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2025—2026学年第一学期高三12月考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 P31 S32 Cl35.5 Fe56 Co59
第I卷 选择题
一、选择题：本题包括16小题。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分，共44分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。
1. 活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为硅酸盐的是
A．铜活字 B．木活字 C．泥活字 D．铅活字
A. A B. B C. C D. D
2. 我国科技发展日新月异。下列对“大国重器”涉及的化学知识解读不正确的是
A. “嫦娥六号”月壤采样器中的碳化硅增强铝基材料——碳化硅是新型无机非金属材料
B. “奋斗者”号深潜器使用的锂离子电池——能量转换形式为化学能转化为电能
C. “鲲龙”AG600水陆两栖飞机使用的航空煤油——是石油分馏得到的纯净物
D. “华龙一号”核电项目使用的核燃料——铀元素的核电荷数为92
3. 《长安的荔枝》的热播带动了荔枝热潮。下列说法不正确的是
A. 荔枝中的葡萄糖为单糖
B. 香蕉中富含纤维素，纤维素和油脂都属于有机高分子
C. 菠萝中具有香味的丙烯酸乙酯可以水解
D. 龙眼运输过程中用含KMnO4的硅藻土来保鲜，因为乙烯可以被KMnO4氧化
4. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 药物研发员：研发抗酸药复方氢氧化铝片 氢氧化铝能与酸反应
B 玻璃制造员：将纯碱、石灰石和石英砂按一定配比投入玻璃窑中熔融
C 酿酒师：在葡萄酒中添加适量的二氧化硫 SO2可以杀菌和抗氧化
D 糕点师：用小苏打作发泡剂烘焙面包 Na2CO3可与酸反应
A. A B. B C. C D. D
5. 锂铁一次电池可为智能门锁、医疗器械等供电，其总反应为。以下说法正确的是
A. 将电能转化为化学能 B. 锂作负极
C. 电解质溶液可使用稀硫酸 D. 电子由Li电极流出，经电解质溶液流回Li电极
6. 下列实验装置或操作能达到实验目的是
A. 图1制取乙酸乙酯 B. 图2制取Na2CO3固体
C. 图3除去CO2中混有的SO2 D. 图4制取蒸馏水
7. 下列物质间的转化关系成立且能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
8. 山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。下列关于该分子的说法正确的是
属于芳香族化合物
1mol该分子最多可以消耗4molH2
能使溴水褪色
不能发生取代反应
9. 同一短周期部分主族元素的第一电离能随原子序数递增的变化趋势如图所示，下列说法正确的是
原子半径：c＞b＞a
c对应的元素可形成共价晶体
电负性：c＞d＞e
简单氢化物沸点：e＜d
10. 下列陈述均正确且存在因果关系的是
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性
B 金属钠具有强还原性 钠可置换出FeSO4溶液中的铁单质
C 装有NO2的密闭烧瓶冷却后，烧瓶内气体颜色变浅 NO2转化为N2O4的反应是吸热反应
D SO3的VSEPR模型为平面三角形 SO3具有氧化性
A A B. B C. C D. D
11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 标准状况下，1.12LCCl4含有的原子数为0.25NA
B. Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2时，转移电子的数目为0.4NA
