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第一节　钠及其化合物
课时1　钠
1 下列关于金属钠的描述中，不正确的是(　　)
A. 有银白色金属光泽 B. 在空气中燃烧只生成氧化钠
C. 具有很强的还原性 D. 在空气中燃烧发出黄色火焰
2 (2024扬州模拟)钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金(　　)
A. 易与O2反应 B. 易与水反应
C. 熔点低、导热性好 D. 密度小、硬度小
3 (2025扬州期中改编)下列关于金属钠的叙述正确的是(　　)
A. 实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶
B. 金属钠着火时，可用水来灭火
C. 钠能把钛、锆等金属从它们的盐溶液中还原出来
D. 钠在化学反应中易失去电子，表现出还原性
4 (2025无锡期中)将一块黄豆粒大小的钠块投入滴有几滴酚酞的水中，会有如下现象，对下列现象解释错误的是(　　)
选项 实验现象 结论和解释
A 钠浮在水面上 钠的密度比水小
B 钠熔成光亮的小球 反应放热，钠的熔点低
C 钠在水面四处游动，嘶嘶作响 反应生成了H2
D 溶液最终变成浅红色 反应生成了碱性物质
5 (2024无锡模拟)下列有关Na的说法正确的是(　　)
A. 将Na投入一个标准大气压下的开水中，可观察到Na逐渐熔化，说明Na的熔点低于100 ℃
B. Na与稀盐酸反应过程中，可观察到溶液逐渐变红
C. Na与FeSO4溶液在空气中反应可能生成红褐色沉淀
D. Na在常温下的氧化产物与燃烧时的氧化产物相同
6 (2024无锡月考)在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g/cm3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.971 g/cm3)投入烧杯中，观察到的现象可能为(　　)
A. 钠在水层中反应并四处游动
B. 钠表面无明显现象
C. 钠在苯的液面上反应并四处游动
D. 钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉
7 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化示意图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生H2。下列说法错误的是(　　)
A. 钠的密度比液氨大
B. 溶液的导电性增强
C. 钠与液氨反应时，钠作氧化剂，H2是还原产物
D. 钠和液氨可以发生的反应为2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑
8 在隔绝空气的条件下让钠与FeSO4溶液反应，实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取三粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至橡皮塞，并夹紧弹簧夹(如图)。下列叙述错误的是(　　)
A. 剩余的钠放回原试剂瓶
B. 溶液中有气泡生成，下层溶液出现白色絮状沉淀
C. 大试管内和长颈漏斗内的液面都下降
D. 钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式为2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
9 将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个弹簧夹，盛水的试剂瓶中的实验现象是(　　)
A. 左导管液面上升，右导管液面无明显变化
B. 左导管液面无明显变化，右导管液面上升
C. 左、右导管液面均上升
D. 左、右导管液面均下降
10 某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：
实验Ⅰ 实验Ⅱ
操作 将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中 将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液
现象 ①火焰呈黄色 ②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 ①黑色滤渣可燃 ②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
下列说法不正确的是(　　)
A. 生成的黑色固体中含有C B. 白色固体是Na2O
C. 实验说明CO2具有氧化性 D. 金属Na着火不能用CO2灭火
11 将一小块钠投入下列溶液中，下列说法正确的是(　　)
A. 放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复到室温后溶液溶质质量分数增加
B. 放入CuSO4稀溶液中：有氢气放出，有紫红色固体析出
C. 放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀析出
D. 放入滴有紫色石蕊的水中：有氢气放出，溶液变红
12 (2024盐城期初)实验室中为了探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：
(1) 选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，反应发生，为了得到干燥、纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有______________________(填试剂，下同)和____________的洗气瓶。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是__________________
__________________________________。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是___________________________________。
(2) 金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：
步骤 现象
