资源简介

高一年级期中考试数学多维细目标
题号 题型 分值 考查内容 （具体知识点） 能力层级 识记/理解/应用/综合/探究 预估难度 备注
1 单选题 3 常见化学物质的俗称、物理性质及用途 识记 0.80
2 单选题 3 分类方法的应用 四种基本反应类型 酸、碱、盐、氧化物 识记/理解 0.90
3 单选题 3 胶体的定义及分类,胶体的性质和应用 识记/探究 0.95
4 单选题 3 漂白粉的制备微流程 识记/应用 0.65
5 单选题 3 Na2O2和水反应、除去CO2中的HCl、焰色试验、比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性实验装置 识记/探究 0.85
6 单选题 3 氯气与金属单质的反应、钠与盐溶液的反应、金属氧化物和水反应、氯的含氧酸 识记/应用 0.65
7 单选题 3 限定条件下的离子共存 理解/应用 0.70
8 单选题 3 离子反应的发生及书写、离子反应的发生条件、离子方程式的书写、离子方程式的正误判断 综合 0.60
9 单选题 3 氯气的性质微型实验 综合 0.65
10 单选题 3 过氧化钠与水的反应、过氧化钠和二氧化碳反应、钠及其氧化物和水反应的区别和计算、烃燃烧产物的量和烃的组成关系 理解/探究 0.40
11 单选题 3 氧化性、还原性强弱的比较、氧化剂、还原剂的判断 理解/应用 0.50
12 单选题 3 化学实验方案的设计与评价、氯和钠的性质 识记/应用 0.70
13 单选题 3 基于氧化还原反应守恒规律的计算 理解/应用 0.75
14 单选题 3 氧化还原反应、反应机理图 综合/探究 0.50
15 填空题 物质分类、电离方程式、离子方程式、84消毒液的性质 识记/理解/应用 0.80
16 解答题 氯气的实验室制法、常见无机物的制备、单一离子检验、陌生氧化还原反应方程式的书写和配平 综合/探究 0.65
17 解答题 物质分离、提纯综合应用、常见无机物制备的工艺流程 综合/探究 0.65
18 解答题 15 铁的价类二维图、物质分类研究、氧化还原反应 综合/探究 0.60
合计 100/100 预估难度系数：0.68高一年级期中考试化学答案卷
15．（14分）
(1) （2分） （2分）
(2) （2分） （2分）
(3) （1分）
(4)① （2分）
② （2分）
16．（15分）
(1)① （1分） ② （1分） （1分）
(2) （2分）
(3) （2分）
(4) （1分）
(5)
（2分）
（3分）
（2分）
17．（15分）
(1) （2分） （2分）
(2) （1分）
（2分）
（2分）
（2分）
（2分）
（2分）
18．（14分）
(1) （1分） （1分）
(2) （2分）
(3) （1分） （1分） （1分）
(4)① （2分）
②
(5) （2分）2025-2026学年上期高一年级期中考试
化学答案
选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C D B C A D B C C B A C C B
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）
(1)③⑥⑦⑨（2分） ②（2分）
(2)纯净物（2分） 吸附性（2分）
(3)NaHCO3=Na++HCO3-（2分）
(4)①CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-（2分）
②2H++Cl-+ClO-═Cl2+H2O（2分）
16．（15分）
(1)①溶解（1分） ② A（1分） （1分）
(2)NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl（2分）（或NaCl+NH3·H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl)
(3) （2分）
(4)漏斗（1分）
(5)取少量待测液于试管中，向其中滴加稀硝酸使其酸化，然后滴入 AgNO 溶液，若产生白色沉淀，则母液I中含有Cl-（2分）
(6)BCD（3分，少选给1分，选错给0分）
(7)CO2或 NaCl(写出一种即可)（2分）
17．（15分）
(1)分液漏斗（2分）（2分，不标加热给1分）
(2)除去Cl2中的HCl（1分） 增加气体与潮湿Na2CO3的接触面积，使反应充分（2分）
(3)B（2分）温度过低，不利于形成Cl2O气流，使其与水发生反应，温度过高会导致Cl2O分解。（2分）
(4) 2Na2CO3+2Cl2+1H2O═2NaHCO3+1Cl2O+2NaCl（2分）
(5) 2HClO=2HCl+O2（2分）
18．（14分）
(1)FeO（1分）Fe(OH)2（1分） (2)Fe(OH)+3H+=Fe3++H2O（2分）
(3)盐（1分） ③（1分） ①（1分）
(4)①氧化（2分）
②32410OH-=235H2O（共3分，配平2分，单线桥1分）
(5)<（2分）2025-2026学年上期高一年级期中考试
化学试卷
分 值：100分 时 间：75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡（卷）上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卷上。写在本试卷上无效。
3.考试范围：必修一第一章-第二章前两节。
可能会用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Ba：137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与社会、生活、科技有着密切的联系，下列说法正确的是
A．氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒
B．碳酸钠可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．Na2O2常用于呼吸面具和潜水艇里的供氧剂
D．制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸
2．分类法是化学学习的一种重要方法，物质的分类如图所示。下列说法正确的是
A．图甲表示的是物质的分类
B．图乙表示的分类方法属于树状分类法
C．图丙表示依据在水溶液或熔融状态是否能导电将物质分为电解质和非电解质
D．图丁表示四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系
3．多糖基复合纳米材料(直径~m)在生物医学领域具有潜在的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列说法正确的是
A．该分散系过滤可得到多糖基复合纳米颗粒
B．利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系
C．将该分散系静置，立刻会出现沉淀
D．该分散系属于纯净物
4．工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，一种简单的制备流程如图所示。下列有关说法正确的是
A．漂白粉的水溶液能导电，则漂白粉为电解质
B．“反应”中Cl2是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂
C．漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂
D．工业制备漂白粉的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
5．化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是
A.验证Na2O2和水反应是否放热 B.除去CO2中的HCl C.焰色试验检验固体中是否含有钾元素 D.比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
6．类比推理是化学中常用的思维方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比正确的是
A．由Na2O能与水反应生成NaOH，推测CuO能与水反应生成Cu(OH)2
B．由Fe可以置换CuSO4溶液中的Cu，推测Na可以置换CuSO4溶液中的Cu
C．Cl2与Cu反应生成CuCl2，Cl2与Fe反应生成FeCl2
D．NaClO溶液能与醋酸反应，推测NaClO溶液能与稀硫酸反应
7．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、NO3-
B．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．NaClO溶液中： K+、Fe2+、Cl-、SO42-
D．加入镁条能产生大量氢气的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-
8．宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列能正确表示化学反应的离子方程式的是
A．将CO2通入BaCl2溶液中：CO2+Ba2++H2O═BaCO3↓+2H+
B．将小块Na投入水中，Na快速游动直至消失：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．将CO2通入饱和Na2CO3溶液中出现浑浊：CO2+2Na++H2O+CO32-═2NaHCO3↓
D．漂白粉漂白的原理：ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
9．氯气是一种重要的化工原料，其性质的微型实验装置如图所示，a、b、c、d是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4固体上滴加几滴浓盐酸后，立即把另一培养皿扣在上面。
已知：淀粉遇碘单质变蓝；含Fe +的溶液遇KSCN，溶液变红。下列对实验现象的解释或结论错误的是
A．a处变蓝，可知Cl2的氧化性强于I2
B．b处现象为湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．c、d处颜色均有改变，反应中消耗等量的Cl2时转移的电子数相同
D．产生Cl2的反应为2KMnO4+16HCI(浓)═2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
10．实验室常用MnO4-标定(NH4)2Fe(SO4)2，可用过二硫酸钠（Na2S2O8）同时使MnO4-再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．反应I和II中锰元素均被氧化
B．S2O82-和Fe2+在水溶液中不能大量共存
C．由反应I、II可知，氧化性强弱：MnO4->S2O82->Fe3+
D．在酸性条件下，当发生反应II时有1个MnO4-参加反应，则转移1个电子
11．下列实验操作及现象均正确，且能得出对应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 将点燃的H2伸入装有Cl2的集气瓶中，H2继续燃烧，瓶口有大量的白雾生成 白雾是HCl与水汽凝结成的酸雾
B 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该钠盐一定是碳酸钠