C. 含有的键数为6NA
D. 1mol/L的NaClO溶液中含有的ClO-数目为NA
12. 按下图装置进行实验，两张湿润的试纸贴于广口瓶内壁，先注入浓氨水，一段时间后再 注入浓盐酸，对实验现象的分析合理的是
A. 注入浓氨水，气球膨胀，说明NH3.H2O 分解放热
B. 注入浓氨水，红色石蕊试纸变蓝，说明是电解质
C. 注入浓盐酸，出现大量白烟，说明氨气具有还原性
D. 注入浓盐酸，淀粉KI试纸变蓝后褪色，说明氯气具有漂白性
13. 肼(N2H4)又称联氨，为二元弱碱，与硫酸反应可生成、N2H6SO4。下列说法正确的是
A. 水溶液中N2H6SO4的电离方程式为
B. 室温下0.01mol/LN2H4水溶液PH=12
C. 稀释0.01mol/LN2H4水溶液，PH升高
D. N2H4的水溶液中存在：
14. 可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是
选项 结构 性质
A 正戊醇和乙醇分子中均含有一个羟基 两者的水溶性相当
B 乙烯和乙炔分子均含有键 两者均可发生加聚反应
C 聚乳酸的结构是 聚乳酸可降解
D 不同空穴大小的冠醚可与不同的碱金属离子形成超分子 冠醚可用于识别碱金属离子
A. A B. B C. C D. D
15. 在Fe2O3的催化作用下，向的恒温恒容密闭容器中充入1molCH4和2molNO2，发生反应CH4(g)+2NO2(g) CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)，该反应经历两步，反应过程及能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 由图可知，反应i和反应ⅱ均为放热反应
B. 反应ⅱ为决速步
C. 其他条件不变，降低温度可以提高总反应中甲烷的转化率
D. 使用Fe2O3改变了总反应的焓变
16. 某研究小组设计如下电解池，既可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将废塑料(PET) 碱性水解液中的乙二醇转化为羟基乙酸盐，实现变废为宝。电解时，下列说法错误的是
A. 阳极区PH下降
B. OH-从阴极区向阳极区迁移
C. 阴极发生反应
D. 阴极转化1molNO3-，阳极将生成
第Ⅱ部分 非选择题(共56分)
17.（14分） 某小组通过以下步骤探究Na2S2O3与FeCl3的反应。
【实验一】Na2S2O3的制备
按照图1装置将甲中产生的SO2气体通入乙中Na2CO3溶液与Na2S溶液混合液中可以制备Na2S2O3溶液，经提纯后获得纯净的Na2S2O3。
（1）利用固体Na2CO3配制100 mL 1mol/LNa2CO3溶液需要用到图2的仪器有______(填序号)。
（2）图1装置甲中盛装70%硫酸的仪器名称为__________________，制备SO2的离子方程式为__________________，实验室处理SO2尾气可以用______溶液吸收。
【实验二】探究Na2S2O3与FeCl3的反应
将实验一中制备的Na2S2O3配制为0.1mol/L 的溶液，进行如下实验。
实验操作 实验现象
溶液呈紫色，静置后紫色迅速褪去。久置后生成淡黄色沉淀
（3）久置后生成淡黄色物质为______(填化学式)。
（4）小组通过以下实验探究Na2S2O3与FeCl3是否发生了氧化还原反应，并确定其产物。
实验ⅰ：向反应后溶液中滴加BaCl2溶液，开始无现象，30min产生白色沉淀。
实验ⅱ：向反应后溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀。
①根据“实验ⅰ”与“实验ⅱ”______(填“能”或“否”)说明Na2S2O3与FeCl3发生了氧化还原反应。
②甲同学认为通过以上实验可知Na2S2O3与FeCl3反应产物含SO42-和Fe2+。乙同学认为Na2S2O3与FeCl3反应产物不存在SO42-，乙同学的理由是______。
