资源简介

第一节　铁及其化合物
课时1　铁及其氢氧化物、氧化物
1 (2024扬州期中)如图为铁元素的价类二维图，下列说法错误的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A. 铁在高温下与水蒸气反应能实现转化①
B. FeO是一种黑色固体，在空气中受热被氧化成Fe3O4
C. 由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于自来水消毒
D. 加热Fe(OH)3发生转化⑥，加盐酸溶解可实现转化③
2 (2024南通期末)下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(　　)
① ② ③ ④
A. ①②③ B. ①②④ C. ①②③④ D. ②③④
3 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是(　　)
A. FeFeCl3 B. FeFeSO4
C. FeFe3O4 D. FeFeCl2
4 下列有关铁的氧化物的说法不正确的是(　　)
A. 赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料
B. Fe3O4是黑色晶体，其中的铁显＋2价，的铁显＋3价
C. FeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐
D. FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3
5 (2025南京一中期中)铁的单质及许多化合物均具有重要用途。下列有关铁及其化合物的相关转化，在指定条件下能实现的是(　　)
A. FeFe2O3Fe
B. Fe2O3K2FeO4H2
C. FeCl3(aq)Fe2O3Fe(OH)3
D. FeFeCl3FeCl2
6 (2025南通期末)K2FeO4固体为紫色，是一种高效水处理剂，为探究其性质，现进行如下实验。
实验1：取相同质量的两份K2FeO4固体，分别加入等体积的KOH浓溶液和水中，加入水中的K2FeO4完全溶解，溶液中有气体生成，用激光笔照射溶液，内部出现一条光亮的通路，KOH浓溶液中有大量紫色固体未溶解，溶液中无气体生成，用激光笔照射溶液，内部无光亮的通路。
实验2：向少量K2FeO4固体中加入足量盐酸，固体完全反应，有黄绿色气体产生。所得溶液为黄色，滴加KSCN溶液后变为红色。
依据实验现象所得结论不正确的是(　　)
A. K2FeO4可作水处理剂的原因是其具有强氧化性
B. K2FeO4在水中的溶解性大于在KOH浓溶液中
C. K2FeO4在水中可能有H2和Fe(OH)3胶体生成
D. K2FeO4与盐酸反应后有Cl2和Fe3+生成
7 (2025苏州期中)用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验(部分夹持装置已略去)，下列有关说法不正确的是(　　)
A. 装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气
B. 装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰
C. 若去掉上述装置中的C和D部分，可将气体导入肥皂液中并点燃
D. 在此反应中铁单质全部被氧化成＋3价的物质
8 由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄(FeOOH)的流程如下：
烧渣 溶液绿矾铁黄
已知：FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法不正确的是(　　)
A. 步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣
B. 步骤②，涉及的离子方程式为FeS2＋14Fe3+＋8H2O===15Fe2+＋2SO＋16H＋
C. 步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净的绿矾
D. 步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
9 如图所示装置，可用于制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。下列说法错误的是(　　)
A. 实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧
B. 装置Ⅰ可制取FeSO4溶液并排尽装置内空气
C. 关闭弹簧夹可观察到装置Ⅱ中溶液进入装置Ⅰ中
D. 取下装置Ⅱ的橡胶塞可观察沉淀颜色变化
10 (2025泰州姜堰中学期末)以硫铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)和软磁性材料α Fe2O3的工艺流程如下：
回答下列问题。
(1) 焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3，同时产生的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出离子方程式：________________________________________。
(2) 用如图所示装置可探究SO2的性质：在锥形瓶中先后使用同体积的蒸馏水(①已预先煮沸，②未预先煮沸)，控制食用油油层厚度一致、通SO2流速一致。两次实验分别得到如下pH t图：
　
① ②　
①锥形瓶中覆盖食用油的目的是__________________________________。
