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《金川高级中学教育集团2025-2026学年度第一学期高一年级学业质量检测（二）》
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B B A B D C D B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B C C C C D A B C C
二、填空题 【备注：除标注题目外，其余各空均2分】
（12分）(1)A 【1分】 C【1分】 bd
(2)D
(3)
(4)1000
22．（14分）(1)恒压滴液漏斗【1分】
(2)降低溶液pH值，抑制水解 漏斗、烧杯、玻璃棒
(3)
(4)降低产品溶解度，使其析出
(5)滴入最后半滴溶液，溶液颜色变为浅红色，且半分钟内不褪色 偏高【1分】
23．（12分）(1)增大接触面积，提高焙烧效率
(2)
(3)将氧化为
(4)
(5)蒸发浓缩、冷却结晶
24．（12分）(1)正极【1分】 与电解池阳极相连的为正极，与电解池阴极相连的为负极 增大 阳【1分】
(2) 1∶4
答案第1页，共2页■
■
回形
金川高级中学2025-2026学年度第一学期高二年级学业质量检测（二)
请在各题目的答题区域作答，超出答题区域的答案无效
化学答题卡
23.(1)
姓名
班级：
考号
(2)
1答题前，考生务必将个人信息填写清楚。
准考证号
(3)
2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字
(4)
注
笔书写。
意
3.必须按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答
2]
2
2
(5)
事
案无效。
4
项
I
24.(1)①
4.保持答题卡清洁、完整，严禁折叠、不要弄破，严禁在答题卡上作任何
离
标记，严禁使用涂改液和修正带。
8
哥
6口
7图A5678D
图45678
8
学法题：
9
9
9
此栏考生禁填
缺考标记： 缺考考生由监考员填涂考号，并用2B铅笔填涂缺考标记
③
一、选择题
1
A]BC]D
6
ABCD
11 A]BC]D]
16 A]BC]D
(2)①
2
ABCD
7
ABC D
12 A]B]C]D]
17 A]B C]D
3
ABCD
8
ABC]D]
13A B D
18A幻BC D
②
4A]BC]D
9AB 可
14A B
19ABC D
5 ABC]D 10 A]BC]D]15 A BC]D]20 A]BC]D]
二、填空题
21.(1)①
②
(2)
(3)①
(4)
22.(1)
请勿在此区域作答
(2)
(3)
FeC,0,+_H,0,+_K,C0,=_K3[Fe(C,042]+_Fe(OH3↓
(4)
(5)①
请在各题目的答题区域作答，超出答题区域的答案无效
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第2页共2页金川高级中学教育集团2025-2026学年度第一学期高二年级学业质量检测（二）
高二化学
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题
1．化学在生产生活中有广泛应用，下列物质的用途与化学反应速率无关的是
A．橄榄油中添加抗氧化剂维生素C，用于延缓油脂的氧化过程
B．活性炭用于水净化和糖脱色
C．葡萄酒中添加少量用于抑制有害微生物生长
D．血液中的过氧化氢酶催化双氧水分解产生大量气泡，用于清洁伤口
2．某同学用50mL 0.50 mol L-1的盐酸与50mL 0.55 mol L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法不正确的是
A．采用0.55 mol L-1的NaOH溶液是保证盐酸完全被中和
B．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C．图中实验装置缺少玻璃搅拌器，玻璃搅拌器搅拌时左右移动搅拌
D．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度
3．下列事实一定能说明CH3COOH是弱酸的是
①常温下CH3COONa溶液的pH大于7 ②用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗
③CH3COOH溶液与KCl溶液不能发生反应 ④常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH为3
⑤CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ⑥CH3COOH与水能以任意比混溶
⑦3mol/L的CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红
A．①②⑦ B．①④ C．②③⑤ D．③④⑥
4．下列有关电解质溶液的说法不正确的是
A．向0.1的氨水中加入少量水，溶液中增大
B．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C．向氢氧化钠溶液中加入醋酸溶液至中性，溶液中
D．向的饱和溶液中加入固体，溶液中的
5．相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①、②、③、④，按由大到小的顺序排列，正确的是
A．④①③② B．①④③② C．①②③④ D．④③①②