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生
在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液
①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向第一支试管中滴加两滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。
据此推断，白色物质的主要成分是______(填字母)。
A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. Na2CO3
②已知SO2能漂白品红溶液，能被酸性高锰酸钾溶液吸收，能使澄清石灰水变浑浊。为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸混合并加热，生成的气体先通入品红溶液，溶液褪色，再通入足量酸性高锰酸钾溶液，最后通入澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断黑色固体是________(填名称)，与浓硫酸反应的化学方程式为_____________________________________________________________。
③本实验中金属钠与CO2反应的化学方程式为__________________________。
13 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。回答下列问题。
(1) 下列各项中属于保存金属钠的正确方法是________(填字母，下同)。
A. 放在棕色瓶中 B. 放在细沙中
C. 放在水中 D. 放在煤油中
(2) 钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是________。
A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. Na2CO3
(3) 将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是__________________________、__________________________。
(4) 将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式：________________________，生成物的颜色为______色。将该试管冷却后慢慢竖立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为______________________________，检验该反应产生的气体的方法是_________________________________________________。
课时2　钠的几种化合物
1 (2025南京外国语月考)下列关于钠及其化合物的说法错误的是(　　)
A. Na2O2与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具
B. 碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
C. 分别将少量钠投入盛有水和硫酸铜溶液的烧杯中，均有气泡产生
D. 用铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋
2 (2025苏州月考)下列有关NaHCO3的实验装置或原理能达到实验目的的是(　　)
甲 乙 丙 丁
A. 装置甲：制NaHCO3固体 B. 装置乙：除去NaHCO3中的Na2CO3
C. 装置丙：制取CO2 D. 装置丁：除去CO2中的HCl
3 (2025苏州期末)实验室用下图装置模拟侯氏制碱法原理，以NaCl、NH3、CO2等为原料制取少量NaHCO3。下列有关说法正确的是(　　)
甲　　 　乙　　　丙　 　丁　　　
A. 除去CO2中的少量HCl可在乙装置中加入饱和Na2CO3溶液
B. 用冰水浴冷却丙装置有利于析出NaHCO3固体
C. 丙装置中析出NaHCO3固体的上层清液中不存在HCO
D. 丁装置是为了吸收丙装置中逸出的NH3和CO2
4 为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验。下列说法不正确的是(　　)
A. 实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B. 实验ⅲ中MnO2作H2O2分解反应的催化剂
C. 综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成
D. 综合实验ⅱ和ⅲ可以说明使酚酞褪色的是O2
5 (2025徐州期中)室温下，通过下列实验探究一定浓度Na2CO3溶液的性质。
实验1：将一块沾有油污的铜片浸入Na2CO3溶液，静置2分钟，用镊子将铜片从溶液中取出，用水冲洗，可清除铜片表面的油污；
实验2：向Na2CO3溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色，再继续缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生；
实验3：向Na2CO3溶液中通入过量的CO2，无明显现象；
实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。
下列有关说法正确的是(　　)
A. 由实验1可知Na2CO3溶液呈碱性
B. 实验2中溶液红色变浅的原因是CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C. 由实验3可以推测Na2CO3与CO2没有发生反应
D. 实验4中发生反应的离子方程式为CO＋Ba2+===BaCO3↓
6 某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是(　　)
A. 装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2
B. 装置B中盛放硅胶的作用只是除去A中挥发出来的少量水蒸气
C. 装置C加热前，用试管在D中管口末端处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度
D. 装置A气密性检查的方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管液面且高度不变时说明气密性良好
