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2026江苏中考化学专题练
第二部分 题型突破
题型一 材料阅读题
类型1 同材料选择题
[2025苏州一模]阅读下列材料，回答题：
近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。神舟十五号载人飞船使用砷化镓太阳能电池，长征二号 火箭使用的推进剂为偏二甲肼 和四氧化二氮，其反应为，且放出大量热。
1．镓在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 镓原子核内中子数为31 B.
C. 镓的元素符号为 D. 镓原子相对原子质量为
2．下列关于反应的说法正确的是（ ）
A. 该反应涉及的物质中仅有两种属于氧化物
B. 该反应属于分解反应
C. 反应前后的原子数、分子数均未发生改变
D. 偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为
【答案】1．C
2．D
[2025连云港一模]阅读下列材料，回答题：
《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰 含有 的水溶液中加入贝壳烧成的灰[主要成分为，可与水反应生成，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。已知元素周期表中钙元素的信息如图所示。
3．下列说法中正确的是（ ）
A. 人体中钙元素的含量高于氧 B. 原子核内有20个质子
C. 相对原子质量为 D. 属于非金属元素
4．下列化学用语表达不正确的是（ ）
A. 氧原子结构示意图： B. 的俗名：消石灰
C. 两个钾离子： D. 氯化钙的化学式：
5．反应生成的有去污作用。该反应属于（ ）
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
【答案】3．B
4．C
5．D
[2025盐城一模]阅读下列材料，完成题：
是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，能和 反应：。实验室用 和浓盐酸共热制取氯气，化学方程式为。
6．实验室制取时，下列装置能达到实验目的的是 （ ）
A. 制取 B. 干燥
C. 收集 D. 吸收尾气
7．对下列相关问题的解释不正确的是（ ）
A. 打开盛装浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，有白雾产生——浓盐酸有挥发性
B. 能闻到氯气的刺激性气味——分子在不断运动
C. 制取氯气时使用了二氧化锰——在反应中作催化剂
D. 制取过程中溶液的不断增大——随着反应的进行，浓盐酸的浓度降低
8．下列有关描述不正确的是（ ）
A. 组成：表示氯气由两个氯原子组成
B. 分类：属于氧化物
C. 结构：由离子构成
D. 性质：溶液显碱性
【答案】6．D
7．C
8．A
[2025南通一模]阅读下列材料，完成题。
“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料在较低温度下燃烧的过程。一种以甲烷为燃料，含铜氧化物为载氧体的“化学链燃烧”的反应原理如图所示。
9．下列有关燃烧的说法错误的是（ ）
A. 炒菜油锅着火时，立即盖上锅盖可以灭火
B. 吹灭蜡烛，是因为空气流动带走热量，使石蜡的着火点降低
C. 硫在氧气中和空气中燃烧现象不同，是因为氧气的含量不同
D. 混有空气的甲烷气体，遇火有爆炸的风险
10．下列关于甲烷“化学链燃烧”的说法正确的是 （ ）
A. 空气反应器中，发生了氧化反应
B. 中氮气的含量约为
C. 燃料反应器中，参加反应的与生成的分子数之比为
D. 等质量的甲烷“化学链燃烧”比直接燃烧消耗氧气少
【答案】9．B
10．A
【解析】
10．空气反应器中和氧气反应生成氧化铜，发生了氧化反应，正确；燃料反应器中是甲烷和氧化铜反应生成氧化亚铜、二氧化碳和水，根据氢原子守恒可得，所以参加反应的与生成的分子数之比为，错误；根据质量守恒定律可知，消耗等质量甲烷，生成的二氧化碳和水的质量不变，参加反应的氧气的质量也不变，则等质量的甲烷直接燃烧和“化学链燃烧”消耗的氧气一样多，错误。
[2025苏州一模]阅读下列材料，完成题：
海水中蕴含80多种元素，是巨大的资源宝库。从海水中可获得粗盐，粗盐中除不溶性固体外，还含有、、等杂质离子。粗盐提纯得到的 是重要的化工原料，可用于制碱、制药等。从晒盐后的卤水中还可以提取溴和镁等。
11．氯在元素周期表中的信息及氯原子的结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 氯元素是金属元素
B. 氯原子的质子数为7
C. 一个氯原子的实际质量是
D. 氯原子的核外电子数为17
12．膜分离法可用于海水淡化，原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
膜分离淡化装置 膜分离微观示意图
A. 膜分离法可用于分离混合物
B. 加压可加快水分子通过分离膜的速率
C. 加压后右侧海水中氯化钠的质量逐渐减少
D. 利用膜分离法的原理也可能实现硬水软化
13．以下是常见的海水综合利用方法，其中说法正确的是（ ）
A. 海水晒盐：海水晒盐利用了降温结晶的原理
B. 氯碱工业：电解食盐水制烧碱时，化学能转化为电能
C. 海水淡化：蒸馏法进行海水淡化，利用了各物质的凝固点不同
D. 海水提镁：在卤水中加入碱，可将转化为沉淀析出
【答案】11．D
12．C
13．D
[2025徐州一模]阅读下列材料，完成小题：
在跨学科实践活动中同学们制作“掰掰热暖手袋”。过饱和溶液不稳定，其浓度高于该温度下饱和溶液浓度，当受到外界刺激时会开始结晶，并伴随能量变化，掰掰热暖手袋就是根据上述原理制成的。在盛有过饱和醋酸钠溶液的密封塑料袋内放置一个铁片，扭曲铁片时产生的轻微震动使醋酸钠结晶，并放出热量；结晶出来的醋酸钠，通过加热再次溶解形成过饱和溶液。醋酸钠溶解度见下表。
温度/ 0 10 20 30 40 60 80 90 100
溶解度/ 36.2 40.8 46.4 54.6 65.6 139 153 161 170
14．下列有关掰掰热暖手袋的叙述错误的是（ ）
A. 暖手袋的原理是扭曲铁片放出热量
B. 暖手袋可以多次循环使用
C. 过饱和溶液析出晶体之后仍然饱和
D. 醋酸钠结晶析出时溶液温度升高
15．下列有关醋酸钠及其溶液的叙述正确的是（ ）
A. 醋酸钠属于可溶物质
B. 时，醋酸钠加入水中，得到饱和溶液
C. 的醋酸钠溶液升温到，溶液浓度保持不变（不考虑水的蒸发）
D. 时，醋酸钠过饱和溶液的溶质质量分数约为
【答案】14．A
15．C
[2025盐城二模]阅读下列材料，完成题：
2023年7月12日“朱雀二号”成功发射，标志着全球液氧甲烷火箭首次实现入轨。2024年3月20日，搭载“鹊桥二号”中继星的长征八号遥三运载火箭发射升空，“鹊桥二号”使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。
16．下列有关液氧甲烷推进剂说法正确的是（ ）
A. 液氧与氧气的化学性质不相同
B. 工业上用分解过氧化氢制备大量氧气
C. 甲烷压缩成液态后分子变小
D. 该推进剂与传统液氧煤油推进剂相比，具有环保、燃烧积碳少等优势
17．液态甲烷燃烧的微观示意图如图甲所示，下列说法正确的是（ ）
图甲
A. 反应前后分子数目改变 B. 反应前后元素种类改变
C. 反应中的、分子个数比为 D. 反应生成、的质量比为
18．钼元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图乙所示。下列说法不正确的是（ ）
图乙
A.
B. 钼的相对原子质量为95.95
C. 钼元素位于元素周期表第五周期
D. 在化学反应中钼原子易得到电子
【答案】16．D
17．C
18．D
类型2 科普短文阅读题
1．[2025无锡一模]阅读下列短文，回答相关问题。
氨 是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。
Ⅰ.工业合成氨。流程示意图如图1所示。
图1
铁触媒催化剂用磁铁矿与三氧化钼、氧化钨、氧化铝、混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到，其中、含量对产生气体中氨含量影响分别如图2、图3所示，氨含量越高代表催化剂活性越强。
图2 图3
Ⅱ.氨燃料。随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应用也成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，在电动汽车等动力电源方面具有潜在的应用前景。其与氢气在相同条件下的物性参数对比见下表。
物性参数
燃烧热/ 12.77 17.10
沸点/
最小点火能量/ 0.02 680
爆炸极限/%
（1） 合成氨的原料之一氮气主要来自空气。空气中氮气的体积分数约为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 一定条件下，纯净的氨气在纯氧中燃烧生成氮气和水，反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 根据图2写出含量与催化剂活性的关系_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 在压强下，氮气的沸点为与沸点见短文中表格。欲将与、分离，将温度控制在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 范围内。
（5） 下列说法不正确的是_ _ _ _ _ _ （填字母序号）。
.氨气比氢气更容易被点燃
.三氧化钼、氧化钨、氧化铝都属于氧化物
.氢气液化储存比氨气更易实现，但爆炸风险较大
.氨气具有非常大的潜在应用前景
【答案】（1）
（2）
（3） 随着含量升高，催化剂活性先变强后变弱
（4）
（5）
2．[2025无锡模拟]阅读下列短文，回答相关问题。
海水资源的综合利用
海洋是个宝库，它不仅有地球上绝大部分的水资源，还蕴藏着丰富的化学资源。
淡化海水可以采用电渗析法。电渗析法是指在电压的作用下，使海水中的、等离子朝着指定方向定向移动。
工作原理如图1所示。经检测，电渗析系统产出的淡水无异色、异味，为8.28。
图1
淡化海水分离出的浓盐水，还可进一步制盐和制镁，实现海水化学资源的综合利用。
浓盐水制盐。将浓盐水引入盐田中经风吹日晒进行蒸发，进一步处理得到食盐。研究人员对影响浓盐水蒸发速率的因素进行了研究，实验结果如图2。
图2
浓盐水制镁。工业上用浓盐水提取金属镁的方法如图3。
图3
随着我国对海洋经济的开发实施，浓盐水中化学资源的开发和有效利用必将成为各种资源的新来源。
（1） 通过电渗析法得到的淡水属于_ _ _ _ _ _ （填“纯净物”或“混合物”）。
（2） 图1中，通过电渗析法得到的淡水从_ _ _ _ （填“A”或“B”）处出口排出。
（3） 对比图2中的曲线，得到的结论是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 图3中，步骤①中加入石灰乳而不是加入澄清石灰水的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，步骤③生成镁和氯气，写出该反应的化学方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（5） 下列说法正确的是_ _ _ _ _ _ （填字母）。
.电渗析法淡化海水的原理与蒸馏水的制取原理相似
.制盐工艺中以浓盐水为原料可降低成本
.制镁工艺中步骤①②的目的是富集且提纯浓盐水中的镁元素
【答案】（1） 混合物
（2） A
（3） 当其他条件相同时，光照强度越强（或风速越快），蒸发速率越快或风速（光照强度）相同，光照强度越强（风速越快），蒸发速率越快（合理即可）
（4） 石灰乳中氢氧化钙的含量高，可提高生产效率和产量（合理即可）；
（5）
3．[2025苏州一模]阅读下列材料，回答相关问题。
2021年1月，全球第一辆高温超导磁悬浮列车在我国问世，运行中采用电能驱动，不需要燃油。其车身主要使用铝合金、钛合金、碳纤维等轻质高强度材料。
高温超导的“高温”是指 左右的温度，是相对于 至 之间的温度而言。而“超导”就是超级导电，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性。
液氮 在磁悬浮列车中发挥着重要的作用。液氮可通过 时分离液态空气的方法获得。高温超导磁悬浮列车在运行时会产生大量热量，向轨道上喷射液氮后，可降低轨道的温度，既能保持轨道的超导性，也能在列车底部形成“气垫”，减少摩擦和空气产生的气动阻力。
（1） 铝合金硬度比纯铝的硬度_ _ _ _ （填“大”或“小”）。
（2） 高温下，金属钠与四氯化钛通过置换反应可制得钛，该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 下列有关说法正确的是_ _ _ _ 。
.高温超导是指在超过室温以上的更高温度下实现无电阻导电
.液氮转化为氮气的过程放出热量
.磁悬浮列车运行时不需要燃油，可减少化石燃料的使用
（4） 分离液态空气获得液氮的过程属于_ _ _ _ _ _ _ _ （填“物理变化”或“化学变化”）。
（5） 液氮在磁悬浮列车系统中的作用是_ _ _ _ _ _ 。
.作反应物.形成“气垫”
.作制冷剂.作催化剂
（6） 在放电条件下，氮气与氧气反应的微观过程如图所示，该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） 大
（2）
（3）
（4） 物理变化
（5）
（6）
4．[2025无锡一模]阅读短文，回答问题。
新能源汽车:驶向未来的绿色选择
近年来，新能源汽车正以势不可挡的姿态，改变着人们的出行方式。预测到2030年，全球新能源汽车销量有望突破4 000万辆。新能源汽车崛起的背后是诸多优势的支撑。纯电车环保无污染，减少碳排放;利用可再生能源发电，电能转化率超过;使用成本低，维护更简单;有免税、补贴、不限行等诸多政策支持;运行噪音小、加速快、智能化程度高等优势为大众提供了更安静、舒适的驾驶体验。
新能源汽车的核心技术主要是电池、电机和电控。电池是新能源汽车的“能量心脏”，负责储存能量。电机是新能源汽车的“肌肉与神经”，负责将电能转化为机械能，驱动车辆前进。电控系统则是新能源汽车的“智能大脑”，负责控制电池、电机等部件协调工作，保障车辆安全稳定地运行。
常见的新能源汽车电池主要包括锂离子电池和燃料电池。锂离子电池因其能量密度高、循环寿命长而占主流地位。在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）作导电剂，可有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池的内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对 粉末电阻的影响展开研究的结果如图1所示。
图1
随着电池技术的不断突破，续航里程短、充电速度慢等问题将得到解决。充电桩等设施也将日益完善，为新能源汽车的普及扫清障碍。此外，智能驾驶、车联网等新技术的应用，为人们带来更加智能、便捷的出行体验。
（1） 新能源汽车常使用磷酸铁锂电池，工作原理如图2，中磷酸根显价，则其中阳离子的符号为_ _ _ _ _ _ _ _ ，放电时发生反应的化学方程式为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
图2
（2） 分析图1，电池性能最佳点为_ _ _ _ （填“A”“B”或“C”）。
（3） 下列说法正确的是_ _ _ _ _ _ （填序号）。
.电机在新能源汽车中主要承担能量储存功能
.新能源汽车相比传统燃油车具有运行噪音小的优势
.锂离子电池的循环寿命短是制约其发展的主要问题
.智能化程度高使得新能源汽车驾驶体验更舒适
（4） 请评析文中“纯电车环保无污染”这个观点，并说明理由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） ；
（2） B
（3）
（4） 该观点不完全准确。纯电车在使用过程中不产生尾气，减少碳排放，具有环保优势，但在电池生产和报废处理阶段，会消耗资源、产生污染物，并非完全无污染
5．[2025连云港一模]阅读下面的科普短文，回答相关问题。
“自热米饭”助力“扬州炒饭”走出扬州，走向世界。
自热米饭的发热包主要成分一般是生石灰、金属粉、炭粉、盐、焙烧硅藻土等。向发热包中加水，生石灰与水反应快速放热，金属粉、炭粉、盐等物质相互反应持续放热。发热剂成分不同，发热效果不同。下表为不同发热剂 对不同食物的加热效果表（加热时间为），下图为自热米饭在不同测温点的温度变化曲线。
和 和
理论放热量/ 43.48 73.29
矿泉水 25 38
吸热量/ 26.17 39.77
八宝粥 22 32
吸热量/ 20.14 29.31
使用加热包的注意事项：
①加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水。
②发热包中反应会产生一定量的 和，不能在汽车、火车等密闭、狭小环境中使用。“扬州炒饭”主要食材有米饭、火腿、鸡蛋、虾仁等。部分营养成分的含量如下表。
每
碳水化合物/ 47.7
蛋白质/ 23.2
脂肪/ 19.5
矿物质/ 钙 82.1
钠
铁 4.8
锌 3.2
热量/ 434.3
（1） 发热包中所含硅藻土疏松多孔，与_ _ _ _ _ _ （填物质名称）相似。
（2） 表中等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热率更_ _ _ _ （填“高”或“低”）。
（3） 写出生石灰与水反应快速放热的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 下列说法正确的是_ _ _ _ （填字母）。
.一节高铁车厢内可以多人同时制作不同口味的自热米饭
.为快速使自热米饭升温，应密封锅盖上的透气孔
.自热米饭“自热”后保温时间极短，“自热”后需立即食用
.等质量的和作发热剂为相同食物加热时，“发热”效果更好
（5） 虾仁中主要含有的营养素是_ _ _ _ _ _ （填“糖类”或“蛋白质”），常用来检验米饭中含有淀粉的试剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。除营养成分的含量表中列出的营养素外，水和_ _ _ _ _ _ 也是人体必需的营养素。“钙、铁、钠、锌”中属于微量元素的是_ _ _ _ ，青少年缺_ _ _ _ 易得佝偻病。用化学符号表示两个钙离子：_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（6） 吃不完的炒饭可装进由_ _ _ _ _ _ （填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”）制成的保鲜袋放入冰箱。
【答案】（1） 活性炭
（2） 低
（3）
（4）
（5） 蛋白质；碘水（或碘酒）；维生素；铁、锌；钙；
（6） 聚乙烯
6．[2025辽宁节选]阅读下面文章。
水是维系生态系统平衡的基础性资源。工业有机废水直接排放易造成水体污染。化学需氧量 是反映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。
目前，处理有机废水的主要方法有臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等。其中，臭氧氧化法因能高效降解有机污染物且不产生二次污染而得到广泛应用。科研人员利用图1所示装置，控制其他条件不变，开展不同 下臭氧氧化法对有机废水（处理前 为）处理效果的研究，实验结果如图2所示。此项研究为工业处理有机废水提供了技术参考。
图 1 臭氧氧化法处理有机废水的装置示意图 图 2 pH与处理后废水COD的关系
回答下列问题。
（1） 文中提到的处理有机废水的方法有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写一条）。
（2） 依据图1及所学知识作答：
① 打开减压阀，氧气从A排出，此过程中氧分子间的间隔_ _ _ _ （填“变小”“变大”或“不变”）。
② B装置中，氧气在放电条件下生成臭氧，反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，该反应前后氧元素的化合价_ _ _ _ （填“不变”或“改变”）。
③ 臭氧和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使臭氧与流动的有机废水充分反应，进气口应为_ _ _ _ （填“”“”或“”）。
