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二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Ba+、CI、CO 、SO中的几种，现进行如下实验
操作（每次实验所加试剂均过量）：
①取100mL待测液，加入足量的稀盐酸，生成无色无味气体和无色溶液M;
②将步骤①所得气体通入足量的澄清石灰水中，得到2.5g沉淀；
③取10mL步骤①所得无色溶液M于试管中，加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀的质
量是0.108g;
④另取100mL待测液，加入足量的BaCL2溶液，得到沉淀N,往沉淀中加入足量的稀硝酸，
沉淀部分溶解，最终沉淀剩余2.33g。
回答下列问题：
(1)步骤①中得到的气体在标准状况下的体积为
由L;写出步骤①生成气体的离子方
程式：
(2)根据步骤①可知，溶液中肯定不存在的阳离子为
(3)实验小组同学认为，设计实验步骤③无意义，请说明理由：
哈静
(4)沉淀N的成分为
(填化学式)。破合其
(5)根据上述实验，原溶液中c(CO)
mol·L。
(6)综合上述实验，可得原溶液中一定存在的离子是
16.(15分)某实验小组模拟工业制法以铝土矿（主要成分是A12O3)为原料提取铝，流程如图
所示：
滤渣
NaOH溶液
铝土矿
→Na[AI(OHD,]溶液一系列操作
A
I.实验中预计需要480mL1mol·L1NaOH溶液，现用NaOH固体配制实验所需的
NaOH溶液。
(1)需称量NaOH固体的质量为
g。
(2)下列实验操作正确的是
(填标号)。
蒸馏水
A.称取一定量NaOH
B.固体溶解冷却后
C.加蒸馏水直到液面在
D.定容后进行
固体
转移溶液
刻度线以下1~2cm
摇匀
一0
【高一化学第4页（共6页）】
(3)配制溶液时需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、容量瓶、量筒、试剂瓶外，还
有
(4)若加蒸馏水定容时不慎超过刻度线，处理方法是
Ⅱ.NaOH溶液碱浸。
(5)铝土矿中的氧化铝可与氢氧化钠溶液反应，写出反应的离子方程式：
(6)金属铝也可与NaOH溶液反应，等质量的两份铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反
应，放出的氢气在同温同压下体积之比为
;写出Al与NaOH溶液反应的化学
方程式：
(7)若此铝土矿中A12O3的质量分数为75%，提取过程中铝的损失率为10%，则1t铝土矿
可提炼铝单质的质量为
(保留3位有效数字)t。
17.(14分)同学们设计了如图所示实验装置探究氯气是否具有漂白性。
浓盐酸
高锰
酸钾
饱和食试剂X干燥有湿润有
NaOH
盐水
色布条色布条
溶液
A
D
E
F
已知：①常温时高锰酸钾和浓盐酸反应，可生成MnCl2、KCl、Cl2和H2O。
②装置F中NaOH溶液过量。
请回答下列问题：
(1)组建好实验装置后，需要进行的操作是
(2)写出装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应的化学方程式：
若将高锰酸钾换成二氧化锰，装置A中需要增加的仪器有
(填标号)
b
c
d
(3)试剂X是
(填名称)」
(4)实验过程中可观察到D中有色布条
(填“褪色”或“不褪色”，下同)，E中有色布
条
;通过该实验现象可得出结论：
(5)写出装置F中发生反应的离子方程式
8.(15分)四氧化三铁(FO4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技
术和环境化学领域具有多种潜在应用的有力工具。一种利用废钢（碳素钢，仅含F、C两种
元素)制取Fe3O4的流程如图所示：
【高一化学第5页（共6页）】

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