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第二节　元素周期律
1 元素性质呈周期性变化的决定因素是(　　)
A. 元素原子半径大小呈周期性变化
B. 元素相对原子质量依次增大
C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化
D. 元素的最高正化合价呈周期性变化
2 (2024扬州学业考试)判断Cl元素的非金属性比S元素的强，可依据的事实是(　　)
A. HCl的酸性比H2SO3强
B. 常温下氯单质呈气态，硫单质呈固态
C. 氯气可溶于水，硫难溶于水
D. HCl的热稳定性比H2S的强
3 (2025南京一中期中)反应Na2HPO4＋NH3·H2O＋MgCl2===NH4MgPO4↓＋2NaCl＋H2O可用于处理含磷废水，下列说法正确的是(　　)
A. 半径：r(Na＋)>r(Mg2+)
B. 酸性：H3PO4>HClO4
C. 碱性：Mg(OH)2>NaOH
D. 非金属性：N>O
4 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是(　　)
A. 原子半径：X>M
B. Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强
C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D. Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族
5 (2025苏大附中期末)已知短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是(　　)
A. 原子半径：Z>X>Y
B. X元素位于第二周期
C. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>Z
D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z>X
6 (2025盐城月考)下列有关元素周期律的叙述中，不正确的是(　　)
A. 元素非金属性：N>O>F
B. 最外层电子数：PC. 元素最高化合价：NaD. 原子半径：Li7 如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中①代表氢元素。下列说法不正确的是(　　)
A. 最高价氧化物的水化物的酸性：⑥＜⑦
B. 最简单氢化物的热稳定性：③＜⑦
C. 金属性：②＜⑤
D. 原子半径：③＞④
8 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　)
A. 同主族元素的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C. Cl－、S2-、Ca2+、K＋半径依次减小
D. Cl与Cl得电子能力相同
9 (2025苏州期末)R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为＋1，1 mol化合物RZY3X含58 mol电子。下列说法不正确的是(　　)
A. 原子半径：X>Z>Y>R B. R与X形成的化合物水溶液呈酸性
C. Y单质的氧化性比Z单质的强 D. Z元素的最高化合价为＋6
10 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是(　　)
选项 事实 推测
A CaCO3和BaCO3都难溶于水 SrCO3也难溶于水
B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间
D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应
11 (2024常州期末)同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列说法正确的是(　　)
A. 气态氢化物的稳定性：XH4>YH3>H2Z
B. 原子半径：X>Y>Z
C. 最高价氧化物对应水化物酸性：H2XO3>H3YO4>H2ZO4
D. 元素非金属性：X>Y>Z
12 氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。
(1) 砷在元素周期表中的位置：______________。 Mc的中子数为________。
(2) N、P、As三种元素的非金属性强弱：______________，最高价氧化物的水化物的酸性：____________________，简单氢化物的热稳定性：______________。
13 依据元素周期表回答下列问题：
(1) 表中所列元素，属于短周期元素的有________(填字母，下同)；属于主族元素的有________。
(2) f元素位于第______周期______族。g元素位于第______周期______族，i元素位于第______周期______族。
(3) 验证c、d、e、j四种元素金属性强弱的方法和结论均正确的是________。
A. 比较四种元素形成的最高价氧化物的水化物的碱性，金属性：j>c>d>e