（3） 依据图2作答：
臭氧对有机废水去除效果最佳的范围是_ _ _ _ （填标号）。
A. B. C.
（4） 下列方法也能提高有机废水去除率的是_ _ _ _ （填标号）。
A. 控制合适的反应温度
B. 减少通入臭氧的体积
C. 增大臭氧与有机废水的接触面积
【答案】（1） 臭氧氧化法（或厌氧生物法或电化学氧化法）
（2） ① 变大
② ；不变
③
（3） C
（4） AC
【解析】
（1） 由文章可知，“处理有机废水的主要方法有臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等”。
（2） ①打开减压阀，气压减小，氧气从排出，此过程中氧分子间的间隔变大。②氧气和臭氧都为单质，单质中元素的化合价为0，所以该反应前后氧元素的化合价不变。
（3） 由题图2可知，范围为时最低，此时是臭氧对有机废水去除效果最佳的范围。
（4） 温度越高，反应速率越快，控制合适的反应温度，能提高有机废水去除率，故正确；减少通入臭氧的体积，反应物减少，不能提高有机废水去除率，故错误；增大臭氧与有机废水的接触面积，反应更充分，能提高有机废水去除率，故正确。
7．[2024淮安一模]泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。新鲜蔬菜中含有硝酸盐，硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会对人体产生危害。亚硝酸盐［如亚硝酸钠 与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸 和氯化钠。亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，会导致人中毒。
如图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系曲线。
用不同的蔬菜进行测定，亚硝酸盐含量变化趋势与芹菜相似。泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现得早，且数值低，这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成。现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利。另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失。
请依据文章回答下列问题：
（1） 亚硝酸钠与盐酸的反应属于_ _ _ _ _ _ _ _ （填写基本反应类型）。
（2） 室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是_ _ _ _ （填字母）。
A. 泡制天 B. 泡制天 C. 泡制12天后
（3） 下列关于制作泡菜的说法中，不合理的是_ _ _ _ （填序号）。
A. 最好加入一些姜汁
B. 最好在较低温度下泡制
C. 最好加入一些富含维生素C的水果
D. 最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关
【答案】（1） 复分解反应
（2） C
（3） B
8．[2024无锡一模]阅读下面的科普短文，回答相关问题。
氮气 是空气中含量丰富的一种组分，与人类生活有何关联呢？
与食品行业：作为保护气，广泛应用于食品行业。在大型粮仓内充入，既能使仓内噬食粮食的小动物窒息死亡，又能抑制粮食本身的呼吸作用，延长其保存期。在一定程度上，还具有防止发生火灾的作用。
与农业生产：氮元素是植物生长所需的营养元素之一。民间俗语“雷雨发庄稼”，是指在雷电环境下空气中的 能转变为含氮的化学肥料，其主要过程示意图如下：
与光伏新材料：高纯 被离子化后，通过氮离子束溅射技术，以高纯石墨为靶材可以沉积出光伏材料氮化碳薄膜，氮化碳薄膜中碳、氮元素的质量分数与氮离子束能量的关系如下图：
与环境治理：化石燃料中通常含有氮元素，直接燃烧会产生大量氮氧化物。氮氧化物不仅能形成酸雨严重危害人体健康和生态环境，而且能与碳氢化合物在一定条件下反应生成有毒的光化学烟雾。利用 合成氨可有效吸收氮氧化物，从而实现无污染排放。
随着科技的进步，的用途将更加广泛。
（1） 应用于食品行业作保护气，体现了的性质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 雷电环境下转变为化学肥料的主要过程中，涉及氮元素的_ _ _ _ 种化合价。步骤③反应中会生成和，该反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 氮化碳薄膜中氮元素质量分数与氮离子束能量的关系为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 关于氮及其化合物，下列说法正确的是_ _ _ _ _ _ （填序号）。
.氮气是空气中含量最多的气体
.大型粮仓内也可以充入氮气作保护气
.氮氧化物转变为光化学烟雾的过程属于物理变化
【答案】（1） 化学性质稳定（合理即可）
（2） 4；
（3） 氮离子束能量越高，氮元素质量分数越小
（4）
【解析】
（2） 中氮元素的化合价为0，中氮元素显价，中氮元素显价，中氮元素显价，则共涉及氮元素的4种化合价。
9．[2025云南]阅读短文，回答问题。
《千里江山图》使用天然矿物颜料层层着色，历经千载依然厚重绮丽。
第一层以墨绘之。古人焚烧植物，收集火烟凝成的黑灰制得最早的炭黑。第二层以赭石上红色，其主要成分为。第三、四层均上绿色，此色从石绿取之，石绿的主要成分为。第五层上青色，此色取自石青，主要成分为。
矿物颜料为《千里江山图》增添了极大的色彩魅力，让这幅古画在历史长河中熠熠生辉。
（1） 以墨绘画长久不变色，原因是常温下碳具有_ _ _ _ 性。
（2） 赭石的主要成分中，金属元素的化合价为_ _ _ _ _ _ 。工业上也可用赭石和一氧化碳炼铁，其化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 石绿在一定条件下会转化为石青，其化学方程式为,则的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） 稳定
（2） ；
（3）
10．[2024苏州一模]阅读下列短文，回答相关问题。
目前，我国能源结构中以煤（高碳）、石油（中碳）、天然气（低碳）为代表的化石燃料仍占主导地位，化石燃料燃烧释放热量的同时产生。是巨大的碳资源，也是最主要的温室气体。的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注，通过 耦合化石能源的转化利用技术，将 与 在高温条件下催化重整为 和，达成碳减排。重整过程中，催化剂表面会发生积碳反应，而使其失去催化性能，需要同时进行消碳处理，如图1所示。研究人员测试了积碳对不同催化剂的影响，并通过灼烧除碳，使催化剂恢复性能；某两种失效催化剂除碳时，测得温度与剩余固体质量分数的关系如图2所示。
图1 图2
（1） 写出植物光合作用吸收生成葡萄糖的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 我国科学家以为原料人工合成葡萄糖的过程中会发生反应：，的化学式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 与在高温条件下催化重整的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 重整过程中，催化剂表面“积碳”较多的是_ _ _ _ _ _ _ _ （填“催化剂”或“催化剂”）。为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量的_ _ _ _ 。
（5） 其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化情况如图3所示。范围内，催化剂表面的积碳量随温度升高而增多，其原因可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
图3
【答案】（1）
（2）
（3）
（4） 催化剂；氧气
（5） 范围内，不利于碳与二氧化碳的反应，消碳反应消耗的碳少于积碳反应产生的碳
【解析】
（4） 重整过程中，催化剂表面“积碳”较多的是催化剂（最终催化剂比催化剂剩余固体质量分数减小得多）；通过灼烧除碳，使催化剂恢复性能，可在原料气中加入适量，因为可与反应生成。
题型二 图像题
1．[2025无锡一模]某同学在验证次氯酸溶液光照分解产物数字化实验中，所发生反应的化学方程式为 ，溶液的和容器中的体积分数随时间变化的情况如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应类型是分解反应
B. 反应过程中，溶液的酸性不断减弱
C. 光照前，容器内已有
D. 该实验说明化学性质不稳定
【答案】B
2．[2025连云港一模]取一定质量与盐酸混合溶液于烧杯中，向其中逐渐加入碳酸钠粉末，如图：横坐标表示加入的碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示（ ）
A. 溶液的 B. 烧杯中固体的质量
C. 溶液中溶剂的质量 D. 溶液中溶质的质量
【答案】B
3．[2025无锡一模]下列图像能够正确反映其对应变化关系的是（ ）
A. 将一定量石灰石高温煅烧
B. 向等质量的镁、锌中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
C. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气
D. 向一定质量的稀盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液
【答案】A
【解析】碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，加热一段时间，才会生成氧化钙，固体质量逐渐减小，钙元素的质量分数逐渐增大，反应结束，钙元素的质量分数不再改变，正确；每24份质量的镁可以产生2份质量的氢气，每65份质量的锌才产生2份质量的氢气，等质量的镁、锌中分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量，金属与酸反应时，氢气来源于酸中的氢元素，镁与稀盐酸反应消耗的稀盐酸的质量大，镁产生的氢气比锌多，错误；催化剂只能改变化学反应的速率，不能增加生成物的质量，最终生成氧气质量相等，错误；氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，所以一开始不产生沉淀，待稀盐酸消耗完后，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，完全反应后沉淀的质量不再增加，错误。
4．[2024无锡一模]向含和的混合溶液中，加入过量溶液，充分反应后，滴加一定溶质质量分数的溶液，烧杯中沉淀质量与滴加溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 段溶液变小
B. 点溶液中溶质所含的阳离子有3种
C. 向点溶液中滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊变红
D. 根据图中数据无法计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数
【答案】B
【解析】向含和的混合溶液中，加入过量溶液，充分反应后溶质有、、，沉淀是；加入溶液，先和反应段，后和反应段。加入过量溶液充分反应后得到的溶液显酸性，向其中加入溶液不会变小，错误。点溶液中溶质所含的阳离子有、和，正确。点溶液中氢氧化钠过量，溶液显碱性，紫色石蕊变蓝，错误。是生成氢氧化铜的质量，根据化学方程式可以计算消耗氢氧化钠的质量，是对应消耗氢氧化钠溶液的质量，进而计算出氢氧化钠溶液的溶质质量分数，错误。
5．[2025苏州一模]实验小组借助传感器对溶液与稀盐酸的反应进行研究。烧杯中盛放溶液，向其中匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌，实验装置和测定结果如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A. 溶液能使无色酚酞溶液变红
B. 时，溶液中数目不断增加
C. 点时两者恰好完全反应，
D. 时，溶液中的微观粒子有、和
【答案】C
【解析】图像中的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，不断加入碱性溶液，使增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，溶液是稀盐酸，不能使无色酚酞溶液变红，错误;时，温度逐渐升高，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中数目不断减小，错误;点温度最高，说明点时两者恰好完全反应，此时溶液的，正确；时，溶液的大于7，溶液显碱性，是氢氧化钠、氯化钠的混合溶液，溶液中的微观粒子有、、和，错误。
6．扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质如，染色后用、、的醋酸溶液与等浓度、等质量的溶液反应，变化如下图。下列选项正确的是（ ）
A. 来源：
B. 扬扬用盐酸清洗布料后不需用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性
C. 如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大
D. 由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，趋近4.0
【答案】D
7．[2024四川广安]向含有和的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的溶液，溶液的随加入溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A. 若向点对应溶液滴加溶液，有白色沉淀生成
B. ~段与~段加入溶液的质量之比为
C. 点对应溶液中，氯元素的质量为
D. ~段的反应为
【答案】B
【解析】若向点对应溶液（含有氯化镁和氯化氢）滴加溶液，有白色沉淀生成，是因为氯化镁和氯化氢都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，正确；和消耗氢氧化钠质量分别是、，~ 段与~段加入溶液的质量之比为，错误；反应前后溶液中的氯元素质量不变，氯元素的质量为，正确；~段的反应为，正确。
8．[2025扬州一模]某兴趣小组探究溶液酸碱性对过氧化氢分解速率的影响。时，向过氧化氢溶液中滴加调节剂，调节溶液的从3渐变至13，图为产生氧气的体积随变化的关系图。下列分析正确的是（ ）
A. 过氧化氢分解的化学方程式：
B. 越大，过氧化氢分解速率越快
C. 过氧化氢在中性溶液中生成氧气体积最大
D. 、过氧化氢溶液在为的酸性环境中不易产生氧气
【答案】D
9．[2025扬州模拟]含的废水随意排放对生态环境会造成严重危害。工业上可用铁炭混合物处理并获得金属铜。当保持铁粉和活性炭总质量不变时，测得废水中的浓度在不同铁炭质量比条件下随时间变化的曲线如图所示。下列说法不合理的是（ ）
A. 活性炭对具有一定的吸附作用
B. 利用纯铁粉的处理原理是
C. 纯活性炭没有纯铁粉去除效果好
D. 铁炭质量比越高，废水中的去除效果越好
【答案】D
【解析】加入纯铁粉（活性炭的质量可理解为0，铁炭质量比无限大）时去除的效果没有铁炭质量比为时的效果好，所以增大铁炭混合物中铁炭质量比，不一定会使废水中的去除效果变好，不合理。
10．[2025扬州二模]融雪剂已成为国内外冬季融雪化冰，保障道路畅通、安全的必需物资。常用融雪剂主要有氯化钠、氯化钙、氯化镁等。某化学实验小组为了比较不同融雪剂效果设计如下实验：分别将不同种类的融雪剂均匀撒在的冰块上，密封后，置于的恒温箱中。冰块融化后，融雪剂会溶解在水中形成溶液，每10分钟后取出，立即用注射器抽出容器中所有液体，迅速称量液体质量后，将液体倒回，继续实验。实验过程总时间为60分钟，实验结果如图所示：
依据以上资料,下列说法错误的是（ ）
A. 综合比较，融雪效果最好的药品是氯化钠
B. 40分钟时，倒出的氯化镁溶液中溶质的质量分数约为
C. 融雪剂融雪效果随时间逐渐降低的原因是随着融雪过程的进行，盐类物质的溶解度变小了
D. 融雪剂的原理是利用盐类物质溶于水降低冰雪的凝固点
【答案】C
11．[2025常州模拟]实验室用溶液吸收（装置如图1），并用传感器测定吸收过程中溶液的（结果如图2）。已知：本实验条件下，溶液和溶液的分别约为11.6和下列说法不正确的是（ ）
图1 图2
A. 段溶液中，含有的阴离子主要有和
B. 段反应的化学方程式为
C. 点溶液中，含有的阳离子有和
D. 若用的溶液吸收，点溶液中溶质有
【答案】D
【解析】段二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；段溶液中含有未反应的氢氧化钠和反应生成的碳酸钠，故含有的阴离子主要有、，正确；点时碳酸钠完全反应，点溶液略显酸性，说明二氧化碳过量，与水反应生成碳酸，含有的阳离子有和，正确;根据反应前后钠元素的质量守恒进行计算，设生成碳酸氢钠的质量为，则有
故点溶液中溶质的质量是，错误。
12．[2024南通一模]某品牌熟石灰粉主要成分为，所含杂质为、。为测定其中各成分的含量，兴趣小组称取样品置于氮气流中加热至，残留固体质量随温度的变化如图所示。已知：和均能在高温下分解为两种氧化物，分解所需最低温度分别约为、；在内不分解。下列说法错误的是（ ）
A. A点对应固体的成分为、
B. 若该样品与足量稀盐酸反应，可生成
C. 样品中与的质量之比为
D. 加热时，固体中钙元素的质量保持不变
【答案】C
【解析】点时温度不到，还未分解，故点对应固体的成分为、，正确；点到点过程中高温分解生成和，的质量为，根据碳元素守恒，碳酸钙和盐酸反应生成的质量也为，正确；设样品中氢氧化钙的质量为，由于生成水的质量为，则
设样品中碳酸钙的质量为，则
样品中氧化钙的质量，样品中与的质量之比为，错误。
13．[2025盐城二模]在氮气流中加热碱式碳酸镁晶体，实验时依次发生如下反应：①晶体失去结晶水；分解为和；分解为两种氧化物。残留固体质量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 整个实验过程产生了水
B. 该晶体中含碳元素的质量为
C. 固体的成分为和
D. 固体质量没有发生变化的原因可能是温度没有达到晶体分解所需的最低温度
【答案】A
【解析】结晶水的质量为，分解为和，减轻的质量就是生成水的质量，氢氧化镁分解生成水的质量为，则整个实验过程产生水的质量为，错误；分解为和，固体减轻的质量就是生成二氧化碳的质量：，该晶体中含碳元素的质量就是二氧化碳中碳元素的质量，则该晶体中含碳元素的质量为,正确；时，分解为和，固体质量不变，未分解，此时固体成分为和，正确。
14．[2025扬州二模节选]Ⅳ.布料与健康——织物调节剂
布料出厂前，还需检测，合格的布料标准：。若碱超标，使用等浓度的稀盐酸和稀醋酸处理溶液时，与酸体积的关系如图。
从图像上分析，选择稀醋酸更合理，其原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】使用稀醋酸时可控范围较大，便于操作（或使用稀盐酸时，其可控范围太小，不便于控制用量，合理即可）
15．[2025常州节选]月球原位资源利用将成为原位补给水和氧气等关键生存物资的核心技术。
Ⅰ．矿石处理
月壤样品分析结果表明其成分较复杂，其中的钛铁矿主要成分是铁和钛的氧化物可写成，具有磁性，其余为非磁性矿物。据此科研人员用干式磁选法（如图1所示）分选富集出钛铁矿。
图1
（1） 图1中钛铁矿颗粒将进入_ _ _ _ 斗。
（2） 科研人员对粒径为的矿物在不同磁感应强度单位：和转速单位：条件下进行磁选实验，结果如图2所示，则该装置将月壤中磁性颗粒和非磁性颗粒分选开来的最佳条件为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
图2
Ⅱ．原位制水
（1） 水是保障人类生存的关键资源。科研人员还在月壤钛铁矿中发现储存有大量氢。在高温下钛铁矿中的氢与铁的氧化物能发生反应，其中氢与氧化亚铁反应生成单质铁和水，该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 图3呈现了钛铁矿随着温度变化过程中所有价态的铁含量变化情况，由图3可知最适合大量制水的反应温度为_ _ _ _ _ _ （选填“”“”或 “”）。同学甲发现的含量不降反升，他依据该温度范围的含量减少得出结论：该温度范围内转化成了；同学乙认为该推理不严谨，还需参考同温度范围内_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
图3
（3） 研究嫦娥五号采集的月壤，发现该样品可产水量约占月壤质量的。已知成人每天饮水量约为，据此可知每吨月壤可产生的水约能供_ _ _ _ 位成人一天的饮水需求。
【答案】Ⅰ.（1） B
（2） 、
Ⅱ. （1）
（2） ；的含量变化
（3） 50
【解析】
Ⅱ.（2） 根据反应判断，含量最少和含量最高时，生成水最多，即大量制水的反应温度为。
（3） ，则能供50位成人一天的饮水需求。
题型三 物质的转化与推断
1．[2025常州三模]在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
2．[2025苏州模拟]下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