②pH t图中，②的曲线出现骤降，这是因为______________________(用化学方程式表示)。
(3) “沉铁”操作时，将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。
①生成FeCO3沉淀的离子方程式为____________________________________。
②以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案：边搅拌边缓慢向FeSO4溶液中滴加氨水-NH4HCO3混合溶液，__________________；静置后__________，所得沉淀用蒸馏水洗涤2～3次；_________________________
______________________，干燥[Fe(OH)2开始沉淀的pH＝6.5，FeCO3沉淀需“洗涤完全”，实验中须使用的实验仪器为pH计，选用的试剂：稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、NaOH溶液]。
课时2　Fe2+和Fe3+的转化
1 (2024盐城期中)检验FeCl2溶液是否变质，可以选用的试剂是(　　)
A. KSCN溶液 B. 石蕊溶液 C. NaOH溶液 D. 氯气
2 (2025南京月考)利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程如下：
已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的[Zn(OH)4]2-。下列有关说法正确的是(　　)
A. Fe3O4俗称铁红
B. “碱洗”的主要目的是除去镀锌铁皮表面的油污
C. “酸溶”反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑
D. “氧化”后溶液中所存在的离子为H＋、Fe3+、SO
3 铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A. 铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓
B. 向铁铵矾溶液中通入H2S气体：2Fe3+＋H2S===2Fe2+＋S↓＋2H＋
C. 在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成Na2FeO4；3ClO－＋2Fe3+＋6OH－===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋
D. 向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Fe3+＋2SO＋2Ba2+＋3OH－===Fe(OH)3↓＋2BaSO4↓
4 (2025南通期中)FeSO4溶液催化脱除烟气中SO2的反应原理如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. “反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶1
B. “反应Ⅱ”的离子方程式为2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋SO＋4H＋
C. 反应一段时间后，溶液中c(H2SO4)保持不变
D. 反应每脱除11.2 L SO2，转移电子的物质的量为2 mol
5 (2024苏州月考)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可以用作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A. 过滤时需要用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒
B. 步骤②中加入H2O2的目的是将Fe2+完全转化为Fe3+
C. 步骤中的“一系列操作”指过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量
D. 若实验中铁元素无损耗，假设10片补血剂的质量为a g，则补血剂中铁元素的质量分数为%
6 某化学小组为验证Fe3+与Fe2+能够相互转化，进行如下实验。
实验操作 对应现象
①向FeCl3溶液中加入过量铁粉 ⅰ. 溶液由黄色变为浅绿色
②滴加KSCN溶液 ⅱ. 溶液无明显变化
③再滴加几滴氯水 ⅲ. 溶液变红
下列分析不合理的是(　　)
A. 解释现象ⅰ的反应：2Fe3+＋Fe===3Fe2+
B. 实验②③可以调换顺序
C. 溶液变红涉及反应：Cl2＋2Fe2+===2Cl－＋2Fe3+
D. 氧化性：Cl2>Fe3+>Fe2+
7 探究铁及其化合物的性质，下列实验方案、现象和结论都正确的是(　　)
选项 实验方案 现象 结论
A 向FeCl2溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 Fe2+的氧化能力比Zn2+弱
B 向Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体 溶液先变红，后无明显变化 Fe3+与SCN－的反应不可逆
C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有＋3价的铁元素
D 向沸水中逐滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色，后析出沉淀 Fe3+先水解得Fe(OH)3胶体再聚集成Fe(OH)3沉淀
