资源简介

高一化学期中检测试卷
一、单选题（共14题，每题3分，共42分）
1．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．1 mol NH3所含有的原子数为
B．常温常压下，32 g氧气所含的分子数等于
C．标准状况下，44.8 L H2O所含的分子数为
D．0.1 mol/L的Na2SO4溶液中含有钠离子数目为
2．下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A．与水反应：
B．溶于水：
C．石灰乳与盐酸反应：
D．向液中加足量溶液：
3．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
A．检验化合物中是否含钾元素 B．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性
C．检验氯气是否有漂白性 D．钠的燃烧
4．下列离子组合能大量共存的是
A． B．
C． D．
5．下列表述中不合理的是
A．钠原子的原子结构示意图为：
B．水合氯离子示意图：
C．氢氧化钠水溶液的电离方程式：NaOH=Na++OH-
D．锌与硫酸铜反应的双线桥表示方法：
6．下列关于化学知识描述正确的是
A．CO2和CO互为同素异形体
B．将浓硫酸置于球形干燥管中做干燥剂
C．身体有汗容易发生触电事故，是因为汗液中含有自由移动的离子
D．用过滤的方法分离溶液和胶体
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．HCl(浓)Cl2FeCl2
B．CaCO3CO2HClO
C．饱和食盐水Cl2漂白粉
D．CaSO3SO2Na2SO4
8．某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：

下列说法正确的是
A．该混合物一定是K2CO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KCl
C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl
9.下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是
A. B.
C. D.
10. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A.称量固体 B．检验过氧化钠与水反应是否放热
C．实验制取氢氧化铁胶体 D．测新制氯水的值
11．有下列三个反应：① Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2 ② 2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br-
③ Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O ；下列说法正确的是
A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2
B.还原性I-＞Fe2+＞Br-
C.根据反应①一定可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2
D.在反应③中还原剂与氧化产物的分子个数比为6︰1
12.在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Al3＋)＝0.10 mol/L，
c(Mg2＋)＝0.25 mol/L，c(Cl－)＝0.50 mol/L，则该溶液中的SO42－浓度为（ ）
A.0.25mol/L B.0.15mol/L C.1mol/L D.0.5mol/L
13.氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是
A.整个过程中作催化剂
B. 过程Ⅰ中发生的化学反应为
C. 过程中涉及的反应均为氧化还原反应
D. 过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
14.以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法正确的是
A.钠常保存于煤油中，实验室钠着火时可用泡沫灭火器灭火
B.若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到淡黄色固体的碱性氧化物
C.若改变过程Ⅳ中CO2的量，可得到另一种钠盐
D.过程I∽Ⅳ中，一定发生电子转移的是I、Ⅱ、Ⅲ
15（15分）.现有下列物质：①蔗糖　②石墨　③稀盐酸　④Fe　⑤NaOH固体　 ⑥NH3　⑦金刚石　⑧熔融的NaHSO4
（1）以上物质属于非电解质的是
不能导电但属于电解质的是
（2）②和⑦两种物质互称为
（3）写出⑧的电离方程式
（4）写出⑤和NaHCO3溶液反应的离子方程式：
（5）氢化钠()可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。用作生氢剂时的化学反应原理为：，该反应中，氧化剂是___________(填化学式，下同)，还原产物是___________用单线桥标明上述反应电子转移的方向和数目___________。
16.（15分）下图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。
(1)瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先取得了氯气。目前实验室依然采用此法制取氯气，请写出该反应的化学方程式： 。