3．[2025苏州二模]在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
4．[2025淮安一模]下列物质的转化在一定条件下均能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】和稀盐酸反应生成，不符合题意；和在加热条件下生成，不能和反应生成，不符合题意；和不反应，不符合题意。
5．[2025扬州模拟]如图是几种类别的物质生成水的反应示意图，下列说法错误的是（ ）
A. ①可以表示为和的反应
B. ②和③可以表示为与的反应
C. ④可以表示为与的反应
D. ⑤可以表示为与的反应
【答案】D
【解析】与的反应生成和，错误。
6．[2025宿迁一模]如图所示，都是初中化学中常见的物质，已知：常温下，A是黑色固体单质，B是黑色固体化合物，D为红色固体单质，为铁锈的主要成分，为蓝色溶液，它们之间的转化关系如图所示，按要求完成下列题目。
（1） B的化学式为_ _ _ _ _ _ 。
（2） 反应③的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，在实验室模拟③的原理进行探究，实验完毕应先进行的操作是_ _ _ _ （填字母）。
A.停止通气体 B.停止加热
（3） 反应④后所得溶液质量_ _ _ _ （填“ ”“ ”或“”）反应前溶液质量。
【答案】（1）
（2） ；B
（3）
【解析】
都是初中化学中常见的物质。是黑色固体单质，是黑色固体化合物，与在高温条件下反应生成和，为红色固体单质，碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，则是碳，是氧化铜，是二氧化碳，是铜；二氧化碳和碳在高温的条件下生成，则是一氧化碳；为铁锈的主要成分，则是氧化铁；一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应得到，则是铁；铁和反应得到铜，则可以是硫酸铜溶液，代入验证，推理正确。
（3） 反应④可以是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据反应关系可知，每56份质量的铁参加反应生成64份质量的铜，反应后固体的质量增大，根据质量守恒定律可得，反应后所得溶液质量减小。
7．[2025南京模拟]是初中化学常见的物质，其中B、C、D、由2种元素组成。B是赤铁矿的主要成分，B、C、物质类别相同，广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。它们之间存在如图所示关系。图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“ ”表示两种物质间的转化关系（其中反应条件、部分反应物及生成物已略去）。
请回答下列问题：
（1） 请写出B物质的化学式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，物质的俗称是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） B与D反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 所发生反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） ；烧碱/火碱/苛性钠
（2）
（3）
【解析】
是初中化学常见的物质，其中、、、由2种元素组成。是赤铁矿的主要成分，、、物质类别相同，则是氧化铁，、、都属于氧化物；广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，则是氢氧化钠；分别能和氧化铁、反应，和氧化铁都能转化成，还能和氢氧化钠反应，则是碳，是二氧化碳；二氧化碳能反应生成，能和相互转化，二氧化碳能和反应，则是水，是氢氧化钙；能和氧化铁、氢氧化钙反应，能转化成二氧化碳，则是，代入验证，推断合理。
题型四 化学计算题
1．[2025无锡一模]现有一包由镁、锌、木炭混合而成的粉末，把它加入一定量的硝酸银溶液中，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】碳不能和硝酸银反应，镁的金属活动性强于锌，镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，镁反应完后，锌再和硝酸银反应生成硝酸锌和银；反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣含有三种物质，即木炭、银、锌，反应的化学方程式及其质量关系如下：
镁完全反应，锌没有反应时，滤渣质量最小为；镁完全反应，锌也完全反应时，滤渣质量最大为,滤渣质量大于或等于，小于，正确。
2．[2025常州一模]工厂排放的酸性废水中还含、、，其个数之比为，含铜离子。为了除去重金属铜离子，处理200吨该工厂废水需要加入生石灰固体较合理的质量为（ ）
A. 2.59吨 B. 1.96吨 C. 1.48吨 D. 1.12吨
【答案】B
【解析】、、个数比为，根据溶液呈电中性，得出和个数比为，100吨该工厂废水中，铜离子的质量为，则设氢离子的质量为。:，。
根据关系式计算和消耗的质量
则需要加入生石灰的质量为。
3．[2025无锡一模]已知：。将硫化亚铜和铜粉的固体混合物在空气中灼烧，充分反应后，固体质量增加，所得固体在高温条件下与充分反应，生成。下列说法正确的是（ ）
A. 参加反应的的质量为
B. 灼烧后生成的的质量为
C. 原混合物中和的质量比为
D. 最终得到铜的质量为
【答案】C
【解析】将硫化亚铜和铜粉的固体混合物在空气中灼烧，硫化亚铜和氧气发生反应：，160份质量的硫化亚铜转化为160份质量的氧化铜，反应后固体质量不变，铜和氧气发生反应：，128份质量的铜转化为160份质量的氧化铜，固体质量增加，由题干信息可知，充分反应后，固体质量增加，则增加的质量为与铜粉反应的氧气的质量。
该混合物中铜粉的质量以及铜粉与氧气反应生成氧化铜的质量为
所得固体为氧化铜，在高温条件下与充分反应，生成二氧化碳。
所得氧化铜固体及最后生成铜的质量为
则硫化亚铜与氧气反应生成氧化铜的质量为。
混合物中硫化亚铜的质量以及硫化亚铜消耗氧气的质量及生成二氧化硫的质量为
项，由以上分析可知，参加反应的氧气的质量为，不符合题意；项，由以上分析可知，灼烧后生成的二氧化硫的质量为，不符合题意；项，由以上分析可知，原混合物中硫化亚铜与铜的质量比为，符合题意；项，由以上分析可知，最终得到铜的质量为，不符合题意。
4．[2025南通一模]某实验小组将固体加热一段时间，停止加热后测得剩余固体质量为。为探究剩余固体的成分，进行如下实验。
步骤1：加水将剩余固体溶解，滴入酚酞溶液，溶液变为红色；
步骤2：加入稍过量的盐酸，充分反应后将溶液蒸干，获得固体。
已知： 。
下列说法错误的是（ ）
A. 步骤1加水溶解所得溶液中的阴离子为、、
B. 步骤2加入稍过量的盐酸会观察到有气泡产生，溶液变成无色
C. 步骤2所得固体中氯化钠的质量为
D. 剩余固体中和的质量比为
【答案】C
【解析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。设将碳酸氢钠加热一段时间，参加反应的碳酸氢钠的质量为，生成碳酸钠的质量为，
剩余碳酸氢钠的质量为，剩余固体中碳酸钠的质量为。
剩余固体中含有碳酸氢钠和碳酸钠，正确；碳酸氢钠、碳酸钠均和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，加入过量的盐酸，最后溶液显酸性，溶液由红色变成无色，正确；依据钠元素守恒计算氯化钠质量，
最终生成质量为，错误；剩余固体中和的质量比为，正确。
5．[2025连云港一模]科研人员使用从冶炼铝产生的废渣——赤泥（含）中回收铁，助力产业逐“绿”前行。反应的化学方程式为。用上述方法处理某赤泥样品，实验测得剩余样品质量、剩余样品中铁的质量分数随反应时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 与焦炭比，用回收铁可减少碳排放
B. 反应从开始至10分钟，回收铁
C. 回收前所取的赤泥样品中含
D. 可利用太阳能发电电解水制备所需
【答案】B
【解析】反应前样品质量为，铁的质量分数为，则反应前铁的质量为；反应后剩余样品质量为，铁的质量分数为，则反应后剩余样品中铁的质量为；反应从开始至10分钟，回收铁的质量为，错误。反应前样品中铁的质量为，质量，正确。
6．[2025盐城模拟]为确定一包放置在空气中的生石灰干燥剂的成分，兴趣小组的同学进行了如下实验。下列说法不正确的是（ ）
A. 该样品中的质量为
B. 该样品有干燥作用
C. 该样品中含钙元素的质量为
D. 该样品中只含有和
【答案】B
【解析】样品中加入盐酸产生气体,说明一定含有碳酸钙,设碳酸钙的质量为，
故正确。
该样品中除了碳酸钙，剩余固体质量为；
设样品中碳酸钙中含有钙元素的质量为，
根据钙元素守恒，设该样品中钙元素的质量为，
则该样品中除了碳酸钙，剩余固体中钙元素的质量;
若剩余的固体全部是氧化钙，则含有钙元素的质量约为
若剩余的固体全部是氢氧化钙，则含有钙元素的质量为
根据计算可以看出，剩余的固体是氢氧化钙，该样品中只含有和，该样品没有干燥作用,故错误。
7．[2025常州一模节选]某果蔬洗盐中主要成分为氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠，为测定该品牌果蔬洗盐中碳酸钠的含量，确定配料中各成分的质量比，按如图装置进行实验。
已知：碳酸氢钠受热易分解， ；碳酸钠受热不分解。假设各装置气体吸收剂足量，且产生的气体被相应装置完全吸收。
取样品于如图装置中充分反应后，D装置增重，将B装置完全反应后的固体加水，充分溶解后加入足量的溶液，得到沉淀，试计算该果蔬洗盐配料中氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的质量之比为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】
【解析】装置增重，即碳酸氢钠分解生成的二氧化碳的质量为，设碳酸氢钠的质量为，分解生成的碳酸钠的质量为，
故碳酸氢钠的质量为，生成的碳酸钠的质量为。
根据质量计算总的碳酸钠的质量，设总的碳酸钠的质量为，
故总的碳酸钠的质量为。果蔬洗盐中碳酸钠的质量等于总的碳酸钠的质量减去碳酸氢钠分解生成的碳酸钠的质量，即。果蔬洗盐中氯化钠的质量：，即该果蔬洗盐配料中，氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的质量之比为。
8．[2025宿迁二模]为测定某粗盐样品（杂质为氯化镁）中氯化钠的质量分数，某同学取粗盐样品于烧杯中，向其中加入一定量的水，使其完全溶解，将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液均分成5等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：
次数 氢氧化钠溶液质量/ 产生沉淀质量/
一 40 1.16
二 40 2.32
三 40 3.48
四 40
五 40 4.64
（1） 的值为_ _ _ _ 。
（2） 实验结束后，最终得到的溶液中含有的溶质为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填化学式）。
（3） 计算该粗盐样品中氯化钠的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1） 4.64
（2） 、
（3） 解：设该粗盐样品中氯化镁的质量为。
解得
则粗盐样品中氯化钠的质量分数为
答：该粗盐样品中氯化钠的质量分数为。
【解析】
（1） 根据前三次，每加入氢氧化钠溶液生成的沉淀的质量为，所以第四次的，第五次产生沉淀的质量为，说明第四次恰好完全反应；
（2） 氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，由（1）中分析可知，第四次、第五次产生沉淀的质量相等，表明第五次氢氧化钠溶液过量，则反应后最终得到的溶液中的溶质为、。
9．[2025扬州模拟]碱石灰（和固体的混合物）是实验室常用的干燥剂。测定与的质量比。实验如下：
步骤1：取样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。
步骤2：向步骤1的锥形瓶中滴加溶液，溶液的体积与生成沉淀的质量如图所示。
（1） 步骤1所得溶液中的溶质除外还有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 步骤2加入溶液后，未立即观察到有沉淀产生，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （用化学方程式表示）。
（3） 根据图中数据，计算该样品中与的质量比（写出计算过程）。
【答案】（1） 和
（2）
（3） 解：由图像可知，最终生成碳酸钙沉淀的质量为，设样品中的质量为，
样品中与的质量比为。
答：该样品中与的质量比为。
10．[2025盐城一模节选]工业纯碱样品中混有少量氯化钠杂质，现取样品置于烧杯中，加水使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为的稀盐酸，烧杯中溶液与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
（1） B点时，烧杯里溶液中含有的阳离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。（填写离子符号）
（2） 计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
【答案】（1） 、
（2） 解：设样品中碳酸钠的质量为。
解得
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为。
11．[2025苏州二模节选]若烘干产品后，其主要成分为，为测定的质量分数，某小组同学进行如下实验：称取烘干后样品配成溶液，量取，加足量标准溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀，则该样品中的质量分数为多少？（写出计算过程）
解：根据反应前后原子的种类和数目不变可得关系式为，设该样品中的质量为。
则该样品中的质量分数为。
答：该样品中的质量分数为。
12．[2025宿迁模拟]小李同学对氧化铜粉末中含有铜粉的混合物的组成含量进行了探究。取该混合物（只含和）置于烧杯中，再把稀硫酸分4次加入其中，充分反应，做相关记录，实验数据如表：
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量/ 20 20 20 20
烧杯中剩余固体的质量/ 9.2 7.6 7.6
已知：。回答下列问题：
（1） 表中_ _ _ _ 。
（2） 计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1） 8.4
（2） 解：第1次加入稀硫酸，恰好反应的氧化铜质量是，设稀硫酸中溶质的质量是，
所用稀硫酸中溶质的质量分数为。
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是。
题型五 流程题
一、物质循环流程类
1．[2025扬州一模]我国科学家研究并实现了空间站氧气的循环，图为循环示意图。下列说法不正确的是（ ）
A. 反应①为
B. 太阳能可作为反应②的能量来源
C. 反应②产生的氢气与氧气的质量比为
D. 利用这种方法再生氧气，需进行水的补给
【答案】C
【解析】电解水反应中氢气与氧气质量比为，错误；由反应①、②可知反应生成的中氢元素来自水，因此需补充水，正确。
2．[2025无锡一模]提纯白磷的一种工艺流程如图所示（杂质不参与反应）。下列说法错误的是 （ ）
A. 过程Ⅰ：磷元素的化合价既有升高又有降低
B. 过程Ⅱ：磷酸和发生了中和反应
C. 过程Ⅲ：含、的气态物质经冷凝分离，说明白磷与沸点差异较大
D. 根据质量守恒定律，过程Ⅰ中参加反应的白磷质量等于过程Ⅲ中生成的白磷质量
【答案】D
【解析】过程Ⅰ中白磷参与反应生成了和，其中经过程Ⅱ、过程Ⅲ后转化为白磷，根据质量守恒定律，过程Ⅰ中参加反应的白磷质量大于过程Ⅲ中生成的白磷质量，错误。
3．[2025山东威海]如图是工业上用“双碱法”脱硫处理废气的过程。下列说法不正确的是 （ ）
A. 该工艺可减少酸雨的形成
B. 理论上该工艺生产过程无需补充
C. 过程Ⅰ发生的是复分解反应
D. 过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变
【答案】C
【解析】该工艺能吸收，减少其排放，可减少酸雨的形成，选项正确。过程Ⅰ发生反应：,过程Ⅱ发生反应：,总反应为,生产过程无需补充，选项正确。过程Ⅰ发生的反应是，该反应是酸性氧化物与碱的反应，不属于复分解反应，选项错误。化学反应前后原子的种类和数目不变，选项正确。
4．[2025苏州一模]化学链燃烧通过载氧体将空气中的氧传递给燃料。某种化学链燃烧技术以煤为原料，利用高温水蒸气将煤转化为两种可燃气体，并参与化学链燃烧，其物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 贫化空气中氧气含量低于正常空气
B. 若载氧体和都是铜的氧化物，则可能是，是
C. 等质量煤通过化学链完全燃烧消耗的与直接完全燃烧消耗的理论上质量相等
D. 与直接燃烧相比，化学链燃烧实现了的高浓度捕集
【答案】B
5．[2025苏州一模]与重整制备合成气（含和的混合气体），其过程如图1所示。不同温度下氧化室中气体的体积分数如图2所示。已知：气体的体积分数。
图1 图2
下列说法不正确的是（ ）
A. 还原室的反应中被氧化
B. 图2中曲线表示的体积分数
C. 若与实现循环，理论所得合成气中
D. 将理论所得合成气在氧气中充分燃烧产生的多于还原室通入的
【答案】C
【解析】在还原室中，反应生成的过程中得到了氧，被氧化，正确；氧化室中发生反应，过程中产生的氢气比多，则氢气体积分数较大，所以图2中曲线表示的体积分数，正确；还原室中发生反应，若与实现循环，总反应为，理论所得合成气中，错误;合成气在氧气中充分燃烧会生成，运用整体思维，和合成室中通入的中碳元素最终转化到燃烧生成的中，故将理论所得合成气在氧气中充分燃烧产生的多于还原室通入的，正确。
6．[2024徐州一模]天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量，一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 脱硫过程中溶液中的浓度逐渐增大
B. 过程②中发生的反应属于化合反应
C. 整个脱硫过程中参加反应的、个数比为
D. 脱硫过程需不断补充
【答案】C
【解析】脱硫过程总反应的化学方程式为，生成水，溶液中的浓度减小，参加反应的、个数比为，错误，正确；过程②发生反应的化学方程式为，该反应并不属于化合反应，错误；可在流程中循环利用，因此不需要补充，错误。
7．[2024苏州一模]硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。一种处理并回收的工艺如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 反应①是复分解反应
B. 反应②结束后用过滤的方法可以分离出
C. 整个过程中不需要补充、
D. 回收至少要消耗
【答案】D
【解析】总反应的化学方程式为，回收至少要消耗，错误。
8．[2025南京一模]空气中含有大量的氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气，成为近年来研究的热点。一种将氮气转化为氨气的反应过程如图所示。
（1） 将液态空气升温，先变成气态，这说明的沸点比的_ _ _ _ （填“高”或“低”）。
（2） 反应Ⅰ的基本反应类型为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 反应Ⅱ的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 下列说法正确的是_ _ _ _ （填字母）。
A. 锂属于金属单质
B. 反应Ⅲ中的锂的化合价降低
C. 锂在整个过程中能循环使用
D. 该过程每生成氨气，至少需要补充的水
【答案】（1） 低
（2） 化合反应
（3）
（4） ABC
【解析】
（2） 反应Ⅰ是氮气和锂反应生成氮化锂，特征是“多变一”，属于化合反应。
（4） 过程Ⅲ的化学方程式为 ，反应Ⅲ中的锂的化合价由价变为0价，化合价降低，正确；总反应为，该过程每生成氨气，至少需要补充水的质量是,错误。
9．[2024南通一模]氢能是绿色能源，一种制取与贮存氢气的方法如图所示。
（1） 循环制氢过程中，每产生，会同时产生_ _ _ _ ；反应1属于基本反应类型中的_ _ _ _ 反应。
（2） 贮氢反应中，若有56吨参加反应，则理论上可以吸收氢气的质量为多少吨？（写出计算过程）
【答案】（1） 8；分解
（2） 解：设理论上可以吸收氢气的质量为。
答：理论上可以吸收氢气的质量为。
二、工业流程类
1．[2025苏州一模]一种以水煤气和为主要原料生产和的工艺流程如下图所示（部分反应条件已略）:
下列说法不正确的是（ ）
A. 水煤气是混合物
B. 反应①中，与反应产生的和分子个数比为
C. 反应②的化学方程式为
D. 生产理论上要消耗
【答案】D
【解析】反应①中，与反应的化学方程式为，产生的和分子个数比为，正确；反应②的化学方程式为，正确；氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，