8 已知：实验室常用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，用 K4[Fe(CN)6] 检验Fe3+，现象均是产生蓝色沉淀。工业上可利用FeSO4制备铁盐、亚铁盐、纳米Fe3O4等。下列说法不正确的是(　　)
A. 纳米Fe3O4形成胶体时，其分散质粒子不可透过半透膜
B. 制备纳米Fe3O4的反应中，每消耗3 mol FeSO4，转移3 mol电子
C. 制备FeCO3的化学方程式为Fe2+＋2HCO===FeCO3↓＋H2O＋CO2↑
D. 向FeSO4溶液中加入3～5滴K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，可观察到有蓝色沉淀生成
9 无水FeCl3常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)。
已知：氯化亚砜()的熔点为－101 ℃，沸点为76 ℃，易水解。
回答下列问题。
(1) 操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
(2) 为避免引入新的杂质，试剂B可以选用________(填字母)。
A. KMnO4溶液　　　　B. 氯水　　　　C. 溴水　　　　D. H2O2溶液
(3) 操作②是蒸发结晶，加热的同时通入HCl(g)的目的是_________________
_________________________。
(4) 取少量D晶体，溶于水并滴加KSCN溶液，现象是____________________
___________________________。
(5) D―→E的化学方程式为__________________________________________。
(6) 由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂：______________，并设计实验验证是该还原剂将Fe3+还原：____________________
______________________________________________________________________。
10 (2025徐州期中)硝酸铁溶液可用于铜的浸蚀、雕刻和抛光。某学习小组对硝酸铁的性质进行探究。回答下列问题。
(1) 根据化合价可以推测Fe(NO3)3溶液具有________(填“氧化性”或“还原性”)，若推测正确，向淀粉-KI试纸上滴加几滴0.1 mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH约为1.7)，现象为________________________。
(2) 探究硝酸铁溶液中与I－反应的微粒。
Ⅰ. 提出假设
假设1：Fe3+与I－反应。写出Fe3+与I－反应的离子方程式：_________________
__________________________。
假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO与I－反应。
Ⅱ. 设计实验方案，验证假设
序号 实验操作 现象 结论
1 向淀粉-KI试纸上滴加_____________________________ _____________________________ 试纸变蓝 假设1成立
2 向淀粉KI试纸上滴加几滴盐酸酸化的pH＝1.7的0.3 mol/L的NaNO3溶液 试纸变蓝 假设2成立
(3) 探究硝酸铁溶液中各微粒氧化性的强弱。
已知：NO在不同条件下的还原产物较复杂，难以观察到气体产生；Fe3+与KSCN溶液反应显红色，Fe2+与KSCN溶液混合无明显现象。
在0.6 mol/L的NaNO3溶液中加入盐酸调节pH至1.7，在0.2 mol/L的FeCl2溶液中加盐酸调节pH至1.7，取两种溶液各1 mL混合(忽略体积变化)，使之充分反应，加入适量KSCN溶液，摇匀。观察到实验现象为___________________
______，证明在 0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液中NO的氧化性强于Fe3+。若NO的还原产物只有NO，反应的离子方程式为____________________________________。
第一节　铁及其化合物
课时1　铁及其氢氧化物、氧化物
1. A　铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，不能实现转化①，A错误；FeO是一种黑色固体，在空气中受热，能迅速被氧化成Fe3O4，B正确；高铁酸盐(FeO)中铁元素处于高价态，具有强氧化性，可用于自来水消毒，C正确；加热Fe(OH)3发生分解反应生成氧化铁和水，实现转化⑥，加盐酸，盐酸和氢氧化铁反应生成氯化铁和水，可实现转化③，D正确。
2. B　因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①②原理一样，都是先用H2将装置中的空气排尽，并使生成的 Fe(OH)2处在H2的保护中；④中液面加苯阻止了空气进入；③由于空气中的O2能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。
3. B　4. D
5. D　铁与水蒸气在高温条件下发生反应会生成的是Fe3O4，不是Fe2O3，A错误；高铁酸钾在水中不稳定，生成氢氧化铁胶体被还原，根据氧化还原反应价态规律可知得不到H2，B错误；氯化铁溶液在加热条件下水解平衡正向移动，蒸干会得到氢氧化铁，灼烧得到的是氧化铁，氧化铁难溶于水，不能与水反应，C错误；铁与Cl2在加热条件下生成FeCl3，向FeCl3溶液中加入铜会发生氧化还原反应生成FeCl2和CuCl2，均能实现相互转化，D正确。
