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西南大学东方实验中学2025年秋季期中考试
高二化学试题
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 K：39 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108
第 I 卷 选择题（共4 0分）
选择题：本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。
1．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是（ ）
A．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质
B．“三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下N2最终转化成被作物吸收的化合态氮
C．刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热
D．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能
2．下列热化学方程式及其描述正确的是（ ）
A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367kJ/mol(燃烧热)
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol(中和热)
C．S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=+269.8kJ/mol(燃烧热)
D．C(金刚石、s)=C(石墨、s) ΔH=+1.9kJ/mol(反应热)(已知石墨比金刚石稳定)
3．下列反应中，反应物总能量比生成物总能量低的是（ ）
A．铁片和稀硫酸的反应
B．Ba(OH)2 8H2O 与 HCl溶液的反应
C．碳与水蒸气在高温下反应
D．甲烷在氧气中燃烧
4．下列情景对应方程式书写正确的是（ ）
A. 熔融状态下NaHSO4的电离：
B. 用TiCl4制备的反应：
C. 亚硫酸氢钠在水溶液中的电离：
D. AgCl在水中的电离：
5．如下图所示，下列有关化学反应能量变化的说法错误的是（ ）
A．铁与盐酸反应的能量变化可用图1表示
B．图1表示反应物的总键能小于生成物的总键能
C．图1、图2中化学反应的焓变
D．图2可以表示反应 的能量变化
6．下列对有效碰撞理论的分析错误的是（ ）
A．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞
B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增多
C．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大
D．加入适宜的催化剂，降低反应活化能，使反应物分子中活化分子百分数增大
7．在1L密闭容器中，发生反应，若最初加入的和物质的量均为4mol，测得10s内的平均速率mol·L-1·s-1，则反应进行到10s时容器中的物质的量是（ ）
A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol
8．下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正 确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分， 选两个且正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。
9．常温下，有关氨水，下列说法正确的是（ ）
A． B．
C．可使紫色石蕊试液变红 D．
10．卤化银因具有感光性，可用于制造感光材料。已知室温下，，，将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，关于所生成的沉淀说法正确的是( )
A．只有AgI生成 B．AgCl和AgI沉淀质量相等
C．沉淀质量AgCl大于AgI D．AgCl沉淀中氯离子浓度多于AgI沉淀中碘离子浓度
11．二次电池也称为可充电电池，可以反复使用，铅酸蓄电池就属于二次电池。铅酸蓄电池的电池总反应为：。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板质量增加49g
B．充电时，铅蓄电池的正极与外接电源的负极相连
C．放电时，发生氧化反应
D．充电时的阳极反应式为
12．在密闭容器中发生如下反应：。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)。下列分析正确的是（ ）
如图1反应： 此反应的ΔH<0
B．如图1反应：若p1>p2，则a＋bC．如图2反应：此反应的△H<0，且T1>T2
D．如图3反应：t1时刻改变的条件可能是加入了催化剂或增大了压强
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．无色透明的溶液中：、、、
B．使甲基橙变红的溶液中：、、、
C．在的溶液中：、、、
D．在由水电离出的的溶液中：、、、
14．室温时，下列溶液中粒子的浓度关系正确的是( )
A．的NaHSO3溶液中：
B．等体积、等物质的量浓度的 NaF溶液与 HF溶液混合：
C．在 NaHA(H2A为二元弱酸)溶液中一定有：
D．c(NH)相等的(NH4)2CO3溶液、(NH4)2SO4溶液和 溶液中，溶质的物质的量浓度依次增大
第Ⅱ 卷 选择题（共6 0分）
15．（12分，除标注外，每空2分）某学习小组为测定浓度并探究其电离情况，进行了如下实验。
【实验一】配制250 ml 0.1000 的NaOH标准溶液
(1)称量时，用分析天平称量NaOH___________g(精确度0.0001g)。
(2)在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有___________。(填序号)
