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辽宁省辽西重点高中2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．由物质M生成P，反应过程为M→N→P，反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列有关叙述正确的是
A．两步反应均为放热反应 B．总反应为吸热反应
C．三种物质中N最稳定 D．N是该反应的催化剂
2．下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是
A．浓硫酸溶于水是放热反应
B．在稀溶液中，和完全中和时放出的热量小于
C．溶液与稀溶液恰好完全反应时，放出的热量
D．已知 所以，的燃烧热是
3．根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是
A．反应中每生成吸收热量
B．反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C．由的热化学方程式为：
D．根据图像可知，相同条件下，比稳定
4．化学反应，在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是
A． B．
C． D．
5．有气体参与的反应，下列关于有效碰撞理论与影响速率的因素之间关系正确的是
A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
B．升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率
C．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率
D．增大压强，可提高单位体积内活化分子数和活化分子百分数，从而提高反应速率
6．将2 molCO和3 mol投入密闭容器中合成乙二醇，反应原理为，CO的固定平衡转化率α与温度和压强的关系如下图所示，且α分别为0.4、0.5、0.6.
下列说法错误的是
A．代表α=0.4的曲线是
B．由图可知
C．
D．图中D点反应前后容器的体积比为5：3
7．反应进行的方向是化学反应原理的三个重要组成部分之一，下列说法中正确的是
A．根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢
B．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行，是因为ΔH<0
C．反应物总能量高于生成物总能量，该反应一定能自发进行
D．乙烯聚合为聚乙烯是熵增的过程
8．催化加氢合成二甲醚是一种转化的方法，其过程主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒压、和的起始量一定的条件下，的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。其中：的选择性
下列说法正确的是
A．曲线a代表平衡转化率随温度的变化
B．恒压条件下发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡后再充入惰性气体，反应Ⅰ平衡不移动
C．为提高平衡时选择性，需研发低温条件下对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂
D．温度高于300℃时，反应Ⅰ正向移动的程度低于反应Ⅱ逆向移动的程度
9．下列叙述中错误的是
A．高温下，反应能自发进行，则其
B．根据勒夏特列原理，左右比室温更适合合成氨
C．工业合成氨，采取冷却使变成从体系中分离出去，提高反应物的转化率
D．与人体血液中的血红蛋白()建立平衡：，当中毒时，应将中毒患者转移至高压氧舱吸氧
10．工业合成甲醇的原理为 H<0，其工艺流程如图所示。下列叙述正确的是
A．“干燥净化”的目的是防止催化剂失活
B．合成甲醇时压强越大越好
C．“冷却装置”能提高原料平衡转化率和反应速率
D．采用“高温”有利于提高甲醇的平衡产率
11．相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是
酸 HX HY HZ
电离平衡常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2
A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ＋Y-=HY＋Z-不能发生
C．等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积相同
D．相同温度下，1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数大于0.1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数
12．稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列正确的是
A．加水稀释，平衡正向移动，溶液增大
B．通入，平衡正向移动，的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变
C．通入，平衡正向移动，溶液中和均增大
D．加入固体，平衡逆向移动，恢复至室温，减小
13．我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是
A．温度升高，水的电离平衡正向移动，c(H+)增大，酸性增强
B．SO3溶于水后导电，所以是电解质
C．室温下，pH=4的盐酸溶液中，
D．向水中加入NaHSO4固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小
14．常温时，向溶液中滴加溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法错误的是
A．该滴定过程第一滴定终点应该选择甲基橙溶液作指示剂
B．反应的平衡常数
C．W点到X点发生的主要反应的离子方程式为：
D．Y点对应的溶液中
15．为探究温度、浓度对化学平衡的影响，利用的水解反应取四支试管，按下图进行实验，下列说法正确的是
A．微热试管a中溶液，黄色加深，故
B．试管b加水后，水解平衡正向移动，溶液中浓度减小
C．试管c比试管b黄色更深，说明试管c中水解平衡正向移动，该反应平衡常数K增大
D．试管d比试管b橙色更深，说明水解平衡逆向移动，使浓度增大
二、解答题
16．某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热。他将50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液加入如图甲所示的装置中，进行中和反应。请回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图甲中还缺少的一种玻璃仪器是 。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。
(2)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和反应反应热的数值 (填“相等”或“不相等”)。
(3)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得的中和反应的H偏大，可能的原因是___________(填字母)。