（5）通过查阅相关资料发现：Na2S2O3与FeCl3反应分为两个反应，写出“反应2”的离子方程式：______。
反应1：Fe3++2S2O32- [Fe(S2O3)2 ]-（紫色）（快反应）。
反应2：[Fe(S2O3)2 ]-与Fe3+反应生成S4O62-和Fe2+(慢反应)。
18. （14分）金属回收具有重要意义。一种从钴渣中分离回收金属的工艺流程如下：
已知：①酸浸液主要含有等金属阳离子；②常温下，
（1）“酸浸”时，提高浸出速率的措施有_______(写一条)。
（2）“沉铁”时，为了使完全沉淀()，加入CaCO3调节溶液pH不低于_______。
（3）“沉钴”时，同时放出气体，该步骤的离子方程式为_______。
（4）CoS沉淀经处理可获得一种钴的氧化物，其晶胞如图所示，晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中Co的配位数为_______，晶胞密度_______(只写计算式)。
（5）“沉镍”时，Ni2+与丁二酮肟(DMG)反应生成鲜红色沉淀，原理如图所示。下列说法正确的有_______(填序号)。
A. 镍与N、O形成配位键 B. 配位时被还原
C. 该配合物的配体数目为2 D. 该配合物内部有氢键
（6）“沉锰”后主要生成沉淀，下通入空气氧化得到产品。“氧化”步骤的化学方程式为_______。
（7）工业上用硫酸溶解后，电解制备高纯度金属锰，电解时在_______(填“阴极”或“阳极”)析出，阳极室的溶液可返回上述“_______”工序使用。
19. （14分）有机酸在多种反应中应用广泛。
（1）有机酸通常都含有羧基而显酸性，羧酸(RCOOH)溶液显酸性的原因是_______(用电离方程式表示)。其中，酸性HCOOH大于CH3COOH，原因是_________。
（2）甲酸是一种重要的有机储氢材料，科学家探索利用二氧化碳和氢气转化为甲酸，实现变废为宝和碳的循环利用。
①基态碳原子的价层排布式为_______
②已知：
，则反应H2+CO2 HCOOH的_______。
③在恒温恒容密闭容器中，有关CO2和H2催化转化为的说法正确的是_______。
A．加入催化剂，可以降低活化能，增大单位体积内活化分子百分数
B．升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
C．充入适量的He，可加速反应，提高H2的平衡转化率
D．达到平衡后加入H2，再次达到平衡后增大
（3）科学家发现一种高效催化剂，可使甲酸在温和条件下释放氢气，反应过程如图。循环箭头上只给出部分反应物和生成物，该反应的催化剂是_______。
（4）25℃时，改变相同浓度的甲酸(HCOOH)、乙酸（CH3COOH）和丙酸（C2H5COOH）溶液的PH，测得各溶液中PX与PH的变化关系如图所示(pX=-lgX；X为酸根离子浓度与酸浓度的比值)。
①图中代表丙酸的曲线是_______(填“L1”、“L2”或“L3”)。
②当时，该溶液的_______。
③计算反应：
HCOOH+CH3COO- CH3COOH+HCOO-
化学平衡常数K=_______(写出计算过程)。
20. （14分）化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用化合物A为原料，按如图路线合成：
回答下列问题：
（1）化合物A的名称为______，化合物B的分子式为______。
（2）化合物C中官能团的名称为______。芳香族化合物F是C的同分异构体，能发生加聚反应，滴入FeCl3溶液呈紫色，其核磁共振氢谱显示有五种不同化学环境的氢，且峰面积之比为，请写出一种符合条件的结构简式______。
（3）根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
a ，催化剂，加热 ______
b ______ ______ 消去反应
（4）关于该合成路线，说法不正确的是______。