则生产理论上要消耗，错误。
2．[2025常州一模]高纯碳酸锂是制造电动汽车电池的原料之一。粗碳酸锂（含有、、等杂质离子），制备高纯碳酸锂的工艺流程如图1。
图1
资料：碳酸锂能与水、二氧化碳反应生成碳酸氢锂，碳酸氢锂易溶于水，加热会分解为碳酸锂；温度对溶解度、产率的影响如图2所示；母液循环次数对纯度、产率的影响如图3所示。下列说法不正确的是（ ）
图2 图3
A. 锂电池充电时将电能转化为化学能
B. “酸化”时发生的反应是
C. 为了获得较多高纯，过滤Ⅱ后应选用冷水洗涤沉淀次
D. 循环次数会降低产品纯度，因为循环后的溶液中、浓度增大
【答案】C
【解析】碳酸锂的溶解度随温度的升高而降低，故为了获得较多高纯，过滤Ⅱ后应选用热水洗涤沉淀次，错误。
3．[2025常州节选]同学甲查阅资料获知月壤钛铁矿中还存在矿物含，他提出一种利用太阳能原位开发月球资源的方案，流程如下：
（1） 上述流程中的是一种含两种元素的可燃气体，其化学式为_ _ _ _ _ _ 。
（2） 上述流程中可以循环利用的物质有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 同学乙认为该方案暂时不可行，原因是还需要在月球上寻找到_ _ _ _ 元素。
【答案】（1）
（2） 、
（3） C
4．[2025无锡一模]芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程石英砂主要成分是，含有少量的和。已知不溶于水也不溶于盐酸。
（1） 步骤①中涉及的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写出一个即可）。
（2） 写出溶液中的溶质_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 写出步骤②中发生反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，其中焦炭作_ _ _ _ _ _ 。
（4） 步骤④需要在无氧的环境下进行的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（5） 该流程中可循环利用的物质是_ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） 或
（2） 氯化铁、氯化铝、氯化氢
（3） ；还原剂
（4） 防止氢气和氧气混合加热发生爆炸，同时防止氧气氧化生成的硅
（5）
5．[2025无锡一模]以氧化铜锌矿（主要含和，还含少量和，其中不与稀硫酸反应）为原料，制备活性氧化锌的流程如下：
（1） 酸浸：写出与稀硫酸发生反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （任写一个）。操作的名称为_ _ _ _ 。
（2） 除铜：滤渣的成分为_ _ _ _ 。
（3） 氧化：溶液将溶液中的氧化成。溶液温度不宜过高的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 沉铁：氢氧化铁可用于制备铁红。原理为，的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（5） 补充实验方案：取等量新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中，同时加入等量的稀硫酸并搅拌，观察到_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。结论：新制氧化锌比普通氧化锌的活性更强。
【答案】（1） ［或、；过滤
（2） 铁、铜
（3） 防止因受热而大量分解
（4）
（5） 装有新制氧化锌的烧杯中，固体完全溶解所需时间比普通氧化锌短（合理即可）
6．[2024南京一模]钨是一种战略金属，它是当代高科技新材料的重要组成部分。下图是用白钨矿（主要成分是钨酸钙，化学式为，还含有、等）生产钨的工艺流程。
（1） 操作1粉碎白钨矿的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 白钨矿中钨酸钙与盐酸发生复分解反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 操作2得到的滤液中含有的阳离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填符号）。
（4） 流程中转化为的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） 增大反应物间的接触面积，使反应更充分
（2）
（3） 、
（4）
7．[2024无锡一模]某兴趣小组用硫铁矿烧渣（主要成分为，还含少量、、等）制备纯净的溶液不溶于硫酸。流程如图：
（1） 稀硫酸与烧渣混合，发生反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写出一个），该反应的基本反应类型是_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是_ _ _ _ 。
（3） 加入溶液将滤液1中的转化为，溶液温度不宜过高，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 加入氨水调节溶液的，使、在不同条件下沉淀，固体2中物质的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（5） 化学反应速率受多种因素的影响。下列说法正确的是_ _ _ _ _ _ （填字母）。
.提高各反应物的浓度，可加快反应速率
.提高滤液2的温度，可加快反应速率
.稀硫酸与烧渣混合后进行搅拌，可加快反应速率
【答案】（1） ［或、；复分解反应
（2） 引流
（3） 防止过氧化氢受热分解导致生成物产量降低
（4）
（5）
【解析】
（5） 提高滤液2的温度，会使一水合氨分解释放出氨气，氢氧根浓度减小，反应速率减慢，错误。
8．[2025连云港二模]是制作电池正极材料的关键原料。
Ⅰ.制备溶液
一种以菱锰矿[主要成分为，含有少量、和杂质]为原料制备硫酸锰溶液的工艺如下。
已知：杂质难溶于水且不与酸反应。酸性条件下能将氧化为。
具有吸附性。
时不同物质在水溶液中沉淀的范围如表所示。
物质
开始沉淀的 1.9 7.6 5.4 7.3
完全沉淀的 3.2 9.6 8.0 9.3
（1） 浸出液中的阳离子除了、以外还有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 调时，为7时，能完全除去的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
Ⅱ.制备
锰元素能形成、、和等多种氧化物。常用沉淀氧化法制备较高纯度的，其制备流程如下：
（3） 洗涤前，生成的沉淀表面附着的阴离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） “氧化”时的、温度对产品中元素质量分数的影响如图所示。
请补充完整由浆料制备的实验方案：取一定量浆料，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，同时不断鼓入空气，反应8小时直至产生大量黑色沉淀，停止反应。（已知：氨水显碱性，实验中须使用氨水）
（5） 若采用直接氧化法，即向反应器中加入溶液，一定温度下鼓入空气也可制得。但反应过程中溶液的不断下降，产品品质低。
① 直接氧化法发生反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 该方法制得的产品中元素质量分数较低，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） 、
（2） 部分转化成沉淀，调节过程中生成的沉淀会吸附
（3） 、
（4） 控制温度约为，边搅拌边滴加氨水至约为8
（5） ①
② 反应生成了其他含锰氧化物
9．[2025苏州一模]葡萄糖酸锌在临床上适用于小儿厌食症等。某科研小组在实验室制备葡萄糖酸锌。
Ⅰ.氧化锌的制备
以氧化锌粗品（含有少量、等）为原料制备氧化锌的工艺流程如下：
（1） “酸溶”时，为了提高锌元素的浸出率，可采取的措施是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） “除杂”过程中除去的金属阳离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填离子符号）。
（3） “操作Ⅰ”是_ _ _ _ （填操作名称）。
（4） “沉锌”反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，待沉锌完成后，过滤，洗涤得草酸锌，过滤后的滤液可以用作农业生产中的_ _ _ _ 。
Ⅱ.硫酸锌的制备
（5） 用氧化锌和稀硫酸制备硫酸锌，该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
Ⅲ.葡萄糖酸锌的制备
用如图所示装置制备葡萄糖酸锌:
在水浴中，硫酸锌溶液和葡萄糖酸钙反应得到葡萄糖酸锌溶液，反应原理为，将反应得到的葡萄糖酸锌溶液趁热过滤除去杂质。然后将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到葡萄糖酸锌固体。
已知:葡萄糖酸锌在沸水中极易溶，在水中能溶，在无水乙醇中难溶。
（6） 葡萄糖酸锌可以预防下列哪种疾病的发生_ _ _ _ （填字母）。
A. 发育停滞 B. 骨质疏松 C. 贫血 D. 甲状腺疾病
（7） “趁热过滤”的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（8） “洗涤”时选择无水乙醇而不选择蒸馏水的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） 适当升高温度（或粉碎氧化锌粗品、搅拌、适当增大稀硫酸的浓度等）
（2） 、
（3） 过滤
（4） ；氮肥
（5）
（6） A
（7） 防止葡萄糖酸锌因温度降低而析出，减少损失
（8） 减少葡萄糖酸锌的溶解损失
10．[2025苏州一模]碳酸锂广泛应用于电池、陶瓷等领域。盐湖水中主要含、和，利用浓缩后的盐湖卤水制备的部分流程如图所示。
已知：易溶于水。时，的溶解度为，的溶解度为。
（1） 试剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写化学式）。
（2） “过滤2”前加入溶液所发生反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写一个即可）。
（3） 和的溶解度曲线如图所示。
“操作”主要包含以下步骤：蒸发结晶、_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） ① 沉锂时，控制其他条件不变，分别改变的投加量（实际用量/理论用量）和陈化时间进行实验，结果如图所示。为保证在较低成本下获得较高的沉淀率，最佳实验条件是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 沉锂时，投入碳酸钠固体能获得较高的沉淀率，但实际生产中仍选用饱和碳酸钠溶液投料。选用饱和碳酸钠溶液而不用碳酸钠固体的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1）
（2） 或
（3） 趁热过滤
（4） ① 碳酸钠的投加量为，陈化时间为
② 碳酸钠固体在短时间内不能完全溶解，表面生成的包裹住碳酸钠固体，导致得到的不纯
【解析】
（1） 加入试剂后生成沉淀，要将转化为沉淀，且流程中加入溶液后生成，则试剂应为。
（2） “过滤1”后溶液中含有和等，加入溶液后，与发生反应：;与发生反应：。
（3） 蒸发结晶使溶液中溶剂减少，的溶解度变化不大，所以先结晶析出，趁热过滤可以防止因温度降低而结晶析出。
题型六 实验探究题
1．[2025常州二模]在滤纸上进行金属与盐溶液的反应时，生成的金属沿着滤纸像树枝一样生长，获得多姿多彩的“金属树”。兴趣小组同学对“铜树”的最佳生长条件进行探究。
Ⅰ.金属的选择
【进行实验】室温下进行如图实验操作。
序号 金属 实验现象
后，滤纸上长出约“铜树”
后，滤纸上长出约“铜树”
镁片表面有气泡产生，后，滤纸上得到少许细碎红色固体
【解释与结论】
（1） 、和三种金属能从溶液中置换出铜的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 中，实验前用砂纸打磨铝片的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 中，推测产生的气体可能是氢气，从元素守恒的角度说明理由：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
Ⅱ.溶液的选择
【进行实验】利用Ⅰ中装置，在室温下用进行如下实验。
组别序号 溶液种类 溶液的浓度/% 后“铜树”长度/
第1组 溶液 6 0.7
溶液 12 0.8
溶液 18 1.5
第2组 溶液 6 1.9
溶液 12 2.2
溶液 18 2.0
【解释与结论】
（4） 设计实验和的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（5） 根据上述实验，不能得到“在溶液种类等其他条件相同时，溶液浓度越大，铜树’长度越长”的结论，依据是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【反思与评价】
（6） 结合以上实验，“铜树”的最佳生长条件是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） 在金属活动性顺序里，、、均位于铜前
（2） 去除铝片表面的氧化膜
（3） 反应前硫酸铜溶液中的水含有氢元素，根据反应前后元素种类不变，产生的气体可能是氢气
（4） 探究溶液种类对“铜树”生长的影响
（5） 相同条件下，浓度为的溶液比浓度为的溶液生长出的“铜树”短
（6） 和浓度为的溶液
2．[2025南京一模]碳酸氢钠在生活中有着广泛的应用，学习小组对其进行探究。
Ⅰ.已有知识回顾
（1） 碳酸氢钠属于_ _ _ _ （填字母）。
A. 化合物 B. 氧化物 C. 酸 D. 碱 E. 盐
（2） 写出碳酸氢钠在生活中的一种用途：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
Ⅱ.探究碳酸氢钠的性质
（3） 室温下，向盛有的烧杯中加入水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为。由此可知，固体溶于水时_ _ _ _ （填“吸收”或“放出”）热量。
（4） 取少量所配溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液呈红色；加入足量稀盐酸，振荡，观察到产生大量气泡，溶液红色褪去。
已知：溶于水后，少量的能同时发生如下变化
变化，
变化。
ⅱ溶液的酸碱性与溶液中和数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中的数目大于的数目时溶液的，反之。
① 溶液显_ _ _ _ （填“酸”“碱”或“中”）性；结合上述资料，从微观角度分析原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 溶液红色褪去是因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （用化学方程式表示）。
（5） 将溶液与溶液混合，未观察到明显现象。
【提出问题】和是否发生了化学反应？
【实验准备】ⅰ查阅资料：。
ⅱ用一定溶质质量分数的、和的溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。
溶液 溶液 溶液
加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 溶液变浑浊
加入溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊
【实验验证】请完善下列实验方案，验证能与反应：取少量溶液，向其中加入足量溶液，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（实验方案包括操作和预期现象，实验中可供选择的试剂：溶液、稀盐酸、澄清石灰水）
Ⅲ.制备碳酸氢钠
利用图1所示装置，通过反应制取（相关物质的溶解度曲线如图2）。反应结束后，将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤、低温烘干得到。
图1 图2
（6） 烧杯中冰水的主要作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） AE
（2） 治疗胃酸过多症（或发酵粉的主要成分之一）
（3） 吸收
（4） ① 碱；碳酸氢钠溶于水后，发生变化的比发生变化的多，导致单位体积溶液中的数目大于的数目
②
（5） 充分反应后，加入溶液，观察到溶液变浑浊；将反应后得到的溶液过滤，取滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生
（6） 保持低温，利于碳酸氢钠析出
3．[2025常州模拟]生物质热电厂焚烧废弃物的主要成分是草木灰，大量草木灰不经处理排放会造成环境污染。兴趣小组对草木灰展开项目式学习。
任务一：文献研究草木灰成分
表1
花生壳灰 —
向日葵秆灰
【资料卡】表1是两种秸秆燃烧发电（炉温）后得到两种草木灰的成分。
（1） 草木灰中最有提取利用价值的元素是_ _ _ _ （选填“”“”或“”）。
（2） ① 植物中的草酸钾与氧气受热产生和。该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 燃烧后的灰烬放置在空气中，氧化钾逐渐与空气中的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 反应生成碳酸钾。
任务二：实验探究草木灰成分
将草木灰放入的水中，加热并不断搅拌约20分钟，过滤得到草木灰浸出液。为了测定其中的质量分数，利用如图所示的装置和药品进行了如图操作。
已知：装置气密性良好且每步反应均完全进行； 。
①连接装置，打开弹簧夹通入足量，测出各装置的质量并记录相关数据；
②关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴入足量的稀硫酸后关闭活塞；
③反应结束后，打开弹簧夹，再次通入足量；
④再次称量各装置的质量并记录相关数据。
表2
装置
实验前质量
实验后质量
（3） 制取浸出液时采用的水并不断加热是为了加快溶解速率和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 在上述“测定”环节中，某同学测出各装置在实验前后的质量如表2所示，则此浸出液样品中的质量分数用表2中的数据可表示为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（5） 实验中会导致测定结果偏大的操作有_ _ _ _ 。
A. 反应结束后未通入 B. 将稀硫酸换成浓盐酸
C. 组装仪器省略装置B D. 将碱石灰换成熟石灰
任务三：调查研究草木灰的使用
（6） 常州地区常见的水稻秸秆在不同温度下烧制的草木灰变化如图1所示，写出一条用该草木灰直接作为肥料使用时的注意事项：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
图1
（7） 某工厂选用聚天冬氨酸作为草木灰肥料成形造粒的黏结剂，以解决草木灰肥料在运输中易碎和使用时的环境污染问题。由图2、3可知，两者黏结成形造粒的最佳烘干条件为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
图2 图3
【答案】（1）
（2） ①
② 或和
（3） 增大物质溶解的质量（或增大物质溶解度）
（4）
（5） BC
（6） 避免与铵态氮肥混用
（7） 、
4．[2025常州一模]“废物利用”既节约资源又保护环境，某研究小组利用废铁屑（含少量硫化物）来制备硫酸亚铁铵并确定值，进行如下实验探究。
查阅资料:
.硫酸亚铁铵，俗称摩尔盐，是一种重要的化工原料，易溶于水，不溶于酒精，高于时开始分解，完全失去结晶水，温度更高时，会继续分解。
.硫酸亚铁，容易被氧气氧化，铁粉能防止溶液中的硫酸亚铁被氧化，硫酸亚铁能与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵。
.铁屑中的硫化物与稀硫酸反应会产生有毒气体（其水溶液为氢硫酸）。
（一）制备硫酸亚铁铵晶体
小组同学设计了如图1所示流程制备硫酸亚铁铵晶体。
图1
根据流程回答下列问题:
（1） 流程中①常用热碱性溶液浸泡除去铁屑表面的油污，可选择的浸泡液是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填序号）。
.碳酸钠溶液.氯化钠溶液.碳酸钾溶液
（2） 写出流程中②铁与硫酸溶液反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；实验中采用微热的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 流程中②③在如图2所示实验装置里进行，具体步骤如下：
图2
Ⅰ.检查装置气密性，装入药品。
Ⅱ.关闭活塞，打开、。
Ⅲ.打开分液漏斗旋塞，将稀硫酸注入锥形瓶后关闭旋塞，反应产生气体的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