7 (2025苏州期中)实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是(　　)
A. 称取3.80 g固体，加热至恒重，质量减少了0.620 g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880 g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3
B. 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3
C. 取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3
D. 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl
8 (南师附中期中)侯氏制碱法制取NaHCO3的原理为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量Na2CO3固体。下列有关说法正确的是(　　)
A. 装置Ⅰ中反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B. 向装置Ⅱ洗气瓶中加入NaOH溶液以除去CO2中的少量HCl
C. 装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体
D. 析出NaHCO3固体的上层清液中不存在HCO
9 (2025无锡期末)过氧化钠是重要的工业氧化剂，其制备过程如图所示。
已知：①Na2O在300～400 ℃时可与O2反应生成Na2O2；②Na2O2与H2O反应时有H2O2生成；③H2O2与BaCl2在碱性溶液中生成BaO2·8H2O沉淀。
(1) 净化的目的是除去空气中的H2O和CO2，可选用的试剂是________(填字母)。
A. 碱石灰　　　　　B. 浓硫酸　　　　　C. Na2CO3溶液
(2) 反应时将Na加热到300～400 ℃，目的是___________________________
(用化学方程式表示，下同)。
(3) 检测Na2O2中是否含有Na2CO3的实验步骤如下：
Ⅰ. 取样品，加适量水溶解；
Ⅱ. 向其中加入MnO2，充分搅拌，至溶液中不再有气泡产生，过滤；
Ⅲ. 检验上述滤液中是否含有CO。
①Na2O2中加水溶解时发生的主要反应是______________________________。
②加入MnO2的目的是__________________________。
③步骤Ⅲ检验滤液中是否含有CO的方法是___________________________
(须用试剂：BaCl2溶液)。
10 小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为Na2CO3)，某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数，设计如下实验方案：
Ⅰ. 加热分解法。利用图1装置，充分加热小苏打样品。
(1) 仪器a的名称为________。
(2) 在实验过程中，需要测量的实验数据如下：
①仪器a的质量；
②____________________________________；
③____________________________________。
图1 图2
Ⅱ. 测量气体体积法。利用图2装置，测定反应生成气体的体积。
(3) 组装好仪器后，首先进行的操作为________________________。
(4) 导管g的作用为_________________________________________________
______________________________________________________________________。
(5) 为了减小实验误差，B、C中最好用________________溶液代替水。
(6) 待反应结束，气体冷却至室温后，利用图示装置读取气体体积时，应注意的事项如下：
①______________________________________________；
②______________________________________________。
第一节　钠及其化合物
课时1　钠
1. B　钠是银白色金属，具有金属光泽，A正确；钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠，B错误；钠原子的最外层只有一个电子，易失去，具有很强的还原性，C正确；钠的焰色试验呈黄色，所以在空气中燃烧，发出黄色火焰，D正确。
2. C　钠、钾为金属，具有良好的导电、导热能力，钠钾合金的熔点低，在常温下呈液态，具有良好的导热性，可用作快中子反应堆的热交换剂，C符合题意。
3. D　实验时用剩的钠必须放回试剂瓶，A错误；Na能与水反应生成NaOH和可燃性气体H2，故金属钠着火不能用水灭火，应用干燥的沙子灭火，B错误；钠和盐溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和H2，后考虑NaOH与溶质的作用，钠与盐溶液反应不能置换出金属单质，钠不能把钛、锆等金属从它们的盐溶液中还原出来，C错误；钠原子的最外层有 1个电子，在化学反应中易失去电子，表现出还原性，D正确。
4. C　钠的密度小于水，熔点低，质软，与水剧烈反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成氢氧化钠和氢气，现象总结为浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响。钠的密度比水的小，钠投入水中会浮在水面上，A正确；钠与水反应放出大量热，且钠的熔点较低，所以钠会熔化成一个光亮的小球，B正确；钠与水剧烈反应，生成气体，所以会发出嘶嘶响声，但现象不能说明生成了氢气，C错误；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液显碱性使得酚酞溶液变红，D正确。