6. C　实验1：加入水中的K2FeO4完全溶解，水溶液中有气体生成，用激光笔照射溶液，内部出现一条光亮的通路，说明K2FeO4和水反应生成Fe(OH)3胶体，气体为O2，反应的化学方程式为4K2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8KOH，KOH浓溶液中有大量紫色固体未溶解，溶液中无气体生成，用激光笔照射溶液，内部无光亮的通路，说明K2FeO4在KOH浓溶液中溶解度较低，且未生成 Fe(OH)3胶体。实验2：向少量K2FeO4固体中加入足量盐酸，固体完全反应，有黄绿色气体产生，则气体为Cl2，所得溶液为黄色，滴加KSCN溶液后变为红色，说明溶液中含Fe3+，反应的化学方程式为2K2FeO4＋16HCl===4KCl＋2FeCl3＋3Cl2↑＋8H2O，由此分析回答。K2FeO4为水处理剂的主要原因是其具有强氧化性，K2FeO4在水中迅速分解产生O2，这种强氧化性使其能够有效地杀灭水中的细菌和病毒，从而起到杀菌消毒的作用，A正确；由分析可知，K2FeO4易溶于水，但在KOH浓溶液中溶解度较低，B正确；根据化合价升降关系可知，K2FeO4在水中与水反应会生成Fe(OH)3胶体和O2，同时生成KOH，C错误；由分析可知，K2FeO4与盐酸反应后，主要生成氯气、氯化钾、氯化铁和水，D正确。
7. D　装置A是将液态H2O加热转化为气态，与装置B中的铁粉在高温下发生反应生成H2和Fe3O4，装置C干燥H2，装置D收集H2。装置A是将液态H2O加热转化为气态，为实验提供持续不断的水蒸气，A正确；装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰，因生成的H2中含有较多的水蒸气，碱石灰不与H2反应，可以干燥H2，B正确；H2具有可燃性，若去掉上述装置中的C和D部分，可将气体导入肥皂液中并点燃，不纯的H2导入肥皂液在空气中点燃会出现爆鸣现象，C正确；铁与H2O(g)在高温下发生反应生成Fe3O4和H2，此反应中铁单质部分被氧化成＋3价、部分被氧化为＋2价，D错误。
8. C　将液体蒸干过程中，Fe2+可能会被氧化为Fe3+，C错误。
9. C　氢氧化钠溶液中有少量氧气，需要加热煮沸除去氧气；打开弹簧夹，铁屑和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，利用反应产生的氢气排尽装置内的空气，然后关闭弹簧夹，装置Ⅰ形成密闭体系，利用反应产生的氢气的压强作用，把硫酸亚铁溶液压入装置Ⅱ中，产生氢氧化亚铁白色沉淀，Fe(OH)2遇到空气后，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。氢氧化钠溶液中有少量氧气，Fe(OH)2易被氧气氧化，所以实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧，A正确；结合以上分析可知，装置Ⅰ可制取FeSO4溶液并排尽装置内空气，B正确；结合以上分析可知，关闭弹簧夹可观察到装置Ⅰ中溶液进入装置Ⅱ中，C错误；结合以上分析可知，氢氧化亚铁具有还原性，能够被氧气氧化，颜色发生变化，所以取下装置Ⅱ的橡胶塞可观察沉淀颜色变化，D正确。
10. (1) SO2＋2NH3·H2O===2NH＋SO＋H2O　(2) ①隔绝空气，防止氧气对实验的干扰
②2H2SO3＋O2===2H2SO4
(3) ①Fe2+＋NH3·H2O＋HCO===FeCO3↓＋NH＋H2O　②控制pH不大于6.5　过滤　用盐酸酸化的BaCl2溶液检验沉淀是否洗涤干净
解析：以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)；焙烧硫铁矿生成SO2，矿渣的成分为Fe2O3、CuO、SiO2，用硫酸溶解，Fe2O3、CuO与硫酸反应，SiO2不反应，过滤分离，滤渣为SiO2，滤液中含有硫酸铁、硫酸铜及未反应的硫酸，加入Fe粉将硫酸铁、硫酸铜还原为硫酸亚铁，过滤分离出铜和多余的铁，滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到FeSO4·7H2O。(3) ②用FeSO4和氨水NH4HCO3混合溶液反应生成FeCO3，若pH＞6.5，则会生成Fe(OH)2沉淀，故需要控制pH不大于6.5；静置后过滤，生成的FeCO3用蒸馏水洗涤2～3次；因FeCO3表面会附着有SO，若用盐酸酸化的BaCl2溶液检验不出SO，则说明FeCO3已洗涤干净。
课时2　Fe2+和Fe3+的转化
1. A　如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+和SCN－反应生成络合物，使溶液呈现血红色，这是Fe3+的特征反应，A正确。
2. C　废旧镀锌铁皮中含有Zn、Fe，经过氢氧化钠溶液碱洗后，Zn溶于强碱生成[Zn(OH)4]2-，Fe不溶解，过滤后向滤渣中加入过量稀硫酸生成FeSO4，加入适量H2O2溶液，部分Fe2+被氧化为Fe3+，然后向溶液中通入N2，并加入NaOH溶液，经过反应得到Fe3O4胶体粒子。Fe2O3呈红棕色，俗称铁红，A错误；经过氢氧化钠溶液碱洗后，Zn溶于强碱生成[Zn(OH)4]2-，Fe不溶解，故用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是除去锌，B错误；“酸溶”时，Fe与稀硫酸反应生成FeSO4，反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑，C正确；“氧化”过程中部分Fe2+被氧化为Fe3+，“酸溶”过程中所加硫酸过量，因此“氧化”后溶液中所存在的离子有H＋、Fe2+、Fe3+、SO，D错误。