A. 化合物A中羟基的氧原子与氢原子之间通过sp -s的“头碰头”重叠形成σ键
B. 化合物D含手性碳原子
C. 化合物E中所有C原子的杂化方式相同，且所有的原子可能共面
D. 反应过程中，有碳卤键和键的断裂和形成
（5）化合物A可以由丙酮()或异丁烯为原料合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①由丙酮为原料第一步反应的有机产物为______。
②由异丁烯为原料涉及醛转化为酸的反应的化学方程式为______。
2025—2026学年第一学期高三12月考试化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C C B D B C A C B A B C A A C D
1.【答案】C【详解】A．铜活字是铜合金，主要成分是铜，A不符合题意；B．木活字主要成分是纤维素，B不符合题意；C．泥活字的主要材料是粘土，粘土的主要成分是硅酸盐，C符合题意；D．铅活字主要成分是金属铅，D不符合题意；
2.【答案】C【详解】A．碳化硅是性能优良的新型无机非金属材料， A正确B．锂离子电池工作时，能量转换形式为化学能转化为电能， B正确；C．石油分馏得到的航空煤油是不同烃的混合物，不是纯净物，C错误；D．的质子数为92，核素的质子数与元素的核电荷数相等，则铀元素的核电荷数为92，D正确；
3.【答案】B【详解】A．葡萄糖是单糖，无法水解，A正确；
B．纤维素属于有机高分子，但油脂相对分子质量较小（通常几百），不属于高分子，B错误；C．丙烯酸乙酯是酯类，酯在酸性或碱性条件下均可水解，C正确；D．KMnO4通过氧化乙烯来消除其催熟作用，D正确；
4.【答案】D【详解】A．氢氧化铝作为抗酸药是因为其能与酸反应，A正确；
B．玻璃制造中纯碱与石英砂高温反应生成硅酸钠是主要反应之一，B正确；
C．少量二氧化硫用于葡萄酒杀菌和抗氧化，C正确；D．小苏打（）发泡是因受热分解或与酸反应，而非与酸反应，D错误；
5.【答案】B【详解】A．原电池工作时将化学能转化为电能，而非电能转化为化学能，A错误；B．Li在反应中被氧化，作为负极，B正确；C．Li会与稀硫酸反应，导致电池无法工作，C错误；D．电子通过外电路流动，不能经过电解质溶液，D错误；
6.【答案】C【详解】A．制取乙酸乙酯时，导管若插入饱和溶液液面以下会发生倒吸，正确操作应使导管口位于液面上，图1装置导管插入了液面题，A错误；B．加热固体制取时，应使用受热面积更小的试管或者坩埚，烧杯受热面积大，受热不均易炸裂，B错误；C．与水反应的产物的酸性强于，可与饱和溶液反应除去（），而不与饱和反应，洗气时气体长进短出可充分接触溶液，图3装置能达到除杂目的，C正确；D．制取蒸馏水需用到蒸馏装置，温度计的水银球位置应该在支管口，图4温度计的水银球伸入到海水液面以下，D错误；
故答案选C。
7.【答案】A【详解】A．N2与O2在放电条件下生成NO，NO与O2常温下生成NO2，NO2与水反应生成HNO3和NO，HNO3与NH3·H2O中和生成NH4NO3，每一步均可一步实现，A正确；B．CuO与水不反应，无法直接生成Cu(OH)2，需通过酸或强碱间接反应，B错误；
C．S燃烧生成SO2而非SO3，无法一步生成SO3，C错误；D．SiO2不溶于水，无法直接与水反应生成H2SiO3，需通过强酸或强碱间接反应，D错误；故答案选A。
8.【答案】C【详解】A．分子结构中不存苯环，不属于芳香族化合物，A错误；B．该分子含有2个碳碳双键和1个酮羰基，酯基中的碳氧双键难与氢气发生加成反应，故在一定条件下最多可与发生加成反应，B错误；C．因分子中有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使其褪色，C正确；D．分子中至少含有环上氢、酯基、甲基等结构，能进行取代反应，
9.【答案】B