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测NaOH溶液的温度
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50 mL 0.55 mol·L-1氢氧化钠溶液错取成了50 mL 0.55 mol·L-1氨水
(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容为c=4.18 J·g-1·℃-1.为了计算中和反应的反应热，某学生做了如下表所示的实验记录：
实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃
稀盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
1 20.0 20.2 23.5
2 20.2 20.4 23.7
3 20.3 20.5 25.6
依据该学生的实验数据，计算该实验测得的中和反应的反应热= (结果保留一位小数)。
(5)将V1 mL 1.0 mol·L 盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图乙所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。通过分析图像可知，做该实验时环境温度 (填“高于”“低于”或“等于”)22℃，该NaOH溶液的浓度为 mol·L 。
17．化学是以实验为基础的学科，某兴趣小组在实验室进行如下实验。
Ⅰ.用弹式热量计(结构如图所示)按以下实验步骤来测量硫的燃烧热。
称量纯水，倒入内筒中；称量硫固体装入氧弹内，用氧气排净空气后再注满高纯氧气；打开搅拌器开关，读取纯水温度，当温度不再改变时，记为初始温度；当纯水温度保持不变时，打开引燃电极，读取并记录内筒最高水温；重复实验次，测得内筒温度改变的平均值为。通过已知燃烧热的物质利用此装置在相同条件下测定，内筒每克水升高时，需要反应放热。
请回答下列问题：
(1)搅拌器和氧弹适宜的材质分别为 、 (填“不锈钢”或“玻璃纤维”)；氧弹内注满过量高纯氧气的目的是 。
(2)用相关字母表示硫的燃烧热为 ；若测得的比实际数据偏高，则可能原因是 (填字母)。
a．硫未充分燃烧 b．称取硫时质量偏高 c．测得纯水的初始温度偏高
Ⅱ.利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素，设计如下系列实验：
实验序号 反应温度／℃ 稀硫酸 浓度
1 20 0.50 10.0 0.10 10.0 0
2 20 0.50 10.0 0.10 5.0
3 40 0.50 0.10 10.0
(3)写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式： 。
(4)该实验1和2可探究 对反应速率的影响，因此 mL。实验3比实验1反应速率快，因为升高温度增加了 (填字母)。
a．单位体积离子总数 b．单位体积活化离子数 c．单位体积活化离子百分数
18．某学习小组欲利用平衡体系探究影响平衡的因素，将溶液和溶液混合，得血红色溶液X，进行下列实验：
实验I．改变等离子浓度对平衡的影响
(1)取溶液X，加入5滴溶液，观察到溶液红色变浅，产生该现象的原因可能是：
① 对平衡产生了影响；
②不直接参与平衡体系的或对平衡产生了影响。
实验II．为了探究对平衡体系的影响某学习小组同学进行如下探究：各取溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的溶液，并测定各溶液的透射率随时间的变化(已知溶液颜色越深，透射率越小)，结果如图所示。
(2)上述实验可以得到以下结论：一是对平衡有影响，且浓度越大，平衡 移动(填“正向、逆向或不”)。
(3)针对产生上述影响的可能原因，学习小组同学提出以下猜想：
猜想①：产生的影响。 猜想②：产生的影响。 猜想③： 。
实验III．探究盐对和平衡体系产生的影响资料信息：
a．溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。
b．在溶液中存在反应。
(4)根据上述信息，学习小组同学各取溶液X，分别加入5滴①去离子水、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液进行实验，测得各溶液的透射率随时间的变化如图所示。
上述实验能证明阳离子盐效应影响平衡体系的实验组是 。盐效应影响较大的阳离子是 。
A．实验①②③ B．实验①②④ C．实验①③④
(5)已知对平衡没有明显的影响，解释出现实验⑤现象的原因： 。
19．育才中学的部分同学利用课余时间分成两个兴趣小组，进行化学实验探究。
I．第一组：以过氧化氢为对象进行实验。已知：纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，为无色透明液体。回答下列问题。
(1)该小组的同学查阅资料后发现为二元弱酸，，。
①写出在水溶液中的电离方程式： 。
②如果常温下溶液，的酸式酸根离子与的浓度比为 。
(2)测定某瓶过氧化氢溶液中的含量。
①取试样置于锥形瓶中，用装有的酸性标准溶液的棕色 式滴定管滴定。反应的离子方程式为 。
②滴定达到终点的现象为 ，记录数据。重复滴定两次，每次消耗的酸性标准溶液体积如下表所示：
实验次数 第一次 第二次 第三次
体积 16.10 16.05 16.15
则试样中过氧化氢的浓度为 。(保留两位有效数字，下同)
③若实验测得的浓度比该瓶试剂标签上的数据低，下列哪些是造成偏低的可能原因： 。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．滴定管水洗后直接倒入溶液进行滴定
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．滴定时有几滴溶液溅落在锥形瓶外
Ⅱ．第二组：已知溶液和溶液可发生反应：。为探究反应速率与的关系，该组同学设计下表进行四组实验，排水法收集用秒表测量收集所需的时间。实验数据如下表所示：
实验编号 /mL /s
溶液 溶液 醋酸 水
1 4.0 4.0 8.0 334
2 4.0 4.0 6.0 150
3 8.0 4.0 4.0 4.0 83
4 12.0 4.0 4.0 0.0 38
(3)① 。
②该反应的速率方程为，为反应速率常数。利用实验数据计算得 (填整数)。
《辽宁省辽西重点高中2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题》参考答案
1．C
2．B
3．B
4．A
5．B
6．C
7．B
8．C
9．B
10．A
11．C
12．D
13．D
14．B
15．D
16．(1) 环形玻璃搅拌棒 减少反应体系和环境之间的热交换
(2) 不相等 相等
(3)ABD
(4)-56.8 kJ/mol
(5) 低于 1.50
17．(1) 玻璃纤维 不锈钢 确保可燃物完全燃烧
(2) ac
(3)
(4) 硫代硫酸钠溶液的浓度 5.0 bc
18．(1)溶液被稀释
(2)逆向
(3)和共同产生的影响
(4) A
(5)实验⑤中增大浓度，平衡正向移动，浓度降低，平衡逆向移动，溶液透射率增大明显
19．(1) 、
(2) 酸 当滴入最后半滴酸性溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色 0.20
(3) 4.0 2

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