B. 比较四种元素形成氢化物的难易程度以及氢化物的热稳定性，金属性：jC. 比较四种元素形成的单质分别与非氧化性酸反应置换H2的剧烈程度，金属性：c>j>d>e
D. 将在空气中久置的四种元素的块状单质分别放入水中，比较与水反应的剧烈程度，金属性：j>c>d>e
14 (2025无锡月考)下表为元素周期表中的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求回答问题。
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ⑥ ⑦ ⑩
三 ① ③ ⑤ ⑧ ⑨
四 ② ④
(1) 元素①～⑩中单质性质最不活泼的元素是________(填元素符号)。
(2) 元素①的单质与水反应的离子方程式是___________________________。
(3) ③⑤元素的最高价氧化物对应的水化物，碱性较强的是__________(填化学式，下同)。
(4) ②③④元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_________________
____________________(填离子符号)。
(5) 元素⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。
(6) NaBr的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________________。
(7) ⑧⑩两种元素形成的气态氢化物中较稳定的是________，两种元素的非金属性的强弱顺序为__________(填元素符号)。
(8) 已知元素硒(Se)与元素⑦同主族，位于第四周期，则硒元素原子的最外层电子数为______，根据硒在元素周期表中的位置推测，硒的气态氢化物热稳定性______(填“>”“<”或“＝”)H2S。
第二节　元素周期律
1. C　
2. D　要根据元素最高价含氧酸的酸性强弱比较元素的非金属性强弱。HCl是无氧酸，而H2SO3也不是S的最高价含氧酸，因此不能根据HCl的酸性比H2SO3强判断出元素的非金属性Cl>S，A错误；元素的非金属强弱与其单质存在状态无关，因此不能根据常温下氯单质呈气态，硫单质呈固态，就判断出Cl元素非金属性比S强，B错误；元素的非金属强弱与其单质是否能够溶于水无关，因此不能据此判断元素非金属性的强弱，C错误；元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的热稳定性就越强，由于氢化物的热稳定性HCl＞H2S，所以元素的非金属性Cl>S，D正确。
3. A　Na＋与Mg2+核外电子排布相同，Mg的核电荷数大，对电子吸引力大，因此半径更小，A正确；非金属性PMg(OH)2，C错误；同一周期主族元素从左向右，非金属性逐渐增强，即N4. A　根据各元素在周期表中的相对位置及只有M为金属元素可知，M为Al，X为Si，Y为N，Z为O，以此分析。同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径X＜M，A错误；Y的最高价氧化物对应的水化物是HNO3，X的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3，HNO3酸性更强，B正确；Si的非金属性比O弱，所以Si的气态氢化物的热稳定性比O的小，C正确；Z是氧元素，位于元素周期表中第二周期ⅥA族，D正确。
5. D　电子层越多，半径越大，电子层相同，核电荷数越大，半径越小，原子半径Z>X>Y，A正确；由X、Y、Z为短周期元素及三者位置可推测X元素位于第二周期，B正确；非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因非金属性Y>X>Z，则简单气态氢化物热稳定性Y>X>Z，C正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因非金属性Y>X>Z，最高价氧化物对应水化物的酸性Y>X>Z，D错误。
6. A　N、O、F属于同一周期元素，同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，元素非金属性N7. B　②为Be，③为C，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为 Si，据此分析，说法不正确的是B。
8. D　同主族元素的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A错误；核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如K＋与Cl－，B错误；当核外电子排布相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，半径大小顺序应为S2-＞Cl－＞K＋＞Ca2+，C错误；同种元素的原子得电子能力相同，D正确。