【分析】该短周期含至少5种主族元素可知，此周期可能为第二周期或者第三周期，而根据第ⅡA、第VA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能可知：a→e处于分别处于第ⅡA族→第ⅥA族，即a为Be或Mg，b为B或Al，c为C或Si，d为N或P，e为O或S，据此分析解答。
【详解】A．同一周期主族元素随着原子序数递增，原子半径逐渐减小。由于原子序数：a＜b＜c，则原子半径：a＞b＞c，A错误；
B．c为ⅣA族元素，可能第二周期C元素或第三周期Si元素，C元素可形成金刚石，金刚石属于共价晶体；Si元素可形成晶体硅，晶体硅属于共价晶体，故c对应的两种元素均能形成共价晶体，B正确；
C．同一周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大，由于原子序数：c＜d＜e，因此元素的电负性：c＜d＜e，C错误；
D．根据上述分析可知：d为第ⅤA族元素，e为ⅥA族元素。若它们为第二周期元素时，d为N元素，其简单氢化物为NH3、e为O元素，其简单氢化物H2O，H2O、NH3都是由分子通过范德华力结合，二者分子间都存在氢键，由于氢键数量：H2O＞NH3，故物质的沸点：e(H2O)＞d(NH3)；若元素为第三周期元素时，d为P，其简单氢化物PH3；e为S，其简单氢化物H2S，PH3、H2S都是由分子通过范德华力结合，物质的范德华力越大，物质的熔沸点就越高。范德华力：H2S＞PH3 ，故物质的沸点：e(H2S)＞d(PH3)，D错误；
故合理选项是B。
10.【答案】A
【详解】A．浓硫酸使蔗糖脱水碳化并产生气体，形成多孔炭，这一现象由浓硫酸的脱水性（脱去蔗糖中的H和O）和氧化性（与碳反应生成气体）共同导致，陈述I和Ⅱ均正确且存在因果关系，A正确；
B．钠的强还原性使其优先与水反应生成NaOH和H2，而非直接置换FeSO4中的Fe，陈述Ⅱ错误，B不符合题意；
C．NO2冷却颜色变浅是因平衡向生成N2O4（放热反应）方向移动，陈述Ⅱ中“吸热反应”错误，C不符合题意；
D．SO3的VSEPR模型为平面三角形，反映其分子几何结构，但氧化性由硫的高价态(+6)决定，无因果关系D不符合题意；
11.【答案】B【解析】【详解】A．标准状况下，CCl4为液态，不能用气体摩尔体积计算原子数，A错误；B．与足量反应生成1 mol，O由-1价升高为0价，转移2 mol电子，生成转移电子，B正确；C．中每个含3个N-H σ键，两个共6个σ键，每个中N与形成Ag-N配位键（σ键），总σ键数为8个，则含有的键数为，B错误；D．由于溶液体积未知，所以无法确定的物质的量，C错误；故选B。
12.【答案】C
【详解】A．注入浓氨水，分解产生氨气，使广口瓶内压强增大，气球膨胀，并不是因为分解放热，A错误；B．注入浓氨水，红色石蕊试纸变蓝，是因为氨气与水反应生成的电离出使溶液显碱性，氨气自身不能电离，属于非电解质，B错误；C．注入浓盐酸，浓盐酸与反应生成氯气，与氨气反应生成氯化铵固体和氮气，出现大量白烟，氮元素化合价升高，说明氨气具有还原性，C正确；D．注入浓盐酸，浓盐酸与反应生成氯气，氯气将KI氧化为，淀粉KI试纸变蓝，氯气具有氧化性，后褪色是氯气把碘单质氧化为碘酸，D错误；
13.【答案】A
【详解】A．属于盐且是强电解质，所以水溶液中的电离方程式为，A正确； B.肼()为二元弱碱，故室温下0.01mol/L水溶液中氢氧根浓度小于0.02mol/L，，B错误；C．稀释0.01mol/L水溶液，虽促进了肼的电离，但溶液被稀释，氢氧根浓度减小，故降低，C错误；D．的水溶液中存在电荷守恒，即，D错误；
14.【答案】A【详解】A．正戊醇和乙醇分子中均含有一个羟基，可以和水分子形成氢键，但随着碳链增长，醇的极性部分所占比例降低，正戊醇的水溶性明显低于乙醇，A错误；B．乙烯结构简式为、乙炔结构简式为，双键和三键中均含有键，易断裂发生加成反应、加聚反应，B正确；C．乳酸的结构简式为，羟基和羧基脱水缩合形成聚乳酸，其结构中含有酯基，酯基在酸性或碱性条件易水解，即聚乳酸可降解，C正确；D．冠醚的空穴尺寸选择性结合特定碱金属离子，形成超分子，D正确；