C 用小刀将金属钠切开，光亮的表面很快变暗 钠与氧气反应生成Na2O2
D 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 干燥的氯气具有漂白性
12．含有氧化剂VO(OH)2+的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，Na2SO3被氧化为Na2SO4，已知VO(OH)2+与Na2SO3的个数比为1∶2，则V被还原后的价态是
A． -1 B．0 C． +1 D．+2
13．CuSO4是一种重要的化工原料，几种制备途径如图所示。下列说法错误的是
已知：途径①的化学方程式为3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O；
途径③的化学方程式为。
A．与途径①、③相比，途径②体现了环境保护的思想
B．途径③中浓硫酸体现酸性和氧化性
C．若生成等量的硫酸铜，三种途径中参加反应的硫酸的质量：①<②<③
D．途径①、②、③中均涉及氧化还原反应
14．已知8gCH4在足量的氧气中完全燃烧，生成了CO2和H2O(g)，将燃烧产物通过过量的Na2O2后，固体增加的质量是
A．8g B．16g C．10g D．无法计算
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）家庭厨卫用品中有许多常见的化学物质，括号内为厨卫用品的有效成分：
①食盐（NaCl）②料酒（乙醇） ③食醋（乙酸） ④碱面（Na2CO3） ⑤小苏打（NaHCO3） ⑥84消毒液（NaClO） ⑦洁厕灵（HCl）⑧净水剂（明矾）⑨铁锅（Fe） ⑩水饺粉（淀粉）
回答下列问题：
(1)以上厨卫用品中，能够导电的有 （填序号，下同），其有效成分属于非电解质的有 。
(2)明矾的化学式为KAl(SO4)2 · 12H2O，属于 （填“纯净物”或“混合物”）。其净水的原理是形成的Al(OH)3胶体具有 ，从而可以使不溶性杂质聚集沉降。
(3)小苏打的主要成分NaHCO3在水溶液中的电离方程式为 。
(4)右图为某品牌“84消毒液”说明书。
①“84消毒液”中滴加白醋可以增强其漂白性，用离子方程式解释原因 。
②“84消毒液”不可与洁厕灵混合使用，否则会产生毒性气体，其离子方程式为 。
16．（15分）当今工业生产中制备纯碱的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)粗盐中主要含有NaCl和泥沙、Na2SO4、CaCl2、MgCl2杂质，现对其进行除杂并制备精制饱和食盐水。
①通过粗盐制备精制饱和食盐水的第一步操作名称为 。
②除去泥沙后通过加入化学试剂除可溶性杂质，应选用 (填序号)除去Na2SO4杂质。
A． BaCl 溶液 B．Na2CO3溶液 C． NaOH 溶液
写出除去Na2SO4杂质时发生反应的离子方程式： 。
(2)“碳酸化”过程发生反应的化学方程式为 。
(3)“煅烧”时，发生反应的化学方程式为 。
(4)实验室中进行“过滤”操作时，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 。
(5)“母液I”中含有大量的Cl-，检验其存在的操作方法为 。
(6)某纯碱样品含有少量NaHCO3杂质，下列实验方案中能测定样品中Na2CO3质量分数的是 。
A．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g
B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体
C．取a g混合物充分加热，减重b g
D．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体
(7)根据流程分析，该工艺中可循环利用的物质为 (写出一种即可)。
17．（15分） 次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用一氧化二氯（Cl2O，可通过Cl2与潮湿的Na2CO3反应制得）与水反应得到，实验装置如图所示（夹持和加热装置已略）。
已知：Cl2O的部分性质如下表：
物理性质 常温下，具有强烈刺激性气味的黄棕色气体；熔点：﹣116℃；沸点：3.8℃
化学性质 Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO，42℃以上分解为Cl2和O2； 强氧化性，与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸
(1)盛装浓盐酸的仪器名称为 　，装置A中发生反应的离子方程式为 　 　。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是 　，装置C中多孔球泡和搅拌棒的作用是 　。
(3)装置C的水槽中水温最好控制在 　 　（填标号），原因是 　 　。
A．0℃～3℃ B．10℃～20℃ C．40℃～50℃
(4)装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3发生反应，请配平该方程式
　Na2CO3+ 　Cl2+ 　H2O═　 　NaHCO3+ 　Cl2O+ 　NaCl
(5)装置D中所得的溶液应保存在棕色试剂中并避免光照，否则会导致产品失效。为探究原因，光照下通过传感器获得如下图像，结合图像用化学方程式解释失效的原因　 。
18．（14分）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图是铁及其化合物的价类二维图的部分信息，回答下列问题：
(1)写出A、B的化学式： 、 。
(2)写出Fe(OH)3转化为FeCl3的离子方程式： 。