(2)装置C中盛装的溶液是 ，D的作用是 。
(3)E中红色布条是否褪色？ ，（填“是”或“否”）
F中的生成物质为 。(化学式)
(4)若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是(用离子方程式表示) 。
(5)实验结束时，应先熄灭 (填“①”或“②”)处酒精灯
17（15分）．工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠()的工艺流程如下：
反应Ⅰ的化学方程式为 ；
在进行反应时，饱和NaCl溶液中先通入 (填“”或“”)试卷第6页，共7页
(2)操作1的名称为 所用到的玻璃仪器有 ；
(3)已知灼烧时会生成SO2, 则灼烧的化学方程式为 ；
(4)已知与稀硫酸反应会生成，则其离子方程式为 ；
(5)副产品X化学式为 ；该生产中可循环利用的物质为 (化学式)。
18(12分).实验室配制500 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液。
（1）经计算，需要使用托盘天平称量的NaCl固体的质量为________g。
（2）实验必需用到的仪器除了玻璃棒、胶头滴管外，至少还缺少的两种玻璃仪器是
和 。
(3)下图是某同学配制该溶液的过程示意图：
配制的正确顺序为 。
(4)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线 cm时，改用 滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
(5)下列操作会使配得的NaCL溶液浓度偏高的是_______。
A．移液时有少量溶液漏出
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D．容量瓶未干燥，有少量蒸馏水
（6）将30mL 0.5 mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 mol/L
高一化学期中检测答案
1．B【详解】A．1个氨子中含有4原子，则1 mol NH3所含有的原子数为4，A错误；
2．D【详解】A．与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故A错误；B．溶于水生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为，故B错误； C．石灰乳与盐酸反应，生成氯化钙和水，反应的离子方程式为，故C错误；D．向液中加足量溶液生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为，
3．C【详解】A．检验钾元素需通过焰色反应，钾的焰色为紫色，但需透过蓝色钴玻璃观察以排除钠元素干扰，图中未使用蓝色钴玻璃，A错误；
B．比较Na2CO3与NaHCO3热稳定性时，NaHCO3分解温度低应置于温度较低处（小试管），Na2CO3热稳定性强应置于温度较高处（大试管）。图中NaHCO3位于直接加热的高温端（大试管），无法合理比较稳定性，B错误；C．检验氯气漂白性：干燥氯气通入干燥有色布条不褪色，通入湿润有色布条（氯气与水反应生成HClO）褪色，说明漂白性来自HClO而非氯气本身，尾气用NaOH溶液吸收，装置中导管长进短出，设计合理，C正确；D．钠燃烧应在坩埚中进行，D错误；
4．B【分析】离子不能大量共存是离子相互之间发生反应，如生成难溶物（沉淀）、气体、弱电解质、发生氧化还原等，A．和要生成弱电解质醋酸而不能共存，A错误；B．所有离子相互之间都不发生反应，能共存，B正确；C．和要反应生成沉淀，不能共存，C错误；D．和要生成弱电解质一水合氨而不能共存，D错误；
5．B【详解】A．钠原子序数为11，核外电子排布为2、8、1，原子结构示意图中核内质子数为+11，核外电子层依次为2、8、1，与图示一致，A正确；B．水合氯离子中，Cl 带负电，水分子中H端带正电，O端带负电，应通过水分子的H端（正电端）与Cl （负电）相互吸引，图示为O端朝向Cl （同性相斥）不合理，B错误；C．NaOH为强电解质，在水溶液中完全电离生成Na+和OH-，电离方程式NaOH=Na++OH-正确，C正确；D．Zn与CuSO4反应中，Zn失2e-生成Zn2+（化合价0→+2），Cu2+得2e-生成Cu（化合价+2→0），双线桥从Zn指向ZnSO4（失2e-）、从CuSO4指向Cu（得2e-），电子数目及方向正确，D正确；
6．C【详解】A．同素异形体是同种元素组成的不同单质，CO2和CO均为化合物，不是同素异形体，A错误；B．浓硫酸为液体干燥剂，需用洗气瓶盛装，球形干燥管用于固体干燥剂（如碱石灰），B错误；C．汗液含Na 、Cl 等自由移动的离子，导电性增强，易引发触电，C正确；D．溶液和胶体均能透过滤纸，无法通过过滤分离，应使用渗析法，D错误；
7．B【详解】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，氯气和铁点燃生成氯化铁，A不符合题意；B．煅烧碳酸钙生成二氧化碳、氧化钙，二氧化碳和次氯酸钠反应生成弱酸次氯酸，B符合题意；C．电解饱和食盐水生成氯气，氯气和石灰乳反应制取漂白粉，而不是和澄清石灰水反应，C不符合题意；D．亚硫酸和盐酸生成二氧化硫，二氧化硫和氢氧化钠生成亚硫酸钠，而不是硫酸钠，D不符合题意；
8．B【详解】焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+；