15.【答案】C【详解】A．由图可知，反应i的反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应；反应ⅱ的反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，A错误；B．决速步（速率控制步骤）是反应速率较慢的一步，而反应速率与活化能正相关（活化能越大，速率越慢），能量图中，反应 ⅰ 的活化能（反应物到过渡态的能量差）远大于反应 ⅱ，因此反应 ⅰ 是决速步，B错误；
C．总反应是放热反应，其他条件不变，降低温度，平衡正向移动，可以提高总反应中甲烷的转化率，C正确；D． Fe2O3先消耗后生成，在反应中作催化剂，作用是降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应的焓变，D错误；
故选C。
16.【答案】D【分析】根据图示，电解时，左侧电极连接电源负极，为阴极区，发生还原反应，电极反应式为：；右侧电极连接电源正极，为阳极区，发生氧化反应，电极反应式为：。【详解】A．根据分析，阳极区消耗了，下降，A正确；B．阴极区生成了，阳极区消耗了，按照离子移动方向，从阴极区通过阴离子交换膜向阳极区迁移，B正确；
C．根据分析阴极发生还原反应，电极反应式为：，C正确；
D．阴极转化，转移，此时阳极将生成，D错误；故选D。
17.【答案】（1）④⑥ （2分） （2）分液漏斗 （1分）（2分），NaOH（1分） （3）S （2分） （4） ①. 能 （2分） ②. 若存在，则“实验ⅰ”一开始就会生成白色沉淀 （2分）
（5）（2分）
【小问5详解】
①根据“实验ⅰ”与“实验ⅱ”可知S元素化合价一定发生变化，故能说明与发生了氧化还原反应；②乙同学认为与反应产物不存在是因为硫酸根离子和钡离子产生白色沉淀，若存在，则“实验ⅰ”一开始就会生成白色沉淀。
【小问6详解】
反应2：与反应生成和(慢反应)，根据电荷守恒和原子守恒可写出“反应2”离子反应为：。
【答案】（1）粉碎钴渣、适当提高硫酸浓度、加快搅拌速率等（写一个即可） （1分）
（2）3.2 （2分）
（3）Co2++2HS-=CoS↓+H2S↑ （2分）
（4） ①. 6 （1分） ②. （2分） （5）CD （2分）
（6）6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O （2分）
（7） ①. 阴极 （1分） ②. 酸浸（1分）
【解析】
【分析】钴渣经硫酸酸浸后，过滤得到主要含有Co2+、Fe2+、Ni2+、Mn2+等金属阳离子的酸浸液；利用H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再通过CaCO3调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，再加入NaHS使Co2+转化为CoS沉淀除去，加入丁二酮肟使Ni2+转化为沉淀除去，最后利用氨水沉锰，经空气氧化得Mn3O4。
【小问1详解】
从反应速率的角度分析，能提高金属元素浸出率的措施有粉碎钴渣、适当提高硫酸浓度、加快搅拌速率等；
【小问2详解】
完全沉淀，则，，pOH≤10.8，pH≥14-10.8=3.2。
【小问3详解】
Co2+与HS-反应生成CoS沉淀，并且释放H+，H+与HS-结合为H2S气体，离子方程式为Co2++2HS-=CoS↓+H2S↑。
【小问4详解】
Co原子半径大于O，则黑球为Co，白球为O，1个Co周围最近邻有6个O，则Co的配位数为6，一个晶胞中，Co的数量为，O的个数为，晶体密度为。
【小问5详解】
A．如图所示，Ni只与N配位，未与O配位，A错误；
B．DMG-Ni中Ni仍为+2价，未发生氧化还原反应，B错误；
C．如图所示，两个DMG与Ni2+配位形成DMG-Ni，配体数目为2，C正确；
D．DMG-Ni中的N-O-H……O-N结构中存在氢键，D正确；
故答案为CD。
【小问7详解】
Mn2+电解析出Mn发生还原反应，在阴极发生反应，阳极为水失电子生成氧气和H+，阳极室电解后的溶液为硫酸，可返回“酸浸”工序使用。