A．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
B．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中
C．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
D．胶头滴管加水定容时俯视刻度线
【实验二】测定的浓度
(3)量取20.00 mL待测醋酸溶液于锥形瓶中，加入几滴 溶液作指示剂。
(4)用0.1000 的NaOH溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为 滴定终点读数时，俯视滴定管读数，则会引起结果 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)
(5)4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下：
实验次数 1 2 3 4
滴定前 滴定终点
消耗NaOH溶液的体积/mL 24.98 25.02 26.88
第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为 mL，则该醋酸溶液的物质的量浓度为 (精确到0.0001 mol·L-1)。
16．（12分，除标注外，每空2分）油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式：
① (平衡常数)
② (平衡常数)
③ (平衡常数)
(1) (用含和的代数式表示)。
(2)下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是( )(填标号)。
A．断裂4 mol C-H键的同时生成4 mol H-H键 B．恒温恒容，和浓度之比不再变化
C．恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D．恒容绝热，不再变化
(3)列举两种可提高反应②中转化率的措施 （1分） （1分）
(4)在恒压密闭容器内，充入0.2mol (g)与0.4mol (g)只发生反应③。(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①请回答：比较压强： （1分）(填“>”“＜”或“=”)，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，的转化率 (填“升高”“降低”或“不变”)。（1分）
②B点处，容器体积为2 L，则℃时该反应的平衡常数K= L/mol。
③比较A、B、C三点的平衡常数大小 (用KA、KB、KC表示)。
17.（10分） 以铝土矿为原料制备铝的简易流程如图所示。
回答下列问题：
（1）步骤①包括：。其中，向溶液中加入过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为
（2）步骤②中，先将萤石()粉碎，再与浓硫酸共热产生HF，粉碎萤石目的
（3）步骤③中，采用电解法制备金属铝，该反应的化学方程式为
（4）在加热条件下，将HF通入和组成的混合浊液中生成(冰晶石)和气体X，X通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。制备冰晶石的化学方程式为
（5）在生活、生产中广泛应用铝合金材料，它质量轻、抗腐蚀性强，铝的抗腐蚀性强的主要原因是
18.（12分） 电子工业常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上不需要的铜箔，最后得到含FeCl3、FeCl2杂质的CuCl2溶液。某化学兴趣小组设计下列方案，从该废液中 除去FeCl3、FeCl2杂质，制取纯净的CuCl2。
请回答下列问题：
（1）在①步操作中使用了氧化剂，下列氧化剂中一定不能使用的是（ ）
A.Cl2　　B.NaClO　　C.H2O2　　D.KMnO4　　E.O3
（2）②步操作中的“沉淀剂”可以是下列中的（ ）
A.NaOH　　B.NH3·H2O 　　C.CuO　　D.Cu2(OH)2CO3　　E.Fe2O3
用一种你选择的沉淀剂，写出除去杂质的离子方程式：
（3）最后将滤液在HCl气流中蒸干，其目的是
（4）设常温下各沉淀的溶度积近似为：Ksp[Cu(OH)2]=10-20、Ksp[Fe(OH)3]=10-38、Ksp[Fe(OH)2]=10-16；通常，人们把浓度小于10-5mol/L的离子视为“不存在”。根据所给条件，完成下列问题：
①如果该废液中CuCl2的浓度为1 mol/L，在加沉淀剂时应调节溶液的pH值范围为：_______。
②如果对废液不先用氧化剂，而是直接加入沉淀剂，带来的后果是：_______。
19．（14分）装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：
(1)B极是电源的 极，C极的电极反应式为 ， 一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐 (填“变深”或“变浅”)。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成，对应单质的物质的量之比为 。
(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 (填“铜”或“银”)，电镀液是 溶液。常温下，当乙中溶液的c(OH-)=0.1mol·L-1时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为 g，甲中溶液的酸性 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)若甲烧杯是在铁件表面镀铜，已知电镀前两电极质量相同，电镀完成后将它们取出，洗净、烘干、称量，发现二者质量相差5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为 mol。

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