9A【详解】A．KBr转化为Br2，化合价升高，被氧化，需要加氧化剂，A符合题意；B．KClO3受热分解可得KCl，不需要加氧化剂，B不符合题意；
C．碳酸钠转化为碳酸钙，无化合价改变，不需要加氧化剂，C不符合题意；
D．MnO2中+4价的Mn变为+2价，化合价降低，被还原，需要加入还原剂，D不符合题意；
10B【详解】用托盘天平称量时应“左物右码”，A错误B．过氧化钠与水的反应放热，大试管中气体受热膨胀，U形管中红墨水左低右高，该装置能实现目的，B符合题意；
C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液可制备氢氧化铁胶体，若将沸水换为氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁沉淀，不能达到实验目的，C不符合题意；
D．新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，D不符合题意；
11.B 【解析】A．三个反应中元素化合价升高所在的产物是I2、Fe3＋、Cl2，它们是氧化产物，A错误；B．氧化还原反应中，还原产剂的还原性强于还原产物的还原性，且同一种氧化剂与多种具有还原性的微粒反应时，还原性强的微粒先被氧化，根据反应①可知，还原性I-＞Fe2＋，在反应②中，
Fe2＋＞Br-，B正确；C．根据氧化性顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋，Cl2和FeBr2反应时，氯气既能氧化溴离子又能氧化亚铁离子，先氧化Fe2＋生成Fe3＋，C错误；D．在反应③中，还原剂为HCl，参加反应的6个HCl分子中作为还原剂的只有2个，氧化产物为Cl2 ，故还原剂与氧化产物的分子个数比为2︰1，D错误；故选B。
12.B【详解】溶液呈电中性：阴离子所带负电荷总数=阳离子所带正电荷总数,则
c(Al3＋)×3+c(Mg2＋)×2=c(Cl－)×1+c(SO42)－×2
13D【详解】A．整个过程中先参加反应后又被生成，是催化剂，A正确；B．过程Ⅰ中的反应物为、NO，产物为、、，对应的化学方程式为，故B正确；C．过程Ⅰ、Ⅱ中的化学反应均存在元素化合价的升降，即涉及的反应均为氧化还原反应，C正确；D．过程Ⅱ的化学方程式为，Ni元素化合价降低，是氧化剂，O元素化合价升高，是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，故D错误；
14．C【详解】A．钠常保存于煤油或石蜡油中，钠与水反应，故实验室钠着火时不能用泡沫灭火器来扑灭，A错误；B．若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到淡黄色固体过氧化钠，但过氧化钠不是碱性氧化物，B错误；C．氢氧化钠溶液与过量的反应，生成碳酸氢钠，C正确；D．过程Ⅲ，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，没有电子转移，D错误；故选C。
15.（1）①⑥；⑤（2）同素异形体（3）NaHSO4=Na++HSO4-
(4)OH-+HCO3- =H2O+CO32- (5)H2O; H2
16．(1)(2) 饱和食盐水 干燥氯气
(3) 否 CuCl2(4)(5)②
【分析】装置B中MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应，方程式为，浓盐酸具有挥发性导致生成的氯气中含有HCl，装置C除去氯气中的HCl，氯气在饱和食盐水中溶解度较低，因此除杂试剂是饱和食盐水；因装置F为加热装置，不能让水蒸气进入,因此装置D是干燥氯气，干燥剂是浓硫酸，装置E中放有干燥红色布条，干燥的氯气不具有漂白性,因此布条不褪色，装置F中为红色的铜网，加热条件下，发生反应，右端出气管口放有脱脂棉，防止生成的CuCl2冷却后堵塞导管，装置G采用向上排空法收集氯气，装置H盛有氢氧化钠溶液，吸收多余的氯气，防止污染空气。
下发生化合反应生成CuCl2。（4）Cl2与NaOH溶液发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式为。（5）实验结束后，应先熄灭②处酒精灯，防止发生倒吸。
17．(1) ； (2）过滤，玻璃棒、烧杯、漏斗 (3)(4)(5)
【详解】（1）由分析可知，反应Ⅰ为氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为，反应时，应先向氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，目的是增大二氧化碳的溶解量，有利于碳酸氢钠的生成，故答案为：；；（2）操作1为过滤，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，故答案为：玻璃棒、烧杯、漏斗；（3）硫化铜在空气中灼烧生成氧化铜和二氧化硫，，“灼烧”反应的化学方程式为，（4）由题意可知，与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的离子方程式为，故答案为：；（5）氧化铜溶于稀硫酸得到硫酸铜溶液，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到副产品五水合硫酸铜晶体，，副产品为五水合硫酸铜晶体；反应Ⅱ的过程中有反应Ⅰ的反应物二氧化碳生成，生产中可以循环利用（由流程图可知，受热分解生成，是反应Ⅰ的原料，可以循环利用），故答案为：；。
18.（1）5.9(2) 500 mL容量瓶 ； 烧杯（3)①④③⑤②⑥(4) 1-2 ； 胶头滴管(5)B(6)0.03

展开更多......

收起↑