【答案】（1） ①. RCOOH RCOO-+H+ （1分） ②. 甲基是推电子基团，导致极性减小，氢离子较难电离。 （2分）
（2） ①. 2s22p2 （1分） ②. ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4-ΔH5 （2分） ③. AD （2分）
（3）NP3RuCl2 （1分）
（4） ①. L1（1分） ②. 4.75 （2分） ③. 101.01（2分）
【解析】
【小问2详解】
①碳原子为第二周期、第IVA族元素，基态碳原子的价层电子排布为2s22p2。
②由可知，CO2(g)+OH-(aq)+H2(g)+H+(aq)=HCOOH(g)+H2O(l) ΔH'=ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4，结合 可得：反应的ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4-ΔH5。
③A．加入催化剂，降低活化能，单位体积内活化分子数增加，活化分子百分数增大，A正确；B．升高温度会同时增大正、逆反应速率，B错误；C．恒容条件下充入He气，各物质的浓度不变，所以正、逆反应速率不变，平衡不移动，H2平衡转化率不变，C错误；
D．H2浓度增加，反应正向移动，温度不变，平衡常数不变，不变，则增大，D正确；故答案为AD。
【小问3详解】
如图所示，总反应为HCOOH H2+CO2，含Ru物质反应前后化学组成不变，则催化剂为NP3RuCl2。
【小问4详解】
①根据RCOOH RCOO-+H+，，则，即pX=pKa-pH，因此各种有机酸的pX与pH的关系为一组平行的斜率为-1的直线，有机酸的pKa越小，解离出H+的能力越大，直线的截距越小，烷基为给电子基团，甲酸、乙酸、丙酸解离出H+的能力逐渐减小，因此L1、L2、L3分别表示丙酸、乙酸、甲酸。
②将已知点(8.75,-5)、(9.76,-5)、(9.88,-5)代入pX=pKa-pH中可得甲酸、乙酸、丙酸的pKa分别为3.75、4.76、4.88，则当时，pX=-1，该溶液的。
③的化学平衡常数。
20.【答案】（1） ①. 甲基丙酸或异丁酸（1分） ②. （1分）
（2） ①. 羰基 （1分） ②. 或 （2分）
（3） ①. 加成反应 （1分） ②. 浓硫酸，加热 （1分） ③. （1分） （4）BC （2分）
（5） ①. （2分）
②. （2分）
【解析】
【分析】A()与SOCl2发生取代反应生成B()，B()与发生取代反应，生成C()，C()与液溴发生取代反应，生成D()，最终D()发生水解反应生成E()。
【小问2详解】
化合物C中官能团的名称为羰基；C的分子式为C10H12O，能发生加聚反应说明含有碳碳不饱和键，滴入FeCl3溶液呈紫色说明含有酚羟基，核磁共振氢谱显示有五种不同化学环境的氢，且峰面积之比为，符合条件的结构简式为或；
【小问3详解】
E为，结构中存在苯环和酮羰基，均可与H2发生加成反应，生成；E中含有醇羟基，可与右侧邻位碳上的氢原子之间在浓硫酸存在下加热，发生消去反应，生成；
【小问4详解】
A．考查σ键的形成与轨道重叠方式，准确描述了O-Hσ键是由氧的sp 杂化轨道与氢的1s轨道“头碰头”重叠形成，A正确；
B．D()，D的结构中没有手性碳原子，B错误；
C．E为，分子中C为sp2、sp3杂化，分子中存在多个饱和的sp 杂化碳原子（如连接两个苯环的中央碳及其相邻的-CH ），导致分子结构扭曲，所有原子不可能共平面。因此该项说法错误。
D．反应过程中，B()与发生取代反应，有碳卤键的断裂，A()与SOCl2发生取代反应生成B()，有C-O键的断裂，A()与SOCl2发生取代反应生成B()，由碳卤键的形成，D()发生水解反应生成E()，有C-O键的形成，D正确；故选BC。

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