3. B　一水合氨为弱碱，应以化学式表示，则铁铵矾溶液与氨水混合反应Fe3+＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH，A错误；在强碱溶液中，铁铵矾中的Fe3+与次氯酸钠反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe3+＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，另外还发生NH与OH－的反应，C错误；向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：NH＋Fe3+＋2SO＋2Ba2+＋4OH－===Fe(OH)3↓＋2BaSO4↓＋NH3·H2O，D错误。
4. B　由图可知，反应Ⅰ的化学方程式为4FeSO4＋O2＋2H2SO4===2Fe2(SO4)3＋2H2O，该反应中氧化剂是O2，还原剂是FeSO4，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4，A错误；由图示可知，总反应为2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，硫酸的浓度会增大，C错误；没有指明标准状况，不能计算SO2的物质的量，不确定转移电子的量，D错误。
5. D　由流程图可知，该实验原理：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量，据此分析解题。若实验中铁元素无损耗，假设10片补血剂的质量为 a g，得到w g氧化铁固体，根据铁元素守恒计算，铁元素含量＝×100%＝%，D错误。
6. B
7. D　锌是一种化学性质比较活泼的金属元素，在空气中容易被氧化。当锌在空气中长时间暴露时，表面会形成一层薄薄的氧化锌膜，因此向FeCl2溶液中加入Zn片，短时间内无明显现象，但一段时间后两者可以发生反应FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe，溶液由浅绿色变为无色，由方程式可知Fe2+的氧化能力比Zn2+强，A错误；溶液变红的原因：Fe3+＋3SCN－ Fe(SCN)3，与SO和K＋无关，B错误；食品脱氧剂样品中可能含有少量Fe3+，在水溶液中，Fe3+与单质铁反应生成Fe2+，则溶液呈绿色，C错误；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确。
8. B　胶体的分散质粒子可以透过滤纸，不可以透过半透膜，A正确；Fe3O4中有的Fe元素显＋2价，故每消耗3 mol FeSO4，转移2 mol电子，B错误；用碳酸酸式盐沉淀金属离子(M2+)通式为M2+＋2HCO===MCO3↓＋H2O＋CO2↑，C正确；铁氰化钾可用于检验Fe2+，有蓝色沉淀生成，说明含有Fe2+，D正确。
9. (1) 漏斗　(2) BD　(3) 抑制Fe3+的水解
(4) 溶液变红　(5) FeCl3·6H2O＋6SOCl2FeCl3＋6SO2↑＋12HCl↑　(6) SO2　将所得无水FeCl3配成溶液，取少量于试管中，滴加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明是SO2将Fe3+还原
解析：废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)加入盐酸，铁粉反应生成氯化亚铁，过滤除去少量碳和SiO2杂质，A(氯化亚铁)与足量氧化剂B反应生成C(氯化铁)，蒸发结晶生成FeCl3·6H2O，通入SOCl2生成FeCl3。据此分析。(1) 过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(2) A(氯化亚铁)与足量氧化剂B反应生成C(氯化铁)，选项A、C都引入杂质离子，选BD。(3) 加热促进氯化铁溶液的水解，会生成氢氧化铁，故加入HCl(g)的目的是防止水解。(4) KSCN溶液遇Fe3+，溶液变为红色。(5) 根据已知信息：氯化亚砜()的熔点为－101 ℃，沸点为76 ℃，易水解，可得FeCl3·6H2O与SOCl2生成FeCl3的化学方程式FeCl3·6H2O＋6SOCl2FeCl3＋6SO2↑＋12HCl↑。(6) 可能是反应中生成的二氧化硫将氯化铁还原为氯化亚铁，若二氧化硫作还原剂，则氧化产物为硫酸盐，故先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则二氧化硫是还原剂。
10. (1) 氧化性　试纸变蓝
(2) 2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2　几滴盐酸酸化的pH＝1.7的0.1 mol/L FeCl3溶液
(3) 溶液变红色　3Fe2+＋NO＋4H＋===3Fe3+＋NO↑＋2H2O
解析：(1) Fe(NO3)3中铁的化合价为＋3，为常见的铁的化合价中的高价，含有高价离子的化合物具有氧化性；Fe3+可以把I－氧化为I2，HNO3也可以将I－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色。(3) NO在酸性条件下能将Fe2+氧化为Fe3+，加入KSCN溶液变红色，说明生成了Fe3+，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，说明0.1 mol/L的 Fe(NO3)3溶液中NO的氧化性强于Fe3+。

展开更多......

收起↑