6．变化观念和平衡思想是化学核心素养之一，以下对电离平衡、水解平衡、溶解平衡符号表征的表示错误的是
①盐酸的电离方程式：
②碳酸钙的溶解平衡：
③盐类水解平衡：
④碳酸氢钠溶液电离平衡：
⑤溶于中水解平衡：
A．①②⑤ B．③⑤ C．③④⑤ D．①③⑤
7．下列有关酸碱中和滴定实验的实验装置和操作的描述中，正确的是
A．甲图操作检查碱式滴定管是否漏液
B．乙图记录滴定终点读数为12.20 mL
C．丙图装置可表示以为标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液
D．丁图向锥形瓶中滴入最后半滴溶液时溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点
8．下列实验误差分析错误的是
A．用容量瓶配制溶液时，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小
B．用润湿的pH试纸测溶液的pH，所测pH不一定有误差
C．测定中和反应的反应热时，将碱分多次倒入酸中，所测△H偏小
D．酸碱中和滴定时，滴定前盛装标准液的滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失，所测结果偏大
9．下列表述及解释均正确的是
选项 表述 解释
A 常温下用量筒量取的溶液时俯视读数 所量取的溶液中n()>
B 醋酸溶液中加冰醋酸，电离平衡右移 醋酸的电离度增加
C 盐酸的导电能力比醋酸溶液强 HCl是强电解质，醋酸是弱电解质
D HA为强酸，将pH均为3的HA和HB，都稀释成pH=5的溶液，HB所需加入水的量多 HB是弱酸
10．已知，现进行下列实验。
（1）将溶液和溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。
（2）向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊。
（3）向沉淀c中滴加溶液，沉淀变为黄色。
下列关于上述实验的分析不正确的是
A．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡： B．滤液b中
C．实验（3）表明转化为 D．实验可以证明的比的小
11．酸碱中和滴定常用于测定酸或碱的浓度。用0.1000 mol L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol L－1的CH3COOH溶液。下列滴定过程中存在关系式或说法不正确的是
A．滴定开始后溶液中始终存在：c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO－)
B．V(NaOH)＝10.00 mL时溶液中存在：c(Na+)＝c(CH3COO－)
C．V(NaOH)＝20.00 mL时溶液中存在：c(CH3COOH)+c(H+)＝c(OH－)
D．随V(NaOH)的增大而增大
12．某同学组装了如下图所示的电化学装置，电极Ⅰ材质为，其他电极材质均为，下列说法正确的是
A．电极Ⅱ逐渐溶解
B．电极Ⅰ发生还原反应
C．电流方向：电极Ⅳ电极Ⅰ
D．电极Ⅲ的电极反应：
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．加入铝粉能放出氢气的溶液：、、、
B．由水电离出的的溶液：、、、
C．的溶液：、、、
D．的和的混合溶液：、、、
14．石灰水是实验室中常用的一种化学试剂，其在室温下的溶度积Ksp［Ca(OH)2]=4.7×10-6，在不同温度下的溶解度变化如图所示。下列有关饱和澄清石灰水的说法错误的是
加入少量粉末，溶液变浑浊
在空气中敞口久置只析出
水浴加热，溶液变浑浊
15．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．图中A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系是B>C>E>A>D
B．若从A点到D点，可采用的措施是加入少量的NaOH固体
C．点B对应温度条件下，某溶液c(H+)=1×10-7mol/L，此时溶液中c(OH-)为1×10-5mol/L
D．在25℃时，将等浓度的醋酸与氢氧化钾溶液等体积混合后，溶液显中性
16．下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是
A．由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂
B．由乙图可知，反应在m点达到了平衡状态
C．由丙图可知，C点：
D．由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时
17．下列实验操作或装置可以完成相应实验的是
A B C D
调控滴定速率 分离乙醇和乙酸乙酯 氯气的尾气处理 测量体积
18．某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是
A．放电时负极质量减小
B．储能过程中电能转变为化学能
C．放电时右侧通过质子交换膜移向左侧
D．充电总反应：
19．甲醇(CH3OH)与CO催化制备乙酸(CH3COOH)的反应历程及单分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如下图。下列说法正确的是( )
A. 该过程不涉及非极性键的形成
B. 该反应中，H2O为催化剂，HI为中间产物
C. 反应ⅲ为该历程的决速步骤
D. 总反应的热化学方程式为CH3OH(l)+CO(g)=CH3COOH(l) ΔH=-3.05 kJ·mol-1