5. C　钠与水反应时，放出的热量可使钠熔化，但由于水是热的不良导体，所以熔化的液体钠的温度比水的温度高得多，这只能说明钠的熔点不高，不能说明钠的熔点低于100 ℃，A错误；钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，有气泡产生，溶液颜色无明显变化，B错误；钠与硫酸亚铁溶液中的水先反应产生NaOH、H2，反应产生的NaOH再与溶质FeSO4反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，氢氧化亚铁不稳定，再被空气中的O2氧化成红褐色氢氧化铁沉淀，所以可能生成红褐色沉淀，C正确；钠与氧气在常温下反应生成Na2O，在加热时发生燃烧反应生成Na2O2，产物与反应条件有关，D错误。
6. D　三者的密度大小关系为H2O＞Na＞苯，苯和水不互溶，所以水和苯分层，且水在下层，钠和苯不反应，钠能与水反应产生气体，氢气附着在钠的周围，浮力增大，钠上浮进入苯层，氢气放出后，浮力减小，钠又回到水层，这样上浮下沉至反应完全，故选D。
7. C　钠沉入液氨中说明钠的密度比液氨大，A正确；液氨中没有能导电的离子，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，说明溶液的导电性增强，B正确；钠从液氨中置换出H2，Na元素化合价升高，H元素化合价降低，Na是还原剂，H2是还原产物，C错误；反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，所以钠和液氨可以发生的反应为2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑，D正确。
8. C　钠性质活泼，易与水、空气反应引起火灾，剩余的钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶，A正确；钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与FeSO4溶液反应生成白色絮状沉淀，B、D正确；由于生成H2，反应一段时间后，大试管内液面下降，长颈漏斗中液面上升，C错误。
9. A　钠与氧气反应生成过氧化钠固体，燃烧消耗O2使左瓶内气体体积减小，压强减小；碳与氧气反应生成二氧化碳气体，燃烧完毕冷却至室温后，右瓶中气体的体积几乎不变，气体压强不变；当燃烧完毕后同时打开装置中的两个弹簧夹，中间广口瓶中的水只会沿导气管进入左瓶中，因此会看到左导管液面上升，右导管液面无明显变化，故选A。
10. B
11. C　钠与水反应生成NaOH和H2，消耗少量水，恢复到室温后，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，溶质质量分数不变，A错误；Na与水反应生成NaOH，NaOH与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不会观察到有紫红色固体(Cu)析出，B错误；Na与水反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，NaOH和MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀，有氢气放出，有白色沉淀生成，C正确；Na与水反应生成NaOH和氢气，紫色石蕊溶液遇碱变蓝，D错误。
12. (1) 饱和碳酸氢钠溶液　浓硫酸　产生的气体使干燥管内液面降低，与碳酸钙脱离接触，反应停止　生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行
(2) ①D　②碳　C＋2H2SO42SO2↑＋CO2↑＋2H2O　③4Na＋3CO22Na2CO3＋C
解析：(1) 根据发生的反应分析，产生的CO2气体中，还含有氯化氢和水蒸气两种杂质，除去氯化氢用饱和碳酸氢钠溶液，除水蒸气用浓硫酸。反应结束后，关闭弹簧夹，产生的气体不能逸出，使干燥管里压强增大，干燥管内盐酸液面下降，与碳酸钙脱离接触，反应停止；若使用硫酸，生成的硫酸钙为微溶物，会附着在碳酸钙的表面，阻止反应进行。(2) ①向第一支试管中滴加两滴酚酞溶液，溶液变红，说明是碱性物质，向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊，说明能跟氢氧化钙反应生成沉淀，由此可推出该物质为碳酸钠。②黑色固体与浓硫酸反应，生成的气体先通入品红溶液，溶液褪色，则有SO2生成，再通入足量酸性KMnO4溶液，多余的SO2被吸收，最后通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明反应还生成了CO2，故黑色固体是C。
13. (1) D　(2) D　(3) Na与H2O反应是一个放热反应　金属钠的熔点低
(4) 2Na＋O2Na2O2　淡黄　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　将带火星的木条伸入试管，观察是否复燃
解析：(1) 钠是活泼金属，易与水、氧气反应，钠的密度比煤油大、不与煤油反应，因此钠保存在煤油中，以隔绝氧气、水等。(2) 钠长时间放在空气中，先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体失去结晶水生成碳酸钠。(3) 将钠投入水中，钠熔化成一个小球，根据这一现象，可得钠与水反应是一个放热反应，金属钠的熔点低。(4) 将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应，生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，将该试管冷却后慢慢竖立，滴加几滴水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。
课时2　钠的几种化合物
1. B　Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，可以用作供氧剂，可用于制作呼吸面具，A正确；碳酸氢钠能与醋酸反应，服用碳酸氢钠时喝些醋会使药效降低，B错误；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠与硫酸铜溶液反应是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应，故分别将少量钠投入盛有水和硫酸铜溶液的烧杯中，均有气泡产生，C正确；钠的焰色试验为黄色，且钠元素在溶液中只能以离子形式存在，用铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋，D正确。