(3)某同学利用以下试剂研究FeCl2的性质：①O2 ②Fe ③NaOH溶液 ④稀H2SO4
从物质类别角度看，FeCl2属于 (填“酸”“碱”或“盐”)，可与 (填序号，下同)发生反应；从化合价角度看，Fe2+具有还原性，可与发生 反应。
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。
①根据价类二维图，从化合价角度分析，Na2FeO4具有 (填“氧化”或“还原”)性。
②工业上制备Na2FeO4有多种方法，碱性条件下的制备原理如下，请配平该化学方程式并用单线桥标出电子转移情况。
__________________=______________
(5)高铁酸钾比高铁酸钠更稳定净水效果更好。得到高铁酸钠后，用饱和KOH溶液转化：，则K2FeO4溶解度 Na2FeO4溶解度(填“>”或“<”)。2025-2026学年上期高一年级期中考试
化学试卷
分值：100分
时间：75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡（卷）上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卷上。写在本
试卷上无效。
3.考试范围：必修一第一章-第二章前两节。
可能会用到的相对原子质量：H:1C:120:16Na:23Ba:137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项符合题目要求。
1.化学与社会、生活、科技有着密切的联系，下列说法正确的是
A.氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒
B.碳酸钠可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
C.Na2O2常用于呼吸面具和潜水艇里的供氧剂
D.制作面点时加入食用纯碱，利用NHCO3中和发酵过程产生的酸
2.分类法是化学学习的一种重要方法，物质的分类如图所示。下列说法正确的是
Mg(NO3)2
镁盐
化合
分解
CuSOa
铜盐
非电
反应
反应
纯净物化合物
MgSO
硝酸盐
电解质
氧化还原反应
混合物
解质
Cu(NO3)2
硫酸盐
复分解
(置换反应
反应
甲
乙
丙
丁
A.图甲表示的是物质的分类
B.图乙表示的分类方法属于树状分类法
C.图丙表示依据在水溶液或熔融状态是否能导电将物质分为电解质和非电解质
D.图丁表示四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系
3.多糖基复合纳米材料（直径10’~107）在生物医学领域具有潜在的应用价值。将多糖基复
合纳米颗粒分散到水中，下列说法正确的是
A.该分散系过滤可得到多糖基复合纳米颗粒
B.利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系
C.将该分散系静置，立刻会出现沉淀
D.该分散系属于纯净物
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4.工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，一种简单的制备流程如图所示。下列有关说
法正确的是
石灰石
系列
反应
石灰乳反应过滤→蒸发→漂白粉
A.漂白粉的水溶液能导电，则漂白粉为电解质
B.“反应中Cl2是氧化剂，Ca(OH田2是还原剂
C.漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂
D.工业制备漂白粉的离子方程式为2OH+Cl2=CI+C1O+H2O
5.化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是
NaHCO,
Na.CO
光洁无锈的铁丝
CO.(HCD)
饱和
Na,Co,溶液
澄清石灰水
A.验证Na2O2和水反
B.除去CO2中的
C.焰色试验检验固体
D.比较Na2CO3、
应是否放热
HCI
中是否含有钾元素
NaHCO3的稳定性
6.类比推理是化学中常用的思维方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背
客观事实。下列类比正确的是
A.由Na2O能与水反应生成NaOH,推测CuO能与水反应生成Cu(OH2
B.由Fe可以置换CuSO4溶液中的Cu,推测Na可以置换CuSO4溶液中的Cu
C.Cl2与Cu反应生成CuCl2,C2与Fe反应生成FeCl2
D.NaClo溶液能与醋酸反应，推测NaCIo溶液能与稀硫酸反应
7.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.能使酚酞变红的溶液中：Na、A3+、SO42、NO3
B.澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42、CI
C.NaCIo溶液中：K+、Fe2+、CI、SO42
D.加入镁条能产生大量氢气的溶液中：K+、NH4、CI、CO32
8.宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列能正确表示化学反应的离子方程式的是
A.将CO2通入BaCl2溶液中：CO2+Ba2+H2O=BaCO3+2H
B.将小块Na投入水中，Na快速游动直至消失：Na+H2O=Na+OH+H2↑
C.将CO2通入饱和Na2CO3溶液中出现浑浊：CO2+2Na*+H2O+CO32=2 NaHCO3J
D.漂白粉漂白的原理：C1O+C02+H2O=2HC1O+CO32
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