20．常温下，用浓度为0.0200mol·L-1的NaOH标准液滴定浓度均为0.0200mol L-1的HCl和HF的混合待测液，滴定过程中溶液的pH随η[η=]的变化曲线如图所示(忽略溶液混合的体积变化)。下列说法错误的是
A．Ka(HF)的数量级为10-4
B．a点：c(Na+)=c(F-)+c(HF)
C．b点：c(F-)＜c(HF)＜c(Cl-)
D．c点：+c(H+)=c(F-)+c(OH-)
第II卷（非选择题）
二、解答题
21．醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。
(1)室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。
①A、B、C三点对应的溶液中，c(CH3COOH)最大的是 (填字母，下同)，
CH3COOH电离程度最大的是 。
②若使B点对应的溶液中，c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可采用的方法是 。
a．加H2O 　 b．加NaOH固体 　 c．加入浓硫酸 　 d．加镁条
(2)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量稀盐酸，这种试剂是 。
NH3·H2O B. NaOH C. Na2CO3 D. MgCO3
(3)有如下反应：；。
①该温度下HF、HCN和三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是 。
②已知：乙二酸 (H2C2O4)，俗称草酸， 25℃ 时 H2C2O4 电离常数： ，，25℃，请写出少量草酸(H2C2O4)与NaF溶液反应的化学方程式： 。
(4)25 ℃时，欲使100 mL pH=12的NaOH溶液的pH降为11，应加入pH=10的NaOH溶液约 mL（忽略溶液体积变化）。
22．(三水三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，实验室制备步骤如下：
Ⅰ．将7.84 g 溶于30 mL水中，加入适量，搅拌下加入25 mL饱和溶液，加热至沸腾，静置，待黄色的完全沉淀后，过滤、洗涤。
Ⅱ．将沉淀转移入三颈烧瓶中，并加入过量的饱和溶液，加热至40℃，缓慢滴入溶液，边滴边搅拌，溶液中有红褐色沉淀产生，此时体系变为亮绿色透明溶液，趁热过滤。
Ⅲ．取滤液加入乙醇，并冷却结晶。待结晶完全后，减压过滤，用乙醇洗涤晶体两次，在空气中干燥片刻，称量晶体质量为4.36 g。
回答下列问题：
(1)装置图中仪器A的名称为 。
(2)步骤Ⅰ中，加入作用是 。过滤需要用到的玻璃仪器有 (填写仪器名称)。
(3)步骤Ⅱ中，发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)。
(4)步骤Ⅲ中，冷却结晶时加入乙醇作用为 。
(5)测定三草酸合铁酸钾晶体中铁元素的含量。
①称量a g样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用c mol/L 溶液滴定至终点。滴定终点的现象是 。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H SO4酸化，用c mol/L 溶液滴定至终点，消耗溶液V mL。该晶体中铁元素的质量分数为(写最简表达式) 。若①中加入的溶液的量不足，将会导致测得的晶体中铁元素的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
23．硫酸锌()是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为，杂质为以及等的化合物。硫酸锌晶体制备流程如下：
已知：常温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示：
金属离子
开始沉淀时pH 1.9 6.4 4.7 7.0 9.1
沉淀完全时pH 3.4 8.4 6.7 9.0 11.1
回答下列问题：
(1)“焙烧”前，常将菱锌矿粉碎，其目的是 。
(2)“滤渣①”的成分是 。
(3)“氧化”时加入双氧水的目的是 ，写出该工序中发生反应的离子方程式： 。
(4)若“滤渣②”的成分为，则用调溶液pH的范围为 。
(5)从“滤液④”中获得的操作是 、过滤、洗涤、干燥。
24．电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：
(1)二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺如图所示：
①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取。产生的电极应连接电源的 (填“正极”或“负极”)，
学法题：如何判断电源正负极 ；对应的电极反应式为 。
②a极区pH (填“增大”“减小”或“不变”)。
③图中应使用 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。
(2)电解硝酸工业的尾气NO可制备，其工作原理如图所示：
①阴极的电极反应式为 。
②将电解生成的全部转化为，则通入的与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为 。
高二年级化学试卷第1页，共3页
答案第1页，共2页

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