2. D　装置甲，NH3极易溶于水，直接通入溶液中易产生倒吸现象，CO2在水中溶解度较小，应先通入NH3使溶液呈碱性，再通入CO2，可增大CO2的溶解度，有利于碳酸氢钠的生成，且侯氏制碱中使用饱和食盐水，A不符合题意；装置乙，碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠受热不分解，能用加热的方法来除去Na2CO3中的NaHCO3，不能用加热的方法除去NaHCO3中的Na2CO3，B不符合题意；装置丙中，稀硫酸与碳酸氢钠反应生成CO2，但长颈漏斗的下端没有伸入液面以下，会导致生成的CO2从长颈漏斗逸出，C不符合题意；装置丁中，氯化氢气体能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，而CO2在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度较小，所以可用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的氯化氢，D符合题意。
3. B　甲装置中盐酸和碳酸钙反应生成CO2，乙装置中盛有饱和NaHCO3溶液，作用是除去CO2中混有的HCl气体，装置丙中CO2和含氨的饱和食盐水发生反应NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，装置丁的作用是吸收丙装置中逸出的NH3，以此解答。CO2能和饱和Na2CO3溶液反应，不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl，应用饱和NaHCO3溶液，A错误；装置丙中CO2和含氨的饱和食盐水发生反应生成NaHCO3，NaHCO3的溶解度随着温度的下降而减小，则用冰水浴冷却丙装置可降低NaHCO3的溶解度，有利于析出NaHCO3固体，B正确；丙装置中析出NaHCO3固体的上层清液为NaHCO3的饱和溶液，其中含有HCO，C错误；CO2和稀硫酸不反应，装置丁的作用是吸收丙装置中逸出的NH3，D错误。
4．D　综合实验ⅱ和ⅲ可以说明使酚酞褪色的是H2O2，D错误。
5. A　油脂可在碱性环境中发生水解，由实验1的现象，可知Na2CO3溶液呈碱性，A正确；由实验现象：溶液红色变浅，无气体产生，可知生成了碱性弱于Na2CO3的物质，说明加入少量盐酸发生的反应为CO＋H＋===HCO，B错误；向Na2CO3溶液中通入过量的CO2，生成NaHCO3，该实验无明显现象，并不能说明二者没有发生反应，C错误；实验3所得溶液为NaHCO3溶液，向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。反应的离子方程式为2HCO＋Ba2+＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O，D错误。
6. C　Cu与浓硫酸反应制取SO2需加热，A错误；盐酸易挥发，则装置B中应为碱石灰，可除去HCl和水蒸气，而硅胶不能除去HCl，B错误；氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则装置C加热前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，C正确；装置A气密性检查的方法：先关闭K1，后直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且一段时间内高度不变时，说明气密性良好，D错误。
7. C　加热固体发生反应：
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　Δm
　168　　　　　106　　　　　　　　 62
　　　　　　　　　　　　　　　 0.620 g
原固体中NaHCO3的质量为1.68 g，反应生成的 1.06 g 的Na2CO3和残余固体与盐酸反应生成 0.88 g CO2，则消耗2.12 g Na2CO3，原固体中有 1.06 g Na2CO3，而原固体一共3.80 g，所以还有 1.06 g 氯化钠，A错误；取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和Na2CO3、NaHCO3都能生成沉淀，B错误；取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，一定是CO2和Na2CO3反应生成了NaHCO3，相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，说明原固体中一定含有Na2CO3，C正确；取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，CO、Cl－都能和Ag＋反应生成沉淀，D错误。
8. C　碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时不能拆开，要保留化学式的形式，A错误；氢氧化钠溶液也能吸收CO2，所以除去CO2中的少量HCl要用饱和NaHCO3溶液，B错误；为降低碳酸氢钠的溶解度，装置Ⅲ中用冰水浴充分冷却试管内溶液，使NaHCO3固体析出，C正确；析出NaHCO3固体后的溶液为混有氯化铵的饱和NaHCO3溶液，上层清液中还存在HCO，D错误。
9. (1) A
(2) 2Na＋O2Na2O2、2Na2O＋O22Na2O2
(3) ①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　②加快H2O2的分解　③取样，滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有CO
解析：通过碱石灰可以除去空气中的H2O和CO2，钠和Na2O在300～400 ℃时可与O2反应生成Na2O2，据此解答。(1) 碱石灰除去空气中的H2O和CO2，浓硫酸无法除去CO2，Na2CO3溶液无法除去水。(2) 反应时将Na加热到300～400 ℃，目的是将Na2O和Na氧化为Na2O2。
10. (1) 坩埚　(2) ②加热前，仪器a和样品的总质量　③冷却后，仪器a和残留物的总质量　(3) 检查装置气密性　(4) 平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下；滴入锥形瓶的稀硫酸的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除因加入稀硫酸而引起的气体体积误差　(5) 饱和NaHCO3　(6) ①读数前，上下移动C管，使B、C两管液面相平　②视线与液面最低处相平

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