Ⅳ.通过_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 的操作，将反应后B中溶液压入A中。
（4） C中氢氧化钠溶液的作用可用化学方程式表示为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（二）测定中的值
小组同学设计了图3实验装置来测定的值，实验步骤如下:
图3
①连接装置，检查装置气密性，在中放入一定质量硫酸亚铁铵。
②打开弹簧夹，通入一段时间的后，称量质量为。
③关闭弹簧夹，将恒温加热器控制在进行加热至晶体完全失水，。
④打开弹簧夹，继续缓缓通入一段时间的，再次称量质量为。
⑤称量中反应后固体质量为
根据实验装置图和实验步骤回答下列问题。
（5） 将加热温度控制在的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；计算的值为_ _ _ _ 。
【答案】（1） 、
（2） ；加快反应速率
（3） 将装置及溶液中氧气排走，防止硫酸亚铁被氧化；关闭活塞，打开活塞
（4）
（5） 保证完全失去结晶水，且防止温度过高，分解；6
【解析】
（4） 中氢氧化钠溶液的作用是通过中和反应吸收硫化氢，防止污染空气，硫化氢和氢氧化钠反应生成硫化钠和水。
（5） 由题目资料可知，硫酸亚铁铵在时分解，完全失去结晶水，温度升高，会继续分解。反应后固体质量为，生成的水的质量为，列化学方程式进行计算。
解得。
5．[2025南京一模]硫氧粉（化学式为）是一种易溶于水的固体，在食品、印染等行业中有着广泛应用，但易被氧气氧化为。化学兴趣小组对硫氧粉开展了以下探究。
资料与稀硫酸、稀盐酸能发生类似于与稀硫酸、稀盐酸的反应。
资料与均为白色沉淀，能溶于盐酸，不能溶于盐酸。
资料与溶液能发生类似于与溶液的反应；还能使品红溶液褪色。
【认识类别】
（1） 图1表示硫元素化合价与物质类别的关系，图中_ _ _ _ （填字母）点所对应的物质是。
图1
Ⅰ.探究硫氧粉的性质
【实验1】
（2） 探究硫氧粉与酸的反应。小组同学用如图2所示的装置①进行实验：打开活塞，向硫氧粉中加入稀硫酸，将产生的气体通入图2的装置_ _ _ _ （选填②或），通过现象可知气体中有A点所对应的物质，请写出与稀硫酸反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
图2 图3
【实验2】
探究硫氧粉与盐的反应。小组甲同学进行了如图3所示的实验：取少量硫氧粉于试管中加水，振荡使其全部溶解；再向其中加入适量的溶液，振荡。
【实验现象】试管中产生白色沉淀。
【实验结论】能与发生反应生成沉淀。
【实验3】
（3） 小组乙同学认为白色沉淀中可能含有硫酸钡。请设计实验验证并完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
向实验2后的试管中继续加入_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 白色沉淀中含有硫酸钡
Ⅱ.探究硫氧粉的制备
【制备原理】小组同学经查阅资料得知：可将持续通入溶液中制备硫氧粉。
【组成分析】
（4） 制备过程中溶液组成的变化如图4所示。
图4
① 反应初期点以前反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 的通入量控制在_ _ _ _ 点时，使得产量最高。
Ⅲ.测定硫氧粉中的含量
【确定成分】小组同学取了一瓶久置的工业硫氧粉，经查阅资料确定其成分为、和。
【进行测定】小组同学根据成分设计了如图5所示的实验流程进行了含量测定。
已知：过氧化氢溶液只与硫氧粉中的反应并将其转化为。
图5
说明：操作1和2均为过滤、洗涤、干燥和称量。
【得出结论】
（5） 经计算可知样品中的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
【反思评价】使用硫氧粉时需要注意密封保存。
【答案】（1） D
（2） ③；
（3） 足量稀盐酸； 有部分沉淀不溶解
（4） ①
②
（5）
【解析】
（3） 由资料可知，与均为白色沉淀，能溶于盐酸，不能中小学教育资源及组卷应用平台
2026江苏中考化学专题练
第二部分 题型突破
题型一 材料阅读题
类型1 同材料选择题
[2025苏州一模]阅读下列材料，回答题：
近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。神舟十五号载人飞船使用砷化镓太阳能电池，长征二号 火箭使用的推进剂为偏二甲肼 和四氧化二氮，其反应为，且放出大量热。
1．镓在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．镓原子核内中子数为31
B．
C．镓的元素符号为
D．镓原子相对原子质量为
2．下列关于反应的说法正确的是（ ）
A．该反应涉及的物质中仅有两种属于氧化物
B．该反应属于分解反应
C．反应前后的原子数、分子数均未发生改变
D．偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为
[2025连云港一模]阅读下列材料，回答题：
《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰 含有 的水溶液中加入贝壳烧成的灰[主要成分为，可与水反应生成，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。已知元素周期表中钙元素的信息如图所示。
3．下列说法中正确的是（ ）
A．人体中钙元素的含量高于氧 B．原子核内有20个质子
C．相对原子质量为 D．属于非金属元素
4．下列化学用语表达不正确的是（ ）
A．氧原子结构示意图：
B．的俗名：消石灰
C．两个钾离子：
D．氯化钙的化学式：
5．反应生成的有去污作用。该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
[2025盐城一模]阅读下列材料，完成题：
是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，能和 反应：。实验室用 和浓盐酸共热制取氯气，化学方程式为。
6．实验室制取时，下列装置能达到实验目的的是 （ ）
A．制取 B．干燥
C．收集 D．吸收尾气
7．对下列相关问题的解释不正确的是（ ）
A．打开盛装浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，有白雾产生——浓盐酸有挥发性
B．能闻到氯气的刺激性气味——分子在不断运动
C．制取氯气时使用了二氧化锰——在反应中作催化剂
D．制取过程中溶液的不断增大——随着反应的进行，浓盐酸的浓度降低
8．下列有关描述不正确的是（ ）
A．组成：表示氯气由两个氯原子组成
B．分类：属于氧化物
C．结构：由离子构成
D．性质：溶液显碱性
[2025南通一模]阅读下列材料，完成题。
“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料在较低温度下燃烧的过程。一种以甲烷为燃料，含铜氧化物为载氧体的“化学链燃烧”的反应原理如图所示。
9．下列有关燃烧的说法错误的是（ ）
A．炒菜油锅着火时，立即盖上锅盖可以灭火
B．吹灭蜡烛，是因为空气流动带走热量，使石蜡的着火点降低
C．硫在氧气中和空气中燃烧现象不同，是因为氧气的含量不同
D．混有空气的甲烷气体，遇火有爆炸的风险
10．下列关于甲烷“化学链燃烧”的说法正确的是 （ ）
A．空气反应器中，发生了氧化反应
B．中氮气的含量约为
C．燃料反应器中，参加反应的与生成的分子数之比为
D．等质量的甲烷“化学链燃烧”比直接燃烧消耗氧气少
[2025苏州一模]阅读下列材料，完成题：
海水中蕴含80多种元素，是巨大的资源宝库。从海水中可获得粗盐，粗盐中除不溶性固体外，还含有、、等杂质离子。粗盐提纯得到的 是重要的化工原料，可用于制碱、制药等。从晒盐后的卤水中还可以提取溴和镁等。
11．氯在元素周期表中的信息及氯原子的结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．氯元素是金属元素
B．氯原子的质子数为7
C．一个氯原子的实际质量是
D．氯原子的核外电子数为17
12．膜分离法可用于海水淡化，原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
膜分离淡化装置 膜分离微观示意图
A．膜分离法可用于分离混合物
B．加压可加快水分子通过分离膜的速率
C．加压后右侧海水中氯化钠的质量逐渐减少
D．利用膜分离法的原理也可能实现硬水软化
13．以下是常见的海水综合利用方法，其中说法正确的是（ ）
A．海水晒盐：海水晒盐利用了降温结晶的原理
B．氯碱工业：电解食盐水制烧碱时，化学能转化为电能
C．海水淡化：蒸馏法进行海水淡化，利用了各物质的凝固点不同
D．海水提镁：在卤水中加入碱，可将转化为沉淀析出
[2025徐州一模]阅读下列材料，完成小题：
在跨学科实践活动中同学们制作“掰掰热暖手袋”。过饱和溶液不稳定，其浓度高于该温度下饱和溶液浓度，当受到外界刺激时会开始结晶，并伴随能量变化，掰掰热暖手袋就是根据上述原理制成的。在盛有过饱和醋酸钠溶液的密封塑料袋内放置一个铁片，扭曲铁片时产生的轻微震动使醋酸钠结晶，并放出热量；结晶出来的醋酸钠，通过加热再次溶解形成过饱和溶液。醋酸钠溶解度见下表。
温度/ 0 10 20 30 40 60 80 90 100
溶解度/ 36.2 40.8 46.4 54.6 65.6 139 153 161 170
14．下列有关掰掰热暖手袋的叙述错误的是（ ）
A．暖手袋的原理是扭曲铁片放出热量
B．暖手袋可以多次循环使用
C．过饱和溶液析出晶体之后仍然饱和
D．醋酸钠结晶析出时溶液温度升高
15．下列有关醋酸钠及其溶液的叙述正确的是（ ）
A．醋酸钠属于可溶物质
B．时，醋酸钠加入水中，得到饱和溶液
C．的醋酸钠溶液升温到，溶液浓度保持不变（不考虑水的蒸发）
D．时，醋酸钠过饱和溶液的溶质质量分数约为
[2025盐城二模]阅读下列材料，完成题：
2023年7月12日“朱雀二号”成功发射，标志着全球液氧甲烷火箭首次实现入轨。2024年3月20日，搭载“鹊桥二号”中继星的长征八号遥三运载火箭发射升空，“鹊桥二号”使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。
16．下列有关液氧甲烷推进剂说法正确的是（ ）
A．液氧与氧气的化学性质不相同
B．工业上用分解过氧化氢制备大量氧气
C．甲烷压缩成液态后分子变小
D．该推进剂与传统液氧煤油推进剂相比，具有环保、燃烧积碳少等优势
17．液态甲烷燃烧的微观示意图如图甲所示，下列说法正确的是（ ）
图甲
A．反应前后分子数目改变
B．反应前后元素种类改变
C．反应中的、分子个数比为
D．反应生成、的质量比为
18．钼元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图乙所示。下列说法不正确的是（ ）
图乙
A．
B．钼的相对原子质量为95.95
C．钼元素位于元素周期表第五周期
D．在化学反应中钼原子易得到电子
类型2 科普短文阅读题
1．[2025无锡一模]阅读下列短文，回答相关问题。
氨 是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。
Ⅰ.工业合成氨。流程示意图如图1所示。
图1
铁触媒催化剂用磁铁矿与三氧化钼、氧化钨、氧化铝、混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到，其中、含量对产生气体中氨含量影响分别如图2、图3所示，氨含量越高代表催化剂活性越强。
图2
图3
Ⅱ.氨燃料。随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应用也成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，在电动汽车等动力电源方面具有潜在的应用前景。其与氢气在相同条件下的物性参数对比见下表。
物性参数
燃烧热/ 12.77 17.10
沸点/
最小点火能量/ 0.02 680
爆炸极限/%
（1） 合成氨的原料之一氮气主要来自空气。空气中氮气的体积分数约为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 一定条件下，纯净的氨气在纯氧中燃烧生成氮气和水，反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 根据图2写出含量与催化剂活性的关系_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 在压强下，氮气的沸点为与沸点见短文中表格。欲将与、分离，将温度控制在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 范围内。
（5） 下列说法不正确的是_ _ _ _ _ _ （填字母序号）。
.氨气比氢气更容易被点燃
.三氧化钼、氧化钨、氧化铝都属于氧化物
.氢气液化储存比氨气更易实现，但爆炸风险较大
.氨气具有非常大的潜在应用前景
2．[2025无锡模拟]阅读下列短文，回答相关问题。
海水资源的综合利用
海洋是个宝库，它不仅有地球上绝大部分的水资源，还蕴藏着丰富的化学资源。
淡化海水可以采用电渗析法。电渗析法是指在电压的作用下，使海水中的、等离子朝着指定方向定向移动。
工作原理如图1所示。经检测，电渗析系统产出的淡水无异色、异味，为8.28。
图1
淡化海水分离出的浓盐水，还可进一步制盐和制镁，实现海水化学资源的综合利用。
浓盐水制盐。将浓盐水引入盐田中经风吹日晒进行蒸发，进一步处理得到食盐。研究人员对影响浓盐水蒸发速率的因素进行了研究，实验结果如图2。
图2
浓盐水制镁。工业上用浓盐水提取金属镁的方法如图3。
图3
随着我国对海洋经济的开发实施，浓盐水中化学资源的开发和有效利用必将成为各种资源的新来源。
（1） 通过电渗析法得到的淡水属于_ _ _ _ _ _ （填“纯净物”或“混合物”）。
（2） 图1中，通过电渗析法得到的淡水从_ _ _ _ （填“A”或“B”）处出口排出。
（3） 对比图2中的曲线，得到的结论是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 图3中，步骤①中加入石灰乳而不是加入澄清石灰水的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，步骤③生成镁和氯气，写出该反应的化学方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（5） 下列说法正确的是_ _ _ _ _ _ （填字母）。
.电渗析法淡化海水的原理与蒸馏水的制取原理相似
.制盐工艺中以浓盐水为原料可降低成本
.制镁工艺中步骤①②的目的是富集且提纯浓盐水中的镁元素
3．[2025苏州一模]阅读下列材料，回答相关问题。
2021年1月，全球第一辆高温超导磁悬浮列车在我国问世，运行中采用电能驱动，不需要燃油。其车身主要使用铝合金、钛合金、碳纤维等轻质高强度材料。
高温超导的“高温”是指 左右的温度，是相对于 至 之间的温度而言。而“超导”就是超级导电，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性。
液氮 在磁悬浮列车中发挥着重要的作用。液氮可通过 时分离液态空气的方法获得。高温超导磁悬浮列车在运行时会产生大量热量，向轨道上喷射液氮后，可降低轨道的温度，既能保持轨道的超导性，也能在列车底部形成“气垫”，减少摩擦和空气产生的气动阻力。
（1） 铝合金硬度比纯铝的硬度_ _ _ _ （填“大”或“小”）。
（2） 高温下，金属钠与四氯化钛通过置换反应可制得钛，该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 下列有关说法正确的是_ _ _ _ 。
.高温超导是指在超过室温以上的更高温度下实现无电阻导电
.液氮转化为氮气的过程放出热量
.磁悬浮列车运行时不需要燃油，可减少化石燃料的使用
（4） 分离液态空气获得液氮的过程属于_ _ _ _ _ _ _ _ （填“物理变化”或“化学变化”）。
（5） 液氮在磁悬浮列车系统中的作用是_ _ _ _ _ _ 。
.作反应物 .形成“气垫”
.作制冷剂 .作催化剂
（6） 在放电条件下，氮气与氧气反应的微观过程如图所示，该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
4．[2025无锡一模]阅读短文，回答问题。
新能源汽车:驶向未来的绿色选择
近年来，新能源汽车正以势不可挡的姿态，改变着人们的出行方式。预测到2030年，全球新能源汽车销量有望突破4 000万辆。新能源汽车崛起的背后是诸多优势的支撑。纯电车环保无污染，减少碳排放;利用可再生能源发电，电能转化率超过;使用成本低，维护更简单;有免税、补贴、不限行等诸多政策支持;运行噪音小、加速快、智能化程度高等优势为大众提供了更安静、舒适的驾驶体验。
新能源汽车的核心技术主要是电池、电机和电控。电池是新能源汽车的“能量心脏”，负责储存能量。电机是新能源汽车的“肌肉与神经”，负责将电能转化为机械能，驱动车辆前进。电控系统则是新能源汽车的“智能大脑”，负责控制电池、电机等部件协调工作，保障车辆安全稳定地运行。
常见的新能源汽车电池主要包括锂离子电池和燃料电池。锂离子电池因其能量密度高、循环寿命长而占主流地位。在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）作导电剂，可有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池的内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对 粉末电阻的影响展开研究的结果如图1所示。
图1
随着电池技术的不断突破，续航里程短、充电速度慢等问题将得到解决。充电桩等设施也将日益完善，为新能源汽车的普及扫清障碍。此外，智能驾驶、车联网等新技术的应用，为人们带来更加智能、便捷的出行体验。
（1） 新能源汽车常使用磷酸铁锂电池，工作原理如图2，中磷酸根显价，则其中阳离子的符号为_ _ _ _ _ _ _ _ ，放电时发生反应的化学方程式为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
图2
（2） 分析图1，电池性能最佳点为_ _ _ _ （填“A”“B”或“C”）。
（3） 下列说法正确的是_ _ _ _ _ _ （填序号）。
.电机在新能源汽车中主要承担能量储存功能
.新能源汽车相比传统燃油车具有运行噪音小的优势
.锂离子电池的循环寿命短是制约其发展的主要问题
.智能化程度高使得新能源汽车驾驶体验更舒适
（4） 请评析文中“纯电车环保无污染”这个观点，并说明理由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
5．[2025连云港一模]阅读下面的科普短文，回答相关问题。
“自热米饭”助力“扬州炒饭”走出扬州，走向世界。
自热米饭的发热包主要成分一般是生石灰、金属粉、炭粉、盐、焙烧硅藻土等。向发热包中加水，生石灰与水反应快速放热，金属粉、炭粉、盐等物质相互反应持续放热。发热剂成分不同，发热效果不同。下表为不同发热剂 对不同食物的加热效果表（加热时间为），下图为自热米饭在不同测温点的温度变化曲线。
和 和
理论放热量/ 43.48 73.29
矿泉水 25 38
吸热量/ 26.17 39.77
八宝粥 22 32
吸热量/ 20.14 29.31
使用加热包的注意事项：
①加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水。
②发热包中反应会产生一定量的 和，不能在汽车、火车等密闭、狭小环境中使用。“扬州炒饭”主要食材有米饭、火腿、鸡蛋、虾仁等。部分营养成分的含量如下表。
每
碳水化合物/ 47.7
蛋白质/ 23.2
脂肪/ 19.5
矿物质/ 钙 82.1
钠
铁 4.8
锌 3.2
热量/ 434.3
（1） 发热包中所含硅藻土疏松多孔，与_ _ _ _ _ _ （填物质名称）相似。
（2） 表中等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热率更_ _ _ _ （填“高”或“低”）。
（3） 写出生石灰与水反应快速放热的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 下列说法正确的是_ _ _ _ （填字母）。
.一节高铁车厢内可以多人同时制作不同口味的自热米饭
.为快速使自热米饭升温，应密封锅盖上的透气孔
.自热米饭“自热”后保温时间极短，“自热”后需立即食用
.等质量的和作发热剂为相同食物加热时，“发热”效果更好
（5） 虾仁中主要含有的营养素是_ _ _ _ _ _ （填“糖类”或“蛋白质”），常用来检验米饭中含有淀粉的试剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。除营养成分的含量表中列出的营养素外，水和_ _ _ _ _ _ 也是人体必需的营养素。“钙、铁、钠、锌”中属于微量元素的是_ _ _ _ ，青少年缺_ _ _ _ 易得佝偻病。用化学符号表示两个钙离子：_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（6） 吃不完的炒饭可装进由_ _ _ _ _ _ （填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”）制成的保鲜袋放入冰箱。
6．[2025辽宁节选]阅读下面文章。
