出的OH,c(OH-)降低，水的电离平衡正向移动，促进水
的电离，c(H+)增大，溶液显酸性，A符合题意；NaOH溶于水完全电离，电离产生的OH抑制水的电离，B
【高二月考（二）·化学参考答案第1页（共4页）】
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