9. A　R、X、Y、Z均为短周期主族元素，R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，其中R的最高化合价为＋1，即R最外层为1个电子且只能得到1个电子，则R只有1个电子，得出R为H元素，同理X的原子也能得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构，则X原子最外层应该有7个电子，X可能为F元素或Cl元素；Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y，则Y、Z元素分别位于第二、三周期，设Y的原子序数为a，则Z的原子序数为 a＋8，设X的原子序数为b，根据1 mol化合物RZY3X含58 mol电子，列式1＋(a＋8)＋3a＋b＝58，解得4a＋b＝49，假设X为F，代入b＝9，解得a＝10，为稀有气体，不符合题意，舍去；假设X为Cl，代入b＝17，解得a＝8，Y为O，则Z为S，符合同主族条件，据此分析解答。X为Cl，Z为S，同一周期主族元素从左往右，原子半径逐渐减小，则原子半径S＞Cl，A错误；R与X形成的化合物为HCl，溶于水形成盐酸，溶液呈酸性，B正确；Y为O，Z为S，同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，故氧化性O2＞S，C正确；Z为S，为ⅥA族元素，价电子数为6，则最高正化合价为＋6，D正确。
10. B　同一主族元素的性质相似，CaCO3和BaCO3都难溶于水，因此SrCO3也难溶于水，A正确；在元素周期表中，位于金属和非金属分界线处的元素单质能作半导体材料，B错误；元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，非金属性Cl＞Br＞I，所以简单氢化物的热稳定性HCl＞HBr＞HI，则HBr的分解温度介于二者之间，C正确；元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越容易，非金属性S＞P＞Si，所以P与H2在高温时能反应，D正确。
11. B　由H2XO3、H3YO4、H2ZO4得X、Y、Z三种主族元素的最高价分别为＋4、＋5、＋6, 则X、Y、Z分别位于同一周期的ⅣA、ⅤA、ⅥA族。同一周期，从左到右主族元素的非金属逐渐增强，气态氢化物的热稳定性逐渐增强，热稳定性XH4＜YH3＜H2Z，A错误；同一周期，主族元素的原子半径逐渐减小，原子半径X>Y>Z，B正确；同一周期，主族元素的非金属逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性H2XO3＜H3YO4＜H2ZO4，C错误；同一周期，主族元素的非金属逐渐增强，元素非金属性X＜Y＜Z，D错误。
12. (1) 第四周期ⅤA族　173　(2) N＞P＞As　HNO3＞H3PO4＞H3AsO4　NH3＞PH3＞AsH3
13. (1) abcdefg　abcdefj　(2) 三　ⅥA　三　0　四　ⅡB　(3) A
解析：(3) 元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，则金属性K>Na>Mg>Al，A正确；金属氢化物为离子化合物，不能通过金属氢化物的热稳定性比较金属性强弱，B错误；元素的金属性越强，单质与非氧化性酸反应置换H2越剧烈，则金属性K>Na>Mg>Al，C错误；金属单质在空气中久置后，表面的氧化物先与水接触，且MgO、Al2O3均不与水反应，故不能通过金属氧化物与水反应的剧烈程度比较金属性强弱，D错误。
14. (1) Ar　(2) 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑　(3) Mg(OH)2　(4) K＋>Ca2+>Mg2+　(5) HClO4　(6) 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ (7) HF　F>Cl　(8) 6　＜
解析：根据元素周期表位置可判断①为钠元素，②为钾元素，③为镁元素，④为钙元素，⑤为铝元素，⑥为碳元素，⑦为氧元素，⑧氯元素，⑨为氩元素，⑩为氟元素。(1) 其中单质性质最不活泼的元素是0族元素⑨，⑨是Ar。(2) 钠与水反应生成氢氧化钠与氢气。(3) ③⑤元素分别是Mg、Al，最高价氧化物的水化物依次是Mg(OH)2、Al(OH)3，金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，碱性较强的是Mg(OH)2。(4) 比较离子半径的方法：先比较电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数越大半径越小。②③④元素分别是K、Mg、Ca，形成的简单离子分别是K＋、Mg2+、Ca2+，简单离子半径K＋>Ca2+>Mg2+。(6) 元素⑧的单质是Cl2，氧化性Cl2>Br2，NaBr的溶液与Cl2反应生成NaCl和Br2，离子方程式见答案。(7) 非金属性越强，氢化物越稳定性。⑧⑩两种元素分别是Cl和F，非金属性F>Cl，形成的气态氢化物分别是HCl和HF，较稳定的是HF。(8) 同族元素的最外层电子数相同，元素硒(Se)与元素O是同族元素，则硒元素原子的最外层电子数为6。非金属性越强，氢化物越稳定性，非金属性S>Se，气态氢化物热稳定性H2S>H2Se。

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