水是维系生态系统平衡的基础性资源。工业有机废水直接排放易造成水体污染。化学需氧量 是反映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。
目前，处理有机废水的主要方法有臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等。其中，臭氧氧化法因能高效降解有机污染物且不产生二次污染而得到广泛应用。科研人员利用图1所示装置，控制其他条件不变，开展不同 下臭氧氧化法对有机废水（处理前 为）处理效果的研究，实验结果如图2所示。此项研究为工业处理有机废水提供了技术参考。
图 1 臭氧氧化法处理有机废水的装置示意图 图 2 pH与处理后废水COD的关系
回答下列问题。
（1） 文中提到的处理有机废水的方法有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写一条）。
（2） 依据图1及所学知识作答：
① 打开减压阀，氧气从A排出，此过程中氧分子间的间隔_ _ _ _ （填“变小”“变大”或“不变”）。
② B装置中，氧气在放电条件下生成臭氧，反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，该反应前后氧元素的化合价_ _ _ _ （填“不变”或“改变”）。
③ 臭氧和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使臭氧与流动的有机废水充分反应，进气口应为_ _ _ _ （填“”“”或“”）。
（3） 依据图2作答：
臭氧对有机废水去除效果最佳的范围是_ _ _ _ （填标号）。
A． B． C．
（4） 下列方法也能提高有机废水去除率的是_ _ _ _ （填标号）。
A．控制合适的反应温度
B．减少通入臭氧的体积
C．增大臭氧与有机废水的接触面积
7．[2024淮安一模]泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。新鲜蔬菜中含有硝酸盐，硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会对人体产生危害。亚硝酸盐［如亚硝酸钠 与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸 和氯化钠。亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，会导致人中毒。
如图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系曲线。
用不同的蔬菜进行测定，亚硝酸盐含量变化趋势与芹菜相似。泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现得早，且数值低，这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成。现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利。另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失。
请依据文章回答下列问题：
（1） 亚硝酸钠与盐酸的反应属于_ _ _ _ _ _ _ _ （填写基本反应类型）。
（2） 室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是_ _ _ _ （填字母）。
A．泡制天 B．泡制天 C．泡制12天后
（3） 下列关于制作泡菜的说法中，不合理的是_ _ _ _ （填序号）。
A．最好加入一些姜汁
B．最好在较低温度下泡制
C．最好加入一些富含维生素C的水果
D．最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关
8．[2024无锡一模]阅读下面的科普短文，回答相关问题。
氮气 是空气中含量丰富的一种组分，与人类生活有何关联呢？
与食品行业：作为保护气，广泛应用于食品行业。在大型粮仓内充入，既能使仓内噬食粮食的小动物窒息死亡，又能抑制粮食本身的呼吸作用，延长其保存期。在一定程度上，还具有防止发生火灾的作用。
与农业生产：氮元素是植物生长所需的营养元素之一。民间俗语“雷雨发庄稼”，是指在雷电环境下空气中的 能转变为含氮的化学肥料，其主要过程示意图如下：
与光伏新材料：高纯 被离子化后，通过氮离子束溅射技术，以高纯石墨为靶材可以沉积出光伏材料氮化碳薄膜，氮化碳薄膜中碳、氮元素的质量分数与氮离子束能量的关系如下图：
与环境治理：化石燃料中通常含有氮元素，直接燃烧会产生大量氮氧化物。氮氧化物不仅能形成酸雨严重危害人体健康和生态环境，而且能与碳氢化合物在一定条件下反应生成有毒的光化学烟雾。利用 合成氨可有效吸收氮氧化物，从而实现无污染排放。
随着科技的进步，的用途将更加广泛。
（1） 应用于食品行业作保护气，体现了的性质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 雷电环境下转变为化学肥料的主要过程中，涉及氮元素的_ _ _ _ 种化合价。步骤③反应中会生成和，该反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 氮化碳薄膜中氮元素质量分数与氮离子束能量的关系为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 关于氮及其化合物，下列说法正确的是_ _ _ _ _ _ （填序号）。
.氮气是空气中含量最多的气体
.大型粮仓内也可以充入氮气作保护气
.氮氧化物转变为光化学烟雾的过程属于物理变化
9．[2025云南]阅读短文，回答问题。
《千里江山图》使用天然矿物颜料层层着色，历经千载依然厚重绮丽。
第一层以墨绘之。古人焚烧植物，收集火烟凝成的黑灰制得最早的炭黑。第二层以赭石上红色，其主要成分为。第三、四层均上绿色，此色从石绿取之，石绿的主要成分为。第五层上青色，此色取自石青，主要成分为。
矿物颜料为《千里江山图》增添了极大的色彩魅力，让这幅古画在历史长河中熠熠生辉。
（1） 以墨绘画长久不变色，原因是常温下碳具有_ _ _ _ 性。
（2） 赭石的主要成分中，金属元素的化合价为_ _ _ _ _ _ 。工业上也可用赭石和一氧化碳炼铁，其化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 石绿在一定条件下会转化为石青，其化学方程式为,则的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
10．[2024苏州一模]阅读下列短文，回答相关问题。
目前，我国能源结构中以煤（高碳）、石油（中碳）、天然气（低碳）为代表的化石燃料仍占主导地位，化石燃料燃烧释放热量的同时产生。是巨大的碳资源，也是最主要的温室气体。的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注，通过 耦合化石能源的转化利用技术，将 与 在高温条件下催化重整为 和，达成碳减排。重整过程中，催化剂表面会发生积碳反应，而使其失去催化性能，需要同时进行消碳处理，如图1所示。研究人员测试了积碳对不同催化剂的影响，并通过灼烧除碳，使催化剂恢复性能；某两种失效催化剂除碳时，测得温度与剩余固体质量分数的关系如图2所示。
图1 图2
（1） 写出植物光合作用吸收生成葡萄糖的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 我国科学家以为原料人工合成葡萄糖的过程中会发生反应：，的化学式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 与在高温条件下催化重整的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 重整过程中，催化剂表面“积碳”较多的是_ _ _ _ _ _ _ _ （填“催化剂”或“催化剂”）。为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量的_ _ _ _ 。
（5） 其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化情况如图3所示。范围内，催化剂表面的积碳量随温度升高而增多，其原因可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
图3
题型二 图像题
1．[2025无锡一模]某同学在验证次氯酸溶液光照分解产物数字化实验中，所发生反应的化学方程式为 ，溶液的和容器中的体积分数随时间变化的情况如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应类型是分解反应
B．反应过程中，溶液的酸性不断减弱
C．光照前，容器内已有
D．该实验说明化学性质不稳定
2．[2025连云港一模]取一定质量与盐酸混合溶液于烧杯中，向其中逐渐加入碳酸钠粉末，如图：横坐标表示加入的碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示（ ）
A．溶液的 B．烧杯中固体的质量
C．溶液中溶剂的质量 D．溶液中溶质的质量
3．[2025无锡一模]下列图像能够正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．将一定量石灰石高温煅烧
B．向等质量的镁、锌中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气
D．向一定质量的稀盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液
4．[2024无锡一模]向含和的混合溶液中，加入过量溶液，充分反应后，滴加一定溶质质量分数的溶液，烧杯中沉淀质量与滴加溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．段溶液变小
B．点溶液中溶质所含的阳离子有3种
C．向点溶液中滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊变红
D．根据图中数据无法计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数
5．[2025苏州一模]实验小组借助传感器对溶液与稀盐酸的反应进行研究。烧杯中盛放溶液，向其中匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌，实验装置和测定结果如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．溶液能使无色酚酞溶液变红
B．时，溶液中数目不断增加
C．点时两者恰好完全反应，
D．时，溶液中的微观粒子有、和
6．扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质如，染色后用、、的醋酸溶液与等浓度、等质量的溶液反应，变化如下图。下列选项正确的是（ ）
A．来源：
B．扬扬用盐酸清洗布料后不需用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性
C．如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大
D．由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，趋近4.0
7．[2024四川广安]向含有和的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的溶液，溶液的随加入溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．若向点对应溶液滴加溶液，有白色沉淀生成
B．~段与~段加入溶液的质量之比为
C．点对应溶液中，氯元素的质量为
D．~段的反应为
8．[2025扬州一模]某兴趣小组探究溶液酸碱性对过氧化氢分解速率的影响。时，向过氧化氢溶液中滴加调节剂，调节溶液的从3渐变至13，图为产生氧气的体积随变化的关系图。下列分析正确的是（ ）
A．过氧化氢分解的化学方程式：
B．越大，过氧化氢分解速率越快
C．过氧化氢在中性溶液中生成氧气体积最大
D．、过氧化氢溶液在为的酸性环境中不易产生氧气
9．[2025扬州模拟]含的废水随意排放对生态环境会造成严重危害。工业上可用铁炭混合物处理并获得金属铜。当保持铁粉和活性炭总质量不变时，测得废水中的浓度在不同铁炭质量比条件下随时间变化的曲线如图所示。下列说法不合理的是（ ）
A．活性炭对具有一定的吸附作用
B．利用纯铁粉的处理原理是
C．纯活性炭没有纯铁粉去除效果好
D．铁炭质量比越高，废水中的去除效果越好
10．[2025扬州二模]融雪剂已成为国内外冬季融雪化冰，保障道路畅通、安全的必需物资。常用融雪剂主要有氯化钠、氯化钙、氯化镁等。某化学实验小组为了比较不同融雪剂效果设计如下实验：分别将不同种类的融雪剂均匀撒在的冰块上，密封后，置于的恒温箱中。冰块融化后，融雪剂会溶解在水中形成溶液，每10分钟后取出，立即用注射器抽出容器中所有液体，迅速称量液体质量后，将液体倒回，继续实验。实验过程总时间为60分钟，实验结果如图所示：
依据以上资料,下列说法错误的是（ ）
A．综合比较，融雪效果最好的药品是氯化钠
B．40分钟时，倒出的氯化镁溶液中溶质的质量分数约为
C．融雪剂融雪效果随时间逐渐降低的原因是随着融雪过程的进行，盐类物质的溶解度变小了
D．融雪剂的原理是利用盐类物质溶于水降低冰雪的凝固点
11．[2025常州模拟]实验室用溶液吸收（装置如图1），并用传感器测定吸收过程中溶液的（结果如图2）。已知：本实验条件下，溶液和溶液的分别约为11.6和下列说法不正确的是（ ）
图1 图2
A．段溶液中，含有的阴离子主要有和
B．段反应的化学方程式为
C．点溶液中，含有的阳离子有和
D．若用的溶液吸收，点溶液中溶质有
12．[2024南通一模]某品牌熟石灰粉主要成分为，所含杂质为、。为测定其中各成分的含量，兴趣小组称取样品置于氮气流中加热至，残留固体质量随温度的变化如图所示。已知：和均能在高温下分解为两种氧化物，分解所需最低温度分别约为、；在内不分解。下列说法错误的是（ ）
A．A点对应固体的成分为、
B．若该样品与足量稀盐酸反应，可生成
C．样品中与的质量之比为
D．加热时，固体中钙元素的质量保持不变
13．[2025盐城二模]在氮气流中加热碱式碳酸镁晶体，实验时依次发生如下反应：①晶体失去结晶水；分解为和；分解为两种氧化物。残留固体质量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．整个实验过程产生了水
B．该晶体中含碳元素的质量为
C．固体的成分为和
D．固体质量没有发生变化的原因可能是温度没有达到晶体分解所需的最低温度
14．[2025扬州二模节选]Ⅳ.布料与健康——织物调节剂
布料出厂前，还需检测，合格的布料标准：。若碱超标，使用等浓度的稀盐酸和稀醋酸处理溶液时，与酸体积的关系如图。
从图像上分析，选择稀醋酸更合理，其原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
15．[2025常州节选]月球原位资源利用将成为原位补给水和氧气等关键生存物资的核心技术。
Ⅰ．矿石处理
月壤样品分析结果表明其成分较复杂，其中的钛铁矿主要成分是铁和钛的氧化物可写成，具有磁性，其余为非磁性矿物。据此科研人员用干式磁选法（如图1所示）分选富集出钛铁矿。
图1
（1） 图1中钛铁矿颗粒将进入_ _ _ _ 斗。
（2） 科研人员对粒径为的矿物在不同磁感应强度单位：和转速单位：条件下进行磁选实验，结果如图2所示，则该装置将月壤中磁性颗粒和非磁性颗粒分选开来的最佳条件为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
图2
Ⅱ．原位制水
（1） 水是保障人类生存的关键资源。科研人员还在月壤钛铁矿中发现储存有大量氢。在高温下钛铁矿中的氢与铁的氧化物能发生反应，其中氢与氧化亚铁反应生成单质铁和水，该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 图3呈现了钛铁矿随着温度变化过程中所有价态的铁含量变化情况，由图3可知最适合大量制水的反应温度为_ _ _ _ _ _ （选填“”“”或 “”）。同学甲发现的含量不降反升，他依据该温度范围的含量减少得出结论：该温度范围内转化成了；同学乙认为该推理不严谨，还需参考同温度范围内_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
图3
（3） 研究嫦娥五号采集的月壤，发现该样品可产水量约占月壤质量的。已知成人每天饮水量约为，据此可知每吨月壤可产生的水约能供_ _ _ _ 位成人一天的饮水需求。
题型三 物质的转化与推断
1．[2025常州三模]在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
2．[2025苏州模拟]下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
3．[2025苏州二模]在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
4．[2025淮安一模]下列物质的转化在一定条件下均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．[2025扬州模拟]如图是几种类别的物质生成水的反应示意图，下列说法错误的是（ ）
A．①可以表示为和的反应
B．②和③可以表示为与的反应
C．④可以表示为与的反应
D．⑤可以表示为与的反应
6．[2025宿迁一模]如图所示，都是初中化学中常见的物质，已知：常温下，A是黑色固体单质，B是黑色固体化合物，D为红色固体单质，为铁锈的主要成分，为蓝色溶液，它们之间的转化关系如图所示，按要求完成下列题目。
（1） B的化学式为_ _ _ _ _ _ 。
（2） 反应③的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，在实验室模拟③的原理进行探究，实验完毕应先进行的操作是_ _ _ _ （填字母）。
A.停止通气体 B.停止加热
（3） 反应④后所得溶液质量_ _ _ _ （填“ ”“ ”或“”）反应前溶液质量。
7．[2025南京模拟]是初中化学常见的物质，其中B、C、D、由2种元素组成。B是赤铁矿的主要成分，B、C、物质类别相同，广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。它们之间存在如图所示关系。图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“ ”表示两种物质间的转化关系（其中反应条件、部分反应物及生成物已略去）。
请回答下列问题：
（1） 请写出B物质的化学式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，物质的俗称是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） B与D反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 所发生反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
题型四 化学计算题
1．[2025无锡一模]现有一包由镁、锌、木炭混合而成的粉末，把它加入一定量的硝酸银溶液中，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是（ ）
A． B． C． D．
2．[2025常州一模]工厂排放的酸性废水中还含、、，其个数之比为，含铜离子。为了除去重金属铜离子，处理200吨该工厂废水需要加入生石灰固体较合理的质量为（ ）
A．2.59吨 B．1.96吨 C．1.48吨 D．1.12吨
3．[2025无锡一模]已知：。将硫化亚铜和铜粉的固体混合物在空气中灼烧，充分反应后，固体质量增加，所得固体在高温条件下与充分反应，生成。下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的的质量为
B．灼烧后生成的的质量为
C．原混合物中和的质量比为
D．最终得到铜的质量为
4．[2025南通一模]某实验小组将固体加热一段时间，停止加热后测得剩余固体质量为。为探究剩余固体的成分，进行如下实验。
步骤1：加水将剩余固体溶解，滴入酚酞溶液，溶液变为红色；
步骤2：加入稍过量的盐酸，充分反应后将溶液蒸干，获得固体。
已知： 。
下列说法错误的是（ ）
A．步骤1加水溶解所得溶液中的阴离子为、、
B．步骤2加入稍过量的盐酸会观察到有气泡产生，溶液变成无色
C．步骤2所得固体中氯化钠的质量为
D．剩余固体中和的质量比为
5．[2025连云港一模]科研人员使用从冶炼铝产生的废渣——赤泥（含）中回收铁，助力产业逐“绿”前行。反应的化学方程式为。用上述方法处理某赤泥样品，实验测得剩余样品质量、剩余样品中铁的质量分数随反应时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．与焦炭比，用回收铁可减少碳排放
B．反应从开始至10分钟，回收铁
C．回收前所取的赤泥样品中含
D．可利用太阳能发电电解水制备所需
6．[2025盐城模拟]为确定一包放置在空气中的生石灰干燥剂的成分，兴趣小组的同学进行了如下实验。下列说法不正确的是（ ）
A．该样品中的质量为
B．该样品有干燥作用
C．该样品中含钙元素的质量为
D．该样品中只含有和
7．[2025常州一模节选]某果蔬洗盐中主要成分为氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠，为测定该品牌果蔬洗盐中碳酸钠的含量，确定配料中各成分的质量比，按如图装置进行实验。
已知：碳酸氢钠受热易分解， ；碳酸钠受热不分解。假设各装置气体吸收剂足量，且产生的气体被相应装置完全吸收。
取样品于如图装置中充分反应后，D装置增重，将B装置完全反应后的固体加水，充分溶解后加入足量的溶液，得到沉淀，试计算该果蔬洗盐配料中氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的质量之比为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
8．[2025宿迁二模]为测定某粗盐样品（杂质为氯化镁）中氯化钠的质量分数，某同学取粗盐样品于烧杯中，向其中加入一定量的水，使其完全溶解，将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液均分成5等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：
次数 氢氧化钠溶液质量/ 产生沉淀质量/
一 40 1.16
二 40 2.32
三 40 3.48
四 40
五 40 4.64
（1） 的值为_ _ _ _ 。
（2） 实验结束后，最终得到的溶液中含有的溶质为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填化学式）。
（3） 计算该粗盐样品中氯化钠的质量分数（写出计算过程）。
9．[2025扬州模拟]碱石灰（和固体的混合物）是实验室常用的干燥剂。测定与的质量比。实验如下：
步骤1：取样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。
步骤2：向步骤1的锥形瓶中滴加溶液，溶液的体积与生成沉淀的质量如图所示。
（1） 步骤1所得溶液中的溶质除外还有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 步骤2加入溶液后，未立即观察到有沉淀产生，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （用化学方程式表示）。
（3） 根据图中数据，计算该样品中与的质量比（写出计算过程）。
10．[2025盐城一模节选]工业纯碱样品中混有少量氯化钠杂质，现取样品置于烧杯中，加水使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为的稀盐酸，烧杯中溶液与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
（1） B点时，烧杯里溶液中含有的阳离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。（填写离子符号）
（2） 计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
11．[2025苏州二模节选]若烘干产品后，其主要成分为，为测定的质量分数，某小组同学进行如下实验：称取烘干后样品配成溶液，量取，加足量标准溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀，则该样品中的质量分数为多少？（写出计算过程）
12．[2025宿迁模拟]小李同学对氧化铜粉末中含有铜粉的混合物的组成含量进行了探究。取该混合物（只含和）置于烧杯中，再把稀硫酸分4次加入其中，充分反应，做相关记录，实验数据如表：
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量/ 20 20 20 20
烧杯中剩余固体的质量/ 9.2 7.6 7.6
已知：。回答下列问题：
（1） 表中_ _ _ _ 。
（2） 计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
题型五 流程题
一、物质循环流程类
1．[2025扬州一模]我国科学家研究并实现了空间站氧气的循环，图为循环示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．反应①为
B．太阳能可作为反应②的能量来源
C．反应②产生的氢气与氧气的质量比为
D．利用这种方法再生氧气，需进行水的补给
2．[2025无锡一模]提纯白磷的一种工艺流程如图所示（杂质不参与反应）。下列说法错误的是 （ ）
A．过程Ⅰ：磷元素的化合价既有升高又有降低
B．过程Ⅱ：磷酸和发生了中和反应
C．过程Ⅲ：含、的气态物质经冷凝分离，说明白磷与沸点差异较大
D．根据质量守恒定律，过程Ⅰ中参加反应的白磷质量等于过程Ⅲ中生成的白磷质量
3．[2025山东威海]如图是工业上用“双碱法”脱硫处理废气的过程。下列说法不正确的是 （ ）
A．该工艺可减少酸雨的形成
B．理论上该工艺生产过程无需补充
C．过程Ⅰ发生的是复分解反应
D．过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变
4．[2025苏州一模]化学链燃烧通过载氧体将空气中的氧传递给燃料。某种化学链燃烧技术以煤为原料，利用高温水蒸气将煤转化为两种可燃气体，并参与化学链燃烧，其物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．贫化空气中氧气含量低于正常空气
B．若载氧体和都是铜的氧化物，则可能是，是
C．等质量煤通过化学链完全燃烧消耗的与直接完全燃烧消耗的理论上质量相等
D．与直接燃烧相比，化学链燃烧实现了的高浓度捕集
5．[2025苏州一模]与重整制备合成气（含和的混合气体），其过程如图1所示。不同温度下氧化室中气体的体积分数如图2所示。已知：气体的体积分数。
图1 图2
下列说法不正确的是（ ）
A．还原室的反应中被氧化
B．图2中曲线表示的体积分数
C．若与实现循环，理论所得合成气中
D．将理论所得合成气在氧气中充分燃烧产生的多于还原室通入的
6．[2024徐州一模]天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量，一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．脱硫过程中溶液中的浓度逐渐增大
B．过程②中发生的反应属于化合反应
C．整个脱硫过程中参加反应的、个数比为
D．脱硫过程需不断补充
7．[2024苏州一模]硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。一种处理并回收的工艺如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应①是复分解反应
B．反应②结束后用过滤的方法可以分离出
C．整个过程中不需要补充、
D．回收至少要消耗
8．[2025南京一模]空气中含有大量的氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气，成为近年来研究的热点。一种将氮气转化为氨气的反应过程如图所示。
（1） 将液态空气升温，先变成气态，这说明的沸点比的_ _ _ _ （填“高”或“低”）。
（2） 反应Ⅰ的基本反应类型为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 反应Ⅱ的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 下列说法正确的是_ _ _ _ （填字母）。
A．锂属于金属单质
B．反应Ⅲ中的锂的化合价降低
C．锂在整个过程中能循环使用
D．该过程每生成氨气，至少需要补充的水
9．[2024南通一模]氢能是绿色能源，一种制取与贮存氢气的方法如图所示。
（1） 循环制氢过程中，每产生，会同时产生_ _ _ _ ；反应1属于基本反应类型中的_ _ _ _ 反应。
（2） 贮氢反应中，若有56吨参加反应，则理论上可以吸收氢气的质量为多少吨？（写出计算过程）
二、工业流程类
1．[2025苏州一模]一种以水煤气和为主要原料生产和的工艺流程如下图所示（部分反应条件已略）:
下列说法不正确的是（ ）
A．水煤气是混合物
B．反应①中，与反应产生的和分子个数比为
C．反应②的化学方程式为
D．生产理论上要消耗
2．[2025常州一模]高纯碳酸锂是制造电动汽车电池的原料之一。粗碳酸锂（含有、、等杂质离子），制备高纯碳酸锂的工艺流程如图1。
图1
资料：碳酸锂能与水、二氧化碳反应生成碳酸氢锂，碳酸氢锂易溶于水，加热会分解为碳酸锂；温度对溶解度、产率的影响如图2所示；母液循环次数对纯度、产率的影响如图3所示。下列说法不正确的是（ ）
图2 图3
A．锂电池充电时将电能转化为化学能
B．“酸化”时发生的反应是
C．为了获得较多高纯，过滤Ⅱ后应选用冷水洗涤沉淀次
D．循环次数会降低产品纯度，因为循环后的溶液中、浓度增大
3．[2025常州节选]同学甲查阅资料获知月壤钛铁矿中还存在矿物含，他提出一种利用太阳能原位开发月球资源的方案，流程如下：
（1） 上述流程中的是一种含两种元素的可燃气体，其化学式为_ _ _ _ _ _ 。
（2） 上述流程中可以循环利用的物质有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 同学乙认为该方案暂时不可行，原因是还需要在月球上寻找到_ _ _ _ 元素。
4．[2025无锡一模]芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程石英砂主要成分是，含有少量的和。已知不溶于水也不溶于盐酸。
（1） 步骤①中涉及的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写出一个即可）。
（2） 写出溶液中的溶质_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 写出步骤②中发生反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，其中焦炭作_ _ _ _ _ _ 。
（4） 步骤④需要在无氧的环境下进行的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（5） 该流程中可循环利用的物质是_ _ _ _ _ _ 。
5．[2025无锡一模]以氧化铜锌矿（主要含和，还含少量和，其中不与稀硫酸反应）为原料，制备活性氧化锌的流程如下：
（1） 酸浸：写出与稀硫酸发生反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （任写一个）。操作的名称为_ _ _ _ 。
（2） 除铜：滤渣的成分为_ _ _ _ 。
（3） 氧化：溶液将溶液中的氧化成。溶液温度不宜过高的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 沉铁：氢氧化铁可用于制备铁红。原理为，的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（5） 补充实验方案：取等量新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中，同时加入等量的稀硫酸并搅拌，观察到_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。结论：新制氧化锌比普通氧化锌的活性更强。
6．[2024南京一模]钨是一种战略金属，它是当代高科技新材料的重要组成部分。下图是用白钨矿（主要成分是钨酸钙，化学式为，还含有、等）生产钨的工艺流程。
（1） 操作1粉碎白钨矿的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 白钨矿中钨酸钙与盐酸发生复分解反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 操作2得到的滤液中含有的阳离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填符号）。
（4） 流程中转化为的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
7．[2024无锡一模]某兴趣小组用硫铁矿烧渣（主要成分为，还含少量、、等）制备纯净的溶液不溶于硫酸。流程如图：
（1） 稀硫酸与烧渣混合，发生反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写出一个），该反应的基本反应类型是_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是_ _ _ _ 。
（3） 加入溶液将滤液1中的转化为，溶液温度不宜过高，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 加入氨水调节溶液的，使、在不同条件下沉淀，固体2中物质的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（5） 化学反应速率受多种因素的影响。下列说法正确的是_ _ _ _ _ _ （填字母）。
.提高各反应物的浓度，可加快反应速率
.提高滤液2的温度，可加快反应速率
.稀硫酸与烧渣混合后进行搅拌，可加快反应速率
8．[2025连云港二模]是制作电池正极材料的关键原料。
Ⅰ.制备溶液
一种以菱锰矿[主要成分为，含有少量、和杂质]为原料制备硫酸锰溶液的工艺如下。
已知：杂质难溶于水且不与酸反应。酸性条件下能将氧化为。
具有吸附性。
时不同物质在水溶液中沉淀的范围如表所示。
物质
开始沉淀的 1.9 7.6 5.4 7.3
完全沉淀的 3.2 9.6 8.0 9.3
（1） 浸出液中的阳离子除了、以外还有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 调时，为7时，能完全除去的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
Ⅱ.制备
锰元素能形成、、和等多种氧化物。常用沉淀氧化法制备较高纯度的，其制备流程如下：
（3） 洗涤前，生成的沉淀表面附着的阴离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） “氧化”时的、温度对产品中元素质量分数的影响如图所示。
请补充完整由浆料制备的实验方案：取一定量浆料，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，同时不断鼓入空气，反应8小时直至产生大量黑色沉淀，停止反应。（已知：氨水显碱性，实验中须使用氨水）
（5） 若采用直接氧化法，即向反应器中加入溶液，一定温度下鼓入空气也可制得。但反应过程中溶液的不断下降，产品品质低。
① 直接氧化法发生反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 该方法制得的产品中元素质量分数较低，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
9．[2025苏州一模]葡萄糖酸锌在临床上适用于小儿厌食症等。某科研小组在实验室制备葡萄糖酸锌。
Ⅰ.氧化锌的制备
以氧化锌粗品（含有少量、等）为原料制备氧化锌的工艺流程如下：
（1） “酸溶”时，为了提高锌元素的浸出率，可采取的措施是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） “除杂”过程中除去的金属阳离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填离子符号）。
（3） “操作Ⅰ”是_ _ _ _ （填操作名称）。
（4） “沉锌”反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，待沉锌完成后，过滤，洗涤得草酸锌，过滤后的滤液可以用作农业生产中的_ _ _ _ 。
Ⅱ.硫酸锌的制备
（5） 用氧化锌和稀硫酸制备硫酸锌，该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
Ⅲ.葡萄糖酸锌的制备
用如图所示装置制备葡萄糖酸锌:
在水浴中，硫酸锌溶液和葡萄糖酸钙反应得到葡萄糖酸锌溶液，反应原理为，将反应得到的葡萄糖酸锌溶液趁热过滤除去杂质。然后将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到葡萄糖酸锌固体。
已知:葡萄糖酸锌在沸水中极易溶，在水中能溶，在无水乙醇中难溶。
（6） 葡萄糖酸锌可以预防下列哪种疾病的发生_ _ _ _ （填字母）。
A．发育停滞 B．骨质疏松
C．贫血 D．甲状腺疾病
（7） “趁热过滤”的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（8） “洗涤”时选择无水乙醇而不选择蒸馏水的原因是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
10．[2025苏州一模]碳酸锂广泛应用于电池、陶瓷等领域。盐湖水中主要含、和，利用浓缩后的盐湖卤水制备的部分流程如图所示。
已知：易溶于水。时，的溶解度为，的溶解度为。
（1） 试剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写化学式）。
（2） “过滤2”前加入溶液所发生反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写一个即可）。
（3） 和的溶解度曲线如图所示。
“操作”主要包含以下步骤：蒸发结晶、_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） ① 沉锂时，控制其他条件不变，分别改变的投加量（实际用量/理论用量）和陈化时间进行实验，结果如图所示。为保证在较低成本下获得较高的沉淀率，最佳实验条件是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 沉锂时，投入碳酸钠固体能获得较高的沉淀率，但实际生产中仍选用饱和碳酸钠溶液投料。选用饱和碳酸钠溶液而不用碳酸钠固体的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
题型六 实验探究题
1．[2025常州二模]在滤纸上进行金属与盐溶液的反应时，生成的金属沿着滤纸像树枝一样生长，获得多姿多彩的“金属树”。兴趣小组同学对“铜树”的最佳生长条件进行探究。
Ⅰ.金属的选择
【进行实验】室温下进行如图实验操作。
序号 金属 实验现象
后，滤纸上长出约“铜树”
后，滤纸上长出约“铜树”
镁片表面有气泡产生，后，滤纸上得到少许细碎红色固体
【解释与结论】
（1） 、和三种金属能从溶液中置换出铜的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 中，实验前用砂纸打磨铝片的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 中，推测产生的气体可能是氢气，从元素守恒的角度说明理由：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
Ⅱ.溶液的选择
【进行实验】利用Ⅰ中装置，在室温下用进行如下实验。
组别序号 溶液种类 溶液的浓度/% 后“铜树”长度/
第1组 溶液 6 0.7
溶液 12 0.8
溶液 18 1.5
第2组 溶液 6 1.9
溶液 12 2.2
溶液 18 2.0
【解释与结论】
（4） 设计实验和的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（5） 根据上述实验，不能得到“在溶液种类等其他条件相同时，溶液浓度越大，铜树’长度越长”的结论，依据是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【反思与评价】
（6） 结合以上实验，“铜树”的最佳生长条件是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
2．[2025南京一模]碳酸氢钠在生活中有着广泛的应用，学习小组对其进行探究。
Ⅰ.已有知识回顾
（1） 碳酸氢钠属于_ _ _ _ （填字母）。
A．化合物 B．氧化物 C．酸 D．碱 E．盐
（2） 写出碳酸氢钠在生活中的一种用途：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
Ⅱ.探究碳酸氢钠的性质
（3） 室温下，向盛有的烧杯中加入水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为。由此可知，固体溶于水时_ _ _ _ （填“吸收”或“放出”）热量。
（4） 取少量所配溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液呈红色；加入足量稀盐酸，振荡，观察到产生大量气泡，溶液红色褪去。
已知：溶于水后，少量的能同时发生如下变化
变化，
变化。
ⅱ溶液的酸碱性与溶液中和数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中的数目大于的数目时溶液的，反之。
① 溶液显_ _ _ _ （填“酸”“碱”或“中”）性；结合上述资料，从微观角度分析原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 溶液红色褪去是因为__ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （用化学方程式表示）。
（5） 将溶液与溶液混合，未观察到明显现象。
【提出问题】和是否发生了化学反应？
【实验准备】ⅰ查阅资料：。
ⅱ用一定溶质质量分数的、和的溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。
溶液 溶液 溶液
加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 溶液变浑浊
加入溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊
【实验验证】请完善下列实验方案，验证能与反应：取少量溶液，向其中加入足量溶液，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（实验方案包括操作和预期现象，实验中可供选择的试剂：溶液、稀盐酸、澄清石灰水）
Ⅲ.制备碳酸氢钠
利用图1所示装置，通过反应制取（相关物质的溶解度曲线如图2）。反应结束后，将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤、低温烘干得到。
图1 图2
（6） 烧杯中冰水的主要作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
3．[2025常州模拟]生物质热电厂焚烧废弃物的主要成分是草木灰，大量草木灰不经处理排放会造成环境污染。兴趣小组对草木灰展开项目式学习。
任务一：文献研究草木灰成分
表1
花生壳灰 —
向日葵秆灰
【资料卡】表1是两种秸秆燃烧发电（炉温）后得到两种草木灰的成分。
（1） 草木灰中最有提取利用价值的元素是_ _ _ _ （选填“”“”或“”）。
（2） ① 植物中的草酸钾与氧气受热产生和。该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 燃烧后的灰烬放置在空气中，氧化钾逐渐与空气中的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 反应生成碳酸钾。
任务二：实验探究草木灰成分
将草木灰放入的水中，加热并不断搅拌约20分钟，过滤得到草木灰浸出液。为了测定其中的质量分数，利用如图所示的装置和药品进行了如图操作。
已知：装置气密性良好且每步反应均完全进行； 。
①连接装置，打开弹簧夹通入足量，测出各装置的质量并记录相关数据；
②关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴入足量的稀硫酸后关闭活塞；
③反应结束后，打开弹簧夹，再次通入足量；
④再次称量各装置的质量并记录相关数据。
表2
装置
实验前质量
实验后质量
（3） 制取浸出液时采用的水并不断加热是为了加快溶解速率和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 在上述“测定”环节中，某同学测出各装置在实验前后的质量如表2所示，则此浸出液样品中的质量分数用表2中的数据可表示为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（5） 实验中会导致测定结果偏大的操作有_ _ _ _ 。
A．反应结束后未通入 B．将稀硫酸换成浓盐酸
C．组装仪器省略装置B D．将碱石灰换成熟石灰
任务三：调查研究草木灰的使用
（6） 常州地区常见的水稻秸秆在不同温度下烧制的草木灰变化如图1所示，写出一条用该草木灰直接作为肥料使用时的注意事项：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
图1
（7） 某工厂选用聚天冬氨酸作为草木灰肥料成形造粒的黏结剂，以解决草木灰肥料在运输中易碎和使用时的环境污染问题。由图2、3可知，两者黏结成形造粒的最佳烘干条件为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
图2 图3
4．[2025常州一模]“废物利用”既节约资源又保护环境，某研究小组利用废铁屑（含少量硫化物）来制备硫酸亚铁铵并确定值，进行如下实验探究。
查阅资料:
.硫酸亚铁铵，俗称摩尔盐，是一种重要的化工原料，易溶于水，不溶于酒精，高于时开始分解，完全失去结晶水，温度更高时，会继续分解。
.硫酸亚铁，容易被氧气氧化，铁粉能防止溶液中的硫酸亚铁被氧化，硫酸亚铁能与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵。
.铁屑中的硫化物与稀硫酸反应会产生有毒气体（其水溶液为氢硫酸）。
（一）制备硫酸亚铁铵晶体
小组同学设计了如图1所示流程制备硫酸亚铁铵晶体。
图1
根据流程回答下列问题:
（1） 流程中①常用热碱性溶液浸泡除去铁屑表面的油污，可选择的浸泡液是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填序号）。
.碳酸钠溶液 .氯化钠溶液 .碳酸钾溶液
（2） 写出流程中②铁与硫酸溶液反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；实验中采用微热的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 流程中②③在如图2所示实验装置里进行，具体步骤如下：
图2
Ⅰ.检查装置气密性，装入药品。
Ⅱ.关闭活塞，打开、。
Ⅲ.打开分液漏斗旋塞，将稀硫酸注入锥形瓶后关闭旋塞，反应产生气体的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
Ⅳ.通过_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 的操作，将反应后B中溶液压入A中。
（4） C中氢氧化钠溶液的作用可用化学方程式表示为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（二）测定中的值
小组同学设计了图3实验装置来测定的值，实验步骤如下:
图3
①连接装置，检查装置气密性，在中放入一定质量硫酸亚铁铵。
②打开弹簧夹，通入一段时间的后，称量质量为。
③关闭弹簧夹，将恒温加热器控制在进行加热至晶体完全失水，。
④打开弹簧夹，继续缓缓通入一段时间的，再次称量质量为。
⑤称量中反应后固体质量为
根据实验装置图和实验步骤回答下列问题。
（5） 将加热温度控制在的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；计算的值为_ _ _ _ 。
5．[2025南京一模]硫氧粉（化学式为）是一种易溶于水的固体，在食品、印染等行业中有着广泛应用，但易被氧气氧化为。化学兴趣小组对硫氧粉开展了以下探究。
资料与稀硫酸、稀盐酸能发生类似于与稀硫酸、稀盐酸的反应。
资料与均为白色沉淀，能溶于盐酸，不能溶于盐酸。
资料与溶液能发生类似于与溶液的反应；还能使品红溶液褪色。
【认识类别】
图1
（1） 图1表示硫元素化合价与物质类别的关系，图中_ _ _ _ （填字母）点所对应的物质是。
Ⅰ.探究硫氧粉的性质
【实验1】
（2） 探究硫氧粉与酸的反应。小组同学用如图2所示的装置①进行实验：打开活塞，向硫氧粉中加入稀硫酸，将产生的气体通入图2的装置_ _ _ _ （选填②或），通过现象可知气体中有A点所对应的物质，请写出与稀硫酸反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
图2 图3
【实验2】
探究硫氧粉与盐的反应。小组甲同学进行了如图3所示的实验：取少量硫氧粉于试管中加水，振荡使其全部溶解；再向其中加入适量的溶液，振荡。
【实验现象】试管中产生白色沉淀。
【实验结论】能与发生反应生成沉淀。
【实验3】
（3） 小组乙同学认为白色沉淀中可能含有硫酸钡。请设计实验验证并完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
向实验2后的试管中继续加入_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 白色沉淀中含有硫酸钡
Ⅱ.探究硫氧粉的制备
【制备原理】小组同学经查阅资料得知：可将持续通入溶液中制备硫氧粉。
【组成分析】
（4） 制备过程中溶液组成的变化如图4所示。
图4
① 反应初期点以前反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 的通入量控制在_ _ _ _ 点时，使得产量最高。
Ⅲ.测定硫氧粉中的含量
【确定成分】小组同学取了一瓶久置的工业硫氧粉，经查阅资料确定其成分为、和。
【进行测定】小组同学根据成分设计了如图5所示的实验流程进行了含量测定。
已知：过氧化氢溶液只与硫氧粉中的反应并将其转化为。
图5
说明：操作1和2均为过滤、洗涤、干燥和称量。
【得出结论】
（5） 经计算可知样品中的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
【反思评价】使用硫氧粉时需要注意密封保存。
6．[2024山东淄博]某兴趣小组对与的反应进行了探究。回答下列问题：
（1） 小组同学向盛有溶液的试管中加入溶液，观察到的实验现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
为确定（1）中反应后溶液的成分，小组同学开展了如下实验探究。
【提出问题】溶液中含有的溶质有哪些
【作出猜想】
（2） 根据反应规律和元素守恒，提出以下猜想。
猜想一：只有；
猜想二：有和；
猜想三：有和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【实验探究】
（3） 小组成员分别取（1）中反应后的溶液少许，置于A、B两支试管中，进行了如下实验。
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 向试管A中加入_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 溶液 无明显现象 猜想二不成立
Ⅱ 向试管B中加入少量酚酞试液 无色溶液变红色 _ _ _ _ _ _ _ _
【交流讨论】
（4） 有同学认为使用稀硫酸代替酚酞试液进行实验，也能得出与实验Ⅱ相同的结论。你是否同意这一观点：_ _ _ _ _ _ ；请阐述理由：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
7．[2025盐城三模]为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。
方法一： 监测温度
（1） 在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应_ _ _ _ （填“吸热”或“放热”）。
方法二：观察颜色
（2） 在试管中加入某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作_ _ _ _ 剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和记录如下图1所示。
图1
（3） 在①中未观察到预期的红色，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：时呈无色，时呈红色，时呈无色。据此推断，①中的取值范围是_ _ _ _ （填标号）。
A． B． C．
（4） 一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
方法三：数字化实验
（5） 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内离子数）成正比。实验小组用传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应，用传感器测定反应过程中的，测定结果如图2所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率，测定结果如图3所示。
图2 图3
① 向点溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，观察到溶液呈_ _ _ _ 色。
② 点溶液钠元素质量分数_ _ _ _ （填“ ”“ ”或“”）点溶液钠元素质量分数。
③ 下列说法正确的是_ _ _ _ 。
A．该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B．点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．向点溶液中加入锌粒，有气泡产生
D．点之前溶液中离子的总数逐渐减少
方法四：定量计算
（6） 小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成的质量为_ _ _ _ ，称得混合物的总质量为；恢复至室温，其中沉淀的质量为_ _ _ _ 。（提示：室温下水最多能溶解）
8．[2024常州一模节选]（5） 柠檬富含维生素C和柠檬酸。该兴趣小组的同学取一定质量的柠檬酸进行分析，在氧气中燃烧，得到混合气体（可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或多种）。利用如图所示装置来验证生成的混合气体的成分并测定柠檬酸的组成。
① 反应后，A装置增重，说明混合气体中一定含有_ _ _ _ _ _ 。
② 实验中可以观察到B、装置中澄清石灰水变浑浊，D装置中澄清石灰水没有变浑浊，说明混合气体中一定有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
③ 猜测：装置中酒精灯上方加网罩的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
④ 硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为_ _ _ __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
⑤ 实验结束后，同学们称量B、C装置共增重，根据以上数据（忽略水分的蒸发）可确定柠檬酸的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
题型七 实验方案的设计与评价
1．[2025常州二模]下列实验方案设计能达到目的的是 （ ）
A．①测定空气中氧气的含量
B．②比较和的催化效果
C．③探究溶剂种类对物质溶解性的影响
D．④探究燃烧的所有条件
2．[2025常州二模]注射器是一种常见的医疗器械，它在初中化学实验中的巧妙使用可使实验操作更简洁、现象更明显。以下对注射器在实验中的使用及分析正确的是（ ）
A．甲中注射器用于检查气密性，打开止水夹，向左推活塞后保持活塞不动，若长颈漏斗内液面上升，且一段时间不下降，则气密性良好
B．乙中注射器作反应容器，夹紧止水夹振荡，紫色石蕊试液变红，证明能使石蕊试液变红
C．丙中的注射器可用于气体体积的测量，该装置测量的是白磷燃烧后试管中剩余气体的体积
D．丁中的注射器代替了长颈漏斗，优点之一为控制反应的发生和停止
3．[2025宿迁一模]实验是培养学生创新意识的有效途径，关于所示实验改进装置相关的分析不正确的是（ ）
A.说明具有还原性、可燃性 B.可以探究中和反应是否放热
C.证明食盐可以加快铁生锈的速率 D.湿润的石蕊滤纸由紫变红，因为分子在不断运动
4．[2025徐州]下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．鉴别蔗糖和碱面，可分别加水溶解后测溶液导电性
B．除去铜片表面的氧化铜，可将铜片在空气中充分灼烧
C．判断酸碱恰好完全反应，可利用如图装置进行实验
D．检验二氧化碳，可将气体通入紫色石蕊溶液
5．[2025连云港]下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 稀释浓硫酸 取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B 检验的纯度 用拇指堵住集满的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火
C 分离和粉 加入足量水，溶解，过滤
D 验证、、的金属活动性 向溶液和溶液中各放入大小、形状相同的片
6．[2025苏州一模]氢化钙常作供氢剂，遇水剧烈反应放出氢气，某学习小组设计如下实验制备氢化钙。下列说法正确的是（ ）
A．仪器不变，也可将装置Ⅰ中的粗锌粒换成锌粉
B．装置Ⅱ、Ⅲ盛装试剂依次为浓硫酸、溶液
C．去除装置Ⅴ对制备氢化钙没有任何影响
D．氢化钙遇水反应的化学方程式为
7．中国古代通过焙烧绿矾的方法制备铁红（主要成分是）作着色剂，同时得到绿矾油，某兴趣小组用如图所示装置对绿矾的焙烧进行模拟实验。下列说法错误的是（ ）
A．焙烧绿矾时，发生反应：，是
B．实验中观察到形管中逐渐有液体产生，装置B中冷水的作用是使气体冷凝
C．取形管内得到的液体，滴加紫色石蕊溶液变红，不足以证明该液体是稀硫酸
D．实验结束后，为防止液体进入灼热的玻璃管，需在①处添加一个止水夹
8．[2025连云港二模节选]制备。补充完整制取的实验方案：将所得溶液转移至烧杯中，加热至左右，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，干燥，得到固体。（已知：的溶解度曲线如图所示；必须使用的试剂：溶液、左右的热水；必须包含反应停止时现象的描述）
9．[2025南通一模节选]丙组同学用砂纸将铝丝表面打磨光亮后，浸入溶液中（如图），观察到铝丝表面有少量气泡，周围还出现少量蓝绿色物质；后，铝丝表面出现少量红色物质。
已知：溶液呈弱酸性；呈蓝绿色，不溶于水、能溶于酸；可加快铝丝和其他物质的反应速率。
① 与溶液反应产生的气体是_ _ _ _ _ _ 。
② 通过实验验证蓝绿色不溶物为而非，请将实验方案（包括操作和预期的现象）补充完整：将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。（可供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、溶液）
③ 欲加快和溶液的反应，可加入的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （任写一种）。
10．探究使用后的暖宝宝中铁粉反应的生成物
步骤1：将使用后的暖宝宝中除去活性炭和食盐的粉末置于试管中，向其中加入稀盐酸，至浸没粉末，观察到粉末逐渐减少，有气泡产生，溶液变为黄色。
步骤 2：将“步骤1”中试管长时间放置后，观察到溶液变为浅绿色。
【提出问题】“步骤 2”中试管长时间放置后，溶液为什么会变色
【查阅资料】溶液呈黄色，溶液呈浅绿色；溶液呈黄色；溶液遇溶液不变色，溶液遇溶液会生成蓝色沉淀。
【实验分析】对于提出的问题，实验小组提出如下两个猜想。
【提出猜想】猜想一：溶液变色是与产生的气体反应所致；猜想二：溶液变色是与未反应的铁粉反应所致。
【实验验证】经实验已证实“猜想一”不正确。请设计实验证明“猜想二”成立，简述实验过程（包括操作、可能的实验现象和对应结论）_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
｛实验中必须用到溶液、溶液和铁钉｝
11．[2025湖南长沙节选]（4） 小文制作的皮蛋中未出现明显的“松花”。她查阅资料，发现不同离子对“松花”出现的影响如下表：
第1组 第2组 第3组和 第 4 组和
第5天 无 无 无 无
第15天 无 无 无 无
第19天 无 无 有 有
她推测加入有利于“松花”的出现，请你从上表中找出支持她观点的证据：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（5） 小文开展以下探究实验，过程和结果如下：
甲组实验
乙组实验
注：两组实验使用的溶液的体积、浓度相同，溶液的体积、浓度相同
该探究实验的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（6） 小文还想探究溶液的浓度对“松花”效果的影响，请你结合以上探究实验帮她设计一个实验方案：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （必选实验用品：蛋清、溶液、溶液）。
12．[2025四川南充节选]（2）小明家铁质水龙头严重锈蚀，在重新购置时，五金店老板建议他选不易生锈的镀铬水龙头。想到金属活动性顺序中没有铬这种金属，小明和同学们做了如下探究：
【探究目的】比较铬与铁、铜的金属活动性强弱。
【提出猜想1】依据铬不易生锈，猜想两种金属的活动性：。
【进行实验】有以下试剂可供选择：铜片、铬片、溶液、稀硫酸、溶液。
操作步骤 实验现象 实验结论
取大小相同的金属铬片和铜片，打磨后分别放入2支试管中，再分别加入等浓度等体积的_ _ _ _ _ _ （选填一种试剂） 铬片表面有气泡冒出，溶液变成蓝色；铜片无明显现象 猜想1错误
【提出猜想2】铬不易生锈，铁易生锈，猜想两种金属的活动性：_ _ _ _ （填“ ”或“ ”）。
【进行实验】将打磨后的铁片放入蓝色溶液中，未观察到明显现象。
【得出结论】猜想2错误。
【探究结果】综合以上信息，三种金属的活动性顺序为。
【实验与评价】小乙同学只选用3种试剂进行实验，也得出与小明相同的结论。小乙同学所选的试剂的组合可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。［限选试剂：铁片、铜片、铬片（银白色）、溶液、溶液、溶液（蓝色）、稀硫酸］
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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